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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè),總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè),總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷325考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題,共14分)1、下列敘述正確的是()A.25℃時(shí)某物質(zhì)溶液的pH>7,則該物質(zhì)一定是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1<10c2C.兩種amol/LNaX溶液和bmol/LNaY正鹽稀溶液,若a>b,測(cè)得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)>c(HY)D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng):rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}簍TCO_{2}隆眉+H_{2}O}B.鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng):rm{Cu^{2+}+2Na=2Na^{+}+Cu}C.醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):rm{CH_{3}COOH+OH^{-}=CH_{3}COO^{-}+H_{2}O}D.rm{CO_{3}^{2-}
+2H^{+}簍TCO_{2}隆眉+H_{2}O}溶液與rm{Cu^{2+}+2Na=2Na^{+}+
Cu}反應(yīng):rm{Fe^{3+}+Cu=Fe^{2+}+Cu^{2+}}rm{CH_{3}COOH+OH^{-}=CH_{3}COO^{-}+
H_{2}O}3、研究發(fā)現(xiàn),烯烴在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂、兩端基團(tuán)重新組合為新的烯烴。若rm{CH_{2}=C(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}與rm{CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}}的混合物發(fā)生該反應(yīng),則新生成的烯烴中共平面的碳原子數(shù)最多可能為A.rm{5}B.rm{6}C.rm{7}D.rm{8}4、我國(guó)科技創(chuàng)新成果斐然,下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是rm{(}rm{)}A.徐光憲建立稀土串級(jí)萃取理論B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑D.侯德榜聯(lián)合制堿法5、下列有關(guān)乙醇汽油的說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.乙醇汽油是一種純凈物B.乙醇汽油作燃料不會(huì)產(chǎn)生碳氧化物等有害氣體,其優(yōu)點(diǎn)是可以減少對(duì)環(huán)境的污染C.乙醇和汽油都可作溶劑,也可相互溶解D.乙醇和乙二醇互為同系物6、已知在pH為4~5的環(huán)境中,Cu2+、Fe2+幾乎不水解,而Fe3+幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右,再慢慢加入粗氧化銅(含少量雜質(zhì)FeO),充分?jǐn)嚢枋怪芙?。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子,下述方法中可行的是A.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀B.向溶液中通入Cl2,再通入NH3,調(diào)節(jié)pH值為4~5C.加入純Cu將Fe2+還原為FeD.向溶液中通入Cl2,再加入純凈的CuO粉末調(diào)節(jié)pH值為4~57、設(shè)rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1mol}羥基中含有的電子數(shù)為rm{7N_{A}}B.rm{1mol}苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為rm{3N_{A}}C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,rm{2.24L}四氯甲烷中所含分子數(shù)為rm{0.1N_{A}}D.常溫下,rm{0.1mol}乙烷與乙烯混合氣體中所含碳原子數(shù)為rm{0.2N_{A}}評(píng)卷人得分二、雙選題(共7題,共14分)8、食品化學(xué)家A.SaariCsallany和ChristineSeppanen說(shuō),當(dāng)豆油被加熱到油炸溫度(185℃)時(shí),會(huì)產(chǎn)生如圖所示高毒性物質(zhì),許多疾病和這種有毒物質(zhì)有關(guān),如帕金森癥.下列關(guān)于這種有毒物質(zhì)的判斷正確的是()A.該物質(zhì)分子中含有兩種官能團(tuán)B.該物質(zhì)的分子式為C9H15O2C.1mol該物質(zhì)最多可以和2molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.該物質(zhì)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)9、等溫等壓下,有質(zhì)子數(shù)相等的rm{CO}rm{N_{2}}rm{C_{2}H_{2}}三種氣體,下列敘述中正確的是rm{(}rm{)}A.體積之比為rm{1}rm{1}rm{1}B.密度之比為rm{14}rm{14}rm{13}C.質(zhì)量之比為rm{1}rm{1}rm{1}D.原子數(shù)之比為rm{1}rm{1}rm{1}10、rm{NM隆陋3}是處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物,分子結(jié)構(gòu)如圖,下列說(shuō)法正確的是A.該有機(jī)物的化學(xué)式為rm{C_{12}H_{12}O_{6}}B.rm{1mol}該有機(jī)物最多可以和rm{3molNaOH}反應(yīng)C.該有機(jī)物中只含有一個(gè)手性碳原子D.rm{1mol}該有機(jī)物與濃溴水反應(yīng)消耗rm{Br_{2}}為rm{3mol}11、化合物rm{X}是一種醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)rm{X}的說(shuō)法正確的是
。
A.分子中含rm{2}個(gè)手性碳原子B.分子中所有碳原子均處于同一平面C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),不能發(fā)生酯化反應(yīng)D.rm{1molX}最多能與rm{5molH_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)12、下列說(shuō)法正確的是()
A.分子為rm{C_{3}H_{8}}與rm{C_{6}H_{14}}的兩種有機(jī)物一定互為同系物B.具有相同通式的有機(jī)物一定互為同系物C.兩個(gè)相鄰?fù)滴锏姆肿恿繑?shù)值一定相差rm{14}
D.分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)的化合物必定互為同系物13、在體積都為rm{1L}rm{pH}都等于rm{2}的鹽酸和醋酸溶液中,投入rm{0.65g}鋅粒,則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.14、下列是有關(guān)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖象,其中圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是rm{(}rm{)}
A.rm{壟脵}是其他條件一定時(shí),反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象,則正反應(yīng)rm{triangleH>0}B.rm{壟脷}是在平衡體系的溶液中溶入少量rm{KCl}晶體后,化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象C.rm{壟脹}是在有無(wú)催化劑存在條件下,建立平衡過(guò)程的圖象,rm是使用催化劑時(shí)的曲線D.rm{壟脺}是一定條件下,向含有一定量rm{A}的恒容密閉容器中逐漸加入rm{B}達(dá)平衡時(shí)rm{A}的轉(zhuǎn)化率的圖象評(píng)卷人得分三、填空題(共6題,共12分)15、(5分)有下列反應(yīng):①由乙烯制乙醇②甲烷在空氣中燃燒③由乙炔制氯乙烯④丙烯使溴水褪色⑤苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸反應(yīng)⑥用丙烯制聚丙烯其中屬于取代反應(yīng)的是(填序號(hào),下同),屬于氧化反應(yīng)的是,屬于加成反應(yīng)的是,屬于加聚反應(yīng)的是。16、(本題共6分,每空1分)請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi)。(1)芳香烴:;(2)鹵代烴:;(3)醇:;(4)酚:;(5)醛:;(6)酯:。17、科學(xué)家預(yù)言未來(lái)最理想的燃料是綠色植物,即將植物的秸稈[主要成分是纖維素,化學(xué)式為(C6H10O5)n],用適當(dāng)催化劑與水作用生成葡萄糖(化學(xué)式為C6H12O6),再在催化劑作用下使葡萄糖分解成乙醇和二氧化碳,乙醇即是一種理想的燃料.試寫(xiě)出兩步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:______、______.18、在一定溫度下,向rm{AgI}的飽和溶液中:rm{(}填“增大”、“減小”或“不變”rm{)}
rm{(1)}若加入rm{AgNO_{3}}固體,rm{c(I^{-})}______.
rm{(2)}若加入更多的rm{AgI}固體,則rm{c(Ag^{+})}______.
rm{(3)}若加入固體rm{AgBr}rm{c(I^{-})}______.19、(1)通常所說(shuō)的三大合成材料是指________、________和________。(2)塑料的主要成分是________,除此外還根據(jù)需要加入某些特定用途的________,比如能提高塑性的________,防止塑料老化的________等。(3)塑料制品在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用,但塑料制品在給我們的生活帶來(lái)方便的同時(shí),也存在著嚴(yán)重的危害環(huán)境的問(wèn)題。①由聚氯乙烯等塑料垃圾引起的污染叫________。②塑料廢棄物的危害有________。a.難以分解,破壞土壤結(jié)構(gòu),影響植物生長(zhǎng)b.污染海洋c.危及海洋生物的生存d.造成海難事件e.破壞環(huán)境衛(wèi)生,污染地下水A.a(chǎn)bcdeB.a(chǎn)bcdC.bcdD.a(chǎn)e③對(duì)于某些合成材料和塑料制品廢棄物的處理方法中正確的是________。A.將廢棄物混在垃圾中填埋在土壤中B.將廢棄物進(jìn)行焚燒處理C.將廢棄物加工成涂料或汽油D.將廢棄物傾倒進(jìn)海洋中20、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作合理的是______.
a.用分液漏斗可以將溴苯和水的混合物分離,用NaOH溶液可以除去溴苯中溶有的Br2
b.只用水就能鑒別苯;硝基苯、乙醇。
c.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中;測(cè)定反應(yīng)液的溫度。
d.用濃硫酸;濃硝酸、苯于50-60℃制取硝基苯時(shí)必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中;測(cè)定反應(yīng)液的溫度。
e.將10滴溴乙烷加入1mL10%的燒堿溶液中加熱片刻后;再滴加2滴2%的硝酸銀溶液,以檢驗(yàn)水解生成的溴離子.
f.可以用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì).評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題,共16分)21、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑,熱穩(wěn)定性差,在堿性條件下能穩(wěn)定存在,溶于水發(fā)生反應(yīng):4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?;卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖:
①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)__,高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__(填“氧化還原反應(yīng)”;“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。
②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4,理由是__。
(2)化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__;理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為_(kāi)__(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。
(3)采用三室膜電解技術(shù)制備N(xiāo)a2FeO4的裝置如圖甲所示,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。電解后,陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)__(填化學(xué)式)。
(4)將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中,測(cè)得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示,推測(cè)曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。22、已知:①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化;②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O;③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物,利用如圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。
稱(chēng)量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g);裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后;實(shí)驗(yàn)步驟如下:
完成下面小題。
1.下列分析正確的是()
A.裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。
B.步驟I的目的是排盡裝置中的空氣,防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。
C.裝置B和裝置D可以互換位置。
D.為加快產(chǎn)生CO2的速率;可將A中裝置中鹽酸濃度增大;石灰石磨成粉狀。
2.操作甲和操作丙分別是()
A.操作甲:關(guān)閉K1操作丙:熄滅酒精燈。
B.操作甲:熄滅酒精燈操作丙:冷卻到室溫。
C.操作甲:熄滅酒精燈操作丙:關(guān)閉K1
D..作甲:熄滅酒精燈操作丙:烘干。
3.步驟Ⅳ稱(chēng)得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g,D的質(zhì)量為80.474g,產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()
A.4.698B.6.734C.7.000D.7.666
4.若n值小于理論值,產(chǎn)生誤差的可能原因是()
A.加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng),F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。
B.原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。
C.裝置D中的堿石灰失效了。
D.加熱時(shí)間過(guò)短,結(jié)晶水未完全失去23、過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑,同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)??捎糜谙礈臁⒓徔?、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%)來(lái)衡量其優(yōu)劣;13%以上為優(yōu)等品。一種制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)過(guò)碳酸鈉受熱易分解,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。
①下列試劑中,可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。
a.MnO2b.KI
c.Na2SiO3d.FeCl3
②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%,合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。
③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。
(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。
(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法:稱(chēng)量0.1600g樣品,在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L-1硫酸溶解完全,立即用0.02000mol·L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn),平行三次,消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外,在不加樣品的情況下按照上述過(guò)程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn),消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。
①過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng),產(chǎn)物除硫酸鈉和水外,還有_____________。
②該樣品的活性氧含量為_(kāi)_______%。24、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:
(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____
(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。
(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開(kāi)始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50~60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。
(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_(kāi)____。
(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。
稱(chēng)取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過(guò)量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處?kù)o置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。
①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱(chēng)為_(kāi)_____。
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。
③樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___(結(jié)果保留一位小數(shù))。評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共2題,共6分)25、按要求作答rm{(1)}下列物質(zhì):rm{壟脵}氯氣、rm{壟脷}銅片、rm{壟脹}碳酸鈣、rm{壟脺}蔗糖、rm{壟脻HCl}氣體、rm{壟脼SO_{3}}氣體、rm{壟脽}氨水,能導(dǎo)電的是____,屬于電解質(zhì)的是____。rm{(}填編號(hào)rm{)}rm{(2)}現(xiàn)有:rm{壟脵SiO_{2}壟脷SO_{2}壟脹CO_{2}壟脺Na_{2}O壟脻Na_{2}O_{2}壟脼NO_{2}壟脽Al_{2}O_{3}壟脿CO}屬于堿性氧化物的是_____;具有兩性的氧化物是________;能形成酸雨的酸性氧化物是_________。rm{(3)}節(jié)日焰火利用的是____反應(yīng),城市射燈在夜空形成五顏六色的光柱,屬于____效應(yīng)。rm{(4)}胃舒平是治療胃酸rm{(}鹽酸rm{)}過(guò)多的常用藥物。其中含有的有效成分是氫氧化鋁,其治療原理是rm{(}用離子方程式表示rm{)}____;碳酸氫鈉也常用于治療胃酸過(guò)多,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________________________________。26、2018年5月13日凌晨6點(diǎn)45分左右;中國(guó)首艘國(guó)產(chǎn)航母在晨霧中離開(kāi)大連造船廠舾裝碼頭,開(kāi)始首次海試。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊,航母的甲板要耐高溫,航母的外殼要耐腐蝕。
(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng),Ni2+最高能級(jí)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有______種;鉻元素在周期表中______區(qū)?;鶓B(tài)鉻原子的核外電子排布式為_(kāi)_____。
(2)航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷(結(jié)構(gòu)如圖所示);其中C原子雜化方式為_(kāi)_____雜化。
(3)有三個(gè)組成相同的配位化合物,化學(xué)式均為CrCl3?6H2O,中心原子Cr3+配位數(shù)為6,但顏色各不相同。亮綠色者加入硝酸銀后有的氯沉淀析出;暗綠色者能析出1/3的氯,紫色者能沉淀出全部的氯。試寫(xiě)出亮綠色者的結(jié)構(gòu)(用內(nèi)外界表示)______。
(4)海洋是元素的搖籃;海水中含有大量鹵族元素。
①根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是______(填元素符號(hào))
。氟氯溴碘第一電離能(kJ/mol)1681125111401008②已知ClO2-為V形,中心氯原子周?chē)兴膶?duì)價(jià)層電子。寫(xiě)出一個(gè)與ClO2-互為等電子體的分子式______,ClO2-中O-Cl-O鍵角為_(kāi)_____。
A.109°28′B.大于120°C.小于120°;大于109°28′D.小于109°28
③已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6()和HIO4,請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6______HIO4(填“>”“<”或“=”)。
④共價(jià)型氫化物在水溶液中酸性的強(qiáng)弱取決于△H的大小,氫鹵酸(HX)電離的△H可通過(guò)圖Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。
△H1和△H2的數(shù)值遞變規(guī)律都是HF>HCl>HBr>HI,其中△H1(HF)特別大的原因?yàn)開(kāi)_____,從原子結(jié)構(gòu)角度分析影響△H2遞變的因素為_(kāi)_____。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題,共40分)27、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料;其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng),其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型.
根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A_____,B_____,C_____,D_____,E_____;
(2)寫(xiě)出②;④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式:
②_________________________________;
④__________________________________.28、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料;其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng),其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型.
根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A_____,B_____,C_____,D_____,E_____;
(2)寫(xiě)出②;④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式:
②_________________________________;
④__________________________________.29、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈:
已知:①
②R1CHO+R2CH2CHO
請(qǐng)回答:
(1)下列說(shuō)法正確的是___________。
A.化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
B.化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。
C.具有弱堿性。
D.抗癇靈的分子式是C15H15NO3
(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。
(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)___________。
(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物,寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
IR譜和1H-NMR譜檢測(cè)表明:
①分子中含有一個(gè)五元環(huán);
②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。30、香料甲和G都在生活中有很多用途;其合成路線如下:
已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)
②D與A互為同系物;在相同條件下;D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________,寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑:________________。
(2)②的反應(yīng)類(lèi)型是____________,B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。
(4)C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的還有_______種。
(5)G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選),寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖:_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題,共14分)1、C【分析】解:A;室溫下;溶液呈堿性,呈堿性的原因可能是堿電離或強(qiáng)堿弱酸鹽水解或弱酸弱堿鹽水解,故A錯(cuò)誤;
B、弱電解質(zhì)濃度越小電離度越大,pH越大,而c1α1=10-a,c2α2=10-a-1,α1<α2,所以c1>10c2;故B錯(cuò)誤;
C、若a>b且c(X-)=c(Y-);說(shuō)明NaX水解,NaY不水解或是NaX水解程度大于NaY,酸越弱,越水解,所以酸性HX<HY,溶液中的c(HX)>c(HY),故C正確;
D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,溶液中銨根離子濃度增大,抑制了一水合氨的電離,則一水合氨的濃度增大,氫氧根離子的濃度減小,則溶液中減??;故D錯(cuò)誤;
故選C.
A;室溫下;溶液呈堿性,呈堿性的原因可能是堿電離或強(qiáng)堿弱酸鹽水解或弱酸弱堿鹽水解;
B;弱電解質(zhì)濃度越小電離度越大;pH越大;
C、若a>b且c(X-)=c(Y-);說(shuō)明NaX水解,NaY不水解或是NaX水解程度大于NaY;
D;溶液中銨根離子濃度增大;抑制了一水合氨的電離.
本題考查看酸堿混合定性判斷、溶液酸堿性、溶液中離子濃度大小判斷,題目難度中等,注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計(jì)算方法,明確溶液中離子濃度大小比較的方法.【解析】【答案】C2、C【分析】略【解析】rm{C}3、D【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)有機(jī)物的成鍵特征的應(yīng)用。【解答】根據(jù)題給信息,所給兩種烯烴反應(yīng)后生成的新的烯烴分別為rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{=CH}rm{=CH}
rm{{,!}_{2}}
,rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH=CH隆陋CH}rm{CH=CH隆陋CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}故本題答案為rm{CH}rm{{,!}_{3}}【解析】rm{D}4、B【分析】【分析】本題考查化學(xué)史,只要關(guān)注時(shí)事,平時(shí)注意積累,能輕松簡(jiǎn)答?!窘獯稹縭m{2015}年rm{10}月;屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),B正確。
故選B。
【解析】rm{B}5、C【分析】解:rm{A.}乙醇汽油是在汽油中摻入一定比例的乙醇;為混合物,故A錯(cuò)誤;
B.乙醇燃燒生成二氧化碳和水;故B錯(cuò)誤;
C.乙醇易溶于有機(jī)溶劑;故C正確;
D.乙醇和乙二醇含有的官能團(tuán)數(shù)目不同;結(jié)構(gòu)不同,不是同系物,故D錯(cuò)誤.
故選C.
乙醇汽油是在汽油中摻入一定比例的乙醇;為混合物,乙醇燃燒生成二氧化碳和數(shù),可減少對(duì)環(huán)境的污染,以此解答.
本題考查乙醇汽油的知識(shí),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于化學(xué)與生活的考查,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,難度不大.【解析】rm{C}6、D【分析】【解析】【答案】D7、D【分析】解:rm{A}rm{-OH}中含rm{9}個(gè)電子,故rm{1mol-OH}中含rm{9N_{A}}個(gè)電子;故A錯(cuò)誤;
B;苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu);故苯中無(wú)碳碳雙鍵,故B錯(cuò)誤;
C;標(biāo)況下四氯化碳為液體;故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;
D、乙烯和乙烷中均含rm{2}個(gè)碳原子,故rm{0.1mol}乙烯和乙烷的混合物中含rm{0.2N_{A}}個(gè)碳原子;故D正確.
故選D.
A、rm{-OH}中含rm{9}個(gè)電子;
B;苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu);
C;標(biāo)況下四氯化碳為液體;
D、乙烯和乙烷中均含rm{2}個(gè)碳原子.
本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,難度不大,掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵.【解析】rm{D}二、雙選題(共7題,共14分)8、B|C【分析】解:A.含碳碳雙鍵;-CHO、-OH三種官能團(tuán);故A錯(cuò)誤;
B.該物質(zhì)的分子式為C9H15O2;故B正確;
C.-CHO與碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1mol該物質(zhì)最多可以和2molH2發(fā)生加成反應(yīng);故C正確;
D.含-CHO;能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選BC.
由結(jié)構(gòu)可知;分子中含碳碳雙鍵;-CHO、-OH,結(jié)合烯烴、醛、醇的性質(zhì)來(lái)解答.
本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意烯烴、醛的性質(zhì),題目難度不大.【解析】【答案】BC9、rAB【分析】解:rm{A.}三種氣體的分子的質(zhì)子數(shù)分別為:rm{14}rm{14}rm{14}質(zhì)子數(shù)相等的rm{CO}rm{N_{2}}rm{C_{2}H_{2}}三種氣體,物質(zhì)的量相等,等溫等壓下,體積之比與物質(zhì)的量成正比,所以三者體積之比rm{1}rm{1}rm{1}故A正確;
B.rm{CO}rm{N_{2}}rm{C_{2}H_{2}}摩爾質(zhì)量分別為rm{28g/mol}rm{28g/mol}rm{26g/mol}等溫等壓下,氣體摩爾體積相同,根據(jù)rm{婁脩=dfrac{M}{V_{m}}}知,密度與摩爾質(zhì)量成正比,則密度之比為rm{28}rm{28}rm{26=14}rm{14}rm{13}故B正確;
C.三種氣體的分子的質(zhì)子數(shù)分別為:rm{14}rm{14}rm{14}質(zhì)子數(shù)相等的rm{CO}rm{N_{2}}rm{C_{2}H_{2}}三種氣體,物質(zhì)的量相等,rm{CO}rm{N_{2}}rm{C_{2}H_{2}}摩爾質(zhì)量分別為rm{28g/mol}rm{28g/mol}rm{26g/mol}根據(jù)rm{m=nM}知:質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比為rm{28}rm{28}rm{26=14}rm{14}rm{13}故C錯(cuò)誤;
D.三種氣體的分子的質(zhì)子數(shù)分別為:rm{14}rm{14}rm{14}質(zhì)子數(shù)相等的rm{CO}rm{N_{2}}rm{C_{2}H_{2}}三種氣體,物質(zhì)的量相等,rm{1}分子rm{CO}rm{N_{2}}rm{C_{2}H_{2}}分別含原子數(shù)為:rm{2}rm{2}rm{4}所以三種氣體原子數(shù)之比:rm{1}rm{1}rm{2}故D錯(cuò)誤;
故選AB.
rm{CO}rm{N_{2}}rm{C_{2}H_{2}}三種氣體涉及的元素有rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}質(zhì)子數(shù)分別為rm{6}rm{1}rm{8}rm{7}所以三種氣體的分子的質(zhì)子數(shù)分別為:rm{14}rm{14}rm{14}質(zhì)子數(shù)相等的rm{CO}rm{N_{2}}rm{C_{2}H_{2}}三種氣體;物質(zhì)的量相等;
A.等溫等壓下;體積之比與物質(zhì)的量成正比;
B.等溫等壓下,氣體摩爾體積相同,rm{婁脩=dfrac{M}{V_{m}}}分析判斷;
C.根據(jù)rm{m=nM}分析解答;
D.rm{1}分子rm{CO}rm{N_{2}}rm{C_{2}H_{2}}分別含原子數(shù)為:rm{2}rm{2}rm{4}.
本題考查以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算,題目難度中等,涉及阿伏伽德羅定律的應(yīng)用,側(cè)重于公式的聯(lián)合應(yīng)用,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力.【解析】rm{AB}10、CD【分析】略【解析】rm{CD}11、AD【分析】略【解析】rm{AD}12、AC【分析】【分析】本題考查了同系物的有關(guān)知識(shí)。【解答】A.rm{C_{3}H_{8}}與rm{C_{6}H_{14}}都是烷烴,一定互為同系物,故A正確;B.考慮同分異構(gòu)體,具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物,故B錯(cuò)誤;C.兩個(gè)相鄰?fù)滴锵嗖钜粋€(gè)rm{CH}rm{CH},相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值相差rm{2}故C正確。D.分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)rm{2}rm{14}原子團(tuán)的有機(jī)物不一定是同系物,如乙酸與乙酸乙酯,故D錯(cuò)誤;故選AC。rm{CH}【解析】rm{AC}13、rAC【分析】解:體積都為rm{1L}rm{pH}都等于rm{2}的鹽酸和醋酸溶液中,rm{n(CH_{3}COOH)>n(HCl)=0.01mol}rm{0.65g}鋅粒的物質(zhì)的量rm{=dfrac{0.65g}{65g/mol}=0.01mol}鋅和酸反應(yīng)rm{=dfrac
{0.65g}{65g/mol}=0.01mol}鹽酸酸溶液中氫離子不足,鋅剩余rm{Zn+2H^{+}=Zn^{2+}+H_{2}隆眉}醋酸溶液中存在電離平衡,平衡狀態(tài)下的氫離子不足,但隨著反應(yīng)進(jìn)行,醋酸又電離出氫離子進(jìn)行反應(yīng),放出的氫氣一定比鹽酸多,開(kāi)始時(shí)由于氫離子濃度相同,開(kāi)始的反應(yīng)速率相同,反應(yīng)過(guò)程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大,所以反應(yīng)速率快;反應(yīng)后,醋酸有剩余,導(dǎo)致醋酸溶液中rm{0.005mol}小于鹽酸溶液中;
A.產(chǎn)生氫氣的量從rm{pH}開(kāi)始逐漸增多;最終由于醋酸電離平衡的存在,生成氫氣的量比鹽酸多,反應(yīng)過(guò)程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度,和同量鋅反應(yīng)速率快,故圖象符合題意,故A正確;
B.反應(yīng)開(kāi)始?xì)潆x子濃度相同,反應(yīng)速率相同rm{0}曲線從相同速率開(kāi)始反應(yīng);但醋酸溶液中存在電離平衡,反應(yīng)過(guò)程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大,所以醋酸溶液反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)速率快,故B錯(cuò)誤;
C.剛開(kāi)始時(shí),溶液的rm{.}值為rm{pH}由于醋酸電離平衡的存在,反應(yīng)過(guò)程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度,所以醋酸反應(yīng)速率始終大于鹽酸反應(yīng)速率,反應(yīng)后,醋酸有剩余,導(dǎo)致反應(yīng)過(guò)程中醋酸溶液rm{2}始終小于鹽酸溶液;故C正確;
D.反應(yīng)開(kāi)始?xì)潆x子濃度相同;反應(yīng)過(guò)程中醋酸存在電離平衡,醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大,故D錯(cuò)誤;
故選AC.
根據(jù)鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質(zhì)的量和加入鋅的物質(zhì)的量;依據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸存在電離平衡判斷反應(yīng)過(guò)程和反應(yīng)量的關(guān)系,結(jié)合圖象中的縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義,曲線的變化趨勢(shì),起點(diǎn);拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義分析判斷是否符合事實(shí).
本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響條件,弱電解質(zhì)的電離平衡的應(yīng)用,圖象分析方法,關(guān)鍵是反應(yīng)過(guò)程中溶液中的氫離子濃度大小的判斷和一定量鋅與氫離子反應(yīng)的過(guò)量判斷,難度中等.rm{pH}【解析】rm{AC}14、rA【分析】解:rm{A.}根據(jù)圖象知,升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)的rm{triangleH>0}故A正確;
B.該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為rm{Fe^{3+}+3SCN^{-}?Fe(SCN)_{3}}鉀離子和氯離子不參加反應(yīng),則rm{KCl}濃度增大不影響化學(xué)平衡移動(dòng);故B錯(cuò)誤;
C.使用催化劑,反應(yīng)速率加快,縮短反應(yīng)時(shí)間,所以先達(dá)到平衡狀態(tài),rm{a}是使用催化劑時(shí)的曲線故C錯(cuò)誤;
D.由于不斷加入rm{B}rm{A}的轉(zhuǎn)化率會(huì)一直增大;故D錯(cuò)誤;
故選A.
A.升高溫度;平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),根據(jù)反應(yīng)方向判斷反應(yīng)熱;
B.氯化鉀不影響平衡移動(dòng);
C.催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率;導(dǎo)致平衡不移動(dòng);
D.rm{A}的轉(zhuǎn)化率隨著rm{B}的增加而增大.
本題考查了圖象分析,會(huì)根據(jù)圖象中曲線變化趨勢(shì)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)來(lái)確定平衡移動(dòng)方向,注意結(jié)合方程式特點(diǎn)分析,注意rm{A}中正逆反應(yīng)速率相等后才是改變條件后反應(yīng)速率變化,為易錯(cuò)點(diǎn).【解析】rm{A}三、填空題(共6題,共12分)15、略
【分析】試題分析:①由乙烯制乙醇,發(fā)生乙烯與水的加成反應(yīng);②甲烷在空氣中燃燒,生成二氧化碳和水,為氧化反應(yīng);③由乙炔制氯乙烯,為乙炔與HCl的加成反應(yīng),反應(yīng)為CH≡CH+HClCH2=CHCl;④丙烯使溴水褪色是丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br;⑤苯和濃硝酸反應(yīng),生成硝基苯,為苯的取代反應(yīng),反應(yīng)為+HNO3+H2O;⑥用丙烯制聚丙烯,碳碳雙鍵斷裂生成高分子化合物,為加聚反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH3CH=CH2→由上述分析可知,屬于取代反應(yīng)為⑤,屬于氧化反應(yīng)的為②,屬于加成反應(yīng)為①③④⑥,屬于加聚反應(yīng)的為⑥??键c(diǎn):考查有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的判斷?!窘馕觥俊敬鸢浮竣茛冖佗邰堍蔻?6、略
【分析】【解析】【答案】(1)⑨;(2)③⑥;(3)①;(4)⑤;(5)⑦;(6)④17、略
【分析】解:纖維素用適當(dāng)催化劑與水作用生成葡萄糖的方程式為:(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6;
在催化劑作用下使葡萄糖分解成乙醇和二氧化碳,反應(yīng)的方程式為:C6H12O62C2H5OH+2CO2↑;
故答案為:(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6;C6H12O62C2H5OH+2CO2↑.
纖維素為多糖在催化劑條件下水解生成單糖-葡萄糖;
葡萄糖分解生成乙醇和二氧化碳.
本題考查了有機(jī)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),題目難度不大,熟悉纖維素和葡萄糖的性質(zhì)是解題關(guān)鍵.【解析】(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6;C6H12O62C2H5OH+2CO2↑18、略
【分析】解:在一定溫度下,向rm{AgI}的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡,rm{AgI(s)?Ag^{+}(aq)+I^{-}(aq)}平衡狀態(tài)下存在溶度積常數(shù),rm{Ksp=C(Ag^{+})?C(I^{-})}
rm{(1)}若加入rm{AgNO_{3}}固體,會(huì)增加銀離子濃度,沉淀溶解平衡rm{AgI(s)?Ag^{+}(aq)+I^{-}(aq)}左移,rm{c(I^{-})}減小;故答案為:減??;
rm{(2)}若加入更多的rm{AgI}固體,沉淀溶解平衡rm{AgI(s)?Ag^{+}(aq)+I^{-}(aq)}不變,則rm{c(Ag^{+})}不變;故答案為:不變;
rm{(3)}若加入固體rm{AgBr}rm{AgBr}的溶解性大于rm{AgI}所以平衡狀態(tài)下rm{AgBr}溶液中的銀離子濃度大于rm{AgI}溶液中的銀離子濃度,所以碘化銀沉淀溶解平衡左移,rm{c(I^{-})}減??;故答案為:減小;
在一定溫度下,向rm{AgI}的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡;平衡狀態(tài)下存在溶度積常數(shù),依據(jù)平衡影響因素分析平衡的變化;
本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷和應(yīng)用,主要是分析沉淀溶解平衡的影響因素的分析判斷平衡移動(dòng)的方向,題目較簡(jiǎn)單.【解析】減??;不變;減小19、略
【分析】(3)①塑料垃圾引起的污染叫白色污染。②選A。塑料制品由于難以降解,對(duì)土壤、植物、海洋、水等存在著嚴(yán)重危害。③選C。填埋只是將廢棄物從地面轉(zhuǎn)入地下,并未從根本上解決其污染問(wèn)題;焚燒會(huì)產(chǎn)生有害氣體,造成大氣污染;將廢棄物傾倒進(jìn)海洋,會(huì)造成海水污染。【解析】【答案】(1)塑料合成纖維合成橡膠(2)合成樹(shù)脂添加劑增塑劑防老化劑(3)①白色污染②A③C20、略
【分析】解:a.溴苯和水分層;NaOH與溴反應(yīng)后與溴苯分層,選分液漏斗可分離,故正確;
b.苯與水分層在上層;硝基苯與水分層在下層、乙醇與水互溶;現(xiàn)象不同,可鑒別,故正確;
c.乙醇與濃硫酸加熱至170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯;則溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中,測(cè)定反應(yīng)液的溫度,故正確;
d.制備硝基苯;水浴加熱,則溫度計(jì)的水銀球在燒杯中,測(cè)定水溫度,故錯(cuò)誤;
e.水解后檢驗(yàn)溴離子;應(yīng)在酸性條件下,沒(méi)有加堿至堿性,不能檢驗(yàn),故錯(cuò)誤;
f.碘不易溶于水;易溶于四氯化碳,則用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì),故正確;
故答案為:abcf.
a.溴苯和水分層;NaOH與溴反應(yīng)后與溴苯分層;
b.苯與水分層在上層;硝基苯與水分層在下層、乙醇與水互溶;
c.乙醇與濃硫酸加熱至170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯;
d.制備硝基苯;水浴加熱;
e.水解后檢驗(yàn)溴離子;應(yīng)在酸性條件下;
f.碘不易溶于水;易溶于四氯化碳.
本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、有機(jī)物的制備、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,題目難度不大.【解析】abcf四、工業(yè)流程題(共4題,共16分)21、略
【分析】【分析】
(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4;
(2)Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4,同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl,結(jié)合守恒法寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式;根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量;
(3)電解時(shí),陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-;陰極生成氫氣和氫氧化鈉;
(4)由圖可知,F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大,K2FeO4濃度越?。慌c鐵離子的水解有關(guān)。
【詳解】
(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià);氧元素的化合價(jià)為-2價(jià),根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià);高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià),具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為發(fā)生氧化還原反應(yīng);
②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4,即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH;說(shuō)明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度;
(2)Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4,反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià),Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià),根據(jù)得失電子守恒、原子守恒,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O;設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg,則由電子守恒可知:0.5mol×3=[(+1)-(-1)];解得:m≈55.9;
(3)根據(jù)裝置圖,F(xiàn)e為陽(yáng)極,電解時(shí),陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-,電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O;陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-;陰極生成氫氣和氫氧化鈉,則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH;
(4)由圖可知,F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大,K2FeO4濃度越小,根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在,溶于水發(fā)生反應(yīng):4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”,則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性,促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度。【解析】①.+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性,促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng),從而降低K2FeO4的濃度22、略
【分析】【詳解】
1.A.裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液;因?yàn)闅溲趸c溶液會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w,達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的,故A錯(cuò)誤;
B.步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w,排盡裝置中的空氣,防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化;故B正確;
C.裝置B和裝置D不能互換位置;因?yàn)閴A石灰也會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w,故C錯(cuò)誤;
D.將A裝置中鹽酸濃度增大;石灰石磨成粉末;會(huì)使產(chǎn)生二氧化碳的速率過(guò)大,粉末狀的石灰石會(huì)很快反應(yīng)完,同時(shí)還會(huì)帶入HCl氣體,故D錯(cuò)誤;
答案選B;
2.先熄滅酒精燈,通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫,然后關(guān)閉K1;操作甲:熄滅酒精燈,操作丙:關(guān)閉K1;故選C;
3.硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g;失水后的硫酸亞鐵無(wú)水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g,失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g,解得n≈6.734,故選B;
4.A.加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng),F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解;會(huì)使m(無(wú)水鹽)偏大,則n偏大,故A錯(cuò)誤;
B.將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)入減少的結(jié)晶水中;則n偏大,故B錯(cuò)誤;
C.裝置D中的堿石灰失效了;不會(huì)影響n值,故C錯(cuò)誤;
D.加熱時(shí)間過(guò)短;結(jié)晶水未完全失去,n值會(huì)小于理論值,故D正確;
答案選D?!窘馕觥竣?B②.C③.B④.D23、略
【分析】【詳解】
(1)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑,受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水,反應(yīng)為:2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O;
(2)①過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑,具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的性質(zhì),過(guò)氧化氫易分解,MnO2、FeCl3為其催化劑,所以不能選,過(guò)氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng):2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,所以也不能選,過(guò)碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng),可能用作“穩(wěn)定劑”,故C選項(xiàng)符合,故答案為c;
②根據(jù)圖象分析,溫度為286.8~288.5K,產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%,超過(guò)288.5K后,活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低,所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8~288.5K;
③結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌,增加鈉離子濃度,能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度,有利于過(guò)碳酸鈉析出;
(3)結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出,“母液”中主要為氯化鈉溶液,NaCl溶液又是結(jié)晶過(guò)程中促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出的原料,故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl;
(4)①過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑,過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng),為碳酸鈉、過(guò)氧化氫和硫酸反應(yīng),所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過(guò)氧化氫、二氧化碳、水;
②稱(chēng)量0.1600g樣品,在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全,立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)中MnO4-是氧化劑,H2O2是還原劑,氧化產(chǎn)物是O2;依據(jù)元素化合價(jià)變化,錳元素化合價(jià)從+7價(jià)變化為+2價(jià),過(guò)氧化氫中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià),根據(jù)電子守恒配平寫(xiě)出離子方程式為:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL,依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2;
2MnO4-~~~~~5H2O2;
25
(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol
過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。
點(diǎn)睛:明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵,制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程:2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2;雙氧水穩(wěn)定性差,易分解;因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解,因過(guò)碳酸鈉易溶解于水,可利用鹽析原理,結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌,能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度,有利于過(guò)碳酸鈉析出,從溶液中過(guò)濾出固體后,需要洗滌沉淀,然后干燥得到產(chǎn)品?!窘馕觥竣?2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O②.c③.286.8~288.5K④.提高產(chǎn)量;增加鈉離子濃度,促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%24、略
【分析】【分析】
重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其它可溶性雜質(zhì);因?yàn)?NH4)2Cr2O7顯桔紅色,所以可以提供顏色來(lái)判斷;因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8°C,溫度比較低,因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流,可以通過(guò)水浴加熱來(lái)控制其流量;由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2,四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng),反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源,停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?,將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿;由分子式可知,COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)-OC2H5代替,故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng),-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl;利用Na2S2O3滴定生成I2,I2遇淀粉顯藍(lán)色,可以用淀粉作指示劑;溶液中有溶解的氧氣,氧氣可以氧化I-,若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大,產(chǎn)生偏高的誤差;由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3;根據(jù)關(guān)系式計(jì)算。據(jù)此分析。
【詳解】
(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì),用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液;因?yàn)?NH4)2Cr2O7屬于銨鹽;可以通過(guò)檢驗(yàn)銨根離子的方法檢驗(yàn)是否洗凈:取最后一次洗滌液于試管中,向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱,取一片紅色石蕊試紙潤(rùn)濕,粘在玻璃棒上,接近試管口,觀察試紙是否變藍(lán),若不變藍(lán),則說(shuō)明已洗滌干凈;
(2)因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8℃,溫度比較低,因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流;可以通過(guò)水浴加熱來(lái)控制,并用溫度計(jì)指示溫度;
(3)反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2,四氯化碳在反應(yīng)管中與Cr2O3反應(yīng),反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源,停止加熱CCl4;繼續(xù)通入氮?dú)猓瑢a(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿,操作順序?yàn)椋孩蕖邸凇堋荨伲?/p>
(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)—OC2H5代替,故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng),—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl,方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl;
(5)①利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,I2遇淀粉顯藍(lán)色,可以用淀粉溶液作指示劑;②溶液中有溶解的氧氣,氧氣可以氧化I-,若不除去其中溶解的氧氣會(huì)使生成的I2的量增大,產(chǎn)生誤差;③設(shè)25.00mL溶液中含有n(Cr3+),由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式:2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3,根據(jù)關(guān)系式計(jì)算:
故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol,所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g,故樣品中三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
【點(diǎn)睛】
本題為物質(zhì)的制備,考查常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)流程,離子檢驗(yàn),難度較大的是計(jì)算,此處應(yīng)運(yùn)用原子守恒思路求出樣品中的三氯化鉻的質(zhì)量,正確找出關(guān)系式是答題的關(guān)鍵;易錯(cuò)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作流程。【解析】除去其中的可溶性雜質(zhì)(或除去固體表面的重鉻酸銨溶液)取最后一次洗滌液于試管中,向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱,取一片紅色石蕊試紙潤(rùn)濕,粘在玻璃棒上,接近試管口,觀察試紙是否變藍(lán),若不變藍(lán),則說(shuō)明已洗滌干凈(合理即可)水浴加熱(并用溫度計(jì)指示溫度)②→④→⑤→①COCl2+2C2H5OHC2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧氣,防止O2將I-氧化,產(chǎn)生誤差96.1%五、簡(jiǎn)答題(共2題,共6分)25、(1)②⑦③⑤(2)④⑦②(3)焰色丁達(dá)爾(4)【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)的分類(lèi)、焰色反應(yīng)、離子方程式書(shū)寫(xiě)?!窘獯稹縭m{(1)壟脵}氯氣是單質(zhì);既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),氯氣不能導(dǎo)電;
rm{壟脷}銅是金屬單質(zhì);既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),銅能導(dǎo)電;
rm{壟脹}碳酸鈣是鹽;在水溶液中雖難溶,但熔化狀態(tài)下都能完全電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電,是電解質(zhì);碳酸鈣固體沒(méi)有自由移動(dòng)的離子,不能導(dǎo)電;
rm{壟脺}蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導(dǎo)電;不屬于電解質(zhì),屬非電解質(zhì);蔗糖固體以分子的形式存在不導(dǎo)電;
rm{壟脻HCl}氣體不能導(dǎo)電;溶于水能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);
rm{壟脼}不能導(dǎo)電,溶于水能導(dǎo)電是因?yàn)樯闪藖喠蛩?,亞硫酸?dǎo)電,是非電解質(zhì);
rm{壟脽}氨水是氨氣溶于水形成的混合物;既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),但是溶液中存在自由移動(dòng)的離子,能導(dǎo)電;
故答案為:rm{壟脷壟脽}rm{壟脹壟脻}
rm{(2)}二氧化硫能溶于形成亞硫酸,又可以被氧化為硫酸,是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w物質(zhì);氧化鋁既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水,是兩性氧化物;能與酸反應(yīng)生成鹽和水,屬于堿性氧化物的是rm{Na}rm{Na}rm{2};
故答案為:rm{2}rm{O}rm{O}
rm{壟脺}rm{壟脽}rm{壟脷}節(jié)日焰火利用的是焰色反應(yīng);城市射燈在夜空形成五顏六色的光柱,屬于丁達(dá)爾效應(yīng);
故答案為:焰色;丁達(dá)爾;
rm{壟脺}氫氧化鋁具有弱堿性,與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水,反應(yīng)方程式為:rm{壟脽}故可以治療胃酸過(guò)多;碳酸氫鈉具有弱堿性,與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳與水,反應(yīng)離子方程式為:故可以治療胃酸過(guò)多;
故答案為:.rm{壟脷}【解析】rm{(1)壟脷壟脽}rm{壟脹壟脻}rm{(2)壟脺}rm{壟脽}rm{壟脷}rm{(3)}焰色丁達(dá)爾rm{(4)}26、8d1s22s22p63s23p63d54s1sp3[CrCl(H2O)5]Cl2?H2OICl2O或OF2D<HF的水溶液中存在氫鍵作用(或氟化氫與氟化氫分子間、氟化氫與水分子間存在氫鍵)原子半徑【分析】解:(1)Ni處于周期表中第4周期第ⅤⅢ族,Ni2+的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d8,則Ni2+最高能級(jí)為3d;3d軌道上8個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種;
鉻原子序數(shù)為24,原子核外有24個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)鉻核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d54s1;所以鉻元素在周期表中d區(qū);
故答案為:8;d;1s22s22p63s23p63d54s1;
(2)聚硅氧烷中C原子均形成了4個(gè)單鍵,所以C的雜化方式為sp3,故答案為:sp3;
(3)亮綠色者加入硝酸銀后有的氯沉淀析出,暗綠色者能析出的氯,紫色者能沉淀出全部的氯,說(shuō)明亮綠色配合物外界中有2個(gè)氯離子,暗綠色配合物外界中有1個(gè)氯離子、紫色配合物外界中有3個(gè)氯離子,再結(jié)合其配位數(shù)知,這三種配合物化學(xué)式分別為[CrCl(H2O)5]Cl2?H2O、[CrCl2(H2O)4]Cl?2H2O、[Cr(H2O)6]Cl3;
故答案為:[CrCl(H2O)5]Cl2?H2O;
(4)①根據(jù)第一電離能分析;第一電離能越小,越容易生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子,所以有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是I,故答案為:I;
②ClO3-中中心Cl原子價(jià)電子對(duì)數(shù)=3+=4;VSEPR模型為四面體形,由于含有一對(duì)孤電子對(duì),所以其空間構(gòu)型為三角錐形;
原子總數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)也相同的微粒互為等電子體,則與C1O3-互為等電子體的是SO32-、Cl2O、OF2等,其中由分子構(gòu)成的等電子體是Cl2O或OF2,ClO3-中中心Cl原子含有1對(duì)孤電子對(duì)和3對(duì)成鍵電子對(duì),由于“孤電子對(duì)--成鍵電子對(duì)間斥力>成鍵電子對(duì)--成鍵電子對(duì)間斥力”使ClO3-中O-Cl-O鍵角小于109°28′;故選D;
故答案為:三角錐;Cl2O或OF2;D;
③無(wú)機(jī)含氧酸中,非羥基氧數(shù)目越多,無(wú)機(jī)含氧酸的酸性越強(qiáng),H5IO6可轉(zhuǎn)化為(HO)5IO、含有1個(gè)非羥基氧,HIO4可轉(zhuǎn)化為(HO)IO3、含有3個(gè)非羥基氧,所以酸性:H5IO6<HIO4;故答案為:<;
④△H1克服分子之間的相互作用,HF的水溶液中存在氫鍵作用,分子之間相互作用很強(qiáng),△H1(HF)特別大?!鱄2克服化學(xué)鍵,原子半徑越小,鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大,克服化學(xué)鍵需要能量越多,影響△H2遞變的因素為:原子半徑或鍵長(zhǎng)或鍵能,從原子結(jié)構(gòu)角度分析影響△H2遞變的因素為原子半徑;
故答案為:HF的水溶液中存在氫鍵作用(或氟化氫與氟化氫分子間;氟化氫與水分子間存在氫鍵);原子半徑。
(1)Ni處于周期表中第4周期第ⅤⅢ族;是d區(qū)金屬元素;鉻原子序數(shù)為24;根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出基態(tài)鉻原子的核外電子排布式;
(2)聚硅氧烷中每個(gè)C原子形成了4個(gè)單鍵;
(3)亮綠色者加入硝酸銀后有的氯沉淀析出,暗綠色者能析出的氯;紫色者能沉淀出全部的氯,說(shuō)明亮綠色配合物外界中有2個(gè)氯離子,暗綠色配合物外界中有1個(gè)氯離子;紫色配合物外界中有3個(gè)氯離子,據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)式;
(4)①根據(jù)第一電離能分析;第一電離能越小,越容易生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子;
②根據(jù)VSEPR理論計(jì)算中心原子Cl的價(jià)電子對(duì)數(shù),判斷ClO3-的空間構(gòu)型;等電子體是指原子總數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)也相同的微粒;根據(jù)電子對(duì)間的斥力大?。汗码娮訉?duì)--孤電子對(duì)間斥力>孤電子對(duì)--成鍵電子對(duì)間斥力>成鍵電
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