2025年上外版必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、實驗室常用3.7mol/L的硫酸與鋅粒制取氫氣，要加快該反應的速率，采取措施錯誤的是A.加入2mol/L的硫酸B.加入少量CuSO4C.適當加熱D.加入NaHSO4固體2、關于鉛蓄電池的說法正確的是。

A.在放電時，電池的正極材料是鉛板B.在放電時，電池的負極材料質(zhì)量減小C.在放電時，向正極遷移D.在放電時，正極發(fā)生的反應是：3、化學與生活息息相關，下列說法不正確的是A.鋁合金是制造飛機和宇宙飛船的理想材料B.氯氣是重要的化工原料，可大量用于制造鹽酸、農(nóng)藥、染料和藥品等C.鐵粉可用作食品脫氧劑D.汽車的尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生了反應：NO+CO=C+NO24、在容積固定的密閉容器中，不能夠用以判斷某條件下反應2NO+O2?2NO2已經(jīng)達到平衡的是下列中的A.混合氣體顏色的變化B.混合氣體密度的變化C.混合氣體溫度的變化D.容器內(nèi)總壓強的變化5、除去甲烷中少量的乙烯可以使用下列試劑A.氫氧化鈉B.氫氣C.溴水D.酸性高錳酸鉀6、全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)管道；使其免受腐蝕。關于此方法，下列說法不正確的是（）

A.土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因為在潮濕的土壤中形成了原電池B.金屬棒X的材料應該是比鎂活潑的金屬C.金屬棒X上發(fā)生反應：M－ne－=Mn＋D.這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法7、某新型水系鈉離子電池工作原理如圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4還原為Na2S；下列說法不正確的是。

A.充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學能B.放電時，a極為正極C.充電時，陽極的電極反應式為3I－－2e－=D.M是陽離子交換膜8、對水樣中影響M分解速率的因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度c(M)隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.水樣pH越大，M的分解速率越快B.水樣中添加Cu2＋，能加快M的分解速率C.由①、③得，反應物濃度越大，M的分解速率越慢D.在0～20min內(nèi)，②中M的分解速率為0.15mol·L-1·min-19、下列有機物的命名正確的是A.CH2=CH—CH=CH—CH31，3—二戊烯B.1，2，4—三甲苯C.3—甲基—5—庚烯D.2—羥基丁烷評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。電池發(fā)揮著越來越重要的作用；如在宇宙飛船；人造衛(wèi)星、電腦、照相機等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：

(1)研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，在海水中電池反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl

①該電池的負極反應式是____________；

②在電池中，Na+不斷移動到“水”電池的________極(填“正”或“負”)；

③外電路每通過4mol電子時，生成Na2Mn5O10的物質(zhì)的量是________；

(2)中國科學院應用化學研究所在甲醇(CH3OH是一種可燃物)燃料電池技術方面獲得新突破。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為_________；

②該電池負極的電極反應式_________；

③工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有________個電子轉(zhuǎn)移。

(3)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，當銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應方程式：_________；11、人們應用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(1)溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為(填化學式)：_______；當線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為：_______g。

(2)鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質(zhì)溶于混合有機溶劑中，通過電解質(zhì)遷移入晶格中，生成

①外電路的電流方向是由_______極流向_______極(填字母)。

②電池正極反應式為_______。

③是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？_______(填“是”或“否”)，原因是_______。

(3)近幾年開發(fā)的甲烷—氧氣燃料電池采用鉑作電極催化劑，用KOH作為電池中的電解液。則通入CH4的電極為_______極(填“正”或“負”)，通入O2的電極反應為_______。12、硫；氮化合物的資源化利用既能解決環(huán)保問題；又能提供化工原料，緩解能源緊張問題，具有重要的現(xiàn)實意義和廣闊的應用前景。

(1)是一種酸性氧化物，可用氨水吸收煙氣中的氨水吸收少量可生成反應的離子方程式為_______。

(2)上述所得溶液再用氧化，可制得化肥反應的化學方程式為_______。

(3)工業(yè)或機動車尾氣中的會造成環(huán)境問題；可用多種方法脫除。

①堿液吸收：溶液可吸收硝酸工業(yè)尾氣(含)，獲得副產(chǎn)品等物質(zhì)的量的與被溶液吸收，反應的離子方程式為_______。

②上述堿液吸收時，若與的比例控制不當，則吸收液經(jīng)濃縮結(jié)晶、過濾得到的晶體中最有可能混有的雜質(zhì)是_______(填化學式)。排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是_______(填化學式)。

③還原法：尿素水溶液熱解產(chǎn)生的可去除尾氣中的流程如下：

A.寫出“催化反應"過程中還原的化學方程式：_______。

B.若氧化處理后的尾氣中混有此時催化劑表面會因為覆蓋部分硫酸鹽而導致催化劑中毒，降低的去除率。試分析硫酸鹽的產(chǎn)生過程：_______。13、下表是幾種常用燃料（1mol）完全燃燒時放出的熱量：

。物質(zhì)。

炭粉（C）

一氧化碳（CO）

氫氣（H2）

甲烷（CH4）

乙醇（C2H5OH）

狀態(tài)。

固體。

氣體。

氣體。

氣體。

液體。

熱量（kJ）

392.8

282.6

285.8

890.3

1367

（1）從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是___。

（2）寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒的熱化學方程式___。

（3）充分燃燒1mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是___。

（4）礦物燃料儲量有限，而且在燃燒過程中會產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國開發(fā)利用的綠色能源有氫能、___等。14、現(xiàn)有如下兩個反應：A、NaOH＋HCl=NaCl＋H2OB、Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋

(1)根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷___________能設計成原電池。

(2)如果不能，說明其原因___________。

(3)如果可以；請選擇正；負極材料(可供選擇：銅片、鋅片、石墨棒)、寫出其電極反應式、反應類型(“氧化”或“還原”)：

負極：___________，___________，___________反應。

正極：___________，___________，___________反應。

電解質(zhì)溶液為___________(填化學式)，若導線上轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則正極質(zhì)量增加___________g。15、材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎。

①有機高分子材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破。下列物質(zhì)中含有有機高分子材料的是__________；

A．普通水泥B．普通玻璃C．汽車輪胎。

②生產(chǎn)和生活中，合金幾乎無處不在。我國最早使用的合金是___________（填“銅合金”或“鋁合金”）；

③鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的金屬材料，在潮濕空氣中容易發(fā)生腐蝕。請寫出鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式__________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯誤17、取用少量白磷時，應在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯誤18、常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應。(___)A.正確B.錯誤19、煤就是碳，屬于單質(zhì)____A.正確B.錯誤20、煤是無機化合物，天然氣和石油是有機化合物____A.正確B.錯誤21、化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤22、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯誤23、在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯誤24、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共20分)25、在一個容積為2L的密閉容器內(nèi)進行如下反應：A2(g)+3B2(g)=aX(g)。反應開始時，n(A2)=1.5mol，n(B2)=4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol；n(X)=2.4mol。

請計算：

(1)a值_______。

(2)X的表示式（用A；B表示）_______。

(3)2min末A2的濃度________。

(4)B2的化學反應速率為_______。

(5)2min末B2的轉(zhuǎn)化率為_______。26、某溫度時；在2L容器中X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應的化學方程式為：___；

(2)反應開始至2min，用X表示的平均反應速率為___；

(3)反應開始至2min時，Y的轉(zhuǎn)化率為___；

(4)對于上述反應當改變下列條件時；反應速率會發(fā)生什么變化(選填“增大”；“減小”或“不變”)？

①降低溫度：___；

②保持容器的體積不變，增加X的物質(zhì)的量：___；

③保持容器的體積不變，增加He：___；

④增大容器的體積：___。

(5)下列敘述能說明上述反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是___(填序號)

A．X；Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2

B．X；Y、Z的濃度不再發(fā)生變化。

C．單位時間內(nèi)每消耗3molX；同時生成2molZ

D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化。

E．容器中的壓強不再發(fā)生變化27、在容積為2L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）＋2B（g）C（g）＋D（g）；在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關系如圖。

請回答下列問題：

（1）700℃時，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為_______；

（2）不能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________；

A容器中壓強不變B混合氣體中c（A）不變。

Cv正（B）＝2v逆（D）Dc（A）＝c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K＝__________，該反應為__________反應（填“吸熱”或“放熱”）；

（4）800℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c（A）＝0.06mol/L，c（B）＝0.50mol/L，c（C）＝0.20mol/L，c（D）＝0.018mol/L，則此時該反應__________（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）。28、已知CH4與CO2在一定條件下能發(fā)生反應，CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H＝+247.0kJ·mol-1。在兩個體積均為2L的恒容密閉容器中，起始時按表中相應的量加入物質(zhì)，在溫度為753K下發(fā)生反應，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：。容器起始物質(zhì)的量(n)molCO2的平衡轉(zhuǎn)化率CH4CO2COH2H2A110050%B1122

(1)若容器A中反應從開始到平衡所用的時間為tmin，則tmin內(nèi)該反應的平均反應速率為：v(CO2)＝___________(用含t的表達式表示)。

(2)溫度為753K時該反應的平衡常數(shù)K＝________；容器B中的反應起始時將_________移動(填“正向”；“逆向”或“不”)。

(3)反應達到平衡時，其他條件不變，升高溫度，此時v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

(4)當容器A、B中的反應均達到平衡時，容器中n(CO)滿足的關系：2n(CO)A_____n(CO)B(填“>”、“＝”或“<”)。評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共24分)29、工業(yè)上可利用地溝油作為原料制備乙醇；乙醇可再加工制備多種化工材料。

(1)反應②實現(xiàn)了官能團的轉(zhuǎn)化(寫出結(jié)構簡式)：—OH→_______。

(2)反應②的類型是_______；反應④的類型是_______。

(3)請寫出反應②的化學方程式_______。

(4)請寫出反應⑥的化學方程式_______。

(5)關于乙二醇又稱甘醇，是常用的一種有機溶劑，關于乙二醇HOCH2—CH2OH性質(zhì)預測正確的是_______。A．乙二醇與水能夠以任意比例互溶B．乙二醇能支持燃燒，充分燃燒其產(chǎn)物是CO2和水C．向紫色的酸性高錳酸鉀溶液中加入乙二醇溶液，可觀察到紫色溶液褪色D．乙二醇與乙醇互為同系物30、酯類物質(zhì)M是一種藥物的主要合成中間體；其合成路線如下：

已知以下信息：

①芳香烴A的相對分子質(zhì)量在100～110之間，1molA完全燃燒可消耗10molO2。

②H的核磁共振氫譜顯示其有3種氫。

③RCH=CH2RCHClCH3

④RX+MgRMgX(X代表鹵素)

⑤

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構簡式為______，H中官能團的名稱為______。

(2)由E和H生成M的化學方程式為______。

(3)屬于氧化反應的是______(填序號)。

(4)同時符合下列條件的E的同分異構體有______種(不考慮立體異構)，其中苯環(huán)上一氯代物只有兩種的結(jié)構簡式為______。(任寫一種)

①能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應；②苯環(huán)上的取代基數(shù)目有2個。

(5)請結(jié)合所給信息；由苯合成苯乙烯，合成路線如圖所示，請回答下列問題。

試劑②為______，最后一步反應的化學方程式為______。31、已知X的性質(zhì)與乙酸乙酯相似；是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成X的流程圖。

提示：①不能最終被氧化為

②D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。

請根據(jù)以上信息；回答下列問題：

(1)A分子中官能團的名稱是_______，C的結(jié)構簡式是_______。

(2)D→E的化學反應類型為_______反應。

(3)上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中，互為同系物的是_______。

(4)反應C+E→X的化學方程式為_______。

(5)為了制取X，甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置如圖

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中，選擇一種作為實驗室制取X的裝置，選擇的裝置是____(填“甲”或“乙”)，丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____。試管B中放入的是飽和____溶液，從試管B中分離出X所用的主要儀器是_____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．加入2mol/L的硫酸；溶液中氫離子的濃度減小，反應速率減慢，A符合題意；

B．滴加少量CuSO4溶液；鋅置換出銅，Cu；Zn及硫酸溶液形成原電池，反應速率加快，B不符合題意；

C．在其它條件不變時；升高溫度，活化分子數(shù)目及百分數(shù)均增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率越快，C不符合題意；

D．加入NaHSO4固體；溶液中氫離子的濃度增大，反應速率加快，D不符合題意；

故合理選項是A。2、D【分析】【分析】

鉛蓄電池中，放電過程為原電池原理。Pb作負極，發(fā)生失電子的氧化反應；PbO2作正極，發(fā)生得電子的還原反應，放電的總反應方程式為：據(jù)此結(jié)合二次電池的工作原理分析解答。

【詳解】

A．在放電時，電池的正極材料是PbO2；A錯誤；

B．在放電時，電池的負極材料Pb放電轉(zhuǎn)化為電極質(zhì)量增大，B錯誤；

C．上述鉛蓄電池放電時，陰離子移向負極，所以向負極遷移；C錯誤；

D．在放電時，正極PbO2發(fā)生得電子的還原反應轉(zhuǎn)化為其電極反應式為：D正確；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A．鋁合金中的硬鋁硬度大；密度小，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，故A正確；

B．氯氣與氫氣反應用于制造鹽酸；與某些有機物反應可用于制造農(nóng)藥，染料和藥品等，是重要的化工原料，故B正確；

C．鐵粉具有較強的還原性；可與空氣中的氧氣反應，常用作食品脫氧劑，故C正確；

D．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中的反應為：2NO+2CO=2CO2+N2；故D錯誤；

故選：D。4、B【分析】【詳解】

A．NO2有顏色，而NO無色，當混合氣體顏色不再變化時，說明NO2的濃度不變；說明反應到達平衡，故A不選；

B．反應過程中氣體的總質(zhì)量和體積都不變；混合氣體的密度一定，未平衡是也不變，故B選；

C．反應2NO+O2?2NO2是放熱反應；混合氣體溫度不變時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，故C不選；

D．反應2NO+O2?2NO2是氣體體積減小的反應；容器內(nèi)總壓強不變時，反應達到平衡，故D不選；

故選B。

【點睛】

本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征，化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化。5、C【分析】【詳解】

A．乙烯和氫氧化鈉不反應；A錯誤；

B．乙烯和氫氣在催化劑條件下會生成乙烷；引入新雜質(zhì)，B錯誤；

C．溴水和甲烷不反應；和乙烯發(fā)生加成反應被吸收，C正確；

D．乙烯和酸性高錳酸鉀生成雜質(zhì)氣體二氧化碳；D錯誤；

故選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A；鋼鐵在潮濕的空氣中能形成原電池因而易發(fā)生電化學腐蝕；金屬鐵是負極，易被腐蝕，故A正確；

B；金屬棒X的材料是比鎂活潑的金屬鉀、鈣、鈉時；活潑金屬能和水之間反應劇烈的反應，它們不能做電極材料，故B錯誤；

C；金屬棒X極的活潑性強于金屬鐵；做負極，發(fā)生失電子的氧化反應，故C正確；

D；原電池的負極被腐蝕；正極被保護的方法稱為犧牲陽極的陰極保護法，故D正確。

故選：B。7、B【分析】【分析】

充電時Na2S4還原為Na2S，根據(jù)圖示，可判斷充電時a是陰極、b是陽極；充電時，陰極與外接電源的負極相連，陽極與外接電源的正極相連，當對外供電時，a是負極，b是正極；

【詳解】

A．根據(jù)裝置圖；充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學能儲存起來，故A正確；

B．充電時Na2S4在a極還原為Na2S；充電時a是陰極，所以放電時，a極為負極，故B錯誤；

C．充電時，b是陽極，根據(jù)圖示，陽極I―失電子被氧化為電極反應式為3I-―2e－=故C正確；

D．若M是陰離子交換膜；則陰離子混合后會相互反應，所以M是陽離子交換膜，故D正確；

答案選B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；①和②水樣中M的物質(zhì)的量濃度相等，①水樣pH大于②，分解速率小于②，則水樣pH越大，反應速率越慢，故A錯誤；

B．由圖可知，③和④樣中M的物質(zhì)的量濃度、水樣pH相等，④中加入銅離子，分解速率大于③，則水樣中添加Cu2＋；能加快M的分解速率，故B正確；

C．由圖可知；①和③水樣pH，①水樣中M的物質(zhì)的量濃度大于③，分解速率大于③，則反應物濃度越大，M的分解速率越快，故C錯誤；

D．由圖可知，在0～20min內(nèi)，②中M的平均分解速率為=0.015mol·L-1·min-1；故D錯誤；

故選B。9、B【分析】【詳解】

A．CH2=CH—CH=CH—CH3中含有2個碳碳雙鍵；名稱為1，3-戊二烯，A命名錯誤；

B．為苯環(huán)上含有3個甲基；要求甲基位置的數(shù)字之和最小，名稱為1，2，4—三甲苯，B命名正確；

C．要求碳碳雙鍵的位置數(shù)字最??；名稱為5-甲基-2-庚烯，C命名錯誤；

D．名稱為2-羥基丁醇；D命名錯誤；

答案為B。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

根據(jù)電池總反應，判斷元素的化合價升降，由負極上失電子發(fā)生氧化反應，寫出電極反應；根據(jù)原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動判斷；根據(jù)Na2Mn5O10和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；根據(jù)題圖中氫離子移動方向判斷正負極；在負極上通入燃料；根據(jù)負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，寫出電極反應；根據(jù)甲醇和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)；根據(jù)題目中給出的正負極的信息，寫出總的電池反應方程式。

【詳解】

（1）①根據(jù)電池總反應：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl可知，Ag元素的化合價由0價失電子升高到+1價，發(fā)生氧化反應，Ag應為原電池的負極，負極發(fā)生反應的電極方程式為：Ag+Cl--e-=AgCl；答案為Ag+Cl--e-=AgCl。

②在原電池中陰離子向負極移動；陽離子向正極移動，所以鈉離子向正極移動；答案為正。

③根據(jù)方程式中5molMnO2生成1molNa2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，則外電路每通過4mol電子時，生成Na2Mn5O10的物質(zhì)的量是2mol；答案為2mol。

（2）①據(jù)氫離子移動方向知，陽離子向正極移動，則右側(cè)電極為正極，左側(cè)電極為負極，負極上通入燃料甲醇；答案為CH3OH。

②正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O，負極上甲醇失電子和水反應生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；答案為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。

③根據(jù)CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+反應知，消耗1mol甲醇要轉(zhuǎn)移6mol電子，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n═=1.2mol，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為1.2NA；答案為1.2NA。

（3）電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，正極電極反應式為Ag2O2+4e-+2H2O═2Ag+4OH-，負極電極反應式為2Zn-4e-+8OH-═2Zn(OH)42-，反應還應有KOH參加，反應的總方程式為：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn(OH)4+2Ag；答案為：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn(OH)4+2Ag?！窘馕觥緼g+Cl--e-=AgCl正2molCH3OHCH3OH-6e-+H2O===CO2＋6H+1.2NAAg2O2+2Zn+4KOH+2H2O===2K2Zn(OH)4+2Ag11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)中銅失去電子；被氧化，氯化鐵得到電子，被還原，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為(填化學式)Cu；反應中銅元素化合價從0價升高到+2價，失去2個電子，當線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為0.1mol×64g/mol＝6.4g。

(2)①Li是活潑的金屬失去電子，作負極，二氧化錳得到電子，作正極，所以外電路的電流方向是由b極流向a極。

②正極二氧化錳得到電子生成則電池正極反應式為

③由于電極是活潑金屬；能與水反應，所以不能用水代替電池中的混合有機溶劑。

(3)甲烷燃燒失去電子，被氧化，則通入CH4的電極為負極，通入O2的電極為正極，電解質(zhì)溶液顯堿性，則正極反應為【解析】6.4ba否電極是活潑金屬，能與水反應負12、略

【分析】【詳解】

（1）氨水顯堿性，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，用氨水吸收少量二氧化硫，生成亞硫酸銨，其離子方程式為2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O；故答案為2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O；

（2）+4價硫以還原性為主，容易被氧氣氧化，制備硫酸銨的化學反應方程式為2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4；故答案為2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4；

（3）①等物質(zhì)的量NO和NO2被氫氧化鈉吸收，轉(zhuǎn)化成NaNO2，其離子方程式為NO+NO2+2OH-=2NO+H2O，故答案為NO+NO2+2OH-=2NO+H2O；

②若NO與NO2比例控制不當，NO2如果過量，過量NO2能與NaOH溶液反應：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，濃縮結(jié)晶過濾得到亞硝酸鈉晶體，混有NaNO3雜質(zhì)，NO不溶于水，且不與NaOH溶液反應，則排放的尾氣中含量較高的氮氧化合物為NO；故答案為NaNO3；NO；

③A．氨氣還原NO2得到氮氣和水，其化學方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案為6NO2+8NH37N2+12H2O；

B．SO2、O2、H2O反應生成H2SO4，H2SO4與NH3反應生成(NH4)2SO4或NH4HSO4，(NH4)2SO4或NH4HSO4覆蓋在催化劑表面導致催化劑中毒，降低NOx的去除率；故答案為SO2、O2、H2O反應生成H2SO4，H2SO4與NH3反應生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；【解析】(1)2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O

(2)2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4

(3)NO+NO2+2OH-=2NO+H2ONaNO3NO6NO2+8NH37N2+12H2OSO2、O2、H2O反應生成H2SO4，H2SO4與NH3反應生成(NH4)2SO4或NH4HSO413、略

【分析】【分析】

(1)最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料；應為等物質(zhì)的量時放出的熱量最多；

(2)根據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)寫熱化學方程式；

(3)排放出二氧化碳的量最多的物質(zhì)；等物質(zhì)的量時含有的碳的物質(zhì)的量最多；

(4)根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略；應盡量開發(fā)可再生；清潔能源。

【詳解】

(1)從熱量角度分析可知；燃燒lmol甲烷放出的熱量最多，所以目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是甲烷，故答案為：甲烷；

(2)1mol一氧化碳燃燒生成二氧化碳，放熱282.6kJ，熱化學方程式為：CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-282.6kJ/mol，故答案為：CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-282.6kJ/mol；

(3)充分燃燒lmol表中各種燃料；生成二氧化碳的物質(zhì)的量：碳；CO、甲烷是lmol，而氫氣燃燒不產(chǎn)生二氧化碳，乙醇燃燒產(chǎn)生2mol二氧化碳，所以充分燃燒lmol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是乙醇，故答案為：乙醇；

(4)根據(jù)綠色能源的含義；綠色能源指的是無污染的能源，故綠色能源有氫能；風能、太陽能、地熱能等，故答案為：風能、太陽能、地熱能等。

【點睛】

本題的易錯點為(1)，要注意題中要求是氣體燃料，而乙醇為液體燃料?！窘馕觥考淄镃O（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-282.6kJ/mol乙醇風能、太陽能、地熱能14、略

【分析】【分析】

能設計成原電池的化學反應必須是自發(fā)進行的氧化還原反應，否則不能設計成原電池；根據(jù)Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+可知Cu失電子被氧化，正極可為C、Ag等，正極上Ag+得電子生成Ag，電解質(zhì)溶液含有Ag+；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O不是氧化還原反應，不能設計成原電池，B、Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應；能設計成原電池，故答案為：B；

(2)A、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O反應中各元素的化合價不變；屬于復分解反應，不是氧化還原反應，不能設計成原電池，故答案為：A是非氧化還原反應，不能設計成原電池；

(3)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag中銅被氧化，選銅片作負極，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，正極可以選擇碳電極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為2Ag++2e-=2Ag，可以選擇硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液；若導線上轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則正極增加0.1molAg，質(zhì)量為10.8克，故答案為：銅；Cu-2e-=Cu2+；氧化反應；碳；2Ag++2e-=2Ag；還原反應；AgNO3；10.8?！窘馕觥緽A是非氧化還原反應，不能設計成原電池銅Cu-2e-=Cu2+氧化反應碳2Ag++2e-=2Ag還原反應AgNO310.815、略

【分析】【詳解】

①普通水泥和普通玻璃都是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品；屬于無機非金屬材料，汽車輪胎中含有合成橡膠，橡膠屬于高分子化合物，因此汽車輪胎中含有有機高分子材料，答案選C；

②合金的使用與金屬的冶煉有關；銅易冶煉，為最早使用的金屬，青銅是我國使用最早的合金，至今已有三千多年的歷史，我國最早使用的合金是銅合金；

③鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，鐵做負極，失去電子生成亞鐵離子，負極電極反應式為Fe－2e－＝Fe2+。【解析】C銅合金Fe﹣2e﹣=Fe2+三、判斷題(共9題，共18分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。17、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時應在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。18、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結(jié)構穩(wěn)定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應，故上述說法正確。19、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復雜混合物，故錯；20、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復雜混合物，主要成分是有機物，故錯；21、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的，該說法正確。22、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。23、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進胃腸蠕動，可助消化。故錯誤。四、計算題(共4題，共20分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)的量的變化比等于化學計量數(shù)之比求出a，根據(jù)反應前后各種元素的原子個數(shù)相等求出X的表示式，帶入化學反應速率計算公式計算反應速率，2min末△c(A2)=△c(B2)==0.6mol/L，根據(jù)化學反應速率的定義式計算V(A2)，離子不同物質(zhì)反應速率比等于化學計量數(shù)的比計算V(B2)，利用物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率等于×100%計算2min末B2的轉(zhuǎn)化率。

【詳解】

(1)在2min內(nèi)△n(B2)=4.0mol-0.4mol=3.6mol，△n(X)=2.4mol，根據(jù)物質(zhì)的量的變化比等于化學計量數(shù)之比可知：△n(B2)：△n(X)=3.6mol：2.4mol=3：2=3：a；所以a=2；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律即反應前后各種元素的原子個數(shù)相等可知X的表達式為AB3；

(3)根據(jù)方程式中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系可知△n(A2)：△n(B2)=1：3，△n(B2)=3.6mol，則△n(A2)=△n(B2)=△n(B2)=1.2mol，所以2min末A2的濃度c(A2)==0.15mol/L；

(4)B2的化學反應速率為V(B2)==0.9mol/(L·min)；

(5)2min末B2的轉(zhuǎn)化率為×100%=90%。

【點睛】

本題考查了質(zhì)量守恒定律在化學方程式書寫的應用、化學反應速率的有關計算，側(cè)重對基礎知識的鞏固，注意對速率公式的理解與靈活運用?！窘馕觥?AB30.15mol/L0.9mol/(L·min)90%26、略

【分析】【詳解】

(1)由圖像可知，X、Y的物質(zhì)的量在減小，故為反應物，Z的物質(zhì)的量在增加，故為生成物，故2min內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量分別改變了0.3mol，0.1mol，0.2mol，故X、Y、Z的化學計量系數(shù)比為：0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，故反應方程式為：3X(g)+Y(g)2Z(g)，故答案為：3X(g)+Y(g)2Z(g)；

(2)由圖像可知，反應開始至2min，X的物質(zhì)的量減小了0.3mol，故用X表示的平均反應速率為=0.075mol·L-1·min-1，故答案為：0.075mol·L-1·min-1；

(3)由圖像可知，反應開始至2min時，Y的物質(zhì)的量減小了0.1mol，Y的轉(zhuǎn)化率為=10%；故答案為：10%；

(4)①降低溫度；反應速率減小；

②保持容器的體積不變；增加X的物質(zhì)的量，X的濃度增大，反應速率增大；

③保持容器的體積不變；增加He，反應體系各物質(zhì)的濃度不變，反應速率不變；

④增大容器的體積；反應體系中各物質(zhì)的濃度減小，反應速率減小；

故答案為：減?。辉龃?；不變；減??；

(5)A．化學平衡的特征之一為各組分的物質(zhì)的量保持不變；而不是成比例，故X；Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2，不能說明反應達到化學平衡，A不合題意；

B．化學平衡的特征之一為各組分的物質(zhì)的量濃度保持不變；X；Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，B符合題意；

C．單位時間內(nèi)每消耗3molX表示正反應；同時生成2molZ也表示正反應，故不能說明反應達到平衡狀態(tài)，C不合題意；

D．恒容密閉容器中；反應物和生成物均為氣體，故混合氣體的密度一直未變，故混合氣體的密度不再發(fā)生變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D不合題意；

E．該反應前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變；說明容器的壓強一直在變，現(xiàn)容器中的壓強不再發(fā)生變化說明反應達到化學平衡狀態(tài)，E符合題意。

故答案為：BE。【解析】3X(g)+Y(g)2Z(g)0.075mol·L-1·min-110%減小增大不變減小B、E27、略

【分析】【詳解】

（1）700℃時，0～5min內(nèi)，v（D）==0.045mol·L-1·min-1，該反應中，v（B）=2v（D）=0.045×2mol·L-1·min-1=0.09mol·L-1·min-1，故答案為：0.09mol·L-1·min-1；

（2）A．該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應；當反應到達平衡狀態(tài)時，容器中壓強不變，所以能作為判斷化學平衡的依據(jù)，故A不選；

B．反應到達平衡狀態(tài)時；混合氣體中c（A）不變，故B不選；

C．當v正（B）=2v逆（D）時；該反應達到平衡狀態(tài)，故C不選；

D．當c（A）=c（C）時；該反應不一定達到平衡狀態(tài)，這樣反應物濃度及轉(zhuǎn)化率有關，故D選；

故答案為：D。

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB；

由圖象可知平衡時D的物質(zhì)的量為0.6mol，即n=0.6mol，則平衡時c（A）=mol·L－1=0.2mol·L－1，c（B）=mol·L－1=0.5mol·L－1，c（C）=c（D）=mol·L－1=0.3mol·L－1，則K==1.8；

升高溫度；D的含量增大，說明平衡向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應；

故答案為：1.8；吸熱；

（4）800℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c（A）＝0.06mol/L，c（B）＝0.50mol/L，c（C）＝0.20mol/L，c（D）＝0.018mol/L，Qc==0.24<1.8；則平衡向正反應方向移動，故答案為：正反應。

【點睛】

本題涉及化學反應速率的計算、化學平衡狀態(tài)的判斷、化學平衡常數(shù)的計算等知識點，注意分析化學方程式的特征以及溫度對平衡移動的影響。難點（4）要用濃度商來判斷反應進行的方向?！窘馕觥竣?0.09mol·L-1·min-1②.D③.1.8④.吸熱⑤.正方向28、略

【分析】【分析】

(1)α=×100%，計算出△n(CO2)，再根據(jù)v(CO2)=計算；

(2)根據(jù)三段式結(jié)合平衡常數(shù)K=計算；根據(jù)Qc與K的關系判斷平衡移動的方向，Qc＞K，平衡逆移，Qc＜K，平衡正移，Qc=K；平衡不移動；

(3)反應的△H＞0；正反應為吸熱反應，結(jié)合溫度對平衡移動的影響分析判斷；

(4)結(jié)合等效平衡的原理分析判斷。

【詳解】

(1)△n(CO2)=1mol×50%=0.5mol，v(CO2)====mol/(L?min)，故答案為：mol/(L?min)；

(2)

平衡常數(shù)K===1；容器B中的反應起始時Qc==4＞K=1；平衡逆向移動，故答案為：1；逆向；

(3)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H＝+247.0kJ·mol-1，△H＞0，正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正移，正＞逆；故答案為：＞；

(4)實驗B相對于實驗A相當于增大壓強為A的2倍，平衡逆移，故2n(CO)A＞n(CO)B；故答案為：＞。

【點睛】

本題的易錯點為(4)，要注意找到B容器與A容器的聯(lián)系，結(jié)合平衡移動的原理分析判斷?！窘馕觥?/p>

mol·L-1·min-11逆向＞＞五、有機推斷題(共3題，共24分)29、略

【分析】【分析】

由題給有機物的轉(zhuǎn)化關系可知；利用地溝油作為原料制備得到乙醇，在濃硫酸作用下，乙醇共熱到170℃發(fā)生消去反應生成乙烯；乙烯在一定條件下轉(zhuǎn)化為乙二醇，在銅做催化劑作用下，乙二醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應生成乙二醛，在催化劑作用下，乙二醛與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應生成乙二酸；乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1，2—二氯乙烷，1，2—二氯乙烷在480—530℃條件下發(fā)生消去反應生成氯乙烯，氯乙烯在催化劑作用下發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯，則X為聚氯乙烯。

（1）

由分析可知；反應②為在銅做催化劑作用下，乙二醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應生成乙二醛和水，反應中羥基轉(zhuǎn)化為醛基，故答案為：—CHO；

（2）

由分析可知；反應②為在銅做催化劑作用下，乙二醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應生成乙二醛和水；反應④為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1，2—二氯乙烷，故答案為：氧化反應；加成反應；

（3）

由分析可知，反應②為在銅做催化劑作用下，乙二醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應生成乙二醛和水，反應的化學方程式為+O2+2H2O，故答案為：+O2+2H2O；

（4）

由分析可知，反應⑥為氯乙烯在催化劑作用下發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯，反應的化學方程式為nCH2=CHCl故答案為：nCH2=CHCl