2025年青島版六三制新必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年青島版六三制新必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、用鐵片、銅片和稀硫酸組成原電池，正極上發(fā)生的反應(yīng)為()A.2H＋＋2e－=H2↑B.Cu－2e－=Cu2＋C.Fe－3e－=Fe3＋D.Fe－2e－=Fe2＋2、一種高性能的直接硼氫燃料電池如圖所示，其總反應(yīng)為BH+2O2=BO+2H2O。該電池工作時；下列說法正確的是。

A.電子由Pt電極經(jīng)外電路、石墨電極、NaOH溶液回到Pt電極B.負(fù)極反應(yīng)式為BH-8e-+8OH-=BO+6H2OC.OH-透過陰離子交換膜向石墨電極遷移D.外電路通過0.4mol電子時，有2.24LO2在石墨電極上參與反應(yīng)3、在2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=1.5mol·L-1·s-1B.v(B)=0.05mol·L-1·s-1C.v(C)=1.8mol·L-1·min-1D.v(D)=4.0mol·L-1·min-14、利用如圖實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?。A．探究鐵的析氫腐蝕B．制備氫氧化亞鐵C．進(jìn)行噴泉實驗D．制取乙酸乙酯

A.AB.BC.CD.D5、合成高分子材料PC的反應(yīng)：

下列說法不正確的是A.PC含有酯基B.合成PC的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)C.與互為同系物D.1mol最多能與2molNaOH完全反應(yīng)6、一定溫度下，體積為10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)起始時加入2molA，其中與時間圖像如圖所示；下列說法正確的是。

A.用B表示化學(xué)反應(yīng)速率為B.達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為C.若升高溫度減小，則正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)D.向平衡體系中再加入一定量A，可以使平衡時變?yōu)樵u卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點；引起了人們的研究興趣?，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

（1）三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為_____________。

（2）堿性乙醇燃料電池中；電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會不斷下降，其原因是_____________________________。

（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________。

（4）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時，CO32－向電極______(填“a”

或“b”)移動，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________________。8、金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類生產(chǎn)生活中。

(1)實驗室一般將少量的鈉保存在___中；鈉的一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學(xué)方程式為___。

(2)實驗室中FeSO4是否變質(zhì)，常用試劑__溶液來檢驗。

(3)下列反應(yīng)(未配平)：Zn+HNO3→NH4NO3+Zn(NO3)2+H2O中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。

(4)在玻璃上雕花時發(fā)生的化學(xué)方程式是___。9、(1)某小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol?L-1鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其能量變化可用圖中的___________(填“B”或“C”)表示。

(2)如圖是某銀鋅原電池裝置的示意圖。請回答下列問題：

①Zn電極是___________(填“正極”或“負(fù)極”)，反應(yīng)中質(zhì)量會變___________(填“大”；“小”或“不變”)

②銀電極上發(fā)生___________反應(yīng)(“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為___________。10、硝酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)；國防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位。隨著化學(xué)纖維、近代有機(jī)合成、火箭、導(dǎo)彈等工業(yè)的迅速發(fā)展；需要使用大量的硝酸。

(1)工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸。寫出用鉑銠合金作催化劑由氨氧化制備硝酸的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。濃硝酸和濃硫酸的混合酸是有機(jī)合成中常用的硝化劑，寫出將苯滴入濃硝酸和濃硫酸混合液中，并在50℃--60℃反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(2)銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平)。則硝酸在該反應(yīng)中的作用是______________。如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式___________，0.6molCu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為_______________。11、某同學(xué)收集了一集氣瓶紅棕色氣體；用玻璃片蓋好，然后向其中加入少量水，振蕩后氣體和溶液均變?yōu)闊o色，然后輕輕移開玻璃片使少量空氣進(jìn)入瓶內(nèi)，氣體又變?yōu)榧t棕色。

(1)集氣瓶內(nèi)紅棕色氣體是___。

(2)氣體顏色變化的原因是___；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

(3)在收集該紅棕色氣體時采用的方法是___。12、如圖是一個原電池裝置；請按要求填空。

(1)正極材料是_______。

(2)寫出負(fù)極反應(yīng)式：_______。

(3)該原電池中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為_______。13、在25℃；101kPa的條件下；斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH—Cl鍵放出431kJ能量。

H2＋Cl2===2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用下圖表示：

請回答下列有關(guān)問題：

(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為________。

(2)生成物成鍵放出的總能量為________。

(3)反應(yīng)物總能量________(填“>”或“<”)生成物總能量。14、Ⅰ；某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Zn、Fe、Cu的金屬活動性；他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：

（1）用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷，實驗中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制_____________、_____________相同；若選用一種鹽溶液驗證三種金屬的活潑性，該試劑為___________。

（2）某小組同學(xué)采用Zn、Fe作為電極，只用一個原電池證明三種金屬的活動性，則電解質(zhì)溶液最好選用___________。

A.0.5mol·L1氯化亞鐵溶液。

B.0.5mol·L1氯化銅溶液。

C.0.5mol·L1鹽酸。

D.0.5mol·L1氯化亞鐵和0.5mol·L1氯化銅混合溶液。

Ⅱ；如圖為甲烷燃料電池原理示意圖。

（3）甲烷通入的一極為電源的____________極，該電極反應(yīng)式：____________

（4）當(dāng)電路中累計有2mol電子通過時，消耗的氧氣體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下____________L。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤16、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤17、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤18、加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華。(_______)A.正確B.錯誤19、鉛蓄電池放電時，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯誤20、乙烯的碳碳雙鍵中的一個鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤21、花生油和汽油的主要成分都是烴的混合物。(______)A.正確B.錯誤22、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤23、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共20分)24、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）如圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c與氯氣反應(yīng)生成的二元取代物有____種，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____。

（2）Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為____。該燃燒產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類型為：____。上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是____(寫化學(xué)式)。

（3）A與D組成的化合物中，質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是：____

（4）關(guān)于（1）中d分子有下列問題：

①d分子中同一平面的原子最多有____個。

②若用－C4H9取代d上的一個H原子，得到的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有____種。25、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。評卷人得分五、計算題(共1題，共6分)26、已知化合物X由3種元素組成；某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗：

①取適量X；加水完全溶解有無色氣體和藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；取反應(yīng)后溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色：

②取2.95gX溶于水，加入含H2SO40.025mol的硫酸恰好反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.056L無色氣體；反應(yīng)后的溶液可與0.015molSiO2反應(yīng)；得到無色刺激性氣體，該氣體易潮解，在潮濕空氣中可產(chǎn)生濃煙霧。

請回答：

(1)X中3種元素是___________(用元素符號表示)。

(2)X與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(3)向①反應(yīng)后溶液滴加少量酸或少量堿溶液時，溶液pH值并不會發(fā)生明顯變化，試用離子方程式解釋：___________。評卷人得分六、推斷題(共2題，共18分)27、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

鐵比銅活潑；形成原電池反應(yīng)時，鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，以此解答。

【詳解】

用鐵片、銅片和稀硫酸組成的原電池，鐵比銅活潑，銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；

故答案項A。

【點睛】

原電池重點把握三點：電子流向：負(fù)極流向正極；電流流向：正極流向負(fù)極；離子流向：陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極。2、B【分析】【詳解】

A．在外電路中；電子由負(fù)極Pt電極經(jīng)導(dǎo)線流向正極石墨電極，而在內(nèi)電路中離子定向移動，電子不能進(jìn)入到電解質(zhì)溶液中，A錯誤；

B．依據(jù)裝置圖可知Pt電極為負(fù)極，負(fù)極上BH失去電子被氧化變?yōu)锽O由于電解質(zhì)溶液顯堿性，含有大量的OH-，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：BH-8e-+8OH-=BO+6H2O；B正確；

C．溶液中的陰離子OH?應(yīng)該向正電荷較多的負(fù)極(Pt)遷移；C錯誤；

D．沒有指明反應(yīng)條件是否是“標(biāo)準(zhǔn)狀況”；因此不能進(jìn)行有關(guān)計算，D錯誤；

故答案為B。3、D【分析】【分析】

所有選項換算成以B物質(zhì)反應(yīng)速率表示，單位均為mol·L-1·min-1。

【詳解】

A．A為固體；不能表示化學(xué)反應(yīng)速率；

B．v(B)=3mol·L-1·min-1；

C．v(B)=v(C)=0.6mol·L-1·min-1；

D．v(B)=v(D)=1.0mol·L-1·min-1

綜上所述；B項反應(yīng)最快。

故選B。4、B【分析】【詳解】

A．食鹽水為中性；Fe發(fā)生的是吸氧腐蝕不是析氫腐蝕，紅墨水沿導(dǎo)管上升可證明，選項A錯誤；

B．亞鐵離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀；苯密度小于水溶液，能夠隔絕空氣，可避免氫氧化亞鐵被氧化，選項B正確；

C．氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小；無法形成噴泉，選項C錯誤；

D．乙酸乙酯與NaOH溶液反應(yīng)；不能用氫氧化鈉溶液吸收乙酸乙酯，應(yīng)選用飽和碳酸鈉溶液，選項D錯誤；

答案選B。5、C【分析】【詳解】

A.可以從鏈節(jié)中找到酯基；所以PC含有酯基，A項正確；

B.生成物中除了高聚物外還生成小分子；所以該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，B項正確；

C.同系物需要兩者結(jié)構(gòu)相似且官能團(tuán)種類數(shù)目相同；這兩種有機(jī)物官能團(tuán)個數(shù)不同，不是同系物，C項錯誤；

D.1mol已知物質(zhì)可以看做連了兩個酯基；所以需要消耗2molNaOH，D項正確；

答案選C。6、B【分析】【詳解】

起始時加入2molA；設(shè)轉(zhuǎn)化的A為x，則：

解得

A．用B表示化學(xué)反應(yīng)速率為故A錯誤；

B．達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為故B正確；

C．若升高溫度減??；可知升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D．向平衡體系中再加入一定量A，與原平衡為等效平衡，平衡時各組分濃度與原平衡相比不變，則仍為2；故D錯誤；

故答案為B。

【點睛】

考查化學(xué)平衡的計算，把握平衡三段法、速率及轉(zhuǎn)化率計算、平衡移動為解答的關(guān)鍵，特別注意溫度對平衡的移動及焓變之間的關(guān)系，注意選項D為解答的難點，題目重視基礎(chǔ)考查。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】本題主要考查原電池原理。

（1）三種乙醇燃料電池中由于正極發(fā)生還原反應(yīng)；所以正極反應(yīng)物均為氧氣。

（2）堿性乙醇燃料電池中，乙醇中的C轉(zhuǎn)化為CO32－，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為C2H5OH+16OH－－12e－=2CO32－+11H2O，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會不斷下降，其原因是空氣中的CO2會與KOH溶液反應(yīng)；降低溶液的堿性，同時反應(yīng)中也會消耗KOH。

（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b為正極，其上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e－=2H2O。

（4）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時，CO32－向陽極(也是負(fù)極)電極a移動，電極b上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e－=2CO32－?！窘馕觥浚?1分，無特殊說明每空2分）（1）氧氣（1分）（2）C2H5OH+16OH－－12e－=2CO32－+11H2O空氣中的CO2會與KOH溶液反應(yīng)，降低溶液的堿性，同時反應(yīng)中也會消耗（3）KOHO2+4H++4e－=2H2O（4）aO2+2CO2+4e－=2CO32－8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由于金屬鈉化學(xué)性質(zhì)很活潑，容易與空氣中的O2及H2O發(fā)生反應(yīng)；為防止其反應(yīng)變質(zhì)，通常根據(jù)其密度比煤油大，并且與煤油不能反應(yīng)的性質(zhì)，將金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣；

常用于潛艇中處理CO2和供氧的鈉的一種化合物是Na2O2，它與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；

(2)FeSO4中的Fe2+具有強(qiáng)的還原性，容易被空氣中的氧氣氧化變?yōu)镕e3+，在實驗室中檢驗FeSO4是否變質(zhì)，就是根據(jù)其中是否含有Fe3+判斷。由于Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)檠t色；所以常用的檢驗試劑是KSCN溶液；

(3)在反應(yīng)Zn+HNO3→NH4NO3+Zn(NO3)2+H2O中，Zn元素化合價由反應(yīng)前Zn單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻?yīng)后Zn(NO3)2中的+2價，化合價升高2價；N元素化合價由反應(yīng)前HNO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后NH4NO3中的-3價，化合價降低8價，化合價升降最小公倍數(shù)是8，所以Zn、Zn(NO3)2的系數(shù)是4，NH4NO3系數(shù)是1。由于還有9個N仍然以+5價的形式存在，N元素化合價不變，所以HNO3的系數(shù)是9+1=10，最后根據(jù)H元素守恒，可知H2O的系數(shù)是3，則配平后的化學(xué)方程式為：4Zn+10HNO3→NH4NO3+4Zn(NO3)2+3H2O。其中氧化劑是HNO3，還原劑是Zn。10個HNO3參加反應(yīng)；只有1個為氧化劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4；

(4)玻璃中含有SiO2，能夠與HF發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和H2O，因此氫氟酸常用于雕刻玻璃，則在玻璃上雕花時發(fā)生的化學(xué)方程式是：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。【解析】煤油2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2KSCN1：44HF+SiO2=SiF4↑+2H2O9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在燒杯中加入5mL1.0mol?L-1鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率；反應(yīng)開始后鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率減小，但實際上反應(yīng)速率在增大，說明溫度對反應(yīng)速率的影響大于濃度對速率的影響，溫度升高速率加快，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則圖B表示能量變化正確；

(2)①該裝置為原電池，鋅的活潑性大于銀，銀為正極，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+；鋅不斷溶解，鋅電極質(zhì)量變?。?/p>

②該裝置為原電池，鋅的活潑性大于銀，鋅為負(fù)極，銀為正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，即銅離子在此極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu?！窘馕觥糠艧酈負(fù)極小還原Cu2++2e-=Cu10、略

【分析】【分析】

(1)氨的催化氧化生成的是一氧化氮和水；苯的硝化反應(yīng)生成的是硝基苯；

(2)硝酸具有氧化性和酸性根據(jù)獲得的一氧化氮和二氧化氮的量來配平方程式；二氧化氮能和水反應(yīng)生成一氧化氮，根據(jù)方程式計算獲得氣體的量。

【詳解】

(1)制備硝酸的第一步反應(yīng)是氨的催化氧化生成一氧化氮和水，即4NH3+5O24NO+6H2O，將苯滴入濃硝酸和濃硫酸混合液中，并在50℃--60℃反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+HNO3(濃)-NO2+H2O；

(2)在反應(yīng)中，硝酸的化合價降低，顯示氧化性，同時生成硝酸銅顯示了硝酸的酸性，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，假設(shè)均為1mol，則氮元素的電子數(shù)為4．所以一參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)原子守恒來配平方程式即可，2Cu+6H++2NO3-=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O，0.6molCu被硝酸完全溶解后，會生成0.3mol的一氧化氮和0.3mol二氧化氮，若用排水法收集這些氣體，二氧化氮能和水反應(yīng)生成一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以0.3mol二氧化氮會生成0.1mol的一氧化氮，最會獲得一氧化氮共0.4mol，體積為：0.4mol×22.4L/mol=8.96L?！窘馕觥竣?4NH3+5O24NO+6H2O②.+HNO3(濃)-NO2+H2O③.氧化劑、酸④.2Cu＋6H＋＋2NO3－=2Cu2＋＋NO↑＋NO2↑＋3H2O⑤.8.96L11、略

【分析】【分析】

根據(jù)NO2是紅棕色氣體，溶于水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，產(chǎn)生的NO是無色氣體，NO不穩(wěn)定，遇空氣發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，又產(chǎn)生紅棕色NO2氣體分析判斷。

【詳解】

某同學(xué)收集了一集氣瓶紅棕色氣體，氣體可能是Br2蒸氣或NO2中的至少一種，用玻璃片蓋好，然后向其中加入少量水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，說明該氣體中不含Br2蒸氣；然后輕輕移開玻璃片使少量空氣進(jìn)入瓶內(nèi)，氣體又變?yōu)榧t棕色，說明該紅棕色氣體中只含有NO2，NO2能夠溶于水，并與H2O反應(yīng)生成無色的NO，NO與O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2。

(1)NO2為紅棕色氣體，集氣瓶內(nèi)紅棕色氣體是NO2；

(2)氣體顏色發(fā)生變化是由于NO2能夠溶于水，并與H2O反應(yīng)生成無色的NO，NO遇空氣中的O2，與O2發(fā)生反應(yīng)又生成紅棕色的NO2。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2；

(3)NO2能夠溶于水，并與水發(fā)生反應(yīng)，因此不能使用排水法收集；由于NO2氣體的密度比空氣大，所以可采用向上排空氣法來收集NO2?！窘馕觥縉O2NO2與H2O反應(yīng)生成無色的NO；NO遇空氣中的O2，與之發(fā)生反應(yīng)生成紅棕色的NO23NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2向上排空氣法12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Fe比Cu活潑；且Fe可以和硫酸銅溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Fe為負(fù)極，則Cu為正極；

(2)負(fù)極上Fe被氧化為Fe2+，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；

(3)裝置中總反應(yīng)為Fe置換Cu2+的反應(yīng)，離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu。【解析】CuFe-2e-=Fe2+Fe+Cu2+=Fe2++Cu13、略

【分析】【詳解】

（1）①反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為1molH2和1molCl2的鍵能和；則反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為436kJ+243kJ=679kJ；

故答案為：679kJ；

②生成物成鍵釋放的總能量為2molHCl的總鍵能；則生成物成鍵放出的總能量為431kJ×2=862kJ；

故答案為：862kJ；

③反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和減生成物的鍵能總和=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，△H＜0，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，故答案為：＞；【解析】679KJ862KJ>14、略

【分析】【詳解】

(1)用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷；實驗中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制鹽酸的濃度；溫度相同；若選用一種鹽溶液驗證三種金屬的活潑性，該試劑為氯化亞鐵(或硫酸亞鐵等)，由單質(zhì)之間的置換反應(yīng)可比較金屬性，鋅可以置換鐵而銅不能置換鐵，故答案為：鹽酸的濃度；溫度；氯化亞鐵；

(2)Zn；Fe作為電極；只用一個原電池證明三種金屬的活動性，Zn作負(fù)極，可知金屬性Zn大于Fe，且由金屬陽離子的得電子能力比較，選項D中，銅離子先得到電子，然后亞鐵離子得電子，由此可確定金屬的活潑性，故答案為：D；

(3)甲烷失去電子，則甲烷通入的一極為電源的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為CH4?8e?+10OH?=+7H2O，故答案為：負(fù)；CH4?8e?+10OH?=+7H2O；

(4)當(dāng)電路中累計有2mol電子通過時，由O2+4e?+2H2O=4OH?可知，消耗的氧氣體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2?！窘馕觥葵}酸的濃度溫度氯化亞鐵D負(fù)CH4?8e?+10OH?=+7H2O11.2三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯誤。17、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。18、B【分析】【詳解】

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以受熱分解，遇冷化合，錯誤。19、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時，正極反應(yīng)式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負(fù)極反應(yīng)式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質(zhì)量均增加；正確。20、B【分析】【詳解】

乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，其中一根鍵容易斷裂，因此其化學(xué)性質(zhì)較為活潑，易于發(fā)生加成反應(yīng)，但由于碳碳雙鍵的影響，乙烯難于發(fā)生取代反應(yīng)。題干說法錯誤。21、B【分析】【詳解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烴的混合物；故該說法錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。23、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共20分)24、略

【分析】【分析】

A為H；D為C、F為O、G為Mg、Q為Al、M為S、R為Cl、N為K；

(1)由A；D形成的是烴；據(jù)此選擇；c為甲烷，與氯氣反應(yīng)生成的二元取代物為二氯甲烷，按空間構(gòu)型判斷種類，d為甲苯，據(jù)此寫分子的結(jié)構(gòu)簡式；

(2)Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉；據(jù)此寫電子式并判斷化學(xué)鍵的類型；上述元素中金屬性最強(qiáng)的元素其最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)；

(3)A與D組成的化合物為烴；質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的那個；

(4)d分子為甲苯，－C4H9有4種；據(jù)此回答；

【詳解】

(1)由A；D形成的是烴；據(jù)此選擇acd；

答案為：acd；

c為甲烷；與氯氣反應(yīng)生成的二元取代物為二氯甲烷，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種；

答案為：1；

d為甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為

(2)Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉，其電子式為所含化學(xué)鍵為離子鍵和非極性共價鍵；上述元素中金屬性最強(qiáng)的元素為K，則最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的為KOH；

答案為：離子鍵和非極性共價鍵；KOH；

(3)A與D組成的化合物為烴；等質(zhì)量的甲烷；乙烯和甲苯中，氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是甲烷，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是甲烷；

答案為：甲烷；

(4)①d分子為甲苯；甲苯分子中有一個甲基，甲基是四面體結(jié)構(gòu)，最多13個原子共面；

答案為：13；

②甲苯苯環(huán)上一個H被－C4H9取代時，－C4H9和甲基可以處以鄰位、間位和對位，－C4H9有4種，可得12種同分異構(gòu)體，當(dāng)甲苯的甲基上有一個H被－C4H9替代；又可得到可得4種同分異構(gòu)體，故一共16種；

答案為：16。【解析】acd1離子鍵和非極性共價鍵KOHCH4131625、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)；屬于同素異形體，故選②；

（3）

丙烷和庚烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個CH2；屬于同系物，故選④；

（4）

正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均為C4H10；但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故選③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子直接相連的H原子兩兩相鄰，所以其二溴代物只有一種，即和為同一種物質(zhì)，故選⑤?！窘馕觥浚?）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤五、計算題(共1題，共6分)26、略

【分析】【分析】

①化合物X由3種元素組成，取適量X，加水完全溶解有無色氣體和藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，藍(lán)色沉淀為Cu(OH)2，說明X中有銅元素，取反應(yīng)后溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說明X中有鉀元素；②取2.95gX溶于水，加入含H2SO40.025mol的硫酸恰好反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液可與0.015molSiO2反應(yīng)，得到無色刺激性氣體，該氣體易潮解，在潮濕空氣中可產(chǎn)生濃煙霧，說明反應(yīng)后的溶液中有HF，說明X中含有氟元素。反應(yīng)后的溶液可與0.015molSiO2反應(yīng)，方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，n(HF)=0.015mol=0.06mol，m(F)=0.06mol×19g?mol-1=1.14g；n(H2SO4)=0.025mol=[2n(K+)+n(Cu2+)]，n(K+)×39g?mol-1+n(Cu2+)×64g?mol-1=2.95g-1.14g=1.81g，解得n(K+)=0.03mol，n(Cu2+)=0.01mol，n(K+)：n(Cu2+)：n(F-)=0.03：0.01：0.06=3：1：6，X的化學(xué)式為K3CuF6。X中銅顯+3價，能將水中氧元素氧化生成氧氣，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.056L無色氣體為氧氣，n(O2)==0.0025mol。

【詳解】

(1)由分析：X中3種元素是K；Cu、F。故答案為：K、Cu、F；

(2)X的化學(xué)式為K3CuF6，其中銅是+3價與稀硫酸反應(yīng)將水中氧元素氧化生成氧氣，銅還原成+2價銅，化學(xué)方程式是4K3CuF6+10H2SO4+2H2O=6K2SO4+4CuSO4+24HF+O2↑。故答案為：4K3CuF6+10H2SO4+2H2O=6K2SO4+4CuSO4+24HF+O2↑；

(3)①反應(yīng)4K3CuF6+10H2O=4Cu(OH)2↓+O2↑+12KF+12HF，KF-HF形成緩沖溶液，加少量酸時發(fā)生反應(yīng)：H＋+F－=HF，加少量堿時發(fā)生反應(yīng)：HF+OH－=F－+H2O，故向①反應(yīng)后溶液滴加少量酸或少量堿溶液時，溶液pH值并不會發(fā)生明顯變化，故答案為：加少量酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H＋+F－=HF，加少量堿時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：HF+OH－=F－+H2O?！窘馕觥縆、Cu、F4K3CuF