2025年粵教新版高一化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版高一化學(xué)上冊月考試卷613考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、可用如圖裝置制取(必要時可加熱)、凈化、收集的氣體是A、銅和稀硝酸制一氧化氮B、氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C、大理石和稀硫酸制二氧化碳D、鋅顆粒與稀硫酸制氫氣2、下列實驗裝置與實驗操作正確的是（）A.①④⑤B.②③⑧C.④⑥D(zhuǎn).⑤⑦3、rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，rm{W}的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，下列說法正確的是()。rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}

A.rm{X}rm{Y}rm{Z}中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是rm{Y}B.rm{Z}元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于rm{Y}C.rm{X}元素形成的單核陰離子還原性強于rm{Y}D.rm{Z}元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性4、下列說法或應(yīng)用不正確的是A.為防止碳素菜刀生銹，可在表面涂上食鹽水B.銅塊與硝酸反應(yīng)較慢，用銅粉代替銅塊可提高反應(yīng)速率C.面粉廠加工車間必須嚴(yán)禁明火D.rm{CaCO_{3}begin{matrix}賂脽脦脗=end{matrix}CaO+CO_{2}}是吸熱反應(yīng)5、實驗室用3.0mol?L-1的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣．下列措施中可能加大反應(yīng)速率的是（）A.適當(dāng)降低溫度B.將鋅粒改為鋅粉C.將所用硫酸換成98%的濃硫酸D.加入少量醋酸鈉固體6、由短周期的兩種元素形成的化合物rm{XY_{3}}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{X}和rm{Y}不可能位于同一周期B.rm{X}不可能是非金屬C.rm{X}和rm{Y}一定位于不同主族D.化合物rm{XY_{3}}溶于水可能顯堿性7、金屬陽離子rm{M^{2+}}的原子核外電子排布與氖原子相同，則rm{M}元素在元素周期表中的位置是rm{(}rm{)}A.第二周期第Ⅱrm{A}族B.第三周期第Ⅲrm{A}族C.第三周期第Ⅱrm{A}族D.第二周期第Ⅵrm{A}族8、已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池rm{.}鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“rm{+}”，另一個接線柱旁標(biāo)有“rm{-}”rm{.}關(guān)于標(biāo)有“rm{+}”的接線柱，下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.充電時作陽極，放電時作正極B.充電時作陽極，放電時作負(fù)極C.充電時作陰極，放電時作負(fù)極D.充電時作陰極，放電時放正極評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、下列三套（Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ）都可以用來測量氣體的體積。

（1）①裝置Ⅰ是化學(xué)反應(yīng)氣體體積測定儀，由三部分組成，寫出它們的名稱A____B____C____

②用化學(xué)反應(yīng)氣體體積測定儀測定1mol氫氣的體積；實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗溫度：25℃壓強：101.3Kpa。實驗。

次數(shù)鎂帶質(zhì)量。

（g）硫酸體積。

（mL）C瓶中液體體積（mL）抽出氣體的體積。

（mL）氫氣體積。

（mL）計算1mol氫氣體積（L）兩次實驗的平均值（保留一位小數(shù)）10.12010.0119.38.020.11210.0115.76.2實驗溫度下，氫氣的氣體摩爾體積為24.5升，則實驗的相對誤差為____．

③導(dǎo)致這個實驗產(chǎn)生誤差的原因是____（填編號）

a．鎂帶中混有鋁b．鎂帶稱量時沒有用砂皮擦去氧化膜。

c．液體量瓶讀數(shù)時俯視d．裝置漏氣。

（2）某同學(xué)用裝置Ⅱ測定常溫下1mol二氧化碳的體積其中Y型試管A為反應(yīng)器；B中量氣管的構(gòu)造和滴定管類似，C為水準(zhǔn)管．提供試劑：碳酸鈣固體；碳酸鈉固體、鹽酸、硫酸溶液。

由于CO2能溶于水，若B中裝水，則測定結(jié)果往往____（填“偏大”或“偏小”或“不確定”），因此B管中所裝液體是____，若實驗時我們選擇的酸是硫酸，請寫出反應(yīng)的原理____．

（3）相對于裝置Ⅰ、Ⅱ，裝置Ⅲ測量氣體的體積時精確度不高，請寫出一條理由____．10、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．a(chǎn)．請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（雙線橋法表示）：____．

b．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____

c．濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是____．（填寫編號）

①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．

d．產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為____mol．11、現(xiàn)有含rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}和rm{NaNO_{3}}的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}和rm{NO_{3}^{-}}的相互分離rm{.}相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

rm{(1)}寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式試劑rm{X}______沉淀rm{A}______沉淀rm{B}______

rm{(2)}上述實驗流程中加入過量的rm{Na_{2}CO_{3}}的目的是______．

rm{(3)}按此實驗方案得到的溶液rm{3}中肯定含有______rm{(}填化學(xué)式rm{)}雜質(zhì)．12、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

rm{(1)}紅熱的木炭和濃硝酸______

rm{(2)}實驗室制氨氣______

rm{(3)}工業(yè)上制漂白粉______

rm{(4)}氨的催化氧化______

rm{(5)}銅和濃硫酸加熱______．13、（12分）FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽。（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成。刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2。請寫出反應(yīng)的離子方程式____。（2）FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽（如硫酸鋁等），是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑。實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是____（填字母序號）。A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可。B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液C．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體D．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀證明此膠體已經(jīng)制成的最簡單方法為____。（3）FeCl3可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，化學(xué)方程式如下：2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋I(xiàn)2＋2KI在上式上用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。向反應(yīng)后的溶液中加入CCl4溶液，振蕩、靜置后會發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為____色，再將混合液倒入____（填儀器名稱）中，將兩層液體分離。14、rm{(I)}氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置rm{.}如圖rm{1}為電池示意圖；該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

rm{(1)}氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是______，在導(dǎo)線中電子流動方向為______rm{(}用rm{a}rm表示rm{)}．

rm{(2)}負(fù)極反應(yīng)式為______．

rm{(3)}電極表面鍍鉑粉的原因為______．

rm{(II)}分析下列電解過程：

rm{(1)}寫出惰性電極電解rm{CuSO_{4}}溶液的陽極反應(yīng)式：______；電解少許時間后，若想恢復(fù)電解前狀況，應(yīng)加入______rm{(}寫物質(zhì)化學(xué)式rm{)}

rm{(2)}寫出惰性電極電解rm{NaCl}溶液的總反應(yīng)的離子方程式______；電解一段時間后加______rm{(}填物質(zhì)名稱rm{)}恢復(fù)電解前狀況．

rm{(III)NO_{2}}rm{O_{2}}和熔融rm{KNO_{3}}可制作燃料電池，其原理如圖rm{2}

rm{(1)}請寫出負(fù)極的電極方程式：______．

rm{(2)}相同條件下，放電過程中消耗的rm{NO_{2}}和rm{O_{2}}的體積比為______．

評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．16、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化17、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）18、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）19、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）20、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化21、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）22、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）23、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）評卷人得分四、實驗題(共3題，共9分)24、（8分）（1）用電子式寫出MgCl2的形成過程：。（2）甲基（—CH3）的電子式為（3）1~20號元素中，元素X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XOm，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為Hm/2X，則X的元素符號。（4）X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。則：X一定不是（填序號）A、氫B、碳C、氧D、硫25、小蘇打rm{(NaHCO_{3})}試樣中含有碳酸鈉晶體rm{(Na_{2}CO_{3}?l0H_{2}O)}為測定試樣中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{w(NaHCO_{3})}實驗小組同學(xué)設(shè)計了如圖裝置進(jìn)行實驗．

實驗過程：

I.按圖組裝儀器；檢查裝置的氣密性；

rm{II.}將rm{m_{1}}rm{g}試樣放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置rm{B}rm{C}rm{D}中藥品如圖，已知加藥品后裝置rm{B}的質(zhì)量為rm{m_{2}g}裝置rm{C}的質(zhì)量為rm{m_{3}}rm{g}

Ⅲrm{.}關(guān)閉活塞rm{a}點燃酒精燈加熱試樣，直到rm{B}裝置中無氣泡冒出后，打開活塞rm{a}向裝置中通入rm{N_{2}}一段時間后，撤掉酒精燈，關(guān)閉活塞rm{a}

Ⅳrm{.}稱得裝置rm{B}的質(zhì)量為rm{m_{4}g}裝置rm{C}的質(zhì)量為rm{m_{5}g.}

請回答以下問題rm{(}裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計rm{)}

rm{(1)}裝置rm{A}中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______；______．

rm{(2)}裝置rm{B}的作用為______rm{.}裝置rm{C}的作用為______．

rm{(3)}實驗過程中通入rm{N_{2}}的目的為______．

rm{(4)}實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置rm{A}中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠，則rm{w(NaHCO_{3})}的計算式為：______．26、某化學(xué)興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉；設(shè)計了如圖裝置進(jìn)行實驗：

請按要求回答下列問題：

rm{(1)}圓底燒瓶中制氯氣的離子方程式______

rm{(2)}淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是______；

rm{(3)}若干燥的有色布條不褪色；潮濕的有色布條褪色，則甲中盛放______．

rm{(4)C1_{2}}與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為______．

rm{(5)}用下列兩種方法制取氯氣：rm{壟脵}用含氯化氫rm{146g}的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)rm{壟脷}用rm{87g}二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)；則所得氯氣______

A.rm{壟脷}比rm{壟脵}多rm{B.壟脵}比rm{壟脷}多rm{C.}一樣多rm{D.}無法比較．評卷人得分五、綜合題(共4題，共16分)27、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

28、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題29、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

30、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【解析】【答案】B2、C【分析】【解答】解：①氫氣還原氧化銅有水生成；所以試管底要高于試管口，否則會產(chǎn)生水倒流現(xiàn)象而炸裂試管，故錯誤．②制取二氧化碳的裝置中，長頸漏斗的管口沒有伸入液面下，導(dǎo)致產(chǎn)生的二氧化碳逸出，故錯誤．

③稱量藥品時；托盤天平左盤放藥品，右盤放砝碼，故錯誤．

④使用膠頭滴管滴加少量液體的操作；注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁．應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故正確；

⑤鐵絲的燃燒試驗要在集氣瓶底部鋪一層沙子或放少量水；防止鐵絲燃燒產(chǎn)生的熱量炸裂集氣瓶，故錯誤．

⑥向試管中傾倒液體藥品時；瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對準(zhǔn)手心，瓶口緊挨，故正確．

⑦不能用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈；否則易引起火災(zāi)，故錯誤．

⑧根據(jù)過濾要用玻璃棒引流液體；燒杯要緊靠玻璃棒；玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?、漏斗的下端尖嘴部位要緊靠燒杯內(nèi)壁進(jìn)行過濾，該實驗沒有玻璃棒引流，故錯誤．

故選C．

【分析】①加熱固體試管底要高于試管口．

②制取二氧化碳的裝置中；長頸漏斗的管口要伸入液面以下，防止氣體逸出．

③稱量藥品時；托盤天平左盤放藥品，右盤放砝碼．

④使用膠頭滴管滴加少量液體的操作；注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內(nèi)或接觸試管．

⑤鐵絲的燃燒試驗要在集氣瓶底部鋪一層沙子或放少量水．

⑥根據(jù)向試管中傾倒液體藥品的方法進(jìn)行分析判斷．

⑦不能用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈．

⑧過濾時玻璃棒應(yīng)緊靠三層濾紙，玻璃棒起引流作用．3、A【分析】【分析】

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、元素周期律等，為高頻考點，題目難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，rm{W}的推斷是突破口。的推斷是突破口。

【解答】

rm{W}rm{W}rm{X}rm{Y}四種短周期元素，rm{Z}的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸生成離子化合物，化合物為銨鹽，rm{W}是rm{W}元素；由元素在周期表中的位置可知，rm{N}為氧元素、rm{X}為硫元素、rm{Y}為氯元素；結(jié)合元素周期律進(jìn)行回答。

A.四種元素中非金屬性最弱的為rm{Z}元素，則rm{S}rm{X}rm{Y}中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是rm{Z}故A正確；

B.rm{Y}元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定強于rm{Z}如rm{Y}的酸性小于硫酸，只有氯元素的最高價含氧酸才一定比rm{HClO}的含氧酸酸性強；故B錯誤；

C.非金屬rm{Y}則陰離子還原性rm{O>S}故C錯誤；

D.rm{S^{2-}>O^{2-}}與水的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性；也表現(xiàn)了還原性，故D錯誤。

故選A。

rm{Cl_{2}}【解析】rm{A}4、A【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。【解答】A.碳素菜刀表面涂上食鹽水，易形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，A錯誤；B.銅粉比銅塊增加了接觸面積，可提高反應(yīng)速率，B正確；C.面粉廠加工車間有大量的面粉粉塵，與空氣的接觸面積非常大，遇到明火極易爆炸，C正確；D.該反應(yīng)是分解反應(yīng)，大部分分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，D正確；故選A。【解析】rm{A}5、B【分析】解：A．降低溫度；單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)減少，則反應(yīng)速率減小，故A錯誤；

B．用鋅粉代替鋅粒；固體表面積增大，接觸面積增大，則反應(yīng)速率增大，故B正確；

C．改用98%的濃硫酸；與鋅反應(yīng)生成二氧化硫而不生成氫氣，故C錯誤；

D．向該硫酸溶液中加少量醋酸鈉固體；生成弱酸醋酸，溶液氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，故D錯誤．

故選B．

增大鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)速率；可從影響反應(yīng)速率的外界因素思考，可增大濃度；升高溫度、增大固體的表面積以及形成原電池反應(yīng)等，以此解答該題．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，把握溫度、濃度、接觸面積、原電池對反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，注意濃硫酸的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】【答案】B6、D【分析】【分析】本題考查學(xué)生利用元素在周期表中的位置來解答，熟悉常見的化合物是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注意利用化合價來分析元素在周期表中的位置即可解答?！窘獯稹緼.若為rm{AlCl_{3}}rm{X}和rm{Y}屬于同一周期；即都在第三周期，故A錯誤；

B.若rm{X}為鋁時是金屬，若rm{X}為硫；氮時為非金屬如三氧化硫；故B錯誤；

C.若rm{X}rm{Y}為硫和氧元素時；為同一主族，故C錯誤；

D.rm{NH_{3}}溶于水時；氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水電離出自由移動的氫氧根離子，所以溶液呈堿性，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，溶液呈酸性，故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}7、C【分析】解：金屬陽離子rm{M^{2+}}的原子核外電子排布與氖原子相同，所以rm{M}是鎂，三個電子層，所以第三周期，最外層rm{2}個電子所以第Ⅱrm{A}族，所以rm{M}元素在元素周期表中的位置是第三周期第Ⅱrm{A}族；

故選C．

金屬陽離子rm{M^{2+}}的原子核外電子排布與氖原子相同，所以rm{M}是鎂，三個電子層，最外層rm{2}個電子；由此分析解答．

本題考查元素在周期表中的位置，主族元素電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，比較容易．【解析】rm{C}8、A【分析】解：鉛蓄電池為二次電池，標(biāo)有“rm{+}”的接線柱；放電時為原電池的正極，充電時為電解池的陽極；

故選A．

標(biāo)有“rm{+}”的接線柱；放電時為原電池的正極，充電時為電解池的陽極，以此來解答．

本題考查二次電池和電極的判斷，注意原電池的正極對應(yīng)電解池的陽極時解答的關(guān)鍵，題目較簡單．【解析】rm{A}二、填空題(共6題，共12分)9、氣體發(fā)生器儲液瓶液體量瓶﹣3.18%bd偏小飽和碳酸氫鈉溶液Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑裝置導(dǎo)管中的液體體積無法測量【分析】【解答】解：（1）①A是氣體發(fā)生器；B是儲液瓶；C是液體量瓶；故答案為：氣體發(fā)生器；儲液瓶；液體量瓶；

②實驗步驟分析；加入的硫酸溶液體積也計算在量氣瓶中的液體體積，反應(yīng)后抽出的氣體體積調(diào)整液面平衡，所以需要在氣體體積中加入抽出氣體的體積；

圖表數(shù)據(jù)分析1中氣體體積=119.3mL﹣10mL+8mL=117.3mL；

2中氣體體積=115.7mL﹣10mL+6.2mL=111.9mL；

實驗1測定體積為117.3mL，計算得到1mol氫氣的體積=×1mol=23.46L；

實驗2測定氫氣的體積=111.9mL，計算得到1mol氫氣的體積=×1mol=23.98L；兩次測定的平均值==23.72L

實驗誤差=×100%=×100%=﹣3.18%．

故答案為：﹣3.18%；

③a．鎂帶中含有少量的鋁，相同質(zhì)量的鎂和鋁，鋁生成的氫氣多，所以會導(dǎo)致氣體體積偏大，故a錯誤；b．鎂條表面的氧化物沒有除，部分氧化物和硫酸反應(yīng)而沒有氣體生成，會導(dǎo)致氣體體積偏小，故b正確；

d．讀數(shù)時俯視讀數(shù)氣體體積偏大；故c錯誤；

d．裝置漏氣氣體體積偏小；故d正確．

故答案為：bd；

（2）二氧化碳在水中的溶解度較大，在飽和碳酸氫鈉中的溶解度較小，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案為：偏??；飽和碳酸氫鈉溶液；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；

（3）導(dǎo)管中的液體體積無法測量；產(chǎn)生誤差，故答案為：裝置導(dǎo)管中的液體體積無法測量。

【分析】（1）①根據(jù)裝置的作用解答；

②依據(jù)實驗步驟分析；加入的硫酸溶液體積也計算在量氣瓶中的液體體積，反應(yīng)后抽出的氣體體積調(diào)整液面平衡，所以需要在氣體體積中加入抽出氣體的體積；

依據(jù)實驗的數(shù)據(jù)計算兩次體積平均值；依據(jù)實驗誤差計算公式和計算得到的數(shù)據(jù)計算；

③a．鎂帶中含有少量的鋁，相同質(zhì)量的鎂和鋁，鋁生成的氫氣多，所以會導(dǎo)致氣體體積偏大；b．鎂條表面的氧化物沒有除；部分氧化物和硫酸反應(yīng)而沒有氣體生成，會導(dǎo)致氣體體積偏小；c．讀數(shù)時俯視體積偏大；d．裝置漏氣體積偏??；

（2）二氧化碳在水中的溶解度較大；在碳酸氫鈉中溶解度較?。?/p>

（3）導(dǎo)管中的液體體積無法測量．10、|1：2|②|0.2【分析】【解答】解：a．KClO3中Cl元素的化合價從+5價降低到0價，得5個電子，HCl失去5個電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為故答案為：

b．反應(yīng)中KClO3為氧化劑；所以還原產(chǎn)物為二氧化氯，HCl為還原劑，氧化產(chǎn)物為氯氣，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2；

故答案為：1：2；

c．反應(yīng)2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價可知；HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各中一半．

故選：②；

d．反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，所以產(chǎn)生0.1molCl2；轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol；

故答案為：0.2mol．

【分析】a．KClO3中Cl元素的化合價從+5價降低到0價；得5個電子，HCl失去5個電子；

b．反應(yīng)中KClO3為氧化劑；所以還原產(chǎn)物為二氧化氯，HCl為還原劑，氧化產(chǎn)物為氯氣；

c．反應(yīng)2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價可知；HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各中一半；

d．反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，據(jù)此計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；11、略

【分析】解：rm{(1)}如先加入rm{AgNO_{3}}則會同時生成rm{Ag_{2}SO_{4}}和rm{AgCl}沉淀，則應(yīng)先加入過量的rm{BaCl_{2}[}或rm{Ba(NO_{3})_{2}]}生成rm{BaSO_{4}}沉淀，然后在濾液中加入過量的rm{AgNO_{3}}使rm{Cl^{-}}全部轉(zhuǎn)化為rm{AgCl}沉淀，則試劑rm{X}為rm{BaCl_{2}[}或rm{Ba(NO_{3})_{2}]}沉淀rm{A}為rm{BaSO_{4}}沉淀rm{B}為rm{AgCl}

故答案為：rm{BaCl_{2}[}或rm{Ba(NO_{3})_{2}]}rm{BaSO_{4}}rm{AgCl}

rm{(2)}加入過量的rm{BaCl_{2}[}或rm{Ba(NO_{3})_{2}]}然后在濾液中加入過量的rm{AgNO_{3}}使rm{Cl^{-}}全部轉(zhuǎn)化為rm{AgCl}沉淀，在所得濾液中含有rm{Ag^{+}}rm{Ba^{2+}}在所得濾液中加入過量的rm{Na_{2}CO_{3}}使溶液中的rm{Ag^{+}}rm{Ba^{2+}}完全沉淀；

故答案為：除去過量的rm{Ba^{2+}}rm{Ag^{+}}

rm{(3)}在所得濾液中加入過量的rm{Na_{2}CO_{3}}最后所得溶液為rm{NaNO_{3}}和rm{Na_{2}CO_{3}}的混合物，加入稀rm{HNO_{3}}最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體rm{NaNO_{3}}

故答案為：rm{Na_{2}CO_{3}}．

實驗室分離含rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}和rm{NaNO_{3}}的混合物，實現(xiàn)rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}和rm{NO_{3}^{-}}的相互分離，可在混合物中加入rm{BaCl_{2}}或rm{Ba(NO_{3})_{2}}生成rm{BaSO_{4}}沉淀，發(fā)生反應(yīng)為rm{Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒}然后加入過量的rm{AgNO_{3}}生成rm{AgCl}沉淀，反應(yīng)的離子方程式為rm{Cl^{-}+Ag^{+}=AgCl隆媒}最后加入過量的rm{Na_{2}CO_{3}}使溶液中的rm{Ag^{+}}rm{Ba^{2+}}完全沉淀，過濾之后，加入稀rm{HNO_{3}}溶液從而得到rm{NaNO_{3}}以此解答該題．

本題考查物質(zhì)的分離提純操作，題目難度中等，本題注意rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}的性質(zhì)，把握除雜原則，提純時不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實驗的先后順序．【解析】rm{BaCl_{2}[}或rm{Ba(NO_{3})_{2}]}rm{BaSO_{4}}rm{AgCl}除去過量的rm{Ba^{2+}}rm{Ag^{+}}rm{Na_{2}CO_{3}}12、略

【分析】解：rm{(1)C}和濃硝酸反應(yīng)時，碳做還原劑被氧化為二氧化碳，濃硝酸被還原為rm{NO_{2}}故化學(xué)方程式為：rm{C+4HNO_{3}(}濃rm{)dfrac{overset{;{錄脫脠脠};}{}}{;}CO_{2}隆眉+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}故答案為：rm{)dfrac{

overset{;{錄脫脠脠};}{}}{;}CO_{2}隆眉+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}濃rm{)dfrac{overset{;{錄脫脠脠};}{}}{;}CO_{2}隆眉+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{C+4HNO_{3}(}實驗室用固體氯化銨和氫氧化鈣混合加熱來制取氨氣，反應(yīng)的方程式為：rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cldfrac{overset{;{錄脫脠脠};}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}故答案為：rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cldfrac{overset{;{錄脫脠脠};}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}

rm{)dfrac{

overset{;{錄脫脠脠};}{}}{;}CO_{2}隆眉+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}漂白粉的主要成分為rm{(2)}和rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cldfrac{

overset{;{錄脫脠脠};}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}工業(yè)上制取漂白粉，利用氯氣與石灰乳反應(yīng)，化學(xué)方程式為rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cldfrac{

overset{;{錄脫脠脠};}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{(3)}具有漂白性，用漂白粉漂白時，發(fā)生rm{CaCl_{2}}

故答案為：rm{Ca(ClO)_{2}}

rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}簍TCa(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2H_{2}O}氨氣和氧氣在催化劑的條件下反應(yīng)生成rm{HClO}和水，化學(xué)方程式為：rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{;{麓脽祿爐錄脕};}{}}{;}4NO+6H_{2}O}故答案為：rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{;{麓脽祿爐錄脕};}{}}{;}4NO+6H_{2}O}

rm{Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O簍TCaCO_{3}隆媒+2HClO}濃硫酸具有強的氧化性，能和金屬銅在加熱條件下反應(yīng)，即：rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}簍TCa(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2H_{2}O}濃rm{)dfrac{overset{;{錄脫脠脠};}{}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}故答案為：rm{(4)}濃rm{)dfrac{overset{;{錄脫脠脠};}{}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}

rm{NO}和濃硝酸反應(yīng)時，碳做還原劑被氧化為二氧化碳，濃硝酸被還原為rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{;{麓脽祿爐錄脕};}{}}{;}4NO+6H_{2}O}據(jù)此分析；

rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{;{麓脽祿爐錄脕};}{}}{;}4NO+6H_{2}O}實驗室用固體氯化銨和氫氧化鈣混合加熱來制取氨氣；

rm{(5)}工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉；

rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}氨氣和氧氣在催化劑的條件下反應(yīng)生成rm{)dfrac{

overset{;{錄脫脠脠};}{}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}和水；

rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}濃硫酸具有強的氧化性；能和金屬銅在加熱條件下反應(yīng)．

本題考查了常見的化學(xué)方程式的書寫，難度不大，掌握物質(zhì)的性質(zhì)并會分析反應(yīng)的類型和產(chǎn)物是解題的關(guān)鍵．rm{)dfrac{

overset{;{錄脫脠脠};}{}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}【解析】rm{C+4HNO_{3}(}濃rm{)dfrac{overset{;{錄脫脠脠};}{}}{;}CO_{2}隆眉+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cldfrac{overset{;{錄脫脠脠};}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{)dfrac{

overset{;{錄脫脠脠};}{}}{;}CO_{2}隆眉+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{;{麓脽祿爐錄脕};}{}}{;}4NO+6H_{2}O}rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cldfrac{

overset{;{錄脫脠脠};}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}濃rm{)dfrac{overset{;{錄脫脠脠};}{}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}簍TCa(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2H_{2}O}13、略

【分析】【解析】試題分析：（1）依據(jù)題中信息印刷電路板中含有銅箔，刻制印刷電路時，銅和FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，可寫出化學(xué)反應(yīng)方程式2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2，再改寫為離子方程式為2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+；（2）考查實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體，證明膠體的最簡單方法就是利用丁達(dá)爾效應(yīng)；（3）FeCl3可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，由于生成了碘單質(zhì)，加入CCl4溶液發(fā)生萃取，CCl4的密度大于水的，所以下層液體的顏色為紫色，再用分液漏斗分離?？键c：考查膠體制備、膠體的檢驗、實驗方法萃取的應(yīng)用【解析】【答案】（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+（2分）（2）C（2分）丁達(dá)爾效應(yīng)（1分）（3）（3分）紫色（或紫紅色）（2分）分液漏斗（2分）14、略

【分析】解：rm{(}Ⅰrm{)(1)}該題目中，氫氧燃料電池的工作原理屬于原電池原理，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，在原電池中，電流從正極流向負(fù)極，而通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，通氧氣的電極是正極，所以電子從rm{a}到rm故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；從rm{a}到rm

rm{(2)}燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng)：rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}=2H_{2}O}故答案為：rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}=2H_{2}O}

rm{(3)}根據(jù)題目信息：“電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定”，可知電極表面鍍鉑粉的原因為增大氣體的吸附面積，保證氣體充分參與電極反應(yīng)，故答案為：增大電極單位面積吸附rm{H_{2}}rm{O_{2}}的分子數(shù)；加速電極反應(yīng)速率；

rm{(}Ⅱrm{)(1)}惰性電極電解rm{CuSO_{4}}溶液，陽極是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}陰極電極反應(yīng)為：rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}電解少許時間后，若想恢復(fù)電解前狀況，應(yīng)加入氧化銅；

故答案為：rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}氧化銅；

rm{(2)}惰性電極電解rm{NaCl}溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}2OH^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}若想恢復(fù)電解前狀況，電解過程放出氫氣和氯氣，所以加入氯化氫恢復(fù)溶液濃度；

故答案為：rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}2OH^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}氯化氫；

rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}2OH^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}Ⅲrm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}2OH^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}據(jù)題意，通rm{(}一極為正極，電極反應(yīng)式為rm{)(1)}通rm{O_{2}}一極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：rm{O_{2}+2N_{2}O_{5}+4e^{-}=4NO_{3}^{-}}

故答案為：rm{NO_{2}}

rm{NO_{2}+NO_{3}^{-}-e^{-}=N_{2}O_{5}}通rm{NO_{2}+NO_{3}^{-}-e^{-}=N_{2}O_{5}}一極為正極，電極反應(yīng)式為rm{(2)}通rm{O_{2}}一極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：rm{O_{2}+2N_{2}O_{5}+4e^{-}=4NO_{3}^{-}}得到電池總反應(yīng)rm{NO_{2}}相同條件下，放電過程中消耗的rm{NO_{2}+NO_{3}^{-}-e^{-}=N_{2}O_{5}}和rm{4NO_{2}+O_{2}=2N_{2}O_{5}}的體積比為rm{NO_{2}}rm{O_{2}}

故答案為：rm{4}rm{1}．

rm{4}Ⅰrm{1}燃料電池的工作原理屬于原電池原理；是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池中，電流從正極流向負(fù)極，電子流向和電流流向相反；

rm{(}燃料電池中；通入燃料的電極是負(fù)極；

rm{)(1)}根據(jù)“電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉；吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定”來回答；

rm{(2)}Ⅱrm{(3)}惰性電極電解rm{(}溶液；陽極是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解少許時間后，若想恢復(fù)電解前狀況，電解過程中出什么加什么；

rm{)(1)}惰性電極電解rm{CuSO_{4}}溶液生成氫氧化鈉；氯氣和氫氣；若想恢復(fù)電解前狀況，電解過程中出什么加什么；

rm{(2)}Ⅲrm{NaCl}根據(jù)通入氣體判斷兩極，電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式，根據(jù)電池總反應(yīng)rm{(}計算．

本題考查學(xué)生電解原理的分析應(yīng)用、燃料電池中的有關(guān)知識，主要是電極反應(yīng)的書寫和電子守恒的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．rm{)}【解析】化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；從rm{a}到rmrm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}=2H_{2}O}增大電極單位面積吸附rm{H_{2}}rm{O_{2}}的分子數(shù)，加速電極反應(yīng)速率；rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}氧化銅；rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}2OH^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}氯化氫；rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}2OH^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{NO_{2}+NO_{3}^{-}-e^{-}=N_{2}O_{5}}rm{4}rm{1}三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．16、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；17、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．18、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．19、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．20、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；21、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計算最外層電子總數(shù)．22、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．23、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、實驗題(共3題，共9分)24、略

【分析】【解析】【答案】S25、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO3?10H2ONa2CO3+10H2O；吸收反應(yīng)生成的水蒸氣；吸收反應(yīng)生成的二氧化碳；把裝置中的CO2和水蒸氣排出被裝置B和裝置C完全吸收；×100%【分析】解：rm{A}裝置中加熱藥品時發(fā)生反應(yīng)rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}Odfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+10H_{2}O}生成的水蒸氣被濃硫酸吸收，rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}中堿石灰吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}Odfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+10H_{2}O}干燥空氣；

rm{C}加熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，十水碳酸鈉分解生成碳酸鈉和水，反應(yīng)方程式分別為rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}Odfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+10H_{2}O}

故答案為：rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}Odfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+10H_{2}O}

rm{D}濃硫酸具有吸水性，所以rm{(1)}作用是吸收反應(yīng)生成的水蒸氣；堿石灰具有吸水性和吸收酸性氣體的性質(zhì)，所以rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}裝置的作用是吸收反應(yīng)生成的二氧化碳；

故答案為：吸收反應(yīng)生成的水蒸氣；吸收反應(yīng)生成的二氧化碳；

rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}Odfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+10H_{2}O}通入的氮氣能把裝置中的rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}和水蒸氣排出；使這兩種氣體完全被吸收，從而計算碳酸氫鈉樣品含量；

故答案為：把裝置中的rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}Odfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+10H_{2}O}和水蒸氣排出被裝置rm{(2)}和裝置rm{B}完全吸收；

rm{C}實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置rm{(3)}中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠，可以利用二氧化碳質(zhì)量計算，利用實驗中所提供的數(shù)據(jù)得到準(zhǔn)確的rm{w(NaHCO_{3})=dfrac{dfrac{m_{5}-m_{3}}{44}隆脕84}{11m_{1}}隆脕100%=dfrac{42(m_{5}-m_{3})}{11m_{1}}隆脕100%}

故答案為：rm{dfrac{42(m_{5}-m_{3})}{11m_{1}}隆脕100%}．

rm{CO_{2}}裝置中加熱藥品時發(fā)生反應(yīng)rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}Odfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+10H_{2}O}生成的水蒸氣被濃硫酸吸收，rm{CO_{2}}中堿石灰吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，rm{B}干燥空氣；

rm{C}加熱條件下；碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉；二氧化碳和水，十水碳酸鈉分解生成碳酸鈉和水；

rm{(4)}濃硫酸具有吸水性；堿石灰具有吸水性和吸收酸性氣體的性質(zhì)；

rm{A}通入的氮氣能把裝置中的rm{w(NaHCO_{3})=dfrac{dfrac

{m_{5}-m_{3}}{44}隆脕84}{11m_{1}}隆脕100%=dfrac

{42(m_{5}-m_{3})}{11m_{1}}隆脕100%}和水蒸氣排出；

rm{dfrac

{42(m_{5}-m_{3})}{11m_{1}}隆脕100%}實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置rm{A}中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠，可以利用二氧化碳質(zhì)量計算，利用實驗中所提供的數(shù)據(jù)得到準(zhǔn)確的rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

本題考查物質(zhì)含量測定，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生實驗操作、實驗分析和評價、計算能力，明確實驗原理、實驗操作規(guī)范是解本題關(guān)鍵，知道各個儀器作用，題目難度不大．rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}Odfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+10H_{2}O}【解析】rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}Odfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+10H_{2}O}吸收反應(yīng)生成的水蒸氣；吸收反應(yīng)生成的二氧化碳；把裝置中的rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}和水蒸氣排出被裝置rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}Odfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+10H_{2}O}和裝置rm{CO_{2}}完全吸收；rm{dfrac{42(m_{5}-m_{3})}{11m_{1}}隆脕100%}rm{B}26、（1）

（2）溶液變藍(lán)色。

（3）濃硫酸。

（4）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

（5）A【分析】【分析】本題考查了氯氣的實驗室制法和氯氣的性質(zhì)，是中學(xué)化學(xué)實驗的重要知識，難度一般。熟悉制備原理和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重知識的能力考察?！窘獯稹縭m{(1)}二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，制取rm{Cl_{2}}的離子方程式是：rm{Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+2C{l}^{-};;overset{?}{=}M{n}^{2+}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O;;}故答案為：rm{Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+2C{l}^{-};;overset{?}{=}M{n}^{2+}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O;;}rm{Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+2C{l}^{-};;

overset{?}{=}M{n}^{2+}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O;;}氯氣氧化性強于碘，能夠與碘化鉀反應(yīng)置換碘，反應(yīng)的離子方程式為：rm{Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+2C{l}^{-};;

overset{?}{=}M{n}^{2+}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O;;}碘遇到淀粉變藍(lán)。

故答案為：溶液變藍(lán)色；

rm{(2)}濃硫酸具有吸水性；能夠吸收氯氣中的水，可以干燥氯氣。

故答案為：濃硫酸；

rm{Cl_{2}+2I^{-}=2Cl^{-}+I_{2}}與石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，化學(xué)方程式為：rm{(3)}

故答案為：rm{(4)C1_{2}}

rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}根據(jù)反應(yīng)rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}濃rm{)overset{?}{=}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}可知，rm{(5)}用含氯化氫rm{MnO_{2}+4HCl(}物質(zhì)的量是rm{)overset{?}{=}

MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，由于隨著反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸會變成稀鹽酸，所以產(chǎn)生的氯氣的物質(zhì)的量小于rm{壟脵}用含氯化氫rm{146g(}物質(zhì)的量是rm{4mol)}的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，由于隨著反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸會變成稀鹽酸，所以產(chǎn)生的氯氣的物質(zhì)的量小于rm{1mol}rm{壟脵}用rm{146g(}二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，依據(jù)方程式的計算產(chǎn)生的氯氣的物質(zhì)的量是rm{4mol)}故A正確。rm{1mol}rm{壟脷}用rm{87g}二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，依據(jù)方程式的計算產(chǎn)生的氯氣的物質(zhì)的量是rm{1mol}故A正確。【解析】rm{(1)Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+2C{l}^{-};;overset{?}{=}M{n}^{2+}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O;;}rm{(1)Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+2C{l}^{-};;

overset{?}{=}M{n}^{2+}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O;;}溶液變藍(lán)色。

rm{(2)}濃硫酸。

rm{(3)}rm{(4)2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}rm{(5)A}五、綜合題(共4題，共16分)27、反應(yīng)物能量生成物能量無降低因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；