2022年中考化學沖刺專題簡答題

2022年中考化學沖刺專題：簡答題

I.(2022?河南?鞏義市教育科研培訓中心一模)對比是學習化學的重要方法，某同學做了以下實驗，請回

答以下問題。

(1)圖I中，根據(jù)Y型管左右兩側現(xiàn)象對比，可得出燃燒需要滿足的條件是什么？

(2)圖2實驗中，觀察到的現(xiàn)象是什么？

(3)圖3的對比試驗，說明物質的溶解性與哪種因素有關？

2.(2022?海南?模擬預測)滅火方法有多種：油鍋著火，立即拿起鍋蓋蓋滅；消防員撲滅森林火災時，可

以用設置隔離帶的方法。請回答：

(1)以上兩種滅火方法，其滅火原理分別是：O

(2)堆放雜物的紙箱著火，可采取什么方法滅火：o

3.(2022?廣東?樂昌市新時代學校二模)現(xiàn)代生活中能源、材料、環(huán)保、食品等問題越來越引起人們的重

視，請從化學的視角分析回答下列有關問題。

(1)化石燃料包括煤、石油和o

(2)塑料包裝的牛奶，用熱封法密封，這種塑料是(填“熱固”或“熱塑”)性塑料，廢棄塑料袋容易

引起的污染叫。

(3)“碳達峰皿碳中和”是我國對世界作出的莊嚴承諾。“碳達峰”“碳中和”與低碳生活中的“碳”指的是同一物

質，該物質是。

(4)工人師傅在焊接鋼鐵制品時，通常先用清洗鋼鐵制品表面的鐵銹，除銹的化學方程式為：

4.(2022?福建?泉州七中模擬預測)已知：鋁在常溫下能與02反應，在鋁表面形成一層致密的AbCh薄

膜；ALO3能與NaOH溶液反應。某課外小組對“鋁與硫酸銅溶液反應”進行如下探究。

①測得CuSCh溶液的pH<7；

②將鋁片放入CuSCh溶液中，沒有觀察到現(xiàn)象；

③取出鋁片用NaOH溶液浸泡一段時間，再取出鋁片洗凈后放入CuSO4溶液中，很快觀察到預期的現(xiàn)

象，同時還觀察到鋁片表面有氣泡產生。

請回答下列問題：

(1)步驟②中沒有觀察到現(xiàn)象的原因是O

(2)步驟③中觀察到預期的現(xiàn)象是鋁片表面有______色的固體析出，溶液由______色變成______色。產生

此現(xiàn)象的化學方程式是O

(3)小組對步驟③“觀察到鋁片表面有氣泡產生”對產生的氣體提出以下猜想：

a.可能是Ch：b.可能是Ch：c.可能是(填化學式)

小組討論得出猜想c成立，理由是CuSCh溶液pH<7顯______性(選填“酸”、“堿”或“中”)，其溶液中

含有(填離子符號)能與鋁反應產生的氣體。

5.(2022?上海長寧?二模)我國航天員王亞平在天宮空間站完成了一個“奧運五環(huán)”化學實驗，每個環(huán)中有

(2)乙酸是一種常見的有機酸，化學式為C2H4。2,乙酸的質量為,0.5mol乙酸中約含有個碳原

子，含有____g氫元素。

(3)為使五環(huán)變色，分別向1號環(huán)和3號環(huán)中滴加幾滴紫色石蕊溶液并混合均勻，分別觀察到1號環(huán)由無

色變?yōu)樗{色，3號環(huán)由無色變?yōu)?向4號環(huán)中滴加幾滴甲基橙溶液并混合均勻，觀察到4號環(huán)由無

色變?yōu)辄S色，說明甲基橙溶液遇(選填“酸性”、"堿性”或“中性”)溶液變黃色。向5號環(huán)滴加兒滴紫色

石蕊司甲基橙并混合均勻后，觀察到溶液由無色變綠色。

(4)向2號環(huán)中先滴加幾滴淀粉溶液，再滴加幾滴稀硫酸，發(fā)生以下反應，生成的碘遇淀粉變深藍色。請

補全以下化學方程式。5KI+KIO3+3H2s(h=3K2so4+3L+3

6.(2022?河南?鎮(zhèn)平縣侯集鎮(zhèn)第一初級中學一模)下面的表格是元素周期表的一部分。等質量的這四種元

素中所含原子個數(shù)由多到少的順序是;鈉的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鈉，則鋁的最高

價氧化物對應的水化物的化學式為o硅與碳位于同一主族，硅的許多化學性質與碳相似，二氧化

硅與燒堿溶液反應生成鹽和水，有關反應的化學方程式為。

11Na12Mg13Al14Si

22.9924.3126.9828.09

7.（2022?山西?隰縣教科局教學研究室一模）騎行時可補充一些運動飲料，圖是某運動飲料營養(yǎng)成分表，

補充維生素C的作用是；飲料瓶的材料是聚乙烯，聚乙烯無臭，無毒，能耐大多數(shù)酸堿的腐

蝕，但是溫度超過70℃就會有有害物質溶出。飲料瓶屬于下列圖標中的（填字母）。結合上

述材料分析，你認為在使用飲料瓶時應該注意。

營養(yǎng)成分

熱量100mL23kcal

碳水化合物53g

維生素c20mg

維生素B<lmg

8.（2022.福建原門?二模）某學習小組探究干冰與NaOH的反應。

實驗1探究干冰與NaOH溶液是否反應

如圖1,在試管中放入幾小塊干冰，將產生的氣體通入NaOH溶液中。

（D干冰易升華利用了干冰的性質（填“物理”或“化學

（2）將上述反應后的溶液分成2份，一份滴加足量Ca（OH）2溶液，如果觀察到,另一份滴入

足量鹽酸，如果觀察到,說明CO2與NaOH發(fā)生反應，反應的化學方程式為o

實驗2探究干冰與不同濃度NaOH溶液反應過程中的pH變化情況

取15nmi，蒸餡水和150mL溶質質量分數(shù)為3%、2%、1%的氫氧化鈉溶液于4個燒杯中，分別加入20g

干冰，通過傳感器測其pH,且pH變化如圖2所示。

(3)用NaOH固體配制一定溶質質量分數(shù)的溶液，無需用到的儀器有(填標號)。

A.膠頭滴管B.酒精燈C,量筒D.燒杯E.玻璃棒

(4)蒸溜水中加入干冰后，溶液呈__________(填“酸”或“堿”)性，該實驗目的是。

(5)與干冰混合后，堿性最弱的一組對應的原氫氧化鈉溶液的濃度為。

實驗3探究干冰與NaOH溶液反應的產物成分

(6)在密閉體系中，分別往等體積、等濃度的Na2c03溶液和NaHCO3溶液逐滴加入等濃度的稀硫酸，壓強

變化曲線如圖3所示。

0~50s,壓強無明顯變化的體系中，反應生成的含碳元素的鹽類物質M是(填化學式)。

(7)受上述結論啟發(fā)，分別取20mL實驗2反應后的溶液，逐滴滴加5.3%的稀硫酸，獲得的相關數(shù)據(jù)如下

表所示。

實驗編號ABC

3%NaOH與干冰反應2%NaOH與干冰反應1%NaOH與干冰反應

取20mL對應溶液

后的溶液后的溶液后的溶液

完全生成M時消耗硫酸體

4.141.430.36

積Vi/mL

M完全轉化成CO2時消耗硫

4.552.461.60

酸體積V2/mL

①結合表中數(shù)據(jù)分析，2%Na0H與干冰反應后溶液中的溶質是。

②所取的20mL溶液中，Na2c03質量分數(shù)最大的是(填實驗編號)。

9.(2022?江蘇泰州?二模)碳酸鋰(Li2c03)是制備鋰電池的重要原料。某興趣小組欲了解工業(yè)制鋰的主

要流程，并設計實驗測定碳酸鋰粗產品的純度。

I.制備碳酸鋰粗產品

工業(yè)上以鋰輝石精礦(主要成分為Li20,其余成分不溶于水，也不參與反應)為原料制取碳酸鋰，其主

要工藝流程如圖所示：

飽和N&CO播灑

鋰碎石

Li：S04溶液

4

Li2cOs

酸浸槽

反應器

查閱資料：Li2c03微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小

(1)在投入酸浸槽前，鋰輝石精礦需進吁粉碎研磨的預處理，其目的是。

(2)酸浸槽中發(fā)生反應的化學方程式為。

(3)沉鋰池中分離Li2c03的操作名稱是。

(4)洗滌時使用熱水的原因是o

(5)驗證Li2c03洗滌干凈的操作是，取最后一次洗滌液，向其中加入溶液，無明顯現(xiàn)象，則

Li2c03洗滌干凈。

II.測定碳酸鋰粗產品的純度

為測定碳酸鋰粗產品純度(雜質不溶于水，也不參與反應)，小組同學設計了如下實驗裝置。

查閱資料：碳酸鋰與碳酸鈣類似，能與稀硫酸發(fā)生復分解反應。堿石灰能吸收水和二氧化碳。

稀硫竣

操作步驟：

①連接好裝置，檢查裝置的氣密性。

②在C中加入8g碳酸鋰粗產品。打開彈簧夾K1,在A處緩緩通入一段時間的空氣。

③稱量E的質量為342.5go

④關閉彈簧夾Ki,慢慢滴加稀硫酸至過量，直至C中。

⑤再次稱量E的質量為346.9g。試回答下列問題：

（6）B裝置的作用是（用化學方程式表示）。

（7）下列各項措施中，能提高測定準確度的是（填字母）。

A.緩慢滴加稀硫酸B.在B、C之間增加裝有濃硫酸的洗氣瓶

C.將D、E裝置調換順序D.去除F裝置

E.在步驟⑤之前，再次打開彈簧夾K”在A處緩緩通入一段時間的空氣

（8）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算碳酸鋰粗產品的純度。（寫出計算過程）

10.（2022?海南省直轄縣級單位?二模）某學生設計向裝滿C6的塑料瓶中加入適量氫氧化鈉溶液后擰緊

瓶蓋，通過瓶子變癟了驗證氫氧化鈉溶液與CO2氣體確實發(fā)生反應了，如下圖。此方案合理嗎，為什

么？一請你在他的方案基礎上完善方案，寫出你的補充設計一。（寫出步驟、現(xiàn)象、結論）

NaOH

溶液

II.（2022?河南鄭州?二模）某同學想要配制50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，目前實驗室只有一瓶含有

泥沙RCaCb、MgCb、Na2s04雜質的粗鹽，因此設計了如圖所示實驗方案除去粗鹽中的雜質。

(1)通過以上方案能得到純凈的氯化鈉固體嗎？如不能，請將以上方案補充完整。

(2)寫出加入Ba(OH)2溶液時所發(fā)生反應的化學方程式。(寫一個即可)

(3)某司學直接量取了3g粗鹽固體和47mL水，配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)6%。(填“

或i)

12.(2022.吉林長春?一模)在某些食品包裝袋內，有白色顆粒狀固體的透氣小紙袋，上面寫著“石灰干燥

劑，其主要成分為生石灰(CaO)請回答下列問題：

(1)生石灰能作干燥劑的原因是;(用化學方程式表示)

(2)已知小紙袋內含有2.8g生石灰，將其長期放置在空氣中，若生石灰最終全部轉化成碳酸鈣，則理論上

最終轉化成碳酸鈣的質量是多少？

解：設理論上最終轉化成碳酸鈣的質量是K

由于CaO中的鈣元素最終全部轉化為CaCO3中的鈣元素。

根據(jù)“化學反應前后鈣元素的原子的種類、數(shù)目、質量不變”，

找出對應關系CaO~CaCO3

寫出相關的量56100

2.8gx

列出比例式

求解x=g

答：理論上最終轉化成的碳酸鈣的質量是(略)。

13.(2022.福建南平.模擬預測)被譽為“中國天眼”的FAST,是目前世界上最大口徑、最靈敏的射電望遠

鏡。其主體部分由鋁合金反射鏡面與支撐它的角鋼［含有缽(Mn)］塔架組成，

(1)塔架用的是角鋼而不是純鐵的原因是。

(2)角鋼塔架可能會生銹，鐵生銹的條件是：同時與和接觸。

(3)為探究Fe、Cu、Mn三種金屬的活動性，進行了如圖所示的實驗:

5mLi0%5mL10%

，的硫酸.的硫酸

鎰片

鏡片

大小形

二

二

酸

片

同

3硫

硫

多

4酸

片

十I

■狀相同

斯

夜

溶

、

液>

①②④

寫出②中的化學方程式。若實驗③中觀察到了明顯的現(xiàn)象。通過以上實驗，判斷三種金屬的活動性

由強到弱的順序為。實驗①?④中，不需要做的實驗是（填序號）。

14.（2022?河南?模擬預測）某化學興趣小組同學利用Y形管設計實驗并進行探究。

（2）Y形管左右兩側紅磷的現(xiàn)象不同，說明燃燒需要什么條件？

（3）實驗結束后，頂端的氣球會被倒吸入Y形管內，原因是什么？

15.（2022.天津東麗?二模）某固體混合物可能含有氫氧化鈉、硝酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉中的一

種或幾種。為了所究該混合物的成分，某同學按如圖流程進行了實驗《名步均恰好完全反應）。

固

體

混

合

物

（1）過濾時，需要用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、漏斗和（填儀器名稱）。

（2）反應④的化學方程式為。

（3）根據(jù)圖中實驗現(xiàn)象推斷，該混合物中一定有的物質是。①中加入適量稀鹽酸后所得溶液中一定

有的離子是o

（4）該司學為了進一步確定固體混合物的組成，取樣品41.8g（其中含鈉元素質量為13.8g）,按上述流程圖

進行實驗，產生23.3g白色沉淀A和4.4g氣體W。通過計算，確定該混合物中還含有的物質是

（填化學式）。

16.(2022?廣西?南寧十四中三模)化學就在我們身邊，人類的衣食住行都離不開化學。請根據(jù)下列圖文

回答問題。

(1)新疆長絨棉的色澤、細度、彈性、纖維長度等優(yōu)于普通棉花,鑒別棉花與合成纖維的方法是

(2)“天問一號”探測器應用了世界上目前最輕的金屬結構材料——新型鎂鋰合金。一般地，合金的硬度比

組成它的純金屬的硬度(填“大”或“小”)。

(3)生活中常用鋁制水壺燒水。鋁制品在空氣中比較耐腐蝕，原因是o

(4)化石燃料的大量使用，帶來了環(huán)境污染和資源枯竭等問題。乙靜汽油可節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣

對空氣的污染。乙醇屬于(填"可再生'’或"不可再生”)資源。請寫出乙醇在空氣中完全燃燒

的化學方程式。

17.(2022?云南?云大附中三模)金屬是一種重要的材料，入類的生活和生產都離不開金屬。

鋁是當前世界上產量以及用量僅次于鐵的金屬，在日常生活中有著廣泛的用途。鐵制品一旦保養(yǎng)不善就

容易被腐蝕生銹，但鋁的抗腐蝕性能較強，因此，鋁粉常用作涂料(俗稱“銀粉由于鋁粉保持了銀白

色的金屬光澤(大多數(shù)金屬粉末呈現(xiàn)黑色)，在保護鐵制品的同時還使其十分美觀。

鋁還能在高溫下與，一些金屬氧化物反應，置換出相應的金屬單質。利用這一性質，人們將鋁粉與金屬

氧化物粉末按一定比例混合制成鋁熱劑，鋁熱劑在反應過程中散發(fā)出大量的熱，使置換出的金屬熔化并

能流出，從而實現(xiàn)了金屬與熔渣的分離。鋁熱劑在工業(yè)上常用來治煉銘、缽等高熔點的金屬。

2022年10月16日，搭載神舟十三號載人飛船的長征二號F遙十三運載火箭，在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功

發(fā)射！在運載火箭結構與零部件中，鋁及鋁合金的質量占結構總質量的85%以上、由于鋁合金有低的密

度和極佳的低溫性能，發(fā)射火箭的液氫液氧燃料貯存箱是用鋁合金制的。

(1)當前世界上產量以及用量最大的金屬是o

(2)回收利用廢舊金屬是保護金屬資源的有效途徑之一，這樣做的意義是。

(3)鋁合金可用于制造火箭液氫液氧燃料的貯存箱是因為鋁合金具有(填標號)的性能。

A.密度小B.儲量多C.低溫性能好D.銀白色

(4)“銀粉”可以防止鐵生銹是隔絕了o

(5)根據(jù)材料，寫出二氧化鐳和鋁粉反應的方程式o

（6）現(xiàn)有某不純的鐵粉樣品（含有的雜質為鋁、鎂、鋅、碳中的一種或幾種）2.8g。向該樣品中逐漸加入

溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸50g,恰好完全反應，且無固體剩余。下列說法正確的是（填標

號）。

A.雜質中可能含碳B.反應后一定產生氫氣0.1g

C.該鐵粉樣品的組成有3種情況D.完全反應后，所得溶液中溶質的質量為7.6g

18.（2022?福建省福州第十九中學模擬預測）“共飲一江水——長江流域青銅文明特展”在福建博物館展

出，你去看了嗎？

（1）三星堆出王的黃金面具歷經三千多年仍金光燦燦，這是因為金的化學性質o黃金、青銅能敲打

成面具，這是利用了金屬的。

黃金面具

（2）西漢時期《淮南萬畢術》有“曾青（硫酸銅溶液）得鐵則化為銅”的濕法煉銅工藝，有關反應的化學方程式

為O

（3）《周禮?考工記》中有將銅、錫熔合青銅器的記載。將銅片和錫片分別伸入稀鹽酸中，錫片表面有氣泡

生成而銅片沒有，說明金屬活動性錫（填“>”或"v”）銅。青銅的硬度比純銅（填“大喊“小

（4）三星堆青銅表面有多種銅銹，其中堿式氯化銅是氯化亞銅在潮濕的空氣中形成的，化學方程式為

4Cua+O2+4X=2Cu2（OH）3Cl+2HCl,X的化學式為,另一種銅銹堿式碳酸銅被認為是“無害銹”，

請結合圖分析原因是。

致密的

潮濕空氣

堿式碳酸銅4

一\

19.（2022.河南?三模）如圖所示是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。將時甲、乙的飽和溶液升溫至

10℃,兩種溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系為甲（填或“="）乙；30℃時，將80g甲的飽和

溶液稀釋為溶質質量分數(shù)為10%的溶液，需加水的質量為g;若量取水時仰視量筒讀數(shù)，會導致所

配溶液的溶質質量分數(shù)（填“偏大”“偏小”成“不變

20.(2022?河南?模擬預測)利甲酸(HCOOH)與濃硫酸制備CO,并用如下實驗裝置驗證CO的有關性

濃硫酸小

質，已知：HCOOH=COt+H,Oo實驗開始時，先滴加HCOOH,再點燃乙處酒精燈的原因是

60~80℃

;裝置乙中發(fā)生的化學反應程式為；裝置丙的作用是:實驗結束后，測得乙裝

置中剩余固體的質量為原固體質量的80%,則剩余固體的成分為。

J

!

灣清-

灰-

石Efl

一

水

二

tli三

r-Tl

T戊

甲

乙

參考答案:

1.(1)溫度達到可燃物的著火點

(2)無色酚酸溶液變紅

(3)溶劑的性質

2.(1)隔絕氧氣；隔絕可燃物

(2)澆水

3.(1)天然氣

(2)熱塑白色污染

(3)CO2二氧化碳

(4)稀鹽酸(合理即可)6HCI+Fe2O,=2FeCl,+3H2O(與上一空對應)

4.(1)鋁片表面有一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了鋁和硫酸銅的反應

⑵紅藍無2A1+3CUSO4=AI2(S04)3+3Cu

(3)H2酸可

5.(1)碳酸鈉水

(2)60g/ml6.02x10232

⑶紅堿性

(4)H2O

6.Na>Mg>Al>SiA1(OH)3SiC>2+2NaOH二NazSiCh+HzO

7.補充維生素B不要加熱水

8.⑴物理

⑵白色沉淀生成氣泡產生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

⑶B

(4)酸作對比(合理即可)

(5)1%

(6)NaHCO3

(7)NaHCO3,Na2cO3A

9.(1)增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分(2)

Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O過濾溫度升高，碳酸鋰溶解度降低，減少溶解損耗，提

高產率(3)BaChBa(NO3)2不再產生氣泡(4)

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OA、E(5)生成二氧化碳的質量為346.9g-342.5g=4.