2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)+假期作業(yè)14　鋁、鎂及其化合物

2025屆高三高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)假期作業(yè)14鋁、鎂及其化合物一、單項(xiàng)選擇題1.下列關(guān)于鋁的化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氧化鋁俗名為剛玉，是高溫耐火材料B．KAl（SO4）2·12H2O溶于水可形成Al（OH）3膠體，可以凈水C．Al3＋和[Al（OH）4]－兩種離子不能大量共存于同一溶液中D．將AlCl3溶液滴入濃氨水中的離子方程式：Al3＋＋4NH3·H2O=[Al（OH）4]－＋4NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))2.稱取兩份鋁粉，第一份加入足量氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，若要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質(zhì)量之比為（）A．1∶3B．3∶1C．1∶1D．4∶33.某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Al及其化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達(dá)到目的的是（）A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，將鋁條置于其中探究Al的活潑性B．將NaOH溶液緩慢滴入Al2（SO4）3溶液中至過(guò)量，最終觀察到有沉淀生成C．將Al（OH）3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀D．將Al（OH）3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀硫酸，加熱蒸干得無(wú)水Al2（SO4）3固體4.下列說(shuō)法不正確的是（）A．通過(guò)電解熔融的無(wú)水MgCl2可以制得金屬鎂B．鎂條在空氣中燃燒所得的固體物質(zhì)是混合物C．氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐火材料D．金屬鎂質(zhì)地柔軟，不適宜制作高強(qiáng)度的合金材料5.從鋁土礦（主要成分為Al2O3）中提取鋁的工藝流程如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A.從Na[Al（OH）4]→Al（OH）3→Al2O3的轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)B．Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3＋2NaOH＋3H2O=2Na[Al（OH）4]C．NaAlO2生成Al（OH）3的離子方程式：[Al（OH）4]－＋CO2=Al（OH）3↓＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))D．電解熔融Al2O3陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Al3＋＋3e－=Al6.[2024·蘇州二中摸底]由工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e、Si、Al等的氧化物）制取聚合硫酸鐵鋁凈水劑的流程如下：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．“浸取”時(shí)先將廢渣粉碎并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁元素的浸取率B．Al2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2OC．“過(guò)濾”前用K3[Fe（CN）6]檢驗(yàn)浸取液中是否存在Fe2＋的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．聚合硫酸鐵鋁水解形成的膠體具有吸附作用7.一種工業(yè)制備無(wú)水氯化鎂的工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．物質(zhì)X常選用生石灰B．工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂C．“氯化”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO＋C＋Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))MgCl2＋COD．“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無(wú)水MgCl2二、不定項(xiàng)選擇題8.以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3）為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiO2、Fe（OH）3和Al（OH）3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．浸出鎂的反應(yīng)為MgO＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3↑＋H2OB．浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD．分離Mg2＋與Al3＋、Fe3＋是利用了它們氫氧化物Ksp的不同9.Mg與Br2反應(yīng)可生成具有強(qiáng)吸水性的MgBr2，該反應(yīng)劇烈且放出大量的熱。實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備無(wú)水MgBr2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．b為冷卻水進(jìn)水口B．裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的溴蒸氣C．實(shí)驗(yàn)時(shí)需緩慢通入N2，防止反應(yīng)過(guò)于劇烈D．不能用干燥空氣代替N2，因?yàn)楦碑a(chǎn)物MgO會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行10.將mg鎂鋁合金投入500mL2mol·L－1鹽酸中，固體完全溶解，收集到氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。向反應(yīng)所得溶液中加入4mol·L－1氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量的最大值為13.60g，則m的值為（）A．5.10B．8.50C．9.35D．11.48三、非選擇題11.向20mLAlCl3溶液中滴入2mol·L－1NaOH溶液時(shí)，得到Al（OH）3沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積（mL）關(guān)系如圖所示：（1）圖中A點(diǎn)表示的意義是。（2）圖中B點(diǎn)表示的意義是。（3）上述兩步用總的離子方程式可表示為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。12.向含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中（假設(shè)各1mol），逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化的圖像如下。（假設(shè)Mg2＋、Al3＋結(jié)合OH－能力相同）分析圖像的變化情況，回答下列問(wèn)題：（1）H＋、Al3＋、Al（OH）3、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))四種微粒與OH－反應(yīng)的先后順序依次為。（2）依次寫(xiě)出各階段的離子方程式：①OA：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②AB：________________________________________________________________________。③BC：________________________________________________________________________。④CD：________________________________________________________________________。13.利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑[主要成分為Al（OH）2Cl]的一種工藝如下：（1）氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。鋁灰在90℃時(shí)水解生成A的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。（2）“酸溶”時(shí)，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。（3）“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

參考答案1．解析：將AlCl3溶液滴入濃氨水中，生成氫氧化鋁沉淀，D錯(cuò)誤。答案：D2．解析：由反應(yīng)：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑和2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑可知，等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的氫氣的量相等。答案：C3．解析：A項(xiàng)，稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诰徛丶尤胨胁⒉粩鄶嚢?；B項(xiàng)，將過(guò)量的NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中，最終生成Na[Al(OH)4]；C項(xiàng)，過(guò)濾時(shí)應(yīng)將濁液用玻璃棒引流到漏斗中。答案：D4．解析：工業(yè)上采用電解熔融MgCl2的方法冶煉Mg，故A正確；Mg在空氣中燃燒生成MgO、Mg3N2和C，所得的固體物質(zhì)是混合物，故B正確；MgO熔點(diǎn)很高，在一般條件下不熔融，所以氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐火材料，故C正確；雖然Mg質(zhì)地柔軟，但密度小，常用來(lái)制作合金材料，如鎂鋁合金，故D錯(cuò)誤。答案：D5．解析：向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Al2O3，在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)的變化，因此涉及的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，A正確；Al2O3是兩性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na[Al(OH)4]，B正確；酸性：H2CO3＞Al(OH)3，向Na[Al(OH)4]溶液中通入過(guò)量CO2氣體，反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3、NaHCO3，該反應(yīng)的離子方程式為[Al(OH)4]－＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，C正確；電解熔融Al2O3時(shí)，陽(yáng)極上O2－失去電子變?yōu)镺2，電極反應(yīng)式為2O2－－4e－=O2↑，D錯(cuò)誤。答案：D6．解析：將廢渣粉碎并不斷攪拌，可以增大接觸面積、加快反應(yīng)速率，充分反應(yīng)，有利于提高鐵、鋁元素的浸取率，A正確；Al2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，離子方程式為Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，B正確；用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)浸取液中是否存在Fe2＋，K3[Fe(CN)6]與Fe2＋發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓，反應(yīng)中無(wú)元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；聚合硫酸鐵鋁水解可以生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體，膠體表面積較大，具有吸附作用，D正確。答案：C7．解析：物質(zhì)X的作用是使Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，工業(yè)上常采用CaO，發(fā)生CaO＋H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Mg2＋=Mg(OH)2＋Ca2＋，A正確；Mg是較活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂，B正確；由圖可知“氯化”過(guò)程反應(yīng)物為MgO、氯氣、C，生成物之一為MgCl2，C在高溫下能將二氧化碳還原為CO，則“氣體”為CO，反應(yīng)方程式為MgO＋C＋Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))MgCl2＋CO，C正確；“煅燒”后得到MgO，MgO和鹽酸反應(yīng)得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解為氫氧化鎂和HCl，將所得溶液加熱蒸發(fā)HCl會(huì)逸出，MgCl2水解平衡正向移動(dòng)，得到氫氧化鎂，得不到無(wú)水MgCl2，D錯(cuò)誤。答案：D8．解析：氯化銨溶液顯酸性，與MgO反應(yīng)，相當(dāng)于MgO促進(jìn)了氯化銨的水解，生成氨氣，A項(xiàng)正確；NH3·H2O易分解，故沉鎂時(shí)溫度不可太高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由流程圖可知氨氣可循環(huán)使用，沉鎂過(guò)程中產(chǎn)生氯化銨，故氯化銨也可循環(huán)使用，C項(xiàng)正確；浸出過(guò)程中產(chǎn)生Fe(OH)3和Al(OH)3，沉鎂過(guò)程中加氨水調(diào)節(jié)pH產(chǎn)生Mg(OH)2，利用三種離子氫氧化物Ksp的不同，使其先后沉淀而分離，D項(xiàng)正確。答案：B9．解析：冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管內(nèi)冷卻水的方向?yàn)橄逻M(jìn)上出，則a為冷卻水進(jìn)水口，故A錯(cuò)誤；MgBr2具有較強(qiáng)的吸水性，制備無(wú)水MgBr2，需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，則裝置A的作用是吸收水蒸氣，但無(wú)水CaCl2不能吸收溴蒸氣，故B錯(cuò)誤；制取MgBr2的反應(yīng)劇烈且放出大量的熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)利用干燥的氮?dú)鈱逭魵鈳肴i燒瓶中，為防止反應(yīng)過(guò)于劇烈，實(shí)驗(yàn)時(shí)需緩慢通入N2，故C正確；不能用干燥空氣代替N2，空氣中含有的氧氣可將鎂氧化為副產(chǎn)物MgO，會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故D正確。答案：AB10．解析：由關(guān)系式Mg(OH)2～Mg～H2～2OH－、2Al(OH)3～2Al～3H2～6OH－可知，n(OH－)＝2n(H2)＝2×eq\f(5.6L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，則m(OH－)＝0.5mol×17g·mol－1＝8.50g，從而得出m＝13.60－8.50＝5.10，故選A。答案：A11．答案：(1)表示滴入的NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的最大點(diǎn)(2)表示滴入的NaOH溶液使沉淀恰好完全溶解點(diǎn)(3)Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－12．答案：(1)H＋、Al3＋、NHeq\o\al(\s\