2025年滬教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、將物質(zhì)的量之比為1:3的氮氣和氫氣充入恒容密閉容器中；測定不同溫度；壓強下平衡混合物中氨的物質(zhì)的量分數(shù)，結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是。

A.B.該反應(yīng)C.點，的轉(zhuǎn)化率為D.合成氨工業(yè)實現(xiàn)了人工固氮2、用導(dǎo)線把鋅片與鐵片連接好；然后平行插入稀硫酸中（如圖所示），下列說法正確的是。

A.銅是負極B.銅片上無氣泡產(chǎn)生C.鋅是負極D.銅片的質(zhì)量逐漸減少3、某原電池裝置示意圖如圖所示；下列有關(guān)該原電池的說法正確的是。

A.鋅片是正極，鐵片是負極B.鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：C.電子由鐵電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極D.如果將鋅片換成銅片，電路中的電流方向改變4、化學(xué)與人類社會的活動極為緊密，下列有關(guān)說法不正確的是A.我國自主開發(fā)的5G手機芯片的主要成分是硅B.新一代時速六百公里的磁懸浮列車車廂的材料采用的是質(zhì)輕韌性強的合金C.“嫦娥五號”探測器表面的耐高溫隔熱陶瓷瓦為硅酸鹽材料D.侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿新技術(shù)利用了物質(zhì)的溶解度差異5、現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（）；其原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.b為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電流從b極經(jīng)導(dǎo)線、小燈泡流向a極C.當外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，a極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.2NAD.a極的電極反應(yīng)式為：+2e-+H+=Cl-+6、鋅汞電池總反應(yīng)為下列說法錯誤的是A.鋅極發(fā)生氧化反應(yīng)B.向鋅極遷移C.電解質(zhì)溶液可以是稀硫酸D.正極反應(yīng)式為評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、利用反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+設(shè)計一個化學(xué)電池（正極材料用碳棒）；回答下列問題：

（1）該電池的負極材料是__，發(fā)生__（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是__。

（2）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是___。

（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀__g。8、對于A+2B(g)nC(g)。在一定條件下達到平衡后；改變下列條件，請回答：

（1）增壓，平衡不移動，當n=2時，A為____態(tài)；當n=3時，A為______態(tài)。

（2）若A為固態(tài)，增大壓強，C的組分含量減少，則n_________。

（3）升溫，平衡向右移動，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_______熱反應(yīng)。9、在氮的單質(zhì)和常見化合物中：

（1）常用作保護氣（如填充燈泡、焊接保護等）的物質(zhì)是___________；

（2）能與酸反應(yīng)生成鹽，在常溫下為氣態(tài)的物質(zhì)是_________________；

（3）在通常狀況下是晶體，易溶于水，可以作氮肥，遇堿會放出帶刺激性氣味氣體。寫出它們與NaOH等強堿溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________________。10、完全燃燒1g金屬鋁放出29.8kJ的熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。11、化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，鋅片是___________(填“正極”或“負極”)，電極反應(yīng)式是___________。能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是：電流表指針偏轉(zhuǎn)，銅片上___________。

(3)下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是___________(填序號)。

①2H2＋O22H2O

②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

③CaO＋H2O=Ca(OH)212、春節(jié)期間要注意飲食健康。

①平時要多喝水．水在人體中有重要的生理功能．下列物質(zhì)在人體中可以水解的是______（填字母）

a．葡萄糖b．氨基酸c．油脂。

②合理選擇飲食．雞鴨魚肉是常見食材；它們富含的營養(yǎng)物質(zhì)是油脂和______；富含淀粉的面點老少皆宜，淀粉的化學(xué)式是______；蔬菜和水果富含維生素C，組成維生素C的元素是______（填寫元素符號）。

③橙汁是家宴的常用飲品．某品牌橙汁中含有白砂糖；精制鹽、檸檬黃和苯甲酸鈉；這幾種物質(zhì)中屬于著色劑的是______。

④飲食不當會引起胃痛．胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治療胃酸過多，寫出Al(OH)3與胃酸反應(yīng)的離子方程式______。13、硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Si是良好的半導(dǎo)體材料，試寫出硅單質(zhì)的一種用途：_______。

（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，燒堿溶液對玻璃有腐蝕性，寫出SiO2與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。

（3）Na2SiO3溶液俗稱_______，往Na2SiO3溶液中通入足量CO2氣體發(fā)生的現(xiàn)象是：_______。

（4）工業(yè)上常用焦炭和二氧化硅在高溫條件下制備粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。14、某溫度時；在一個5L的恒容容器中，X；Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______。平衡時X的轉(zhuǎn)化率為______。

（3）2min反應(yīng)達到平衡，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時______填“大”、“小”或“相等”，下同混合氣體密度比起始時______。

（4）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是填序號______。

A．Y的體積分數(shù)不再變化B．容器內(nèi)氣體壓強不再變化。

C．υ(X):υ(Y)=3:1D．單位時間內(nèi)消耗3nmolX同時生成2nmolZ評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤16、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤17、壓電陶瓷能實現(xiàn)機械能與電能的相互轉(zhuǎn)化。(_____)A.正確B.錯誤18、兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負極。(_______)A.正確B.錯誤19、將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡除去銅綠。(_____)A.正確B.錯誤20、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用_____A.正確B.錯誤21、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯誤22、在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共8分)23、等是對環(huán)境影響較大的幾種氣體；對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

(1)二甲醚()被譽為“21世紀的清潔燃料”，由和制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：

已知：

則的_______。

(2)200℃，在2L的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)(I)；(II)，達到平衡，平衡時的轉(zhuǎn)化率為80%，且則：

①內(nèi)，反應(yīng)(Ⅰ)平均反應(yīng)速率_______。

②反應(yīng)(Ⅱ)中的轉(zhuǎn)化率_______。

(3)利用電化學(xué)原理將轉(zhuǎn)化為重要化工原料；裝置如圖所示：

①若A為B為C為則通入一極的電極反應(yīng)式為_______。

②若A為B為C為則負極的電極反應(yīng)式為_______。24、關(guān)于水煤氣變換反應(yīng)CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)(簡稱WGS)；目前普遍接受的表面氧化還原機理的可能基元反應(yīng)步驟如下：

①H2O+*H2O*②H2O*+*OH*+H*③OH*+*O*+H*④2H*+*H2+2*

⑤CO+*CO*⑥CO*+O*CO2*+*⑦CO2*CO2+*

其中*表示催化劑表面活性位；X*表示金屬表面吸附物種。

表1WGS反應(yīng)中可能基元反應(yīng)步驟的活化能數(shù)值(單位：kJ·mol-1)

注：表中X(111)表示不同金屬的同一晶面；110與111表示不同晶面。

(1)分析表中數(shù)據(jù)，該機理中WGS反應(yīng)的速率控制步驟是___________(填序號)。

(2)由表中數(shù)據(jù)可計算Cu(111)催化WGS反應(yīng)的焓變△H=____kJ·mol-1。

(3)WGS反應(yīng)的速率表達式：V正=k正·c(CO)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CO2)·c(H2)(k正、k逆為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。圖1是反應(yīng)速率常數(shù)的自然對數(shù)與溫度倒數(shù)的關(guān)系圖像。由圖1可判斷550K～600K溫度范圍內(nèi)，四種催化劑中活性最好的是_______________。

(4)已知T1時WGS反應(yīng)的KP=18。溫度分別為T2、T3(已知T1>T2>T3)時WGS反應(yīng)中CO和CO2分壓隨時間變化關(guān)系如圖2所示，催化劑為Au(111)，實驗初始時體系中的p(H2O)和p(CO)相等，p(CO2)和p(H2)相等。則T2時，表示p(CO)、p(CO2)的曲線分別是_________、_________；T2、T3時WGS反應(yīng)的KP分別為______、_______。評卷人得分五、推斷題(共2題，共20分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

物質(zhì)的量之比為1:3的氮氣和氫氣充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

【詳解】

A.根據(jù)氮氣與氫氣的反應(yīng)方程式，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生改變，溫度相同，壓強增大，平衡正向移動，氨的物質(zhì)的量分數(shù)增大，所以根據(jù)圖可知，A正確；

B.根據(jù)圖可知，溫度升高，氨的物質(zhì)的量分數(shù)減小，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；

C.點，的物質(zhì)的量分數(shù)為則設(shè)開始投的氮氣的物質(zhì)的量為1mol，氫氣的物質(zhì)的量為3mol，轉(zhuǎn)化的氮氣為xmol，根據(jù)三段式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

始

轉(zhuǎn)

平

則所以的轉(zhuǎn)化率為：C錯誤；

D.人工固氮就是利用氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣的原理；所以合成氨工業(yè)實現(xiàn)了人工固氮，D正確；故答案為：C。

【點睛】

對于吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動；對于放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動；對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，壓強對平衡才有影響。2、C【分析】【詳解】

用導(dǎo)線把鋅片與鐵片連接好；然后平行插入稀硫酸中（如圖所示），鐵片反應(yīng)，銅片不反應(yīng)，因此鐵片為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，質(zhì)量減少，銅片為正極，氫離子在此極發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，故C正確。

綜上所述；答案為C。

【點睛】

分析原電池負極時，一般來說活潑性強的為負極，活潑性弱的為正極，但也要與電解質(zhì)溶液有關(guān)，常用是否與電解質(zhì)反應(yīng)來分析，與電解質(zhì)反應(yīng)的一極為負極，不反應(yīng)的為正極，兩者都反應(yīng)，則活潑性強的為負極。3、D【分析】【分析】

該裝置是原電池，Zn易失電子作負極、Fe作正極，負極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；放電時，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，電流與此相反。

【詳解】

A．Zn易失電子作負極；Fe作正極；故A錯誤；

B．鐵片上電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；故B錯誤；

C．電子從鋅電極沿導(dǎo)線流向鐵電極；故C錯誤；

D．Zn作負極；Fe作正極時；電流從Fe沿導(dǎo)線流向Zn，如果將鋅片換成Cu，F(xiàn)e是負極、Cu是正極，則電流從Cu流向Fe，所以電路中的電流方向?qū)淖儯蔇正確；

故選：D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．硅具有良好的半導(dǎo)體性能；是制作手機芯片的主要材料，故A正確；

B．采用質(zhì)量輕；韌性強的合金做車廂；能夠提高運行速度，故B正確；

C．耐高溫隔熱陶瓷瓦屬于新型無機非金屬材料；不是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，故C錯誤；

D．侯氏制堿法利用了碳酸氫鈉溶解度小的特點；故D正確；

故選C。5、D【分析】【分析】

原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動方向可知a為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+2e-+H+═+Cl-；電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負極，以此解答該題。

【詳解】

A．a(chǎn)為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+2e-+H+═+Cl-，發(fā)生還原反應(yīng)，b為負極；物質(zhì)在該極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B．由上述分析可知，電流從正極a沿導(dǎo)線流向負極b；故B錯誤；

C．據(jù)電荷守恒，當外電路中有0.2mole?轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NA，而發(fā)生+2e-+H+═+Cl-，則a極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.1NA；故C錯誤；

D．a(chǎn)為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：+2e-+H+═+Cl-；故D正確；

故答案為：D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)電池總反應(yīng)知；鋅的化合價升高，鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項正確；

B．放電時；陰離子向負極遷移，B項正確；

C．從電池反應(yīng)的產(chǎn)物看；氫氧化鋅能與稀硫酸反應(yīng)，電解質(zhì)溶液不能為稀硫酸，C項錯誤；

D．正極發(fā)生還原反應(yīng)：D項正確；

故選C。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

（1）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反應(yīng)中，Cu被氧化，應(yīng)為原電池的負極，電解反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，電解質(zhì)溶液為含Ag+離子的溶液，如AgNO3，故答案為：Cu；氧化；AgNO3溶液；

（2）Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag，正極上有銀白色物質(zhì)生成，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，故答案為：出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；

（3）正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀1mol，質(zhì)量為108g，故答案為：108。

【詳解】

（1）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反應(yīng)中，Cu被氧化，應(yīng)為原電池的負極，電解反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，電解質(zhì)溶液為含Ag+離子的溶液，如AgNO3，故答案為：Cu；氧化；AgNO3溶液；

（2）Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag，正極上有銀白色物質(zhì)生成，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，故答案為：出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；

（3）正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀1mol，質(zhì)量為108g，故答案為：108?！窘馕觥緾u（或銅）氧化AgNO3溶液有銀白色物質(zhì)生成1088、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)物、生成物氣體體積不變，化學(xué)計量數(shù)之和相等；

（2）增大壓強，平衡向著體積減小的方向移動；

（3）升高溫度；化學(xué)平衡向著吸熱方向移動；

【詳解】

（1）增大壓強；平衡不移動，說明反應(yīng)兩邊氣體的體積相等，氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等：當n=2時，A只能是非氣體；當n=3時，A必須是氣體；

故答案為固或液；氣；

（2）若A為固態(tài)，增大壓強，C的組分含量減少，平衡向著逆向移動，逆向是體積減小的方向，所以n>2，故答案為>2；

（3）溫度升高，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為放?！窘馕觥竣?固或液②.氣③.>2④.放9、略

【分析】【詳解】

（1）常用作保護氣（如填充燈泡、焊接保護等）的物質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，應(yīng)是N2；

（2）能與酸反應(yīng)生成鹽的氣態(tài)物質(zhì)具有堿性，該物質(zhì)是NH3；

（3）在通常狀況下是晶體，易溶于水，可以作氮肥，遇堿會放出帶刺激性氣味氣體，說明晶體為銨鹽，銨鹽與NaOH等強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O?！窘馕觥縉2NH3NH4++OH-NH3↑+H2O10、略

【分析】【分析】

【詳解】

鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O2=2Al2O3，已知完全燃燒1g金屬鋁放出29.8kJ的熱量，則完全燃燒4×27gAl放出的熱量為29.8kJ/g×4×27g=3218.4kJ，從而得出鋁燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)?H=-3218.4kJ/mol。答案為：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)?H=-3218.4kJ/mol。

【點睛】

書寫熱化學(xué)方程式時，一定要標明所有反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。【解析】4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)?H=-3218.4kJ/mol11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑。

(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接構(gòu)成原電池，由于金屬性鋅強于銅，所以鋅片是負極，電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+。銅是正極；溶液中的氫離子放電生成氫氣，則能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是：電流表指針偏轉(zhuǎn)，銅片上產(chǎn)生大量氣泡。

(3)①2H2＋O22H2O屬于放熱的氧化還原反應(yīng)；可實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；

②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+屬于放熱的氧化還原反應(yīng)；可實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；

③CaO＋H2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng)；不能實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；

答案選①②?！窘馕觥縕n+2H+=Zn2++H2↑負極Zn-2e-=Zn2+產(chǎn)生大量氣泡①②12、略

【分析】【分析】

①a．葡萄糖是單糖；不能水解；

b．蛋白質(zhì)水解最終得到氨基酸；氨基酸不能水解；

c．油脂是高級脂肪酸甘油酯；

②雞鴨魚肉中富含蛋白質(zhì)，淀粉的化學(xué)式為(C6H10O5)n；維生素C由C；H、O三種元素構(gòu)成；

③白砂糖；精制鹽是調(diào)味劑；檸檬黃是著色劑，苯甲酸鈉是防腐劑；

④胃舒平與胃酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O。

【詳解】

①a．葡萄糖是單糖；不能水解；

b．蛋白質(zhì)水解最終得到氨基酸；氨基酸不能水解；

c．油脂是高級脂肪酸甘油酯；可水解得到甘油和高級脂肪酸；

故答案為：c；

②雞鴨魚肉是常見食材，它們富含的營養(yǎng)物質(zhì)是油脂和蛋白質(zhì)，富含淀粉的面點老少皆宜，淀粉的化學(xué)式是(C6H10O5)n；蔬菜和水果富含維生素C，組成維生素C的元素是由C；H、O三種元素構(gòu)成；

故答案為：蛋白質(zhì)；(C6H10O5)n；C；H、O；

③某品牌橙汁中含有白砂糖；精制鹽、檸檬黃和苯甲酸鈉；其中白砂糖、精制鹽是調(diào)味劑，檸檬黃是著色劑，苯甲酸鈉是防腐劑；

故答案為：檸檬黃；

④胃舒平[主要成分為Al(OH)3]也是一種治療胃酸過多的藥，胃舒平與胃酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O；

故答案為：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O?！窘馕觥縞蛋白質(zhì)(C6H10O5)nC、H、O檸檬黃Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O13、略

【分析】【分析】

(1)

Si是良好的半導(dǎo)體材料；故硅單質(zhì)可用于做計算機的芯片或太陽能電池。

(2)

SiO2是酸性氧化物，可以與等堿溶液反應(yīng)發(fā)生鹽和水，SiO2與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO+H2O。

(3)

Na2SiO3溶液俗稱水玻璃。硅酸的酸性小于碳酸，往Na2SiO3溶液中通入足量CO2氣體生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉；發(fā)生的現(xiàn)象是：有白色不溶物生成。

(4)

焦炭和二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)得到CO和硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑?！窘馕觥?1)做計算機的芯片或太陽能電池。

(2)SiO2+2OH-=SiO+H2O

(3)水玻璃有白色不溶物生成。

(4)2C+SiO2Si+2CO↑14、略

【分析】【詳解】

⑴根據(jù)圖像可知，X、Y是反應(yīng)物，Z為生成物，分別改變量為0.3mol，0.1mol，0.2mol，根據(jù)改變量之比等于計量系數(shù)之比，因此得到該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)2Z(g)，故答案為3X(g)+Y(g)2Z(g)；

⑵反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為平衡時X改變量為0.3mol，此時X的轉(zhuǎn)化率為故答案為0.02mol?L-1?min-1；30%；

⑶2min反應(yīng)達到平衡，平均相對分子質(zhì)量氣體質(zhì)量未變，氣體物質(zhì)的量減小，因此容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時大，氣體質(zhì)量未變，容器體積未變，混合氣體密度比起始時相等，故答案為大；相等；

⑷A選項；Y的體積分數(shù)不再變化，證明達到平衡，故A正確，符合題意；

B選項；反應(yīng)向右，壓強不斷減小，當容器內(nèi)氣體壓強不再變化，則達到平衡，故B正確，符合題意；

C選項；υ(X):υ(Y)=3:1，反應(yīng)速率沒有正逆，因此不能說明達到平衡，故C錯誤，不符合題意；

D選項；單位時間內(nèi)消耗3nmolX，正反應(yīng)方向，同時生成2nmolZ，正反應(yīng)方向，銅一個方向不能說明達到平衡，故D錯誤，不符合題意；

綜上所述，答案為AB?！窘馕觥?X(g)+Y(g)2Z(g)0.02mol?L-1?min-130%大相等AB三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個CH2原子團，互為同系物，故正確。16、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯誤。17、A【分析】【詳解】

對壓電陶瓷擠壓或拉伸時，它的兩端就會形成一定的電壓，并且壓電陶瓷還能把電能轉(zhuǎn)換成超聲振動，所以壓電陶瓷能夠?qū)崿F(xiàn)機械能和電能的互相轉(zhuǎn)化，故正確。18、B【分析】【詳解】

兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬不一定作負極，如Mg、Al、NaOH溶液組成原電池時，活潑的Mg作正極，Al為負極；錯誤。19、A【分析】【詳解】

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，堿式碳酸銅能和鹽酸反應(yīng)生成溶于水的氯化銅，所以可以用鹽酸除去銅綠，故正確。20、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用沼氣池是動物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用，正確；21、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。22、B【分析】【詳解】

在原電池中，負極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負極；錯誤。四、原理綜合題(共2題，共8分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①

②

③

由蓋斯定律2×①+②-2×③，有的。

故答案為：

(2)200℃，在2L的密閉容器中充入和達到平衡，平衡時的轉(zhuǎn)化率為80%，則

且可知平衡時2（1.6-2x）=x，得x=0.64，即平衡時c(CH3OH)=1.6-2x=0.32mol/L；

①內(nèi)，反應(yīng)(Ⅰ)平均反應(yīng)速率故答案為：

②反應(yīng)(Ⅱ)中的轉(zhuǎn)化率故答案為：80%；

(3)①燃料電池中，通入氧化劑的一側(cè)電極是正極、通入還原劑的一側(cè)電極是負極，左室中C元素化合價由＋2價變?yōu)橐?價，右室中H元素化合價由0價變?yōu)椋?價，所以CO是氧化劑，則通入CO的一側(cè)電極為正極，電極反應(yīng)式為故答案為：

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，負極上的電極反應(yīng)式為故答案為：【解析】80%24、略

【分析】【分析】

總反應(yīng)為基元反應(yīng)的綜合；根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱，反應(yīng)速率的決定步驟為慢反應(yīng)步驟，通過反應(yīng)的焓變判斷不同溫度下平衡常數(shù)的大小，并以此判斷曲線。

【詳解】

(1)分析表中數(shù)據(jù)；反應(yīng)所需的活化能越高，反應(yīng)越難發(fā)生，故該機理中WGS反應(yīng)的速率控制步驟是②。

(2)由表中數(shù)據(jù)可知，正反應(yīng)的活化能是7個正向基元反應(yīng)的活化能的和，逆反應(yīng)的活化能是7個逆向基元反應(yīng)的活化能的和，Cu(111)催化WGS反應(yīng)的焓變△H=E正-E逆=（109+67+63+46+21）kJ·mol-1-（58-8-88-29-50-117）kJ·mol-1=-44kJ·mol-1。

(3)圖1是反應(yīng)速率常數(shù)的自然對數(shù)與溫度倒數(shù)的關(guān)系圖像。由圖1可判斷550K～600K溫度范圍內(nèi)；Cu(110)的反應(yīng)速率常數(shù)值最高，四種催化劑中活性最好的是Cu(110)。

(4)溫度分別為T2、T3(已知T1>T2>T3)時WGS反應(yīng)中CO和CO2分壓隨時間變化關(guān)系如圖2所示，催化劑為Au(111)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)正向移動，平衡常數(shù)增大，實驗初始時體系中的p(H2O)和p(CO)相等，p(CO2)和p(H2)相等。已知T1時WGS反應(yīng)的KP=18>1，則平衡時p(CO2)>p(CO)。計算對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)，若平衡時兩氣體為圖中實線，則K=若平衡時兩氣體為圖中虛線，則K=T2>T3，則T2平衡常數(shù)應(yīng)比T3小，故T2時，表示p(CO)、p(CO2)的曲線分別是d、a；T2、T3時WGS反應(yīng)的KP分別為25、49。【解析】①.②②.-44③.Cu(110)④.d⑤.a⑥.25⑦.49五、推斷題(共2題，共20分)25、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，