高一化學魯科版課后集訓：第一章第二節(jié)第課時元素周期律

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精課后集訓基礎達標1.元素的性質呈周期性變化的根本原因是（)A。相對原子質量遞增，量變引起質變B。原子半徑呈周期性變化C。原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化D。元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化解析：核外電子排布的周期性變化引起元素的性質呈周期性變化。答案：C2.以下關于原子序數(shù)的說法中,正確的是（）A。原子序數(shù)與原子的核電荷數(shù)一定相等B。原子序數(shù)與離子的核外電子數(shù)一定相等C。原子序數(shù)相同的原子是同一種原子D.原子序數(shù)為16，核外電子數(shù)也為16的原子，其質量數(shù)為32解析:原子序數(shù)實質是核電荷數(shù),無論是原子還是簡單離子，兩者一定相等，A項敘述正確；離子帶有正電荷或帶有負電荷，原子序數(shù)一定與核電荷數(shù)不相等，B項敘述錯誤；原子序數(shù)相同的原子屬于同一元素，但中子數(shù)可能不同而互為同位素，C項敘述錯誤；原子序數(shù)為16，核外電子數(shù)也為16的原子的質子數(shù)為16，中子數(shù)不確定，因而質量數(shù)不一定為32。答案：A3.某含氧酸的化學式為HnRO2n+2，試判斷R的最合理價態(tài)為（)A。+5B.+7C.+6解析：設其中R的化合價為+x，根據(jù)分子中化合價代數(shù)和等于零的原則可列出n+x+（2n+2）×(-2）=0，整理得x=3n+4，合理解為n=1，x=7.答案：B4。我國的“神舟”五號載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥"探月工程也已正式啟動。據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量.在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是（）A.原子核內含有4個質子B。和互為同位素C。原子核內含有3個中子D。的最外層電子數(shù)為2,所以具有較強的金屬性解析：的質子數(shù)為2，A項說法錯誤;與同為氦元素的原子,互為同位素，B項說法正確；質子數(shù)為2,中子數(shù)為1，C項說法錯誤；具有最外層電子數(shù)為2的穩(wěn)定電子結構，不容易失電子，因此表現(xiàn)不出金屬性，D項說法錯誤。答案:B5。元素X、Y可組成化學式為XY3的化合物,則X、Y的原子序數(shù)可能是（）A。3和9B。6和8C。13和17解析：根據(jù)選項中的原子序數(shù)確定X、Y元素，再討論它們是否能夠形成化學式為XY3的化合物.答案：CD6。A、B均是原子序數(shù)為1—18的元素中的一種，已知A的原子序數(shù)為n，A2+比B2—少8個電子，則B的原子序數(shù)為（)A。n+4B.n+6C解析：A2+的電子數(shù)為n-2，則B2-的電子數(shù)為n-2+8.B2—的質子數(shù)為n-2+8—2=n+4，原子序數(shù)也為n+4.答案：A7.X與Y兩元素的陰離子具有相同的電子層結構，X元素的陰離子半徑大于Y元素的陰離子半徑,Y與Z兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑,則X、Y、Z的原子序數(shù)(）A。X＞Y＞ZB。Y＞X＞ZC。Z＞X＞YD。Z＞Y＞X解析：在電子層數(shù)相同的情況下，半徑小的簡單粒子的核電荷數(shù)大，原子序數(shù)也越大.結合題目條件可斷定原子序數(shù)X＜Y,Z＞Y，綜合可得Z＞Y＞X。答案：D8。X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是（）A。X的原子序數(shù)比Y的小B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的多C。X的原子半徑比Y的大D。X元素的最高正價比Y（Y有正價）的小解析:X元素的原子失去最外層的電子后變?yōu)榫哂信cNe原子相同電子結構的陽離子，其電子層數(shù)減少了1,是K、Ca中的某一種.Y元素的原子得到電子后變?yōu)榫哂信cAr原子相同電子結構的陰離子,其電子層數(shù)不變，是Si、P、S、Cl等中的某一種.答案：CD綜合運用9.元素A、B、C、D的離子，核外都有10個電子，A的氯化物分子中,電子總數(shù)為28個,A和B的化合物分子，A2B中共有30個電子，B與C的化合物為C2B3型；C與D的化合物為CD3型.試根據(jù)有關元素的化合物的分子構成確定其化合物的化學式。ACl:_______________；A2B：_______________;C2B3_______________;CD3_______________。解析：由元素A、B、C、D的離子核外都有10個電子，可知A、B、C、D是C、N、O、F、Na、Mg、Al中的三種元素。設A的氯化物分子式為AClx，因其電子總數(shù)為28個,只有x=1時合理,可確定A為Na元素。A與B元素形成的化合物為Na2B,兩者的電子總數(shù)為30,可得B有8個電子,B是O元素.B與C元素形成的化合物為C2O3,可知C為Al元素。C與D元素形成的化合物為AlD3，可得D為F。答案:NaClNa2OAl2O3AlF310.有A、B、C、D四種元素，已知B的單質與A的單質在一定條件下反應可生成有臭雞蛋氣味的氣體X，X的水溶液長期露置在空氣中又有A單質析出；C與A可形成另一種物質Y；C+和D—的電子層結構相同，且D與A原子的電子層數(shù)相同。完成下列問題：（1）寫出元素名稱：A_______________，B____________，C_____________,D_____________。(2）寫出X的水溶液露置于空氣中所發(fā)生反應的方程式，并標明電子轉移的方向和數(shù)目。解析：具有臭雞蛋氣味的氣體是H2S，其在水溶液中被O2氧化的產(chǎn)物是S和H2O，據(jù)此可判斷A是S，B是H2.D—具有與S原子相同的電子層數(shù)，可知D是Cl-。C+和Cl-具有相同的電子層結構，可知C是K。答案：（1)硫氫鉀氯拓展探究11.若以X、Y和Z代表1—20號中的三種元素，且知X與Y可形成原子數(shù)之比為1∶1的化合物甲,Y與Z也可形成原子數(shù)之比為1∶1的化合物乙，又知甲分子含18個電子,乙分子含38個電子，請?zhí)羁眨海?）元素Y在第___________________周期。(2）化合物甲的化學式是___________________。（3）化合物乙的化學式是___________________。解析：若化合物甲的化學式為XY，由大到小討論Y的原子序數(shù)，只可列舉出HCl具有18個電子，因此排