第5章-《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》基礎(chǔ)過關(guān)測試(解析版)

第5章《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》基礎(chǔ)過關(guān)測試考試時間：70分鐘卷面分值：100分學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________注意事項：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。3.答非選擇題時，必須將答案書寫在專設(shè)答題頁規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無效。5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5一、選擇題(本題含16小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意)1．（2022春·陜西西安·高一期末）中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，以下三篇古代文獻中都涉及到了KNO3：①《開寶本草》：“(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”；②《本草綱目》：“(火藥)乃焰硝(KNO3)、硫黃、山木炭所合，以為烽燧顫I諸藥者”；③《本草經(jīng)集注》：區(qū)分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)——“以火燒之、紫青煙起，乃真硝石也”。對其解釋合理的是A．1中利用了蒸溜的方法 B．2中火藥使用體現(xiàn)了硝酸鉀的還原性C．2中火藥使用時不會污染環(huán)境 D．3中方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)【答案】D【解析】A．1中，將含有雜質(zhì)的KNO3溶于水后，將清液蒸發(fā)結(jié)晶，即可獲得KNO3，利用了結(jié)晶的方法，A不正確；B．2中火藥為KNO3、S、C的混合物，使用時體現(xiàn)了硝酸鉀的氧化性，B不正確；C．2中火藥使用時，會生成SO2、CO等氣體，會污染環(huán)境，C不正確；D．3中，KNO3灼燒后，會產(chǎn)生紫色火焰，此方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)，D正確；故選D。2．（2022春·福建泉州·高一福建省永春第一中學(xué)期末）將足量的SO2通BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入某試劑X后，有沉淀生成。試劑(或氣體)X可能是①NaOH溶液；②H2O2溶液；③CO2；④K2SO4溶液；⑤新制氯水；⑥H2S；A．①②③ B．②③⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．④⑤⑥【答案】C【解析】①足量的SO2通BaCl2溶液中，當(dāng)加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成BaSO3沉淀，①符合題意；②足量的SO2通BaCl2溶液中，當(dāng)加入H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到硫酸根離子，生成BaSO4沉淀，②符合題意；③CO2與足量的SO2通BaCl2溶液中形成的溶液不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，③不符合題意；④足量的SO2通BaCl2溶液中，當(dāng)加入K2SO4溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成BaSO4沉淀，④符合題意；⑤足量的SO2通BaCl2溶液中，當(dāng)加入新制氯水溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到硫酸根離子，生成BaSO4沉淀，⑤符合題意；⑥足量的SO2通BaCl2溶液中，當(dāng)加入H2S，SO2與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成S單質(zhì)沉淀，⑥符合題意；綜上所述，符合題意的有①②④⑤⑥，故選C。3．（2021春·廣西賀州·高一期末）碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的混合氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇B．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇C．在Z導(dǎo)管出來的氣體中沒有二氧化碳D．在Z導(dǎo)管口處無明顯現(xiàn)象【答案】A【解析】碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體；銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2，同時通入時因NO2與水和SO2共同作用要產(chǎn)生H2SO4和NO，NO在空氣中又會生成NO2，以此解答該題?！军c睛】A．根據(jù)上述分析，H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，由于鹽酸的酸性比碳酸強，所以二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng)，所以沒有BaCO3生成，A正確；B．根據(jù)A分析，沒有BaCO3生成，B錯誤；C．根據(jù)分析，CO2、NO氣體不能發(fā)生反應(yīng)，以氣體形式逸出，故在Z導(dǎo)管逸出的氣體中含有CO2，C錯誤；D．NO在空氣中又會生成紅棕色NO2，D錯誤；故答案為：A。4．（2022春·陜西渭南·高一期末）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．氮氣和氧氣高溫或放電生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故A不符合題意；B．鐵和氯氣點燃生成氯化鐵，氯化鐵溶液和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故B符合題意；C．硫和氧氣點燃生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在催化劑加熱條件下反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，故C不符合題意；D．硅和氧氣加熱生成二氧化硅，二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉和二氧化碳或碳酸反應(yīng)生成硅酸，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。5．（2022春·陜西西安·高一期末）下列實驗裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．制取并收集少量的氨氣 B．分離I2與NH4Cl的固體混合物C．制備Fe(OH)3膠體 D．驗證氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2【答案】D【解析】A．濃氨水滴入NaOH固體中可制得氨氣，但氨氣不能用向上排空氣法收集，A不正確；B．I2受熱升華后在燒瓶底凝華，NH4Cl受熱分解生成的氨氣和氯化氫，在燒瓶底遇冷又化合為NH4Cl，所以無法分離I2與NH4Cl的固體混合物，B不正確；C．制備Fe(OH)3膠體時，應(yīng)將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，若氯化鐵溶液滴入NaOH溶液中，則生成Fe(OH)3沉淀，C不正確；D．在裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，則可得出氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，從而達到實驗?zāi)康?，D正確；故選D。6．（2022春·遼寧·高一校聯(lián)考期末）下列實驗?zāi)康膶?yīng)的實驗操作正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽檢驗溶液中是否含有向待測液中滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀，再滴加稀鹽酸，觀察沉淀是否溶解B檢驗溶液中是否含有Cl－向待測液中滴加過量硝酸，再滴加AgNO3溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀C檢驗溶液中是否含有Mg2+向待測液中加入一定量NaOH溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀D檢驗溶液中是否含有向待測液中加入過量稀鹽酸，觀察是否生成使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．檢驗溶液中是否含有，應(yīng)先向溶液中滴加鹽酸，若無現(xiàn)象，再滴加氯化鋇，有白色沉淀，則證明含有硫酸根，故A不符合題意；B．檢驗溶液中是否含有Cl－，向待測液中滴加過量硝酸，再滴加AgNO3溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀，有白色沉淀，則含有氯離子，反之則無，故B符合題意；C．檢驗溶液中是否含有Mg2+，向待測液中加入一定量NaOH溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀，溶液中有鋁離子也能出現(xiàn)白色沉淀，故C不符合題意；D．向待測液中加入過量稀鹽酸，觀察是否生成使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，不能檢驗溶液中是否含有，碳酸氫根也是這樣的現(xiàn)象，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。7．（2021秋·云南昆明·高一?？计谥校╆P(guān)于硝酸的說法中正確的是A．Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2B．濃硝酸不能與氫后金屬單質(zhì)反應(yīng)C．硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是+5價的氮元素得電子D．常溫下，向濃硝酸中投入鋁片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體【答案】C【解析】A．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，不能生成氫氣，故A錯誤；B．因為濃硝酸具有強氧化性，可以與H后的金屬發(fā)生氧化還原，故B錯誤；C．硝酸中+5價氮元素的氧化性強于氫離子，當(dāng)硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是+5價的氮元素得電子表現(xiàn)氧化性，故C正確；D．金屬鋁在濃硝酸中會產(chǎn)生鈍化，表面生成的致密氧化膜阻礙鐵繼續(xù)與濃硝酸反應(yīng)，不能產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，故D錯誤；故選C。8．（2022秋·高一單元測試）下列反應(yīng)屬于氮的固定作用的是A．NH3與氯化氫反應(yīng) B．硝酸工廠用NH3氧化制取NOC．雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO D．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨【答案】C【分析】氮的固定是指氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程?！窘馕觥緼．NH3與氯化氫反應(yīng)時，NH3分子中含有化合態(tài)的氮，A不符合題意；B．硝酸工廠用NH3氧化制取NO時，NH3分子中含有化合態(tài)的氮元素，B不符合題意；C．雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO時，N2中含有游離態(tài)的氮元素，C符合題意；D．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨時，反應(yīng)物NH3中含有化合態(tài)的氮元素，D不符合題意；故選C。9．（2022春·四川涼山·高一?？计谀┫铝杏嘘P(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白C．Si具有良好的導(dǎo)電性，可用作光導(dǎo)纖維D．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹【答案】D【解析】A．NH4HCO3含有營養(yǎng)元素N元素，可用作化肥，與NH4HCO3受熱易分解無關(guān)，A錯誤；B．二氧化硫具有漂白性，可用于紙漿漂白，與二氧化硫具有氧化性無關(guān)，B錯誤；C．SiO2可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，利用的是對光的全反射，生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的不是硅，C錯誤；D．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，D正確；答案選D。10．（2022春·寧夏銀川·高一?？计谀┫铝杏嘘P(guān)硅和硅的化合物的用途錯誤的是A．晶體硅作半導(dǎo)體材料 B．二氧化硅作光導(dǎo)纖維材料C．硅單質(zhì)作耐火材料 D．高純硅作計算機芯片材料【答案】C【解析】A．Si元素在元素周期表中位于金屬與非金屬交界處，晶體硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，因此可以作半導(dǎo)體材料，A正確；B．二氧化硅能夠使光線發(fā)生全反射，因此可以作光導(dǎo)纖維材料，B正確；C．硅單質(zhì)在加熱時能夠與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硅，因此不能作耐火材料，C錯誤；D．高純硅作計算機芯片、太陽能電池等的材料，D正確；故合理選項是C。11．（2021春·上海奉賢·高一?？计谀┫铝嘘P(guān)于氨的說法中，錯誤的是A．氨與氧氣在一定條件下反應(yīng)表現(xiàn)氨的還原性B．氨與氯化氫相遇產(chǎn)生白煙C．氨能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅D．液氨可用作制冷劑【答案】C【解析】A．氨與氧氣在一定條件下反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O，N元素化合價升高，表現(xiàn)氨的還原性，A正確；B．氨與氯化氫相遇生成固體氯化銨，產(chǎn)生白煙，B正確；C．氨能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C錯誤；D．液氨易液化，可用作制冷劑，D正確；故選C。12．（2021春·上海奉賢·高一?？计谀┫铝嘘P(guān)于濃硫酸的敘述中，錯誤的是A．常溫下可以使某些金屬鈍化 B．具有脫水性，故能作干燥劑C．能與水任意比例互溶放出大量的熱 D．具有氧化性，加熱條件下可與木炭發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】A．濃硫酸具有強氧化性，在常溫下可以將Fe、Al表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬進一步氧化，即可以使金屬發(fā)生鈍化，A正確；B．濃硫酸具有吸水性，故能作干燥劑，B錯誤；C．濃硫酸能以任意比溶于水，溶解時會放出大量的熱，C正確；D．濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下可與木炭發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2、SO2、H2O，D正確；故合理選項是B。13．（2020秋·北京朝陽·高一北京八十中?？计谥校┫铝姓f法中，正確的是A．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，所以二氧化硅能和水反應(yīng)生成硅酸B．SiO2可與氫氟酸反應(yīng)，所以也能與鹽酸反應(yīng)C．硅酸鹽材料大多具有熔點高，硬度大、難溶于水、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、耐腐蝕等特點D．Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維【答案】C【解析】A．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，二氧化碳能溶于水并與水化合生成碳酸，二氧化硅不溶于水，不能與水反應(yīng)生成硅酸，故A錯誤；B．SiO2可與氫氟酸反應(yīng)，利用該性質(zhì)可以氫氟酸雕刻玻璃，但不與鹽酸反應(yīng)，故B錯誤；C．硅氧四面體結(jié)構(gòu)的特殊性決定了硅酸鹽材料大多具有穩(wěn)定性強、硬度高、熔點高、難溶于水、絕緣、耐腐蝕等特點，故C正確；D．單質(zhì)Si是半導(dǎo)體材料用于制作芯片或太陽能電池，SiO2用于制造光導(dǎo)纖維，故D錯誤；答案選C。【點睛】二氧化硅有很多特性，是酸性氧化物但不和水反應(yīng)，能與氫氟酸反應(yīng)，能做光導(dǎo)纖維，單質(zhì)Si是半導(dǎo)體材料用于制作芯片或太陽能電池，容易將硅的性質(zhì)和二氧化硅的性質(zhì)混淆。14．（2022秋·廣東潮州·高一饒平縣第二中學(xué)?？计谥校┖暧^辨識與微觀探析是化學(xué)核心素養(yǎng)之一，下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是A．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：B．金屬Na與溶液反應(yīng)：C．將銅絲插入稀硝酸溶液中：D．NH4Cl溶液與濃NaOH溶液混合：【答案】D【解析】A．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：，A項錯誤；B．金屬Na與溶液中，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，得到的氫氧化鈉再與氯化鎂發(fā)生沉淀反應(yīng)，，B項錯誤；C．將銅絲插入稀硝酸溶液中，生成NO：，C項錯誤；D．NH4Cl溶液與濃NaOH溶液混合：，D項正確；故答案選D。15．（2022秋·浙江紹興·高一期中）某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含有的較少的H+和OH—)：Na+、NH、SO、CO、NO。取200mL該溶液，分成等體積的兩份分別做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL；實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g，下列說法正確的是A．該溶液中可能含有Na+B．該溶液中肯定含有Na+、SO、CO、NOC．該溶液中一定不含NOD．該溶液中一定含有Na+，且c(Na+)≥0.1mol·L-1【答案】D【分析】第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL說明溶液中一定含有銨根離子，100mL溶液中銨根離子的物質(zhì)的量為=0.01mol；第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象說明溶液中不含有碳酸根離子，再加入足量的氯化鋇溶液，得固體2.33g說明溶液中含有硫酸根離子，100mL溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為=0.01mol；依據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有鈉離子，則溶液中一定含有銨根離子、鈉離子、硫酸根離子，一定不含有碳酸根離子，可能含有硝酸根離子?！窘馕觥緼．由分析可知，溶液中一定含有鈉離子，故A錯誤；B．由分析可知，溶液中一定不含有碳酸根離子，故B錯誤；C．由分析可知，溶液中可能含有硝酸根離子，故C錯誤；D．由分析可知，溶液中一定含有銨根離子、鈉離子、硫酸根離子，一定不含有碳酸根離子，可能含有硝酸根離子，若溶液中不含有硝酸根離子，溶液中鈉離子濃度為0.1mol/L，若含有硝酸根離子，溶液中鈉離子濃度大于0.1mol/L，所以該溶液中一定含有鈉離子，且c(Na+)≥0.1mol/L，故D正確；故選D。16．（2022秋·浙江寧波·高一效實中學(xué)?？计谥校┯纱种苽浼兊牧鞒倘鐖D所示，下列說法不正確的是A．屬于酸性氧化物B．二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螩．若在實驗室中完成步驟Ⅲ，應(yīng)該在坩堝中進行D．步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為【答案】B【分析】粗硅和NaOH溶液反應(yīng)得到硅酸鈉溶液，通入過量CO2過濾得到硅酸沉淀，灼燒得到SiO2?！窘馕觥緼．SiO2能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，A正確；B．二氧化硅為光導(dǎo)纖維的常用材料，將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧蠟楣鑶钨|(zhì)，B錯誤；C．灼燒時所用溫度較高，應(yīng)在坩堝中進行，C正確；D．步驟Ⅱ中CO2過量，所以得到硅酸沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為，D正確；綜上所述答案為B。二、非選擇題(本題共5小題，1-3題每題10分，4-5題每題11分，共52分)17．（2022春·福建泉州·高一福建省永春第一中學(xué)期末）I、物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。下圖是硫元素的價類二維圖，回答下列問題：(1)A為___________(填物質(zhì)的類別)；X的化學(xué)式為___________；(2)工業(yè)上用黃鐵礦(主要成分)在高溫下制取的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。Ⅱ、某同學(xué)欲選用如圖的部分裝置和藥品探究的性質(zhì)。ABCDE(3)為驗證具有漂白性，應(yīng)選___________裝置(用字母表示)(4)為驗證具有還原性，設(shè)計裝置的連接順序為___________(用字母表示)；現(xiàn)象為___________。(5)上述裝置中能體現(xiàn)具有氧化性的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________?！敬鸢浮?1)

單質(zhì)

H2SO3(2)(3)D(4)

ABC

B中溶液褪色(5)SO2+2H2S=3S↓+H2O【分析】I、從圖中可知A對應(yīng)硫，則A為單質(zhì)，Y為硫的氧化物，S元素化合價為+6價，Y為SO3，X為酸，S元素化合價為+4價，X為亞硫酸?！窘馕觥浚?）A對應(yīng)硫元素化合價為0，屬于單質(zhì)；X是+4價硫的含氧酸，其化學(xué)式為H2SO3；（2）和在高溫下反應(yīng)生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）二氧化硫可以使品紅溶液褪色，為驗證SO2具有漂白性，應(yīng)選裝置D；（4）驗證SO2具有還原性，可與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，最后用氫氧化鈉溶液吸收，則連接順序為ABC；現(xiàn)象為B中溶液褪色；（5）體現(xiàn)SO2具有氧化性，可與硫化氫溶液反應(yīng)生成硫，反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O。18．（2021春·湖北十堰·高一期中）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO、泥沙等雜質(zhì)，進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量HCl④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液⑥溶解

⑦蒸發(fā)，回答下列問題：(1)以上五項操作的步驟為：⑥→①→②→_______→_______→_______→_______→⑦，_______。其中加入BaCl2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：_______，加入過量Na2CO3溶液的目的是_______。(2)關(guān)于上述過程，錯誤的是_______A．溶解粗鹽時，加水越多越好B．NaOH溶液不可用KOH溶液替代C．濾去沉淀以后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱蒸發(fā)D．當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干E.將制得的晶體轉(zhuǎn)移到過濾器中用大量水進行洗滌(3)NaCl的焰色反應(yīng)為_______色，驗證提純后的NaCl固體中不含KCl的操作及現(xiàn)象是：_______?！敬鸢浮?1)

⑥→①→②→⑤→④→①→③→⑦

Ba2++SO=BaSO4↓

除去Ca2+以及加入的過量Ba2+(2)ACE(3)

黃

用潔凈的鉑絲蘸取樣品后在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察不到紫色火焰，說明不含KCl【解析】（1）粗鹽樣品含有Ca2+、Mg2+、、泥沙等雜質(zhì)，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去Mg2+；加入過量的BaCl2，可以將硫酸根離子除去，但是會引入Ba2+雜質(zhì)離子；加入過量的Na2CO3溶液的目的除去雜質(zhì)Ca2+，和加入的過量Ba2+；過濾，將得到的沉淀全部濾出，得到的濾液是含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉等的混合物，加入足量的鹽酸，可以出去碳酸根離子、氫氧根離子等雜質(zhì)離子，最后即可獲得較為純凈的氯化鈉，所以操作的步驟為：⑥→①→②→⑤→④→①→③→⑦。加入BaCl2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Ba2++SO=BaSO4↓。加入過量Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+以及加入的過量Ba2+。（2）A．溶解時，若加入太多水，則蒸發(fā)時就需要大量時間，A錯誤；B．NaOH溶液不可用KOH溶液替代，否則會引入新的雜質(zhì)離子K+，B正確；C．濾去沉淀以后，將濾液移至蒸發(fā)皿加熱濃縮，C錯誤；D．蒸發(fā)時，有少量液體剩余就應(yīng)該停止加熱，D正確；E．晶體應(yīng)用少量水洗滌，否則會導(dǎo)致晶體溶于水損失，E錯誤；故選ACE。（3）NaCl的焰色反應(yīng)為黃色。用焰色反應(yīng)驗證提純后的NaCl固體中不含KCl，操作及現(xiàn)象是：用潔凈的鉑絲蘸取樣品后在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察不到紫色火焰，說明不含KCl。19．（2022春·陜西渭南·高一期末）氮和氮的化合物在國防、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的用途。(1)為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)一定不可能發(fā)生的是_______(填字母)。A． B．C． D．(2)化工廠可用濃氨水來檢驗，是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中氧化劑為_______(填化學(xué)式)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24L，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。(3)工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用將還原生成。在實驗室利用如圖裝置探究能否被還原。①A裝置中盛放濃氨水的儀器名稱是_______；試劑甲是_______。②E裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。③若能夠被還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是____，發(fā)生的化學(xué)方程式為____?！敬鸢浮?1)C(2)

Cl2

0.6(3)

分液漏斗

堿石灰

紅棕色顏色變淺，最后褪為無色

【解析】（1）A．N元素的化合價部分由-3升到0，部分由+5降到0，O元素的化合價由-2升到0，元素化合價有升有降，可能發(fā)生，A不符合題意；B．非氧化還原反應(yīng)，可能發(fā)生，B不符合題意；C．N元素的化合價由-3升到+5，O元素的化合價由-2升到0，元素化合價只升不降，不可能發(fā)生，C符合題意；D．N元素的化合價部分由-3升到0，部分由+5降到0，元素化合價有升有降，可能發(fā)生，D不符合題意；故選C。（2）Cl元素由0價降到-1價，被還原，Cl2為氧化劑，N元素由-3價升到0價，被氧化，NH3為還原劑，故該反應(yīng)的氧化劑為Cl2；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2為0.1mol，生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6mol。（3）A裝置制備NH3，B裝置干燥NH3，E裝置制備NO2，D裝置干燥NO2，C為NH3和NO2的反應(yīng)裝置，據(jù)此進行分析。①A裝置中盛放濃氨水的儀器名稱是分液漏斗；試劑甲干燥NH3，應(yīng)為堿石灰；②E裝置為濃硝酸和Cu的反應(yīng)，其離子方程式為；③NH3和NO2反應(yīng)生成N2和水，NO2逐漸減少至反應(yīng)完，故C裝置中的現(xiàn)象是紅棕色顏色變淺，最后褪為無色；發(fā)生的化學(xué)方程式為。20．（2022春·陜西西安·高一期末）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行如下探究活動：[探究一](1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是_______。(2)另稱取6.0g鐵釘放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要檢驗溶液中是否含有Fe2+，應(yīng)選用的試劑是_______(填字母)。a．KSCN溶液

b．氯氣和KSCN溶液

c．氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)混合氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，然后再加入足量BaCl2溶液，經(jīng)一系列操作后得干燥固體2.33g。由此計算氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_______?！咎骄慷糠治錾鲜鰧嶒炛蠸O2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為混合氣體Y中除水蒸氣外還可能含有Z和W氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持裝置已省略)。(3)裝置B的作用是_______。(4)丙同學(xué)認(rèn)為用上圖中的D、E、F裝置可證明混合氣體Y中還含有Z，則Z氣體為_______(填化學(xué)式)，證明有Z氣體存在的實驗現(xiàn)象為_______。(5)丙同學(xué)認(rèn)為混合氣體Y中還含有W的理由是_______(用化學(xué)方程式表示)。為確認(rèn)W的存在，需要用到裝置M，則M中裝的試劑是_______，并將M添加于_______(填序號)。a．A之前

b．A~B間

c．B~C間

d．C~D間【答案】(1)常溫下，濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化(2)

d

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

50%(3)檢驗SO2是否除盡(4)

H2

D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍(5)

C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

澄清石灰水

c【分析】混合氣體由碳素鋼與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制得，F(xiàn)e與濃硫酸起初反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫等，后來生成硫酸亞鐵和氫氣；碳能與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，生成二氧化硫、二氧化碳等。則A裝置內(nèi)放入酸性高錳酸鉀溶液，除去SO2氣體，B裝置內(nèi)的品紅溶液檢驗SO2是否除盡；C裝置內(nèi)的堿石灰用于干燥H2；H2還原CuO生成Cu和水蒸氣，此時固體由黑色變?yōu)榧t色，無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色；F裝置內(nèi)堿石灰用于吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣與無水硫酸銅作用，干擾實驗?！窘馕觥浚?）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，則表明處理后的鐵釘與CuSO4不反應(yīng)，也就是鐵釘表面不存在Fe單質(zhì)，其原因是：常溫下，濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化。答案為：常溫下，濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化；（2）①若要檢驗含有Fe3+的溶液中是否含有Fe2+，需排除Fe3+的干擾，則不能使用KSCN溶液，應(yīng)利用Fe2+的還原性，所以應(yīng)選用酸性KMnO4溶液，故選d。②混合氣體Y通入足量溴水中，SO2與溴水發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸和氫溴酸，化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；n(SO2)=n(BaSO4)==0.01mol，則氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為=50%。答案為：d；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；50%；（3）裝置B中的品紅溶液，用于檢驗混合氣中是否還含有SO2，其作用是：檢驗SO2是否除盡。答案為：檢驗SO2是否除盡；（4）用裝置D(還原CuO為Cu)、E(檢驗H2O的存在)、F(防止空氣中水蒸氣進入E，從而干擾實驗)，可證明混合氣體Y中還含有Z，則Z氣體為H2，由此可證明有H2氣體存在的實驗現(xiàn)象為：D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍。答案為：H2；D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍；（5）碳素鋼中含有碳，也能與濃硫酸反應(yīng)，所以丙同學(xué)認(rèn)為混合氣體Y中還含有CO2，理由是C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。為確認(rèn)CO2的存在，需要使用澄清石灰水檢驗，且應(yīng)放在檢驗SO2已經(jīng)除盡之后，在干燥H2之前，則M中裝的試劑是：澄清石灰水，并將M添加于c。答案為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；澄清石灰水；c?！军c睛】SO2也能使澄清石灰水變