2025年陜教新版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年陜教新版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷916考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、TiO2的“納米材料”有廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上可利用TiCl4制取。TiCl4熔點為－25℃，沸點為136.4℃。制取TiO2的反應(yīng)為①2FeTiO3＋7Cl2＋3C=2TiCl4＋2FeCl3＋3CO2、②TiCl4＋O2=TiO2＋2Cl2。下列說法正確的是A.基態(tài)Ti原子核外價電子排布式為3d24s2B.CCl4、CO2中C的雜化方式相同C.TiCl4晶體是離子晶體，配位數(shù)為4D.生成1molFeCl3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為14mol2、化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.印制貨幣票面文字、號碼等處使用含F(xiàn)e3O4的油墨，利用了Fe3O4的穩(wěn)定性B.“奮斗者”號萬米深潛載人艙球殼所使用的鈦合金屬于金屬材料C.卡塔爾世界杯用球“旅程”使用水性涂料代替有機涂料，更加環(huán)保D.“北斗三號”采用星載氫原子鐘，通過電子躍遷產(chǎn)生電磁波進行精準定位3、有五種元素X、Y、Z、Q、T.X元素為主族元素，基態(tài)X原子的M電子層上有兩個未成對電子且無空軌道；基態(tài)Y原子的價層電子排布為基態(tài)Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；基態(tài)Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；基態(tài)T原子的M電子層上p軌道為半充滿狀態(tài).下列敘述不正確的是A.Y和Q可形成化合物B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物D.是極性鍵構(gòu)成的直線形非極性分子4、短周期主族元素X；Y、Z原子序數(shù)依次增大；可與C、H形成結(jié)構(gòu)如圖的離子液體。已知陽離子中的環(huán)狀結(jié)構(gòu)與苯類似，下列說法錯誤的是。

A.原子半徑：Z>X>YB.第一電離能：Y>X>ZC.陽離子中存在π大π鍵D.X2Y2電子式：5、下列說法正確的是A.P的第一電離能與電負性均大于SB.常溫常壓下，71gCl2溶于足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移2mol電子C.反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH>0能自發(fā)進行，其原因是ΔS>0D.向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小6、已知N－N、N=N、N≡N鍵能之比為1.00∶2.17∶4.90，而C－C，C=C，C≡C鍵能之比為1.00∶1.17∶2.34。下列有關(guān)敘述，不正確的是A.乙烯分子中σ鍵、π鍵的電子云形狀對稱性不同B.乙炔分子中π鍵重疊程度比σ鍵小，易發(fā)生加成反應(yīng)C.氮分子中的N≡N鍵非常牢固，不易發(fā)生加成反應(yīng)D.氮氣和乙炔都易在空氣中點燃燃燒7、下列說法正確的是A.p能級能量一定比s能級的能量高B.第四周期元素中，未成對電子數(shù)最多的元素為錳C.某分子中心原子為sp3雜化，該分子不一定為正四面體型D.H2O比H2S穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵8、下列關(guān)于化學(xué)鍵類型和分子構(gòu)型的說法正確的是A.I3AsF6晶體中存在的空間構(gòu)型與水分子相同B.H2O分子間存在氫鍵，故H2O的熔沸點及穩(wěn)定性均大于H2SC.P4和CH4的分子構(gòu)型相同，鍵角相等D.尿素[CO(NH2)2]分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：19、如圖分別代表NaCl；金剛石、干冰、石墨結(jié)構(gòu)的一部分。下列說法正確的是。

A.NaCl晶體只有在熔融狀態(tài)下離子鍵被完全破壞，才能形成自由移動的離子B.金剛石中存在的化學(xué)鍵只有共價鍵，不能導(dǎo)電C.干冰的化學(xué)鍵只需吸收很少的熱量就可以破壞，所以干冰容易升華D.石墨中碳原子的最外層電子都參與了共價鍵的形成評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.晶體中含有個NaCl分子B.晶體中，所有的最外層電子總數(shù)為8C.將晶體溶于水中，可配制得的NaCl溶液D.向可變?nèi)萜髦谐淙牒蛡€在標(biāo)準狀況下的體積小于11、一種新型漂白劑(見下圖)可用于漂白羊毛等；其中W；Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外層p能級上只有一個單電子，X是地殼中含量最多的元素。W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述不正確的是。

A.Z原子中只有1個電子，故其核外只有1個原子軌道B.原子序數(shù)：W＞X，對應(yīng)的簡單離子半徑順序：W＜XC.基態(tài)Y原子中有3種能量不同的電子，這些電子的運動狀態(tài)共5種D.元素M是與Y同主族的短周期元素，則金屬性W＞M，第一電離能W＜M12、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到溶液先變紅后褪色。下列說法正確的是A.B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比E強B.B的氫化物分子中B采用sp3雜化C.向D單質(zhì)與沸水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅D.B的氫化物的沸點一定高于A的氫化物13、圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素簡單氫化物的沸點變化；每個小黑點代表一種氫化物。下列說法正確的是。

A.d代表的是CH4B.沸點的高低順序是HF>H2O>NH3C.NH3的沸點是第ⅤA元素形成的氫化物中沸點最高的D.根據(jù)NH3·H2ONH+OH-，氨分子和水分子之間最主要存在的氫鍵形式O—HN14、鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學(xué)家Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物[如圖(a)]，此后，把結(jié)構(gòu)與之類似的晶體(化學(xué)式與鈦酸鈣相同)統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質(zhì)。某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機半導(dǎo)材料的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，其中為另兩種離子為和

下列說法錯誤的是A.鈦酸鈣的化學(xué)式為B.圖(b)中，為C.中含有配位健D.晶胞中與每個緊鄰的有6個15、下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)的說法錯誤的是A.碳化硅晶體中，所有原子都是sp3雜化，一個晶胞平均占有8個原子B.金屬鉀是非密置層在三維空間里堆積出來的，鉀原子的配位數(shù)為8C.石墨晶體中C原子與C-C鍵個數(shù)比為1：3，金剛石晶體中C原子與C-C鍵個數(shù)比為1：4D.金屬Ag的堆積類型為面心立方最密堆積，空間利用率78%16、下列敘述中正確的是A.CS2為直線形的非極性分子，形成分子晶體B.ClO的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.氯化硼(BCl3)的熔點為-107℃，氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電D.SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈正四面體形，SO呈三角錐形17、半導(dǎo)體材料砷化硼(BAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示；可看作是金剛石晶胞內(nèi)部的C原子被As原子代替；頂點和面心的C原子被B原子代替。下列說法正確的是。

A.基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p3B.砷化硼(BAs)晶體屬于分子晶體C.1molBAs晶體中含有4molB-As鍵D.與同一個B原子相連的As原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為正四面體形評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

回答下列問題：

(1)碳元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為_______。

(2)所屬的晶體類型為_______晶體。

(3)在石墨晶體中，碳原子數(shù)與化學(xué)鍵數(shù)之比為_______。

(4)金剛石中碳原子的雜化軌道類型是_______。

(5)上述三種單質(zhì)互稱為_______。

a.同系物b.同素異形體c.同分異構(gòu)體19、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨只有鍵的是_____(填序號，下同)；既有鍵又有鍵的是_______；含有由兩個原子的軌道重疊形成鍵的是_______；含有由一個原子的軌道與另一個原子的軌道重疊形成鍵的是_____；含有由一個原子的軌道與另一個原子的軌道重疊形成鍵的是_______。20、根據(jù)題給信息回答問題。

(1)某元素原子的價電子構(gòu)型為4s24p1，它屬于第___________周期第___________族，屬于___________區(qū)元素。

(2)在1～18號元素中，除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是___________(用元素符號表示，下同)，電負性最大的元素是___________；第一電離能最大的元素是___________。第三周期原子半徑最小的主族元素的價電子排布式為___________。

(3)寫出Cu＋的核外電子排布式：___________。按電子排布，可將周期表中的元素劃分成五個區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有___________種；

(4)某元素原子的3p軌道有1個未成對電子，該元素為___________(用元素符號表示)。21、液化石油氣中常存在少量有毒氣體基硫(COS)；必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設(shè)備腐蝕。完成下列填空：

(1)羰基硫(COS)所含元素的原子半徑從大到小的順序______。

(2)寫出羰基硫的電子式______；羰基硫分子屬于______(選填“極性”；“非極性”)分子。

(3)下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是______。

a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4b．酸性：H2SO3＞H2CO3

c．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價d．濃H2SO4加熱能氧化C22、兩個或兩個以上的分子(包括帶有電荷的分子離子)它們的原子數(shù)相同，分子中的電子數(shù)目也相同。這些分子(稱等電子體)具有相似的幾何結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)。O的等電子體是___________；N分子的幾何構(gòu)型是___________。(BN)n晶體(n是一個很大的數(shù)目)結(jié)構(gòu)類似于___________。23、H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2；請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4溶液中第一步電離程度均大于第二步電離的原因___________。

②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因______________________。24、碳、硅與鉛同主族。碳納米管可以制成透明導(dǎo)電的薄膜，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，則多層碳納米管的層與層之間靠___________結(jié)合在一起。四鹵化硅(SiX4)的沸點按F、Cl、Br、I依次升高的原因是___________。25、如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

（1）上述晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是____。

（2）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為：___。

（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是____。

（4）每個Cu晶胞中實際占有___個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為__。

（5）冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是_____。26、有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物?；卮鹣铝袉栴}。

(1)A2B2的電子式為____________。

(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W；用W的溶液(體積為1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池(如圖所示)。

在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－＝PbSO4＋2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_________________。

(3)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中(如下圖甲所示)，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(4)依據(jù)(3)中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計一個原電池，則在該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為_____________________。比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是_______________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)27、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤28、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤29、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤30、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)31、元素X、Y、Z、M、N均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；R在地殼金屬元素中的含量僅次于Z。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；N-、Z3+、X+離子半徑逐漸減?。换衔颴N常溫下為氣體；請回答下列問題：

（1）R在元素周期表中的位置是____________；Z3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

（2）寫出X、Y、N按原子個數(shù)之比1∶1∶1形成的化合物的電子式___________；M和N氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小比較為________（用化學(xué)式和“>”“<”或“=”表示）。

（3）Z元素的單質(zhì)能與Y和R形成的紅棕色化合物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，同時放出大量的熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（4）下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，在該轉(zhuǎn)化關(guān)系中還原劑是___________（填化學(xué)式），示意圖中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_________。

（5）由X、Y、M三種元素組成的離子，在水溶液中與H+和OH-均不能大量共存，它能和氯水反應(yīng)，寫出其與新制氯水反應(yīng)的離子方程式_________。32、下表為元素周期表的一部分；請參照元素①—⑩在表中的位置；

回答下列問題：

。族周期。

IA

0

1

①

Ⅱ

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)⑩的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________

(2)⑤⑥⑨⑩的離子半徑由大到小的順序為______________(用離子符號表示)。

(3)④的氫化物沸點比⑨高，說明理由____________________________。

(4)上述元素構(gòu)成的兩個不同的10電子微粒，能反應(yīng)生成兩個相同的10電子微粒。寫出二者反應(yīng)的方程式為_________________________。

(5)由④⑤兩種元素組成的一種化合物加入到硫酸亞鐵溶液中，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀，但無氣體產(chǎn)生，該化合物的電子式_____，該反應(yīng)的離子方程式______________。33、R；T、W、X、Y、Z都是短周期元素；且W、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大。下表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：

。元素編號。

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)。

R

原子價電子排布式為nsnnpn+1

T

基態(tài)原子核外3個能級上有電子；且各能級上的電子數(shù)相等。

W

原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等。

X

核外s能級上的電子總數(shù)與P能級上的電子總數(shù)相等。

Y

元素的原子半徑在該周期中最大(除稀有氣體外)

Z

原子核外P能級上的電子總數(shù)比s能級上的電子總數(shù)多2

(1)Y原子的價電子排布式為___________，T、X、Z的電負性由大到小的順序為___________用化學(xué)符號填空)。

(2)WTR分子中的三個原子除W原子外均為8電子構(gòu)型，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的類型有___________。(填σ鍵；π鍵)

(3)常溫下，RW3是一種刺激性氣味、易液化的氣體。RW3極易溶于水的原因是___________。

(4)將過量的RW3氣體通入盛有硫酸銅溶液的試管里，現(xiàn)象為___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Ti的原子序數(shù)為22，Ti原子核外有22個電子，基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，價電子排布式為3d24s2；A正確；

B．CO2中的C為sp雜化，CCl4中的C為sp3雜化；故B錯誤；

C．TiCl4的熔點為-25℃，沸點為136.4℃，熔、沸點較低，TiCl4晶體是分子晶體；C錯誤；

D．反應(yīng)①中Fe元素的化合價由+2價升至+3價，C元素的化合價由0價升至+4價，Cl元素的化合價由0價降至-1價，生成2molFeCl3轉(zhuǎn)移14mol電子，則生成1molFeCl3轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為7mol；D錯誤；

故選A。2、A【分析】【詳解】

A．利用的是具有磁性的性質(zhì)；可將印有磁性編碼的貨幣投入磁碼識讀器中辨識真?zhèn)?，A錯誤；

B．鈦合金具有強度高；耐蝕性好、耐熱性高等優(yōu)點；屬于被廣泛應(yīng)用的金屬材料之一，B正確；

C．有機涂料一般是指以乳液樹脂等有機物作為成膜物質(zhì)的涂料；某些有機涂料中的有機溶劑能揮發(fā)出有害物質(zhì)，而水性涂料是用水作溶劑或者作分散介質(zhì)的涂料，相對于有機涂料更環(huán)保，C正確；

D．氫原子鐘一種精密的計時器具；它是利用原子能級跳躍時輻射出來的電磁波去控制校準石英鐘，D正確；

故選A。3、C【分析】【詳解】

根據(jù)題給信息可知，基態(tài)原子X的電子排布式為X為S元素；基態(tài)原子Y的電子排布式為Y為元素；基態(tài)原子Z的電子排布式為Z為C元素；基態(tài)原子Q的電子排布式為Q為O元素；基態(tài)原子T的電子排布式為T為P元素。

A．Y和Q可形成化合物A項正確；

B．X與T的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為硫酸的非羥基氧原子數(shù)目大于磷酸，則硫酸的酸性強于磷酸，B項正確；

C．X和Q結(jié)合生成的化合物為或均為共價化合物，C項錯誤；

D．為是直線形分子，屬于非極性分子，鍵為極性鍵；D項正確；

故答案為C。4、D【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z原子序數(shù)依次增大；Z能形成6條共價鍵，Z為S，X能形成3條共價鍵，X為N，Y形成1條共價鍵，Y為F。

【詳解】

A．S具有3個電子層，原子半徑最大，N、F同周期，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑S>N>F；A正確；

B．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，同主族元素從上到下第一電離能呈減小趨勢，則第一電離能F>N>S；B正確；

C．已知該陽離子中的環(huán)狀結(jié)構(gòu)與苯環(huán)類似，該陽離子形成大π鍵的原子數(shù)為5，形成大π鍵的電子數(shù)為6，該陽離子存在π大π鍵；C正確；

D．N2F2的電子式為D錯誤；

故答案選D。5、C【分析】【詳解】

A．因為P的非金屬性比S弱；所以S的電負性大于P；但P原子核外最外層原子軌道為半充滿狀態(tài)，所以第一電離能大于S元素，故A錯誤；

B．常溫常壓下，71gCl2的物質(zhì)的量為1mol，與足量NaOH溶液反應(yīng)，Cl-Cl2ClO-；所以轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯誤；

C．反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH>0能自發(fā)進行，其原因是ΔS>0導(dǎo)致ΔG=ΔH-TΔS>0；故C正確；

D．CH3COONa為強堿弱酸鹽，CH3COO-離子能發(fā)生水解，向CH3COONa溶液中加入少量水，CH3COO-的水解平衡正向移動，所以溶液中增大；故D錯誤；

故答案：C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．σ鍵的電子云形狀呈軸對稱；π鍵的電子云形狀呈鏡面對稱，A正確；

B．由鍵能知；乙炔分子中的π鍵不牢固，易發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；

C．由鍵能知；而氮分子中的N≡N鍵非常牢固，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；

D．由鍵能知；而氮分子中的N≡N鍵非常牢固，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯誤；

故選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．各能級能量由低到高的順序為1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f；所以s能級的能量不一定小于p能級的能量，如4s＞3p，A錯誤；

B．第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時，含有的未成對電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d54s1；此元素為鉻，B錯誤；

C．NH3中N原子為sp3雜化，分子為三角錐型，而甲烷中C原子為sp3雜化；分子為正四面體，C正確；

D．穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)；是由分子內(nèi)共價鍵的強弱決定，與氫鍵無關(guān)，D錯誤；

答案選C。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．價電子層電子對數(shù)為4，為sp3雜化；孤電子對為2，空間構(gòu)型為V形，與水分子相同，A正確；

B．水分子間存在氫鍵；故水的熔沸點大于硫化氫，但是簡單氫化物的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，H—O鍵的鍵能大于H—S鍵，故水比硫化氫穩(wěn)定，B錯誤；

C．P4和CH4的分子構(gòu)型均為正四面體，P4分子中4個P占據(jù)正四面體的四個頂點，鍵角為60°，甲烷鍵角為C錯誤；

D．CO(NH2)2分子中含有1個C=O雙鍵；2個C-N單鍵，4個N-H單鍵，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為7：1，D錯誤；

答案選A。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱；而不是離子鍵被完全破壞，且NaCl晶體溶于水也會形成自由移動的離子，故A不符合題意；

B．金剛石是共價晶體；原子間通過共價鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，無自由電子，所以不能導(dǎo)電，故B符合題意；

C．干冰分子之間為分子間作用力；升華時破壞分子間作用力，而不是化學(xué)鍵，故C不符合題意；

D．石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以σ鍵結(jié)合，形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)，而每個碳原子還有一個2p軌道，其中有一個2p電子，這些p軌道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2雜化軌道構(gòu)成的平面；形成了大π鍵，石墨中碳原子的最外層電子只有三個電子參與成鍵，故D不符合題意；

答案選B。二、多選題(共8題，共16分)10、BD【分析】【詳解】

A．NaCl形成的是離子晶體；離子晶體中沒有分子，故A錯誤；

B．鈉原子失去外層1個電子變?yōu)殁c離子，次外層變?yōu)樽钔鈱?，電子?shù)為8個，則的最外層電子總數(shù)為故B正確；

C．晶體的物質(zhì)的量是溶于水中，溶液的體積不是1L，則配制的濃度不是故C錯誤；

D．由于又因為和個剛好反應(yīng)生成又部分轉(zhuǎn)化為則容器中氣體小于在標(biāo)準狀況下的體積小于故D正確；

答案選BD。11、AD【分析】【分析】

W；Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素；說明有一種元素為H，根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知，W形成+2價陽離子，X形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，則Z為H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，則W為Mg，X為O元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為：6-2-1=3，Y的最外層p能級上只有一個單電子，Y與H、Mg不同周期，則Y為B元素，據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可知；W為Mg；Y為B、Z為H、X為O；

A.Z原子中只有1個電子；占據(jù)核外1個原子軌道，其它原子軌道也有，只不過沒有電子，故A錯誤，符合題意；

B.鎂離子和氧離子都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：W

C.Y原子是氮原子，基態(tài)核外電子排布式1s22s22p1；則有3種能量不同的電子，這些電子的運動狀態(tài)共5種，故C正確，但不符合題意；

D.元素M是與Y同主族的短周期元素；Y為B元素，則M是Al元素，同一周期從左到右金屬性逐漸減弱，第一電離能整體趨勢遞增，但鎂元素最外層全充滿，第一電離能大于鋁，故金屬性W＞M，第一電離能W＞M，故D錯誤，符合題意；

故選：AD。12、BC【分析】【分析】

短周期元素A；B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；則A是碳元素；B的氫化物的水溶液呈堿性，則B為N元素；C、D為金屬元素，原子序數(shù)大于氮，處于第三周期，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，其最外層電子數(shù)為2，所以D為Mg元素，C為Na元素；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色的現(xiàn)象，則E是Cl元素。

【詳解】

A．B為N元素；E是Cl元素，氯元素的非金屬性強于氮元素，所以高氯酸的酸性比硝酸的強，A錯誤；

B．B為N元素，氫化物分子中N形成3個σ鍵，以及一個孤電子對，可知N采用sp3雜化；B正確；

C．Mg單質(zhì)與沸水反應(yīng)后生成氫氧化鎂；溶液呈堿性，滴加酚酞，溶液變紅，C正確；

D．A的氫化物有烷烴；烯烴、炔烴、芳香烴等；碳原子數(shù)小于等于4時，為氣態(tài)，大于4以上為液態(tài)；B的氫化物是氨氣，雖然氨氣分子之間形成氫鍵，沸點較高，但其沸點不一定高于A的氫化物，D錯誤；

答案選BC。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由氫化物的沸點變化規(guī)律圖像知，d點所在主族元素的氫化物沸點隨著原子序數(shù)的增大而遞增，符合第IVA元素的性質(zhì)，則d代表的是CH4；故A正確；

B．NH3、HF常溫下為氣態(tài)，H2O在常溫下為液態(tài)，三者中H2O的沸點最高，由于電負性F>N，HF分子間更易形成氫鍵，則沸點的高低順序是H2O>HF>NH3；故B錯誤；

C．在同一主族中，從上到下，元素的氫化物沸點逐漸升高，對于第VA元素，NH3因存在氫鍵；故沸點較高，但不是最高的，故C錯誤；

D．根據(jù)NH3·H2ONH+OH-，水分子的氫原子和氨分子的氮原子之間易形成氫鍵，其存在形式為O—HN；故D正確；

答案選AD。14、BD【分析】【詳解】

A．由圖(a)可知，鈦酸鈣的晶胞中位于8個頂點、位于6個面心、位于體心，根據(jù)均攤法可以確定的數(shù)目分別為1、3、1，因此其化學(xué)式為A說法正確；

B．由圖(b)可知，A、B、X分別位于晶胞的頂點、體心、面心，根據(jù)均攤法可以確定其中有1個A、1個B和3個X，根據(jù)晶體呈電中性可以確定，和均為1個，有3個故為B說法錯誤；

C．類比的成鍵情況可知，中含有與形成的配位??；C說法正確；

D．圖(a)的晶胞中，位于頂點，其與鄰近的3個面的面心上的緊鄰，每個頂點參與形成8個晶胞，每個面參與形成2個晶胞，因此，與每個緊鄰的有38÷2=12個；D說法錯誤。

綜上所述，本題選BD。15、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．金剛石的晶胞如圖若將金剛石晶體中一半的碳原子替換成硅原子且碳、硅原子交替出現(xiàn)，即可得到碳化硅晶體，結(jié)合金剛石的結(jié)構(gòu)可知，每個碳原子和硅原子均形成4個共價單鍵，則所有的原子都是sp3雜化，根據(jù)均攤法，一個晶胞平均占有原子數(shù)目為：8×+6×+4×1=8；故A正確；

B．金屬鉀是非密置層在三維空間里堆積出來的體心立方堆積，晶胞如圖據(jù)圖可知，鉀原子的配位數(shù)為8，故B正確；

C．在石墨中，每個C原子形成3個C-C鍵，即每個C原子被3個C-C鍵共用，則每個C原子含有C-C鍵數(shù)目為：×3=1.5，所以C原子與C-C鍵數(shù)目之比為1∶1.5=2∶3，在金剛石晶體中，每個碳原子形成4個C-C鍵，即每個C原子被4個C-C鍵共用，則每個C原子含有C-C鍵數(shù)目為：×4=2；所以C原子與C-C鍵數(shù)目之比為1∶2，故C錯誤；

D．金屬Ag的堆積類型為面心立方最密堆積；面心立方最密堆積和六方最密堆積的空間利用率均為74%，故D錯誤；

答案選CD。16、AD【分析】【分析】

【詳解】

Ａ．二硫化碳是由分子形成的分子晶體；分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2，孤對電子對數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)對稱的直線形，屬于非極性分子，故A正確；

Ｂ．氯酸根離子中氯原子的價層電子對數(shù)為4；孤對電子對數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B錯誤；

Ｃ．氯化硼為熔點低的分子晶體；液態(tài)和固態(tài)時只存在分子，不存在離子，所以不能導(dǎo)電，故C錯誤；

Ｄ．四氟化硅分子中的硅原子和亞硫酸根離子中的硫原子的價層電子對數(shù)均為4，中心原子的雜化方式均為sp3雜化；四氟化硅分子中的硅原子的孤對電子對數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，亞硫酸根離子中的硫原子的孤對電子對數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故D正確；

故選AD。17、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．As原子核外電子排布式應(yīng)為[Ar]3d104s24p3；故A錯誤；

B．由題目信息可知砷化硼(BAs)的晶胞可看作金剛石晶胞內(nèi)部C原被As原子代替；頂點和面心的C原子被B原子代替；金剛石是原子晶體，故砷化硼(BAs)晶體也屬于原子晶體，故B錯誤；

C．看中間一個黑球As原子；與周圍白球B有4個鍵，其它黑球As不共用這個化學(xué)鍵，故每1molBAs晶體中含有4molB-As鍵，故C正確；

D．砷化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似；與同一個B原子相連的As原子構(gòu)成正四面體形，故D正確；

選CD。三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碳是6號元素，碳元素基態(tài)原子的電子排布式為：最外層電子排布式為故答案為：

(2)是由碳原子形成的分子；所屬的晶體類型分子晶體，故答案為：分子晶體；

(3)石墨晶體中每個碳原子被3個六元環(huán)共用，屬于一個六元環(huán)的碳原子數(shù)為每個碳原子伸出3個共價鍵與其他原子共用，屬于每個碳原子的共價鍵為1.5個，在石墨晶體中，碳原子數(shù)與化學(xué)鍵數(shù)之比為1:1.5=2:3，故答案為：2:3；

(4)金剛石是巨型網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中碳原子采取sp3雜化，故答案為：sp3；

(5)石墨、金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，由同種元素形成的不同單質(zhì)屬于同素異形體，故答案為：b?！窘馕觥糠肿泳w2:3sp3b19、略

【分析】【詳解】

①HF中H原子與F原子以單鍵相連且H原子的s軌道與F原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵，只存在σ鍵；②中兩個氯原子以單鍵相連且兩原子均以p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵，只存在σ鍵；③中有兩個鍵，H原子的s軌道與O原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵，只存在σ鍵；④的結(jié)構(gòu)為存在兩個π鍵和一個σ鍵，其中N原子的p軌道“肩并肩”重疊形成π鍵，“頭碰頭”重疊形成σ鍵；⑤的結(jié)構(gòu)為存在一個π鍵和5個σ鍵，其中H原子的s軌道與C原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵，兩個碳原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵和“肩并肩”重疊形成π鍵；⑥的結(jié)構(gòu)為其中C、H均以單鍵相連，只存在σ鍵，其中H原子的s軌道與C原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵，兩個碳原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵；⑦中兩個H原子以單鍵相連，只存在σ鍵，兩個H原子的s軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵；⑧的結(jié)構(gòu)為各原子均以單鍵相連，只存在σ鍵，其中H原子的s軌道與O原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵，兩個O原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵；⑨中存在含π鍵和σ鍵，其中H原子的s軌道與C原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵，C原子的p軌道與N原子的p軌道“肩并肩”重疊形成π鍵和“頭碰頭”重疊形成σ鍵，故填①②③⑥⑦⑧；④⑤⑨、⑦、①③⑤⑥⑧⑨、②④⑤⑥⑧⑨。

【點睛】

p軌道和p軌道“頭碰頭”重疊可形成σ鍵，也可“肩并肩”重疊形成π鍵?！窘馕觥竣?①②③⑥⑦⑧②.④⑤⑨③.⑦④.①③⑤⑥⑧⑨⑤.②④⑤⑥⑧⑨20、略

【分析】【分析】

根據(jù)核外電子排布確定原子結(jié)構(gòu)的特點，確定元素在周期表中的位置；Cu的原子序數(shù)為29，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s能級電子形成Cu+；結(jié)合元素周期表的分區(qū)方法分析解答；原子基態(tài)時3p軌道有1個未成對，電子排布式為3p1或3p5；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)某元素的原子的價電子構(gòu)型為4s24p1；它在周期表中位于第4周期ⅢA族，屬于p區(qū)元素，故答案為：四；ⅢA；p；

(2)在1～18號元素中，除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是Na，電負性最大的是F，元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個電子形成氣態(tài)陽離子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越穩(wěn)定其第一電離能越大，第一電離能最大的元素是F，同周期從左到右原子半徑依次減小，所以第三周期原子半徑最小的元素為Cl，其價電子排布式為3s23p5，故答案為：Na；F；F；3s23p5；

(3)Cu的原子序數(shù)為29，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu+失去最外層電子，即失去了4s軌道的電子，Cu＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；s區(qū)包括第ⅠA、ⅡA族，第四周期只有K、Ca兩種元素，故答案為：1s22s22p63s23p63d10；2；

(4)原子基態(tài)時3p軌道有1個未成對電子的元素的電子排布式為1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，為Al或Cl元素的原子，故答案為：Al或Cl?！窘馕觥克蘑驛pNaFF3s23p5[Ar]3d102Al或Cl21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同一周期元素；原子序數(shù)越大，原子半徑越??；不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。S是第三周期元素，C；O是第二周期元素，則羰基硫(COS)所含S、C、O三種元素的原子半徑從大到小的順序為：S＞C＞O；

(2)羰基硫中C原子與S、O分別形成2對共用電子對，使分子中各個原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其電子式為：

在羰基硫分子中；O；S原子吸引電子能力大小不同，故分子中正負電荷重心不重合，因此該分子屬于極性分子；

(3)a．Na2CO3是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，而Na2SO4是強酸強堿反應(yīng)產(chǎn)生的正鹽，不水解，溶液顯中性，故在相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4；可證明元素的非金屬性S＞C，a符合題意；

b．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強。由于H2SO3不是S元素最高價含氧酸，因此不能通過比較H2SO3和H2CO3的酸性強弱判斷元素S、C的非金屬性的強弱，b不符合題意；

c．在CS2中碳元素為+4價；硫元素為-2價，說明二者吸引電子能力：S＞C，可證明元素的非金屬性：S＞C，c符合題意；

d．濃H2SO4加熱能氧化C產(chǎn)生CO2，濃硫酸被還原產(chǎn)生SO2，同時產(chǎn)生H2O；只能說明濃硫酸具有強氧化性，但不能證明元素的非金屬性：S＞C，d不符合題意；

故合理選項是ac?！窘馕觥縎＞C＞O極性ac22、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】NO直線型(類比于等電子分子CO2)石墨或金剛石(等電子體)23、略

【分析】【詳解】

①H2SeO4和H2SeO3第一步電離產(chǎn)生的帶有負電荷，吸引H+，導(dǎo)致第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子，同時第一步電離產(chǎn)生的H+抑制第二步電離，所以H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離程度；

②無機含氧酸分子中非羥基O原子數(shù)越多酸性越強，H2SeO4分子中有兩個非羥基O原子，H2SeO3分子中有一個非羥基O原子，所以H2SeO4比H2SeO3酸性強。【解析】第一步電離生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子，且第一步電離出的H+對第二步電離有抑制作用無機含氧酸分子中非羥基O原子數(shù)越多酸性越強，H2SeO4分子中有兩個非羥基O原子，H2SeO3分子中有一個非羥基O原子24、略

【分析】【詳解】

碳納米管結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，則推知多層碳納米管的層與層之間靠范德華力結(jié)合在一起；四鹵化硅SiX4均為分子晶體，范德華力隨相對分子質(zhì)量的增大而增大，所以四鹵化硅(SiX4)的沸點按F、Cl、Br、I依次升高?！窘馕觥糠兜氯A力四鹵化硅SiX4均為分子晶體，范德華力隨相對分子質(zhì)量的增大而增大25、略

【分析】【分析】

(1)原子晶體中原子間以共價鍵結(jié)合；

(2)熔點的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；同種晶體根據(jù)微粒間的作用力大小比較；

(3)離子半徑越??；離子帶電荷越多，晶格能越大；

(4)依據(jù)均攤法計算；

(5)分子間含有氫鍵時；其熔沸點較高。

【詳解】

(1)原子晶體中原子間以共價鍵結(jié)合；則粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是金剛石，故答案為金剛石；

(2)熔點的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，冰和干冰屬于分子晶體，熔點：冰＞干冰，MgO和CaCl2屬于離子晶體，熔點：MgO＞CaCl2，金剛石是原子晶體，則熔點由高到低的順序為：金剛石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰，故答案為金剛石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰；

(3)因為MgO中離子帶兩個電荷，NaCl中離子帶一個電荷，而且氧離子半徑小于氯離子，鎂離子半徑小于鈉離子半徑，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，晶格能越大，NaCl晶體的晶格能小于MgO晶體的晶格能，故答案為小于；MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù)，且r(Mg2+)＜r(Na+)、r(O2-)＜r(Cl-)；

(4)Cu原子占據(jù)面心和頂點，則每個Cu晶胞中實際占有的原子數(shù)為×8+×6=4；根據(jù)氯化鈣的晶胞圖可知，每個Ca2+周圍有8個Cl-，而每個Cl-周圍有4個Ca2+，所以CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為8；故答案為4；8；

(5)冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，水分子間含有氫鍵，氫鍵的作用力大于范德華力，所以其熔沸點較高，故答案為H2O分子之間能形成氫鍵。

【點睛】

本題的易錯點為(3)，要注意晶格能大小的判斷方法的應(yīng)用，特別注意離子半徑的大小比較?！窘馕觥竣?金剛石②.金剛石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰③.小于④.MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù)；且r(Mg2+)＜r(Na+)、r(O2-)＜r(Cl-)⑤.4⑥.8⑦.水分子之間形成氫健26、略

【分析】【分析】

A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，可能為H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，則A為H元素，B為O元素，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物，應(yīng)為SO2和SO3；則C為S元素，D應(yīng)為Cl元素；

(1)A2B2為H2O2；為共價化合物；

(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，則w為H2SO4；形成鉛蓄電池；

(3)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物；則E為Fe元素；

(4)石墨--鐵在氯化鐵電解質(zhì)溶液中形成原電池。

【詳解】

A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，可能為H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，則A為H元素，B為O元素，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物，應(yīng)為SO2和SO3；則C為S元素，D應(yīng)為Cl元素。

(1)A2B2為H2O2，為共價化合物，電子式為

(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，則w為H2SO4，形成鉛蓄電池，負極反應(yīng)為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

(3)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物，則E為Fe元素，將Fe浸入到FeCl3中，發(fā)生反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+；溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色；

(4)石墨--鐵在氯化鐵電解質(zhì)溶液中形成原電池，鐵做負極，發(fā)生反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，在正極上得電子被還原，發(fā)生反應(yīng)為2Fe3++2e-=2Fe2+，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在不同極上發(fā)生?！窘馕觥縋b－2e－＋SO＝PbSO4Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生四、判斷題(共4題，共40分)27、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。28、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。29、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。30、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)31、略

【分析】【分析】

元素X；Y、Z、M、N均為短周期主族元素；且原子序數(shù)依次增大。Y元