2025年粵教滬科版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：A.C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)生成3nmol的BC.A,B,C三種物質(zhì)的濃度相等D.A,B,C的物質(zhì)的量之比為1:3:22、已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為下列說法錯(cuò)誤的是A.苯乙烯的分子式為C8H8B.苯乙烯中所有碳原子可能都處于同一平面C.苯乙烯是苯的同系物D.苯乙烯能發(fā)生硝化反應(yīng)、加成反應(yīng)3、下圖是用點(diǎn)滴板探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后,立即用培養(yǎng)皿罩住整個(gè)點(diǎn)滴板。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3極易溶于水B濃硫酸附近無白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化鋁溶液變渾濁NH3與AlCl3溶液反應(yīng):Al3++3OH-=Al(OH)3↓D濃鹽酸附近有白煙NH3與揮發(fā)出的HCl反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl

A.AB.BC.CD.D4、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)有能量轉(zhuǎn)化效率高、無污染等。下圖是乙醇燃料電池(BFC)的示意圖，a、b為置于多孔陶瓷管中的納米碳纖維電極。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是。

A.電子由a極經(jīng)外電路導(dǎo)線流向b極B.b極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2OC.該電池的總反應(yīng)式為：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2OD.用該電池電鍍銅時(shí)，若待鍍金屬增重12.8g，至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24L5、2018年世界環(huán)境日主題是“塑戰(zhàn)速?zèng)Q”，呼吁世界各國齊心協(xié)力對(duì)抗一次性塑料污染問題。下列關(guān)于塑料的認(rèn)識(shí)不正確的是A.用于制造水杯、奶瓶等的聚乙烯可通過乙烯的加聚反應(yīng)制得B.用于制造玩具、泡沫塑料的聚苯乙烯的單體是苯乙烯C.聚氯乙烯在化工、電器、食品包裝膜等方面均有廣泛應(yīng)用D.開發(fā)可降解塑料來替代聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等可減緩“白色污染”評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(？)＋D(？)ΔH<0，其他條件不變，隨著溫度的降低，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是（）A.C和D可能都是固體B.C和D一定都是氣體C.若D為固體，則C一定是氣體D.C和D可能都是氣體7、一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，下列狀態(tài)不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是A.混合氣體的密度保持不變B.SO2的轉(zhuǎn)化率保持不變C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D.O2的消耗速率和SO3的消耗速率相等8、為了研究一定濃度Fe2＋的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率；實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是。

A.pH越小，氧化率越大B.溫度越高，氧化率越小C.Fe2＋的氧化率不僅與溶液的pH和溫度有關(guān)，還受其他因素影響D.實(shí)驗(yàn)說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋的氧化率9、淀粉通過如圖所示的轉(zhuǎn)化可以得到多種有機(jī)物；下列有關(guān)說法不正確的是。

A.上述流程中硫酸所起的作用是做催化劑B.酒化酶與乳酸菌遇重金屬鹽會(huì)失去活性C.物質(zhì)甲是葡萄糖，它的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OHD.已知一分子的甲可得到兩分子丙，乙和丙互為同系物10、對(duì)于下列事實(shí)的解釋正確的是A.由Na和Cl形成離子鍵的過程：B.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性C.向某溶液中插入銅絲，在試管口觀察到紅棕色氣體，說明該溶液一定是濃硝酸D.向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液中一定是銨鹽溶液11、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或表述正確的是A.過量的鐵投入一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取適量溶液于試管中，立即滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色B.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C.檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可D.FeO投入稀硫酸和稀硝酸中均得到淺綠色溶液12、下列除雜的操作或方法中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。選項(xiàng)主要成分(雜質(zhì))操作或方法A甲烷(乙烯)將混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B碳酸氫鈉溶液(碳酸鈉)向混合溶液中通入過量二氧化碳C乙酸乙酯(乙酸)將混合液加入飽和氫氧化鈉溶液中，振蕩、靜置、分液D二氧化碳(氯化氫)將混合氣體通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

A.AB.BC.CD.D13、在兩個(gè)容積均為1L的密閉容器中分別充入amolH2、0.5molCO2和1molH2、0.5molCO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)ΔH。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.ΔH＜0，a＜1B.正反應(yīng)速率：υ(P)＜υ(W)，容器壓強(qiáng)：p(P)＜p(W)C.P點(diǎn)時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為512D.若向Q點(diǎn)容器中再通入0.75molH2和0.5molH2O，反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、燃燒法是測定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法。在一定溫度下取0.1mol某液態(tài)烴A在O2中完全燃燒，生成CO2和水蒸汽；將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重16.2g，堿石灰增重35.2g。

（1）寫出烴A的分子式_______；

（2）含三個(gè)甲基的烴A同分異構(gòu)體的數(shù)目為______；

（3）烴A的一種同分異構(gòu)體，其一氯代物只有一種，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___；15、含氧有機(jī)化合物是重要的化學(xué)工業(yè)原料。完成下列填空：

（1）工業(yè)上，乙醇可以通過糧食發(fā)酵制取，也可由乙烯在一定條件下和__________反應(yīng)制取。

（2）乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛中的官能團(tuán)為____________。乙醛與環(huán)氧乙烷()互為____________。

（3）寫出CH3COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。____________________________16、利用如圖裝置；寫出除去下列氣體中的雜質(zhì)的方法，并寫出化學(xué)方程式(括號(hào)內(nèi)的氣體為雜質(zhì))。

(1)CO(CO2)______________________，化學(xué)方程式___________________。

(2)NO(NO2)______________________，化學(xué)方程式____________________。17、(1)硅元素在自然界以___(填"游離態(tài)"或“化合態(tài)”)形式存在。硅的氧化物屬于___氧化物(填“酸性”；“兩性”或“堿性")。

(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，工藝師常用___(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。

(3)用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作____。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時(shí)下列坩堝可選用的是___。

A.普通玻璃坩堝B.石英玻璃坩堝C.氧化鋁坩堝D.鐵坩堝。

(4)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法；生產(chǎn)過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式____；

②整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧，SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3，HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式___18、物理性質(zhì)。

純硝酸為_______色、有_______氣味的液體，沸點(diǎn)_______，_______揮發(fā)，在空氣中呈“白霧”狀，質(zhì)量分?jǐn)?shù)95%以上的濃硝酸稱為“_______硝酸”。19、燃料電池是目前正在探索的一種新型電池。它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；目前已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是。

x極：O2(氣)＋2H2O(液)＋4e-=4OH-

y極：H2(氣)＋2OH-－2e-=2H2O(液)

回答下列問題：

（1）x是__極；發(fā)生__(填“氧化”或“還原”，下同)反應(yīng)。

（2）y是__極；發(fā)生__反應(yīng)。

（3）總反應(yīng)方程式為__。

（4）若反應(yīng)后得到5.4g液態(tài)水，此時(shí)氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__。20、汽車尾氣中含有CO；NO等有害氣體；某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體。T℃時(shí)，將0.8molNO和0.8molCO充入容積為2L的密閉容器中，模擬尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。

(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體的化學(xué)方程式是______。

(2)反應(yīng)開始至10min，v(NO)=______mol/(L?min）。

(3)下列說法正確的是______。

a.新型催化劑可以加快NO；CO的轉(zhuǎn)化。

b.該反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

c.平衡時(shí)CO的濃度是0.4mol/L21、某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前形管中液面左右相平)；探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化。

(1)若在甲試管中加入適量固體與水，可觀察到形管中的現(xiàn)象是_______，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)若甲試管中發(fā)生晶體與晶體的反應(yīng)，該反應(yīng)屬于_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的_______(填序號(hào))表示。

評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)22、某學(xué)生為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素；進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

（1）向100mL稀硫酸中加入過量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：。時(shí)間/min12345氫氣體積/mL50120232290310

①在0~1；1~2、2~3、3~4、4~5min各時(shí)間段中：

反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________min,主要的原因可能是_____________________;

反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是________min,主要的原因可能是_____________________。

②為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,可以在稀硫酸中加入________(填序號(hào))。

a．蒸餾水b．NaOH溶液c．NaNO3溶液d．Na2CO3溶液。

（2）進(jìn)行以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：另取兩支試管分別加入5mL5%eH2O2溶液和5mL10%H2O2溶液；均未觀察到有明顯的氣泡。

產(chǎn)生。

①雙氧水分解的化學(xué)方程式是________________。

②實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是______________。

③實(shí)驗(yàn)Ⅱ未觀察到預(yù)期現(xiàn)象，為了達(dá)到該實(shí)驗(yàn)的目的，可采取的改進(jìn)措施是__________________。23、氨基鋰（LiNH2）是一種白色有光澤的結(jié)晶或粉末，熔點(diǎn)是390℃，沸點(diǎn)是430℃，溶于冷水，遇熱水則強(qiáng)烈水解。在380～400℃時(shí)鋰與氨氣直接反應(yīng)可制得LiNH2，下面是實(shí)驗(yàn)室制備LiNH2時(shí)可能用到的裝置圖；回答下列問題。

(1)僅從試劑性質(zhì)角度分析，下列各組試劑不宜用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3的是__________（填字母）。

A.濃氨水、CaOB.NH4Cl固體、Ca(OH)2固體。

C.濃氨水D.NH4NO3固體；NaOH固體。

(2)用(1)中合適的試劑制取的NH3按氣流方向自左向右，則圖中裝置的連接順序?yàn)開_________（填接口處字母），裝置A的作用是__________。

(3)裝置C中儀器的名稱是___________，盛裝的試劑是___________。實(shí)驗(yàn)開始后，向X中通入NH3與加熱儀器X的先后順序?yàn)開__________。

(4)實(shí)驗(yàn)室還可用濃氨水與固體NaOH混合制備氨氣，但多次實(shí)驗(yàn)表明，此方法收集到的NH3量總是比理論值低許多，其最可能的原因是_________。

(5)氨基鋰能與熱水反應(yīng)生成LiOH與一種氣體，請推測該氣體的成分并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論：______。24、利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程；其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：

試回答下列問題：

(1)請寫出C裝置中生成CH3Cl的化學(xué)方程式：___________。有人認(rèn)為E中有氯化氫產(chǎn)生，不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)，你認(rèn)為他的看法___________(填“正確”或“不正確”)。

(2)B裝置有三種功能：①控制氣流速率；②混勻混合氣體；③___________。

(3)一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)D裝置中的棉花由白色變?yōu)樗{(lán)色，則棉花上可能預(yù)先滴有___________溶液。

(4)將1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為___________。

(5)相對(duì)分子質(zhì)量為72的鏈狀烷烴的分子式為___________，其同分異構(gòu)體有___________種，其中一氯代物有4種的該烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________。25、某?；瘜W(xué)興趣小組圍繞乙醇的性質(zhì)進(jìn)行了相關(guān)探究；請你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答。

(1)甲同學(xué)向小燒杯中加入無水乙醇，再放入一小塊金屬鈉(約綠豆粒大)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請?jiān)诒碇袑?shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論補(bǔ)充完全。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①鈉沉在燒杯底部鈉的密度____乙醇(填“大于”或“小于”)②____反應(yīng)有氣體產(chǎn)生

(2)乙同學(xué)探究了乙醇的催化氧化反應(yīng)；反應(yīng)裝置如圖.實(shí)驗(yàn)操作流程為：點(diǎn)燃酒精燈，加熱片刻后，再間歇性地?cái)D壓氣囊鼓入空氣。

①反應(yīng)時(shí)A中銅絲的顏色變化為____。

②一段時(shí)間后B中收集到一種新物質(zhì)，寫出生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式____，該實(shí)驗(yàn)說明乙醇具有___性(填“氧化”或“還原”)。

(3)丙同學(xué)根據(jù)教材中制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖進(jìn)行了改進(jìn)；如圖，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。

乙醇乙酸乙酸乙酯98%濃硫酸熔點(diǎn)/℃-117.316.6-83.6——沸點(diǎn)/℃78.5117.977.5338.0

資料：溫度高于140℃時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

①一段時(shí)間后錐形瓶中的現(xiàn)象____，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

②考慮到反應(yīng)速率等多種因素，用上述裝置制備乙酸乙酯時(shí)，反應(yīng)的最佳溫度范圍是____(填字母)。

A.T<77.5℃B.T>150℃C.105℃<110℃

(4)用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的67%，則實(shí)際得到乙酸乙酯的質(zhì)量是___g。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)26、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）如圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c與氯氣反應(yīng)生成的二元取代物有____種，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____。

（2）Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為____。該燃燒產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類型為：____。上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是____(寫化學(xué)式)。

（3）A與D組成的化合物中，質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是：____

（4）關(guān)于（1）中d分子有下列問題：

①d分子中同一平面的原子最多有____個(gè)。

②若用－C4H9取代d上的一個(gè)H原子，得到的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有____種。27、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：

①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；

②B；D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個(gè)能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_____，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開________（用元素符號(hào)填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如右圖所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；F的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）

28、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個(gè)碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對(duì)比上面的結(jié)構(gòu)簡式與立體模型，請指出結(jié)構(gòu)簡式中的“Et”表示的基團(tuán)是(寫結(jié)構(gòu)簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個(gè)不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A．同種物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率；故A正確；

B．不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡；要求反應(yīng)方向是一正一逆，且速率之比等于系數(shù)之比，題中都是向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義；是各組分的濃度不再改變，不是相等，故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；A；B、C的分子數(shù)比可能為1:3:2，也可能不是1:3:2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤。

答案選A。2、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C8H8；A正確；

B．由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)；因此苯乙烯分子中所有碳原子可能都處于同一平面，B正確；

C．苯乙烯和苯的結(jié)構(gòu)不相似，分子組成上也不相差n個(gè)CH2；不是苯的同系物，C錯(cuò)誤；

D．苯乙烯含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，能發(fā)生硝化反應(yīng)、加成反應(yīng)，D正確；答案選C。3、D【分析】【詳解】

A．氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因是與水反應(yīng)生成NH3?H2O，電離生成OH-離子，溶液呈堿性，NH3?H2O是一種可溶性堿；故A錯(cuò)誤；

B．氨氣為堿性氣體；與濃硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸銨，故B錯(cuò)誤；

C．氨水與氯化鋁溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁；但一水合氨是弱電解質(zhì)，不可拆分，故C錯(cuò)誤；

D．NaOH固體溶于水放熱；氨水易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會(huì)產(chǎn)生氨氣，與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)現(xiàn)象是有白煙生成，故D正確。

答案為D。4、B【分析】【詳解】

根據(jù)裝置圖可知通入燃料乙醇的a電極為負(fù)極，通入O2的b電極為正極。

A.根據(jù)圖示可知，通入燃料乙醇的電極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由負(fù)極a電極經(jīng)外電路導(dǎo)線流向b極；A正確；

B.在正極b上，溶液為堿性，不可能含有大量H+，O2獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生OH-，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；B錯(cuò)誤；

C.電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH-12e-+14OH-=2CO32-+7H2O，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，所以該電池的總反應(yīng)式為：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O；C正確；

D.用該電池電鍍銅時(shí)，若待鍍金屬增重12.8g，n(Cu)=12.8g÷64g/mol=0.2mol，由于Cu是+2價(jià)的金屬，所以電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是n(e-)=0.2mol×2=0.4mol，由于1molO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，所以轉(zhuǎn)移0.4mol電子，消耗氧氣0.1mol，則消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積V(O2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；反應(yīng)物不可能完全發(fā)生反應(yīng)，因此消耗的氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)情況下大于2.24L，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。5、C【分析】【詳解】

A．乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生的聚乙烯無毒；可用于制造水杯；奶瓶等，A正確；

B．聚苯乙烯的單體是苯乙烯；可用于制造玩具；泡沫塑料，B正確；

C．聚氯乙烯塑料會(huì)釋放出有毒物質(zhì)；不能用作食品包裝膜，C錯(cuò)誤；

D．因?yàn)榫垡蚁痪勐纫蚁⒕郾揭蚁╇y降解；易造成“白色污染”，所以開發(fā)可降解塑料可減緩“白色污染”，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。二、多選題(共8題，共16分)6、CD【分析】【分析】

由于該可逆反應(yīng)的正方向是放熱的；因此降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此回答問題。

【詳解】

A.若C和D都是固體，則平衡向右移動(dòng)后，都減?。还蔒的變化無法直接確定，故A錯(cuò)誤；

B、C.若D為固體，平衡向右移動(dòng)后，減小，要想滿足M減小，則C一定是氣體，保證不變；故C正確，B錯(cuò)誤；

D.若C和D都是氣體，則平衡向右移動(dòng)后，不變，增大；M減小，故D正確；

故選：CD。7、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.在恒容裝置中；氣體體積不變，總質(zhì)量一直保持不變，故混合氣體的密度一直保持不變，不能說明達(dá)到化學(xué)平衡，故A符合題意；

B.二氧化硫的轉(zhuǎn)化率保持不變；說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生改變；氣體總質(zhì)量一直不變，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，故C不符合題意；

D.當(dāng)O2的消耗速率和SO3的消耗速率為1:2時(shí)，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，O2的消耗速率和SO3的消耗速率相等不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故D符合題意；

答案選AD。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由②③可知；溫度相同時(shí)，pH越小，氧化率越大，錯(cuò)誤；

B．由①②可知；pH相同時(shí)，溫度越高，氧化率越大，錯(cuò)誤；

C．Fe2＋的氧化率除受pH；溫度影響外；還受其他因素影響，如濃度等，正確；

D．綜上降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋的氧化率；正確；

故選CD。9、CD【分析】【分析】

淀粉在稀硫酸的作用下；水解為葡萄糖，則甲為葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下，生成乙醇，則乙為乙醇；葡萄糖在乳酸菌的作用下，生成乳酸，則丙為乳酸。

【詳解】

A．淀粉在稀硫酸的作用下；水解為葡萄糖，則硫酸所起的作用是做催化劑，A項(xiàng)正確；

B．蛋白質(zhì)遇重金屬鹽會(huì)變性失活；酒化酶為蛋白質(zhì)，乳酸菌含有蛋白質(zhì)，則酒化酶與乳酸菌遇重金屬鹽會(huì)失去活性，B項(xiàng)正確；

C．葡萄糖含有醛基，結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CH2OH-CHO；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．乙醇為醇類；乳酸為羧酸；結(jié)構(gòu)式不同，不互為同系物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選CD。10、AD【分析】【詳解】

A．Na是活潑的金屬元素，Na原子容易失去電子變?yōu)镹a+，Cl是活潑的非金屬元素，Cl原子容易獲得電子變?yōu)镃l-，Na+、Cl-之間通過離子鍵結(jié)合，故NaCl形成過程用電子式表示為：A正確；

B．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象；說明濃硫酸具有脫水性，B錯(cuò)誤；

C．該溶液可能是稀硝酸；銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，在試管口觀察到紅棕色氣體，C錯(cuò)誤；

D．氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，由操作和現(xiàn)象可知：原溶液中一定含有D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．過量的鐵和硝酸反應(yīng)，會(huì)得到Fe2+；滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，故A正確；

B．氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵；所以制備氫氧化亞鐵不能攪拌，故B錯(cuò)誤；

C．檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分；向紅磚粉末中加入鹽酸，紅磚中的氧化鐵被鹽酸溶解生成氯化鐵，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液顯紅色，可以檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵，故C正確；

D．FeO能夠被硝酸氧化；得到棕黃色含鐵離子的溶液，故D錯(cuò)誤；

故選AC。12、AC【分析】【詳解】

A．將混有乙烯的甲烷混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶；乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳，引進(jìn)了新的雜質(zhì)，無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)選溴水洗氣除去甲烷中的乙烯氣體，故A符合題意；

B．向混有Na2CO3雜質(zhì)的NaHCO3混合溶液中通入過量二氧化碳，Na2CO3與過量二氧化碳、H2O發(fā)生反應(yīng)，即Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，可以除掉雜質(zhì)Na2CO3；能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意；

C．乙酸和乙酸乙酯均與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸雜質(zhì)，故C符合題意；

D．將混有HCl的CO2混合氣體通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，HCl與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，即NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；能夠除掉雜質(zhì)HCl，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不符合題意；

答案為AC。13、BC【分析】【詳解】

A.同一溫度，增大氫氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率提高，圖中P點(diǎn)轉(zhuǎn)化率高于Q點(diǎn)，則a>1；氫氣物質(zhì)的量相同，升高溫度，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，故ΔH＜0，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.隨著溫度升高；反應(yīng)速率加快，υ(P)＜υ(W)，根據(jù)圖像溫度升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大，p(P)＜p(W)，故B項(xiàng)正確；

C.P、Q點(diǎn)溫度相同，溫度相同，P、Q兩點(diǎn)的平衡常數(shù)相等。Q點(diǎn)：

K=故C項(xiàng)正確；

D.向Q點(diǎn)容器中再通入0.75molH2和0.5molH2O，此時(shí)Q點(diǎn)1mol/LH2、1mol/LH2O、0.25mol/LCO2、0.125mol/LC2H4；代入濃度商的計(jì)算：

Qc=平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

此題是典型平衡圖像題，觀察圖像確定P、Q溫度相同，平衡常數(shù)相等，借助Q點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)，D選項(xiàng)通過C選項(xiàng)的數(shù)據(jù)確定改變條件的瞬間各物質(zhì)濃度，進(jìn)行濃度商的計(jì)算，根據(jù)Qc三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】

烴完全燃燒生成CO2和H2O，根據(jù)原子守恒，通過CO2的量可求出有機(jī)物中C的量，通過H2O的量可求出有機(jī)物中H的量；從而得到其分子式。再按照要求書寫同分異構(gòu)體。

【詳解】

（1）濃硫酸吸水，所以水的物質(zhì)的量是則0.1mol該有機(jī)物中含有0.9mol×2=1.8molH原子。堿石灰吸收CO2，所以CO2的物質(zhì)的量是則0.1mol該有機(jī)物中含有0.8molC原子。根據(jù)原子守恒可知該有機(jī)物的分子式為C8H18；

（2）因?yàn)橥闊N的主鏈的兩端各是1個(gè)甲基；所以該烷烴含有1個(gè)支鏈，若支鏈?zhǔn)羌谆?，則主鏈?zhǔn)?個(gè)碳原子，所以甲基的位置有3種。若支鏈?zhǔn)且一?，則主鏈含有6個(gè)碳原子，所以乙基的位置只有一種。因此共有4種同分異構(gòu)體；

（3）一氯代物只有一種，說明分子中所有的氫原子是完全相同的，即化合物是對(duì)稱性很強(qiáng)的分子，因此結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CC(CH3)3?！窘馕觥緾8H184種(CH3)3CC(CH3)315、略

【分析】【分析】

（1）工業(yè)上；乙醇可以通過糧食發(fā)酵制取，也可由乙烯在一定條件下和水反應(yīng)制??；

（2）乙醛中的官能團(tuán)為醛基-CHO,乙醛與環(huán)氧乙烷()分子式相同；互為同分異構(gòu)體；

（3）CH3COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：

【詳解】

（1）工業(yè)上；乙醇可以通過糧食發(fā)酵制取，也可由乙烯在一定條件下和水反應(yīng)制取，故答案為：水；

（2）乙醛中的官能團(tuán)為醛基-CHO,乙醛與環(huán)氧乙烷()分子式相同；互為同分異構(gòu)體，故答案為：醛基；同分異構(gòu)體；

（3）CH3COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：故答案為：【解析】①.水②.醛基③.同分異構(gòu)體④.16、略

【分析】【分析】

除雜時(shí)只有雜質(zhì)與除雜試劑反應(yīng)；且不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體，被提純的物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，也不溶解消耗，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)CO2與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；產(chǎn)生難溶性的物質(zhì)，而CO不能發(fā)生反應(yīng)，也不溶解消耗，可以達(dá)到除雜；凈化的目的，所以除雜方法是將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶；

(2)NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，達(dá)到除雜、凈化的目的，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，除雜操作是將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶?！窘馕觥竣?將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶②.Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O③.將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶④.3NO2+H2O＝2HNO3+NO17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅元素在自然界全部以化合態(tài)形式存在。硅的氧化物是二氧化硅，可以與堿反應(yīng)生成鹽和水SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，雖然可以發(fā)生但產(chǎn)物是氣體和水；所以屬于酸性氧化物；故答案為：化合態(tài)；酸性；

(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，因?yàn)榭梢园l(fā)生工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃。故答案為：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；氫氟酸；

(3)用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作防火劑。含二氧化硅的材料如普通玻璃坩堝；石英玻璃坩堝以及氧化鋁都能在高溫下與碳酸鈉反應(yīng)；故高溫熔融純堿時(shí)只能選用的是鐵坩堝，故答案為：D；

(4)①由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiHCl3+H2Si+3HCl；②SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3，HCl和另一種物質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)方程式為SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl↑+H2↑；故答案為：SiHCl3+H2Si+3HCl；SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl↑+H2↑；

【點(diǎn)睛】

本題考查硅以及二氧化硅的性質(zhì)和硅的制備，主要考查元素化合物知識(shí)和方程式的書寫，難度不大?！窘馕觥炕蠎B(tài)酸性SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O氫氟酸防火劑DSiHCl3+H2Si+3HClSiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl↑+H2↑18、略

【分析】【詳解】

純凈的硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，質(zhì)量分?jǐn)?shù)95%以上的濃硝酸在空氣中由于揮發(fā)出HNO3而產(chǎn)生“發(fā)煙現(xiàn)象”，通常叫發(fā)煙硝酸?！窘馕觥繜o色刺激性低易發(fā)煙19、略

【分析】【分析】

在該氫氧燃料電池中，x極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，x極為正極；y極是氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，y極為負(fù)極。y電極反應(yīng)式乘以2，與x電極反應(yīng)式乘相加得總反應(yīng)方程式2H2＋O2===2H2O，生成5.4g水轉(zhuǎn)移電子為轉(zhuǎn)移電子5.4g÷18g·mol－1×2＝0.6mol。

【詳解】

（1）在該氫氧燃料電池中；x極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，x極為正極；故答案為：正；還原；

（2）y極是氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；y極為負(fù)極。故答案為：負(fù)；氧化；

（3）y電極反應(yīng)式乘以2，與x電極反應(yīng)式乘相加得總反應(yīng)方程式2H2＋O2=2H2O，故答案為：2H2＋O2=2H2O；

（4）根據(jù)總方程式，生成5.4g水轉(zhuǎn)移電子為轉(zhuǎn)移電子5.4g÷18g·mol－1×2＝0.6mol。故答案為：0.6NA。

【點(diǎn)睛】

本題考查氫氧堿性燃料電池的正負(fù)極判斷、及轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算，解題關(guān)鍵：原電池的概念及電極反應(yīng)分析，難點(diǎn)（4）根據(jù)總方程式，進(jìn)行計(jì)算，每生成1mol水轉(zhuǎn)移2mol電子?！窘馕觥空€原負(fù)氧化2H2＋O2=2H2O0.6NA20、略

【分析】【分析】

(1)NO、CO反應(yīng)產(chǎn)生N2、CO2；然后根據(jù)原子守恒；電子守恒，書寫反應(yīng)方程式；

(2)根據(jù)反應(yīng)速率的定義式計(jì)算；

(3)根據(jù)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)；任何物質(zhì)的濃度不變；物質(zhì)的含量不變分析判斷。

【詳解】

(1)NO、CO反應(yīng)產(chǎn)生N2、CO2，然后根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得反應(yīng)方程式為：2CO+2NON2+2CO2

(2)v(NO)==0.02mol/(L?min）；

(3)a.催化劑可以加快反應(yīng)速率；所以使用新型催化劑可以加快NO；CO的轉(zhuǎn)化，a正確；

b.根據(jù)圖示可知：該反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，NO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，b正確；

c.平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量是0.4mol；由于容器的容積為2L，所以CO濃度是0.2mol/L，c錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是ab。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識(shí)。掌握化學(xué)反應(yīng)方程式書寫原則、及化學(xué)反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵?！窘馕觥?CO+2NON2+2CO20.02ab21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在甲試管中加入適量固體與水，固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，試管內(nèi)溫度升高，使乙錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，形管中紅墨水左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，故答案為：右側(cè)液面高于左側(cè)液面，

(2)晶體與晶體的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，下圖A反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)；B圖反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，屬于吸熱反應(yīng)；晶體與晶體的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，應(yīng)該選擇B圖，故答案為：吸熱、B【解析】右側(cè)液面高于左側(cè)液面吸熱B四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)22、略

【分析】【詳解】

分析：（1）①.反應(yīng)速率的快慢可根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)生成氣體的體積大小判斷；②根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；

（2）①過氧化氫在催化劑存在條件下分解生成氧氣和水,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;

②根據(jù)試管A；B實(shí)驗(yàn)操作的異同點(diǎn)判斷實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

③氯化鐵在雙氧水的分解中起到了催化作用；可以同時(shí)提高兩個(gè)試管溫度,增大反應(yīng)速率,使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯。

詳解:(1)①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min各時(shí)間段中,△V分別為50mL、(120-50)mL=70mL、（232-120）mL=112mL、(290-232)mL=58mL、(310-290)mL=20mL,所以反應(yīng)速率最快的是2min3min、最慢的是45min;在2min3min內(nèi)反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快；在45min溶液中H+濃度很??；速率減慢；

②a．加入水，氫離子濃度減小、氫離子總物質(zhì)的量不變，所以符合條件，故a正確；

b．加氫氧化鈉溶液，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，導(dǎo)致和鋅反應(yīng)的氫離子總物質(zhì)的量減少，不符合條件，故b錯(cuò)誤；

c．加NaNO3溶液；溶液中相當(dāng)于加入硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，和鋅反應(yīng)不生成氫氣，不符合條件，故c錯(cuò)誤；

d．加Na2CO3溶液；硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉；水和二氧化碳，導(dǎo)致和鋅反應(yīng)的氫離子總物質(zhì)的量減少，不符合條件，故d錯(cuò)誤；

故選a；

（2）①過氧化氫分解生成水和氧氣，反應(yīng)方程式為2H2O2=2H2O+O2↑，

因此，本題正確答案是:2H2O2=2H2O+O2↑；

②分別在試管A、B中加入5mL5%eH2O2溶液,各滴入12滴1mol/L的FeCl3溶液,待試管中均有適量氣泡出現(xiàn),說明過氧化氫分解能發(fā)生,試管A、B中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí),將試管A放入盛有左右冷水的燒杯中,將試管B放入盛有左右熱水的燒杯中,兩支試管不同點(diǎn)是試管A的溫度比試管B的溫度低,說明研究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響;

因此，本題正確答案是:探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

③影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有濃度、溫度、氣體的壓強(qiáng)、催化劑、固體的表面積,為加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)現(xiàn)象明顯,可從溫度或催化劑的影響角度考慮,如:將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中,或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/L的FeCl3溶液,觀察產(chǎn)生氣泡的速率,

因此，本題正確答案是:滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液或水浴加熱?！窘馕觥竣?2～3②.反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快③.4～5④.溶液中H+濃度很?、?a⑥.2H2O2=2H2O+O2↑⑦.探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響⑧.滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液或水浴加熱23、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析；

(2)因LiNH2能與水反應(yīng)；故進(jìn)入B中的氨氣應(yīng)該是干燥的，氨氣無法在B中消耗完全且空氣中水蒸氣也可以逆向進(jìn)入B，同時(shí)還需注意氨氣溶解時(shí)可能會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；

(3)裝置C用于干燥氨氣；Li能與空氣中氧氣反應(yīng)；

(4)根據(jù)氨氣易溶于水的性質(zhì)分析；

(5)由LiNH2＋H2O===LiOH＋NH3推測；氣體產(chǎn)物是氨氣，可用紅色石蕊試紙檢測該氣體。據(jù)此解答。

【詳解】

(1)因NH4NO3受熱或撞擊易發(fā)生爆炸，故不易用NH4NO3固體、NaOH固體制備NH3；故答案為：D；

(2)因LiNH2能與水反應(yīng)；故進(jìn)入B中的氨氣應(yīng)該是干燥的，用堿石灰干燥，堿石灰應(yīng)盛放在球形干燥管中，又因?yàn)榘睔鉄o法在B中消耗完全且空氣中水蒸氣也可以逆向進(jìn)入B，又氨氣溶解時(shí)可能會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故相應(yīng)的連接順序?yàn)閑→f→c→d→h→g→a；裝置A中盛放濃硫酸，用于吸收氨氣及防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B中，故答案為：e→f→c→d→h→g→a；吸收氨氣以及防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B中；

(3)裝置C用于干燥氨氣；可以使用堿性干燥劑，如堿石灰，由于Li能與空氣中氧氣反應(yīng)，故要先通入一段時(shí)間的氨氣，排盡裝置內(nèi)的空氣，再加熱，故答案為：(球形)干燥管；堿石灰；先通氨氣再加熱；

(4)因氨氣屬于易溶于水的氣體；故它在溶液中生成時(shí)，溶液中會(huì)溶解有相當(dāng)多的氨氣，從而導(dǎo)致進(jìn)入B中的氨氣量比理論值低許多，故答案為：因氨氣屬于易溶于水的氣體，故它在溶液中生成時(shí)，溶液中會(huì)溶解有相當(dāng)多的氨氣，從而導(dǎo)致進(jìn)入B中的氨氣量比理論值低許多；

(5)由LiNH2＋H2O===LiOH＋NH3推測；氣體產(chǎn)物是氨氣，可用紅色石蕊試紙檢測該氣體，故答案為：該氣體為氨氣，取少量試樣放入試管中并加入適量熱水，再將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)。

【點(diǎn)睛】

干燥氨氣可以用堿石灰，因?yàn)榘睔饽芘c濃硫酸、P2O5、無水CaCl2反應(yīng)，因此不能用來干燥氨氣，這是?？键c(diǎn)，也是同學(xué)們的易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥緿e→f→c→d→h→g→a吸收氨氣以及防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B中干燥管堿石灰先通氨氣再加熱因氨氣屬于易溶于水的氣體，故它在溶液中生成時(shí)，溶液中會(huì)溶解有相當(dāng)多的氨氣，從而導(dǎo)致進(jìn)入B中的氨氣量比理論值低許多該氣體為氨氣，取少量試樣放入試管中并加入適量熱水，再將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)24、略

【分析】【分析】

二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳；氯氣和水；鹽酸易揮發(fā)，甲烷、氯氣通入濃硫酸中，在強(qiáng)光C處發(fā)生取代反應(yīng)，棉花浸有淀粉KI溶液，在E處處理尾氣。

【詳解】

（1）C裝置中甲烷和氯氣光照生成CH3Cl和HCl，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl。由于甲烷和氯氣在強(qiáng)光照射下有可能發(fā)生置換反應(yīng)生成碳和氯化氫，還由于鹽酸易揮發(fā)，可能揮發(fā)出的氯化氫也能到E裝置中，因此有氯化氫生成不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)；故答案為：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；正確。

（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速率；②混勻混合氣體；③甲烷中含有水蒸氣；氯氣和甲烷在干燥的條件下光照，因此濃硫酸干燥氣體；故答案為：干燥氣體。

（3）一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)D裝置中的棉花由白色變?yōu)樗{(lán)色；單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)，因此可能是氯氣將KI氧化為單質(zhì)碘，單質(zhì)碘和淀粉變藍(lán)，因此棉花上可能預(yù)先滴有淀粉KI溶液；故答案為：淀粉KI。

（4）將1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則根據(jù)碳質(zhì)量守恒，則四種四氯代物設(shè)為xmol、(x+0.1)mol、(x+0.2)mol、(x+0.3)mol，則4x+0.6=1，則x=0.1，根據(jù)甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)思想，取代一個(gè)氫原子需要消耗1個(gè)氯氣，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol+0.2mol×2+0.3mol×3+0.4mol×4=3mol；故答案為：3mol。

（5）鏈狀烷烴通式為CnH2n+2，相對(duì)分子質(zhì)量為72的鏈狀烷烴的分子式為C5H12，其同分異構(gòu)體有正戊烷、異戊烷、新戊烷共3種，其一氯代物分別有兩種、四種、一種，因此一氯代物有4種的該烴的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：C5H12；3；【解析】(1)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl正確。

(2)干燥氣體。

(3)淀粉KI

(4)3mol

(5)C5H12325、略

【分析】【分析】

I.乙醇中含有羥基；能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，乙醇的密度比鈉小，金屬鈉沉在乙醇底部比在水中反應(yīng)安靜，并不劇烈，鈉粒逐漸變小，緩緩產(chǎn)生氣泡；

II.金屬銅可以被氧氣氧化為黑色的氧化銅；氧化銅可以將乙醇氧化為乙醛，最終得到金屬銅；在金屬銅的催化作用下，乙醇可以被空氣中的氧氣氧化為乙醛；

Ⅲ.(1)冷凝管中通入水的方向應(yīng)逆流；

(2)考慮到反應(yīng)速率等多種因素；溫度越高越好但還要考慮揮發(fā)性，及副反應(yīng)；

(3)反應(yīng)的方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；根據(jù)乙酸和乙醇的質(zhì)量關(guān)系判斷反應(yīng)的過量問題，結(jié)合方程式計(jì)算。

（1）

①乙醇中含有羥基,能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣；乙醇的密度比鈉小，金屬鈉沉在乙醇底部，鈉的密度大于乙醇；

②金屬鈉在乙醇中比在水中反應(yīng)安靜；并不劇烈，鈉粒逐漸變小,緩緩產(chǎn)生氣泡；

（2）

①反應(yīng)時(shí)A中銅絲被氧化生成黑色氧化銅；氧化銅氧化乙醇生成銅，顏色變化為紅色變黑色，最后又變?yōu)榧t色。

②乙醇催化生成乙醛和水，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；該實(shí)驗(yàn)說明乙醇具有還原性。

（3）

①一段時(shí)間后錐形瓶中收集到乙酸乙酯，現(xiàn)象為產(chǎn)生無色油狀液體，并伴有香味，該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

②考慮到反應(yīng)速率等多種因素，溫度越高越好，但溫度高于140度乙醇會(huì)反應(yīng)生成乙醚，故用上述裝置制備乙酸乙酯時(shí)，反應(yīng)的最佳溫度范圍是105℃<110℃。

（4）

根據(jù)方程式分析，乙醇過量，則根據(jù)方程式用乙酸計(jì)算，1mol乙酸生成1mol乙酸乙酯，則乙酸乙酯的物質(zhì)的量為0.5molx67%=0.335mol，質(zhì)量為：0.335mol×88g/mol=29.5g?！窘馕觥?1)大于緩慢產(chǎn)生氣泡。

(2)紅黑交替2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O還原。

(3)產(chǎn)生無色油狀液體，并伴有香味CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC

(4)29.5五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)26、略

【分析】【分析】

A為H；D為C、F為O、G為Mg、Q為Al、M為S、R為Cl、N為K；

(1)由A；D形成的是烴；據(jù)此選擇；c為甲烷，與氯氣反應(yīng)生成的二元取代物為二氯甲烷，按空間構(gòu)型判斷種類，d為甲苯，據(jù)此寫分子的結(jié)構(gòu)簡式；

(2)Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉；據(jù)此寫電子式并判斷化學(xué)鍵的類型；上述元素中金屬性最強(qiáng)的元素其最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)；

(3)A與D組成的化合物為烴；質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的那個(gè)；

(4)d分子為甲苯，－C4H9有4種；據(jù)此回答；

【詳解】

(1)由A；D形成的是烴；據(jù)此選擇acd；

答案為：acd；

c為甲烷；與氯氣反應(yīng)生