高一化學(xué)魯科版課后訓(xùn)練：第二章第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第2課時

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課后訓(xùn)練1．在容器中充入SO2和只由18O原子組成的氧氣（18O2）。在一定條件下達到平衡時,18O存在于（)A．O2中B．O2和SO3中C．SO2和SO3中D．SO2、SO3和O2中2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中不正確的是(）A．當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度B．當一個可逆反應(yīng)進行到平衡狀態(tài)時，那么這個反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因此反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變3．可逆反應(yīng)達平衡后，下列說法不正確的是()A．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B．不再進行反應(yīng)C．混合物的各成分的百分含量不變D．各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定相等4．已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO（g）＋2CO(g）N2（g)＋2CO2(g）.下列說法不正確的是()A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率減小B．使用高效催化劑可有效增大正反應(yīng)速率C．反應(yīng)達到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D．單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡5．下圖是可逆反應(yīng)X2＋3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v）與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是(）A．t1時，只有正方向反應(yīng)B．t1～t2時，X2的物質(zhì)的量越來越多C．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化6．從植物花瓣中可提取一種簡寫為HIn的有機物,它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，紅色)H＋（溶液）＋In－（溶液，黃色)而可以用作酸堿指示劑.往該溶液中加入Na2O2粉末,則溶液顏色為（)A．紅色變深B．黃色變淺C．黃色變深D．變?yōu)闊o色7．在可逆反應(yīng)X＋3Y3Z(正反應(yīng)吸熱）中,X、Y、Z是三種氣體，為了有利于Z的生成,應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（)A．高溫高壓B．高溫低壓C．低溫高壓D．低溫低壓8．在200℃時，將amolH2(g)和bmolI2(g)充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2（g）＋H2(g)2HI(g）。（1)反應(yīng)剛開始時，由于c（H2）＝______，c(I2）＝______，而c（HI）＝______，所以化學(xué)反應(yīng)速率______最大，而______最小（為零)。（2）隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)______,c(I2)______，而c(HI)______,從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正）______,而v(逆)______。(3)當反應(yīng)進行到v（正)與v（逆)______時,此可逆反應(yīng)就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(或各組分的分壓）都將______。9．某可逆反應(yīng)從0～2min進行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。（1)則該反應(yīng)的反應(yīng)物是________，生成物是__________，化學(xué)方程式為______________。(2）能否計算反應(yīng)開始至2min時，用C表示的反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為________，若不能，則其原因是__________________________________。(3)2min后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化,說明在這個條件下，反應(yīng)已達到了________狀態(tài)，此時正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率________.

參考答案1。答案：D解析:化學(xué)平衡的特征之一是動態(tài)平衡,達平衡時一方面18O2與SO2結(jié)合生成含18O的SO3，另一方面SO3又分解成SO2和O2，因此18O在O2、SO2以及SO3中都有可能存在。2.答案：C解析：化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進行，只是v（正）＝v(逆).3.答案：B解析：可逆反應(yīng)達平衡后,v（正)＝v（逆)且各組分的百分含量不變,故A、C兩項正確；由于不知各反應(yīng)物的初始濃度的關(guān)系，因而各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定相等，但反應(yīng)時各反應(yīng)物按固定的比例進行。4.答案：A解析：升高溫度、使用催化劑都會使化學(xué)反應(yīng)速率增大,既包括正反應(yīng)速率也包括逆反應(yīng)速率，故A選項錯誤,B選項正確。反應(yīng)達到平衡后,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，因此C、D選項都是正確的。5。答案：D解析:t1時v（正）＞v(逆)＞0，A項錯；由于t1～t2時v（正)＞v（逆)＞0，反應(yīng)物X2或Y2物質(zhì)的量逐漸減少至t2時刻保持不變，B項錯；t2~t3達平衡狀態(tài),v（正)＝v（逆）≠0，C項錯.6.答案：D解析:加入Na2O2粉末，由于Na2O2有強氧化性,能漂白有機色質(zhì),最終溶液變?yōu)闊o色。此題中的可逆反應(yīng)具有很強的干擾性。7.答案：A解析：有利于Z的生成，就是使化學(xué)平衡正向移動。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)，故可采取高溫高壓的方法使平衡正向移動。8。(1）答案：mol·L－1mol·L－10v(正)v（逆)(2）答案：減小減小增大減小增大（3）答案：相等保持不變解析：可逆反應(yīng)發(fā)生時，正反應(yīng)速率越來越小，逆反應(yīng)速率越來越大，反應(yīng)物的濃度越來越小，生成物的濃度越來越大；平衡時,各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強都將保持不變.9。（1)答案:A、BC2A＋B2C（2）答案：不能沒有體積，無法計算各物質(zhì)濃度的變化值（3)答案：平衡相等解析:(1)從圖像中的曲線變化可知，A、B為反應(yīng)物，C為生成物。各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比,且該反應(yīng)一定時間后可達化學(xué)平衡狀態(tài)，屬可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式