安徽省合肥市普通高中六校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)考試題 化學(xué) 含解析

合肥市普通高中六校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末聯(lián)考高一年級(jí)化學(xué)試卷(考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16S：32Na：23Fe：56Cu：64一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)把正確答案涂在答題卡上。)1.下列說法不正確的是A.可燃冰是甲烷的水合物，被認(rèn)為是21世紀(jì)的高效清潔能源B.煤的液化和煤的氣化都是物理變化C.藥盒上標(biāo)有“OTC”的為非處方藥，消費(fèi)者可以自行購(gòu)買和使用D.苯甲酸及其鈉鹽是常用的防腐劑2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.的結(jié)構(gòu)式：B.由與形成的過程：C.乙酸的分子式為D.乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為3.下列兩種物質(zhì)間的關(guān)系描述正確的是A.H和D互為同位素B.SO2和SO3互為同素異形體C.和互為同系物D.和互為同分異構(gòu)體4.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為B.由與形成的混合物中陰離子總數(shù)為C.0.5molCu與足量濃硫酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.乙醇中含有鍵數(shù)為5.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為 B.時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)C.時(shí)，的濃度是濃度的2倍 D.時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率6.為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且核外電子總數(shù)滿足，化合物與相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列說法錯(cuò)誤的是A.元素的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸B.元素的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C.元素在短周期主族元素中原子半徑最大D.具有還原性，可與反應(yīng)，該反應(yīng)是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)7.下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是A.能使紫色石蕊試液顯紅色的溶液：、、B.含有溶液：C.澄清透明的溶液：、D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：、8.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，如圖圖示實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖1為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)的定容操作B.圖2可制備使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C.圖3可制備氯氣D.圖4可比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性9.科學(xué)研究人員提出在有機(jī)碳源和微生物的作用下，可以實(shí)現(xiàn)大氣中的氮循環(huán)(如圖所示)，減少對(duì)環(huán)境的污染。下列說法正確的是A.轉(zhuǎn)化成屬于氮的固定B.圖中氮的化合價(jià)僅有0、+3、+5C.轉(zhuǎn)化過程中被甲醇氧化為N2D.與反應(yīng)的離子方程式為：10.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.硬度大，可用來制造光導(dǎo)纖維B.顯酸性，可用于殺菌消毒C.可使高錳酸鉀溶液褪色，說明具有漂白性，可用于漂白紙漿D.鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑11.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。如圖為硫及其部分化合物的“價(jià)-類二維圖”，下列說法錯(cuò)誤的是A.作氧化劑時(shí)，理論上可被還原為單質(zhì)B.與在點(diǎn)燃時(shí)經(jīng)一步反應(yīng)可生成C.可以與一定濃度的硫酸發(fā)生反應(yīng)D.檢驗(yàn)是否變質(zhì)：取樣，加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇，若產(chǎn)生白色沉淀則變質(zhì)12.下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是選項(xiàng)操作或做法目的A將混有乙烯的甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液去除乙烯B實(shí)驗(yàn)室將生成的乙酸乙酯導(dǎo)入飽和的溶液中可使產(chǎn)品更加純凈C向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加熱，一段時(shí)間后加入新制懸濁液加熱檢驗(yàn)淀粉水解D向試管溶液中滴加少量氯水后再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色檢驗(yàn)溶液中含有A.A B.B C.C D.D13.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是A.分子式為C7H6O5B.1mol該物質(zhì)能與4molNa發(fā)生反應(yīng)C.分子中含有兩種官能團(tuán)D.該物質(zhì)只能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)14.南海是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A物質(zhì)常選用B.操作1中玻璃棒的作用是引流C.可以將高溫分解，制備金屬鎂D.第②步中反應(yīng)的離子方程式為：+二、非選擇題(本題共4大題，每空2分，共58分)15.向一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入和，在恒溫恒容條件下發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得A的濃度為、測(cè)得D的化學(xué)反應(yīng)速率為。（1）通入無關(guān)氣體則反應(yīng)速率_____(填“加快”或者“減慢”或者“不變”)，降低溫度反應(yīng)速率_____(填“加快”或者“減慢”或者“不變”)。（2）到達(dá)平衡后B的轉(zhuǎn)化率為______，以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率_____。D的化學(xué)計(jì)量數(shù)為_____。（3）該條件下反應(yīng)一段時(shí)間，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。A.氣體的壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài) B.B與C濃度保持不變的狀態(tài)C. D.氣體的密度保持不變（4）反應(yīng)前與到達(dá)平衡后的壓強(qiáng)之比為____。16.Ⅰ．某化學(xué)自主實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。（1）裝置發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。（2）甲、乙分別是_____(填標(biāo)號(hào))。a．濃硫酸、濃硫酸b．堿石灰、堿石灰c．五氧化二磷、五氧化二磷d．堿石灰、無水氯化鈣（3）若NO2能夠被NH3還原產(chǎn)生無污染的氣體，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。（4）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是_______。Ⅱ．硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類等。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程圖如圖：（5）工業(yè)上常以粉碎的黃鐵礦FeS2為原料來制備SO2，將黃鐵礦粉碎的原因是：______。（6）寫出催化反應(yīng)室中SO2被氧化為SO3的化學(xué)方程式______。（7）硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量SO2，為避免環(huán)境污染，可用強(qiáng)堿溶液吸收，請(qǐng)寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式_______。17.有機(jī)物A的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工的發(fā)展水平，以A為原料合成香料的流程如圖：回答下列問題：（1）A名稱為_____，A到的反應(yīng)類型為_____，____(填“能”或者“不能”)使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式______。（3）D的官能團(tuán)名稱為______。（4）關(guān)于F的說法正確的是______。①F的名稱是二乙醇②F可以與水任意比互溶③相同物質(zhì)的量的A和F充分燃燒，耗氧量相同④F與D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（5）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。18.化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨有能量的變化，是人類獲取能量的重要途徑，而許多能量的利用與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化密切相關(guān)。Ⅰ．完成下列問題（1）的反應(yīng)過程如圖所示：即在一定條件下，斷裂中的化學(xué)鍵要吸收的能量，斷裂中的化學(xué)鍵要吸收的能量，而形成中的化學(xué)鍵要釋放的能量。則該反應(yīng)為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)；生成時(shí)，其吸收或放出的熱量為_____。（2）某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為，生成物的總能量為。若，則該反應(yīng)可用圖____(填“A”或“B”)表示，為______(填“吸熱”、“放熱”)反應(yīng)。Ⅱ．回答下列問題（3）為了驗(yàn)證與的氧化性強(qiáng)弱，如圖裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀____(填裝置序號(hào))，其正極的電極反應(yīng)式為_____；若構(gòu)建該原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中通過電子時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為_____。（4）將設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(為多孔碳棒)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得定向移向A電極，則___(填“A”或“B”)處電極入口通氧氣。合肥市普通高中六校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末聯(lián)考高一年級(jí)化學(xué)試卷(考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16S：32Na：23Fe：56Cu：64一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)把正確答案涂在答題卡上。)1.下列說法不正確的是A.可燃冰是甲烷的水合物，被認(rèn)為是21世紀(jì)的高效清潔能源B.煤的液化和煤的氣化都是物理變化C.藥盒上標(biāo)有“OTC”的為非處方藥，消費(fèi)者可以自行購(gòu)買和使用D.苯甲酸及其鈉鹽是常用的防腐劑【答案】B【解析】【詳解】A．可燃冰是甲烷的水合物，燃燒只生成水和二氧化碳，被認(rèn)為是21世紀(jì)的高效清潔能源，A正確；B．煤的干餾、氣化、液化均為化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．OTC為非處方藥，可以自行購(gòu)買和使用，C正確；D．苯甲酸及其鈉鹽是常用的防腐劑，但用量需要嚴(yán)格控制，D正確；故選B。2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.的結(jié)構(gòu)式：B.由與形成的過程：C.乙酸的分子式為D.乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【答案】B【解析】【詳解】A．HClO分子中O原子分別與H、Cl共用一對(duì)電子，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，A錯(cuò)誤；B．NaCl為離子化合物，由Na與Cl形成NaCl的過程：，B正確；C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，C錯(cuò)誤；D．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，D錯(cuò)誤；故選B。3.下列兩種物質(zhì)間的關(guān)系描述正確的是A.H和D互為同位素B.SO2和SO3互為同素異形體C.和互為同系物D.和互為同分異構(gòu)體【答案】A【解析】【詳解】A．H和D為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，互為同位素，A正確；B．同素異形體為同種元素形成的不同單質(zhì)，SO2和SO3不滿足條件，B錯(cuò)誤；C．結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個(gè)或者多個(gè)-CH2的有機(jī)物互為同系物，和不滿足條件，C錯(cuò)誤；D．因?yàn)閱捂I可以旋轉(zhuǎn)，和是同一物質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。4.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為B.由與形成的混合物中陰離子總數(shù)為C.0.5molCu與足量濃硫酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.乙醇中含有鍵數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)楣虘B(tài)，無法計(jì)算11.2L三氧化硫的物質(zhì)的量和含有的分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子、氧化鈉中的陰離子為氧離子，則6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉混合物中陰離子的總數(shù)為(+)×1×NAmol—1=0.2NA，故B正確；C．銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，則0.5mol銅與足量濃硫酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5mol×2×NAmol—1=NA，故C正確；D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，4.6g乙醇中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為×5×NAmol—1=0.5NA，故D正確；故選A。5.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為 B.時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)C.時(shí)，的濃度是濃度的2倍 D.時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖象分析，M在反應(yīng)過程中物質(zhì)的量增加，為生成物，N在反應(yīng)過程中物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)過程轉(zhuǎn)化的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，M在t1～t2內(nèi)轉(zhuǎn)化了1mol，N在t1～t2內(nèi)轉(zhuǎn)化了2mol，則反應(yīng)的方程式為：2N?M，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，反應(yīng)的方程式為：2N?M，A錯(cuò)誤；B．由圖可知t2時(shí)M仍然在增大，N仍然在減小，此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動(dòng)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；C．t1時(shí)刻，N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，在同密閉容器內(nèi)，物質(zhì)的量濃度c=，則N的濃度是M濃度的2倍，C正確；D．根據(jù)圖象，t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，則正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；故選C。6.為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且核外電子總數(shù)滿足，化合物與相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列說法錯(cuò)誤的是A.元素的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸B.元素的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C.元素在短周期主族元素中原子半徑最大D.具有還原性，可與反應(yīng)，該反應(yīng)是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)【答案】C【解析】【分析】原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，XW3、WZ應(yīng)該分別為NH3與HCl，則W為H，X為N，Z為Cl元素；核外電子總數(shù)滿足X+Y+3=W+Z，則Y的核外電子總數(shù)為7+Y+3=1+17，則Y為O，W、X、Y、Z分別為H、N、O、Cl元素，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．元素X是N，最高價(jià)含氧酸HNO3為強(qiáng)酸，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3，B正確；C．根據(jù)同周期從左往右原子半徑在減小，則Na為短周期主族元素中原子半徑最大，C錯(cuò)誤；D．NH3具有還原性，可與O2反應(yīng)生成NO，該反應(yīng)是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，D正確；故選C。7.下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是A.能使紫色石蕊試液顯紅色的溶液：、、B.含有的溶液：C.澄清透明的溶液：、D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：、【答案】C【解析】【詳解】A．能使紫色石蕊顯紅色的溶液為酸性溶液，酸性溶液中，硫離子與亞硫酸根離子發(fā)生反應(yīng)生成硫和水，不能大量共存，A不符合題意；B．溶液中鐵離子能與氫氧根離子、硫離子反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；C．四種離子在澄清透明的溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能為強(qiáng)酸溶液，也可能為強(qiáng)堿溶液，強(qiáng)酸溶液中，鋁與硝酸溶液反應(yīng)不能生成氫氣，生成一氧化氮，且酸性條件下，硝酸根離子會(huì)氧化亞鐵離子，強(qiáng)堿溶液中，亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)，所以四種離子在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中一定不能大量共存，D不符合題意；故選C。8.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，如圖圖示實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖1為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)的定容操作B.圖2可制備使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C.圖3可制備氯氣D.圖4可比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性【答案】B【解析】【詳解】A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時(shí)，應(yīng)先直接加水至刻度線以下1-2cm，再改用膠頭滴管滴加，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨與氫氧化鈣固體共熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)生成的氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則題給裝置能達(dá)到制備氨氣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B正確；C．二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，則題給裝置不能達(dá)到制備氯氣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將碳酸鈉置于大試管中，排除受熱溫度不夠?qū)е绿妓徕c不能分解的可能性，則題給裝置不能達(dá)到比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯(cuò)誤；故選B。9.科學(xué)研究人員提出在有機(jī)碳源和微生物的作用下，可以實(shí)現(xiàn)大氣中的氮循環(huán)(如圖所示)，減少對(duì)環(huán)境的污染。下列說法正確的是A.轉(zhuǎn)化成屬于氮的固定B.圖中氮的化合價(jià)僅有0、+3、+5C.轉(zhuǎn)化過程中被甲醇氧化為N2D.與反應(yīng)的離子方程式為：【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．轉(zhuǎn)化成不是N由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，不屬于氮的固定，故A錯(cuò)誤；B．圖中氮的化合價(jià)除有0、+3、+5，圖中還有-3價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)化過程中被甲醇還原為N2，故C錯(cuò)誤；D．與反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，離子方程式為：，故D正確；故選D。10.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.硬度大，可用來制造光導(dǎo)纖維B.顯酸性，可用于殺菌消毒C.可使高錳酸鉀溶液褪色，說明具有漂白性，可用于漂白紙漿D.鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硅制光導(dǎo)纖維是利用了光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸可用于殺菌消毒是因?yàn)榇温人峋哂袕?qiáng)氧化性，與次氯酸的酸性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性，與二氧化硫的漂白性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．鐵粉具有還原性，可以與空氣中的氧氣反應(yīng)，所以鐵粉可用作食品抗氧化劑，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，故D正確；故選D。11.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。如圖為硫及其部分化合物的“價(jià)-類二維圖”，下列說法錯(cuò)誤的是A.作氧化劑時(shí)，理論上可被還原為單質(zhì)B.與在點(diǎn)燃時(shí)經(jīng)一步反應(yīng)可生成C.可以與一定濃度硫酸發(fā)生反應(yīng)D.檢驗(yàn)是否變質(zhì)：取樣，加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇，若產(chǎn)生白色沉淀則變質(zhì)【答案】B【解析】【分析】根據(jù)“價(jià)類二維圖”可判斷X是H2S，Y是SO3，Z是Na2SO3；【詳解】A．作氧化劑時(shí)，硫化合價(jià)降低，理論上可被還原為單質(zhì)，如在酸性條件下與硫化鈉反應(yīng)生成單質(zhì)硫，A正確；B．硫單質(zhì)與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫，得不到三氧化硫，B錯(cuò)誤；C．硫化氫具有還原性容易被氧化，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故可以與一定濃度的硫酸發(fā)生反應(yīng)，C正確；D．亞硫酸鈉容易被氧化為硫酸鈉，硫酸根離子和鋇離子生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否變質(zhì)：取樣，加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇，若產(chǎn)生白色沉淀則亞硫酸鈉變質(zhì)，D正確；故選B。12.下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是選項(xiàng)操作或做法目的A將混有乙烯的甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液去除乙烯B實(shí)驗(yàn)室將生成的乙酸乙酯導(dǎo)入飽和的溶液中可使產(chǎn)品更加純凈C向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加熱，一段時(shí)間后加入新制懸濁液加熱檢驗(yàn)淀粉水解D向試管溶液中滴加少量氯水后再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色檢驗(yàn)溶液中含有A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．將混有乙烯的甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液可將乙烯氧化，生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室將生成的乙酸乙酯導(dǎo)入飽和的溶液中，可降低乙酸乙酯的溶解度便于分離，中和乙酸，溶解乙醇，產(chǎn)品更加純凈，故B正確；C．應(yīng)先加入堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，再加新制懸濁液進(jìn)行檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．滴加少量氯水后再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，無法確定原溶液是否有亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；答案選B。13.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是A.分子式為C7H6O5B.1mol該物質(zhì)能與4molNa發(fā)生反應(yīng)C.分子中含有兩種官能團(tuán)D.該物質(zhì)只能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．該有機(jī)物分子中含有1個(gè)環(huán)、2個(gè)雙鍵，與同數(shù)碳原子的烷烴相比，少了6個(gè)H原子，則分子式為C7H10O5，A不正確；B．該物質(zhì)分子中的-OH、-COOH都能與Na反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)能與4molNa發(fā)生反應(yīng)，B正確；C．該物質(zhì)分子中含有羥基、羧基、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，C不正確；D．該物質(zhì)分子中含有的碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，羥基、羧基等能發(fā)生取代反應(yīng)，D不正確；故選B。14.南海是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)常選用B.操作1中玻璃棒的作用是引流C.可以將高溫分解，制備金屬鎂D.第②步中反應(yīng)的離子方程式為：+【答案】C【解析】【分析】苦鹵中含有較多的NaBr和MgSO4等物質(zhì)，加入生石灰或石灰乳，過濾后得到Mg(OH)2沉淀，加鹽酸得到氯化鎂溶液，通過在HCl氣流中加熱濃縮，冷卻結(jié)晶得到六水合氯化鎂晶體；濾液中通入氯氣生成溴單質(zhì)，用熱空氣吹出后用SO2水溶液吸收，得到Br-濃度較高的吸收液?！驹斀狻緼．苦鹵中加OH-沉淀Mg2+生成氫氧化鎂，物質(zhì)X常選用CaO，氧化鈣和水反應(yīng)生成石灰乳便宜易得，且氫氧化鎂比氫氧化鈣更難溶，工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為Mg2+的沉淀劑，故A正確；B．操作l是過濾，其中玻璃棒的作用是引流，故B正確；C．將高溫分解，不能得到金屬鎂，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂得到金屬鎂，故C錯(cuò)誤；D．第②步SO2作還原劑，SO2與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和H2SO4，反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；故選C。二、非選擇題(本題共4大題，每空2分，共58分)15.向一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入和，在恒溫恒容條件下發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得A的濃度為、測(cè)得D的化學(xué)反應(yīng)速率為。（1）通入無關(guān)氣體則反應(yīng)速率_____(填“加快”或者“減慢”或者“不變”)，降低溫度反應(yīng)速率_____(填“加快”或者“減慢”或者“不變”)。（2）到達(dá)平衡后B的轉(zhuǎn)化率為______，以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率_____。D的化學(xué)計(jì)量數(shù)為_____。（3）該條件下反應(yīng)一段時(shí)間，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。A.氣體的壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài) B.B與C濃度保持不變的狀態(tài)C. D.氣體密度保持不變（4）反應(yīng)前與到達(dá)平衡后的壓強(qiáng)之比為____?！敬鸢浮浚?）①.不變②.減慢（2）①.②.③.2（3）AB（4）【解析】【小問1詳解】在恒溫恒容條件下，通入無關(guān)氣體時(shí)，反應(yīng)物與生成物的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；【小問2詳解】從起始到平衡狀態(tài)，設(shè)物質(zhì)A的物質(zhì)的量變化了2a，列出三段式：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得A的濃度為，即n(A)=×2L=2mol，則4-2a=2，a=1，到達(dá)平衡后B的轉(zhuǎn)化率=×100％=×100％=×100％=50％；以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率：；到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，，，則x=2【小問3詳解】對(duì)于可逆反應(yīng)，，A．該可逆反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)，氣體壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài)可以說明該狀態(tài)為平衡狀態(tài)，A正確；B．B與C濃度保持不變的狀態(tài)可以說明該狀態(tài)為平衡狀態(tài)，B正確；C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，，則，即，C錯(cuò)誤；D．氣體的密度=，由于該可逆反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物均為氣體，則氣體的質(zhì)量始終保持不變，該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，則氣體的體積保持不變，則氣體的密度始終保持不變，不能說明該狀態(tài)為平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；故答案選AB?！拘?詳解】由阿伏伽德羅定律的推論可知，相同條件下，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則=10:9。16.Ⅰ．某化學(xué)自主實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。（1）裝置發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。（2）甲、乙分別是_____(填標(biāo)號(hào))。a．濃硫酸、濃硫酸b．堿石灰、堿石灰c．五氧化二磷、五氧化二磷d．堿石灰、無水氯化鈣（3）若NO2能夠被NH3還原產(chǎn)生無污染的氣體，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。（4）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是_______。Ⅱ．硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類等。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程圖如圖：（5）工業(yè)上常以粉碎的黃鐵礦FeS2為原料來制備SO2，將黃鐵礦粉碎的原因是：______。（6）寫出催化反應(yīng)室中SO2被氧化為SO3的化學(xué)方程式______。（7）硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量SO2，為避免環(huán)境污染，可用強(qiáng)堿溶液吸收，請(qǐng)寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式_______?！敬鸢浮浚?）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2）d（3）6NO2+8NH37N2+12H2O（4）缺少尾氣處理裝置（5）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（6）2SO2+O22SO3（7）SO2+2OH-=H2O+【解析】【分析】Ⅰ．濃氨水與CaO混合反應(yīng)制取NH3，經(jīng)裝置甲U形管干燥劑的干燥后，通入錐形瓶中，在催化劑存在條件下，與裝置E反應(yīng)產(chǎn)生的經(jīng)裝置乙干燥的NO2發(fā)生反應(yīng)：6NO2+8NH37N2+12H2O，就證明了NO2具有強(qiáng)的氧化性。Ⅱ．FeS2煅燒反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，然后與空氣混合，經(jīng)凈化干燥后通入催化反應(yīng)室，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，制取得到SO3，然后再吸收塔中用98%的濃硫酸吸收得到發(fā)煙硫酸，經(jīng)稀釋得到98%的濃硫酸，然后進(jìn)入儲(chǔ)存室進(jìn)行儲(chǔ)存；反應(yīng)產(chǎn)生的含SO2的廢氣用NaOH溶液進(jìn)行吸收，然后再進(jìn)行排放。小問1詳解】在裝置E中Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO2、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;【小問2詳解】裝置甲是U形管，作用是干燥NH3，由于NH3是堿性氣體，因此只能使用堿性干燥劑堿石灰進(jìn)行干燥；裝置乙是干燥管，作用是干燥NO2氣體，由于NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，因此只能使用酸性固體干燥劑或中性固體干燥劑干燥，可以是五氧化二磷或無水氯化鈣，故合理選項(xiàng)是d；【小問3詳解】NO2與NH3在催化劑存在條件下反應(yīng)產(chǎn)生無污染的氣體是N2，同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NO2+8NH37N2+12H2O；【小問4詳解】NH3、NO2在錐形瓶中反應(yīng)產(chǎn)生N2，二者不可能恰好反應(yīng)，而NH3、NO2又都是大氣污染物，不能直接進(jìn)行排放，而圖示的裝置圖中缺少尾氣處理裝置，故此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是缺少尾氣處理裝置；【小問5詳解】工業(yè)上常以粉碎的黃鐵礦FeS2為原料經(jīng)煅燒反應(yīng)來制備SO2，將黃鐵礦粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；【小問6詳解】在催化反應(yīng)室中SO2與O2在催化劑存在條件下加熱400-500℃，在常壓條件進(jìn)行反應(yīng)，SO2被氧化為SO3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2SO2+O22SO3；【小問7詳解】硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量SO2，SO2是大氣污染物，會(huì)導(dǎo)致酸雨等。為避免環(huán)境污染，可根據(jù)SO2是酸性氧化物，可以用過量強(qiáng)堿NaOH溶液吸收。二者反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3、H2O，則少量SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：SO2+2OH-=H2O+。17.有機(jī)物A的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工的發(fā)展水平，以A為原料合成香料的流程如圖：回答下列問題：（1）A的名稱為_____，A到的反應(yīng)類型為_____，____(填“能”或者“不能”)使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式______。（3）D的官能團(tuán)名稱為______。（4）關(guān)于F的說法正確的是______。①F的名稱是二乙醇②F可以與水任意比互溶③相同物質(zhì)的量的A和F充分燃燒，耗氧量相同④F與D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（5）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。【答案】（1）①.乙烯②.加聚反應(yīng)③.不能（2）（3）羧基（4）②④（5）【解析】【分析】有機(jī)物A的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工的發(fā)展水平，則A為乙烯；由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，催化劑作用下乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，銅做催化劑條件下乙醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，則C為乙醛；催化劑作用下乙醛與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸；銀做催化劑條件下乙烯與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷酸性條件下與水發(fā)生環(huán)加成反應(yīng)生成乙二醇，濃硫酸作用下乙酸與乙二醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則G為；一定條件下乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，則H為聚乙烯。【小問1詳解】由分析可知，A為乙烯；A到H的反應(yīng)為一定條件下乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，