2025年滬科版高一化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高一化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法中，正確的是rm{(}rm{)}A.物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與體系的能量變化不是同時(shí)發(fā)生的B.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，不可以使原子相結(jié)合C.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，等體積的rm{O_{2}}和rm{O_{3}}含有相同數(shù)目的原子D.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素多用于制造半導(dǎo)體2、質(zhì)量相同的下列物質(zhì)，含分子數(shù)最少的是A.氫氣B.二氧化碳C.氧氣D.氮?dú)?、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.rm{CaO+H_{2}O簍TCa(OH)_{2}}B.rm{2Fe(OH)_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Fe_{2}O_{3}+3H_{2}O}C.rm{2Fe(OH)_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}Fe_{2}O_{3}+3H_{2}O}D.rm{HCl+NaOH簍TNaCl+H_{2}O}rm{Fe+2HCl簍TH_{2}隆眉+FeCl_{2}}4、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.用膠頭滴管加液時(shí)，不能伸入試管中B.蒸餾盛在燒瓶中含水的酒精，需在瓶內(nèi)放一些碎瓷片C.溫度計(jì)插入液體中測量溫度的同時(shí)，又用它攪拌液體D.用容積為rm{100mL}的量筒量取rm{80mL}無水乙醇，使液面最低點(diǎn)至刻度rm{80mL}處5、下列說法中正確的是()A.將rm{322gNa_{2}SO_{4}?10H_{2}O}溶于rm{322g

Na_{2}SO_{4}?10H_{2}O}水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為rm{1L}B.將rm{1mol/L}溶液加水稀釋到rm{1L2mol/LH_{2}SO_{4}}所得溶液的物質(zhì)的量濃度為rm{2L}C.將rm{1mol/L}的rm{1L18.4mol/L}溶液加入到rm{H_{2}SO_{4}}水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為rm{1L}D.將rm{9.2mol/L}氣體溶于水，配成rm{336mLHCl}溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為rm{300mL}rm{0.05mol/L}評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、室溫下，用含0.2molNaOH的溶液恰好吸收0.2molNO2后得1L溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。對(duì)反應(yīng)后的溶液，下列說法正確的是（已知：Ka(HNO2)=7.1×10-4、Ka(CH3COOH)=1.7×10-5）（）A.n(NO2-)+n(OH-)-n(H+)=0.1molB.若通入0.01molHCl氣體，溶液pH大于2（忽略溶液體積的變化）C.若加入少量CH3COONa固體，溶液的堿性會(huì)減弱D.此時(shí)溶液的pH大于0.1mol/L的CH3COONa溶液7、rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.rm{23gNa}變?yōu)閞m{Na^{+}}時(shí)失去的電子數(shù)為rm{N_{A}}B.rm{18gH_{2}O}所含的電子數(shù)為rm{N_{A}}C.rm{8gHe}所含的分子數(shù)為rm{N_{A}}D.rm{16gO_{2}}與rm{16gO_{3}}所含的原子數(shù)均是rm{N_{A}}8、下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為rm{17}中子數(shù)為rm{20}的氯原子：rm{rlap{_{17}}{^{20}}Cl}B.氯離子rm{(Cl^{-})}的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氯分子的電子式：D.氯氣的結(jié)構(gòu)式：rm{Cl隆陋Cl}9、下列敘述中，正確的是()A.共價(jià)化合物不可能含有離子鍵B.rm{CCl_{4}}和rm{NH_{3}}都是只含有非極性鍵的共價(jià)化合物C.rm{Na_{2}O_{2}}是含有非極性鍵的離子化合物D.rm{CaO}和rm{NaCl}晶體熔化時(shí)要破壞離子鍵10、遇到下列情況，處理不當(dāng)?shù)氖莚m{(}rm{)}A.不小心將少量濃硫酸沾到皮膚，立即用水沖洗B.皮膚上沾有濃堿溶液時(shí)，立即用酒精沖洗C.為了避免浪費(fèi)，應(yīng)該把實(shí)驗(yàn)用剩的藥品放回原試劑瓶中D.連接并組裝成套儀器時(shí)，一般按自下而上rm{.}從左到右的順序進(jìn)行安裝評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)11、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)SO3③液態(tài)HCl④汞⑤BaSO4固體⑥純蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）

⑧熔化的KNO3⑨鹽酸⑩氨水；請(qǐng)回答下列問題（用序號(hào)）：

（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是____．

（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是____．

（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是____．12、下列各組氣體中，在通常狀況下能共存，并且都能用濃硫酸干燥的是A．SO2、H2S、Cl2B．SO2、O2、NH3C．SO2、CO2、O2D．HCl、H2S、HI13、用電子式表示下列物質(zhì)：Cl2________KI________14、（12分）X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子個(gè)數(shù)比都為1︰1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學(xué)式為XZ的離子化合物，A與E反應(yīng)生成F和一種氣體；D是化學(xué)式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問題：（1）X元素的名稱是________________。（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）____________________。（3）寫出F的電子式______________________________。（4）已知X單質(zhì)、A、B、D固體，分別與E反應(yīng)都生成同一種物質(zhì)，其中X單質(zhì)、A、B分別與E的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)寫出X單質(zhì)、B分別與E反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，；B中含有的化學(xué)鍵是；請(qǐng)舉一例說明B的用途_____________。（5）請(qǐng)寫出由化合物C制取Y的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。15、足量鐵片與l00mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率，可以使用如下方法中的______（選填序號(hào)）．

①加20mL蒸餾水②升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）③加NaCl溶液④滴入幾滴硫酸銅溶液．16、rm{3.01隆脕10^{23}}個(gè)rm{OH^{-}}的物質(zhì)的量為______rm{mol}質(zhì)量為______rm{g}含有電子的物質(zhì)的量為______rm{mol}含有質(zhì)子的數(shù)目為______，這些rm{OH^{-}}與______rm{molNH_{3}}的質(zhì)量相同rm{.}與______克rm{Na^{+}}含有的離子數(shù)相同．17、短周期的四種主族元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，四種元素的原子核外電子層數(shù)之和為8。X元素的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素的原子最外層電子數(shù)之和。W元素和Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍。X和Z可以形成XZ3的氣態(tài)化合物。（1）寫出元素名稱：W__________，X____________，Y__________，Z__________。（2）(XZ4)2W屬于離子化合物，寫出此化合物的電子式_________________。（3）A物質(zhì)是一種酸，它的一個(gè)分子里含有一個(gè)W原子，一個(gè)X原子，一個(gè)Y原子和一個(gè)Z原子，四個(gè)原子共形成五對(duì)共用電子對(duì)，請(qǐng)寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式__________。A物質(zhì)的鉀鹽溶液常用檢驗(yàn)_________（填寫一種陽離子符號(hào)）。（4）已知W、X、Y、Z四種元素可兩兩組成多種微粒，請(qǐng)寫出其中所含電子數(shù)均為10的三種微粒______________________________________。18、（14分）某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：(1).B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。(2).向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,①請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。②被還原的H2SO4的物質(zhì)的量A小于0.45摩B等于0.45摩C在0.45摩與0.90摩之間D大于0.90摩③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_________（填寫字母編號(hào)，有幾個(gè)寫幾個(gè)，多寫或?qū)戝e(cuò)0分）。A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液(3)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面，則發(fā)生了鈍化，若鐵棒表面________，則鐵和濃硫酸未發(fā)生反應(yīng)。評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共1題，共9分)19、已知：時(shí)，

溶液和NaHA溶液反應(yīng)的主要離子方程式為________________________________不考慮與發(fā)生氧化還原反應(yīng)

溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________________________。

時(shí)，將的HCOOH溶液和的溶液分別與的溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示：

的電離平衡常數(shù)表達(dá)式__________________________。

反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生氣體的速率存在明顯差異的原因是__________________________________________________________________________________，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，____________填“”“”或“”

時(shí)，某溶液中含有加入KOH固體以調(diào)節(jié)溶液忽略溶液體積的變化、忽略的揮發(fā)和分解當(dāng)pH為7時(shí)，能否有沉淀生成？________填“能”或“否”參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】解：rm{A}化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂新鍵形成的過程；斷鍵吸收能量成鍵釋放能量，故A錯(cuò)誤；

B；相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵；故B錯(cuò)誤；

C、在相同的溫度和壓強(qiáng)下，等體積的rm{O_{2}}和rm{O_{3}}含有原子個(gè)數(shù)比為rm{2}rm{3}故C錯(cuò)誤；

D；金屬與非金屬分界線附近的金屬既具有金屬的某些性質(zhì)也具有非金屬的某些性質(zhì)；多用于制造半導(dǎo)體，故D正確；

故選D．

A；據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析；

B；據(jù)化學(xué)鍵概念分析；

C；同溫同壓下等體積的任何氣體具有相同數(shù)目的分子；

D；金屬與非金屬分界線附近的金屬既具有金屬的某些性質(zhì)也具有非金屬的某些性質(zhì)．

本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)鍵、半導(dǎo)體材料，題目難度不大．【解析】rm{D}2、B【分析】試題分析：等質(zhì)量的物質(zhì)，物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比。分子數(shù)最少的是二氧化碳，故B項(xiàng)正確。考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的量。【解析】【答案】B3、D【分析】解：rm{A.CaO+H_{2}O簍TCa(OH)_{2}}元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化；不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.rm{2Fe(OH)_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Fe_{2}O_{3}+3H_{2}O}元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化；不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.rm{2Fe(OH)_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}Fe_{2}O_{3}+3H_{2}O}元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化；不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.rm{HCl+NaOH簍TNaCl+H_{2}O}rm{Fe+2HCl簍TH_{2}隆眉+FeCl_{2}}和rm{Fe}元素化合價(jià)發(fā)生變化；屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。

故選D。

氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)的升降；可從元素化合價(jià)是否發(fā)生變化的角度分析反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)。

本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)。rm{H}【解析】rm{D}4、C【分析】解：rm{A}用膠頭滴管加液時(shí)；膠頭滴管不能伸入試管中，否則會(huì)污染滴加的試劑，故A正確；

B；對(duì)混合液體進(jìn)行蒸餾操作時(shí)；為了避免發(fā)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)該在蒸餾燒瓶中進(jìn)入碎瓷片，故B正確；

C；溫度計(jì)只能用于測量液體的溫度；不能使用溫度計(jì)攪拌，攪拌時(shí)應(yīng)該使用玻璃棒，故C錯(cuò)誤；

D、可以使用rm{100mL}量筒量取rm{80mL}液體，量取時(shí)液體的凹液面與量筒的rm{80mL}刻度線相切；故D正確；

故選：rm{C}

A；膠頭滴管伸入到試管中；會(huì)對(duì)滴加的試劑造成污染；

B；給混合液體加熱時(shí)；容易發(fā)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)該加入碎瓷片防止暴沸；

C；溫度計(jì)只能用于測量溫度；不能用于攪拌；

D、量取rm{80mL}液體，需要使用rm{100mL}量筒．

本題考查了藥品的取用、計(jì)量儀器的使用方法、蒸餾操作等知識(shí)，題目難度中等，注意明確常見儀器的構(gòu)造及使用方法，掌握藥品取用的方法．【解析】rm{C}5、B【分析】【分析】

本題旨在考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度的應(yīng)用?！窘獯稹?/p>

A.溶劑為rm{1L}不是溶液體積，故濃度不為rm{1mol/L}故A錯(cuò)誤；B.將rm{1L2mol/LH}rm{1L2mol/LH}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}所得溶液的物質(zhì)的量濃度為rm{{,!}_{4}}故B正確；溶液加水稀釋到rm{2L}所得溶液的物質(zhì)的量濃度為rm{1mol/L}故B正確；

rm{2L}

rm{1mol/L}

C.不知道稀釋后溶液體積，故不能計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度，故C錯(cuò)誤；【解析】rm{B}二、多選題(共5題，共10分)6、AB【分析】【分析】

反應(yīng)后溶液中存在NO2-，由Ka(HNO2)=7.1×10-4、Ka(CH3COOH)=1.7×10-5可知，HNO2酸性比CH3COOH強(qiáng)，反應(yīng)后的溶液pH小于等濃度的CH3COONa。

【詳解】

A．根據(jù)反應(yīng)后溶液中存在電荷守恒可知：其中NaNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，NaNO3中的故有A項(xiàng)正確；

B．若通入0.01molHCl氣體，因?yàn)辂}酸酸性大于亞硝酸，故發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaNO2=HNO2+NaCl，故溶液的pH>2；B項(xiàng)正確；

C．若加入少量的CH3COONa固體；因?yàn)榇姿徕c是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，溶液的堿性會(huì)增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由Ka(HNO2)=7.1×10-4、Ka(CH3COOH)=1.7×10-5可知，HNO2酸性比CH3COOH強(qiáng)，故NaNO2水解程度小于CH3COONa的水解程度，故此時(shí)0.1mol/LNaNO2溶液的pH小于0.1mol/L的CH3COONa溶液；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AB。7、AD【分析】【分析】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大?！窘獯稹緼.rm{23gNa}是rm{1mol}是rm{23gNa}rm{1mol}rm{1molNa}變?yōu)閞m{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+;}}故A正確；

時(shí)失去的電子數(shù)為rm{N}rm{N}rm{{,!}_{A}}是B.rm{18gH}rm{18gH}rm{{,!}_{2}}故B錯(cuò)誤；

C.rm{O}的摩爾質(zhì)量是rm{O}rm{1mol}所含的分子數(shù)為所含的電子數(shù)為rm{10N}故C錯(cuò)誤；

rm{10N}rm{{,!}_{A}}和rm{He}均可看做是rm{4g/mol}原子的集合體，rm{8gHe}的摩爾質(zhì)量是rm{2N_{A}}故D.rm{O_{2}}rm{O_{3}}rm{O}rm{O}rm{16g/mol}故D正確。故選AD。

rm{16gO}【解析】rm{AD}8、CD【分析】略。【解析】rm{CD}9、ABCD【分析】略【解析】rm{ABCD}10、ABC【分析】解：rm{A.}濃硫酸溶于水并放熱；且具有強(qiáng)腐蝕性，少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)先用干抹布拭去，再用大量的水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤；

B.皮膚上沾有堿液要先用較多的水沖洗；再涂硼酸溶液，故B錯(cuò)誤；

C.除了一些金屬單質(zhì)和塊狀的固體藥品外；用剩的藥品一般要放在指定的容器內(nèi)，不可放回原瓶，防止污染藥品，故C錯(cuò)誤；

D.連接并組裝儀器時(shí)；一般按由下而上；從左到右的順序進(jìn)行，故D正確．

故選ABC．

A.根據(jù)濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性和溶于水放熱的角度分析；

B.濃堿可用水沖洗；

C.用剩的藥品一般不可放回原瓶；

D.由下而上；從左到右的順序安裝．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，難度不大，化學(xué)實(shí)驗(yàn)要嚴(yán)格遵守操作規(guī)程，否則會(huì)造成不良后果或危險(xiǎn)，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)常見意外事故的處理方法即可正確解答本題．【解析】rm{ABC}三、填空題(共8題，共16分)11、略

【分析】

（1）⑧⑨⑩中含有自由移動(dòng)的離子；④中含有自由移動(dòng)的電子，均能導(dǎo)電，故答案為：④⑧⑨⑩；

（2）電解質(zhì)是熔融態(tài)或水溶液狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；①③⑤⑧屬于電解質(zhì)，故答案為：①③⑤⑧；

（3）非電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；⑥⑦屬于非電解質(zhì)，故答案為：⑥⑦．

【解析】【答案】根據(jù)含有自由移動(dòng)的帶電微粒（如離子；電子）的物質(zhì)能導(dǎo)電；電解質(zhì)是熔融態(tài)或水溶液狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；該定義的前提必須是化合物；非電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，該定義的前提必須是化合物．

12、略

【分析】A中三者不能共存（因：SO2+2H2S=3S+2H2OH2S+Cl2=S+2HCl）,且H2S不能用濃硫酸干燥（因H2S具還原性，濃硫酸有強(qiáng)氧化性，所以H2S能被濃硫酸氧化）；B中SO2、NH3不能共存（因兩者能發(fā)生反應(yīng)），NH3不能用濃硫酸干燥（因2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4）；D中三者能共存，但H2S、HI不能用濃硫酸干燥（原因同A，發(fā)生氧化還原反應(yīng)）；【解析】【答案】C13、略

【分析】考查常見化學(xué)用語的書寫。氯氣是由非極性鍵形成的單質(zhì)，而碘化鉀是由離子鍵形成的離子化合物，其電子式分別是【解析】【答案】14、略

【分析】試題分析：（1）B為淡黃色固體可推測為Na2O2，三種元素中有Na和O。C、E常溫為液體，推測為H2O2和H2O，可知三種元素還包括H。A為XZ的離子化合物，可知A為NaH，X為Na，Y為O，Z為H．則A為NaH，B為Na2O2，C為H2O2，D為Na2O，E為H2O，F(xiàn)為NaOH．故X元素的名稱是：鈉。（2）同周期從左到右半徑逐漸減小，同主族從上到下逐漸增大，X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）：Na＞O＞H。（3）F的化學(xué)式：NaOH，F(xiàn)的電子式：（4）X為Na，B為Na2O2，E為H2O，X單質(zhì)、B分別與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=4NaOH+H2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，B是過氧化鈉，含有鈉離子和過氧根離子．故含離子鍵，過氧根離子內(nèi)兩個(gè)氧原子間是非極性鍵。（5）C為H2O2，Y為O，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O22H2O+O2↑?？键c(diǎn)：考查元素周期表，原子結(jié)構(gòu)，元素及其化合物的性質(zhì)，化學(xué)鍵【解析】【答案】（1）鈉（2）Na＞O＞H（3）（4）2Na+2H2O＝4NaOH+H2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；離子鍵和非極性鍵；作呼吸面具和潛水艇里氧氣得來源（5）2H2O22H2O+O215、略

【分析】解：①加20mL蒸餾水；氫離子濃度變小，反應(yīng)速率更慢，故錯(cuò)誤；

②升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）；加快反應(yīng)速率，故正確；

③加NaCl溶液；體積變大，氫離子濃度變小，反應(yīng)速率更慢，故錯(cuò)誤；

④加硫酸銅溶液；鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，故正確；

故答案為：②④．

少量鐵粉與100mL0.01mol?L-1的稀鹽酸反應(yīng)；加快反應(yīng)速率，應(yīng)增大鹽酸的濃度；升高溫度、加催化劑以及形成原電池等，由此分析解答．

本題考查了影響反應(yīng)速率的因素，難度不大，注意壓強(qiáng)主要是對(duì)有氣體參與的反應(yīng)有影響．【解析】②④16、略

【分析】解：rm{OH^{-}}的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{3.01隆脕10^{23}}{6.02times10^{23}mol^{-1}}=0.5mol}其質(zhì)量為rm{dfrac{3.01隆脕10^{23}}{6.02times

10^{23}mol^{-1}}=0.5mol}rm{0.5mol隆脕17g/mol=8.5g}含有電子物質(zhì)的量為：rm{0.5molOH^{-}}含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為：rm{0.5mol隆脕1=5mol}數(shù)目為rm{0.5mol隆脕9=4.5mol}

rm{4.5N_{A}}rm{OH^{-}}的摩爾質(zhì)量相等，二者質(zhì)量相等，則二者物質(zhì)的量相等，即這些rm{NH_{3}}與rm{OH^{-}}的質(zhì)量相同；

含有rm{0.5molNH_{3}}電子時(shí)需要鈉離子的物質(zhì)的量為：rm{4.5mol}rm{dfrac{5mol}{10}=0.5mol}的質(zhì)量為rm{0.5molNa^{+}}

故答案為：rm{0.5mol隆脕23g/mol=11.5g}rm{0.5}rm{8.5}rm{5}rm{0.5}rm{4.5N_{A}}．

根據(jù)rm{n=dfrac{N}{N_{A}}=dfrac{m}{M}}結(jié)合氫氧根離子；氨氣和鈉離子的組成計(jì)算．

本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系即可解答，試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．rm{11.5}【解析】rm{0.5}rm{8.5}rm{5}rm{4.5N_{A}}rm{0.5}rm{11.5}17、略

【分析】【解析】試題分析：（1）X和Z可以形成XZ3的氣態(tài)化合物，這說明X是氮元素，Z是氫元素。X元素的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素的原子最外層電子數(shù)之和，所以Y元素的最外層電子數(shù)是4個(gè)，且Y的原子序數(shù)小于X的，所以Y是碳元素。W元素和Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍，且W的原子序數(shù)最大，所以W應(yīng)該是S元素。（2）(XZ4)2W屬于離子化合物，則此化合物的電子式為（3）A物質(zhì)是一種酸，它的一個(gè)分子里含有一個(gè)W原子，一個(gè)X原子，一個(gè)Y原子和一個(gè)Z原子，則A的化學(xué)式是HSCN。又因?yàn)樗膫€(gè)原子共形成五對(duì)共用電子對(duì)，所以