2025年粵人版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池；其原理如圖所示。下列說法不正確的是。

A.電池工作時(shí)，能量的轉(zhuǎn)化形式至少有三種B.放電時(shí)，I-和I3-的濃度均減小C.Y電極為電池的正極，發(fā)生的反應(yīng)為:I3-+2e-=3I-D.電池工作時(shí)，X電極上發(fā)生氧化反應(yīng)2、生活中常見的下列物質(zhì)，其主要成分不屬于塑料的是A.輪胎B.保鮮膜C.電器插座D.泡沫包裝材料3、我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：

下列說法不正確的是A.反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水B.反應(yīng)②中只有碳?xì)滏I的形成C.汽油主要是C5～C11的烴類混合物D.圖中a的名稱是2-甲基丁烷4、某種堿性氫氧燃料電池的的正極反應(yīng)式為：O2+4e－+2H2O=4OH－。下列有關(guān)該電池的敘述正確的是A.工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動(dòng)B.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度減小C.負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為H2－2e－=2H+D.若電池在工作過程中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則正極消耗2.24LO25、科學(xué)家研制出一種高性能水系酸堿雙液鋅一溴二次電池，其總反應(yīng)為：Zn+2OH-+Br3-ZnO+H2O+3Br-，中間的雙極性膜(BPM)能隔開酸堿雙液且能允許K+通過，如圖所示。下列說法正確的是（）

A.放電時(shí)，K+向石墨電極遷移B.放電時(shí)，鋅電極的電勢(shì)高于石墨電極C.充電時(shí)，陰極室的pH減小D.充電時(shí)，石墨電極發(fā)生反應(yīng)：Br3--2e-=3Br-6、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列敘述正確的是。

A.Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量B.MgCl2電解制Mg（s）和Cl2（g）是吸熱過程C.熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2D.常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、乙烯常用作植物生長調(diào)節(jié)劑；苯常用作有機(jī)溶劑。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

(1)CH2=CH2的電子式：______

(2)③的反應(yīng)條件：______E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______

(3)寫出下列變化的反應(yīng)類型：

①__________④__________⑥__________

(4)寫出下列過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：

②___________________

⑤______________________

⑦_(dá)_______________________8、地殼中含量最高的金屬元素是___，Na2CO3俗稱___，制造計(jì)算機(jī)芯片的半導(dǎo)體材料是___，光導(dǎo)纖維的主要成分是____。9、NO2(紅棕色)和N2O4(無色)之間發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)；一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v(NO2)=0.3mol?L-1?min-1，乙中v(N2O4)=0.2mol?L-1?min-1，則___________(填“甲”或“乙”)中反應(yīng)更快。

(2)下列描述能表示該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。

A．容器中X與Y的物質(zhì)的量相等。

B．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變。

C．2v(X)=v(Y)

D．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變。

E．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化10、以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L?1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________；每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。11、現(xiàn)有如下原電池裝置，插入電解質(zhì)溶液前和電極的質(zhì)量相等。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)當(dāng)圖Ⅰ中的電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，鐵片作_______極，銅片上的現(xiàn)象是_______；圖中箭頭的方向表示_______(填“電子”或“電流”)的流向。

(2)若將圖Ⅰ中的形管虛線以下的電解質(zhì)溶液換為四氯化碳(不導(dǎo)電)，如圖Ⅱ所示，則該裝置_______(填“能”或“不能”)形成原電池，原因是_______。

(3)①當(dāng)電解質(zhì)溶液為某溶液時(shí)，兩電極的質(zhì)量變化曲線如圖Ⅲ所示，則該電解質(zhì)溶液可以是下列中的_______(填字母)。

A.稀硫酸B.溶液C.稀鹽酸D.溶液。

②電極的電極反應(yīng)式為_______；時(shí)電極的質(zhì)量為_______12、Ⅰ：利用如圖裝置可以驗(yàn)證元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

(1)儀器B的名稱___________；干燥管D的作用除導(dǎo)氣外還有___________。

(2)乙同學(xué)證明元素原子得電子能力Cl＞C＞Si；他在A中加入鹽酸；B中加入大理石、C中加入硅酸鈉溶液，觀察到C中有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

①丙同學(xué)認(rèn)為乙不能證明得電子能力Cl＞C，理由為___________。

②丁同學(xué)認(rèn)為乙也不能證明得電子能力C＞Si，原因是___________。

若想證明，丁認(rèn)為應(yīng)該在B與D之間增加一個(gè)裝有___________溶液的裝置。

Ⅱ：已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1)：P-P198，P-O360，O=O496。則1molP4(白磷)與O2反應(yīng)生成1molP4O6(s)時(shí)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ熱量。

13、一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。回答下列問題：

（1）反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為_________________；

（2）反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了_______________；

（3）反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為______________；

（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯(cuò)誤15、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳雙鍵。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、植物油在空氣中久置，會(huì)產(chǎn)生“哈喇”味，變質(zhì)原因是發(fā)生加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共10分)23、某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分；將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想。

[提出猜想]

猜想1：該氣體為CO2；

猜想2：該氣體為SO2；

猜想3：_________________________________________。

為了驗(yàn)證猜想；該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：

[實(shí)驗(yàn)探究]該小組同學(xué)按如圖所示裝置；將氣體從a端通入，則。

(1)B中應(yīng)該裝下列________試劑(填編號(hào))。

A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．鹽酸D．澄清石灰水。

(2)A中品紅溶液的作用是____________________________________。

(3)D中澄清石灰水的作用是________________________________________。

通過該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色；②C中品紅溶液不褪色；③D中澄清石灰水變渾濁，由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為________________。24、為探究乙烯與溴的加成反應(yīng),甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲(chǔ)氣瓶中),使氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。

乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì),推測(cè)在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質(zhì),由此他提出必須先除去雜質(zhì),然后再使乙烯與溴水反應(yīng)。

請(qǐng)你回答下列問題:

(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的化學(xué)方程式為___________。

(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)____(填“能”或“不能”)驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng),其理由是____。

①使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng)。

②使溴水褪色的反應(yīng),就是加成反應(yīng)。

③使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙烯。

④使溴水褪色的物質(zhì),就是乙烯。

(3)乙同學(xué)推測(cè)此乙烯中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是____,它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。在驗(yàn)證過程中必須全部除去雜質(zhì)氣體,除去該雜質(zhì)的試劑可選用_______。

(4)為了驗(yàn)證乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng),可采取的方法有___________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)25、下圖中D經(jīng)氧化可以得到C；烴G分子中有2個(gè)甲基。

根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）B的分子式是________________。③的反應(yīng)類型是___________________。

（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是（有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：_________________________________________________。

（3）試寫出3種C的同分異構(gòu)體，要求代表除自身類別外3種不同類別的有機(jī)物。________________________26、布洛芬()是一種抗炎鎮(zhèn)痛藥；用于類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎治療，也用于牙疼；術(shù)后疼痛治療。其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)有機(jī)物A的名稱為______________________。

(2)由B到C的反應(yīng)類型為______________________。

(3)步驟五的第(1)步也可換作中學(xué)常見的含銀的弱氧化劑，該氧化劑為___________。

(4)有機(jī)物D中含氧官能團(tuán)名稱為___________。

(5)有機(jī)物的E的分子式為___________。

(6)有機(jī)物B的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的且能夠被酸性KMnO4溶液氧化的有____________________________________________。

(7)由和合成的路線。(無機(jī)試劑任選)

____________________________________________。27、G是某抗炎癥藥物的中間體；其合成路線如下：

已知：①

②(呈堿性；易氧化)

（1）C的官能團(tuán)名稱是_______________；

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________；反應(yīng)②的作用是___________________；

（3）下列對(duì)有機(jī)物G的性質(zhì)推測(cè)不正確的是____________________(填選項(xiàng)字母)；

A．1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2

B．能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)。

C．能加聚合成高分子化合物。

D．具有兩性；既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)。

（4）寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________；

（5）同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有__________種：

①含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)：②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2。

（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰、對(duì)位：苯環(huán)上有發(fā)基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的問位。根據(jù)題中的信息，寫出以甲苯為原料合成有機(jī)物的流程圖(無機(jī)試劑任選)_______________________________________________________________________________________。合成路線流程圖示例：X目標(biāo)產(chǎn)物參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】A.電池工作時(shí)，能量的轉(zhuǎn)化形式至少有三種，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能及熱能，選項(xiàng)A正確；B、放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)I3-+2e-=3I-，I-濃度均增大，I3-的濃度減小，選項(xiàng)B不正確；C.Y電極為電池的正極，發(fā)生的反應(yīng)為:I3-+2e-=3I-；選項(xiàng)C正確；D.電池工作時(shí)，X電極為負(fù)極Ru由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選B。

點(diǎn)睛：本題考查原電池原理，注意分析離子得失電子，從而判斷電極，判斷電極反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B、放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)I3-+2e-=3I-，I-濃度均增大，I3-的濃度減小。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．輪胎主要成分是橡膠；不屬于塑料，A符合題意；

B．保鮮膜主要成分是聚乙烯；聚乙烯是塑料的一種，B不符合題意；

C．電器插座主要成分是酚醛樹脂；俗稱電木，是塑料的一種，C不符合題意；

D．泡沫包裝材料主要成分是聚苯乙烯；是塑料的一種，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。3、B【分析】【詳解】

A.反應(yīng)①是CO2與H2反應(yīng)生成了CO，根據(jù)元素守恒可推斷有H2O生成，即反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+H2=CO+H2O；產(chǎn)物中含有水，故A正確；

B.反應(yīng)②是CO與H2反應(yīng)生成(CH2)n，(CH2)n中含有碳碳鍵和碳?xì)滏I；故B錯(cuò)誤；

C.由示意圖可知，汽油的主要成分是C5～C11的烴類混合物；故C正確；

D.根據(jù)a的球棍模型，可得其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)CH2CH3；系統(tǒng)名稱為2-甲基丁烷，故D正確；

答案選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)原電池原理，電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極，則OH-向負(fù)極移動(dòng)；故A錯(cuò)誤；

B.氫氧燃料電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，工作一段時(shí)間后，溶劑H2O增多；電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度減小，故B正確；

C.該氫氧燃料電池電解質(zhì)溶液為堿性，則負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)正極電極反應(yīng)式，若電池工作過程中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則正極消耗0.1molO2，但由于溫度和壓強(qiáng)未知，無法計(jì)算消耗O2的體積；故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。5、A【分析】【分析】

該二次電池放電時(shí)；鋅作負(fù)極，石墨作正極；充電時(shí)，鋅作陰極，石墨作陽極。

【詳解】

A．放電時(shí)，鋅極失去電子，化合價(jià)升高，陰離子流向鋅極，陽離子流向正極，故K+向石墨電極遷移；A正確；

B．電流由電勢(shì)高的地方流向電勢(shì)低的地方；電子由鋅極向石墨電極移動(dòng)，電流由石墨電極向鋅極移動(dòng)，故鋅電極的電勢(shì)低于石墨電極，B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)，陰極發(fā)生電極反應(yīng)：有生成；pH增大，故C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)，石墨電極發(fā)生反應(yīng)：故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)圖示箭頭的變化方向，分析電極、電子流向、電極反應(yīng)式等。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A.Mg(s)和X2(g)所具有的能量高于MgX2(s)所具有的能量；A錯(cuò)誤；

B.MgCl2的能量低于Mg(s)和Cl2(g)的總能量，故MgCl2電解制Mg(s)和Cl2(g)是吸熱過程；B正確；

C.能量越低越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2；C錯(cuò)誤；

D.同主族鹵素單質(zhì)的非金屬性從上到下，由強(qiáng)到弱，則常溫下氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2；D錯(cuò)誤；

答案選B。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

乙烯和HCl在催化劑加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷(CH3CH2Cl)，則A為氯乙烷(CH3CH2Cl)；乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，則D為乙烷(CH3CH3)，乙烷和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，乙烯和水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B為乙醇(CH3CH2OH)，乙醇在銅做催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛(CH3CHO)，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸(CH3COOH)，則C為乙酸(CH3COOH)，乙醇和乙酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；乙烯在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成苯，苯和溴單質(zhì)在溴化鐵作催化劑的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯()，則E為溴苯()；苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑加熱條件下發(fā)生硝化(取代)反應(yīng)生成硝基苯，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)CH2=CH2為共價(jià)化合物，電子式：

(2)根據(jù)分析，③為乙烷和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)條件為光照；E為溴苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(3)根據(jù)分析，①為乙烯和水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；④為乙醇在銅做催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛(CH3CHO)，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；⑥為苯和溴單質(zhì)在溴化鐵作催化劑的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯()；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

(4)②為乙烯和HCl在催化劑加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷(CH3CH2Cl)，反應(yīng)方程式為：CH2＝CH2+HClCH3－CH2Cl；

⑤為乙醇和乙酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

⑦為苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑加熱條件下發(fā)生消化(取代)反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)方程式為：+HNO3+H2O。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)反應(yīng)大多數(shù)要在一定條件下進(jìn)行的，在書寫反應(yīng)方程式時(shí)，一定要注意每個(gè)反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)條件。【解析】光照加成反應(yīng)氧化反應(yīng)取代反應(yīng)CH2＝CH2+HClCH3－CH2ClCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O+HNO3+H2O8、略

【分析】【分析】

地殼中元素含量由高到低的順序?yàn)椋貉?、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫等；Na2CO3既叫純堿又叫蘇打；硅常用于制造太陽能電池；芯片、半導(dǎo)體材料等；硅的氧化物用于制造光導(dǎo)纖維。

【詳解】

地殼中元素含量由高到低的順序?yàn)椋貉酢⒐?、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫等，含量最高的金屬元素是Al；Na2CO3既叫純堿又叫蘇打，Na2CO3俗稱為純堿或蘇打；制造計(jì)算機(jī)芯片的半導(dǎo)體材料是Si；光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2。答案為：Al；純堿；Si；SiO2。

【點(diǎn)睛】

在解題時(shí)，常會(huì)將Si與SiO2的用途弄混，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥竣?Al②.純堿③.Si④.SiO29、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v(NO2)=0.3mol?L-1?min-1，乙中v(N2O4)=0.2mol?L-1?min-1，根據(jù)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知乙中轉(zhuǎn)化成v(NO2)=0.4mol?L-1?min-1；所以乙中反應(yīng)更快，故答案為：乙；

(2)A．容器中X與Y的物質(zhì)的量相等；無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變；則二氧化氮濃度不變，能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．2v(X)=v(Y)；沒有指出正逆反應(yīng)速率，無法判斷平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)；而氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子量為變量，當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變時(shí)，表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

E．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和容器容積均不變；該反應(yīng)中混合氣體密度為定值，不能根據(jù)容器內(nèi)氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，故E錯(cuò)誤；

故答案為BD。【解析】①.乙②.BD10、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上失去電子，化合價(jià)升高，根據(jù)電池總反應(yīng)，NH3應(yīng)在負(fù)極反應(yīng)，電解質(zhì)為KOH溶液，因此OH－在負(fù)極上參與反應(yīng)，生成H2O；書寫出電極反應(yīng)式；

【詳解】

根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上失去電子，化合價(jià)升高，根據(jù)電池總反應(yīng)，NH3應(yīng)在負(fù)極反應(yīng)，電解質(zhì)為KOH溶液，OH－在負(fù)極參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成H2O，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH?-6e?=N2+6H2O；即電極反應(yīng)式為2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，3.4gNH3物質(zhì)的量=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA=0.6NA?！窘馕觥?NH3+6OH－-6e?=N2+6H2O0.6NA11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鐵比銅活潑，所以當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)鐵作負(fù)極，銅為正極，銅電極的電極反應(yīng)式為所以銅片上的現(xiàn)象是有氣泡生成；圖中的箭頭方向是由正極指向負(fù)極，故應(yīng)是電流方向；

(2)由于四氯化碳不導(dǎo)電；所以不能構(gòu)成閉合回路，圖Ⅱ所示裝置不能形成原電池。

(3)①由圖Ⅲ可知兩電極的質(zhì)量均在變化，電極的質(zhì)量減小而電極的質(zhì)量增加；故電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液；

②電極的電極反應(yīng)式為電極的電極反應(yīng)式為時(shí)電極減少的質(zhì)量為根據(jù)得失電子守恒求得電極增加的質(zhì)量為故【解析】負(fù)有氣泡生成電流不能CCl4為非電解質(zhì)，不能構(gòu)成閉合回路B9.212、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)儀器B名稱為圓底燒瓶；干燥管D還可以起到防倒吸作用；故答案為：防止倒吸作用；

(2)①驗(yàn)證得電子能力：Cl＞C＞Si，即驗(yàn)證非金屬性：Cl＞C＞Si，可通過驗(yàn)證最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性驗(yàn)證，而題目中選用的HCl非Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的HClO4；故不能說明非金屬性：Cl＞C，即不能說明得電子能力：Cl＞C，故答案為：HCl不是氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（或HCl不是氯元素最高價(jià)含氧酸）；

②由于制得的CO2氣體中混有揮發(fā)的HCl，故試管C中生成的H2SiO3白色沉淀不一定是CO2制得，也可能是HCl制得，故不能說明非金屬性：C＞Si，即不能說明得電子能力：C＞Si，故此處填：CO2中混有HCl；若想證明，則需在裝置B、D之間加裝內(nèi)盛飽和NaHCO3的洗氣裝置，以除去揮發(fā)的HCl，故答案為：飽和NaHCO3；

Ⅱ．由圖可知：1個(gè)P4分子中含有6個(gè)P-P，1個(gè)P4O6分子中含有12個(gè)P-O，1molP4和3molO2完全反應(yīng)（P4+3O2=P4O6）生成1molP4O6，所以反應(yīng)P4+3O2=P4O6的能量變化=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=6×198kJ·mol－1+3×496kJ·mol－1-12×360kJ·mol－1=-1644kJ·mol－1，故答案為：放出、1644。【解析】圓底燒瓶防止倒吸作用HCl不是氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（或HCl不是氯元素最高價(jià)含氧酸）CO2中混有HCl飽和NaHCO3放出164413、略

【分析】【分析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式求Z的速率；根據(jù)圖像的變化計(jì)算X的減少量；根據(jù)轉(zhuǎn)化率計(jì)算公式求Y的轉(zhuǎn)化率；根據(jù)各物質(zhì)曲線的走向和變化的量完成反應(yīng)方程式；

【詳解】

（1）反應(yīng)開始到10s，Z的反應(yīng)速率為：v==(1.58mol/2L)/10s=0.079mol/（L·s）；

（2）反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少的量為：=(1.2mol-0.41mol)/2L=0.395mol/L；

（3）反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率=變化量/初始量100％=（1.0mol-0.21mol）/1.0mol100％=79％；

（4）由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比成正比，則有Y：X：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X＋Y2Z。【解析】①.0.079mol/（L·s）②.0.395mol/L③.79％④.X＋Y2Z三、判斷題(共9題，共18分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能，正確。15、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以受熱分解，遇冷化合，錯(cuò)誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術(shù)是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，正確；18、B【分析】【詳解】

苯分子中不存在碳碳雙鍵，其碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間特殊的鍵，乙烯加聚時(shí)碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，故聚乙烯中不含碳碳雙鍵，題干說法錯(cuò)誤。19、B【分析】略20、A【分析】【詳解】

煤氣化是指煤在特定的設(shè)備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機(jī)質(zhì)與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃?xì)怏w和CO2、N2等非可燃?xì)怏w的過程，煤的氣化屬于化學(xué)變化；煤液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，根據(jù)不同的加工路線，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類，煤的液化屬于化學(xué)變化；所以煤的氣化和液化都是化學(xué)變化說法正確，故答案為正確。21、B【分析】【詳解】

熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可以用分?jǐn)?shù)表示，故錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動(dòng)，可助消化。故錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共10分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)猜想1和猜想2，得出猜想3：該氣體是CO2和SO2的混合氣體；根據(jù)二氧化碳和二氧化硫的性質(zhì)差異結(jié)合裝置圖以及題干中的問題分析解答；注意排除二氧化硫?qū)Χ趸紮z驗(yàn)的干擾。

【詳解】

根據(jù)猜想1和猜想2，得出猜想3：該氣體是CO2和SO2的混合氣體；

（1）SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁，SO2能使品紅溶液褪色，CO2不能使品紅溶液褪色，因此先驗(yàn)證SO2的存在，通過品紅溶液，如果品紅溶液褪色，說明含有SO2，否則不含，然后利用SO2的還原性，用氧化劑除去SO2，可通過酸性高錳酸鉀溶液或溴水，然后再通過品紅溶液，檢驗(yàn)SO2是否完全除盡；最后通入澄清石灰水，因此B裝置應(yīng)盛放酸性高錳酸鉀溶液，答案選B；

（2）SO2能使品紅溶液褪色，則A中品紅溶液的作用是檢驗(yàn)混合氣體中是否含有SO2；

（3）CO2能使澄清石灰水變渾濁，則D中澄清石灰水的作用是檢驗(yàn)原混合氣體中是否含有CO2；

（4）①A中品紅溶液褪色，說明原氣體中含有SO2，②中品紅溶液不褪色，說明SO2完全被除去，③D中澄清石灰水變渾濁，說明原氣體中含有CO2，因此該氣體的成分是SO2和CO2的混合氣體?！窘馕觥吭摎怏w為CO2和SO2的混合氣體B檢驗(yàn)混合氣體中是否含有SO2檢驗(yàn)混合氣體中是否含有CO2CO2和SO2的混合氣體24、略

【分析】【分析】

(1)乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCH2Br；據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(2)用此法得到的乙烯內(nèi)可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色；故溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；

(3)生成的乙炔中混有硫化氫氣體；可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色；根據(jù)雜質(zhì)硫化氫與被提純的乙烯氣體的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行解答；

(4)乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應(yīng)則生成CH2BrCH2Br溶液不顯酸性。

【詳解】

(1)甲同學(xué)利用的是乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色的原理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(2)用此法得到的乙烯內(nèi)可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色，反應(yīng)方程式為：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，所以①③正確；

(3)電石中含有硫化物，與水反應(yīng)生成硫化氫氣體，硫化氫氣體具有還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫和溴化氫，反應(yīng)方程式為：Br2+H2S═S↓+2HBr；選用的除雜試劑能夠除去硫化氫氣體；但是不能與乙烯反應(yīng)，也不能引進(jìn)新的氣體雜質(zhì)，根據(jù)除雜原則，可以選用硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液；

(4)乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應(yīng)則生成CH2BrCH2Br溶液不顯酸性，所以檢驗(yàn)方法為：向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊試液，溶液不變紅，說明該反應(yīng)為加成反應(yīng)而非取代反應(yīng)?！窘馕觥緾H2＝CH2+Br2CH2BrCH2Br不能①③H2SH2S+Br2＝2HBr+S↓CuSO4溶液(或NaOH溶液等)如果乙烯與溴發(fā)生取代反應(yīng),必定生成溴化氫(HBr),溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng),故可用pH試紙予以驗(yàn)證五、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)25、略

【分析】【分析】

由E的結(jié)構(gòu)可以知道B為D經(jīng)氧化可以得到C,切C、D反應(yīng)后生成F,F為酯,其分子式為C8H16O2,可以知道C、D中各含有4個(gè)C原子,根據(jù)G中含有兩個(gè)甲基可以知道,C為(CH3)2CHCOOH,D為(CH3)2CHCH2OH,F為(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2,則A為以此解答題中各問題。

【詳解】

(1)E為酯，是由B脫水生成，由E的結(jié)構(gòu)可以知道B為分子式為C9H10O3，C為(CH3)2CHCOOH，D為(CH3)2CHCH2OH,在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F；

(2)C為(CH3)2CHCOOH,D為(CH3)2CHCH2OH,在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F為(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2,A水解酸化后生成(CH3)2CHCOOH、D為(CH3)2CHCH2OH,、故A為水解的反應(yīng)方程式為

(3)C中含有4個(gè)C原子,有一個(gè)羧基,分子式為C4H8O2,其不同類的同分異構(gòu)體中應(yīng)分別含有C.酯基、醛基等官能團(tuán),可能的結(jié)構(gòu)有CH3COOCH2CH3、CH2=CHCH(OH)CH2OH?！窘馕觥竣?C9H10O3②.取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）③.④.⑤.CH3COOCH2CH3、CH2=CHCH(OH)CH2OH26、略