2025年浙科版高二化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版高二化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、恒溫時，在密閉容器中進行可逆反應：N2+3H2?2NH3，達到平衡后，欲使正反應速率增大，可采取的措施是（）A.縮小容器的容積B.保持容器的容積不變，通入稀有氣體C.保持容器內壓強不變，通入稀有氣體D.及時把生成的NH3分離出去2、迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如圖rm{.}下列敘述正確的是A.迷迭香酸屬于芳香烴B.迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應C.rm{1mol}迷迭香酸最多能和rm{9mol}氫氣發(fā)生加成反應D.rm{1mol}迷迭香酸最多能和含rm{5molNaOH}的水溶液完全反應3、高爐煉鐵的主要反應是rm{Fe_{2}O_{3}+3COoverset{賂脽脦脗}{=!=!=!=!=}2Fe+3CO_{2}}該方法在冶金工業(yè)上被稱為A.電解法B.熱還原法C.熱分解法D.鋁熱法4、下列過程中，需要加快化學反應速率的是（）A.鋼鐵腐蝕B.食物腐爛C.塑料老化D.煉鋼5、下列食品添加劑與類別對應正確的一組是rm{(}rm{)}A.著色劑rm{-}苯甲酸鈉B.營養(yǎng)強化劑rm{-}胭脂紅C.調味劑rm{-}亞硝酸鹽D.防腐劑rm{-}氯化鈉評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、現(xiàn)有A；B、C、D、E、F六種物質或粒子；其中A、B、C、D都具有如圖所示的結構或結構單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶體類型相同．單質A的同素異形體能與B物質發(fā)生置換反應．C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類型相同，由E構成的物質常溫下呈液態(tài)．請回答下列問題：

（1）寫出單質A的同素異形體與B物質發(fā)生置換反應的化學方程式____；同主族的第四周期元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為____．

（2）上述六種物質或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序：____．

（3）上述六種物質或粒子中互為等電子體的是____（寫出化學式）．

（4）F分子的中心原子雜化類型是____，F(xiàn)易溶于E，其原因是____．

7、表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：。族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）證明⑨的非金屬性比⑧強的實驗事實是____;②的單質與③、⑧的最高價氧化物對應水化物的濃溶液都能發(fā)生反應，與⑧反應的化學方程式為____。（2）現(xiàn)有Z、W兩種中學化學中的常見物質，它們由①、③、④中的兩種或三種元素組成。Z的濃溶液常溫下能使鐵鈍化，由此可知Z的化學式為____；W中①、③兩種元素的質量比為3:14，寫出W的電子式____；W與④的單質在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應是工業(yè)制取Z的基礎，寫出該反應的化學方程式____。（3）電動汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質，用⑥的單質、石墨作電極，在石墨電極一側通入空氣，該電池負極的電極反應____。⑧的一種氧化物，通常情況為氣體，是形成酸雨的主要原因之一，可利用某種燃料電池，通常用硫酸溶液作電解質，用石墨作電極，在一端通入空氣，另一端通入該氣體，該電池負極的電極反應____。該燃料電池的產物為____。8、量取20.00mL待測液所用的儀器是_______________________；選用的指示劑為。9、結構的研究是有機化學最重要的研究領域，某有機物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團，其結構簡式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結構）。為推測X的分子結構，進行如下圖轉化：已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，對D的結構進行光譜分析，在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號。M、N互為同分異構體，M中含有一個六原子環(huán)，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能與NaHCO3溶液反應。請回答：（1）D不可以發(fā)生的反應有（選填序號）_____________；①加成反應②消去反應③氧化反應④取代反應（2）寫出上圖轉化中生成M的化學方程式:_________________________________________________（3）已知向X中加入FeCl3溶液，能發(fā)生顯色反應，寫出X的一種結構簡式:__；1mol該X與足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH___________mol。（4）有一種化工產品的中間體W與G互為同分異構體，W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基。寫出W的可能結構簡式________。10、（2分）濃度均為0.1mol/L的8種溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba（OH）2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl其溶液的pH由小到大的順序是____________________。11、在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3molH2，發(fā)生的反應為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣akJ?mol﹣1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是____（填編號）．

A．單位時間內每消耗1.2molH2，同時生成0.4molH2O

B．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變。

C．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化。

D．該體系中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1；且保持不變。

②若要使K=1，則改變的條件可以是____（填選項）．

A．增大壓強B．減小壓強C．升高溫度D．降低溫度E．加入催化劑．

12、已知下列物質在rm{20隆忙}下的rm{Ksp}如下，試回答下列問題：下的rm{20隆忙}如下，試回答下列問題：rm{Ksp}

時，上述五種銀鹽飽和溶液中，rm{(1)20隆忙}時，上述五種銀鹽飽和溶液中，rm{Ag}rm{(1)20隆忙}rm{Ag}rm{{,!}^{+}}

物質的量濃度由大到小的順序是___________________________________________。向rm{(2)}向rm{BaCl}rm{(2)}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}當兩種沉淀共存時，溶液中加入rm{AgNO}rm{AgNO}rm{{,!}_{3}}和rm{KBr}當兩種沉淀共存時，rm{c(Br}rm{KBr}___________。

rm{c(Br}rm{{,!}^{簍C}}測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀法進行rm{)/c(Cl}

rm{)/c(Cl}rm{{,!}^{簍C}}rm{)=}___________。rm{)=}rm{(3)}測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀法進行rm{(3)}滴定，滴定時，應加入的指示劑是_________________________。A、rm{KBr}rm{B}rm{KI}rm{C}rm{K}rm{KBr}rm{B}rm{KI}

rm{C}rm{K}在rm{{,!}_{2}}時，將rm{S}rm{D}rm{K}的rm{S}溶液與rm{D}的鹽酸等體積混合，反應達到平衡時，測得溶液rm{K}則rm{{,!}_{2}}溶液的物質的量濃度________rm{CrO}填“rm{CrO}”“rm{{,!}_{4}}”或“rm{{,!}}”rm{(4)}在rm{25隆忙}時，將rm{bmol/L}的rm{KCN}溶液與rm{0.01mol/L}的鹽酸等體積混合，反應達到平衡時，測得溶液rm{pH=7}則rm{KCN}溶液的物質的量濃度________rm{0.01mol/L(}填“rm{>}”“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}用含rm的代數(shù)式表示rm{HCN}的電離常數(shù)rm{Ka=}_______________。用含rm{(4)}的代數(shù)式表示rm{25隆忙}的電離常數(shù)rm{bmol/L}_______________。rm{KCN}13、鉻、錳、鐵、鈷、銅都是人體所必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：rm{(1)}鉻基態(tài)原子的價電子軌道表示式____________rm{(2)}比較第三電離能錳____鐵rm{(}填“rm{>}”、“rm{=}”、“rm{<}”rm{)}理由是___________________________________________。rm{(3)}配合物rm{Fe(CO)_{x}}的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為rm{18}則rm{x=}____。rm{(4)}過渡元素的金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其rmkaaihpp軌道電子排布有關。一般而言，為rm{d^{0}}或rm{d^{10}}排布時，無顏色，為rm{d^{1}隆蘆d^{9}}排布時，有顏色，如rm{[Co(H_{2}O)_{6}]^{2+}}顯粉紅色。據(jù)此判斷，rm{[Mn(H_{2}O)_{6}]^{2+}}___________顏色rm{(}填“無”或“有”rm{)}rm{(5)}已知圖rm{1}為鉻的晶胞結構圖，則鉻晶胞屬于__________堆積；圖rm{2}是銅的晶胞結構圖，其配位數(shù)為_______個；若其晶胞密度為rm{dg/cm^{3}}則晶體中最近的兩個銅原子之間的距離為_____________rm{pm(}列出計算式即可rm{)}評卷人得分三、計算題(共9題，共18分)14、按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題（1）判斷裝置的名稱：B池為____（2）銅極為______極，電極反應式為____石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為____（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)時，鋅的質量變化（增加或減少）____g.CuSO4溶液的質量變化了（增加或減少了）____g.15、（6分）PCl5的熱分解反應如下：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。（1）寫出反應的平衡常數(shù)表達式；（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00molPCl5，達到平衡后，測得容器內PCl3的濃度為0.150mol/L。求該溫度下的平衡常數(shù)。（3）在相同的容器中起始充入5.00molPCl5，達平衡后，PCl5的分解率是多少？16、A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸．A、B的分子量都不超過200，完全燃燒都只生成CO2和H2O．且B分子中碳和氫元素總的質量百分含量為65.2%（即質量分數(shù)為0.652）．A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色．

（1）A、B分子量之差為______．

（2）1個B分子中應該有______個氧原子．

（3）A的分子式是______．

（4）B可能的三種結構簡式是：______、______、______．17、某烴rm{A}rm{0.2mol}在氧氣中充分燃燒后，生成化合物rm{B}rm{C}各rm{1.2mol}試回答：

rm{(1)}烴rm{A}的分子式為______．

rm{(2)}若取一定量的烴rm{A}完全燃燒后，生成rm{B}rm{C}各rm{1.5mol}則有______rm{g}烴rm{A}參加了反應．

rm{(3)}若烴rm{A}不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則烴rm{A}的結構簡式為______．

rm{(4)}若烴rm{A}能使溴水褪色，在催化劑作用下，與rm{H_{2}}加成，其加成產物經測定分子中含有rm{4}個甲基，烴rm{A}可能的結構簡式為______．18、通常人們把拆開rm{1}rm{mol}某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能rm{.}鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱rm{(triangleH)}．?；瘜W鍵rm{C}rm{l}rm{-C}rm{l}rm{H-H}rm{H-C}rm{l}rm{N隆脭N}鍵能rm{/}rm{k}rm{J?}rm{mol}rm{243}rm{436}rm{431}rm{946}rm{(1)}按要求完成填空。

rm{壟脵2HC}rm{l}rm{(}rm{g}rm{)=H_{2}(}rm{g}rm{)+C}rm{l}rm{{,!}_{2}(}rm{g}rm{)triangleH=}______；

rm{壟脷N_{2}(}rm{g}rm{)+3H_{2}(}rm{g}rm{)=2NH_{3}(}rm{g}rm{)triangleH=-92}rm{k}rm{J/}rm{mol}

則rm{N-H}鍵的鍵能是______rm{k}rm{J/}rm{mol}

rm{(2)1}rm{mol}rm{NO_{2}}和rm{1}rm{mol}rm{CO}反應生成rm{CO_{2}}和rm{NO}過程中能量變化示意圖，請寫出rm{NO_{2}}和rm{CO}反應的熱化學方程式為：_____________rm{(3)}已知：

rm{2A}rm{l}rm{(}rm{s}rm{)+O_{2}(}rm{g}rm{)簍TA}rm{l}rm{{,!}_{2}O_{3}(}rm{s}rm{)triangleH=-1644.3}rm{k}rm{J?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}

rm{2F}rm{e}rm{(}rm{s}rm{)+O_{2}(}rm{g}rm{)簍TF}rm{e}rm{{,!}_{2}O_{3}(}rm{s}rm{)triangleH=-815.88}rm{k}rm{J?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}

試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程______．19、冰晶石rm{(Na_{3}}rm{AlF_{6})}難溶于水，廣泛應用于鋁的冶煉rm{.}工業(yè)上用螢石rm{(CaF_{2})}為原料生產rm{Na_{3}}rm{AlF_{6}}

回答下列問題：

rm{(1)}在鋁的冶煉中，rm{Na_{3}AIF_{6}}的作用是______．

rm{(2)}煅燒時總反應的化學方程式：rm{CaF_{2}+SiO_{2}+Na_{2}CO_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{-}}{;}CaSiO_{3}+2NaF+CO_{2}隆眉}用水浸取后殘渣的主要成分是______．

rm{CaF_{2}+SiO_{2}+Na_{2}CO_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{-}}{;}CaSiO_{3}+2NaF+CO_{2}隆眉}煅燒后的固體在浸取前進行粉碎的目的是______；為達到相同目的，常溫浸取時還可采取的措施是______．

rm{(3)}寫出向rm{(4)}溶液中加入硫酸鋁溶液發(fā)生反應的離子方程式：______．

rm{NaF}溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：______，因此在按化學計量加入硫酸鋁溶液前，需先用硫酸將rm{NaF}溶液的rm{NaF}下調至rm{pH}左右；否則可能產生副產物______．

rm{5}含rm{(5)97.5kg}rm{CaF_{2}}螢石rm{80%}雜質不含氟元素rm{(}理論上可生產rm{)}______rm{Na_{3}AlF_{6}}設生產過程中的每一步含氟物質均完全轉化rm{kg(}．rm{)}20、（4分）常溫下，將0.01mol·L-1的Ba(OH)2溶液200mL和0.01mol·L-1的NaHSO4溶液100mL混合，反應過程中生成g沉淀，反應后溶液的PH值為。21、A、rm{B}rm{C}rm{D}是四種有機物，它們的分子中均含有rm{2}個碳原子，其中rm{A}和rm{B}是烴rm{.}在標準狀況下，rm{A}對氫氣的相對密度是rm{13}rm{B}與rm{HCl}反應生成rm{C}rm{C}和rm{D}混合后加入rm{NaOH}并加熱可生成rm{B}．

rm{(1)}判斷rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}各是哪種有機物；寫出它們的結構簡式；

rm{(2)}寫出題中所涉及的有關反應的化學方程式．22、若在rm{100ml}rm{1.5mol/L}的rm{AlCl_{3}}溶液中加入rm{2mol/L}的rm{NaOH}溶液；

rm{(1)}生成rm{Al(OH)_{3}}沉淀最多為多少克？

rm{(2)}要生成沉淀rm{7.8}克，則rm{NaOH}溶液的體積為多少毫升？評卷人得分四、實驗題(共4題，共36分)23、(15分)某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：。實驗步驟實驗現(xiàn)象將打磨過的鋁片過量放入一定濃度的CuCl2溶液中產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色反應結束后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2OH2CO3按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個是離子反應的只寫離子方程式置換反應____________，化合反應____________。（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是_______________。（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦主要成分為MnO2反應來冶煉金屬錳。①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是用化學方程式表示_____________________________。②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產生Mn2＋，該反應的離子方程式______________________________。24、（1）如圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為5，量筒中液體的體積是______mL．

（2）如圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）______．

A．是amLB．是（50-a）mLC．一定大于amLD．一定大于（50-a）mL

（3）某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如實驗．配制并標定醋酸溶液的濃度，取冰醋酸配制250mL0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液；再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：

①配制250mL0.2mol?L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、______和______．

②為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol?L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定；幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如表：

。實驗序號1234消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準確濃度為______．（保留小數(shù)點后四位）

③關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁梍_____（選填字母）．

。錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊（乙）B酸堿甲基橙（甲）C堿酸酚酞（甲）D酸堿酚酞（乙）探究濃度對醋酸電離程度的影響。

用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH；結果如表：

。醋酸濃度（mol?L-1）0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列問題：

④根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是：______．

⑤從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將______．（填“增大”“減小”或“不變”）

探究溫度對醋酸電離程度的影響。

⑥請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：______．25、某小組擬用含稀硫酸的rm{KMnO_{4}}溶液與rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液rm{(}弱酸rm{)}的反應rm{(}此反應為放熱反應rm{)}來探究“條件對化學反應速率的影響”，并設計了如下的方案記錄實驗結果rm{(}忽略溶液混合體積變化rm{)}限選試劑和儀器：rm{0.20}rm{mol/LH_{2}C_{2}O_{4}}溶液、rm{0.010mol/L}rm{KMnO_{4}}溶液rm{(}酸性rm{)}蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

回答下列問題：rm{(1)}完成上述反應原理的化學反應方程式：____________________________________rm{(2)}上述實驗rm{壟脵壟脷}是探究____對化學反應速率的影響；若上述實驗rm{壟脷壟脹}是探究濃度對化學反應速率的影響，則rm{a}為____；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫____。上述實驗rm{壟脷壟脺}是探究____對化學反應速率的影響。rm{(3)}已知草酸為二元弱酸，其兩級的電離方程式分別為：____；rm{(4)}為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質的量需要滿足的關系rm{n(H_{2}C_{2}O_{4}):n(KMnO_{4})}rm{n(H_{2}C_{2}O_{4}):n

(KMnO_{4})}26、氟在自然界中常以rm{CaF_{2}}的形式存在。rm{(1)}下列關于rm{CaF_{2}}的表述正確的是___________。rm{a.Ca^{2+}}與rm{F^{-}}間僅存在靜電吸引作用rm{b.F^{-}}的離子半徑小于rm{Cl^{-}}則rm{CaF_{2}}的熔點高于rm{CaCl_{2}}rm{c.}滿足陰陽離子比為rm{2}rm{1}的離子晶體，均與rm{CaF_{2}}晶體構型相同rm{d.CaF_{2}}中的化學鍵為離子鍵，因此rm{CaF_{2}}在熔融狀態(tài)下能導電rm{(2)CaF_{2}}難溶于水，但可溶于含rm{Al^{3+}}的溶液中，原因是_____________________________。rm{(}用離子方程式表示rm{)}已知rm{AlF_{6}^{3-}}在溶液中可穩(wěn)定存在。rm{(3)F_{2}}通入稀rm{NaOH}溶液中可生成rm{OF_{2}}rm{OF_{2}}分子構型為___________________。rm{(4)F_{2}}與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如rm{ClF_{3}}rm{BrF_{3}}等。已知反應rm{Cl_{2}(g)+3F_{2}(g)=2ClF_{3}(g)}rm{triangleH=-313kJ隆隴mol-1}rm{F-F}鍵的鍵能為rm{159kJ隆隴mol^{-1}}rm{Cl-Cl}鍵的鍵能為rm{242kJ隆隴mol^{-1}}則rm{ClF_{3}}中rm{Cl-F}鍵的平均鍵能為___________rm{kJ隆隴mol^{-1}}rm{ClF_{3}}的熔、沸點比rm{BrF_{3}}的____________rm{(}填“高”或“低”rm{)}評卷人得分五、解答題(共3題，共6分)27、（1）以基態(tài)硅原子為例，如果電子排布式寫作ls22s22p63s13p3則違反了______原理，如寫作ls22s22p63s33p1則違反了______原理；

（2）已知H、C、Si三種元素的電負性依次為2.1、2.5、1.8，則CH4、SiH4中C；Si的化合價依次為______、______；

（3）在我們現(xiàn)今使用的元素周期表中；元素種類最多的族是______族，共______種元素；元素種類最多的周期是第______周期，共______種元素；

（4）熔點：F2______Cl2（填“＜”或“=”“或＞”；下同），沸點：HF______HCl，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時______（填HF或HCl）先液化；

（5）前三周期元素中；基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期序數(shù)相同的元素：______（用元素符號按原子序數(shù)由小到大排列）．

28、如圖是某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字．請仔細閱讀后回答以下問題：

（1）包裝標簽上鈣含量是指______（填“單質鈣”；“碳酸鈣”或“鈣元素”）；

（2）在家庭廚房中可選用食醋（CH3COOH）來檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣；反應的化學方程式為______；

（3）為了測定此鹽中鈣的含量；取10g這種鹽溶于足量鹽酸，生成67.2mL（標準狀況）二氧化碳．則此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數(shù)為______．（寫出計算過程）

29、（1）下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示；不能發(fā)生水解的寫“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性。

K2CO3______，溶液呈______性；Na2SO4______，溶液呈______性；CuCl2______；溶液呈______性．

（2）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHSO4、④CH3COOH、⑤NaOH、⑥Ba（OH）2、⑦NH4Cl；pH值由大到小的順序為______（填序號）

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【解答】解：A．縮小容器容積；增大壓強，增大單位體積內活化分子個數(shù)，正反應速率增大，故A正確；B．保存容器的容積不變，通入稀有氣體，反應物濃度不變，則正反應速率不變，平衡不移動，故B錯誤；

C．保持容器內壓強不變；通入稀有氣體，容器體積增大，反應物濃度降低，正反應速率減小，故C錯誤；

D．及時把氨氣分離出去；生成物濃度減小，平衡正向移動，正反應速率減小，故D錯誤；

故選A．

【分析】恒溫條件下，達到平衡后，欲使正反應速率增大，可以通過增大反應物濃度、升高溫度、增大壓強、加入催化劑等方法實現(xiàn)．2、B【分析】【分析】本題考查的是有機物的性質。判斷有機物的性質，關鍵是找出有機物中含有的官能團。【解答】A.該有機物質組成上有rm{C}rm{H}rm{O}元素；不屬于芳香烴，故A錯誤；

B.有機物中含有的酯基可以水解；羧基可以和醇發(fā)生酯化反應，所以；酯基、酚羥基的鄰對位氫原子等可以發(fā)生取代反應，故B正確；

C.rm{1mol}迷迭香酸中的苯環(huán)rm{2}個、碳碳雙鍵rm{1mol}共可以被rm{7mol}氫氣加成；酯基不能被氫氣加成，故C錯誤；

D.rm{1mol}迷迭香酸的酚羥基、酯基、羧基共rm{6mol}可以和rm{6mol}氫氧化鈉發(fā)生反應；故D錯誤。

故選B。【解析】rm{B}3、B【分析】【分析】本題旨在考查學生對金屬的冶煉的應用。【解答】根據(jù)題意，該冶煉方法為熱還原法，故B符合題意。故選B。【解析】rm{B}4、D【分析】【解析】試題分析：煉鋼需要加快反應速率，鋼鐵腐蝕要減慢反應速率以延長鋼鐵的使用壽命，食物可放在冰箱中減慢腐敗速率，塑料也要減慢其老化速率以延長塑料使用壽命?？键c：化學反應速率【解析】【答案】D5、D【分析】解：rm{A.}苯甲酸鈉是防腐劑；故A錯誤；

B.胭脂紅是著色劑；故B錯誤；

C.亞硝酸鈉有毒，適量亞硝酸鈉rm{(NaNO_{2})}可做食品防腐劑；長期食用會對身體有害，故B錯誤；

D.氯化鈉是調味劑；也可以做防腐劑，故D正確；

故選D．

防腐劑--常用的有苯甲酸鈉、山梨酸鉀、二氧化硫、乳酸等rm{.}用于果醬；蜜餞等的食品加工中．

抗氧化劑--與防腐劑類似，可以延長食品的保質期rm{.}常用的有維rm{C}異維rm{C}等．

著色劑--常用的合成色素有胭脂紅、莧菜紅、檸檬黃、靛藍等rm{.}它可改變食品的外觀；使其增強食欲．

增稠劑和穩(wěn)定劑--可以改善或穩(wěn)定冷飲食品的物理性狀，使食品外觀潤滑細膩rm{.}他們使冰淇淋等冷凍食品長期保持柔軟；疏松的組織結構．

膨松劑--部分糖果和巧克力中添加膨松劑，可促使糖體產生二氧化碳，從而起到膨松的作用rm{.}常用的膨松劑有碳酸氫鈉；碳酸氫銨、復合膨松劑等．

甜味劑--常用的人工合成的甜味劑有糖精鈉、甜蜜素等rm{.}目的是增加甜味感．

酸味劑--部分飲料、糖果等常采用酸味劑來調節(jié)和改善香味效果rm{.}常用檸檬酸；酒石酸、蘋果酸、乳酸等．

增白劑--過氧化苯甲酰是面粉增白劑的主要成分rm{.}中國食品在面粉中允許添加最大劑量為rm{0.06g/kg.}增白劑超標；會破壞面粉的營養(yǎng)，水解后產生的苯甲酸會對肝臟造成損害，過氧化苯甲酰在歐盟等發(fā)達國家已被禁止作為食品添加劑使用．

香料--香料有合成的，也有天然的，香型很多rm{.}消費者常吃的各種口味巧克力；生產過程中廣泛使用各種香料，使其具有各種獨特的風味．

本題考查了常見食品添加劑與類別的用途，學習中注意相關基礎知識的積累，題目較簡單．【解析】rm{D}二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】

A、B、C、D、E、F六種物質或粒子，其中A、B、C、D都具有正四面體結構或結構單元，D是陽離子，故D為NH4+；C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，故電子數(shù)為10，D與F的組成元素相同，故F為NH3；由E構成的物質常溫下呈液態(tài)，故E為H2O；C、E、F的晶體類型相同，屬于分子晶體，故C為CH4；A；B的晶體類型相同．單質A的同素異形體能與B物質發(fā)生置換反應；A為金剛石，B為二氧化硅．

（1）碳與二氧化硅反應生成硅與一氧化碳，反應方程式為SiO2+2CSi+2CO↑；同主族的第四周期元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為4s24p2．

故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑；4s24p2．

（2）上述六種物質或粒子的組成元素中C；N、O三種處于同一周期；同周期自左而右等于電離能增大，但N元素的2p能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故C、N、O三元素第一電離能由大到小的順序：N＞O＞C．

故答案為：N＞O＞C．

（3）原子數(shù)相同，電子數(shù)目相同的為等電子體，CH4、NH4+是等電子體．

故答案為：CH4、NH4+．

（4）F分子是NH3，中心原子N原子成3個σ鍵，含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化；NH3和H2O為極性分子符合相似相溶原理，且NH3和H2O分子之間能形成氫鍵；所以氨氣易溶于水．

故答案為：sp3雜化；NH3和H2O為極性分子符合相似相溶原理，且NH3和H2O分子之間能形成氫鍵．

【解析】【答案】A、B、C、D、E、F六種物質或粒子，其中A、B、C、D都具有正四面體結構或結構單元，D是陽離子，故D為NH4+；C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，故電子數(shù)為10，D與F的組成元素相同，故F為NH3；由E構成的物質常溫下呈液態(tài)，故E為H2O；C、E、F的晶體類型相同，屬于分子晶體，故C為CH4；A；B的晶體類型相同．單質A的同素異形體能與B物質發(fā)生置換反應；A為金剛石，B為二氧化硅．

7、略

【分析】【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，①～⑨分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。（1）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，由于酸性是HClO4＞H2SO4，所以氯元素的非金屬性強于S元素的。濃硫酸強于強氧化性，能與碳單質反應，方程式是C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋H2O。（2）Z的濃溶液常溫下能使鐵鈍化，由此可知Z的化學式為，所以Z是硝酸。W中①、③兩種元素的質量比為3:14，寫出W的電子式，則W是氨氣，含有極性鍵的共價化合物，電子式是氨氣在催化劑的作用下，發(fā)生催化氧化生成NO和水，反應的方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O。（3）原電池中負極失去電子，金屬鋁能和氫氧化鈉溶液反應，則反應的電極反應式是Al-3e-+4OH-＝AlO2-+2H2O；⑧的一種氧化物，通常情況為氣體，是形成酸雨的主要原因之一，則該氣體是SO2。SO2在反應中失去電子，則負極通入SO2，電極反應式是SO2-2e-+2H2O＝SO42-+4H+；根據(jù)反應電極反應式可知，該燃料電池的產物是硫酸?？键c：考查元素周期表的結構以及元素周期律的應用、常見化學用語的書寫【解析】【答案】（1）酸性HClO4＞H2SO4；C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋H2O（2）HNO3；4NH3＋5O24NO＋6H2O（3）Al-3e-+4OH-＝AlO2-+2H2O；SO2-2e-+2H2O＝SO42-+4H+；硫酸8、略

【分析】試題分析：待測液是NaOH溶液，用堿式滴定管，選用甲基橙或酚酞做指示劑?？键c：考查中和滴定?！窘馕觥俊敬鸢浮?7．堿式滴定管；甲基橙。9、略

【分析】試題分析：（1）D的結構為結構中含有苯環(huán)和酚羥基，在一定條件下能發(fā)生加成、取代和氧化反應，故答案為：②；（2）醇和羧酸在濃硫酸和加熱條件下可發(fā)生酯化反應，生成酯和水；（3）X水解產物酸化后生成：HOCH2CH2OH和則X的結構可能為：結構中含有1molBr，1mol酚羥基、2mol酯基，其中有1mol酯基水解生成1mol-COOH和1mol酚羥基，共消耗5molNaOH；（4）W與G互為同分異構體，分子式為C4H6O5，W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基，則結構中含有1個羧基、1個醛基和2個羥基，分別連接在3個碳原子上，可能的結構有2種，為，考點：考查有機物的合成和推斷?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）②（2）（3）5mol（任寫一個得分）（4）10、略

【分析】【解析】【答案】略11、BC|D【分析】【解答】解：①A．無論反應是否達到平衡狀態(tài)都存在單位時間內每消耗1.2molH2，同時生成0.4molH2O，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；B．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；C．反應前后混合氣體的物質的量減小，混合氣體質量不變，所以反應前后混合氣體平均相對分子質量增大，當混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；D．無論反應是否平衡都存在該體系中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1；且保持不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；

故選BC；②開始c（CO2）==1mol/L、c（H2）==1.5mol/L；

方程式：。CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）開始（mol/L）11.500反應（mol/L）0.250.750.250.25平衡（mol/L）0.750.750.250.25化學平衡常數(shù)K==

化學平衡常數(shù)只與溫度有關；要改變化學平衡常數(shù)只能改變溫度，該反應正反應是放熱反應，要使平衡常數(shù)增大應該降低溫度，故選D．

【分析】①可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；②開始c（CO2）==1mol/L、c（H2）==1.5mol/L；

方程式。CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）開始（mol/L）11.500反應（mol/L）0.250.750.250.25平衡（mol/L）0.750.750.250.25化學平衡常數(shù)K==

化學平衡常數(shù)只與溫度有關，要改變化學平衡常數(shù)只能改變溫度．12、(1)Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S

(2)3×10–3

(3)D

(4)＞；{(0.5b－0.005)×10–7}/0.005(約簡也對)【分析】【分析】本題考查難溶電解質的溶解平衡的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度中等。【解答】rm{1)20隆忙}時，上述三種銀鹽飽和溶液中，rm{Ag}時，上述三種銀鹽飽和溶液中，rm{1)20隆忙}rm{Ag}rm{{,!}^{+}}

物質的量濃度可以計算得到：rm{壟脵Ksp(AgCl)=c(Ag}rm{壟脵Ksp(AgCl)=c(Ag}rm{{,!}^{+}}rm{)隆脕c(Cl}rm{)隆脕c(Cl}rm{{,!}^{-}}rm{)=2.0隆脕10}rm{)=2.0隆脕10}rm{{,!}^{-10}}，rm{壟脷Ksp(AgBr)=c(Ag}rm{壟脷Ksp(AgBr)=c(Ag}rm{{,!}^{+}}rm{)隆脕c(Br}rm{)隆脕c(Br}rm{{,!}^{-}}rm{)=5.4隆脕10}rm{)=5.4隆脕10}rm{{,!}^{-13}}，rm{壟脹Ksp(AgI)=c(Ag}rm{壟脹Ksp(AgI)=c(Ag}rm{{,!}^{+}}rm{)隆脕c(I}rm{)隆脕c(I}rm{{,!}^{-}}rm{)=8.3隆脕10}rm{)=8.3隆脕10}rm{{,!}^{-17}}，rm{壟脺Ksp(Ag}rm{壟脺Ksp(Ag}rm{{,!}_{2}}rm{S)=c(Ag}rm{S)=c(Ag}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{)}rm{{,!}^{2}}rm{隆脕c(S}rm{隆脕c(S}rm{{,!}^{2-}}rm{)=2.0隆脕10}rm{)=2.0隆脕10}rm{{,!}^{-48}}，rm{壟脻Ksp(Ag}rm{壟脻Ksp(Ag}rm{{,!}_{2}}rm{CrO}rm{CrO}rm{{,!}_{4}}rm{)=c(Ag}

rm{)=c(Ag}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{)}rm{{,!}^{2}}rm{隆脕c(CrO}rm{隆脕c(CrO}rm{{,!}_{4}^{2-}}向rm{)=2.0隆脕10}rm{)=2.0隆脕10}rm{{,!}^{-12}}，所以三種銀鹽的飽和溶液中，rm{Ag}當兩種沉淀共存時，依據(jù)溶度積常數(shù)判斷rm{Ag}的溶解度小于rm{{,!}^{+}}溶解度，物質的量濃度由大到小的順序是：rm{Ag}rm{Ag}rm{{,!}_{2}}rm{CrO}rm{CrO}rm{{,!}_{4}}rm{>AgCl>AgBr>AgI>Ag}rm{>AgCl>AgBr>AgI>Ag}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{S}故答案為：rm{Ag}rm{Ag}rm{{,!}_{2}}所以；故答案為：rm{CrO}rm{CrO}本題的指示劑的作用是指示出氯離子恰好沉淀完全，即讓氯離子先沉淀，沉淀完全后，再滴入硝酸銀溶液會生成一種顏色不同的沉淀來指示沉淀終點；

rm{{,!}_{4}}rm{>AgCl>AgBr>AgI>Ag}依據(jù)rm{>AgCl>AgBr>AgI>Ag}可以直接比較溶解性大小為氯化銀rm{{,!}_{2}}溴化銀rm{S}碘化銀；隨rm{S}的減小，應先出現(xiàn)碘化銀沉淀、再出現(xiàn)溴化銀，最后才沉淀氯化銀；所以不符合滴定實驗的目的和作用，不能測定氯化物的含量，故A不選；

rm{(2)}向rm{BaCl}分析可知碘化銀優(yōu)先于氯化銀析出，不能測定氯化物的含量，故B不選；

rm{(2)}很小，rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}溶液中加入rm{AgNO}rm{AgNO}rm{{,!}_{3}}和rm{KBr}當兩種沉淀共存時，依據(jù)溶度積常數(shù)判斷rm{AgBr}的溶解度小于rm{AgCl}溶解度，rm{AgCl+Br}rm{KBr}rm{AgBr}rm{AgCl}；rm{AgCl+Br}rm{{,!}^{-}}rm{=AgBr+Cl}故C不選；D.rm{=AgBr+Cl}rm{{,!}^{-}}可以計算相同濃度的銀離子沉淀氯離子、鉻酸根離子需要的濃度，依據(jù)；rm{Ksp=c(Ag}計算得到，rm{Ksp=c(Ag}rm{{,!}^{+}}rm{)隆脕c(Cl}rm{)隆脕c(Cl}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{Ksp=c(Ag}rm{)}rm{Ksp=c(Ag}rm{{,!}^{+}}rm{)隆脕c(Br}rm{)隆脕c(Br}rm{{,!}^{-}}rm{)}所以rm{)}rm{3隆脕10^{簍C3}}rm{(3}本題的指示劑的作用是指示出氯離子恰好沉淀完全，即讓氯離子先沉淀，沉淀完全后，再滴入硝酸銀溶液會生成一種顏色不同的沉淀來指示沉淀終點；rm{(3}A.氯化銀、溴化銀、碘化銀的組成都是rm{1}rm{1}依據(jù)rm{Ksp}可以直接比較溶解性大小為氯化銀rm{>}溴化銀rm{>}碘化銀；隨rm{Ksp}的減小，應先出現(xiàn)碘化銀沉淀、再出現(xiàn)溴化銀，最后才沉淀氯化銀；所以不符合滴定實驗的目的和作用，不能測定氯化物的含量，故A不選；rm{1}所以同濃度的銀離子需要的氯離子濃度小于鉻酸根離子濃度，說明鉻酸銀溶解度大于氯化銀；加入rm{1}做指示劑可以正確的測定氯化物的含量，故D正確；rm{Ksp}rm{>}rm{>}若是等濃度，生成rm{Ksp}應該呈酸性，而反應后B.依據(jù)rm{A}分析可知碘化銀優(yōu)先于氯化銀析出，不能測定氯化物的含量，故B不選；呈中性，說明rm{A}有剩余C.硫化銀的rm{Ksp}很小，rm{Ksp=[Ag}水解呈堿性rm{Ksp}所以rm{Ksp=[Ag}

rm{{,!}^{+}}rm{]}rm{]}rm{{,!}^{2}}rm{[S}rm{[S}rm{{,!}^{2-}}rm{]=1.3隆脕10}rm{]=1.3隆脕10}溶液呈中性則rm{{,!}^{-16}}，計算得到需要的銀離子濃度rm{c(s)}rm{c(S^{2-})=}通過計算得出硫化銀也比氯化銀先沉淀rm{.}故C不選；根據(jù)電荷守恒可知：rm{.}鉻酸銀的陽、陰離子個數(shù)比為rm{2}rm{1}可以計算相同濃度的銀離子沉淀氯離子、鉻酸根離子需要的濃度，依據(jù)rm{Ksp}計算得到，rm{Ksp(AgCl)=[Ag}rm{2}rm{1}rm{Ksp}rm{Ksp(AgCl)=[Ag}rm{{,!}^{+}}則rm{][Cl}rm{][Cl}rm{{,!}^{-}}rm{]=1.5隆脕10}rm{]=1.5隆脕10}rm{{,!}^{-4,}}rm{Ksp(Ag}rm{Ksp(Ag}等體積混合，原濃度都減半rm{{,!}_{2}}根據(jù)物料守恒可得：rm{CrO}rm{CrO}故答案為：rm{{,!}_{4}}rm{{(0.5b-0.005)隆脕10^{簍C7}}/0.005}或rm{)=[Ag}約簡也對rm{)=[Ag}rm{{,!}^{+}}【解析】rm{(1)Ag_{2}CrO_{4}>AgCl>AgBr>AgI>Ag_{2}S}rm{(2)3隆脕10^{簍C3}}rm{(3)D}rm{(4)>}rm{{(0.5b-0.005)隆脕10^{簍C7}}/0.005(}約簡也對rm{{

(0.5b-0.005)隆脕10^{簍C7}}/0.005(}rm{)}13、rm{(1)}

rm{(2)}rm{>}；rm{Mn^{2+}}的外圍電子為rm{3d^{5}}rm{Fe^{2+}}的為rm{3d^{6}}，rm{Mn^{2+}}的rm{3d}軌道處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第三電離能較大

rm{(3)5}

rm{(4)}有

rm{(5)}體心立方；rm{12}【分析】【分析】本題主要考查物質的結構與性質，涉及軌道表達式，電離能的比較、配合物有關知識以及晶胞的相關計算，綜合性較強?！窘獯稹縭m{(1)}鉻基態(tài)原子的價電子為rm{3d^{5}4s^{1}}其軌道表示式為：故答案為：rm{(2)}由于rm{Mn^{2+}}的外圍電子為rm{3d^{5}}rm{Fe^{2+}}的為rm{3d^{6}}，rm{Mn^{2+}}的rm{3d}軌道處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第三電離能較大；故答案為：rm{>}；rm{Mn^{2+}}的外圍電子為rm{3d^{5}}rm{Fe^{2+}}的為rm{3d^{6}}，rm{Mn^{2+}}的rm{3d}軌道處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第三電離能較大；rm{(3)}配合物rm{Fe(CO)_{x}}的中心原子是鐵原子，其價電子數(shù)是rm{8}每個配體提供的電子數(shù)是rm{2}rm{8+2x=18}rm{x=5}故答案為：rm{5}rm{(4)[Mn(H_{2}O)_{6}]^{2+}}中rm{Mn^{2+}}的rm{3d}上的電子式為rm{3d^{5}}其rm{3d}是rm{5}個電子，依據(jù)題意rm{[Mn(H_{2}O)_{6}]^{2+}}有顏色；故答案為：有；rm{(5)}已知圖rm{1}為鉻的晶胞結構圖，則鉻晶胞屬于體心立方堆積；圖rm{2}是銅的晶胞結構圖，是面心立方最密堆積，配位數(shù)為rm{12}有圖rm{2}可知，一個晶胞中有rm{4}個通銅原子，若其晶胞密度為rm{dg/cm^{3}}則其邊長rm{a=}rm{pm}最近的兩個銅原子之間的距離為面對角線的一半，即邊長，即rm{pm}故答案為：體心立方；rm{12}【解析】rm{(1)}rm{(2)}rm{>}；rm{Mn^{2+}}的外圍電子為rm{3d^{5}}rm{Fe^{2+}}的為rm{3d^{6}}，rm{Mn^{2+}}的rm{3d}軌道處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第三電離能較大rm{(3)5}rm{(4)}有rm{(5)}體心立方；rm{12}三、計算題(共9題，共18分)14、略

【分析】【解析】試題分析：（1）鋅能和硫酸銅發(fā)生置換反應，所以根據(jù)裝置結構特點可知，A是原電池，則B就是電解池。（2）銅是正極，溶液中的銅離子得到電子，電極反應式是Cu2++2e-＝Cu。石墨棒C2和電源的負極相連，做陰極，溶液中的氫離子放電，同時破壞溶液中水的電離平衡，使陰極周圍溶液顯堿性，所以附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為有氣泡冒出，溶液變紅。（3）224ml氣體是氫氣，物質的量是0.01mol，則轉移0.02mol電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，消耗鋅的物質的量是0.02mol÷2＝0.01mol，質量是0.65g，即鋅的質量減少0.65g。由于正極析出銅的質量是0.64g，所以溶液質量增加0.65g－0.64g＝0.01g?？键c：考查原電池和電解池的有關判斷和計算【解析】【答案】（共9分，前3空每空1分，其余各2分）(1)電解池（2）正Cu2++2e-＝Cu有氣泡冒出，溶液變紅（3）減少0.65增加0.0115、略

【分析】（1）平衡常數(shù)是在一定條件下，可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度冪之積的比值，所以表達式為（2）PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)起始濃度（mol/lL）0.200轉化濃度（mol/l）0.150.150.15平衡濃度（mol/L00.050.150.15所以K＝（3）PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)起始濃度（mol/lL）0.500轉化濃度（mol/l）xxx平衡濃度（mol/L00.5－xxx所以K＝解得x＝0.3所以轉化率是0.3÷0.5×100％＝60％【解析】【答案】（1）（2）K＝0.45（3）60％16、略

【分析】解：（1）因“1molA水解得到1molB和1mol醋酸”可表示為“A+H2O→B+CH3COOH”；

M（A）18M（B）60

質量守恒知：M（A）+18=M（B）+60；得M（A）-M（B）=42，故答案為：42；

（2）從所給信息推導出A；B有如下特點：①化合物A為醋酸酯且含有羧基（A不是酚類）；②化合物B的相對分子質量不超過158（200-42）；氧元素的質量分數(shù)為34.8%，B分子中除有羧基外還有1個羥基（根據(jù)A推出），這樣B分子至少有3個氧原子（1個羧基和1個羥基）．

因B分子中至少有3個氧原子，因此，其可能的最小相對分子質量為Mr（B）=（16×3）/0.348；

如果B分子中含4個氧原子，則Mr（B）為（16×4）/0.348=184＞158，結果與題意相悖，從而確定B是含有3個氧原子的羥基苯甲酸（C7H803）；故答案為：3；

（3）B是含有3個氧原子的羥基苯甲酸（C7H803），B的羥基與CH3COOH化合生成酯，即化合物A分子式為C9H8O4，故答案為：C9H8O4；

（4）由（3）的分析可知B應為苯環(huán)上連接有-OH和-COOH的結構，則按苯環(huán)上兩個取代基相對位置為鄰、間、對的情況，可寫出B的三種結構簡式為：

故答案為：．

（1）根據(jù)“1molA水解得到1molB和1mol醋酸”可表示為“A+H2O→B+CH3COOH”；運用質量守恒來解；

（2）根據(jù)所給信息推導出A；B具有的特點來解：

（3）根據(jù)酯化反應的特點；

（4）根據(jù)位置異構體來寫結構簡式．

本題主要考查了有機物分子式的確定，難度中等，在解題中要注意假設法的運用．【解析】42；3；C9H8O4；17、略

【分析】解：rm{(1)0.2molC_{x}H_{y}隆煤1.2molCO_{2}+1.2molH_{2}O}由原子守恒可知rm{x=6}rm{y=12}則烴rm{A}的分子式為rm{C_{6}H_{12}}故答案為：rm{C_{6}H_{12}}

rm{(2)B}rm{C}各rm{1.5mol}即rm{1.5molCO_{2}}rm{1.5molH_{2}O}由rm{C}rm{H}原子守恒可知rm{A}的質量為rm{1.5mol隆脕12g/mol+3mol隆脕1g/mol=21g}故答案為：rm{21}

rm{(3)A}不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則只有一種rm{H}為環(huán)己烷，結構簡式為或

故答案為：或

rm{(4)}若烴rm{A}能使溴水褪色，在催化劑作用下與rm{H_{2}}加成生成，其加成產物經測定，分子中含有rm{4}個甲基；

生成的烷烴結構式為或說明分子中含有rm{1}個rm{C=C}鍵，相鄰兩個碳原子都含有rm{H}原子為rm{C=C}雙鍵位置，則rm{A}的結構簡式為：rm{(CH_{3})_{2}C=C(CH_{3})_{2}}rm{(CH_{3})_{3}CCH=CH_{2}}或rm{CH_{2}=C(CH_{3})CH(CH_{3})_{2}}

故答案為：rm{(CH_{3})_{2}C=C(CH_{3})_{2}}rm{(CH_{3})_{3}CCH=CH_{2}}或rm{CH_{2}=C(CH_{3})CH(CH_{3})_{2}}．

rm{(1)0.2molC_{x}H_{y}隆煤1.2molCO_{2}+1.2molH_{2}O}由原子守恒分析；

rm{(2)B}rm{C}各rm{1.5mol}即rm{1.5molCO_{2}}rm{1.5molH_{2}O}由rm{C}rm{H}原子守恒計算、由rm{O}原子守恒計算消耗的氧氣；

rm{(3)A}不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則只有一種rm{H}為環(huán)己烷；

rm{(4)}若烴rm{A}能使溴水褪色，在催化劑作用下與rm{H_{2}}加成生成，其加成產物經測定，分子中含有rm{4}個甲基；

生成的烷烴結構式為或說明分子中含有rm{1}個rm{C=C}鍵，相鄰兩個碳原子都含有rm{H}原子為rm{C=C}雙鍵位置，據(jù)此確定rm{A}的結構簡式．

本題考查有機物的推斷，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重有機物的結構的分析與推斷能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{C_{6}H_{12}}rm{21}或rm{(CH_{3})_{2}C=C(CH_{3})_{2}}rm{(CH_{3})_{3}CCH=CH_{2}}或rm{CH_{2}=C(CH_{3})CH(CH_{3})_{2}}18、（1）①+183kJ/mol

②391（2）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1（3）2Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s)△H=-828.42kJ?mol-1【分析】【分析】rm{(1)}根據(jù)反應熱的計算公式進行計算；

rm{(2)}根據(jù)能量變化圖，用生成物的能量rm{-}反應物的能量之和就是該反應熱；

rm{(3)}把已知反應方程式通過變化變成所求方程式，并且反應熱進行相應的變化，最后所得能量就是所求反應的反應熱。【解答】rm{(1)壟脵}rm{triangleH=(}rm{2隆脕431-436-243)KJ/mol=+183KJ/mol}rm{triangleH=(}rm{2隆脕

431-436-243)KJ/mol=+183KJ/mol}rm{壟脷(946+3}鍵的鍵能rm{壟脷(946+3}rm{隆脕436-6隆脕}rm{N-H}鍵的鍵能rm{)}rm{N-H}rm{)}鍵的鍵能rm{KJ/mol}故答案為：rm{=-92}rm{=-92}rm{KJ/mol}據(jù)圖可知rm{triangleH=(134-368)KJ/mol=234KJ/mol}其反應的熱化學方程式為：rm{N-H}rm{=391KJ/mol}rm{壟脵+183kJ/mol}rm{壟脷391}rm{(2)}rm{triangle

H=(134-368)KJ/mol=234KJ/mol}其反應的熱化學方程式為：rm{triangle

H=(134-368)KJ/mol=234KJ/mol}rm{NO}rm{NO}rm{2}rm{2}故答案為：rm{(g)+CO(g)=CO}rm{(g)+CO(g)=CO}rm{2}rm{2}rm{(g)+NO(g)}rm{(g)+NO(g)}rm{triangle}rm{H=-234kJ}rm{?}rm{mol}rm{triangle}rm{H=-234kJ}rm{H=-234kJ}rm{?}rm{mol}將上面的方程式rm{mol}下面的方程式可知rm{{,!}^{-1}}；所以rm{NO}rm{NO}rm{2}rm{2}rm{(g)+CO(g)=CO}rm{(g)+CO(g)=CO}rm{2}rm{2}rm{(g)+NO(g)}rm{(g)+NO(g)}rm{triangle}rm{H=-234kJ}rm{?}rm{mol}rm{triangle}rm{H=-234kJ}rm{H=-234kJ}rm{?}故答案為：rm{mol}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}；rm{(3)}將上面的方程式rm{-}下面的方程式可知rm{(3)}rm{-}rm{triangle}rm{H=(-1644.3+815.88)KJ/mol=-828.42KJ/mol}所以rm{H=(-1644.3+815.88)KJ/mol=-828.42KJ/mol}鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式為：rm{2Al(s)+Fe}rm{2Al(s)+Fe}rm{2}rm{2}rm{O}【解析】rm{(1)}rm{壟脵}rm{壟脵}

rm{+183kJ/mol}rm{壟脷391}rm{(2)NO}rm{2}rm{2}rm{(g)+NO(g)triangleH=-234kJ?mol^{-1}}rm{(g)+CO(g)=CO}rm{2}rm{2}rm{(g)+NO(g)triangle

H=-234kJ?mol^{-1}}rm{(3)2Al(s)+Fe}rm{2}rm{2}rm{O}rm{(s)+2Fe(s)triangleH=-828.42kJ?mol^{-1}}rm{3}19、略

【分析】解：工業(yè)上生產rm{Na_{3}AlF_{6}}的主要流程：氟化鈣、石英、純堿高溫煅燒：rm{CaF_{2}+Na_{2}CO_{3}+SiO_{2}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{-}}{;}CO_{2}隆眉+2NaF+CaSiO_{3}隆媒}加水浸取，殘渣為rm{CaF_{2}+Na_{2}CO_{3}+SiO_{2}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{-}}{;}CO_{2}隆眉+2NaF+CaSiO_{3}隆媒}加入硫酸鋁；

硫酸鋁與rm{CaSiO_{3}}反應的離子方程式為：rm{NaF(aq)}過濾、洗滌、干燥得純凈的rm{3Na^{+}+6F^{-}+Al^{3+}=Na_{3}AlF_{6}隆媒}產品；

rm{Na_{3}AlF_{6}}工業(yè)上用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，由于氧化鋁的熔點較高，所以用rm{(1)}降低rm{Na_{3}AIF_{6}}的熔化溫度；增強體系的導電性；

故答案為：降低rm{Al_{2}O_{3}}的熔化溫度；增強體系的導電性；

rm{Al_{2}O_{3}}根據(jù)上面的分析可知殘渣的主要成分為rm{(2)}故答案為：rm{CaSiO_{3}}

rm{CaSiO_{3}}固體在浸取前進行粉碎；增大表面積，加速可溶物的溶解，根據(jù)影響化學反應速率的因素可和，常溫浸取時還可采取的措施是充分攪拌；

故答案為：加速可溶物的溶解；充分攪拌；

rm{(3)}向rm{(4)}溶液中加入硫酸鋁溶液可以得到rm{NaF}反應的離子方程式為，氟調子水解，溶液呈堿性，離子方程式為rm{Na_{3}AlF_{6}}溶液rm{F^{-}+H_{2}O?HF+OH^{-}}較高時，鋁離子會生成rm{pH}沉淀；

故答案為：rm{Al(OH)_{3}}rm{3Na^{+}+Al^{3+}+6F^{-}=NaAlF_{6}隆媒}rm{F^{-}+H_{2}O?HF+OH^{-}}

rm{Al(OH)_{3}}含rm{(5)97.5kg}rm{CaF_{2}}螢石中氟元素的物質的量為rm{dfrac{97.5隆脕1000隆脕80%}{78}隆脕2mol=2000mol}根據(jù)氟元素守恒可知，理論上可生產rm{80%}的質量為rm{210隆脕2000隆脕dfrac{1}{6}g=70kg}

故答案為：rm{dfrac

{97.5隆脕1000隆脕80%}{78}隆脕2mol=2000mol}．

工業(yè)上生產rm{Na_{3}AlF_{6}}的主要流程：氟化鈣、石英、純堿高溫煅燒：rm{CaF_{2}+Na_{2}CO_{3}+SiO_{2}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{-}}{;}CO_{2}隆眉+2NaF+CaSiO_{3}隆媒}加水浸取，殘渣為rm{210隆脕2000隆脕dfrac

{1}{6}g=70kg}加入硫酸鋁；

硫酸鋁與rm{70}反應的離子方程式為：rm{Na_{3}AlF_{6}}過濾、洗滌、干燥得純凈的rm{CaF_{2}+Na_{2}CO_{3}+SiO_{2}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{-}}{;}CO_{2}隆眉+2NaF+CaSiO_{3}隆媒}產品；

rm{CaSiO_{3}}工業(yè)上用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，由于氧化鋁的熔點較高，所以用rm{NaF(aq)}降低rm{3Na^{+}+6F^{-}+Al^{3+}=Na_{3}AlF_{6}隆媒}的熔化溫度；增強體系的導電性，據(jù)此答題；

rm{Na_{3}AlF_{6}}根據(jù)上面的分析可知殘渣的主要成分；

rm{(1)}固體在浸取前進行粉碎；增大表面積，加快反應速率；根據(jù)影響化學反應速率的因素答題；

rm{Na_{3}AIF_{6}}向rm{Al_{2}O_{3}}溶液中加入硫酸鋁溶液可以得到rm{(2)}氟調子水解，溶液呈堿性，溶液rm{(3)}較高時；鋁離子會生成氫氧化鋁沉淀；

rm{(4)}根據(jù)氟元素守恒可計算出rm{NaF}的質量．

本題考查了rm{Na_{3}AlF_{6}}的制備，涉及物質的分離與提純、離子反應方程式的書寫、化學計算，理解原理以及熟練綜合應用元素化合物知識是解答關鍵，題目難度中等．rm{pH}【解析】降低rm{Al_{2}O_{3}}的熔化溫度，增強體系的導電性；rm{CaSiO_{3}}加速可溶物的溶解；充分攪拌；rm{3Na^{+}+Al^{3+}+6F^{-}=NaAlF_{6}隆媒}rm{F^{-}+H_{2}O?HF+OH^{-}}rm{Al(OH)_{3}}rm{70}20、略

【分析】【解析】【答案】0.233（2分），12（2分）21、略

【分析】

rm{A}對氫氣的相對密度是rm{13}則相對分子質量為rm{13隆脕2=26}應為rm{HC隆脭CH}rm{B}與rm{HCl}反應生成rm{C}應含有不飽和鍵，含有兩個碳原子，應為rm{CH_{2}=CH_{2}}與rm{HCl}發(fā)生加成反應生成rm{C}為rm{CH_{3}CH_{2}Cl}rm{CH_{3}CH_{2}Cl}和rm{D}混合后加入rm{NaOH}并加熱可生成rm{CH_{2}=CH_{2}}說明rm{D}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}結合對應有機物的性質解答該題．

本題考查有機物的推斷，題目難度不大，注意以rm{A}rm{B}為解答該題的突破口，把握相關物質的性質以及轉化關系為解答該題的關鍵．【解析】解：rm{A}對氫氣的相對密度是rm{13}則相對分子質量為rm{13隆脕2=26}應為rm{HC隆脭CH}rm{B}與rm{HCl}反應生成rm{C}應含有不飽和鍵，含有兩個碳原子，應為rm{CH_{2}=CH_{2}}與rm{HCl}發(fā)生加成反應生成rm{C}為rm{CH_{3}CH_{2}Cl}rm{CH_{3}CH_{2}Cl}和rm{D}混合后加入rm{NaOH}并加熱可生成rm{CH_{2}=CH_{2}}說明rm{D}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}

rm{(1)}由以上分析可知rm{A}為rm{HC隆脭CH}rm{B}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{C}為rm{CH_{3}CH_{2}Cl}rm{D}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}

答：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}的結構簡式分別為rm{HC隆脭CH}rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH_{3}CH_{2}Cl}rm{CH_{3}CH_{2}OH}

rm{(2)CH_{