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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年冀教新版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識點(diǎn);考試時間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題,共18分)1、下列反應(yīng)中,離子方程式為H++OH-=H2O的是A.CH3COOH+NaOH=CH2COONa+H2OB.HNO3+KOH=KNO3+H2OC.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OD.2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O2、(原創(chuàng))某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示;關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是。
A.該有機(jī)物的化學(xué)式為C20H14O5B.該有機(jī)物分子中的三個苯環(huán)不可能共平面C.該有機(jī)物可發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應(yīng)D.1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液充分反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量為5mol3、下列說法正確的是A.向中滴入溶液以檢驗溴元素B.乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.向無水乙醇中加入濃加熱至產(chǎn)生的使酸性溶液褪色的氣體只是乙烯D.遇溶液可顯紫色4、葡萄糖和蔗糖都是常見的糖類,均為有甜味的無色晶體,易溶于水。葡萄糖與新制Cu(OH)2可發(fā)生如下反應(yīng):RCHO+2Cu(OH)2+NaOHRCOONa+Cu2O↓+3H2O(RCHO表示葡萄糖)。Cu2O的晶胞如圖所示。蔗糖水解的實(shí)驗過程是:在試管中加入2mL蔗糖溶液,接著加入2mL2mol·L-1H2SO4溶液;加熱。
下列關(guān)于蔗糖水解實(shí)驗的說法正確的是A.蔗糖水解產(chǎn)物均為葡萄糖B.檢驗蔗糖是否水解的方法是:取上述反應(yīng)后的溶液,冷卻后加入少量新制Cu(OH)2,加熱,若有紅色沉淀生成,則蔗糖已水解C.可以用如下方法配制新制Cu(OH)2:在試管中加入2mL10%NaOH溶液,滴加5滴2%CuSO4溶液D.Cu2O晶胞中,距離每個Cu+最近的O2-有4個5、下列說法正確的是A.正四面體烷與立方烷的二氯代物數(shù)目相同B.淀粉的水解產(chǎn)物為葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下再進(jìn)一步水解可得酒精C.75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒,福爾馬林可用于浸制動物標(biāo)本,二者都使蛋白質(zhì)變性D.甘氨酸和丙氨酸混合物發(fā)生縮合只能形成2種二肽6、下列說法不正確的是A.能發(fā)生酯化反應(yīng)B.用燃燒法鑒別毛織品和棉織品C.用淀粉溶液無法直接鑒別加碘食鹽和不含碘的食鹽D.能用加酶洗衣粉洗滌蠶絲織品7、已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g);ΔH<0?,F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。下列說法中,正確的是A.反應(yīng)速率:v正(b點(diǎn))<v正(d點(diǎn))B.前10min內(nèi)用v(N2O4)表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L·min)C.25min時,導(dǎo)致平衡移動的原因是升高溫度D.a和c點(diǎn):Qc(濃度熵)<K(平衡常數(shù))8、下列說法正確的是()A.鋼管鍍鋅時,鋼管作陰極,鋅棒作為陽極,鐵鹽溶液作電解質(zhì)溶液B.鍍鋅鋼管破損后,負(fù)極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣═Fe2+C.鍍銀的鐵制品,鍍層部分受損后,露出的鐵表面不易被腐蝕D.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕9、已知下,下列酸的電離常數(shù)如下:?;瘜W(xué)式HCN電離常數(shù)
下列各項不正確的是A.往NaCN溶液中通入少量B.往碳酸鈉溶液中加足量醋酸:C.多元弱酸的酸性由第一步電離決定,因為第一步電離產(chǎn)生的氫離子對下一步電離起抑制作用D.等物質(zhì)的量濃度的和NaCN溶液,NaCN溶液的堿性更強(qiáng)評卷人得分二、填空題(共8題,共16分)10、某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。
(1)實(shí)驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒、0.5mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液;實(shí)驗尚缺少的玻璃用品是__。
(2)實(shí)驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒__(填“能”或“否”);其原因是__。
(3)他們記錄的實(shí)驗數(shù)據(jù)如下:
。實(shí)驗用品。
溶液溫度。
中和熱。
t1
t1
t2
ΔH
①
50mL0.55mol·L-1NaOH溶液。
50mL0.5mol·L-1溶液。
20℃
23.3℃
②
50mL0.55mol·L-1NaOH溶液。
50mL0.5mol·L-1HCl溶液。
20℃
23.5℃
已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。
①計算完成上表。___
②根據(jù)實(shí)驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__。11、(1)某溫度(t℃)時,測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11,則該溫度下水的KW=_______。在此溫度下,將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合,若所得混合液為中性,且a+b=12,則Va:Vb=___________。
(2)25℃時,0.1mol/L的HaA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010;請回答下列問題:
①HaA是___________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。
②在加水稀釋HaA溶液的過程中;隨著水量的增加而增大的是__________(填字母)
A.c(HaA)B.c(H+)/c(HaA)C.c(H+)與c(OH-)的乘積D.c(OH-)
③NanA溶液顯__________(填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是(用離子方程式表示)____________。12、有下列各組物質(zhì):
①乙烯和2-丁烯;
②CH4和
③CH3CH2OH和CH3—O—CH3;
④和
⑤CH2=CH—CH=CH2和CH3C≡CCH3;
⑥和
⑦C和C;
⑧O2與O3;
⑨與
試回答下列問題:
(1)每組中的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是_________(填編號;下同)。
(2)每組中的物質(zhì)互為同系物的是_____。
(3)每組中的物質(zhì)屬于同一物質(zhì)的是_____。13、
(1)圖A是由4個碳原子結(jié)合成的某種烷烴(氫原子沒有畫出)。
①寫出該有機(jī)物的系統(tǒng)命名法的名稱___________。
②該有機(jī)物的同分異構(gòu)體的二氯取代物有___________種。
(2)圖B的鍵線式表示維生素A的分子結(jié)構(gòu)。
①該分子的化學(xué)式為___________
②1mol維生素A最多可與___________molH2發(fā)生加成反應(yīng)。
(3)某物質(zhì)只含C;H、O三種元素;其分子模型如圖C所示,分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。
①該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
②該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為___________和___________。14、正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一種化工原料,常溫下為無色液體,不溶于水,沸點(diǎn)為142.4℃,密度比水小。某實(shí)驗小組利用如下裝置合成正丁醚(其它裝置均略去),發(fā)生的主要反應(yīng)為:2CH3CH2CH2CH2OH3CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。
實(shí)驗過程如下:在容積為l00mL的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸;14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻;再加熱回流一段時間,收集到粗產(chǎn)品,精制得到正丁醚?;卮鹣铝袉栴}:
(1)合成粗產(chǎn)品時,液體試劑加入順序是_________________。
(2)實(shí)驗中冷凝水應(yīng)從____口流出(填“a”或‘‘b”)。
(3)為保證反應(yīng)溫度恒定在135°C,裝置C中所盛液體必須具有的物理性質(zhì)為________。
(4)加熱時間過長或溫度過高,反應(yīng)混合液會變黑,寫出用濃NaOH溶液吸收有毒尾氣的離子方程式________________。
(5)得到的正丁醚粗產(chǎn)品依次用8mL50%的硫酸、10mL水萃取洗滌。該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質(zhì)的實(shí)驗儀器是燒杯、玻璃棒、________________________。
(6)本實(shí)驗最終得到6.50g正丁醚,則正丁醚的產(chǎn)率是________________________。15、近年來,乳酸成為人們的研究熱點(diǎn)之一。乳酸作為酸味劑,既能使食品具有微酸性,又不掩蓋水果和蔬菜的天然風(fēng)味與芳香,乳酸還可代替苯甲酸鈉作為防霉、防腐、抗氧化劑。已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCOOH;又知具有羥基的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與乙醇相似,具有羧基的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與乙酸相似。試回答下列問題:
(1)乳酸的分子式為_________________________________;
(2)乳酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________;
(3)乳酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________;
(4)乳酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。16、糖類。
(1)糖類的概念和分類。
①概念:從分子結(jié)構(gòu)上看;糖類可以定義為多羥基醛;多羥基酮和它們的脫水縮合物。
②組成:______三種元素。大多數(shù)糖類化合物的通式為_______;所以糖類也叫碳水化合物。
③分類。糖類多糖糖水解后能生成以上單糖的糖,如淀粉、纖維素水解低聚糖(寡糖)糖水解后能生成_______單糖的糖,如蔗糖、麥芽糖糖水解后能生成_______單糖的糖,如蔗糖、麥芽糖水解單糖不能水解的糖,如葡萄糖、果糖不能水解的糖,如葡萄糖、果糖
(2)單糖。
①葡萄糖:多羥基醛它與果糖[多羥基酮]互為_______。還原性能發(fā)生_______,能與新制的_______反應(yīng)加成反應(yīng)與發(fā)生加成反應(yīng)生成己六醇發(fā)酵成醇_______生理氧化能量
②戊糖——核糖;脫氧核糖。
核糖和脫氧核糖是生物體的遺傳物質(zhì)——核酸的重要組成部分。分子式環(huán)式結(jié)構(gòu)簡式核糖_______脫氧核糖_______
(3)二糖——蔗糖與麥芽糖。比較項目蔗糖麥芽糖相同點(diǎn)分子式均為_______性質(zhì)都能發(fā)生_______都能發(fā)生_______不同點(diǎn)是否含醛基不含含有水解產(chǎn)物_____________________相互關(guān)系互為同分異構(gòu)體
(4)多糖——淀粉與纖維素。
①相似點(diǎn)。
a.都屬于天然有機(jī)高分子,屬于多糖,分子式都可表示為_______。
b.都能發(fā)生水解反應(yīng),如淀粉水解的化學(xué)方程式為_______。
c.都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
②不同點(diǎn)。
a.通式中n值不同。
b.淀粉溶液遇碘顯_______。17、將某鑭系元素的無水氯化物和異丙基醇鈉在異丙醇中回流;得淡藍(lán)色溶液。該溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮;真空干燥,所得固體在甲苯中低溫重結(jié)晶,析出淡藍(lán)色針狀品體A,A為稀土離子的配合物,加熱至300℃也不分解。進(jìn)一步分析表征結(jié)果如下:
Ⅰ.溶液電導(dǎo)測定顯示;A為1:1電離類型,只有一種外界離子。稱取6.354g晶體A,溶解后加入足量硝酸銀溶液,得到0.4778g乳白色沉淀B。
Ⅱ.A的元素分析結(jié)果為:C;32.02%;H,6.17%;0,14.35%;均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
Ⅲ.單晶X射線衍射分析顯示;A的結(jié)構(gòu)中:氯僅有一種環(huán)境;稀土離子所處環(huán)境完全等同,它與配體結(jié)合形成多聚團(tuán)簇,每個離子周圍有5個氧原子:氧原子均參與配位且有3種類型(端基;邊橋基和面橋基)。
(1)計算A的摩爾質(zhì)量__________。
(2)通過計算,推出A的化學(xué)式__________。
(3)寫出配合物結(jié)構(gòu)中端基氧、邊橋基氧和面橋基氧的數(shù)目__________。評卷人得分三、判斷題(共7題,共14分)18、C2H6O和C3H8O符合飽和一元醇的通式,兩種物質(zhì)一定屬于同系物。(____)A.正確B.錯誤19、聚丙烯屬于有機(jī)高分子化合物。(_______)A.正確B.錯誤20、烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng),烯烴不能發(fā)生取代反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤21、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤22、銀氨溶液的配制,將硝酸銀溶液滴加到氨水中至生成的沉淀恰好溶解為止。(________)A.正確B.錯誤23、酯的官能團(tuán)是酯基。(____)A.正確B.錯誤24、植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯,攝入過多的氫化油,容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共2題,共14分)25、(1)現(xiàn)有pH=2的HCl溶液100mL,要使它的pH=3,如果加入蒸餾水,需加水____mL;
(2)將pH=8的NaOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混和后,溶液的pH=_____;
(3)10mL0.1mol/LHCl溶液與10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后求溶液的pH=_____;
(4)0.1mol/LHCl溶液與0.06mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后溶液的pH=______;
(5)25℃時,若10體積pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_______。26、常溫下一種烷烴A和一種單烯烴B組成混合氣體;A或B分子最多只含有4個碳原子,且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多。
(1)將該混合氣體1L充分燃燒在同溫、同壓下得2.5LCO2,試推斷原混合氣體A中和B所有可能的組合及其體積比___。
(2)120℃時取1L該混合氣體與9L氧氣混合,充分燃燒后,當(dāng)恢復(fù)到120℃和燃燒前的壓強(qiáng)時,體積增大6.25%,試通過計算確定混合氣中各成分的分子式___。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題,共30分)27、A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2?;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出下列元素的符號:B_________C________D__________
(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_______,堿性最強(qiáng)的是__________。
(3)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是______,電負(fù)性最大的元素是__________。
(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)____(填"高"或"低"),原因_______________
(5)E元素原子的核電荷數(shù)是_________,E元素在周期表的第_______周期,第_____族,已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在_____區(qū)。28、金屬晶體中金屬原子主要有三種常見的堆積方式:體心立方堆積、面心立方堆積和六方堆積,其結(jié)構(gòu)單元分別如下圖中甲、乙、丙所示,則甲、乙、丙三種結(jié)構(gòu)單元中,金屬原子個數(shù)比為________。
29、第IIIA主族元素有著廣泛的應(yīng)用;B可用作特種玻璃,Al可用作火箭和飛機(jī)外殼,Ga可用作半導(dǎo)體材料,In可用于電子儀器中,Tl可用于紅外技術(shù)。回答下列問題:
(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式為_______,有_______種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。
(2)B能形成很多類似于烴類的物質(zhì),比如B2H6,分子中B也形成四根鍵,但不含B-B鍵,試畫出B2H6的結(jié)構(gòu)式_______。此外B與N元素可形成無機(jī)苯B3N3H6,它與苯的結(jié)構(gòu)很相似,該分子中N的雜化方式是_______。
(3)電解氧化鋁需要添加冰晶石Na3AlF6,它的陰離子的空間結(jié)構(gòu)為_______,它可通過以下反應(yīng)制備:Al(OH)3+3NaOH+6HF=Na3AlF6+6H2O,該反應(yīng)涉及的5種元素電負(fù)性最大的是_______。
(4)AlF3,AlCl3熔點(diǎn)分別為1290oC和192oC,熔點(diǎn)呈現(xiàn)如此變化的原因是_______。
(5)H3BO3晶體形成層狀結(jié)構(gòu),每一層的結(jié)構(gòu)如下圖所示,層與層之間距離為318pm(大于氫鍵的長度),硼酸晶體屬于_______晶體,晶體中含有的作用力有_______,在一層硼酸晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)單元含有_______個H3BO3分子。
(6)GaN是二元Ⅲ-ⅤA族的直接帶隙半導(dǎo)體,非常適合制造光電器件,GaN具有六方纖鋅礦結(jié)構(gòu),晶胞示意圖如下圖所示,該晶胞的邊長a=318pm,c=517pm。該GaN晶體的密度ρ=_______g·cm-3。(只列計算式,NA表示阿伏伽德羅常數(shù))
參考答案一、選擇題(共9題,共18分)1、B【分析】【詳解】
A.CH3COOH是弱酸;在離子反應(yīng)式中不能拆分,A錯誤;
B.HNO3和KOH均為強(qiáng)電解質(zhì),產(chǎn)物為可溶性鹽,故離子方程式可用H++OH-=H2O表示;B正確;
C.BaSO4為沉淀;離子方程式中不能拆分,C錯誤;
D.Cu(OH)2為固體;在離子方程式中不能拆分,D錯誤。
答案為B。2、C【分析】【分析】
【詳解】
A.圖中可知該有機(jī)物的化學(xué)式為C20H14O5;故A正確;
B.連接3個苯環(huán)的C原子是sp3雜化;即呈三角錐結(jié)構(gòu),故三個苯環(huán)不可能在同一平面,B正確;
C.從結(jié)構(gòu)上看;該有機(jī)物存在酚羥基和苯環(huán)可以發(fā)生加成;取代、氧化反應(yīng),但是物質(zhì)結(jié)構(gòu)中沒有相鄰兩個碳原子通式含有H的結(jié)構(gòu),故無法發(fā)生消去反應(yīng),C錯誤;
D.該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中含有2個酚羥基;水解后生成1個酚羥基,2個羧基,故1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液充分反應(yīng),消耗NaOH5mol,D正確;
此題選C。3、B【分析】【詳解】
A.CH3CH2Br為非電解質(zhì);在溶液中不能電離出溴離子,則與硝酸銀溶液不反應(yīng),故A錯誤;
B.乙醇含有羥基;可被酸性高錳酸鉀溶液氧化使其褪色,故B正確;
C.乙醇易揮發(fā);濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,能與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫等,生成的乙烯中混有的乙醇;二氧化硫均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C錯誤;
D.該物質(zhì)不含酚羥基;與氯化鐵不反應(yīng),故D錯誤;
故選:B。4、C【分析】【詳解】
A.蔗糖為二糖或雙糖;1分子蔗糖水解產(chǎn)物為1分子葡萄糖和1分子果糖,A錯誤;
B.醛基與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)需在堿性環(huán)境中,故檢驗蔗糖是否水解的方法是:取上述反應(yīng)后的溶液,冷卻后加入NaOH溶液中和作為催化劑的H2SO4后再加入少量新制Cu(OH)2;加熱,若有紅色沉淀生成,則蔗糖已水解,B錯誤;
C.新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)需在堿性環(huán)境中,即配制新制Cu(OH)2懸濁液時需堿過量,故可以用如下方法配制新制Cu(OH)2:在試管中加入2mL10%NaOH溶液,滴加5滴2%CuSO4溶液;C正確;
D.由晶胞圖可知黑球為4個,白球為:個,故圖中黑球代表Cu+,白球代表O2-,故有Cu2O晶胞中,距離每個Cu+最近的O2-有2個;D錯誤;
故答案為:C。5、C【分析】【詳解】
A.正四面體烷的二氯代物有1種,立方烷的二氯代物有3種;故A錯誤;
B.葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精;不屬于水解反應(yīng),故B錯誤;
C.乙醇;福爾馬林均可使蛋白質(zhì)變性;則75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒,福爾馬林可用于浸制動物標(biāo)本,故C正確;
D.甘氨酸和丙氨酸混合物,若同種氨基酸脫水,生成2種二肽;若是異種氨基酸脫水:可以是甘氨酸脫去羥基,丙氨酸脫氫;也可以丙氨酸脫羥基,甘氨酸脫去氫,生成2種二肽,所以共有4種,故D錯誤。6、D【分析】【分析】
【詳解】
A.含有羧基;能發(fā)生酯化反應(yīng),故A正確,但不符合題意;
B.毛織品含有蛋白質(zhì);具有蛋白質(zhì)的特性,蛋白質(zhì)灼燒時具有燒焦的羽毛氣味,可鑒別,故B正確,但不符合題意;
C.食鹽中的碘為碘酸鉀化合物;而與淀粉反應(yīng)的為碘單質(zhì),用淀粉溶液無法直接鑒別加碘食鹽和不含碘的食鹽,故C正確,但不符合題意;
D.酶能使蛋白質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng);蠶絲是蛋白質(zhì),不能用加酶洗衣粉洗滌蠶絲織品,故D錯誤,符合題意;
故選:D。7、A【分析】【分析】
0-10min內(nèi),Δc(X)=0.4mol/L,Δc(Y)=0.2mol/L,則可以推出X為NO2,Y為N2O4;25min時,NO2的濃度突然增大,然后再減小,而N2O4的濃度是逐漸增大,由此可以推出此時是增加了NO2的濃度引起的平衡的移動。
【詳解】
A.經(jīng)分析,X為NO2,Y為N2O4,c(NO2)b<c(NO2)d,則v正(b點(diǎn))<v正(d點(diǎn));A正確;
B.0-10min內(nèi),v(N2O4)==0.02mol/(L·min);B錯誤;
C.25min時,c(NO2)突然增大,再慢慢減小,而c(N2O4)則慢慢增大,說明此時平衡的移動是由增加NO2的濃度引起的;C錯誤;
D.a點(diǎn),c(NO2)在增大,c(N2O4)在減小,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,則a點(diǎn)Qc>K;c點(diǎn),c(NO2)在減小,c(N2O4)在增大;說明平衡向正反應(yīng)方向移動,則c點(diǎn)Qc<K;D錯誤;
故合理選項為A。
【點(diǎn)睛】
本題的突破口在起始0-10min內(nèi)X、Y的濃度變化情況,通過這一點(diǎn)可以判斷出X為NO2,Y為N2O4。這就要求學(xué)生在平時的練習(xí)中,看圖像一定要看全面,再仔細(xì)分析。8、D【分析】【分析】
【詳解】
A;電鍍時鍍層金屬作陽極;則Zn為陽極,待鍍金屬作陰極,則Fe為陰極,含有鋅離子的溶液為電解質(zhì)溶液,故A錯誤;
B、Zn比Fe活潑,形成原電池時,Zn作負(fù)極,鍍鋅鋼管破損后,負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+;故B錯誤;
C;鍍銀的鐵制品鐵破損后發(fā)生電化學(xué)腐蝕;因Fe比Ag活潑,鐵易被腐蝕,故C錯誤;
D;用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法;鐵分別為正極和陰極,都發(fā)生還原反應(yīng),可防止被氧化,故D正確。
答案選D。
【點(diǎn)睛】
考查電化學(xué)腐蝕與防護(hù),應(yīng)注意的是在原電池中正極被保護(hù)、在電解池中陰極被保護(hù)。9、A【分析】【詳解】
電離平衡常數(shù)越大,酸的酸性越強(qiáng),則酸性:強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸,所以NaCN溶液中通入少量故A錯誤;
B.醋酸酸性大于碳酸,則碳酸鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水,離子方程式為故B正確;
C.多元弱酸第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離程度;因為第一步;第二步都電離生成氫離子而產(chǎn)生同離子效應(yīng),所以第一步電離產(chǎn)生的氫離子對下一步電離起抑制作用,故C正確;
D.相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽,弱酸根離子水解程度越大其溶液堿性越強(qiáng),酸的酸性越弱,其對應(yīng)的酸根離子水解程度越大,則水解程度:則等物質(zhì)的量濃度的和NaCN溶液;NaCN溶液的堿性更強(qiáng),故D正確;
故選:A。二、填空題(共8題,共16分)10、略
【分析】【分析】
(1)根據(jù)中和熱測定的實(shí)驗步驟選用需要的儀器;然后判斷還缺少的儀器。
(2)金屬導(dǎo)熱快;熱量損失多。
(3)①先求出2次反應(yīng)的溫度差的平均值,根據(jù)公式Q=cm△T來求出生成0.025mol的水放出熱量;最后根據(jù)中和熱的概念求出中和熱。
②根據(jù)中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫方法。
【詳解】
(1)中和熱的測定過程中;需要用量筒量取酸溶液;堿溶液的體積,需要使用溫度計測量溫度,所以還缺少溫度計和量筒。
故答案為:量筒;溫度計。
(2)不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒;因為銅絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體,熱量損失大。
故答案為:不能;金屬易導(dǎo)熱;熱量散失導(dǎo)致誤差大。
(3)①第1次實(shí)驗反應(yīng)前后溫度差為:3.3℃,第2次實(shí)驗反應(yīng)前后溫度差為:3.5℃,平均溫度差為3.4℃,溶液與溶液的質(zhì)量和為代入公式得生成0.05mol的水放出熱量即生成0.025mol的水放出熱量為:1.4212kJ,所以生成1mol的水放出熱量為:即該實(shí)驗測得的中和熱
故答案為:?56.85。
②稀鹽酸和NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol水放熱56.8kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
故答案為:【解析】溫度計否金屬易導(dǎo)熱,熱量散失多,導(dǎo)致誤差偏大-56.8kJ·mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-56.8kJ·mol-111、略
【分析】試題分析:(1)某溫度(t℃)時,測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11,c(H+)=10-11mol/L,c(OH-)=0.01mol/L,則Kw=c(H+)?c(OH-)=10-11mol/L×0.01mol/L=1×10-13(mol/L)2;某溫度(t℃)時,測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11,據(jù)此計算離子積常數(shù)Kw="0.01mol/L×10^-11"mol/L=10-13(mol/L),將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液為中性說明氫離子和氫氧根離子物質(zhì)的量相同,10-2×Va=(10?13/10?12)×Vb,得到Va:Vb=10:1;(2)25℃時,0.1mol/L的HaA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010,由于該溫度下Kw=c(H+)?c(OH-)=1×10-14;則c(H+)=0.01mol/L<c(HaA)=0.1mol/L,①HaA是弱酸,即該物質(zhì)是弱電解質(zhì)。②在加水稀釋HaA溶液的過程中,HaAH++Ha-1A-,加水稀釋,電離平衡正向移動,酸電離產(chǎn)生的H+、Ha-1A-的物質(zhì)的量增大,由于稀釋作用大于平衡正向移動,c(HaA)減??;選項a錯誤;c(H+)、c(HaA)都減小,由于c(HaA)減小的倍數(shù)大于c(H+),所以c(H+)/c(HaA)增大,選項b正確;所以隨著水量的增加溶液中c(H+)減小,由于溫度不變,Kw=c(H+)與c(OH-)的乘積不變;所以c(OH-)增大;選項c錯誤,選項d正確;NaaA是強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中Aa-水解消耗水電離產(chǎn)生的氫離子,所以使溶液中c(H+)<c(OH-),所以溶液顯堿性,用離子方程式表示為Aa++H2OHA(a-1)++OH-。
考點(diǎn):考查弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解平衡的有關(guān)知識?!窘馕觥浚?)1×10-13;10:1;
(2)①弱電解質(zhì);②bd③堿性An++H2OHA(n-1)++OH-。12、略
【分析】【分析】
(1)分子式相同;結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體;
(2)結(jié)構(gòu)相似、組成相差n個CH2原子團(tuán)的有機(jī)互為同系物;且官能團(tuán)的種類及數(shù)目相同;
(3)分子式;結(jié)構(gòu)均相同的物質(zhì)為同種物質(zhì)。
【詳解】
①乙烯和2?丁烯均為含1個碳碳雙鍵的烯烴;互為同系物;
②CH4和均為烷烴,互為同系物;
③CH3CH2OH和CH3?O?CH3的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體;
④和的結(jié)構(gòu)相同、分子式相同,為同種物質(zhì);
⑤CH2=CH?CH=CH2和CH3C≡CCH3的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體;
⑥和的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體;
⑦C和C為同種原子的不同核素,互為同位素;
⑧O2與O3為同種元素的不同單質(zhì),互為同素異形體;
⑨和為不同類別的有機(jī)物,分別為醇、酚,不是同系物,且分子式不同,不是同分異構(gòu)體,
(1)每組中的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是③⑤⑥,故答案為:③⑤⑥;
(2)每組中的物質(zhì)互為同系物的是①②,故答案為:①②;
(3)每組中的物質(zhì)屬于同一物質(zhì)的是④,故答案為:④。【解析】①.③⑤⑥②.①②③.④13、略
【分析】【分析】
【詳解】
(1)①是含有4個碳原子的烷烴,結(jié)構(gòu)簡式是系統(tǒng)命名是2-甲基丙烷,故填2-甲基丙烷;
②的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2CH3,二氯取代物的結(jié)構(gòu)簡式是CHCl2CH2CH2CH3、CH2ClCHClCH2CH3、CH2ClCH2CHClCH3、CH2ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH2CH3、CH3CHClCHClCH3;共6種。(定一移二法),故填6;
(2)①根據(jù)圖B的鍵線式,維生素A的分子式是C20H30O,故填C20H30O;
②維生素A的分子中含有5個碳碳雙鍵,所以1mol維生素A最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng);故填5;
(3)①根據(jù)C的分子模型可知C的結(jié)構(gòu)簡式是或CH2=C(CH3)COOH,故填或CH2=C(CH3)COOH;
②C中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵和羧基,故填碳碳雙鍵、羧基?!窘馕觥?-甲基丙烷6C20H30O5CH2=C(CH3)COOH或碳碳雙鍵羧基14、略
【分析】【詳解】
(1)濃硫酸與其它液體混合時;先加其它液體后加硫酸,防止?jié)饬蛩嵯♂寱r放熱,引起液體飛濺,所以液體試劑加入順序是先加正丁醇,后加濃硫酸,故答案為先加正丁醇,后加濃硫酸。
(2)用冷凝管冷凝時;冷凝水的流向與氣體流向相反,則冷凝水從a口進(jìn)入,故答案為a;
(3)加熱液體能達(dá)到的最高溫度等于其沸點(diǎn);則為保證反應(yīng)溫度恒定在135℃,裝置C中所盛液體的沸點(diǎn)應(yīng)該大于135℃,故答案為該液體沸點(diǎn)大于135℃;
(4)加熱時間過長或溫度過高,反應(yīng)混合液會變黑,濃硫酸與丁醇發(fā)生氧化還原反應(yīng),濃硫酸被還原生成二氧化硫,用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫,其二氧化硫與氫氧化鈉的反應(yīng)離子方程式為:2OH-+SO2═SO32-+H2O;故答案為2OH-+SO2═SO32-+H2O;
(5)分離分層的液體用分液漏斗;該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質(zhì)的實(shí)驗儀器是燒杯;玻璃棒、分液漏斗;故答案為分液漏斗。
(6)(7)由
74×2130
14.8gmg
則m=(14.8g×130)÷(74×2)=13.0g;產(chǎn)率=(6.5g÷13.0g)×100%=50.0%。故答案為50.0%。
【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)化學(xué)實(shí)驗、反應(yīng)原理、基本操作、化學(xué)計算等,題目難度中等,注意把握常見實(shí)驗操作、尾氣處理、儀器使用,注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握。【解析】先加正丁醇,后加濃硫酸a該液體沸點(diǎn)大于135℃2OH-+SO2=SO32-+H2O分液漏斗50.0%15、略
【分析】【分析】
乳酸分子中含有官能團(tuán)羧基;既能與鈉反應(yīng);又能與氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng);乳酸分子中的官能團(tuán)羥基只能與金屬鈉反應(yīng),不能與氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)。
【詳解】
(1)根據(jù)乳酸的結(jié)構(gòu)簡式,可以推出乳酸的分子式為C3H6O3;
(2)乳酸中的羥基和羧基都可以和金屬鈉反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CHOHCOOH+2Na→CH3CHONaCOONa+H2↑;
(3)乳酸中的羧基可以和NaOH反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CHOHCOOH+NaOH→CH3CHOHCOONa+H2O;
(4)乳酸中的羧基可以和Na2CO3反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CH3CHOHCOOH+Na2CO3→2CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑。
【點(diǎn)睛】
幾種常見的官能團(tuán)中,醇羥基只能和金屬鈉反應(yīng);酚羥基可以和NaOH、Na2CO3反應(yīng)(與Na2CO3反應(yīng)只生成NaHCO3),羧基可以和金屬鈉、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)?!窘馕觥竣?C3H6O3②.CH3CHOHCOOH+2Na→CH3CHONaCOONa+H2↑③.CH3CHOHCOOH+NaOH→CH3CHOHCOONa+H2O④.2CH3CHOHCOOH+Na2CO3→2CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑16、略
【分析】【詳解】
(1)糖類含碳、氫、氧三種元素。大多數(shù)糖類化合物的通式為所以糖類也叫碳水化合物。根據(jù)能否水解以及水解后產(chǎn)物,糖類可分為單糖、低聚糖和多糖,糖水解后能生成以上單糖的糖為多糖,如淀粉、纖維素,糖水解后能生成2~10單糖的糖為低聚糖,如蔗糖、麥芽糖,答案:碳、氫、氧;2~10;
(2)①葡萄糖它與果糖]互為同分異構(gòu)體,葡萄糖含有醛基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能和新制的懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀,葡萄糖能在酒化酶的作用下生成乙醇,化學(xué)方程式:答案:同分異構(gòu)體;銀鏡反應(yīng);
②核糖分子式環(huán)式結(jié)構(gòu)簡式脫氧核糖環(huán)式結(jié)構(gòu)簡式答案:
(3)蔗糖和麥芽糖分子式互為同分異構(gòu)體,兩者均能發(fā)生水解反應(yīng),1分子蔗糖和麥芽糖均能水解生成2分子單糖,但水解產(chǎn)物不同,蔗糖水解生成葡萄糖和果糖,麥芽糖水解生成葡萄糖,答案:水解反應(yīng);葡萄糖和果糖;葡萄糖;
(4)淀粉與纖維素為多糖,兩者都屬于天然有機(jī)高分子,屬于多糖,分子式都可表示為都能發(fā)生水解反應(yīng),如淀粉水解的化學(xué)方程式為都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。但是通式中n值不同,不互為同分異構(gòu)體,淀粉溶液遇碘顯藍(lán)色,答案:藍(lán)色?!窘馕觥?1)碳、氫、氧2~10
(2)同分異構(gòu)體銀鏡反應(yīng)
(3)水解反應(yīng)葡萄糖和果糖葡萄糖。
(4)藍(lán)色17、略
【分析】【分析】
【詳解】
5-1.乳白色沉淀B為AgCl,
因A為1︰1電離類型即含1個則
5-2.A分子中含:
設(shè)A的化學(xué)式為
5-3.根據(jù)題意,6個Nd各與1個中端基氧配位;共6個端基氧;
虛線組成上、下2個正三角形,6個交點(diǎn)是6個Nd.上。下2個面是中氧形成的面橋基(紅線表示;下一面未標(biāo)出);
三角形每條邊各有1個中氧形成的邊橋基共6個(黑線表示;下一面未標(biāo)出),外加上下兩點(diǎn)形成的3個邊橋基(綠線表示),總共9個邊橋基。
【解析】6個端基、9個邊橋基、2個面橋基三、判斷題(共7題,共14分)18、B【分析】【詳解】
C2H6O和C3H8O符合飽和一元醇的通式,可能為醇也可能為醚,因此這兩種物質(zhì)不一定屬于同系物,該說法錯誤。19、A【分析】【詳解】
相對分子質(zhì)量在10000以上的為高分子,可選用縮聚反應(yīng)、加聚反應(yīng)得到有機(jī)高分子化合物,聚丙烯是由丙烯通過加聚反應(yīng)而得的有機(jī)高分子化合物,答案正確;20、B【分析】【詳解】
烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng),烯烴能發(fā)生加成反應(yīng),一定條件下也能發(fā)生取代反應(yīng),錯誤。21、B【分析】【詳解】
是苯酚,是苯甲醇,二者種類不同,含有不同的官能團(tuán),不是同系物,故答案為:錯誤。22、B【分析】【詳解】
銀氨溶液的配制,將氨水滴加到硝酸銀溶液中至生成的沉淀恰好溶解為止,故錯誤。23、A【分析】【詳解】
酯基是酯的官能團(tuán),故正確。24、A【分析】【詳解】
植物油含碳碳雙鍵、經(jīng)過催化加氫可得到飽和高級脂肪的甘油酯、屬于反式脂肪酸甘油酯,故答案為:正確。四、計算題(共2題,共14分)25、略
【分析】【分析】
(1)強(qiáng)酸加水稀釋10n倍;pH增大n個單位;
(2)強(qiáng)堿等體積混合pH大約減小0.3個單位;
(3)先計算混合前酸;堿的物質(zhì)的量;可知二者恰好反應(yīng),溶液顯中性,再計算溶液pH;
(4)根據(jù)酸、堿溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量關(guān)系可知堿過量,計算出混合溶液中c(OH-),結(jié)合水的離子積常數(shù)計算混合溶液中c(H+),最后根據(jù)pH=-lgc(H+)計算;
(5)酸、堿都是強(qiáng)電解質(zhì),溶液呈中性說明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等,結(jié)合水的離子積常數(shù)確定強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系。
【詳解】
(1)強(qiáng)酸加水稀釋10n倍;pH增大n個單位,則現(xiàn)有pH=2的HCl溶液100mL,要使它的pH=3,則溶液的體積變?yōu)?000mL,所以要加入900mL蒸餾水;
(2)設(shè)兩種堿的體積都是1L,pH=8的溶液c(H+)=10-8mol/L,則根據(jù)水的離子積常數(shù)可知溶液中c(OH-)=10-6mol/L,pH=11的NaOH溶液,c(H+)=10-11mol/L,則根據(jù)水的離子積常數(shù)可知溶液中c(OH-)=10-3mol/L,二者等體積混合后,混合溶液中c(OH-)=mol/L=5×10-4mol/L,則根據(jù)水的離子積常數(shù)可知混合溶液中c(H+)=mol/L=2×10-11mol/L;則溶液的pH=11-0.3=10.7;
(3)10mL0.1mol/LHCl溶液中n(HCl)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol;10mL0.1mol/LNaOH溶液中n(NaOH)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol,二者物質(zhì)的量相等?;旌虾笄『弥泻?,溶液顯中性,因此溶液的pH=7;
(4)0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L,0.06mol/LBa(OH)2溶液中c(OH-)=0.06mol/L×2=0.12mol/L,二者等體積混合,發(fā)生反應(yīng):H++OH-=H2O,可見堿過量,混合溶液中c(OH-)=mol/L=0.01mol/L,根據(jù)水的離子積常數(shù)可知c(H+)=mol/L=10-12mol/L;所以溶液的pH=12;
(5)25°C時,水的離子積為10-14,混合溶液呈中性,說明酸中氫離子的物質(zhì)的量等于堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量,所以10-amol/L×10=10b-14mol/L×1,所以a+b=14+1=15。
【點(diǎn)睛】
本題考查了溶液pH計算的知識。酸溶液稀釋,溶液pH增大,溶液稀釋10n倍,溶液pH增大n個單位;但溶液無限稀釋時pH接近7,但小于7;堿溶液稀釋,溶液pH減小,溶液稀釋10n倍,溶液的pH減小n個單位,但溶液無限稀釋時pH接近7,但大于7。酸、堿溶液混合時,先計算混合溶液中過量的離子的物質(zhì)的量,再計算其濃度,根據(jù)pH=-lgc(H+)及Kw=c(H+)·c(OH-)計算?!窘馕觥竣?900②.10.7③.7④.12⑤.a+b=1526、略
【分析】【分析】
1升混合氣體充分燃燒后生成2.5升CO2,且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多,混合氣體只能由碳原子數(shù)小于2.5的烷烴(CH4和C2H6)和碳原子數(shù)大于2.5的烯烴(C3H6和C4H8)組成。
【詳解】
(1)混合氣體只能由碳原子數(shù)小于2.5的烷烴(CH4和C2H6)和碳原子數(shù)大于2.5的烯烴(C3H6和C4H8)組成。它們有四種可能的組合:①CH4、C3H6;②CH4、C4H8;③C2H6、C3H6;④C2H6、C4H8;根據(jù)每一種組合中烷烴和烯烴的碳原子數(shù)及燃燒后生成的CO2體積,可確定A和B的體積比.如:①則V(CH4):V(C3H6)=1:3,同理可得②CH4、C4H8的比1:1;③C2H6、C3H6的比是1:1;④C2H6、C4H8的比是3:1;
(2)設(shè)1升氣態(tài)烴與氧充分燃燒后體積變化為△V升,則CH4+2O2CO2+2H2O(氣)△V1=0(升);C2H6+7/2O22CO2+3H2O(氣)△V2=0.5(升);C3H6+9/2O23CO2+3H2O(氣)△V3=0.5(升);C4H8+6O24CO2+4H2O(氣)△V4=1.0(升)。各種組合的1升混合氣體與氧氣充分燃燒,體積增大為:組合①(△V1+3△V3)÷4=0.375(升),則組合②(△V1+△V4)÷2=0.5(升),則組合③(△V2+△V3)÷2=0.5(升),則組合④(3△V2+△V4)÷4=0.625(升),則故組合④符合題意,即A為C2H6;B為C4H8。
【點(diǎn)睛】
利用十字交叉法及差量方法在物質(zhì)組成及物質(zhì)燃燒的應(yīng)用的知識進(jìn)行解題?!窘馕觥竣?。組合編號A的分子式B的分子式A和B的體積比(VA:VB)①CH4C3H61:3②CH4C4H81:1③C2H6C3H61:1④C2H6C4H83:1②.C2H6、C4H8五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題,共30分)27、略
【分析】【詳解】
A、B、C、D是四種短周期元素,由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知x=2,A的原子序數(shù)為14,故A為Si元素;A、B、C同周期,B是同周期第一電離能最小的元素,故B為Na元素,C的最外層有三個成單電子,故C原子的3p能級有3個電子,故C為P元素;C、D同主族,故D為N元素;E是過渡元素,E的外圍電子排布式為3d64s2;則E為Fe元素。
(1)由上述分析可知B為Na、C為P、D為N;(2)非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物水化物的酸性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng),最高價氧化物水化物的堿性越強(qiáng)。則上述
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