2025年人教A新版選擇性必修二化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版選擇性必修二化學下冊階段測試試卷235考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列關于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關系的敘述正確的是()A.基態(tài)原子核外N電子層上只有一個電子的元素一定是第ⅠA族元素B.原子核外價電子排布式為(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素C.基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素一定位于p區(qū)D.基態(tài)原子核外價電子排布式為(n－1)dxnsy的元素的族序數一定為x＋y2、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子核外電子只有一種自旋取向，Y、Z均為原子核外s能級上的電子總數與p能級上電子總數相等的原子，W原子的價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數之比為2：1。下列說法正確的是A.W的第一電離能比同周期相鄰元素的小B.原子半徑：C.工業(yè)上電解熔融化合物ZY制備單質ZD.X與Y無法形成含有非極性鍵的物質3、化合物W是重要的藥物中間體；可由下列反應制得：

下列有關說法正確的是A.X分子中采取sp2雜化的碳原子有3個B.Y分子中所有碳原子可能共平面C.Z分子存在手性異構體D.W分子可發(fā)生水解、加成和消去反應4、下表是第三周期部分元素基態(tài)原子的逐級電離能［單位：eV（電子伏特）］數據：。元素甲乙丙丁I1/eV5.77.713.015.7I2/eV47.415.123.927.6I3/eV71.880.340.040.7

下列說法正確的是A.乙常見的化合價是+1價B.甲的金屬性比乙強C.丁一定是金屬元素D.丙不可能是非金屬元素5、1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸鹽是一種常見的離子液體(結構如圖)；其環(huán)狀結構中存在大π鍵。下列說法正確的是。

A.陽離子中至少10原子共平面B.BF的空間構型為平面正方形C.該化合物中所有元素都分布在p區(qū)D.該化合物中可能存在離子鍵、配位鍵和氫鍵6、已知AgF固體為易溶于水的強電解質。某白色固體X可能由①NH4F、②AlCl3、③KCl、④AgNO3、⑤NaOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得強堿性澄清溶液，若向溶液中加稀硝酸至過量，最終有白色沉淀Y生成，過濾，得濾液Z。對原固體X的判斷錯誤的是A.白色固體X至少存在①④⑤，無法確定是否有②B.向溶液中加稀硝酸至過量過程中，有可能觀察到白色沉淀先增加后減少C.取濾液Z，再加入足量NH4F溶液和氨水，未見白色沉淀，則X中不存在②D.可用潔凈的細鐵絲沾取白色固體X做焰色實驗，透過藍色鈷玻璃片觀察火焰顏色，判斷③是否存在7、下列事實不能用氫鍵來解釋的是A.冰的密度比水小，能浮在水面上B.NH3的沸點比PH3高C.鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛D.H2O的分解溫度比H2S高得多8、下列敘述中正確的是()A.兩個原子間形成的共價鍵鍵能越大,鍵長越短,鍵越牢固B.兩個原子半徑之和就是所形成的共價鍵鍵長C.兩個原子間鍵長越長,鍵越牢固D.鍵的強度與鍵長無關評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、通常情況下，原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實能作為這個規(guī)則證據的是（）A.元素氦(He)的第一電離能遠大于元素氫(H)的第一電離能B.容易失電子轉變成表現出較強的還原性C.基態(tài)銅(Cu)原子的電子排布式為而不是D.某種激發(fā)態(tài)碳(C)原子排布式為而不是10、以下有關元素性質的說法不正確的是A.①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是④B.某元素的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，該元素可能在第3周期第IIA族C.下列原子中，①1s22s22p63s23pl②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4，對應的第一電離能最大的是④D.①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S，Se，④Na、P、O元素的電負性隨原子序數增大而遞增的是④11、表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價；根據表中信息，判斷以下敘述正確的是。

。元素代號。

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.086

0.102

0.074

主要化合價。

+2

+3

+2

+6；-2

-2

A.L、R形成的簡單離子核外電子數相等B.單質與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q＞LC.氫化物的穩(wěn)定性為H2R＜H2TD.M與T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應12、下列分子或離子中，VSEPR模型為四面體形，但分子或離子的空間結構為V形的是A.B.C.D.13、用價層電子對互斥理論可以預測空間構型，也可以推測鍵角大小，下列判斷正確的是A.SO2、CS2、BeCl2都是直線形的分子B.BF3鍵角為120°，NF3鍵角小于120°C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D.NH3、PCl3、SF6都是三角錐形的分子14、下列說法中錯誤的是。

A.圖①中，距最近的可構成正八面體B.圖②中，每個晶胞平均含有4個C.圖③中，碳原子與鍵個數比為1：4D.圖④中，銅原子的配位數為815、下列說法正確的是A.是由非極性鍵構成的極性分子，空間構型為Ⅴ形B.的空間共構型為平面三角形C.熔融態(tài)的導電時發(fā)生了化學反應D.的熔點為液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電16、如圖所示，a為乙二胺四乙酸(EDTA)，易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與Ca2＋形成的螯合物。下列敘述正確的是()

A.a和b中N原子均采取sp3雜化B.b中Ca2＋的配位數為6C.a中配位原子是C原子D.b中含有共價鍵、離子鍵和配位鍵評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、下列能級符號中，不正確的是18、硫氰化鉀（KSCN）是重要的化學試劑和藥品。它易溶于水；水溶液呈中性。

完成下列填空：

（1）鉀離子的電子式為______。碳原子的電子排布式為______；C和N的原子半徑大小比較為C______N（填“＞”；“＝”或“＜”）。

（2）如圖裝置所示是KSCN溶于水時的實驗現象，該現象說明KSCN溶于水時會____（填“吸收”或“放出”）熱量，則該溶解過程水合的熱效應______（填“＞”；“＝”或“＜”）擴散的熱效應。

（3）KSCN水溶液呈中性，則硫氰酸（HSCN）的電離方程式為__________________；硫氰化銨（NH4SCN）溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________。

（4）若用KSCN溶液檢驗氯化亞鐵溶液是否變質，實驗方法是_________________。19、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大．a的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個；c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：

(1)b、c、d中第一電離能最大的是______填元素符號

(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是______填化學式，寫出兩種．

(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是______；酸根呈三角錐結構的酸是______填化學式20、Cu可形成多種配合物；某同學在探究配合物的形成時做了以下實驗，根據下列信息回答問題：

(1)向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，請寫出先后發(fā)生反應的離子方程式___________。

(2)再向深藍色透明溶液加入乙醇，析出深藍色的晶體。深藍色晶體的化學式為__________________。

(3)根據以上實驗過程，判斷NH3和H2O與Cu2＋的配位能力：NH3________(填“＞”“＝”或“＜”)H2O。

(4)已知Ti3＋可形成配位數為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式；某同學設計了如下實驗：

a；分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b、分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液；均產生白色沉淀；

c、沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的綠色晶體配合物的化學式為____________，由Cl所形成的化學鍵類型是_____________。21、金屬鈦呈銀白色；因它堅硬；強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術金屬。目前生產鈦采用氯化法，主要步驟如下：

Ⅰ.即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：

2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO

TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

Ⅱ.將TiCl4蒸餾并提純；在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

Ⅲ.用稀鹽酸溶解MgCl2和過量Mg后得海綿狀鈦；再在真空熔化鑄成鈦錠。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為___。

（2）與CO互為等電子體的離子為___(填化學式)。

（3）在CH2Cl2、HCHO、CO2、C2H4中，碳原子采取sp2雜化的分子有___。

（4）TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于___(填“原子”“分子”或“離子”)晶體。

（5）與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現象是___；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現象，若加入AgNO3溶液時，產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為___。

（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如圖所示，則其中Ti4+的配位數為___。

22、據媒體報道，法國一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池，預計從2020年開始實現工業(yè)生產。該電池的負極材料為Na2Co2TeO6（制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2），電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Co屬于元素周期表中______區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為______。

（2）基態(tài)Na原子中，核外電子占據的原子軌道總數為______，最高能層電子云輪廓圖形狀為_____

（3）結合題中信息判斷：C、O、Cl的電負性由小到大的順序為______（用元素符號表示）。

（4）ClO4-的幾何構型為______；碳酸丙烯酯的結構簡式如圖所示，則其中碳原子的雜化軌道類型為______，1mol碳酸丙烯酯中鍵的數目為______。

（5）[Co（H2O）6]3+的幾何構型為正八面體形，配體是______，該配離子包含的作用力為______（填選項字母）。

A．離子鍵B．金屬鍵C．配位鍵D．氫鍵E．極性鍵。

（6）Na和O形成的離子化合物的晶胞結構如圖所示，晶胞中O的配位數為______，該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則Na與O之間的最短距離為______nm（用含ρ、NA的代數式表示）。

評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)23、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共4分)24、鈹及其化合物的應用正日益被重視。

（l）最重要的含鈹礦物是綠柱石，含2％鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠?；鶓B(tài)Cr原子價電子的軌道表示式為_____________________。

（2）鈹與相鄰主族的鋁元素性質相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有_______（填標號）。

A．都屬于p區(qū)主族元素B．電負性都比鎂大。

C．第一電離能都比鎂大D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）鈹、鋁晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成（最密堆積）。鈹的熔點(155lK)比鋁的熔點(930K)高，原因是__________________________。

（4）氯化鈹在氣態(tài)時存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2(b)，固態(tài)時則具有如下圖所示的鏈狀結構（c）。

①a屬于__________（填“極性”或“非極性”）分子。

②二聚分子（BeCl2)2中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b的結構式為________________________________（標出配位鍵）。

③c中Be原子的雜化方式為__________。

④氯化鈹晶體中存在的作用力有_____（填標號）。

A．范德華力B.σ鍵C.極性鍵D．非極性鍵E．離子鍵。

（5）BeO立方晶胞如下圖所示。

若BeO晶體的密度為dg/cm3，則晶胞參數a=______nm（列出計算式即可）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，可能為K、Cr或Cu，K為主族元素，Cr；Cu為副族元素；故A錯誤；

B．副族元素的d能級電子數為10或1～5，原子的價電子排布為（n-1）d6-8ns2的元素為Ⅷ族元素；故B錯誤；

C．基態(tài)原子的p能級上半充答滿的元素；電子最后填充p能級，屬于p區(qū)，故C正確；

D．基態(tài)原子核外價電子排布式為(n－1)dxnsy的元素的族序數不一定為x＋y；例如ⅠB族；ⅡB族元素，族序數等于外圍電子排布中s能級中的電子數為y，故D錯誤；

故選C。2、A【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子核外電子只有一種自旋取向，則X為H；Y、Z兩種原子核外s能級上的電子總數與p能級上電子總數相等，原子核外電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2，結合原子序數可知Y為O，Z為Mg；W原子的價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數之比為2：1，其價電子排布式為3s23p4；則W為S。

【詳解】

根據分析可知：X為H；Y為O，Z為Mg，W為S元素。

A．一般情況下同一周期元素；原子序數越大，其第一電離能就越大，但當元素處于第IIA；第VA時，原子核外電子排布處于全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，P元素是第三周期的VA元素，原子核外最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以P第一電離能大于S元素，則S元素的第一電離能比P、Cl都小，選項A正確；

B．不同周期元素，原子核外電子層數越多，原子半徑越大，主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大：則原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(W)＜r(Z)；選項B錯誤；

C．在工業(yè)上一般是采用電解熔融的MgCl2的方法治煉Mg；不是電解MgO的方法治煉Mg，選項C錯誤；

D．X與Y形成的化合物過氧化氫是含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子；選項D錯誤；

答案選A。3、C【分析】【詳解】

A．X分子中苯環(huán)上、碳碳雙鍵上、碳氧雙鍵上碳原子均為sp2雜化；共9個，A錯誤；

B．Y中六元環(huán)為飽和碳原子形成的；所有碳原子不可能共平面，B錯誤；

C．Z分子中存在手性碳原子：右側六元環(huán)中與兩個碳氧雙鍵都相連的碳原子；故Z分子存在手性異構體，C正確；

D．W中含苯環(huán)和碳氧雙鍵；能發(fā)生加成反應；與羥基直接相連的第二個碳原子上含氫原子，能發(fā)生消去反應，不能發(fā)生水解反應，D錯誤；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A．乙元素的第二電離能遠遠小于第三電離能；則乙元素最外層有2個電子，失去兩個電子后達到穩(wěn)定結構，所以乙為Mg元素，化合價為+2價，A錯誤；

B．甲的第一電離能比乙的??；第一電離能越小，金屬性越強，故甲的金屬性比乙強，B正確；

C．丙；丁元素的第一電離、第二電離能、第三電離能相差不大；說明丙元素最外層等于或大于3個電子，丙可能是金屬元素也可能不是金屬元素，丁一定元素最外層大于3個電子，一定為非金屬元素，C、D錯誤；

故答案為：B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．陽離子中五元環(huán)上C原子接的化學鍵有1個雙鍵判斷采用的是sp2雜化，甲基和乙基上碳原子形成四個單鍵，采用的是sp3雜化，N原子接的有1個雙鍵判斷是sp2雜化，另一個N原子接的都是單鍵判斷是sp3；則五元環(huán)上2個N原子；3個碳原子包括3個碳原子分別連接的H原子共8個原子共平面，另外甲基和乙基直接與N原子連接的碳原子也與五元環(huán)共平面，即至少10原子共平面，故A正確；

B．與CH4是等電子體，則為正四面體結構；而不是平面正文形，故B錯誤；

C．該化合物中C；B、N和F分布在p區(qū)；而H為s區(qū)元素，故C錯誤；

D．該化合物為離子液體，是離子化合物，一定含有離子鍵；中存在配位鍵；其中B提供共軌道，F-提供孤對電子，但不存在氫鍵，故D錯誤；

故答案為A。6、C【分析】【分析】

白色固體投入水中得到澄清溶液，證明固體都溶于水，溶液為強堿性，即一定含有⑤NaOH，向溶液中加入過量的稀硝酸，有沉淀，那么只能是AgCl沉淀，因此一定含有④AgNO3，②③至少存在一種，④AgNO3和①NH4F、⑤NaOH生成銀氨溶液，一定含有①④⑤，對于②AlCl3，6F-+Al3+=也可能生成都是可溶于水的，因此可能存在②AlCl3，③KCl也可能存在，即一定存在①④⑤，可能存在②或③或②③，據此回答問題。

【詳解】

A．由分析可知，白色固體X至少存在①④⑤，無法確定是否有②，故A正確；B．固體投入水中得澄清溶液，溶液中一定有Ag(NH3)2+，可能存在加入硝酸，生成AgCl和Al(OH)3沉淀，稀硝酸過量，Al(OH)3沉淀溶解，故B正確；C．若存在氯化鋁，濾液Z中可能有Al3+，6F-+Al3+=和氨水不能產生白色沉淀，故C錯誤；D.．檢驗鉀元素，可用潔凈的細鐵絲沾取白色固體X做焰色實驗，透過藍色鈷玻璃片觀察火焰顏色，判斷③是否存在，故D正確；故選C。7、D【分析】【詳解】

A．在冰中水分子之間存在氫鍵，使水分子有序排列，體積增大，導致單位體積內含有H2O分子數減少；因而密度比液態(tài)水小，所以能浮在水面上，A不符合題意；

B．NH3、PH3都屬于分子晶體，分子之間都存在分子間作用力，而NH3的分子之間還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，導致NH3沸點比PH3高；B不符合題意；

C．鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛是由于鄰羥基苯甲醛在分子內存在氫鍵；而對羥基苯甲醛則存在分子間氫鍵，分子間氫鍵的形成，增加了分子之間的吸引作用，因而對羥基苯甲醛熔沸點比鄰羥基苯甲醛的高，C不符合題意；

D．H2O的分解溫度比H2S高得多是由于H2O的分子內的H-O比H2S分子內的H-S鍵強；斷裂消耗的能量比H-S鍵高，與分子之間是否存在氫鍵無關，因此不能用氫鍵來解釋，D符合題意；

故合理選項是D。8、A【分析】【詳解】

A．共價鍵的鍵長越短；電子云重合程度越大，結合越牢固，鍵能越大，A正確；

B．兩個成鍵原子的原子核之間的平均距離叫做鍵長；B錯誤；

C．由A選項的解析可知；鍵長越短，鍵越牢固，C錯誤；

D．由A選項的解析可知；鍵的強度與鍵長有關，D錯誤；

故選A。二、多選題(共8題，共16分)9、BC【分析】【詳解】

A．氦和氫元素的原子中均沒有p；d能級；故不涉及洪特規(guī)則，元素氦(He)的第一電離能遠大于元素氫(H)的第一電離能，是由于氦的原子核外已經達到穩(wěn)定結構，A不合題意；

B．容易失電子轉變成是由于的3d上有6個電子，既不是全充滿也不是全空，故通常容易失去一個電子變?yōu)?d上處于半充滿有5個電子的表現出較強的還原性，B符合題意；

C．基態(tài)銅(Cu)原子的電子排布式為而不是就是因為前者3d上全充滿，后者既不是全充滿也不是半充滿，C符合題意；

D．某種激發(fā)態(tài)碳(C)原子排布式為而不是是因為是符合能量最低原則的基態(tài)原子；D不合題意；

故答案為：BC。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．①1s22s22p63s23p2即為Si，②1s22s22p3即為N，③1s22s22p2即為C，④1s22s22p63s23p4即為S；根據原子半徑同一周期從左往右依次減小，同一主族從上往下依次增大可知，原子半徑最大的是①，A錯誤；

B．由某元素的逐級電離能分別為738；1451、7733、10540、13630、17995、21703；可知，第一、第二電離能之間的差值明顯小于第二、第三電離能之間的差值，說明該元素最外層上有2個電子，故該元素可能在第3周期第IIA族，B正確；

C．下列原子中，①1s22s22p63s23pl即為Al，②1s22s22p63s23p2即為Si，③1s22s22p63s23p3即為P，④1s22s22p63s23p4即為S；根據第一電離能同一周期從左往右呈增大趨勢，其中ⅡA與ⅢA；ⅤA與ⅥA反常，故對應的第一電離能最大的是③，C錯誤；

D．根據元素電負性的變化規(guī)律：同一周期從左往右電負性依次增大，同一主族從上往下依次減小，故①Na、K、Rb依次減??；②N；P、As依次減小，③O、S，Se依次減小，④Na、P、O依次增大，D正確；

故答案為：AC。11、CD【分析】【分析】

元素的最高正價=最外層電子數；最高正價與最低負價絕對值之和等于8。R；T兩元素最外層電子數為6，為第ⅥA元素，而R的半徑大于T，T為O，R為S。M元素最外層電子數為3，為B或Al，但是半徑遠大于氧和硫，則M為Al。Q和L的化合價均為+2價，所以均為第ⅡA族元素，L的半徑比Q大，則L為Mg，Q為Be。

【詳解】

A．L形成的簡單離子是Mg2+，R形成的簡單離子是S2-；它們的核外電子數分別是10和18，核外電子數不相等，A錯誤；

B．L為Mg；Q為Be，因為同主族，從上到下原子失電子能力逐漸增強，元素的金屬性增強，元素的金屬性越強，其單質與鹽酸反應越劇烈，B錯誤；

C．T為O，R為S，因為同主族，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S，即H2R＜H2T；C正確；

D．M為Al；T為O，M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與強酸反應又能與強堿反應，D正確；

故選CD。12、AD【分析】【詳解】

A．中心原子價層電子對數為2+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構型為V形，故A正確；

B．中心原子價層電子對數為3+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構型為三角錐形，故B錯誤；

C．中心原子價層電子對數為2+=2；則VSEPR模型為直線形，空間構型為直線形，故C錯誤；

D．中心原子價層電子對數為2+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構型為V形，故D正確；

故答案為AD。13、BC【分析】【詳解】

A．SO2中價層電子對個數=2+=4，且含有2個孤電子對，所以SO2為V型結構，而CS2、BeCl2則為直線形結構；A錯誤；

B．BF3中價層電子對個數=3+=3，所以為平面三角形結構，鍵角為120°；NH3中價層電子對個數=3+=4，且含有一個孤電子對，所以NH3為三角錐型結構，由于孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以NH3的鍵角小于120°；B正確；

C．CH2O中C原子形成3個σ鍵，C原子形成的是sp2雜化，故平面三角形結構；BF3、SO3中的中心B、S原子都是sp2雜化；故形成的都是平面三角形的分子，C正確；

D．NH3、PCl3中價層電子對個數=3+=4，且含有一個孤電子對，所以NH3、PCl3為三角錐形結構；而SF6中S原子是以sp3d2雜化軌道形成σ鍵,為正八面體形分子；D錯誤；

故合理選項是BC。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．圖①中，距最近的位于6個面的面心處；可構成正八面體，A正確；

B．圖②中，每個晶胞平均含有數為個；B正確；

C．碳原子最外層電子數是4個，則圖③中平均1個碳原子形成碳碳單鍵個數為＝2，碳原子與鍵個數比為1：2；C錯誤；

D．以頂點Cu原子研究，Cu原子的配原子處于面心位置，每個頂點為8個晶胞共用、每個面心為2個晶胞共用，故Cu原子的配位數為＝12；D錯誤；

答案選CD。15、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據等電子原理，O3與SO2是等電子體，結構相似，中心原子氧是sp3雜化，有2個孤電子對，但臭氧分子的正負電荷重心不重合，是由非極性鍵構成的極性分子；空間構型為Ⅴ形，故A正確；

B．的中心原子氯的價層電子對==4，是sp3雜化；空間共構型為三角錐形，故B錯誤；

C．熔融態(tài)的導電時發(fā)生了化學反應；發(fā)生了電解，有新物質生成，故C正確；

D．的熔點為屬于分子晶體，液態(tài)；固態(tài)時均不導電；故D錯誤；

故選AC。16、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．a中N原子有3對σ電子對，1對孤電子對，b中N原子有4對σ電子對，沒有孤電子對，a、b中N原子均采取sp3雜化；A正確；

B．b為配離子，Ca2＋為中心離子，周圍有4個O和2個N與Cu2+之間形成配位鍵，故Cu2+的配位數為6；B正確；

C．a不是配合物；C錯誤；

D．鈣離子與N；O之間形成配位鍵；其他原子之間形成共價鍵，不含離子鍵，D錯誤；

故答案選AB。三、填空題(共6題，共12分)17、C【分析】【詳解】

能級數等于該電子層序數；第一電子層只有1個能級（1s），第二電子層由2個能級（2s；2p），第三能級有3個軌道（3s、3p、3d），綜上無2d能級，故C錯誤；

答案選C。18、略

【分析】【詳解】

（1）鉀離子的電子式為K+；碳為６號元素，原子的電子排布式為1s22s22p2；同周期元素原子從左到右依次減小，故C和N的原子半徑大小比較為C＞N；（2）U形管中品紅溶液左高左低，說明吸濾瓶中壓強減小，從而說明KSCN溶于水時會吸收熱量，則該溶解過程水合的熱效應＜擴散的熱效應；（3）KSCN水溶液呈中性，則硫氰酸（HSCN）為強酸，其電離方程式為HSCN＝H＋＋SCN－；硫氰化銨（NH4SCN）溶液中由于銨根離子水解使溶液呈酸性，則各種離子濃度由大到小的順序是c(SCN－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)；（4）若用KSCN溶液檢驗氯化亞鐵溶液是否變質，實驗方法是取樣，向其中滴加KSCN溶液，若變血紅色，證明FeCl2溶液已經變質，若不變紅，則未變質?！窘馕觥竣?K+②.1s22s22p2③.>④.吸收⑤.<⑥.HSCN=H＋＋SCN－⑦.c(SCN－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)⑧.取樣，向其中滴加KSCN溶液，若變血紅色，證明FeCl2溶液已經變質，若不變紅，則未變質19、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素a、b；c、d、e；原子序數依次增大，a的核外電子總數與其周期數相同，則a為H元素；

c的最外層電子數為其內層電子數的3倍；最外層電子數不超過8個，則c是O元素；

b的價電子層中的未成對電子有3個，且原子序數小于c，則b是N元素；

e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子，則e原子核外電子數為為Cu元素；

d與c同族；且原子序數小于e，所以d為S元素，據此進行解答。

【詳解】

（1）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素中，元素第一電離能隨著原子序數增大而減小，所以b；c、d元素第一電離能最大的是N元素；

故答案為：N；

（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物有和

故答案為：和

（3）這些元素能夠形成含氧酸的為N、S元素，N、S元素形成的含氧酸有

中N原子價層電子對數是含1對孤電子對，所以為V形結構；

中N原子價層電子對數是不含孤電子對，所以為平面三角形；

中S原子價層電子對數是含1對孤電子對，所以為三角錐形；

中S原子價層電子對數是不含孤電子對，所以為正四面體；

則分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是酸根呈三角錐結構的酸是

故答案為：【解析】N和20、略

【分析】【分析】

（1）硫酸銅先和氨水反應生成氫氧化銅；氫氧化銅和氨水反應生成絡合物，根據反應寫出離子反應方程式；

（2）[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會析出藍色晶體[Cu（NH3）4]SO4；

（3）根據向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入過量氨水，生成了[Cu（NH3）4]2離子判斷；

（4）在配合物中的氯原子是不能自由移動的；但配離子中可以形成氯離子，氯離子可以與銀離子反應生成氯化銀白色沉淀，根據沉淀情況可以得到有幾個離子在配合物中。

【詳解】

（1）氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4+、Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O；

（2）再向深藍色透明溶液加入乙醇，由于[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以會析出深藍色的晶體：Cu（NH3）4SO4?H2O，故答案為：Cu（NH3）4SO4?H2O；

（3）硫酸銅溶液中加入過量氨水后生成了[Cu（NH3）4]2離子，說明氨氣與Cu2+的配位能力大于水與銅離子的配位能力，故答案為：＞；沉淀的質量可以推斷出氯離子的含量，原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O，說明紫色晶體中有三個自由移動的氯離子，而綠色晶體中只有2個自由移動的離子，即有一個氯原子形成了配合物，因為鈦為6配位，即配合物中須有五個水，即化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O，而紫色晶體的化學式為[Ti（H2O）6]Cl3，根據其化學式知，由Cl所形成的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵，故答案為：[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O；離子鍵和共價鍵。

【點睛】

本題考查了物質結構和性質，離子方程式書寫、配合物的成鍵情況等知識，在水溶液里配合物的外界能產生自由移動的離子為解答的難點和易錯點?！窘馕觥竣?Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4+、Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O②.[Cu(NH3)4]SO4·H2O③.＞④.[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O⑤.離子鍵和配位鍵21、略

【分析】【分析】

（1）根據構造原理；由原子序數即可寫出基態(tài)原子的電子排布式，進而可寫出價電子排布式；

（2）根據等電子體的概念寫出符合題目要求的等電子體；

（3）可根據分子的構型來判斷碳的雜化方式，四面體形屬于sp3雜化，平面形中的碳屬于sp2雜化；直線形中的碳屬于sp雜化；

（4）根據題目中提供的物理性質來判斷晶體類型；

（5）絡合物由內界和外界組成，絡合物溶于水發(fā)生電離生成內界離子（絡離子）和外界離子，與BaCl2或AgNO3溶液反應的離子肯定為外界離子；由此可判斷絡合物的組成；

（6）觀察晶胞；Ti周圍距離最近的O的個數即為Ti的配位數。

【詳解】

鈦為22號元素，基態(tài)電子排布式為：則基態(tài)鈦原子的價電子排布式為故答案為：

為雙原子分子，價電子總數為10，則CO的等電子體為離子的為：CN-(或NO+、C22-)，故答案為：CN-(或NO+、C22-)；

在中，分子構型分別為四面體形、平面三角形、直線形、平面形，所以碳原子的雜化方式分別為sp、雜化，采取雜化的分子有HCHO、故答案為：HCHO、

因在常溫下是無色液體，說明熔點低，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙，說明鈦離子為弱堿陽離子，由此可判斷是由共價鍵結合的分子；晶體類型屬于分子晶體．故答案為：分子；

由可知，硫酸根離子為配合物的外界，在水溶液中以離子形式存在，所以會與鋇離子結合成白色沉淀．加入溶液時，無明顯現象，說明硫酸根離子在內界，若加入溶液時，產生淡黃色沉淀，說明溴離子在外界，因此另一配合物的化學式為．故答案為：產生白色沉淀；

觀察晶胞結構，可知每個鈦周圍距離最近的氧原子有6個，即鈦的配位數為6，故答案為：6。【解析】①.3d24s2②.CN-(或NO+、C22-)③.HCHO、C2H4④.分子⑤.產生白色沉淀⑥.[Co(NH3)5SO4]Br⑦.622、略

【分析】【分析】

（1）根據最后填入電子的軌道名稱確定所屬區(qū)域；s區(qū)的元素為第IA；IIA族元素；第IB、IIB族為ds區(qū)；鑭系元素、錒系元素為f區(qū)，ⅢB～ⅦB族（鑭系元素、錒系元素產物）、第Ⅷ族為d區(qū)元素，ⅢA～ⅦA族、零族為p區(qū)；

（2）原子的電子總數等于原子序數；根據構造原理可知其電子排布式，據此可判斷該基態(tài)原子中電子占據的原子軌道總數；s能級電子云輪廓圖形狀呈球形，p能級電子云輪廓圖形狀呈啞鈴形；

（3）元素的非金屬性越強其電負性越大；

（4）根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=(a-xb)，a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數；根據碳原子的成鍵情況要以判斷碳原子的雜化方式，單鍵為sp3雜化，雙鍵為sp2雜化；叁鍵為sp雜化；

（5）[Co(H2O)6]3+中；1個Co原子結合6個配位體，說明提供6個空軌道，該配位離子的形成是共價鍵；

（6）根據圖知，O離子配位數是8；根據密度公式ρ=計算晶胞中距離最近的Na與O之間的距離。

【詳解】

(1)根據基態(tài)原子核外電子排布式中最后填入電子名稱確定區(qū)域名稱，Co原子為27號元素，位于周期表第四周期、第VIII族，外圍電子排布式為3d74s2；屬于d區(qū)；

(2)Na元素的原子序數為11，基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s1，每個能級字母前的數字表示電子層數,所以該元素含有3個電子層,根據電子云的空間形狀可知，各能級包含的原子軌道數按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7，該元素含有s、p能級，6個軌道，最外層電子為3s1電子；該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形；

(3)元素的非金屬性越強其電負性越大，O、Cl、C的非金屬性大小