高一化學必修(第一冊)第四章第2節(jié)元素周期律第1課時元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律進階檢測(原卷版)

進階檢測stepbystep第四章第2節(jié)元素周期律第1課時進階檢測stepbystep第1課時元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律【隨堂檢測】1.判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)第二周期元素從左至右，最高正價從＋1遞增到＋7()(2)原子半徑最小的元素是氫元素()(3)同周期元素最外層電子數(shù)都是從1遞增到8()(4)氫元素除了有＋1價外，也可以有－1價，如NaH()(5)Al(OH)3是兩性氫氧化物，與氨水、鹽酸均可反應(yīng)()(6)鹽酸可以與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，可由此推出非金屬性：Cl>C()(7)第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性()(8)第二周期元素從左至右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強()2．除第一周期外，下列關(guān)于同周期主族元素的變化規(guī)律的敘述不正確的是()A．從左到右，原子半徑逐漸減小B．從左到右，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強C．從左到右，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強D．從左到右，元素最高正化合價從＋1遞變到＋7(氧、氟除外)，最低負化合價從－4遞變到－13．某主族元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)為()A．4B．5C．6D．74．如圖表示1～18號元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。該圖中縱坐標表示()A．電子層數(shù) B．最外層電子數(shù)C．最高化合價 D．原子半徑5．下列說法正確的是()A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，P、S、Cl、Ar的最高正化合價依次升高B．隨著元素原子序數(shù)的遞增，Na、Mg、Al、Si的最低負化合價依次降低C．原子序數(shù)為15的元素最高化合價為＋3D．隨著原子序數(shù)的遞增，第三周期主族元素的最高正化合價依次升高6．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是()A．元素原子半徑大小呈周期性變化B．元素相對原子質(zhì)量依次增大C．元素原子核外電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價呈周期性變化7．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是()A．X、Y元素的金屬性：X<YB．常溫下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來【基礎(chǔ)再現(xiàn)】1．某元素M的氣態(tài)氫化物的化學式為MH3，則M的最高價氧化物為()A．MOB．M2O3C．MO2D．M2O52．物質(zhì)的性質(zhì)與元素的金屬性或非金屬性密切相關(guān)，能根據(jù)元素的金屬性或非金屬性判斷下列結(jié)論正確的是()①原子半徑：Al＞Cl＞S②氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2S＞PH3③離子的還原性：Cl－＞Br－＞I－④單質(zhì)的氧化性：Cl2＞S＞Si⑤酸性：H2SO4＞HClO⑥堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A．①④⑤ B．③⑥C．②④⑥ D．①③④3．某元素M的氣態(tài)氫化物的化學式為MH3，則M的最高價氧化物為()A．MOB．M2O3C．MO2D．M2O54．下列關(guān)于元素金屬性和非金屬性強弱比較的說法不正確的是()A．將大理石加入稀鹽酸中，能產(chǎn)生CO2氣體，說明Cl的非金屬性強于CB．Si與H2化合所需溫度遠高于S與H2化合所需溫度，說明S的非金屬強于SiC．Na與冷水能發(fā)生反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)緩慢，說明Na的金屬性強于MgD．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，能判斷鐵比銅的金屬活動性強5．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是七種短周期的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)。元素代號ABCDEFG原子半徑/nm0.0370.1600.1430.1020.0990.0740.075主要化合價＋1＋2＋3＋6、－2＋7、－1－2＋5、－3(1)C元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。(3)D、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為____________(填化學式)。(4)上述七種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是__________________(填化學式)?！灸芰μ嵘?．五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見化合價的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是()A．元素X可能為氫或鋰B．原子半徑：r(Y)＞r(M)C．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能溶解在氫氧化鉀溶液中D．H3MO4的酸性比HWO4的強2．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>WB．X與Y可以形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種化合物C．由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2－D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)3．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是()A．甲一定是金屬元素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊C．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)D．庚的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強4．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是()A．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性B．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正化合價為＋m，則X的最高正化合價一定為＋m5．某同學在研究元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。實驗方案實驗現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色③將一小塊金屬鈉放入滴加酚酞的冷水中C.劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體④將鎂條投入稀鹽酸中D.反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體⑤將鋁條投入稀鹽酸中E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F.生成淡黃色沉淀請你幫助該同學整理并完成實驗報告。(1)實驗目的：研究________元素性質(zhì)遞變規(guī)律。(2)實驗用品試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2S、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。儀器：________、________、________、__________、試管夾、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等。(3)實驗內(nèi)容：(填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號和①②的化學方程式及此實驗的結(jié)論)實驗內(nèi)容①②③④⑤⑥實驗現(xiàn)象(填A～F)①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；此實驗的結(jié)論：__________________________