高一化學魯科版課后訓練：第一章第節(jié)元素周期表的應用第2課時

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精課后訓練1．下列關于同主族元素的說法中錯誤的是(）A．同主族元素原子序數(shù)遞增,元素原子失電子能力逐漸增強B．同主族元素原子序數(shù)遞增，單質(zhì)氧化性逐漸增強C．同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D．同主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)增大而逐漸增大2．已知鉀在空氣中燃燒生成KO2。自然界中僅存在極微量的金屬鈁（Fr）,它的21個已知同位素都有放射性，它是堿金屬元素中密度最大的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預言其性質(zhì),其中不正確的是(）A．在已知元素中（稀有氣體除外），它具有最大的原子半徑B．在空氣中燃燒時，生成氧化物Fr2OC．氧化物的水化物是極強的堿D．單質(zhì)的失電子能力比鈉強3．堿性強弱位于KOH和Mg（OH）2之間的氫氧化物是(）A．RbOHB．Al（OH)3C．Be（OH）2D．NaOH4．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素.下列敘述中能說明X的得電子能力比Y強的是（)A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．與H2化合的能力X＜YC．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來5．下列敘述中正確的是()A．同周期元素的原子半徑ⅦA族的為最大B．在周期表中0族元素的單質(zhì)全部是氣體C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大越難失去電子D．所有主族元素的原子形成單核離子時的最高價數(shù)都和它的族序數(shù)相等6．下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正價是＋5價，Y單質(zhì)可在空氣中燃燒。下列說法正確的是（）WXYZA．Z的元素符號是S，原子結構示意圖為B．W、X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱C．W、X、Y的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強D．Y有兩種常見的同素異形體，化學式分別為Y2和Y37．依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是（)A．H3BO3的酸性比H2CO3的強B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強D．若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)R＞M8．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是(）A．元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構B．元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ29．元素周期表對化學研究和生產(chǎn)實踐具有十分重要的意義，請將下表中A、B兩欄的內(nèi)容用各自的序號對應起來。A欄B欄A欄B欄Ⅰ半導體材料①含Cl、P、S、N、As等元素的化合物ⅠⅡ優(yōu)良的催化劑②金屬元素與非金屬元素的交界處ⅡⅢ制備耐高溫、耐腐蝕的合金③相對原子質(zhì)量較小的元素、原子序數(shù)是偶數(shù)的元素ⅢⅣ地殼中含量較少的元素④相對原子質(zhì)量較大的元素、原子序數(shù)是奇數(shù)的元素ⅣⅤ地殼中含量較多的元素⑤過渡元素區(qū)域ⅤⅥ制備農(nóng)藥⑥ⅣB～ⅥB的過渡元素Ⅵ10．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表:元素編號元素性質(zhì)或原子結構TM層上有6個電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正化合價是＋7價(1)元素X的一種同位素可用于測定文物年代，這種同位素的符號是______。（2）元素Y與氫元素形成一種離子，寫出某溶液中含該微粒的檢驗方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)元素Z與元素T相比，得電子能力較強的是______(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是______。①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一.T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是______，理由是______________________________________________________________________________________________.（1）在短周期元素中,與水反應最劇烈的金屬單質(zhì)是__________(請用化學式填寫，下同）；元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________；元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是________；元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________。(2)短周期元素中，原子半徑最大的非金屬元素的原子是__________（填化學式)。12．下表是元素周期表的一部分,回答下列有關問題：（1）在①~?元素中，金屬性最強的元素是______，非金屬性最強的元素是______，最不活潑的元素是______。（均填元素符號)（2）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______。a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應（3）第3周期中原子半徑最大的元素是______（填元素符號)，跟它同周期的原子半徑最小的元素是______（填元素符號），它們可以形成的化合物的化學式為______。

參考答案1.答案：B2.答案：B解析：根據(jù)同主族和同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知,原子半徑最大的元素位于周期表的左下角,即鈁，A正確;堿金屬元素從上到下，失電子能力逐漸增強，D正確；由于Na在氧氣中燃燒生成Na2O2，K在氧氣中燃燒生成KO2，據(jù)此可知，F(xiàn)r在空氣中燃燒應生成比Fr2O更復雜的氧化物，B錯誤。3.答案:D解析：根據(jù)元素周期律，同周期從左到右失電子能力減弱,同主族自上而下失電子能力逐漸增強,Na的失電子能力介于K與Mg之間，因此NaOH的堿性位于KOH與Mg（OH）2之間。4。答案：C解析：ⅦA族元素，原子的電子層數(shù)越大，得電子能力越弱，越難與H2化合，所以選項A、B錯誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、非金屬單質(zhì)之間的置換關系，是判斷非金屬性強弱的依據(jù)，選項D錯誤。5。答案：B解析:本題可根據(jù)同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律來分析判斷，同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最小;ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子;所有主族元素的原子形成單核離子時的最高價數(shù)不一定和它的族序數(shù)相等，如氧、氟無正價。6。答案：C解析：X的最高正價是＋5價，所以在ⅤA族，Y、Z在ⅥA族,又Y單質(zhì)可在空氣中燃燒，因此Y是硫元素,Z為硒元素，X是磷元素，W是硅元素。W、X、Y、Z元素的名稱已推斷出來,逐一對選項進行排查，可知只有C正確.7.答案:B解析:C的非金屬性比B強,故H2CO3的酸性比H3BO3強，A項錯誤；Mg的金屬性比Be強，故Mg（OH）2的堿性比Be(OH）2強，B項正確；HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,C項錯誤；M＋和R2－的核外電子層結構相同，則M在R的下一周期，原子序數(shù)M＞R，D項錯誤.8。答案：A解析：X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,可推知X為C；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,則Y為Al；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Z的原子序數(shù)大于Al,故Z為S；元素W是制備一種高效電池的重要材料,且原子序數(shù)小于C,可推知W為Li.LiCl中，鋰原子是2電子的穩(wěn)定結構，A項錯；C與H可形成C2H2、C6H6等多種化合物，B項正確；Al與NaOH溶液或鹽酸反應均有H2生成，C項正確；S與C可形成共價化合物CS2，D項正確。9.答案:②⑤⑥④③①解析：根據(jù)教材“元素周期表在指導生產(chǎn)實踐中的作用”的介紹，即可作答.10。（1）答案：（2）答案:在溶液中加入NaOH溶液然后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體,如果試紙變藍，證明溶液中含（3)答案：Cl②（4）答案：H2CO3H2CO3是弱酸解析：（1）由題意知T為硫,X為碳，Y為氮，Z為氯。碳元素的一種核素可用于測定文物年代.（2)常利用銨鹽與堿共熱產(chǎn)生堿性氣體NH3的方法檢驗的存在。（3）元素Cl與S相比，非金屬性較強的應為Cl,可用對應的氫化物的穩(wěn)定性進行比較。(4)T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物依次是H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4,其中H2CO3是弱酸。11.（1）答案:NaHFNaOHHClO4（2)答案:Si12。（1）答案：KFAr(2）答案:Clb(3）答案：NaClNaCl解析：由題目給出的各元素在元素周期表中的位置，可以判斷①～?元素分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。(1)在元素周期表中同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強；