2025年滬科新版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科新版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說(shuō)法正確的是（）A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不可用作干燥二氧化硫氣體B.明礬可用作凈水劑、晶體硅用來(lái)制作光導(dǎo)纖維C.稀硫酸中加入KNO3可使金屬銅溶解D.氯氣通入品紅溶液中溶液褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性2、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.

傾倒液體B.

過(guò)濾C.

加熱液體D.

稀釋濃硫酸3、下列圖示中錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)操作是A.除去CO中的CO2B.萃取時(shí)振蕩混合液C.向試管中滴加液體D.稀釋濃硫酸4、X、Y、Z均為短周期元素，在周期表中的位置如下圖所示，下列敘述正確的是。ZYXA.X一定是活潑金屬B.Y的最高價(jià)氧化物是酸性氧化物C.Z的單質(zhì)是雙原子分子D.氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X5、只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五種溶液,這種試劑是A.Ba（OH）2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO36、實(shí)驗(yàn)室需配制450ml0．1mol/L的Na2CO3溶液，以下操作正確的是（）A.稱取4．77gNa2CO3固體溶于水配成450mL溶液B.稱取5．3gNa2CO3固體溶于水配成500mL溶液C.稱取12．9gNa2CO3·10H2O固體溶于水配成450mL溶液D.量取90mL0．5mol/LNa2CO3溶液加360mL水稀釋7、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A.納米材料直徑一般在幾納米到幾十納米（1nm=10﹣9m）之間，因此納米材料屬于膠體B.青銅是我國(guó)使用最早的合金C.SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜D.明礬與漂白粉都是水處理藥品，原理相同8、同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是（）A.原子半徑：X＞Y＞ZB.單質(zhì)的非金屬性：X＞Y＞ZC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜ZD.原子序數(shù)：X＜Y＜Z9、完成下列實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}實(shí)驗(yàn)分離乙醇和氯化鈉溶液蒸餾海水得到淡水分離rm{CCl_{4}}中的rm{I_{2}}除去rm{CO_{2}}氣體中的rm{HCl}氣體裝置。

或。

儀器A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、制造普通玻璃的原料是______、______和______（填俗名、化學(xué)式均對(duì)）．11、已知下列熱化學(xué)方程式：rm{壟脵H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)triangle=-285.8kJ?mol^{-1}}

rm{壟脷H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)triangleH=-241.8kJ?mol^{-1}}

rm{壟脹C(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO(g)triangleH=-110.5kJ?mol^{-1}}

rm{壟脺C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangleH=-393.5kJ?mol^{-1}}

回答下列問(wèn)題：

rm{壟脵H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)triangle=-285.8kJ?mol^{-1}}上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是______rm{壟脷H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)triangleH=-241.8kJ?mol^{-1}}填序號(hào)rm{壟脹C(s)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=CO(g)triangleH=-110.5kJ?mol^{-1}}

rm{壟脺C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangle

H=-393.5kJ?mol^{-1}}的燃燒熱為_(kāi)_____

rm{(1)}燃燒rm{(}rm{)}生成液態(tài)水；放出的熱量為_(kāi)_____

rm{(2)C}寫(xiě)出rm{(3)}燃燒的熱化學(xué)方程式______．rm{20g}12、含rm{A}元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含rm{A}元素的一種化合物rm{C}可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料rm{隆陋隆陋}光導(dǎo)纖維，rm{C}與燒堿反應(yīng)生成含rm{A}元素的化合物rm{D}rm{(1)}在元素周期表中，rm{A}位于第____族，與rm{A}同族但相對(duì)原子質(zhì)量比rm{A}小的元素rm{B}的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________，rm{A}與rm{B}在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是_____________________________。rm{(2)}易與rm{C}發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。rm{(3)}將rm{C}與純堿混合高溫熔融時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成rm{D}同時(shí)還生成rm{B}的最高價(jià)氧化物rm{E}將少量的rm{E}通入rm{D}的水溶液中，生成含rm{A}的化合物rm{F}rm{壟脵}分別寫(xiě)出生成rm{D}和rm{F}的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________，_________________。rm{壟脷}要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是rm{(}rm{)}A.普通玻璃坩堝rm{B.}石英玻璃坩堝rm{C.}鐵坩堝13、已知rm{1g}氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量rm{121kJ}且氧氣中rm{1molO=O}鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量rm{496kJ}水蒸氣中rm{1molH-O}鍵形成時(shí)放出熱量rm{463kJ}則氫氣中rm{1molH-H}鍵斷裂時(shí)吸收熱量為_(kāi)_____．14、電子式書(shū)寫(xiě)練習(xí)．

rm{(1)KCl}______

rm{(2)HCl}______

rm{(3)MgCl_{2}}______rm{(}形成過(guò)程rm{)}

rm{(4)Br_{2}}______rm{(}形成過(guò)程rm{)}評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．16、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）17、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化19、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．20、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）22、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、推斷題(共1題，共3分)23、下表列出了rm{A-R9}種元素在周期表中的位置。

。周期rm{backslash}族Ⅰrm{A}Ⅱrm{A}Ⅲrm{A}Ⅳrm{A}Ⅴrm{A}Ⅵrm{A}Ⅶrm{A}rm{O}rm{2}rm{E}rm{F}rm{3}rm{A}rm{C}rm{D}rm{G}rm{R}rm{(1)}這rm{9}種元素分別為rm{A}______rm{D}______rm{E}______rm{F}______rm{G}______rm{R}______rm{(}書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)rm{)}

其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______

rm{(2)D}元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是______

rm{(3)A}rm{C}rm{G}三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)_____rm{(}書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)rm{)}

rm{(4)F}元素氫化物的電子式是______，該氫化物在常溫下跟rm{A}發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，所得溶液的rm{pH}______rm{7}評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共30分)24、CO是大氣污染氣體；可利用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行治理或轉(zhuǎn)化。

(1)甲醇是重要的溶劑和燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H<0

①T℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO和1.2molH2，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)H2與CH3OH的體積分?jǐn)?shù)之比為2：5，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________；此時(shí)若向容器中再通入0.4molCO和0.2molCH3OH(g)；則平衡將___________移動(dòng)。(填“向正反應(yīng)方向”“不”或“向逆反應(yīng)方向”)

②在一容積可變的密閉容器中充入一定物質(zhì)的量的CO和H2，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。a、b、c三點(diǎn)平衡常數(shù)K(a)、K(b)、K(c)的大小關(guān)系是___________。b、d點(diǎn)的正反應(yīng)速率vb(CO)_______va(CO).

(2)瀝青混凝土可作為2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)反應(yīng)的催化劑。圖表示在相同的恒容密閉容器；相同起始濃度、反應(yīng)相同的時(shí)間；使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

①a、b；c、d四點(diǎn)中表示平衡狀態(tài)的是___________；

②e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是______________________。

(3)電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解時(shí)CO2在陰極區(qū)轉(zhuǎn)化為HCOOH；其原理示意圖如下：

電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是_________________________。25、汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的重要原因之一；治理汽車尾氣和燃煤尾氣是環(huán)境保護(hù)的重要課題?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH4催化還原NO2可消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867.0kJ/mol；②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ/mol；③N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+89.0kJ/mol則CH4催化還原NO的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。

(2)在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在某密閉剛性容器中通入等量的CO和NO，發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，c(CO)隨溫度(T)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。

①據(jù)此判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②溫度T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________；反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，計(jì)算a處=______________。

(3)SNCR-SCR脫硝技術(shù)是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術(shù)；一般采用氨氣或尿素作還原劑，其基本流程如圖：

①SNCR-SCR脫硝技術(shù)中用NH3作還原劑還原NO的主要反應(yīng)為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0，則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。

②體系溫度直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率；如圖所示：

SNCR與SCR技術(shù)相比，SCR技術(shù)的反應(yīng)溫度不能太高,其原因是_________________；當(dāng)體系溫度約為925℃時(shí)，SNCR脫硝效率最高，其可能的原因是_____________________。26、25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：。化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClONH3·H2OH2SO3電離平衡常數(shù)1.8×10－5K1＝4.2×10－7

K2＝5.6×10－114.7×10－81.8×10－5Ka1=1.3×10?2

Ka2=6.2×10?8

（1）25℃時(shí)，等濃度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，3種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________________________________。

（2）工業(yè)上可用氨水除去尾氣SO2。

①若氨水的濃度為2.0mol·L-1，溶液中的c(OH?)=________mol·L?1。向該氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH__________（填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中NH的濃度____________（填“增大”或“減小”）。

②將SO2通入氨水中，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時(shí)，溶液中的=_________________。

（3）若某溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成；且恰好呈中性，則混合前c(HCl)

___________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等