2025年外研版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、當(dāng)rm{2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3}}達(dá)到一定限度后通入rm{{,!}^{18}O_{2}}再經(jīng)過一段時(shí)間，rm{{,!}^{18}O}存在于rm{(}rm{)}A.rm{SO_{3}}rm{O_{2}}中B.rm{SO_{3}}rm{SO_{2}}中C.rm{SO_{3}}rm{SO_{2}}rm{O_{2}}中D.rm{SO_{2}}rm{O_{2}}中2、將20gM物質(zhì)、5gN物質(zhì)、9gP物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)變化，經(jīng)充分反應(yīng)后的混合物中含有5gM物質(zhì)、20gP物質(zhì)還含有一種新物質(zhì)Q，若M、N、P、Q的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）A.M+N=P+QB.M+2N=2P+QC.2M+N=2P+QD.2M+N=P+2Q3、為除去rm{MgO}中混有的少量rm{Al_{2}O_{3}}可選用的試劑是rm{(}rm{)}A.稀鹽酸B.稀硝酸C.rm{NaOH}溶液D.濃氨水4、實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的儀器和藥品是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}試管夾rm{壟脷}鑷子rm{壟脹}小刀rm{壟脺}濾紙rm{壟脻}研缽rm{壟脼}燒杯rm{壟脽}坩堝rm{壟脿}石棉網(wǎng)rm{壟謾}玻璃片rm{壟芒}藥匙．A.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}B.rm{壟脷壟脹壟脺壟脼壟謾}C.rm{壟脹壟脺壟脿壟謾壟芒}D.rm{壟脷壟脻壟脽壟謾壟芒}5、下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件或者反應(yīng)物用量改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是A.rm{Na}和rm{O_{2}}B.rm{NaOH}和rm{CO_{2}}C.rm{Fe}和rm{Cl_{2}}D.rm{{NaHC}O_{3}}和rm{Ca(OH)_{2}}6、rm{17.}若兩物質(zhì)恰好完全發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列各項(xiàng)中，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是rm{(}rm{)}rm{壟脵}電子總數(shù)rm{壟脷}原子總數(shù)rm{壟脹}分子總數(shù)rm{壟脺}物質(zhì)的種類rm{壟脻}物質(zhì)的總質(zhì)量A.只有rm{壟脺壟脻}B.只有rm{壟脷壟脻}C.只有rm{壟脵壟脷壟脹壟脻}D.只有rm{壟脵壟脷壟脻}7、rm{(}改編rm{)}下列五種烴：rm{{壟脵}}正丁烷rm{{壟脷}}異丁烷rm{{壟脹}}丙烷rm{{壟脺}}辛烷rm{{壟脻}}乙烷，按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列為rm{({??})}A.rm{{壟脵壟脺壟脷壟脹壟脻}}B.rm{{壟脺壟脵壟脷壟脹壟脻}}C.rm{{壟脻壟脹壟脷壟脵壟脺}}D.rm{{壟脺壟脵壟脹壟脻壟脷}}評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、（1）0.05mol的硫酸鈉中含有____個(gè)氧原子；與____gNaCl中所含有的Na+數(shù)目相同．

（2）質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是____．（填分子式）

（3）配制100mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O質(zhì)量為____．

（4）0.5L0.5mol/LFeCl3溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為____．

（5）產(chǎn)生的Fe（OH）2白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式：____．9、下列各組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他3種不同。A．CaO，Na2O，CO2，CuOB．Si，C，P，CuC．O2，F(xiàn)e，Cu，ZnD．HClO4，H2O，H2SO4，HNO3(1)以上四組物質(zhì)中類別不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)A．________；B.________；C.________；D.________。(2)這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，該化合物屬于________(物質(zhì)類別)，該反應(yīng)中________元素化合價(jià)變化(填“有”或“無”)。10、（1）將117gNaCl溶于水配制成1L溶液，該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為______．

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρ，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為______．

（3）某硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為ρ1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，密度為ρ2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為______．

A．B．C．D．．11、A.rm{B}rm{C.D.E.F}六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示rm{(}反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出rm{)}

rm{(1)}若rm{A}為短周期金屬單質(zhì)，rm{D}為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)rm{A}是rm{D}的rm{2}倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)rm{D}是rm{A}的rm{2}倍，rm{F}的濃溶液與rm{A}rm{D}反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則rm{A}為______，反應(yīng)rm{壟脺}的化學(xué)方程式為______．

rm{(2)}若rm{A}為常見的金屬單質(zhì)，rm{D}rm{F}是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)rm{壟脵}在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)rm{壟脷(}在水溶液中進(jìn)行rm{)}的離子方程式是______．

rm{(3)}若rm{A.D.F}都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且rm{A.D}所含元素同主族，rm{A.F}所含元素同周期，則反應(yīng)rm{壟脵}的化學(xué)方程式為______．12、rm{1molH_{2}O}中含有rm{1molH_{2}}和rm{1mol}rm{O}______．13、A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個(gè)電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C－離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）請(qǐng)寫出A的元素符號(hào)；（2）C的一價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖；B的原子的結(jié)構(gòu)示意圖；（3）A、B兩元素相比較，A元素的金屬性較強(qiáng)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（）。A．將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中B．將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）15、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共24分)19、（7分）某淡黃色的顆粒狀固體，其化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在通常狀況下能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。例如：它與CO2反應(yīng)時(shí)，只生成了Na2CO3和O2，它與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，只生成了NaCl、H2O和O2。上課時(shí)，老師做了如下實(shí)驗(yàn)：a．取少量的淡黃色的顆粒狀固體投入到盛有少量水的試管中，可觀察到產(chǎn)生了一種無色無味的氣體；b．再向試管中滴加幾滴酚酞試液，可觀察到燒杯中溶液變紅。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：（1）淡黃色的顆粒狀固體中一定含有____元素。你做出這個(gè)判斷的理由是。（2）實(shí)驗(yàn)a中產(chǎn)生的氣體，可用法收集。（3）同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)a中產(chǎn)生的氣體的組成看法不一，提出了以下幾種假設(shè)：①該氣體是CO；②該氣體是H2。請(qǐng)你推測(cè)該氣體還可能是（寫化學(xué)式）。（4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明你在（3）中的推測(cè)（寫出簡(jiǎn)要操作步驟，反應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)論）。。操作步驟反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論20、（8分）某校實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用實(shí)驗(yàn)的方法區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸鈉溶液（記作M、N），請(qǐng)你一同參與。⑴甲組同學(xué)向M、N中分別加入少量的鐵粉，觀察到M中產(chǎn)生大量無色氣泡，則M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑵乙組同學(xué)向M、N中分別滴加Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)M也有無色氣泡產(chǎn)生，N沒有氣泡產(chǎn)生，則M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。⑶丙組同學(xué)向M、N中分別加入滴加BaCl2溶液，N中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。⑷丁組同學(xué)用了下列試劑中的一種也將M、N區(qū)別開來，這種試劑是（填序號(hào)）①酚酞試液②硫酸銅溶液③氯化鈉溶液④pH試紙21、某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣和鹽酸進(jìn)行酸堿中和的實(shí)驗(yàn)時(shí)；向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)忘了滴加指示劑．他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究．

（1）復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需要一定的條件．氫氧化鈣和鹽酸能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是因?yàn)開_____．

（2）探究燒杯中溶液中溶質(zhì)的成分．

【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？

【猜想】猜想一：可能是Ca（OH）2和CaCl2；猜想二：可能只有CaCl2

猜想三：可能是______．

【查閱資料】CaCl2溶液顯中性．

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)一：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，若______；說明猜想一不正確．

實(shí)驗(yàn)二：另取燒杯內(nèi)的少量溶液于另一只試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，若______；說明猜想二不正確，猜想三正確．

實(shí)驗(yàn)三：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，用下列物質(zhì)中的______（填序號(hào)）不能說明猜想三正確．

A；紫色石蕊B、氫氧化銅C、硝酸銀D、鋅。

【反思與拓展】

①在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮______．

②要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的______．

③實(shí)驗(yàn)室欲中和100g7.3%的鹽酸，至少需要多少克熟石灰？22、（7分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的兩瓶無色溶液：氯化鈉溶液和稀鹽酸。某化學(xué)探究小組打算用物理和化學(xué)兩種方法加以區(qū)別。請(qǐng)回答：（1）化學(xué)方法在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫。所選試劑須屬于不同物質(zhì)類別（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物等）。。所選試劑判別方法方法一鋅取少量樣品分別與鋅反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的是稀鹽酸，沒有的是氯化鈉溶液。方法二方法三（2）物理方法同學(xué)小王使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開了。請(qǐng)你猜測(cè)一下他的做法：操作方法：判斷方法：評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)23、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】本題考查可逆反應(yīng)的可逆性rm{.}反應(yīng)不能進(jìn)行到底，可逆反應(yīng)無論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)物都不可能rm{100%}地全部轉(zhuǎn)化為生成物?！窘獯稹靠赡娣磻?yīng)一定是同一條件下能互相轉(zhuǎn)換的反應(yīng)，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣，故rm{{,!}^{18}O_{2}}中的rm{{,!}^{18}O}通過化合反應(yīng)存在于rm{SO_{3}}中，rm{SO_{3}}中的rm{{,!}^{18}O}通過分解反應(yīng)會(huì)存在于rm{SO_{2}}中，最終rm{SO_{3}}rm{SO_{2}}rm{O_{2}}中都含有rm{{,!}^{18}O}故C正確。

故選C。

【解析】rm{C}2、D【分析】【解答】依據(jù)題意可知M、N的質(zhì)量減少，R、Q的質(zhì)量增加，所以反應(yīng)物為：M、N，生成物為Q、R，消耗的M的物質(zhì)的量為=0.5mol，消耗的N的物質(zhì)的量為=0.25mol，生成的R的物質(zhì)的量為=0.25mol，生成的Q的物質(zhì)的量為：=0.5mol；依據(jù)方程式的計(jì)量系數(shù)之比等于轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比，其方程式為：

2M+N=Q+2R．

故選：D．

【分析】質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，質(zhì)量增加的為生成物，計(jì)算消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成的生成物的物質(zhì)的量，依據(jù)方程式的計(jì)量系數(shù)之比等于轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比，求出方程式系數(shù)，據(jù)此解答．3、C【分析】解：rm{A.}二者均與稀鹽酸反應(yīng)；不能除雜，故A不選；

B.二者均與稀硝酸反應(yīng)；不能除雜，故B不選；

C.氧化鋁與rm{NaOH}溶液反應(yīng)，而rm{MgO}不能；反應(yīng)后過濾可分離，故C選；

D.二者均與濃氨水不反應(yīng)；不能除雜，故D不選；

故選C．

氧化鋁與rm{NaOH}溶液反應(yīng)，而rm{MgO}不能；二者均與硝酸；鹽酸反應(yīng)，均與濃氨水不反應(yīng)，以此來解答．

本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)的差異、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{C}4、B【分析】解：鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：用鑷子取一小塊金屬鈉；將金屬鈉放在玻璃片上，用小刀切一小塊鈉，用濾紙擦干表面的煤油，放入盛水的燒杯中即可；

所以需要的儀器為：鑷子；小刀、濾紙、玻璃片、燒杯；故B正確；

故選B．

鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：用鑷子取一小塊金屬鈉；將金屬鈉放在玻璃片上，用小刀切一小塊鈉，用濾紙擦干表面的煤油，放入盛水的燒杯中即可，根據(jù)金屬鈉的性質(zhì)以及金屬鈉和水發(fā)生反應(yīng)的步驟來確定需要的儀器．

本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的步驟，題目難度不大，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)步驟是解題是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．【解析】rm{B}5、C【分析】【分析】此題是對(duì)物質(zhì)之間反應(yīng)物量的不同導(dǎo)致的結(jié)果不同的考查，解題的關(guān)鍵是掌握具體的反應(yīng)產(chǎn)物的不同，屬于物質(zhì)之間反應(yīng)的探討?！窘獯稹緼.鈉和氧氣反應(yīng)；緩慢氧化產(chǎn)物氧化鈉，燃燒產(chǎn)物過氧化鈉，反應(yīng)條件會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，故A不符合題意；

B.氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)；二氧化碳不足時(shí)生成碳酸鈉，二氧化碳過量時(shí)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)物用量比改變，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，故B不符合題意；

C.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；不論誰過量，結(jié)果一樣，故C符合題意；

D.rm{NaHCO}rm{NaHCO}rm{3}rm{3}反應(yīng)，和rm{Ca(OH)}rm{Ca(OH)}過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：rm{2}，rm{2}rm{NaHCO}不足時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：rm{3}；反應(yīng)物用量比改變，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，故D不符合題意。

故選C。rm{3}【解析】rm{C}6、D【分析】【分析】本題考查質(zhì)量守恒定律，明確在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和的實(shí)質(zhì)來解答。根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可知，在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是：物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類、原子的數(shù)目、電子數(shù)目以及原子的種類?！窘馕觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和rm{.}再根據(jù)其意義：元素的種類；原子的數(shù)目、電子數(shù)目、原子的種類在反應(yīng)前后不變。

故選D。

【解析】rm{D}7、B【分析】【分析】本題考查烷烴熔沸點(diǎn)高低判斷，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，明確烷烴中熔沸點(diǎn)高低與相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意同分異構(gòu)體熔沸點(diǎn)高低判斷方法，題目難度不大?！窘獯稹客闊N熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，但烷烴的同分異構(gòu)體中，支鏈越多的烷烴其熔沸點(diǎn)越低，據(jù)此分析解答。烷烴熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，但烷烴的同分異構(gòu)體中，支鏈越多的烷烴其熔沸點(diǎn)越低：：rm{壟脵}正丁烷rm{壟脷}異丁烷rm{壟脹}丙烷rm{壟脺}辛烷rm{壟脻}乙烷的相對(duì)分子量逐漸減少，所以這幾種物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低順序是rm{壟脺壟脵壟脷壟脹壟脻}故選B?！窘馕觥縭m{B}二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】

（1）氧原子的物質(zhì)的量為硫酸鈉的4倍，n（O）=4n（Na2SO4）=0.05mol×4=0.2mol，故N（O）=0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023；

鈉離子的物質(zhì)的量是硫酸鈉的2倍，n（Na+）=2n（Na2SO4）=0.05mol×2=0.1mol；故含有相同鈉離子的NaCl的質(zhì)量為：0.1mol×58.5g/mol=5.85g；

故答案為：1.204×1023；5.85；

（2）同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，其體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量越小，占有的體積越大，HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中NH3的摩爾質(zhì)量最小，占有的體積最大，故答案為：NH3；

（3）硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1L×0.2mol/L=0.02mol；硫酸銅的物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，故需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為0.02mol×250g/mol=5g，故答案為：5g；

（4）由化學(xué)式可知，Cl-的物質(zhì)的量濃度為FeCl3濃度3倍，故0.5mol/LFeCl3溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×3=1.5mol/L；故答案為：1.5mol/L；

（5）Fe（OH）2白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，是由于Fe（OH）2被氧化為Fe（OH）3，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

【解析】【答案】（1）氧原子的物質(zhì)的量為硫酸鈉的4倍，根據(jù)N=nNA計(jì)算氧原子數(shù)目；

鈉離子的物質(zhì)的量是硫酸鈉的2倍；根據(jù)鈉離子守恒計(jì)算氯化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量．

（2）同溫同壓下；相同質(zhì)量的氣體，其體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量越小，占有的體積越大；

（3）根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸銅的物質(zhì)的量；硫酸銅的物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算硫酸銅晶體的質(zhì)量；

（4）由化學(xué)式可知，Cl-的物質(zhì)的量濃度為FeCl3濃度3倍；

（5）Fe（OH）2被氧化為Fe（OH）3．

9、略

【分析】【解析】堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，該化合物屬于試題分析：(1)CaO，Na2O，CO2，CuO中，只有CO2為酸性氧化物，其他為堿性氧化物，Si，C，P，Cu中，Cu為金屬元素，其他為非金屬元素；O2，F(xiàn)e，Cu，Zn中，O2為非金屬單質(zhì)，其他為金屬單質(zhì)；HClO4，H2O，H2SO4，HNO3中，H2O不是酸，其他都是酸；(2)堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，該化合物屬于)鹽(或堿式鹽)，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化，例如氧氣中的氧元素等。考點(diǎn)：物質(zhì)分類，氧化還原反應(yīng)【解析】【答案】(1)CO2CuO2H2O(2)鹽(或堿式鹽)有10、略

【分析】解：（1）117g氯化鈉的物質(zhì)的量為：=2mol，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：c==2mol/L；

故答案為：2mol/L；

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL該氣體的物質(zhì)的量為：=mol，氣體的質(zhì)量為mol×Mg?mol-1=g；

0.1L水的質(zhì)量為：100mL×1g/mL=100g，即則液的質(zhì)量為：g+100g；

則溶液的體積為：

則該溶液的物質(zhì)的量濃度為：=mol/L；

故答案吳娜：

（3）設(shè)溶液體積都為1L，則混合后硫酸溶液的質(zhì)量為1000ml×ρ1g/mL+1000ml×ρ2g/mL=1000（ρ1+ρ2）g．

所以混合后的硫酸溶液的體積為：×10-3L=L；

設(shè)混合后的物質(zhì)的量濃度為c；則：

1L×c1mol/L+1L×c2mol/L=L×c；

解得：c=

故答案為：A．

（1）根據(jù)n=計(jì)算出117g氯化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算出該溶液的物質(zhì)的量濃度；

（2）根據(jù)n=來計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，利用m=n×M來計(jì)算氣體的質(zhì)量，溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量和為溶液的質(zhì)量，利用V=來計(jì)算溶液的體積，最后利用c=來計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度．

（3）設(shè)溶液體積都為1L；計(jì)算出兩種硫酸溶液的質(zhì)量，混合后的硫酸溶液質(zhì)量為兩種硫酸溶液的質(zhì)量之和，再利用密度計(jì)算混合后的體積，根據(jù)混合后硫酸的物質(zhì)的量為原兩種硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量計(jì)算濃度．

本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度較大，把握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意混合溶液體積的計(jì)算．【解析】2mol/L；mol/L；A11、略

【分析】解：rm{(1)}若rm{A}為短周期金屬單質(zhì)，rm{D}為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)rm{A}是rm{D}的rm{2}倍，則rm{A}原子序數(shù)是偶數(shù)，所含元素的原子最外層電子數(shù)rm{D}是rm{A}的rm{2}倍，rm{A}最外層電子數(shù)小于rm{4}且為偶數(shù)，rm{D}位于第二周期、rm{A}位于第三周期，則rm{A}是rm{Mg}rm{D}是rm{C}元素；rm{F}的濃溶液與rm{A}rm{D}反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是rm{NO_{2}}則rm{F}是rm{HNO_{3}}rm{C}和rm{HNO_{3}}濃溶液反應(yīng)生成rm{CO_{2}}rm{NO_{2}}和rm{H_{2}O}rm{B}能和rm{Mg}反應(yīng)生成碳單質(zhì)，則rm{B}是rm{CO_{2}}rm{C}是rm{MgO}rm{MgO}和硝酸反應(yīng)生成rm{Mg(NO_{3})_{2}}和rm{H_{2}O}rm{Mg}和硝酸反應(yīng)生成rm{Mg(NO_{3})_{2}}則rm{E}是rm{Mg(NO_{3})_{2}}

通過以上分析知，rm{B}是rm{CO_{2}}rm{F}是rm{HNO_{3}}在加熱條件下，碳和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)rm{壟脺}的化學(xué)方程式為rm{C+4HNO_{3}(}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}CO_{2}+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}

故答案為：rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{.}}{;}CO_{2}+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{Mg}rm{HNO_{3}}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}CO_{2}+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{C+4HNO_{3}(}若rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{.}}{;}CO_{2}+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}是常見的金屬的單質(zhì)，rm{(2)}rm{A}是氣態(tài)單質(zhì)，rm{D}是rm{F}反應(yīng)rm{A}在水溶液中進(jìn)行rm{Fe}反應(yīng)rm{壟脵}也在水溶液中進(jìn)行，則rm{.}是酸，rm{壟脷}是鹽，rm{B}和rm{C}反應(yīng)生成酸，鹽和氣體單質(zhì)rm{D}反應(yīng)生成rm{F}rm{F}和氣體單質(zhì)直接反應(yīng)生成rm{E}則rm{Fe}是rm{E}rm{F}是rm{Cl_{2}}rm{E}是rm{FeCl_{3}}rm{C}是rm{FeCl_{2}}rm{B}是rm{HCl}氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵，反應(yīng)rm{D}在水溶液中進(jìn)行rm{H_{2}}的離子方程式為rm{壟脷(}

故答案為：rm{)}

rm{Cl_{2}+2Fe^{2+}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}rm{Cl_{2}+2Fe^{2+}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}rm{(3)A}都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且rm{D}rm{F}所含元素同主族，rm{A}rm{D}所含元素同周期，則rm{A}為rm{F}rm{A}為rm{C}rm{D}為rm{Si}rm{F}為rm{O}反應(yīng)rm{B}為rm{SiO_{2}}與二氧化硅的反應(yīng)，該反應(yīng)為rm{2C+SiO_{2}dfrac{overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{.}}{;}Si+2CO隆眉}故答案為：rm{2C+SiO_{2}dfrac{overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{.}}{;}Si+2CO隆眉}．

rm{壟脵}若rm{C}為短周期金屬單質(zhì)，rm{2C+SiO_{2}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{.}}{;}Si+2CO隆眉}為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)rm{2C+SiO_{2}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{.}}{;}Si+2CO隆眉}是rm{(1)}的rm{A}倍，則rm{D}原子序數(shù)是偶數(shù)，所含元素的原子最外層電子數(shù)rm{A}是rm{D}的rm{2}倍，rm{A}最外層電子數(shù)小于rm{D}且為偶數(shù)，rm{A}位于第二周期、rm{2}位于第三周期，則rm{A}是rm{4}rm{D}是rm{A}元素；rm{A}的濃溶液與rm{Mg}rm{D}反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是rm{C}則rm{F}是rm{A}

rm{D}和rm{NO_{2}}濃溶液反應(yīng)生成rm{F}rm{HNO_{3}}和rm{C}rm{HNO_{3}}能和rm{CO_{2}}反應(yīng)生成碳單質(zhì)，則rm{NO_{2}}是rm{H_{2}O}rm{B}是rm{Mg}rm{B}和硝酸反應(yīng)生成rm{CO_{2}}和rm{C}rm{MgO}和硝酸反應(yīng)生成rm{MgO}則rm{Mg(NO_{3})_{2}}是rm{H_{2}O}

rm{Mg}若rm{Mg(NO_{3})_{2}}是常見的金屬的單質(zhì)，rm{E}rm{Mg(NO_{3})_{2}}是氣態(tài)單質(zhì)，rm{(2)}是rm{A}反應(yīng)rm{D}在水溶液中進(jìn)行rm{F}反應(yīng)rm{A}也在水溶液中進(jìn)行，則rm{Fe}是酸，rm{壟脵}是鹽，rm{.}和rm{壟脷}反應(yīng)生成酸，鹽和氣體單質(zhì)rm{B}反應(yīng)生成rm{C}rm{D}和氣體單質(zhì)直接反應(yīng)生成rm{F}則rm{F}是rm{E}rm{Fe}是rm{E}rm{F}是rm{Cl_{2}}rm{E}是rm{FeCl_{3}}rm{C}是rm{FeCl_{2}}

rm{B}rm{HCl}rm{D}都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且rm{H_{2}}rm{(3)A}所含元素同主族，rm{D}rm{F}所含元素同周期，則rm{A}為rm{D}rm{A}為rm{F}rm{A}為rm{C}rm{D}為rm{Si}反應(yīng)rm{F}為rm{O}與二氧化硅的反應(yīng)．

本題考查無機(jī)物的推斷、常用化學(xué)用語等，為高頻考點(diǎn)，涉及常見元素及其化合物知識(shí)的考查，把握元素的位置及單質(zhì)的性質(zhì)來分析推斷各物質(zhì)，注意根據(jù)物質(zhì)的特殊元素、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷，熟悉常見單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．rm{B}【解析】rm{Mg}rm{C+4HNO_{3}(}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}CO_{2}+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{.}}{;}CO_{2}+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{2C+SiO_{2}dfrac{overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{.}}{;}Si+2CO隆眉}rm{Cl_{2}+2Fe^{2+}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}12、說法錯(cuò)誤【分析】解：分子是由原子構(gòu)成的，rm{1molH_{2}O}是由rm{2mol}氫原子和rm{1mol}氧原子構(gòu)成的，水分子中沒有rm{H_{2}}分子；則說法錯(cuò)誤；

故答案為：說法錯(cuò)誤．

rm{1molH_{2}O}是由rm{2mol}氫原子和rm{1mol}氧原子構(gòu)成的．

本題考查了分子的構(gòu)成，注意分子是由原子構(gòu)成的，題目比較簡(jiǎn)單．【解析】說法錯(cuò)誤13、略

【分析】試題分析：A元素有三個(gè)電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6，說明A的原子序數(shù)是6的倍數(shù)，在第三周期元素中，6的倍數(shù)的元素有12號(hào)元素Mg、18號(hào)元素Ar。B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1，所以短周期內(nèi)A只能是Mg，則B是Al；C－離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1，則C是第三周期元素Cl；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，說明D是第二周期元素C。（1）A的元素符號(hào)Mg（2）C的一價(jià)陰離子Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為B的原子的結(jié)構(gòu)示意圖（3）A、鎂、鋁與冷水不反應(yīng)，無法判斷金屬性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；B、與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)劇烈的金屬性強(qiáng)，可以判斷，正確；C、鎂、鋁與熱水反應(yīng)，比較反應(yīng)分快慢及滴入酚酞的顏色變化，可以判斷金屬性的強(qiáng)弱，正確；D、金屬不存在氣態(tài)氫化物，錯(cuò)誤，答案選BC?？键c(diǎn)：考查元素推斷，元素符號(hào)、原子離子結(jié)構(gòu)示意圖，金屬性的比較【解析】【答案】(1)Mg(2)(3)BC三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．15、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目16、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素17、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．18、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．四、探究題(共4題，共24分)19、略

【分析】（1）根據(jù)原子守恒即質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)中一定含有鈉和氧兩種元素。（2）氧氣不溶于水，通過排水法收集即可。（3）由于水和固體中都含有氧元素，所以氣體還可能是氧氣。（4）要證明是氧氣，之需要收集好氣體后，用帶火星的木條檢驗(yàn)即可?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）鈉、氧（2分）質(zhì)量守恒定律（1分）（2）排水（1分）（3）O2（1分）（4）（2分）操作步驟：收集氣體，伸入帶火星的木條。反應(yīng)現(xiàn)象：帶火星的木條復(fù)燃結(jié)論：是氧氣20、略

【分析】（1）鐵是活潑的金屬能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（2）碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，所以方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。（3）硫酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，而鹽酸和氯化鋇是不反應(yīng)的。（4）鹽酸顯酸性，硫酸鈉顯中性，通過pH試紙也可以鑒別。答案選④?！窘馕觥俊敬鸢浮竣臚e+2HCl=FeCl2+H2↑⑵Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O⑶產(chǎn)生白色沉淀。⑷④21、略

【分析】解：（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀；水或氣體放出；氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水，故符合條件；

（2）【猜想】反應(yīng)可能是恰好反應(yīng)；只有氯化鈣（猜想二）；也可能是一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余，若氫氧化鈣過量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣（猜想一）；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鈣（猜想三）；

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】因?yàn)榉犹鰤A