福建省寧德市福安潭頭中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

福建省寧德市福安潭頭中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.右圖是關(guān)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2C（g）ΔH＜0的平衡移動(dòng)圖像，影響平衡移動(dòng)的原因是A．升高溫度，同時(shí)加壓

B．降低溫度，同時(shí)減壓

C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑

D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度參考答案：D解析：A、升高溫度，同時(shí)加壓，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，故A錯(cuò)誤；

B、降低溫度，同時(shí)減壓正逆反應(yīng)速率都降低，正反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的下方，故B錯(cuò)誤；

C、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，圖象符合，故D正確．故答案選D2.工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)。有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時(shí)，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的（）

A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液

B．通入氫氣的電極為原電池的陰極

C．電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向通氯氣的電極移動(dòng)

D．通氯氣的電極反應(yīng)為Cl2+2e—=2Cl—參考答案：答案：B3.參考答案：C4.濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒(méi)有沉淀的一組溶液是

（

）

A

BaCl2

NaOH

NaHCO3

B

Na2CO3

MgCl2

H2SO4

C

AlCl3NH3·H2O

NaOH

D

Ba(OH)2

CaCl2

Na2SO4參考答案：B略5.據(jù)報(bào)道，在我國(guó)各地發(fā)生過(guò)多次因混合潔污劑而引起氯氣中毒事件，請(qǐng)推測(cè)，相混合的潔污劑中最有可能含有的是A．ClO－、Cl－、H+

B．ClO3－、Cl－、OH－

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO、NaCl參考答案：A略6.pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說(shuō)法不正確的是

A．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸C．若1<a<4，則A、B都是弱酸D．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

參考答案：A略7.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．硫化亞鐵溶于足量稀鹽酸中：FeS+2H+===Fe2++H2S↑

B．鐵與足量稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化硫：

Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

D．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4的稀溶液反應(yīng)：|

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O參考答案：A略8.下列表述正確的是（

）A．16O與18O互為同位素，H216O與H218O互為同素異形體

B．次氯酸分子的電子式為

C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．新戊烷的系統(tǒng)命名為：2，2—二甲基丙烷參考答案：答案：D9.下列常見(jiàn)有機(jī)物中，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能使溴的CCl4溶液反應(yīng)褪色的是

A．甲苯

B．

C．植物油

D．CH3COOH參考答案：C10.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液，它們分別是：NH3·H2O，Na2CO3，MgSO4NAHCO3，HNO3和BaCl2，為了鑒別它們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①D與A、B、C分別反應(yīng)，均有沉淀生成

②C與A反應(yīng)有沉淀生成③E與A反應(yīng)有氣體生成

④F與C反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象下列推斷正確的是A．B是MgSO4溶液

B．A是BaCl2溶液

C．D是NH3·H2O

D．F是NaHCO3溶液

參考答案：D11.某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

△H<0。若起始時(shí)E濃度為amol·L-1，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5amol·L-1；若E的起始濃度改為2amol·L-1，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢

B．若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%

C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5amol·L-1

D．若x=2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為amol參考答案：B12.某種一元弱堿BOH的相對(duì)分子質(zhì)量為M。在一定溫度下將此堿ag完全溶解于水，配成VmL飽和溶液，測(cè)得此溶液的密度為dg·cm-3，B+為bmol，則在此溫度下，下列算式中不正確的是

（

）

A．溶解度為g

B．此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100％

C．電離度為×100％

D．此弱堿溶液的濃度為

mol·L-1參考答案：D略13.下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是

（

）

A．除去銅粉中混有的鐵粉：加足量稀硝酸，過(guò)濾

B．除去N2中少量的CO2：通過(guò)足量灼熱的CuO粉末

C．除去CO2中的少量的HCl：通過(guò)足量的飽和碳酸氫鈉溶液

D．除去KCl溶液中的少量CaCl2：加適量Na2CO3溶液，過(guò)濾參考答案：C略14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A．1molZn與足量任意濃度的硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均是2NAB．在常溫常壓下1molC7H16中含有共價(jià)鍵的總數(shù)目是23NAC．0.1molFeCl3完全水解生成Fe（OH）3膠體粒子數(shù)目為0.1NAD．33.6L鹽酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含有HCl分子的數(shù)目為1.5NA參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A．鋅為+2價(jià)金屬，1mol鋅完全反應(yīng)失去2mol電子；B．庚烷分子中含有6mol碳碳鍵、16mol碳?xì)滏I，總共含有22mol共價(jià)鍵；C．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體；D．標(biāo)況下鹽酸為液體，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算氯化氫的物質(zhì)的量．解答：解：A．1mol鋅與足量任意濃度的硫酸反應(yīng)生成1mol硫酸鋅，反應(yīng)中失去2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均是2NA，故A正確；B．在常溫常壓下1molC7H16中含有6mol碳碳鍵、16mol碳?xì)滏I，總共含有22mol共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵的總數(shù)目是22NA，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鐵膠體中，膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無(wú)法計(jì)算溶液中含有膠粒數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算33.6L氯化氫的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體．15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中一定正確的是（）

A、1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要2NAC12

B、常溫常壓下，mg乙烯與mg丙烯中均含有（3m/14）NA對(duì)共用電子對(duì)

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LBr2中所含的分子數(shù)為NA

D、1mol·L-1Mg（NO3）2溶液中含有NO3－的數(shù)目為2NA參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量（以I計(jì)）20～50mg/kg分裝日期

分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）：___KIO3+_____KI+_____H2SO4====_____K2SO4+_____I2+______H2O（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量Na2SO3稀溶液；c.分離出下層液體。以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________________。（3）已知：I2+2SO32-====2I-+SO42-。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________________。②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是______________________________mol。③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）_____________mg/kg。參考答案：（1）1、5、3、3、3、3（2）①I2+SO32-+H2O====2I-+SO42-+2H+②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置（3）①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色②1.0×10-5③本題主要考查測(cè)定食鹽中碘的含量的實(shí)驗(yàn)題。用化合價(jià)升降法來(lái)配平化學(xué)方程式。Na2SO3與I2反應(yīng)：SO32-+I2+H2O===SO42-+2I－+2H+因?yàn)镹aI、Na2SO4易溶于水，CCl4不溶于水，用分液法分開(kāi)，上述操作步驟遺漏的操作是在b步驟之后增加將分液漏斗充分振蕩后靜置。因?yàn)镮2+2S2O===2I－+S4O恰好完全反應(yīng)，I2剛消耗完，溶液藍(lán)色恰好變成無(wú)色。I2+2S2O===2I－+S4On(I2)=2.0×10－3mol·L－1××=1.0×10－5mol5KI+1KIO3+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2On(KIO3)=×1.0×10－5mol精制食鹽中碘含量=mg/kg三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。(1)

寫(xiě)出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：_____ ；CaCN2中陰離子為CN，與CN互為等電子體的分子有N2O和________(填化學(xué)式)，由此可以推知CN的空間構(gòu)型為_(kāi)_____

__。(2)尿素分子中C原子采取________雜化。(3)三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過(guò)________結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。(4)CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為

，

Ca2＋采取的堆積方式為

，

O2-處于Ca2＋堆積形成的

空隙中；

CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO3401kJ·mol-1、NaCl786kJ·mol-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是___________________________________。（5）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此可用于檢驗(yàn)亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n= 。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，

CO2，直線形(3)分子間氫鍵(4)6，面心立方最密堆積，八面體，

CaO晶體中Ca2＋、O2－的帶電量大于NaCl晶體中Na＋、Cl－的帶電量（5）6略18.（10分）2008年9月，中國(guó)爆發(fā)三鹿嬰幼兒奶粉受污染事件，導(dǎo)致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結(jié)石病癥，其原因也是奶粉中含有三聚氰胺。它的球棍模型如下圖所示：（圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三健，不同顏色球表示不同原子：C、H、N）（1）三聚氰胺的分子式為

，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（2）于三聚氰胺的說(shuō)法中，正確的有_____

(填序號(hào)，多選扣分)；A．三聚氰胺是一種白色結(jié)晶粉末，沒(méi)有什么氣味和味道，所以摻入奶粉后不易被發(fā)現(xiàn)B．三聚氰胺熔沸點(diǎn)高C．三聚氰胺不溶于水，屬于分子晶體D．三聚氰胺呈弱堿性，可以和酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽E．采用三聚氰胺制造的食具一般都會(huì)標(biāo)明“不可放進(jìn)微波爐使用F．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一個(gè)平面上（3）工業(yè)上生產(chǎn)丙烯酰胺和三聚氰胺可用相同原料電石，流程如下圖：

反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ都是原子利用率100%的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ所需另一反應(yīng)物的分子式為