2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，W、X、Y三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是。

A.原子半徑:Z＞Y＞W(wǎng)B.化合物M中W的原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.對應(yīng)單質(zhì)的熔點:Z＞X＞YD.Z的氧化物對應(yīng)的水化物為強酸2、下列分子或離子的空間構(gòu)型均為平面三角形的是A.CO2B.BF3C.H3O+、NH3D.SO33、設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.分子中所含鍵數(shù)為B.標準狀況下，乙炔和苯的混合物中含鍵數(shù)目為C.標準狀況下，和恰好完全反應(yīng)，生成物中氣體分子的數(shù)目為D.標準狀況下，所含氫原子數(shù)為4、現(xiàn)有主族元素X、Y、Z，X原子的最外層電子排布為ns1；Y原子的M電子層有2個未成對電子；Z原子的最外層p原子軌道上只有一對成對電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個。由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是()A.X2YZ3B.X2YZ4C.X2Y2Z3D.XYZ45、第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成氣態(tài)分子，其空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形。在氣態(tài)和液態(tài)時的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于分子的說法不正確的是。

A.分子中5個的鍵能不完全相同B.的鍵角有90°、120°、180°C.受熱后會分解生成D.中每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，與鹽酸反應(yīng)能生成和反應(yīng)的產(chǎn)物之一為下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價化合物C.的空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子的鍵角小于7、氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列表述正確的是A.Ca2+與F-間存在靜電作用B.CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C.CaF2晶體中既有離子鍵又有共價鍵D.正、負離子數(shù)目比為2：18、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示；下列說法中不正確的是。

A.在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl-形成正八面體B.在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋C.12g金剛石中含有4NA個碳碳鍵D.該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE9、元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯誤的是。

A.該晶體的陽離子與陰離子個數(shù)比為3：1B.該晶體中Xn＋離子中n=3C.該晶體中每個N3-被6個等距離的Xn＋離子包圍D.X元素的原子序數(shù)是1910、美國加州Livermore國家實驗室物理學(xué)家Choong—Shik和他的同事們，在40Gpa的高壓容器中，用Nd：YbLiF4激光器將液態(tài)二氧化碳加熱到1800K，二氧化碳轉(zhuǎn)化為與石英具有相似結(jié)構(gòu)的晶體。估計該晶體可能具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是A.該晶體屬于共價晶體B.硬度與金剛石相近C.熔點較低D.硬度較小評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)11、Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰；磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎?；卮鹣铝袉栴}：

(1)根據(jù)對角線規(guī)則，Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(填“相同”或“相反”)。

(2)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為_________

(3)Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________

(4)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_______，其中P的價層電子對數(shù)為_______、雜化軌道類型為_______。12、(1)分子中，化學(xué)鍵稱為______鍵，其電子對由______提供。

(2)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過整合配位成環(huán)而形成的配合物為整合物。一種配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有______該合物中N的雜化方式有______種。

(3)基態(tài)核外電子排布式為______；中與配位的原子是______(填元素符號)。13、鋼中加入微量釩可起到脫氧和脫氮的作用，改善鋼的性能。測定鋼中釩含量的步驟如下：鋼試樣用硫磷混合酸分解，釩以四價形式存在。再用KMnO4將其氧化為五價，過量的KMnO4用NaNO2除去，過量的NaNO2用尿素除去。五價釩與N-苯甲酰-N-苯基羥胺在3.5mol/L~5mol/L鹽酸介質(zhì)中以1：2形成紫紅色單核電中性配合物；比色測定。

回答如下問題：

(1)高價釩在酸性溶液中通常以含氧陽離子的形式存在。寫出釩與濃硫酸作用的反應(yīng)方程式_________。

(2)以反應(yīng)方程式表示上述測定過程中KMnO4、NaNO2和尿素的作用_________。

(3)寫出紫紅色配合物的結(jié)構(gòu)式_________。14、的沸點低于其原因是_______。硒的兩種含氧酸的酸性強弱為_______(填“>”或“<”)。15、(1)Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖甲的Born-Haber循環(huán)計算得到。

①由圖甲可知，Li原子的第一電離能為______kJ/mol，O=O鍵鍵能為______kJ/mol，Li2O晶格能為______kJ/mol。

②Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖乙所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為______g/cm3(列出計算式)。

(2)FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對分子質(zhì)量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為______g/cm3；晶胞中Fe2+位于S所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。

(3)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為______g/cm3(列出計算式)。

16、氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)下列有關(guān)CaF2的表述正確的是___________。

a.Ca2＋與F-間僅存在靜電吸引作用。

b.F-的離子半徑小于Cl-，則CaF2的熔點高于CaCl2

c.陰陽離子比為2∶1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同。

d.CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。

(2)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為___________，其中氧原子的雜化方式為___________。

(3)單質(zhì)銅及鎳都是由___________鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是___________。17、如圖是幾種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖；它們是NaCl；干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的一部分。

A．B．C．D．

(1)其中代表金剛石的是______（填序號），金剛石屬于______晶體。

(2)其中代表石墨的是______（填序號）；其晶體中碳原子呈平面層狀結(jié)構(gòu)排列。

(3)其中代表NaCl的是______（填序號），晶體中Na+與Cl-之間通過______結(jié)合。

(4)其中代表干冰的是______（填序號），它屬于晶體______，CO2分子間通過______結(jié)合。

(5)A、B、C所代表物質(zhì)的熔點由高到低的排列順序為______(填序號)。評卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)21、四種短周期元素A、B、C、D，A、B、C同周期，C、D同主族，E是過渡元素。A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：

(1)寫出下列元素的符號：A_________B__________。

(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是_________。

(3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____________。

(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點__________(填"高"或"低")，原因是____________。

(5)E元素原子的核電荷數(shù)是_____________，E元素在周期表的第____________族。元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_____________區(qū)。

(6)畫出D的核外電子排布圖___________，這樣排布遵循了構(gòu)造原理、________原理和_________規(guī)則。22、有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液（濃度均為0.01mol·L-1）的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。

根據(jù)上述信息進行判斷；并回答下列問題：

（1）h在元素周期表中的位置是____________________。

（2）比較f、g、h常見離子的半徑大小_______＞_______＞_______（用離子符號表示）；e、f的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性較強的是______________（用化學(xué)式表示）。

（3）下列可作為比較f和Mg金屬性強弱的依據(jù)是________。

a．測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔；沸點。

b．測等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH

c．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度。

d．比較兩種元素在化合物中化合價的高低。

（4）上述元素任選三種組成六原子共價化合物，寫出其化學(xué)式_______（寫一個即可）。

（5）據(jù)報道，最近意大利科學(xué)家獲得了極具研究價值的z4，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似。已知斷裂1molz－z鍵吸收167kJ熱量，生成1molZ≡Z鍵放出942kJ熱量，請寫出z4氣體在一定條件下生成z2氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________。

（6）由上述元素中的y、z、e組成的某劇毒化合物eyz不慎泄漏時，消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以較少污染。反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。已知eyz含有z2分子中類似的化學(xué)鍵,寫出化合物eyz的電子式____________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W、X、Y三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示，W形成2個共價鍵，位于ⅥA族，W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，則W為O元素，Z為S元素；X形成離子帶有1個單位正電荷，位于ⅠA族，其原子序數(shù)大于O元素，則X為Na元素；Y形成4個共價鍵，位于ⅣA族，其原子序數(shù)大于Na，則Y為Si元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知；W為O元素，X為Na元素，Y為Si元素，Z為S元素。

A．W為O元素；Y為Si元素，Z為S元素，由同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Si＞S＞O，故A錯誤；

B．根據(jù)圖示可知；O元素最外層6個電子，形成兩根共價鍵的O元素達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成一根共價鍵的O元素從Na元素處得到一個電子，也達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物M中O的原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；

C．X為Na元素；Y為Si元素，Z為S元素，Na形成晶體為金屬晶體，其熔點較低，而Si形成晶體為原子晶體，具有較高熔點，所以單質(zhì)熔點Si＞Na，故C錯誤；

D．Z為S元素，S的氧化物有SO2和SO3，SO2對應(yīng)水化物為亞硫酸；亞硫酸為弱酸，故D錯誤；

答案為B。2、B【分析】【詳解】

A．中，中心S原子價層電子對數(shù)為4+=4，無孤電子對，離子構(gòu)型為正四面體形；在CO2中，中心C原子價層電子對數(shù)為2+=2；無孤電子對，分子構(gòu)型為直線形，不符合題意；

B．在中，中心C原子價層電子對數(shù)為3+=3，無孤電子對，離子為平面三角形；在BF3中，中心B原子價層電子對數(shù)為3+=3；無孤電子對，分子為平面三角形，符合題意；

C．在H3O+中，中心O原子價層電子對數(shù)為3+=4，無孤電子對，離子構(gòu)型為正四面體形；在NH3中，中心N原子價層電子對數(shù)為3+=4；且含有1個個電子對，因此分子構(gòu)型為三角錐形，C不符合題意；

D．在中，中心Cl原子價層電子對數(shù)為3+=4，且含有1個孤電子對，因此其結(jié)構(gòu)為三角錐形；在SO3中，中心S原子價層電子對數(shù)為3+=3；無孤電子對，因此分子構(gòu)型為平面三角形，D不符合題意；

故合理選項是B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．中含有3個鍵和2個鍵，所以分子中所含鍵數(shù)為所以A錯；

B．標準狀況下，乙炔()中含鍵苯()中含鍵所以二者的混合物中含鍵數(shù)目為B項正確；

C．和反應(yīng)生成和多種氯代甲烷；且除一氯甲烷外其他氯代甲烷均為液態(tài)，故無法確定生成物中氣體的分子數(shù)，所以C錯；

D．標準狀況下，是液體；不是氣體，所以不能用氣體摩爾體積來計算，所以D錯。

答案選B。4、D【分析】【分析】

X原子的最外層電子排布為ns1，為第ⅠA族元素，化合價為+1價，Y原子的M電子層有2個未成對電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4；為Si元素或S元素，化合價為+4價或+6價，Z原子的最外層p原子軌道上只有一對成對電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個，且Y和Z屬于同一主族元素，所以Z元素為O元素，Y是S元素，由這三種元素組成的化合物中氧元素顯-2價，Y顯+4價或+6價，X顯+1價，據(jù)此答題。

【詳解】

A.Y的化合價為+4價；符合，故A不選；

B.Y的化合價為+6價；符合，故B不選；

C.Y的平均化合價為+2價，如Na2S2O3；符合，故C不選；

D.Y的化合價為+7價；不符合，故D選。

故選D。5、D【分析】【詳解】

A．鍵長越短，鍵能越大，分子中的鍵長不同，所以鍵能不完全相同，故A正確；

B．上下兩個Cl原子與R原子形成的鍵的鍵角為180°，中間為平面三角形，構(gòu)成平面三角形的鍵角為120°，上下兩個Cl原子與R原子形成的鍵與平面形成的夾角為90°，所以的鍵角有90°、120°、180°，故B正確；

C．則受熱后會分解生成故C正確；

D．R原子最外層有5個電子，形成5對共用電子對，所以中R原子的最外層電子數(shù)為10，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

故選D。二、多選題(共5題，共10分)6、AD【分析】【詳解】

A．由的分子結(jié)構(gòu)可知，與3個O形成三角鍵形結(jié)構(gòu)，中心原子上有1對孤電子對和3個成鍵電子對，則原子的雜化方式為A正確；

B．是由和構(gòu)成的離子化合物；B錯誤；

C．中含1對孤電子對和3個成鍵電子對；空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯誤；

D．中含有1對孤電子對和3個成鍵電子對；空間結(jié)構(gòu)為三角鍵形，鍵角小于109°28′，D正確；

故選AD。7、AB【分析】【詳解】

A．陰；陽離子間存在靜電作用；A正確；

B．氟化鈣是離子化合物；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，B正確；

C．氟化鈣晶體中只有離子鍵沒有共價鍵；C錯誤；

D．氟化鈣晶體中正；負離子之比為1:2；D錯誤；

故選AB。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化鈉晶體中，距Na+最近的Cl?是6個；即鈉離子的配位數(shù)是6，6個氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu)，A說法正確；

B．Ca2+位于晶胞頂點和面心，數(shù)目為8×+6×=4，即每個晶胞平均占有4個Ca2+；B說法正確；

C．金剛石晶胞中1個C原子連接4個碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，則1個碳原子含有4×=2條共價鍵，則12g金剛石中含有2NA個碳碳鍵；C說法錯誤；

D．該氣態(tài)團簇分子的分子含有4個E和4個F原子，則該氣態(tài)團簇分子的分子式為E4F4或F4E4；D說法錯誤；

答案選CD。9、BD【分析】【詳解】

A．12個Xn+位于晶胞的棱上，其個數(shù)為12×=3，8個N3-位于晶胞的頂角，其個數(shù)為8×=1，故Xn+與N3-的個數(shù)比為3∶1；故A正確；

B．由晶體的化學(xué)式X3N知X的所帶電荷為1；故B錯誤；

C．N3-位于晶胞頂角，故其被6個Xn+在上；下、左、右、前、后包圍；故C正確；

D．因為X+的K；L、M三個電子層充滿；故為2、8、18，所以X的原子序數(shù)是29，故D錯誤；

故選：BD。10、AB【分析】【分析】

由題干信息可知；一定條件下可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為與石英具有相似結(jié)構(gòu)的晶體，故推測該晶體為共價晶體（或原子晶體），由此分析解題：

【詳解】

A．由分析可知，該晶體結(jié)構(gòu)與石英晶體即SiO2晶體相似；屬于共價晶體，A正確；

B．由分析可知；該晶體屬于共價晶體，故硬度與金剛石相近，B正確；

C．由分析可知；該晶體為原子晶體(或共價晶體)，具有較高的熔點，C錯誤；

D．由分析可知；該晶體為原子晶體(或共價晶體)，硬度較大，D錯誤；

故答案為：AB。三、填空題(共7題，共14分)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在元素周期表中；某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，這種相似性被稱為對角線規(guī)則，根據(jù)對角線規(guī)則，Li和它右下方的Mg性質(zhì)相似。Mg的基態(tài)原子核外M層上有兩個電子，根據(jù)泡利原理，這兩個電子的自旋狀態(tài)是相反的。

(2)基態(tài)Fe2+的核外電子排布為[Ar]3d6，有4個未成對電子，基態(tài)Fe3+的核外電子排布為[Ar]3d5，有5個未成對電子，所以基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為4:5。

(3)Co的原子序數(shù)為27，核外有27個電子，根據(jù)構(gòu)造原理，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。

(4)的中心原子P的價層電子對數(shù)為4+(5+3-4×2)=4，所以雜化軌道類型為sp3；中心原子沒有孤電子對，所以空間構(gòu)型為正四面體形。

【解析】①.Mg(鎂)②.相反③.4:5④.1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2⑤.(正)四面體形⑥.4⑦.sp312、略

【分析】【詳解】

(1)中N有孤電子對；B有空軌道，N和B形成配位鍵，電子對由N提供。

(2)該整合物中與5個N原子、2個O原子形成化學(xué)鍵，其中與1個O原子形成的是共價鍵，另外的均是配位鍵，故該配合物中通過整合作用形成配位鍵。該整合物中無論是硝基中的N原子，還是中的N原子，還是六元環(huán)中的N原子，N均為雜化；即N只有1種雜化方式。

(3)是26號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為或中，是配體，分子中的O原子有孤電子對，是配位原子?！窘馕觥颗湮籒61或O13、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】V+3H2SO4(濃)=VOSO4+2SO2↑+3H2OMnO+5VO2++8H+=Mn2++5VO3++4H2O

或MnO+5VO2++H2O=Mn2++5VO2++2H+

2MnO+5NO+6H+=2Mn2++5NO+3H2O

(NH2)2CO+2NO+2H+=CO2↑+2N2↑+3H2O14、略

【分析】【詳解】

由于分子之間可以形成氫鍵，故H2O的沸點高于H2Se；和可分別表示為和中為價，而中為價，中的正電性高，導(dǎo)致中O的電子向偏移，更易電離出故酸性【解析】水分子之間可以形成氫鍵>15、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖像及第一電離能概念(氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量)可知，原子的第一電離能是520kJ/mol；O=O鍵的鍵能是498kJ/mol；結(jié)合晶格能概念(1mol離子晶體完全氣化為氣態(tài)陰、陽離子所吸收的能量)和圖中數(shù)據(jù)可得Li2O晶格能是2908kJ/mol。根據(jù)“切割法”，一個晶胞中含有Li+的個數(shù)為8，含O2-的個數(shù)為一個晶胞中含有4個Li2O，故Li2O的密度為

(2)晶胞邊長為anm=a×10-7cm，則晶胞的體積由晶胞結(jié)構(gòu)可知，12個處于晶胞的棱上，1個處于晶胞體心，處于晶胞的8個頂點和6個面心，則每個晶胞中含有個數(shù)為含有S個數(shù)為FeS2的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為晶胞中位于所形成的正八面體的體心，則該正八面體的邊長為

(3)由晶胞圖知，一個晶胞中含有的原子數(shù)為晶胞的體積一個晶胞的質(zhì)量為則密度為【解析】①.520②.498③.2908④.⑤.⑥.⑦.16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a．因為陰陽離子間既存在靜電引力又存在靜電斥力，所以Ca2+與F-間既存在靜電吸引作用，也存在靜電斥力，故a錯誤；

b．離子晶體的熔點與離子所帶電荷、離子半徑大小有關(guān)，離子半徑越小，離子晶體的熔點越高，F(xiàn)-的離子半徑小于Cl-，所以CaF2的熔點高于CaCl2，故b正確；

c．晶體的結(jié)構(gòu)與電荷比、半徑比有關(guān)，陰陽離子比為2:1的物質(zhì)，與CaF2晶體的電荷比相同；若半徑比相差較大，則晶體構(gòu)型不相同，故c錯誤；

d．CaF2屬于離子化合物，在熔融時能發(fā)生電離生成Ca2+和F-；所以能導(dǎo)電，故d正確；

故答案：bd。

(2)OF2分子中O原子的價層電子對數(shù)=2+(6-21)=4，則O原子的雜化類型為sp3雜化，含有2個孤電子對，所以分子的空間構(gòu)型為V形，故答案為：V形；sp3。

(3)單質(zhì)銅及鎳都屬于金屬晶體，都是由金屬鍵形成的晶體；Cu+的外圍電子排布為3d10，呈全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，Ni+的外圍電子排布為3d84s1，Cu+的核外電子排布更穩(wěn)定，失去第二個電子更難，所以元素銅的第二電離能高于鎳的。故答案：金屬；銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子?！窘馕觥竣?bd②.V形③.sp3④.金屬⑤.銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子17、略

【分析】【分析】

金剛石是原子晶體，碳原子間以共價鍵結(jié)合，B是金剛石的結(jié)構(gòu)模型。石墨是層狀結(jié)構(gòu)，D是石墨的結(jié)構(gòu)模型。氯化鈉Na+與Cl-按個數(shù)比堆積而成的離子晶體．A是氯化鈉的結(jié)構(gòu)模型。干冰晶體中，CO2分子間依靠分子間作用力結(jié)合；C是干冰的結(jié)構(gòu)模型。一般來說，晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。

【詳解】

(1)分析可知；B為金剛石結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體；

(2)石墨為層狀結(jié)構(gòu)；為D；

(3)NaCl為離子晶體，Na+與Cl-交替出現(xiàn)；通過離子鍵結(jié)合，為A；

(4)干冰為分子晶體；最小微粒為分子，為C；分子間通過分子間的作用力結(jié)合；

(5)一般來說；晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，B＞A＞C。

【點睛】

一般來說，晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體?！窘馕觥竣?B②.原子③.D④.A⑤.離子鍵⑥.C⑦.分子⑧.分子間作用力⑨.B＞A＞C四、判斷題(共3題，共9分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)21、略

【分析】【分析】

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