2025年滬科版選修化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選修化學下冊月考試卷753考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、25℃時，用NaOH溶液分別滴定HX、CuSO4、FeSO4三種溶液，pM(p表示負對數(shù)，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)，隨pH變化關系如圖所示，已知：Ksp[Fe(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2](不考慮二價鐵的氧化)。下列說法錯誤的是。

A.②代表滴定FeSO4溶液的變化關系B.經(jīng)計算，Cu(OH)2固體難溶于HX溶液C.調(diào)節(jié)溶液的pH=6.0時，可將工業(yè)廢水中的Cu2+沉淀完全D.滴定HX溶液至a點時，溶液中c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)2、用已知濃度的溶液測定某溶液的濃度，下表中正確的是。錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑滴定終點溶液顏色變化A溶液溶液甲基橙紅色變?yōu)辄S色B溶液溶液酚酞淺紅色變?yōu)闊o色C溶液溶液甲基橙黃色變?yōu)槌壬獶溶液溶液石蕊藍色變?yōu)樽仙?/p>

A.AB.BC.CD.D3、下列實驗操作正確的是()A.滴定前用待測液潤洗錐形瓶B.容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏C.蒸餾完畢時，先關閉冷凝水，再停止加熱D.分液時，上層溶液先從上口倒出，下層溶液再從下口放出4、關于下列各實驗或裝置的敘述中；不正確的是。

A.①可用于測溶液pHB.②是用酸性溶液滴定溶液C.③是滴定操作時手的操作D.④中滴入半滴NaOH標準液使溶液由無色變?yōu)榉奂t色，即達到滴定終點5、某溶液由Na+、Ba2+、Al3+、AlOCrOCOSO中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗：①加入過量鹽酸有氣體生成并得到無色溶液；②在①所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，則原溶液中一定存在的離子是A.Na+、AlOCrOCOB.Na+、AlOCOC.Na+、AlOCOSOD.Na+、Ba2+、AlOCO6、常溫下，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5mol·L－1。向20mL濃度均為0.1mol·L－1NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的電導率與加入CH3COOH溶液的體積(V)關系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.M點：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)B.溶液呈中性的點處于N、P之間C.已知1g3≈0.5，P點的pH=5D.P點：3[c(CH3COO－)+c(CH3COOH)]=2[c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)]7、下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤對電子的是()A.XeO4B.BeCl2C.CH4D.PCl3評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、鋰的某些化合物是性能優(yōu)異的材料。請回答：

（1）如圖是某電動汽車電池正極材料的晶胞結(jié)構示意圖，其化學式為______，其中的基態(tài)電子排布式為______，的空間構型為______。

（2）與Na中第一電離能較小的元素是______；LiF與NaCl晶體中熔點較高的是______。

（3）氮化鋰是一種良好的儲氫材料，其在氫氣中加熱時可吸收氫氣得到氨基鋰和氫化鋰，氫化鋰的電子式為______，上述反應的化學方程式為______。

（4）金屬鋰為體心立方晶胞，其配位數(shù)為______；若其晶胞邊長為apm，則鋰晶體中原子的空間占有率是______。

（5）有機鋰試劑在有機合成中有重要應用，但極易與等反應．下列說法不正確的是______填字母序號

A.CO2中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1：1

B.游離態(tài)和化合態(tài)鋰元素均可由特征發(fā)射光譜檢出。

C.叔丁基鋰(C4H9Li)中碳原子的雜化軌道類型為sp3和sp2。9、根據(jù)下圖所示的反應路線及所給信息填空。

（1）A的名稱是____________________中官能團名稱是______________。

（2）?的反應類型是________________。

（3）反應④的化學方程式是_______________________________。10、某同學嘗試搭建己烷()的球棍模型，共搭出了6種結(jié)構，而資料顯示己烷只有5種同分異構體。請用筆劃出每種結(jié)構簡式中最長的碳鏈[如(1)所示]，下列結(jié)構中完全相同的是_______(填寫序號)。

(1)(2)(3)

(4)(5)(6)11、下列各組物質(zhì)屬于同位素的是___________，屬于同分異構體的是_________,屬于同一物質(zhì)的是__________。

（1）O2和O3

（2）3517Cl和3717Cl

（3）CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

（4）金剛石和石墨。

（5）氕；氘、氚。

（6）CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3

（7）和12、(1)3—甲基—2—戊烯的結(jié)構簡式是_______；

(2)的分子式為_______；

(3)寫出中官能團的名稱_______；

(4)聚偏二氯乙烯()具有超強阻隔性能，可作為保鮮食品的包裝材料。它是由_______(寫結(jié)構簡式)發(fā)生加聚反應生成的；

(5)寫出異丁醇(CH3)2CHCH2OH催化氧化反應的化學方程式：_______。13、請以淀粉為原料設計合成的方案。寫出合成方案中所涉及反應的化學方程式。________________14、已知某烴的含氧衍生物A能發(fā)生如下所示的變化。在相同條件下，A的密度是H2的28倍，其中碳和氫元素的質(zhì)量分數(shù)之和為71．4％，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，H的化學式為C9H12O4。

試回答下列問題：

（1）A中含氧官能團的名稱_______________；C的結(jié)構簡式__________________。

（2）D可能發(fā)生的反應為_______________(填編號)；

①酯化反應②加成反應③消去反應④加聚反應。

（3）寫出下列反應的方程式。

①A與銀氨溶液：______________________________________________________；

②G→H：__________________________________________________；

（4）某芳香族化合物M；與A含有相同類型和數(shù)目的官能團，且相對分子質(zhì)量比A大76。則：

①M的化學式為________________；

②已知M的同分異構體為芳香族化合物，不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，但能與Na反應，且官能團不直接相連。則M的同分異構體為(寫1種)：_____________________________。15、(1)人造象牙的主要成分的結(jié)構簡式是它是通過加聚反應制得的，則合成人造象牙的主要成分的單體的結(jié)構簡式___________。

(2)某藥物的結(jié)構簡式為1mol該物質(zhì)與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量為___________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗。(_____)A.正確B.錯誤17、己烷共有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同。(____)A.正確B.錯誤18、氨基酸和蛋白質(zhì)均是既能與強酸反應，又能與強堿反應的兩性物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤19、CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構體，核磁共振氫譜相同。(___________)A.正確B.錯誤20、超高分子量聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學性能、耐磨性能、耐化學腐蝕性能等。(_______)A.正確B.錯誤21、酚醛樹脂和聚氯乙烯都是熱固性塑料。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共10分)22、具有獨有的脫色能力，適用于印染、造紙行業(yè)的污水處理。在加熱條件下遇水劇烈水解。和均不溶于苯。回答下列問題：

（1）由制得干燥的過程如下：

向盛有的容器中加入過量液體，易水解加熱，獲得無水

將無水置于反應管中，通入一段時間的氫氣后加熱，生成

中加入獲得無水的化學方程式為_______________________。已知該反應為非氧化還原反應

中通入一段時間的氫氣后再加熱的目的是_____________________________________。

（2）利用反應制取無水在三頸燒瓶中加入無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在一定范圍內(nèi)加熱冷卻、分離、提純得到粗產(chǎn)品，實驗裝置如圖。加熱裝置略去

儀器B的名稱是______________。反應前需向A中通入N的目的是_____________。

反應結(jié)束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)________、_______、干燥后，得到FeCl粗產(chǎn)品。

該裝置存在的不足之處是___________________________________________________。

的純度測定。

取樣品配制成溶液；用移液管移取所配溶液放入錐形瓶內(nèi)并加水200mL；往上述錐形瓶中加入硫酸錳溶液用酸性標準溶液滴定，終點時消耗酸性標準溶液

滴定至終點的判斷依據(jù)是_______________________________________________。

若所配溶液中為消耗的酸性高錳酸鉀標準溶液的毫升數(shù)_____。23、實驗室里擬用鐵屑、稀硫酸和雙氧水來制取硫酸鐵溶液，設計的裝置示意圖如下：請回答下列問題：

（1）如何檢驗裝置1的氣密性_________________；

（2）裝置2加入稀硫酸且關閉活塞后，打開止水夾K，推動注射器使裝置1中的溶液進入裝置2，發(fā)生反應的離子方程式______；

（3）下列有關說法不正確的是_________。

A.在裝置1中加入少量的活性炭；可以加快鐵屑與稀硫酸的反應速率。

B.將裝置2中溶液換成酸性高錳酸鉀溶液；則可以看到酸性高錳酸鉀溶液褪色。

C.裝置1中溶液進入裝置2后，發(fā)生的反應中將Fe2+氧化成Fe3+，說明表現(xiàn)出還原性。

D.取裝置2反應后的溶液于試管中，滴入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，說明Fe2+一定未全部氧化成Fe3+評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共12分)24、雙草酸酯（CPPO）是冷光源發(fā)光材料的主要成分；合成某雙草酸酯的路線設計如下：

已知：

①

②+HCl

（1）B分子中含有的官能團名稱是___。

（2）該CPPO結(jié)構中有___種不同化學環(huán)境的氫原子。

（3）反應④的化學方程式是___。

（4）在反應①～⑧中屬于取代反應的是___。

（5）C的結(jié)構簡式是___。

（6）寫出F和H在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學方程式___。

（7）資料顯示：反應⑧有一定的限度，在D與I發(fā)生反應時加入有機堿三乙胺能提高目標產(chǎn)物的產(chǎn)率，其原因是___。25、環(huán)丁基甲酸是有機合成中一種有用的中間體。某研究小組以丙烯醛為原料，設計了如圖所示路線合成環(huán)丁基甲酸(部分反應條件、產(chǎn)物已省略)。

已知：①

②

回答下列問題：

(1)化合物A中的官能團名稱為___________。

(2)B→D的化學反應類型為___________。

(3)寫出化合物F的結(jié)構簡式：___________。

(4)下列說法中不正確的是___________(填字母)。A．化合物A能與溶液反應B．化合物G的化學式為C．化合物B和C能形成高聚物D．化合物B與足量金屬鈉能反應生成(5)寫出C→E的化學方程式：___________。

(6)環(huán)丁基甲酸與苯酚反應生成一種酯X，化合物X滿足下列條件的所有同分異構體有___________種，寫出其中一種的結(jié)構簡式：___________。

①能使溶液變紫色。

②含有丙烯醛中所有的官能團。

③核磁共振氫譜有5組峰；且峰面積之比為6：2：2：1：1

(7)結(jié)合已知信息，其他無機試劑任選，設計以2-甲基-1，3-丁二烯和化合物E為原料制備的合成路線___________。26、2019年12月以來；我國大部分地區(qū)突發(fā)新冠狀病毒肺炎，為了預防新冠狀病毒肺炎，衛(wèi)健委給出了相應的消毒建議，比如用75%乙醇；過氧乙酸、含氯消毒劑等。PCMX也是一種常見的消毒劑，可以有效殺滅99.999%的大腸桿菌、金黃色葡萄球菌和白色念珠菌。芳香烴含氧衍生物A是制備PCMX的重要原料，為了測定有機物A的結(jié)構，做如下實驗：

(1)①取2.44g有機物A充分燃燒，將產(chǎn)物依次通過裝有___________、___________的裝置；充分吸收后，測得兩裝置分別增重1.8g和7.04g。

②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量；質(zhì)譜圖如下圖：

由圖可知，有機物A的相對分子質(zhì)量為___________，結(jié)合①可推出有機物A的分子式為___________。

(2)已知當羥基與苯環(huán)直接相連時遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

有機物A有如下性質(zhì)：

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②可與溴水按照1：3發(fā)生取代反應；

③核磁共振氫譜如圖。

綜合以上信息，該有機物A中有___________種不同環(huán)境的氫，推測有機物A的結(jié)構簡式為：___________。

(3)寫出具備下列條件的有機物A的同分異構體有___________種。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②含有3個取代基參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

由題干信息可知，Ksp[Fe(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，加堿后溶液中Cu2+先沉淀，F(xiàn)e2+后沉淀，①代表滴定CuSO4溶液的變化關系，②代表滴定FeSO4溶液的變化關系，③代表滴定HX溶液的變化關系。pc(Cu2+)=0時，c(Cu2+)=1mol·L-1，pH=4.2，c(H+)=10-4.2，c(OH-)==10-9.8mol·L-1，Ksp[Cu(OH)2]=1(10-9.8)2=10-19.6；同理，Ksp[Fe(OH)2]=1(10-7.5)2=10-15；p=0時，pH=5.0，此時HX的電離平衡常數(shù)為Ka==c(H+)=10-5；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)以上分析，②代表滴定FeSO4溶液的變化關系；故A正確；

B．Cu(OH)2+2HX?Cu2++2X-+2H2O，反應的平衡常數(shù)K====10-1.6，則Cu(OH)2固體難溶于HX溶液；故B正確；

C．根據(jù)分析Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6，調(diào)節(jié)溶液的pH=6.0時，c(OH-)=10-(14-6)=10-8mol·L-1，c(Cu2+)==10-3.6>10-5mol·L-1

，Cu2+沉淀不完全，不能除去工業(yè)廢水中的Cu2+；故C錯誤；

D．由分析可知HX的電離常數(shù)Ka=10-5，說明HX為弱酸，滴定HX溶液至a點時，由圖可知，溶液pH略大于7，c(OH-)>c(H+)，X-部分水解，c(Na+)>c(X-)，則溶液中c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)；故D正確；

答案選C。2、C【分析】【詳解】

A．用氫氧化鈉溶液滴定錐形瓶中的稀硫酸溶液時；可以選用甲基橙做指示劑，滴定終點時，溶液由橙色變?yōu)辄S色，故A錯誤；

B．用氫氧化鈉溶液滴定錐形瓶中的稀硫酸溶液時；可以選用酚酞做指示劑，滴定終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，故B錯誤；

C．用稀硫酸溶液滴定錐形瓶中的氫氧化鈉溶液時；可以選用甲基橙做指示劑，滴定終點時，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，故C正確；

D．用稀硫酸溶液滴定錐形瓶中的氫氧化鈉溶液時；應選擇顏色變化明顯的指示劑，石蕊試液顏色變化不明顯，不能選用石蕊做指示劑，故D錯誤；

故選C。3、B【分析】【詳解】

A．滴定前錐形瓶不能用待測液潤洗；否則造成所測溶液的濃度偏高，故A錯誤；

B．具有塞子或活塞的儀器使用前需要查漏；則容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏，故B正確；

C．蒸餾結(jié)束后；充分冷凝，則先停止加熱，后停止通入冷凝水，故C錯誤；

D．分液時；為了避免污染試劑，下層溶液從下口流出，上層液體從上口倒出，故D錯誤；

答案選B。4、D【分析】【分析】

在進行酸堿中和滴定實驗時；有時可能由于局部反應過快，而導致酚酞變色，此時不代表到達滴定終點一般需要變色后半分鐘內(nèi)顏色不恢復(可輕微振蕩搖勻，使溶液均一)，才能證明到達滴定終點。

【詳解】

A．將試紙放在玻璃片或點滴板上，用膠頭滴管吸取待測液，滴到試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色長對照，即可測得溶液的A正確；

B．酸性溶液應裝在酸式滴定管中，酸性條件下，與可發(fā)生氧化還原反應，故可用酸性溶液滴定溶液；B正確；

C．滴定時左手控制活塞；右手搖動錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶內(nèi)的顏色變化，C正確；

D．④中滴入半滴標準液使溶液由無色變?yōu)榉奂t色；且半分鐘內(nèi)不褪色，即到達滴定終點，D錯誤。

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

①加入過量鹽酸有氣體生成并得到無色溶液，該氣體應該是CO2，一定含有CO則就一定沒有Ba2+、Al3+，根據(jù)溶液的電中性可知，一定有Na+；溶液是無色的，所以沒有CrO②在①所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲，則該氣體是氨氣，沉淀甲只能是氫氧化鋁，說明原溶液中含有AlO③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，由于碳酸氫銨是過量的，所以一定生成氣體氨氣和白色沉淀碳酸鋇，不能確定有無SO因此原溶液中一定存在的離子有Na+、AlOCO故選B。

【點睛】

本題的易錯點為C，要注意碳酸氫銨是過量的，因此③中的沉淀一定有碳酸鋇，可能有硫酸鋇。6、D【分析】【分析】

溶液中離子濃度越大，溶液的電導率越大，向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時，發(fā)生反應的先后順序是NaOH+CH3COOH→CH3COONa+H2O、NH3?H2O+CH3COOH→CH3COONH4+H2O，體積在0-20時，溶液的電導率減小，M點最小，因為溶液體積增大導致M點離子濃度減小，M點溶液中溶質(zhì)為CH3COONa、NH3?H2O，繼續(xù)加入醋酸溶液，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，生成的CH3COONH4是強電解質(zhì)，導致溶液中離子濃度增大，溶液的電導率增大，N點時醋酸和一水合氨恰好完全反應生成醋酸銨，N點溶液中溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COONH4；且二者的物質(zhì)的量相等，電導率達到最大，繼續(xù)加入醋酸，溶液的體積增大，離子的濃度減小，電導率逐漸減小，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．M點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NH3?H2O，CH3COONa水解，NH3?H2O電離，但CH3COONa水解程度小于NH3?H2O電離程度，c(Na+)>c(CH3COO－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)；故A正確。

B．體積為20時NaOH和醋酸恰好完全反應；體積為40時醋酸和一水合氨恰好完全反應；醋酸鈉溶液呈堿性、醋酸銨溶液呈中性；要使混合溶液呈中性，應該使醋酸稍微過量，所以要使溶液呈中性，加入醋酸的體積應該大于40mL，應該在N、P之間，故B正確；

C．加入醋酸60mL時，溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH，且三者的物質(zhì)的量濃度相等，該溶液為緩沖溶液，溶液的pH=pKa-lg=-lg1.8×10-5-lg=6-lg9=6-2lg3≈5；故C正確；

D．加入醋酸60mL時，溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH，且三者的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)物料守恒，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=2c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)；故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

明確鹽類水解原理、溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關鍵。本題的易錯點和難點為C的計算，要注意C中緩沖溶液pH值的計算方法。7、D【分析】【分析】

分子中孤電子對個數(shù)=(中心原子價電子數(shù)-配原子個數(shù)×配原子形成穩(wěn)定結(jié)構需要的電子數(shù))；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．XeO4中Xe的孤電子對數(shù)=(8-4×2)=0；

B．BeCl2中Be的孤電子對數(shù)=(2-2×1)=0；

C．CH4中C的孤電子對數(shù)=(4-4×1)=0；

D．PCl3中P的孤電子對數(shù)=(5-3×1)=1；

所以帶有一對孤對電子的是PCl3；答案為D。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

對于平行六面體晶胞而言，用均攤法計算的依據(jù)是：①處于頂點的微粒，同時為8個晶胞所共用，每個微粒有1/8屬于該晶胞；②處于棱上的微粒，同時為4個晶胞所共用，每個微粒有1/4屬于該晶胞；③處于面上的微粒，同時為2個晶胞所共用，每個微粒有1/2屬于該晶胞；④處于晶胞內(nèi)部的微粒，完全屬于該晶胞，據(jù)此分析解答；價層電子對數(shù)=鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)，孤電子對數(shù)（其中a為中心原子的價電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子個數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多接受的電子數(shù)）；根據(jù)價層電子互斥理論即可得出空間構型，據(jù)此分析作答；

同一主族自上而下第一電離能逐漸減??；離子晶體的熔沸點由晶格能的大小決定；而離子晶體的晶格能則由離子所帶電荷和離子半徑共同決定。電荷多；半徑小的離子晶體晶格能大，熔沸點高，據(jù)此分析；

氫化鋰屬于離子化合物；據(jù)此寫出電子式；陌生方程式的書寫根據(jù)題干信息確定反應物和生成物，然后配平即可；

體心立方晶胞的晶體，配位數(shù)為8；晶胞體對角線長度為原子半徑的4倍，晶胞體對角線長度為晶胞棱長的倍；原子的空間占有率為原子所占體積除以晶胞的體積，據(jù)此解答；

雙鍵含有1個鍵、1個鍵，而一個二氧化碳分子含二個雙鍵，據(jù)此作答；每種原子都有自己的特征譜線，游離態(tài)和化合態(tài)均可由特征發(fā)射光譜檢出，據(jù)此作答；叔丁基鋰(C4H9Li)中碳原子的雜化方式可類比有機C原子的雜化方式，有機物中C原子的雜化方式規(guī)律為：單鍵C原子為SP3雜化，一個雙鍵為SP2雜化；一個叁鍵為SP雜化，據(jù)此作答；

【詳解】

根據(jù)均攤法可知，晶胞中數(shù)目為數(shù)目為4，離子數(shù)目為4，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，可知故化學式為：的核外電子排布式為中P原子孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)空間構型為正四面體；

故答案為：正四面體；

同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能離子所帶電荷相同，離子半徑故LiF的晶格能大于NaCl的，故LiF的沸點較高；

故答案為：Na；LiF；

氫化鋰屬于離子化合物，由鋰離子與氫負離子構成，電子式為氮化鋰在氫氣中加熱時可吸收氫氣得到氨基鋰和氫化鋰，反應方程式為：

故答案為：

金屬鋰為體心立方晶胞，體心Li原子與晶胞頂點Li原子相鄰，則配位數(shù)為8；晶胞中Li原子數(shù)目為晶胞體對角線長度為Li原子半徑的4倍，晶胞體對角線長度為晶胞棱長的倍，設Li原子半徑為r，則晶胞棱長為故原子的空間占有率

故答案為：

的結(jié)構式為單鍵為鍵，雙鍵含有1個鍵、1個鍵，鍵與鍵的數(shù)目比為1：1；故A正確；

B.每種原子都有自己的特征譜線；游離態(tài)和化合態(tài)鋰元素均可由特征發(fā)射光譜檢出，故B正確；

C.叔丁基鋰中碳原子的雜化軌道數(shù)目均為4，碳原子采取雜化；故C錯誤；

故選：C；

【點睛】

本題綜合考查了晶胞的分子式、雜化類型、共價鍵的類型、熔沸點的比較、分子的空間構型、晶胞的有關計算等問題，均為?？碱}，難度中度?！窘馕觥空拿骟wNaLiF8C9、略

【分析】【分析】

由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，所以A為反應②為鹵代烴發(fā)生的消去反應，反應③為環(huán)己烯的加成反應，B為反應④為鹵代烴的消去反應生成1，3-環(huán)己二烯，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，所以A為名稱是環(huán)己烷，的官能團為氯原子；故答案為環(huán)己烷；氯原子。

（2）反應②為鹵代烴發(fā)生的消去反應；故答案為消去反應。

（3）反應④為發(fā)生消去反應生成1，3-環(huán)己二烯，反應方程式為：＋2NaOH＋2NaBr＋2H2O，故答案為＋2NaOH＋2NaBr＋2H2O?！窘馕觥凯h(huán)己烷氯原子消去反應＋2NaOH＋2NaBr＋2H2O10、略

【分析】【詳解】

根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法分別命名如下：（1）為正己烷；（2）2-甲基戊烷、（3）3-甲基戊烷、（4）3-甲基戊烷、（5）2；3-二甲基丁烷、（6）2，2-二甲基丁烷；

綜上，結(jié)構中完全相同的是（3）（4）?！窘馕觥浚?）（4）11、略

【分析】【詳解】

(1)O2和O3均為氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；(2)3517Cl和3717Cl的核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不等，互為同位素；(3)CH3CH3和CH3CH2CH2CH3的結(jié)構相似，且分子組成相差2個CH2基團，互為同系物；(4)金剛石和石墨均為碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；(5)氕、氘、氚的核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不等，互為同位素；(6)CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3的分子式相同，但結(jié)構不同，互為同分異構體；分子式相同，結(jié)構相同，為同一種物質(zhì)；則屬于同位素的是(2)(5)，屬于同分異構體的是(6),屬于同一物質(zhì)的是(7)?！窘馕觥竣?(2)(5)②.(6)③.(7)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)3－甲基－2－戊烯的結(jié)構簡式是CH3CH=C(CH3)CH2CH3；

(2)根據(jù)可知其分子式為C4H8O；

(3)中官能團的名稱為羥基和羧基；

(4)聚偏二氯乙烯屬于加聚產(chǎn)物，根據(jù)結(jié)構簡式可知它是由Cl2C=CH2發(fā)生加聚反應生成的；

(5)異丁醇(CH3)2CHCH2OH催化氧化生成醛和水，反應的化學方程式為2(CH3)2CHCH2OH+O22(CH3)2CHCHO+2H2O?！窘馕觥緾H3CH=C(CH3)CH2CH3C4H8O羥基、羧基Cl2C=CH22(CH3)2CHCH2OH+O22(CH3)2CHCHO+2H2O13、略

【分析】【分析】

由HOCH2CH2OH發(fā)生取代反應生成的，HOCH2CH2OH可以由BrCH2CH2Br發(fā)生水解得到，BrCH2CH2Br可以由CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應得到，CH2=CH2可以由CH3CH2OH發(fā)生消去反應得到，CH3CH2OH可以由葡萄糖發(fā)酵得到；而葡萄糖可以由淀粉水解得到。

【詳解】

淀粉水解的化學方程式為(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；

葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學方程式為：C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑；

乙醇發(fā)生消去反應的化學方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

乙烯與溴發(fā)生加成反應的化學方程式為：Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br；

1,2-二溴乙烷發(fā)生水解反應的化學方程式為：BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；

乙二醇的取代反應化學方程式為HOCH2CH2OH+2H2O?！窘馕觥?C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br

BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr

HOCH2CH2OH+2H2O14、略

【分析】【詳解】

（1）A的密度是氫氣密度的28倍，則A的摩爾質(zhì)量為56g·mol－1，A能與銀氨反應，說明含有醛基，如果A是乙醛，乙醛摩爾質(zhì)量為44g·mol－1，相差12，同時C能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明含有碳碳雙鍵，因此A的結(jié)構簡式為CH2=CHCHO，含氧官能團是醛基，A和合適還原劑反應，且C能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明醛基轉(zhuǎn)化成羥基，即C的結(jié)構簡式為CH2=CHCH2OH；

（2）反應①發(fā)生醛的氧化，②加H＋，酸性強的制取酸性弱的，即B的結(jié)構簡式為CH2=CHCOOH，和HBr發(fā)生加成反應生成的產(chǎn)物是BrCH2－CH2－COOH和CH3－CHBr－COOH；含有的官能團是羧基和溴原子，發(fā)生的反應是具有酸的通性，能和醇發(fā)生酯化反應，能發(fā)生水解反應和消去反應，即①③正確；

（3）A與銀氨溶液反應是醛基被氧化，其反應方程式為：CH2＝CHCHO＋2[Ag(NH3)2]OHH2O＋2Ag↓＋3NH3＋CH2=CHCOONH4；D→E發(fā)生取代反應羥基取代Br的位置，E連續(xù)被氧化，說明羥基所連接的碳原子上有2個氫原子，即D的結(jié)構簡式為BrCH2－CH2－COOH，E、F、G的結(jié)構簡式分別為HOCH2CH2COOH、OHCCH2COOH、HOOCCH2COOH，H的化學式為C9H12O4，說明1molG和2molC發(fā)生酯化反應，其反應方程式為：HOOCCH2COOH＋2CH2=CHCH2OHCH2＝CHCH2OOCCH2COOCH2CH＝CH2＋2H2O；

（4）與A含有相同類型和數(shù)目的官能團，說明M中含有碳碳雙鍵和醛基，且M屬于芳香族化合物，符合要求的最簡單的有機物為其分子量為132，比A大76，即M的分子式為C9H8O，不與FeCl3發(fā)生顯色反應，說明不含酚羥基，能與Na反應說明含醇羥基，兩個雙鍵相當于1個叁鍵，即同分異構體為：或【解析】①.醛基②.CH2=CHCH2OH③.①③④.CH2＝CHCHO＋2[Ag(NH3)2]OHH2O＋2Ag↓＋3NH3＋CH2=CHCOONH4⑤.HOOCCH2COOH＋2CH2=CHCH2OHCH2＝CHCH2OOCCH2COOCH2CH＝CH2＋2H2O⑥.C9H8O⑦.或

15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)人造象牙的結(jié)構簡式為將兩個半鍵閉合得所以合成人造象牙的單體是甲醛，結(jié)構簡式為：

(2)該有機物屬于高聚物，含有3n個酯基，水解產(chǎn)物中共含有3n個-COOH和n個酚羥基，都能與NaOH發(fā)生中和反應，則該物質(zhì)1mol與足量NaOH溶液反應，消耗的NaOH物質(zhì)的量為4nmol?！窘馕觥咳?、判斷題(共6題，共12分)16、A【分析】【詳解】

酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗，正確。17、B【分析】【詳解】

己烷共有5種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同，故錯誤。18、A【分析】【詳解】

氨基酸和蛋白質(zhì)的結(jié)構中都是既含有羧基，又含有氨基，因此二者都屬于既能與強酸反應，又能與強堿反應的兩性物質(zhì)，故該說法正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構體，核磁共振氫譜不相同分別有3個峰和1個峰，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

超高分子量聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學性能、耐磨性能、耐化學腐蝕性能等，說法正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

酚醛樹脂結(jié)構為網(wǎng)狀結(jié)構，屬于熱固性塑料；聚氯乙烯結(jié)構為線型結(jié)構，屬于熱塑性塑料，題中說法錯誤。四、實驗題(共2題，共10分)22、略

【分析】【分析】

結(jié)合氯化鐵晶體中的水生成二氧化硫和氯化氫，得無水

由于裝置內(nèi)殘留有空氣；為防止加熱時發(fā)生爆炸，需要利用氫氣排除系統(tǒng)內(nèi)的空氣；

（2）根據(jù)裝置圖回答儀器B的名稱；根據(jù)氯化亞鐵易被氧氣氧化回答反應前需向A中通入N的目的。

和均不溶于苯，據(jù)此分析得到FeCl粗產(chǎn)品的操作。

根據(jù)在加熱條件下遇水劇烈水解分析裝置存在的不足；

具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，當反應完全時，高錳酸鉀溶液不再褪色。根據(jù)計算的純度。

【詳解】

氯化鐵晶體與獲得無水的反應為非氧化還原反應，結(jié)合易水解可知二者反應的化學方程式為：

由于裝置內(nèi)殘留有空氣；為防止加熱時發(fā)生爆炸，需要利用氫氣排除系統(tǒng)內(nèi)的空氣；

根據(jù)裝置圖分析可知儀器B為球形冷凝管；由于系統(tǒng)內(nèi)有空氣，為防止氯化亞鐵被氧化，可以通入氮氣排除系統(tǒng)內(nèi)的空氣；

由于氯化亞鐵難溶于氯苯；因此分離氯化亞鐵可以采用過濾的方法；分離完成后進行洗滌；干燥；

由于在加熱條件下遇水劇烈水解，所以裝置的不足之處為：裝置或和C之間缺少一個裝有無水氯化鈣或硅膠的球形干燥管；

由于高錳酸鉀溶液呈紫紅色，滴定至終點的判斷依據(jù)是最后一滴酸性高錳酸鉀標準溶液滴入時，溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不褪色；根據(jù)可知氯化亞鐵的物質(zhì)的量為所以氯化亞鐵的含量為所以K=12.7?！窘馕觥颗疟M裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸球形冷凝管排盡裝置內(nèi)的空氣，防止生成的被氧化過濾洗滌裝置或和C之間缺少一個裝有無水氯化鈣或硅膠的球形干燥管最后一滴酸性高錳酸鉀標準溶液滴入時，溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不褪色23、略

【分析】【分析】

鐵屑；稀硫酸先在裝置1中反應生成硫酸亞鐵；利用注射器推入空氣，將裝置1中的溶液壓如裝置2，再與雙氧水反應生成硫酸鐵。

【詳解】

（1）檢查氣密性；先形成封閉體系，先關閉止水夾K，固定注射器活塞，從分液漏斗向三頸燒瓶中加水，若一段時間后，水不能順利滴下，則裝置1氣密性良好。故答案為先關閉止水夾K，固定注射器活塞，從分液漏斗向三頸燒瓶中加水，若一段時間后，水不能順利滴下，則裝置1氣密性良好；

（2）裝置1生成硫酸亞鐵溶液，進入裝置2中被雙氧水氧化為硫酸鐵，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（3）A；在裝置1中加入少量的活性炭；會形成原電池，可以加快鐵屑與稀硫酸的反應速率，A正確；

B；將裝置2中溶液換成酸性高錳酸鉀溶液；亞鐵離子可以將酸性高錳酸鉀還原為錳離子，所以酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；

C、H2O2發(fā)生的反應中將Fe2+氧化成Fe3+，說明H2O2表現(xiàn)出氧化性；C錯誤；

D、裝置2反應后的溶液中可能還有雙氧水，H2O2也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；D錯誤；

故答案選CD。

【點睛】

檢查氣密性的關鍵是要先通過操作形成封閉體系，再根據(jù)現(xiàn)象判斷能形成壓強差，則氣密性良好，常見的方法有加熱法、加液體法、液差法?！窘馕觥竣?先關閉止水夾K，固定注射器活塞，從分液漏斗向三頸燒瓶中加水，若一段時間后，水不能順利滴下，則裝置1氣密性良好②.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O③.CD五、有機推斷題(共3題，共12分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)流程圖可知，反應①為CH2＝CH2與HCl發(fā)生加成反應生成A，A為CH3CH2Cl，A發(fā)生水解反應生成的B為CH3CH2OH。乙烯與溴發(fā)生加成反應生成的E為BrCH2CH2Br，G能與銀氨溶液反應，則E發(fā)生水解反應生成的F為HOCH2CH2OH，F(xiàn)發(fā)生氧化反應生成的G為OHC﹣CHO，G發(fā)生銀鏡反應后酸化，則H為HOOC﹣COOH，H發(fā)生信息①中的取代反應生成的I為ClOC﹣COCl。B與C反應得到D，D與I發(fā)生信息②中的反應得到CPPO，由CPPO的結(jié)構可知，D為則C為

（1）由上述分析可知，B為CH3CH2OH；分子中含有的官能團名稱是：羥基，故答案為羥基；

（2）由CPPO的結(jié)構簡式可知；CPPO分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，故答案為3；

（3）反應④是乙烯與溴發(fā)生加成反應，反應化學方程式是CH2＝CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br，故答案為CH2＝CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br；

（4）在反應①～⑧中；①④屬于加成反應，⑥⑦屬于氧化反應，②③⑤⑧屬于取代反應，故答案為②③⑤⑧；

（5）由上述分析可知，C的結(jié)構簡式是故答案為

（6）HOCH2CH2OH與HOOC﹣COOH發(fā)生所縮聚反應生成高分子化合物，反應方程式為：+(2n-1)H2O，故答案為+(2n-1)H2O；

（7）反應⑧有一定的限度，D與I發(fā)生取代反應生成CPPO和HCl，則加入有機堿三乙胺能提高目標產(chǎn)物的產(chǎn)