2025年滬教版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修2化學(xué)下冊月考試卷887考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、對于放熱反應(yīng)H2+Cl22HCl，下列說法正確的是A.該反應(yīng)涉及到離子鍵和共價鍵的斷裂與形成B.該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸.斷開1molH﹣H鍵和1molCl﹣Cl鍵所吸收的總能量，小于形成1molH﹣Cl鍵所放出的能量D.反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量2、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的B.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放C.使用醫(yī)用酒精(75%)、“84”消毒液或加熱均能有效滅活新型冠狀病毒D.納米鐵粉通過物理吸附可除去污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等3、下列有關(guān)有機化合物的說法正確的是A.間二甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被“”取代時，形成的同分異構(gòu)體最多有6種B.將等物質(zhì)的量的與混合，在光照條件下充分反應(yīng)可以制得純凈的氯乙烷C.苯與液溴混合后加入鐵粉，此時苯發(fā)生了加成反應(yīng)D.食物中的纖維素在人體內(nèi)可以水解生成葡萄糖，為人類活動提供能量4、在一密閉燒瓶中，在25℃時存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，將燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是（）

①顏色②平均相對分子質(zhì)量③質(zhì)量④壓強⑤密度A.①和③B.③和⑤C.④和⑤D.②和④5、在實驗或生活中為了控制反應(yīng)速率，下列做法不正確的是A.用過氧化氫制取氧氣時可加入少量的二氧化錳以加快反應(yīng)速率B.為加快制取氫氣的速率可以用鋅粒代替鋅片C.為降低濃硫酸與Cu反應(yīng)制備SO2的速率可以采用稀硫酸代替濃硫酸D.為了延長疫苗的保質(zhì)期在運輸和保存的過程中最好保持較低的溫度6、某同學(xué)控制適當條件，將反應(yīng)Ag＋Fe3+Ag+＋Fe2+設(shè)計成如圖所示的原電池裝置(已知電流表指針偏向與電子的流向相同)。下列有關(guān)判斷不正確的是

A.若電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，則銀電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.若電流表指針歸零時，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.電流表指針歸零時，若向左燒瓶中滴加幾滴AgNO3溶液，則石墨為正極D.上述實驗?zāi)苷f明其他條件不變時Ag+與Fe3+的氧化性強弱與其離子濃度有關(guān)7、為探究外界條件對反應(yīng):mA(g)+nB(g)cZ(g)△H的影響；以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是（）

A.在恒溫恒容條件下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，平衡正向移動,Z的含量增大B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)增大C.△H＜0m+n＞cD.△H＞0m+n＜c8、下列各項中，表達正確的是A.水分子的球棍模型：B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.CO2分子的電子式：D.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2Cl9、反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。

已知：斷開1molN2(g)中化學(xué)鍵需吸收946kJ能量，斷開1molO2(g)中化學(xué)鍵需吸收498kJ能量。下列說法正確的是（）A.N2和O2的總能量一定高于NO的總能量B.2NO(g)=N2(g)+O2(g)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.斷開1molNO(g)中化學(xué)鍵需吸收90kJ能量D.形成1molNO(g)中化學(xué)鍵可釋放632kJ能量評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、(1)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖所示。電池工作時，外電路上電流的方向應(yīng)從電極_______(填A(yù)或B)流向用電器。內(nèi)電路中，CO向電極_______(填A(yù)或B)移動，電極A上CO參與的電極反應(yīng)為_______。(2)某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。①假設(shè)使用的“燃料”是氫氣(H2)，則a極的電極反應(yīng)式為_______。若電池中氫氣(H2)通入量為224mL(標準狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電流表的電量為_______C(法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol)。②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，則a極的電極反應(yīng)式為_______。如果消耗甲醇160g，假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______(用NA表示)。11、（1）工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硫酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是_________（填序號）。

①②

寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

（2）SO2被稱為“空中死神”，其對環(huán)境的危害常表現(xiàn)為__________________。為了減少危害，人們進行了許多有益的探索和研究，并且在實際應(yīng)用上取得了一定的成果。工業(yè)上常用生石灰來處理煤炭中的SO2，這是利用了SO2屬于__________氧化物的性質(zhì)。

（3）硫元素是一種常見的非金屬元素，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，自然界中存在的某種單質(zhì)以八個原子結(jié)合，其分子式為_______。

（4）氮元素是大氣中含量最高的元素，其單質(zhì)的電子式___________。由于該單質(zhì)比較穩(wěn)定，只能與部分活潑金屬反應(yīng)，比如在點燃條件下，可與金屬鎂反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式___________________________。12、SO2；CO、NOx的過度排放會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害；工業(yè)上可采取多種方法減少這些有害氣體的排放?；卮鹣铝袉栴}：

I．用鈣鈉雙堿工藝脫除SO2：

①用NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3溶液；

②用CaO使NaOH溶液再生NaOH溶液Na2SO3

(1).CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理___________。

(2).25℃時，氫氧化鈉溶液吸收SO2，當?shù)玫絧H=9的吸收液，該吸收液中c(SO)∶c(HSO)=___________。(已知25℃時，亞硫酸Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.2×10–7)

II．汽車尾氣中的NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)生成兩種無毒無害的氣體：2NO+2CON2+2CO2，可減少尾氣中有害氣體排放。已知該反應(yīng)的v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān))。

(3).已知：碳的燃燒熱為393.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H1=+180.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H2=-221kJ/mol

則：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H=___________kJ/mol。若平衡后升高溫度，則___________(填“增大”；“不變”或“減小”)

(4).將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中，控制一定溫度(T1或T2)，發(fā)生反應(yīng)達到平衡時，所得的混合氣體中含N2的體積分數(shù)隨的變化曲線如圖所示。

①圖中a、b、c、d中對應(yīng)NO轉(zhuǎn)化率最大的是___________。

②若=1，T1溫度下，反應(yīng)達平衡時，體系的總壓強為aPa、N2的體積分數(shù)為20%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(5).催化劑性能決定了尾氣處理效果。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑(I；II)進行反應(yīng)；測量逸出氣體中NO含量，可測算尾氣脫氮率。相同時間內(nèi)，脫氮率隨溫度變化曲線如圖所示。

①曲線上a點的脫氮率___________(填“＞”；“＜”或“=”)對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率。

②催化劑II條件下，450℃后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因可能是___________。13、有一瓶溶液只含Cl、K+、Mg2+六種離子中的某幾種經(jīng)實驗：

⑴原溶液白色沉淀。

⑵將（1）所得溶液放出使紫色石蕊試液變藍的氣體。

⑶原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑷原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

回答下列問題：

（1）原溶液中一定含有的離子是_________________________________，一定不含的離子是__________________________，可能含有的離子是________________________________________。14、已知氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；回答下列問題。

(1)①~④各步轉(zhuǎn)化中，屬于氮的固定的是___(填序號)。

(2)實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣。

①化學(xué)方程式是___。

②在圖中方框內(nèi)繪制用小試管收集氨氣的裝置圖__。

(3)工業(yè)上用氨氣制備NO的化學(xué)方程式是__。

(4)工業(yè)制硝酸時尾氣中含有NO、NO2；可用以下方法吸收：

①NaOH溶液吸收法。發(fā)生的反應(yīng)有：

2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O

NaOH+NO2=___+NaNO2+H2O(填化學(xué)式；不需要配平方程式)

②用不同濃度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾氣，關(guān)系如圖(α表示尾氣里NO、NO2中NO2的含量)：

i.根據(jù)圖得知___(填字母)。

a.NaOH溶液濃度越大；氮氧化物的吸收率越大。

b.NO2含量越大；氮氧化物的吸收率越大。

ii.當α小于50%時，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是___。15、在下，某容積為的密閉容器內(nèi)，有五種物質(zhì)參與同一個化學(xué)反應(yīng)，其中(為氣體)四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，為該反應(yīng)的一種氣體生成物，且生成物在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)與的相同。請回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物為___________。

(2)在內(nèi)，______________________

(3)該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的時刻是___________時，達到平衡狀態(tài)的標志有___________(填序號)。

a.和的物質(zhì)的量相等。

b.的物質(zhì)的量不變。

c.的正反應(yīng)速率與的逆反應(yīng)速率之比為

d.壓強不變。

(4)物質(zhì)在反應(yīng)中的作用是___________。16、乙酸乙酯是一種有水果香味的油狀液體；實驗室通常用乙酸與乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯。請回答：

(1)工業(yè)上常用乙烯水化法制備乙醇，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(2)制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式為__________________________，該反應(yīng)的類型是_______反應(yīng)。

(3)乙醇俗稱酒精，是一種重要無污染的燃料和化工原料，乙醇的官能團為__________（寫名稱）。17、乙烯是石油裂解氣的主要成分；它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答：

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(2)下列可以鑒別甲烷和乙烯的試劑為__________(填選項字母)。

A.稀硫酸B.溴的四氯化碳溶液C.水D.酸性高錳酸鉀溶液。

(3)下列物質(zhì)中，不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是__________(填選項字母)。

A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br

(4)以乙烯為主要原料合成乙酸；B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。合成線路如圖所示：

反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型為__________反應(yīng)(填有機反應(yīng)基本反應(yīng)類型)。18、元素①~⑤在元素周期表中的位置如下：

回答下列問題：

（1）元素③~⑤中；原子半徑最大的是______________（填元素符號）。

（2）元素②和⑤分別形成的簡單氫化物中；熱穩(wěn)定性較強的是______（填化學(xué)式）。

（3）元素②與③形成的化合物（原子個數(shù)比為1：2）中含有的化學(xué)鍵類型為________。

（4）常溫下；少量元素④的單質(zhì)可溶于______________（填序號）。

a；元素①的最高價氧化物對應(yīng)的水化物濃溶液中。

b；元素③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物濃溶液中。

c、元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物濃溶液中評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)19、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤20、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤21、手機、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池。(_______)A.正確B.錯誤22、由計算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負值。(____)A.正確B.錯誤23、相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤24、青少年年齡還小，偶爾吸食一點毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正確B.錯誤25、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤26、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤27、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共24分)28、氟化工產(chǎn)業(yè)被稱為“黃金產(chǎn)業(yè)”，我國是世界最大氟化工初級產(chǎn)品生產(chǎn)國和出口國。用工業(yè)副產(chǎn)品氟硅酸(H2SiF6)制備氟化銨(NH4F)聯(lián)產(chǎn)氟化鎂的流程如下：

回答下列問題：

(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______。操作①的名稱：_______。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中“反應(yīng)①”的最佳溫度為80℃，除考慮溫度對速率的影響，請結(jié)合已有知識分析溫度不宜過高的原因：_______。

(3)從濾液獲得晶體的“一系列操作”是_______、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，其中“降溫速率對收率影響”如圖所示，則最佳降溫速率為_______min·℃-1。降溫速率對氟化銨收率的影響降溫速率/(min·℃-1)收率/%327.12627.461030.181525.532026.013025.41

(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式_______。該流程中的副產(chǎn)品為_______。

(5)氟化銨含量的測定；稱取mg樣品于塑料燒杯中加水溶解，加入足量甲醛溶液，搖勻靜置，滴加2-3滴酚酞指示劑，用0.5mol/L的氫氧化鈉標準液滴定至終點，消耗氫氧化鈉體積VmL，同時做空白對照實驗消耗氫氧化鈉體積為V0mL。(已知：4NH+6HCHO→(CH2)6N4H++3H++6H2O，1mol(CH2)6N4H+消耗1molNaOH)

①請結(jié)合離子方程式解釋氟化銨樣品不能在玻璃燒杯中溶解的原因：_______。

②計算樣品中氟化銨的含量為_______。29、某鋁合金中含有鐵；鋁、鎂、銅、硅。為了測定該合金中鋁的含量；現(xiàn)設(shè)計了如下實驗：

已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，H2SiO3是不溶于水的弱酸。

（1）固體A的成分是：____________，溶液M中的陰離子有：____________________

（2）步驟③中生成沉淀的離子方程式為：_____________________________________

（3）該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是：_______________________________（用a、b表示）。

（4）下列因操作不當，會使測定結(jié)果偏大的是___________。A．第①步中加入NaOH溶液不足B．第②步中加入鹽酸不足時C．第④步中的沉淀未用蒸餾水洗滌D．第④步對沉淀灼燒不充分30、工業(yè)上用含有和的廢水回收鉻．其工藝流程如圖：

已知：黃色橙色

常溫下，

當離子濃度小于時；認為沉淀完全．

酸化后的溶液A顯______色．

下列選項中，能說明反應(yīng)黃色橙色達到平衡狀態(tài)的是______填選項字母

和的濃度相同溶液的顏色不變?nèi)芤旱膒H不變。

為防止溶液變質(zhì)，在保存時需加入的試劑為______填試劑名稱．

過濾操作中需要用到的玻璃儀器有______．

溶液與溶液A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

沉淀C的化學(xué)式為______，的范圍為______．31、電解錳工藝過程會產(chǎn)生錳、鎂復(fù)鹽，其組成為(NH4)7MnMg2(SO4)6.5?21H2O。一種綜合利用該復(fù)鹽的工藝流程如圖所示：

已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Kb(NH3?H2O)=1.8×10-5。回答下列問題：

（1）(NH4)7MnMg2(SO4)6.5?21H2O的水溶液呈__________________性（填“酸”或“堿”），Mn的化合價為__________________。

（2）“沉錳”的離子反應(yīng)方程式為__________________；濾液1溶質(zhì)的主要成分有__________________。

（3）“沉錳”過程中pH和溫度對Mn2+和Mg2+沉淀率的影響如圖所示：

①由圖可知，“沉錳”合適的條件為__________________。

②Mg2+主要生成的是__________________沉淀（填“Mg(OH)2”或“MgCO3”)，當溫度高于45℃時Mg2+和Mn2+沉淀率的變化如圖所示，原因是__________________。

（4）若將NH3通入0.01mol?L-1MgSO4溶液至Mg2+完全沉淀，則此時溶液中NH3?H2O的物質(zhì)的量濃度為__________________。(已知=1.34，忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共16分)32、丙烯是一種重要的化工原料；可通過丙烷催化脫氫技術(shù)(PDH)或丙烷氧化脫氫(DOHP)得到，同時會生成甲烷；乙烷、乙烯等副產(chǎn)物﹑其中(PDH)涉及的主反應(yīng)和部分副反如下：

反應(yīng)Ⅰ

反應(yīng)Ⅱ

反應(yīng)Ⅲ

請回答下列問題。

(1)的反應(yīng)熱_______。

(2)在一定溫度下，向2L的剛性密閉容器中充入5mol(g)，容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，下列選項能說明體系達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。

A.容器中的壓強不再改變B.混合氣體的密度不再改變。

C.甲烷與乙烯的物質(zhì)的量之比不再改變D.丙烷與氫氣的物質(zhì)的量之比不再改變。

若反應(yīng)5min后體系達平衡狀態(tài)﹐此時丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，氫氣與甲烷的物質(zhì)的量之比為2∶1，則5min內(nèi)反應(yīng)Ⅰ的平均速率_______該溫度下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=_______mol/L。

(3)DOHP可大規(guī)模應(yīng)用于頁巖氣生產(chǎn)丙烯，表是在原料氣組成一定、流速一定的情況下，兩種不同的催化劑B/S-1和對DOHP中一些主要數(shù)據(jù)的影響：。催化劑溫度/℃丙烷轉(zhuǎn)化率/%丙烯選擇性/%乙烯選擇性/%B/S-14805.360.925.754023.855.427.227.256041.454.926.326.34800.648.221.35401.952.523.823.85608.556.624.924.9

從數(shù)據(jù)判斷，催化效果較好的催化劑是_______，工業(yè)生產(chǎn)時應(yīng)控制的合適溫度是_______℃。

(4)已知丙烷氧化脫氫法的主要反應(yīng)為：在催化劑作用下，氧化脫氫除生成外，還生成CO、等物質(zhì)。的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

①在550℃時，的選擇性為_______。(保留1位小數(shù))(的選擇性)。

②的選擇性：550℃_______575℃(填“大于”或“小于”)。33、以下是合成聚對苯二甲酸—1；4—丁二醇酯的合成路線圖：

（1）實驗室制備乙炔的方程式為______。

（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（3）③的反應(yīng)類型為______。

（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式______。

（5）D有多種同分異構(gòu)體，符合以下條件的共有______種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。

①能發(fā)生水解反應(yīng)，遇飽和FeCl3溶液顯色；

②1mol該同分異構(gòu)體能與足量銀氨溶液生成4molAg參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A、H2與Cl2含有的化學(xué)鍵為共價鍵；所以該反應(yīng)涉及共價鍵的斷裂與形成，錯誤；

B；化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能；也可以轉(zhuǎn)化為光能、電能等其他形式的能量，錯誤；

C；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；所以斷開1molH﹣H鍵和1molCl﹣Cl鍵所吸收的總能量，小于形成2molH﹣Cl鍵所放出的能量，錯誤；

D、因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，正確。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．汽車尾氣中含有的氮氧化物是電火花；高溫下氮氣與氧氣反應(yīng)生成NO、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮造成的；A錯誤；

B．燃煤中加入CaO可以固硫——把硫元素轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徕}；減少了二氧化硫的排放、減少酸雨的形成；但不能減少溫室氣體二氧化碳的排放，B錯誤；

C．“84”消毒液具有強氧化性能消毒殺菌；醫(yī)用酒精(75%)、加熱能使蛋白質(zhì)變性；則使用醫(yī)用酒精(75%)、“84”消毒液或加熱均能有效滅活新型冠狀病毒，C正確；

D．鐵粉具有還原性，能還原污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等，故納米鐵粉通過還原法除去污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等；D錯誤；

答案選C。3、A【分析】【詳解】

A．間二甲苯苯環(huán)上有3種氫原子，-C2H4Cl有-CH2CH2Cl、-CH(Cl)CH32種結(jié)構(gòu)，一個氫原子被“”取代時；形成的同分異構(gòu)體最多有3×2=6種，A正確；

B．與混合；在光照條件下充分反應(yīng)，可以生成多種氯代烷，氯乙烷只是其中的一種，B不正確；

C．苯與液溴混合后加入鐵粉；此時苯發(fā)生了取代反應(yīng)，C不正確；

D．人體內(nèi)沒有纖維素水解酶；食物中的纖維素在人體內(nèi)不能水解，但可增強腸蠕動，D不正確；

故選A。4、B【分析】【分析】

該反應(yīng)是一個氣體體積減小的放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。

【詳解】

①升高溫度；平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體顏色變深，故錯誤；

②由質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體物質(zhì)的量增大，平均相對分子質(zhì)量解析，故錯誤；

③由質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，故正確；

④升高溫度；平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體物質(zhì)的量增大，壓強變大，故錯誤；

⑤由質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，體積不變的密閉容器中密度不變，故正確；

③和⑤正確，答案選B。5、C【分析】【詳解】

A．二氧化錳可做催化劑；能夠加快過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率，A選項正確；

B．用鋅粒代替鋅片；增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，即制取氫氣的速率加快，B選項正確；

C．稀硫酸與濃硫酸的性質(zhì)不同；稀硫酸和銅不反應(yīng)，而濃硫酸生成二氧化硫，C選項錯誤；

D．疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)；蛋白質(zhì)在高溫下易變性，因此為了延長疫苗的保質(zhì)期在運輸和保存的過程中最好保持較低的溫度，D選項正確；

答案選C。6、C【分析】【分析】

根據(jù)原電池總反應(yīng)方程式可知石墨電極為正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，銀電極為負極，失電子；發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】

A.若電流表指針向右偏轉(zhuǎn)；說明電子由銀電極流出，則銀電極發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B.若電流表指針歸零時；則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B正確；

C.電流表指針歸零時，若向左燒瓶中滴加幾滴AgNO3溶液，則發(fā)生反應(yīng)Ag＋＋e－=Ag,則石墨為負極；故C錯誤；

D.上述實驗?zāi)苷f明其他條件不變時Ag+與Fe3+的氧化性強弱與其離子濃度有關(guān)；D正確；

故答案選C。7、C【分析】【詳解】

A．在恒溫恒容條件下；向已達到平衡的體系中加入少量Z，相當于增大壓強，平衡逆向移動，但Z的含量增大，A錯誤；

B．由圖中信息可知；在相同壓強下，溫度越高則Z的物質(zhì)的量分數(shù)越小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度正逆反應(yīng)速率都加快，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，B錯誤；

C．正反應(yīng)是放熱的，則△H＜0；由圖中信息可知；在相同的溫度下，壓強越大Z的物質(zhì)的量分數(shù)越大，說明減小壓強化學(xué)平衡是向著氣體分子數(shù)增加的方向進行的，所以有m+n＞c，C正確；

D．根據(jù)C中分析可知D錯誤。

答案選C。

【點睛】

解答本題的關(guān)鍵是能正確分析圖象曲線的變化趨勢。注意掌握化學(xué)平衡圖像題的解題技巧：（1）緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。（2）先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)—時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。（3）定一議二，當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線。（4）三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v正、v逆的相對大小；三看化學(xué)平衡移動的方向。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A.水分子是V形分子；不是直線形分子，故A錯誤；

B.Cl元素的質(zhì)子數(shù)是17，Cl-的核外電子數(shù)是18，所以Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為故B正確；

C.CO2分子的電子式：故C錯誤；

D.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCl；故D錯誤。答案選B。

【點睛】

解題時需注意在含有碳碳雙鍵的有機物的結(jié)構(gòu)簡式中，碳碳雙鍵不能省略。9、D【分析】【分析】

由圖中可以提取如下信息：(1)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；(2)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H=+180kJ/mol。

【詳解】

A．從圖中可以看出，N2和O2的總能量低于NO的總能量；A不正確；

B．N2(g)+O2(g)=2NO(g)為吸熱反應(yīng)，則2NO(g)=N2(g)+O2(g)為放熱反應(yīng)；B不正確；

C．斷開1molNO(g)中化學(xué)鍵需吸收的能量為kJ=632kJ；C不正確；

D．由C選項的計算可知；形成1molNO(g)中化學(xué)鍵，可釋放的能量為632kJ，D正確；

故選D。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

分析熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖，通入氧氣的一端為原電池正極，通入一氧化碳和氫氣的一端為負極，電流從正極流向負極，溶液中陰離子移向負極，A電極上一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳；根據(jù)某種燃料電池的工作原理示意，由電子轉(zhuǎn)移方向可知a為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)通入燃料，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)通入空氣。

【詳解】

(1)分析熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖，通入O2的B電極為原電池正極，通入CO和H2的電極為負極，電流從正極流向負極，電池工作時，外電路上電流的方向應(yīng)從電極B(填A(yù)或B)流向用電器。內(nèi)電路中，溶液中陰離子移向負極，CO向電極A(填A(yù)或B)移動，電極A上CO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，CO參與的電極反應(yīng)為CO-2e-+CO=2CO2。故答案為：B；A；CO-2e-+CO=2CO2；(2)①由分析a為負極，假設(shè)使用的“燃料”是氫氣(H2)，a極上氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O。若電池中氫氣(H2)通入量為224mL(標準狀況)，且反應(yīng)完全，n(H2)==0.01mol，則理論上通過電流表的電量為Q=9.65×104C/mol×0.01mol=1.93×103C(法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol)。故答案為：H2-2e-+2OH-=2H2O；1.93×103；②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a極上甲醇失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O。如果消耗甲醇160g，假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為==30NA。故答案為：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；30NA?！窘馕觥緽ACO-2e-+CO=2CO2H2-2e-+2OH-=2H2O1.93×103CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O30NA11、略

【分析】【詳解】

分析：（1）原子利用率達到100%符合綠色化學(xué)；銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅；二氧化硫和水；

（2）根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)以及對環(huán)境的危害分析解答；

（3）硫原子的質(zhì)子數(shù)是16；據(jù)此書寫結(jié)構(gòu)示意圖；根據(jù)硫原子的個數(shù)書寫分子式；

（4）氮氣分子中含有三鍵；氮氣與鎂反應(yīng)生成氮化鎂。

詳解：（1）銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，有污染性氣體二氧化硫生成，原子利用率不是100%，因此符合“綠色化學(xué)”思想的是反應(yīng)②。銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。

（2）SO2被稱為“空中死神”，其對環(huán)境的危害常表現(xiàn)為形成酸雨。二氧化硫是酸性氧化物，能與堿性氧化物氧化鈣反應(yīng)，因此工業(yè)上常用生石灰來處理煤炭中的SO2。

（3）硫原子的原子序數(shù)是16，原子結(jié)構(gòu)示意圖為自然界中存在的某種單質(zhì)以八個原子結(jié)合，其分子式為S8。

（4）氮元素是大氣中含量最高的元素，其單質(zhì)的電子式為在點燃條件下，氮氣可與金屬鎂反應(yīng)生成氮化鎂，該反應(yīng)的方程式為3Mg+N2Mg3N2?！窘馕觥竣贑u+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O形成酸雨酸性S83Mg+N2Mg3N212、略

【分析】【分析】

【小問1】

CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動的角度，SO與Ca2+生成CaSO3沉淀；平衡向正向移動，生成NaOH；【小問2】

25℃時，氫氧化鈉溶液吸收SO2，生成亞硫酸鈉溶液，水解平衡常數(shù)為，當?shù)玫絧H=9的吸收液，氫離子濃度為10-9mol/L,該吸收液中c(SO)∶c(HSO)==【小問3】

碳的燃燒熱為393.5kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：①C(g)+O2(g)=CO2(g)?H=-393.5kJ/mol，②N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H1=+180.5kJ/mol，③2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H2=-221kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律分析，①×2-②-③得到2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H=-393.5kJ/mol×2-180.5kJ/mol+221kJ/mol=-746.5kJ/mol；若平衡后升高溫度，平衡逆向移動，則增大?！拘?】

①相同時，T1的對應(yīng)的氮氣的體積分數(shù)較高，說明平衡正向移動,T1溫度高，越大，則一氧化碳的量越多，平衡正向移動，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率越大，故圖中a、b；c、d中對應(yīng)NO轉(zhuǎn)化率最大的是c。

②

解x=總物質(zhì)的量n=2-0.5x=該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)【小問5】

①溫度降低,平衡向放熱方向移動,即向正反應(yīng)方向移動,平衡轉(zhuǎn)化率會隨著溫度降低而升高,在催化劑I條件下,平衡脫氮率可以達到40%以上,而降低溫度；放熱反應(yīng)的平衡脫氮率升高，a點溫度低于450°C，平衡脫氮率應(yīng)高于40%，圖2中顯示a點的脫氮率只有10%左右，故曲線上a點的脫氮率(約10%)小于對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率。

②催化劑II條件下，450℃后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因可能是催化劑的活性可能降低,催化效果減弱,相同時間內(nèi)脫氮率下降或反應(yīng)已達平衡,溫度升高平衡逆向移動?！窘馕觥俊拘☆}1】SO與Ca2+生成CaSO3沉淀；平衡向正向移動，生成NaOH

【小題2】620

【小題3】①.-746.5②.增大。

【小題4】①.c②.Pa-1

【小題5】①.＜②.溫度超過450℃時，催化劑的活性可能降低，催化效果減弱，相同時間內(nèi)脫氮率下降或反應(yīng)已達平衡，溫度升高平衡逆向移動13、略

【分析】【詳解】

溶液中加入過量NaOH生成白色沉淀，說明溶液中含有Mg2+，將（1）所得溶液加熱放出使紫色石蕊試液變藍的氣體為氨氣，則溶液中含有NH4+，加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含CO32-和SO42-，原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明一定含有Cl-離子；實驗過程中沒有涉及K+的檢驗方法，故無法確定是否有K+存在。綜上可得：原溶液中一定含有的離子是Mg2+、NH4+、Cl-，一定不含的離子是CO32-、SO42-，可能含有的離子是K+?！窘馕觥竣?Mg2+NH4+Cl-②.CO32-SO42-③.K+14、略

【分析】【詳解】

(1)氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程；步驟①中氮氣與氫氣在催化劑條件下生成氨氣，屬于氮的固定過程；

(2)①氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣與水，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②氨氣極易溶于水，所不能用排水法收集，密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，則試管口要朝下，同時導(dǎo)管要伸入試管底部，為了防止氨氣與空氣對流，收集用的試管口應(yīng)塞一團棉花，裝置圖為

(3)工業(yè)上利用氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化生成NO與水反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

(4)①根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，NO2發(fā)生歧化反應(yīng)，NO2中+4價的N部分化合價降低為NaNO2中+3價的N，則還應(yīng)有部分N化合價升高，應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaNO3中+5價的N，因此方程式中的另一個產(chǎn)物為NaNO3；

②i．根據(jù)上述圖像可知：

a．隨著NaOH溶液濃度增大；氮氧化物的吸收率先增加后減小，故a錯誤；

b．當NaOH濃度一定時，NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大，故b正確；

綜上所述，本題應(yīng)選b；

ii．根據(jù)圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨NO2的含量增大而增大，當混合氣體中NO2含量小于50%時，具有氧化性的H2O2的存在，會使NO氧化成NO2，NO2的含量增大，從而使氮氧化物的吸收率增大?！窘馕觥竣?NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O4NH3+5O24NO+6H2ONaNO3b根據(jù)圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨NO2的含量增大而增大。當混合氣體中NO2含量小于50%時，具有氧化性的H2O2的存在，會使NO氧化成NO2，NO2的含量增大，從而使氮氧化物的吸收率增大15、略

【分析】【分析】

由圖可知從時刻開始各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。由圖可知A、B的物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量增加，則C為生成物，為該反應(yīng)的一種氣體生成物，且生成物在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)與的相同，由化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)與其反應(yīng)速率成正比，可寫出化學(xué)方程式為

【詳解】

(1)由分析可知；該反應(yīng)的反應(yīng)物為A；B；

(2)E為被反應(yīng)的一種氣體生成物，且生成物E在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)與B的相同，則

(3)由圖可知從時刻開始各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變；說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

a．由圖可知；A和C的物質(zhì)的量相等時反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，a項不選；

b．B的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變，說明其正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，b項選；

c．A的正反應(yīng)速率與B的正反應(yīng)速率之比為當A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為時，則B的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為即反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，c項選；

d．由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量未發(fā)生改變，故壓強始終未變，壓強不變不能說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，d項不選；

答案選bc；

(4)由圖中曲線變化可知，D參與反應(yīng)前與達到平衡狀態(tài)時，物質(zhì)的量不變，可判斷出D為催化劑?！窘馕觥竣?AB②.0.5③.0.25④.2⑤.bc⑥.作催化劑16、略

【分析】【詳解】

(1)書寫有機物的結(jié)構(gòu)簡式時，要把碳氫單鍵省略，但需要表現(xiàn)該物質(zhì)中的官能團，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；

(2)根據(jù)題干信息，實驗室用乙酸與乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；

(3)乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；含有的官能團為—OH，名稱為羥基，故答案為：羥基。

【點睛】

第(2)問中，在書寫制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式時，需要注意酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，需要用“”?！窘馕觥緾H2=CH2CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）羥基17、略

【分析】【詳解】

(1)乙烯的分子式為C2H4，官能團是碳碳雙鍵，即結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；

(2)A.甲烷；乙烯均不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)；現(xiàn)象相同，無法鑒別，故A不符合題意；

B.甲烷不與溴的四氯化碳發(fā)生反應(yīng)；即溴的四氯化碳溶液不褪色，乙烯因與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B符合題意；

C.甲烷和乙烯都不溶于水；現(xiàn)象相同，無法鑒別，故C不符合題意；

D.甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D符合題意；

(3)A.乙烯與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2＋H2CH3CH3；故A不符合題意；

B.乙烯和Cl2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2ClCH2Cl，因此CH3CHCl2不能通過乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到；故B符合題意；

C.乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；故C不符合題意；

D.乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2＋HBrCH3CH2Br；故D不符合題意；

(4)B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，根據(jù)流程圖，可以推出乙烯→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH，反應(yīng)①發(fā)生加成反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；反應(yīng)③是乙醛被氧化成乙酸，即反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。

【點睛】

易錯點是問題(1)，乙烯中的碳碳雙鍵為官能團，書寫結(jié)構(gòu)簡式時不能省略，不能寫成CH2CH2，即乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2.【解析】①.CH2=CH2②.BD③.B④.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH⑤.氧化反應(yīng)18、略

【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑤分別是N；O、Na、Al、S。則。

（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則元素③～⑤中原子半徑最大的是Na。（2）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則元素②和⑤分別形成的簡單氫化物中，熱穩(wěn)定性較強的是H2O。（3）元素②與③形成的化合物（原子個數(shù)比為1：2）是氧化鈉，其中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵。（4）a、元素①的最高價氧化物對應(yīng)的水化物濃溶液是濃硝酸，常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，不能溶解，a錯誤；b、元素③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物濃溶液是氫氧化鈉，常溫下鋁可以溶解在氫氧化鈉溶液中，b正確；c、元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物濃溶液是濃硫酸，常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，不能溶解，c錯誤，答案選b?！窘馕觥縉aH2O離子鍵b三、判斷題(共9題，共18分)19、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。20、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

手機、電腦中使用的鋰電池屬于可充電電池，即二次電池，題干說法錯誤。22、B【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，不管用反應(yīng)物還是用生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，故錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相對分子質(zhì)量相同，不一定互為同分異構(gòu)體，題干說法錯誤。24、B【分析】略25、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說法正確。26、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的一系列有機物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯誤。27、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進胃腸蠕動，可助消化。故錯誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共24分)28、略

【分析】【分析】

H2SiF6和氨氣反應(yīng)生成硅膠沉淀和氟化銨；濾液減壓濃縮；降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到氟化銨，母液中加入硫酸鎂生成氟化鎂沉淀。

【詳解】

(1)反應(yīng)①是H2SiF6和氨氣反應(yīng)生成硅膠沉淀和氟化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為操作①是分離出生成的硅膠沉淀；操作的名稱是過濾；

(2)溫度過高氟化銨易分解；氨氣在體系中的溶解度降低，氨氣逸出太多，氨消耗過大，所以工業(yè)生產(chǎn)中“反應(yīng)①”的最佳溫度為80℃；

(3)從濾液獲得氟化銨晶體的操作是減壓濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，根據(jù)“降溫速率對收率影響”數(shù)據(jù)，可知降溫速率為10min·℃-1時，收率最高，所以最佳降溫速率為10min·℃-1；

(4)反應(yīng)②是氟化銨和硫酸鎂反應(yīng)生成氟化鎂沉淀和硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式是該流程中的副產(chǎn)品為(NH4)2SO4；

(5)①HF易腐蝕玻璃，所以不能在玻璃燒杯中溶解樣品；

②根據(jù)題意得關(guān)系式4NH~(CH2)6N4H++3H+~4NaOH，mg樣品中氟化銨消耗氫氧化鈉(V-V0)mL，樣品中氟化銨的物質(zhì)的量為0.5mol/L×(V-V0)mL×10-3，氟化銨的質(zhì)量為0.5mol/L×(V-V0)mL×10-3×37g/mol，樣品中氟化銨的含量為

【點睛】

本題以工業(yè)副產(chǎn)品氟硅酸(H2SiF6)制備氟化銨(NH4F)聯(lián)產(chǎn)氟化鎂為載體，考查化學(xué)工藝流程，明確流程中各步反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，注意混合物分離的常見方法及應(yīng)用?！窘馕觥窟^濾溫度過高氟化銨易分解，氨在體現(xiàn)中的溶解度降低，氨氣逸出太多，氨消耗過大減壓濃縮10(NH4)2SO4HF易腐蝕玻璃29、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）鋁合金中含有鐵、鋁、鎂、銅、硅，其中Al、Si都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而Fe、Cu、Mg不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以固體A的成分是Mg、Cu、Fe；Al、Si都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，分別生成偏鋁酸根離子和硅酸根離子，因為氫氧化鈉溶液是過量的，所以溶液M中存在的陰離子是OH－、AlO2－、SiO32－；

（2）第②步中加入鹽酸使硅酸沉淀，則偏鋁酸根離子與過量的鹽酸反應(yīng)生成鋁離子，所以溶液N中存在鋁離子，加入氨水，則鋁離子與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子，離子方程式是Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋；

（3）產(chǎn)生的氫氧化鋁沉淀受熱分解生成水和氧化鋁，所以bg固體為氧化鋁的質(zhì)量，則氧化鋁的物質(zhì)的量是bg/102g/mol，所以Al元素的質(zhì)量是b/102mol×2×27g/mol=9b/17g，所以鋁合金中Al的質(zhì)量分數(shù)是9b/17a×100%；

（4）A．第①步中加入NaOH溶液不足；則Al可能會未完全溶解，造成部分存在于固體A中，使結(jié)果偏小，錯誤；B．第②步中加入鹽酸不足時，則偏鋁酸根離子未全部轉(zhuǎn)化為鋁離子，則加入氨水后產(chǎn)生的氫氧化鋁的沉淀偏少，結(jié)果偏小，錯誤；C．第④步中的沉淀未用蒸餾水洗滌，則氧化鋁的質(zhì)量增加，則實驗結(jié)果偏高；D．第④步對沉淀灼燒不充分，氧化鋁的質(zhì)量增加，則實驗結(jié)果偏高，答案選CD。

考點：考查對工業(yè)流程的分析，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，質(zhì)量分數(shù)的計算，誤差的分析【解析】Mg、Cu、FeOH－、AlO2－、SiO32－Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋CD30、略

【分析】【分析】

含有Cr2O72-和CrO42-的廢水經(jīng)酸化后主要轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，Cr2O72-具有強氧化性，加入還原性的亞鐵離子，將其還原為Cr3+；然后依據(jù)溶度積常數(shù)分別調(diào)節(jié)溶液的pH值，讓鐵離子和鉻離子沉淀出來，據(jù)此分析。

【詳解】

（1）增大，平衡黃色橙色右移；溶液呈橙色，故答案為：橙；

（2）平衡時各物質(zhì)的濃度不再改變；即溶液的顏色不再改變和pH不變，故選：cd；

（3）防止亞鐵離子氧化，并抑制水解，則配制溶液時；需加入少量鐵粉和稀硫酸，故答案為：鐵粉；硫酸；

（4）過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法；所需儀器有玻璃棒；燒杯、鐵架臺、漏斗，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、漏斗，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；

（5）依據(jù)分析可知：溶液A含有具有強氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，離子反應(yīng)方程式為：故答案為：

（6）依據(jù)分析可知，沉淀C為氫氧化鐵，當離子濃度小于時，認為沉淀完全，故鉻離子完全沉淀時有：解：即完全沉淀，故答案為：

【點睛】

本題主要考查的是金屬的回收與資源利用，涉及氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)平衡移動原理、離子反應(yīng)方程式書寫，常見實驗操作以及儀器選擇等。【解析】①.橙②.cd③.鐵粉、硫酸④.燒杯、漏斗、玻璃棒⑤.⑥.⑦.>531、略

【分析】【分析】

(NH4)7MnMg2(SO4)6.5?21H2O經(jīng)溶解加熱后，分解后逸出，加入氨水和碳酸氫銨將錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀，過濾后，得到濾液1，主要成分為(NH4)2SO4、MgSO4，加入氨水后得到沉淀氫氧化鎂和濾液2為(NH4)2SO4；碳酸錳沉淀加入硫酸后，得到硫酸錳。

【詳解】

(1)由于(NH4)7MnMg2(SO4)6.5?21H2O屬于強酸弱堿鹽；水溶液呈酸性，根據(jù)所有化合價之和等于0，設(shè)Mn的化合價為x，(+1)×