2025年北師大版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案_第1頁
2025年北師大版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案_第2頁
2025年北師大版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案_第3頁
2025年北師大版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案_第4頁
2025年北師大版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案_第5頁
已閱讀5頁,還剩27頁未讀 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年北師大版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識點;考試時間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題,共14分)1、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強。用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是。

A.曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線B.A點溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1C.在相同溫度下,C三點溶液中水的電離程度:A<C<BD.D點溶液中:c(Cl-)+2c(H+)=2c(OH-)2、下列物質(zhì)的類別與對應(yīng)官能團都正確的是A.酚類—OHB.羧酸—COOHC.醛類—CHOD.CH3OCH3醚類3、下列說法正確的是A.CH3CH2CH(CH3)CH3的名稱為3-甲基丁烷B.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3互為同分異構(gòu)體C.和為不同物質(zhì)D.CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團,互為同系物4、工業(yè)上苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體,如圖是苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:下列關(guān)于該有機物的說法不正確的是()A.苯乙烯的分子式為C8H8B.苯乙烯通過加聚反應(yīng)可制備高分子化合物C.苯乙烯與可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)D.苯乙烯能發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生取代反應(yīng)5、下列有關(guān)立方烷分子式:C8H8,結(jié)構(gòu)簡式下列說法不正確的是A.它的一氯代物只有一種同分異構(gòu)體,其二氯代物有兩種同分異構(gòu)體B.分子中存在極性鍵、非極性鍵,是一種非極性分子C.它不是芳香烴,但與苯乙烯互為同分異構(gòu)體D.它含碳質(zhì)量分數(shù)與乙炔、苯等物質(zhì)相同6、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列敘述錯誤的是A.BaCO3在醫(yī)學(xué)上可用作鋇餐B.手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的無機非金屬材料C.“地溝油”禁止食用,但可用來制取肥皂D.工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石為原料7、如下圖是某種有機物分子的球棍模型圖。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵;不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子。對該有機物的敘述不正確的是()

A.該有機物可能的分子式為C2HCl3B.該有機物的分子中一定有C.該有機物分子中的所有原子在同一平面上D.該有機物可以由乙烯和氯化氫加成反應(yīng)得到評卷人得分二、填空題(共9題,共18分)8、現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)?pC(g);達到平衡后,當(dāng)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小,則:

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_____熱反應(yīng),且m+n_____p(填“>”;“=”或“<”)。

(2)減壓時,A的質(zhì)量分數(shù)_________(填“增大”;“減小”或“不變”;下同)。

(3)若容積不變加入B,則B的轉(zhuǎn)化率_______。

(4)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量______。

(5)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C(體積不變)時混合物顏色_____。9、(1)根據(jù)化學(xué)方程式;寫出對應(yīng)的離子方程式:

①AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3_____________

②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O_____________

(2)寫出一個能實現(xiàn)下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu_____________

②CO32-+2H+=CO2↑+H2O_____________10、已知水的電離平衡曲線如圖示;試回答下列問題:

(1)圖中A、B、C三點Kw的由小到大的順序是_____________。

(2)若從A點到B點,可采用的措施是___。

a.升溫b.加入少量的鹽酸c.加入少量的NH4Cl

(3)E對應(yīng)的溫度下,將pH=13的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____。

(4)B對應(yīng)溫度下,將pH=11的苛性鈉溶液V1L與0.05mol/L的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積等于原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1∶V2=_________________。

(5)A對應(yīng)溫度下,將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反應(yīng)。如果溶液pH=7,此時V的取值_______20.00(填“>”“<”或“=”)。11、下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃):。酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3H++K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11H2SH2SH++HS-HS-H++S2-K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15H3PO4H3PO4H++K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.20×10-13

回答下列問題:

(1)當(dāng)溫度升高時,K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)若把CH3COOH、H2CO3、H2S、HS-、H3PO4、H2POHPO都看作是酸,其中酸性最強的是________,最弱的是________。

(3)若已知HClO的電離常數(shù)K=3.0×10-8,寫出少量CO2通入過量的NaClO溶液中離子方程式:________________。

(4)25℃時,將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合,二者恰好完全反應(yīng),則醋酸的電離平衡常數(shù)約為_______________(用含a、b的式子表示)。12、現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol·L-1的幾種溶液:①鹽酸;②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液。回答下列問題:

(1)上述5種溶液中,水電離出的c(H+)最小的是_______。

(2)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒,反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序為_______,最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為_______。

(3)若將等體積的④、⑤溶液加熱至相同溫度后,溶液的pH大小關(guān)系為④_______⑤。

(4)在25℃時,某Na2SO4溶液中c()=5×10-4mol/L,取該溶液1mL加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c(Na+):c(OH-)=_______。

(5)t℃時,水的離子積為1×10-12,將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(假設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液的體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1:V2=_______。

(6)寫出亞硫酸氫銨的電離方程式_______。13、按要求回答問題。

(1)等物質(zhì)的量的下列有機物完全燃燒,消耗O2最多的是_________;等質(zhì)量的下列有機物完全燃燒,消耗O2最多的是_________。(請?zhí)钭帜?

A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C5H12

(2)某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。則A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。14、有機物是生命產(chǎn)生的物質(zhì)基礎(chǔ);其種類繁多,下列各組物質(zhì):

①苯和甲苯②乙烯和聚乙烯③CH3CH2CH2CHO與CH3COCH2CH3④環(huán)戊烷和2-甲基-2-丁烯⑤和⑥和

(1)互為同系物的是_______;互為同分異構(gòu)體的是_______;(填序號)

(2)物質(zhì)CH3CH2CH2CHO的官能團名稱為_______;

(3)分子式為C5H10O2屬于酯類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有_______種;

(4)2-甲基-2-丁烯在催化劑作用下,發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。15、填空:

(1)有機物C6H.5C≡CCH2CH3分子中,在同一條直線上的碳原子有___個。

(2)芳香族化合物C8H8O2屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物有___種。

(3)與足量NaOH水溶液共熱,生成物中含苯環(huán)的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(4)某有機物的分子式為C6H12,若該有機物分子中所有碳原子一定處于同一平面,則該有機物的名稱為_____;若該有機物存在順反異構(gòu)體,且能與氫氣加成生成2-甲基戊烷,則該有機物的順式結(jié)構(gòu)簡式為__________。16、氯丁橡膠M是理想的電線電纜材料;工業(yè)上可由有機化工原料A或E制得,其合成路線如下圖所示。

已知:H2C=CH-C≡CH由E二聚得到。

完成下列填空:

(1)A的名稱是_________________,反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_________反應(yīng)。

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________________________。

(3)為研究物質(zhì)的芳香性,將E三聚、四聚成環(huán)狀化合物,寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式:_________、_________;鑒別這兩個環(huán)狀化合物的試劑為_________________。

(4)以下是由A制備工程塑料PB的原料之一一l;4-丁二醇(BDO)的合成路線:

寫出上述由A制備BDO的化學(xué)方程式:

反應(yīng)④_______________________________________________________________

反應(yīng)⑤_______________________________________________________________

反應(yīng)⑥_______________________________________________________________評卷人得分三、判斷題(共7題,共14分)17、屬于脂環(huán)烴衍生物。(____)A.正確B.錯誤18、屬于稠環(huán)芳香烴。(_____)A.正確B.錯誤19、分子組成符合CnH2n-2通式的鏈烴,一定是炔烴。(___)A.正確B.錯誤20、為了加快反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水。(_____)A.正確B.錯誤21、植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯,攝入過多的氫化油,容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病。(_______)A.正確B.錯誤22、超高分子量聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等。(_______)A.正確B.錯誤23、加熱試管時先均勻加熱,后局部加熱。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題,共7分)24、對羥基苯乙酸是合成藥物的中間體;其制備路線如下(A為芳香烴):

回答下列問題:

(1)A的名稱是______________。

(2)B→C的反應(yīng)試劑是_______,反應(yīng)類型是_______;E→F的反應(yīng)類型是_______。

(3)C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(4)E中含氧官能團的名稱為______。

(5)1molG與足量NaOH溶液反應(yīng),可以消耗_____molNaOH。

(6)H是G的同系物,滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。

①H相對分子質(zhì)量比G大14②苯環(huán)上含兩個取代基。

其中核磁共振氫譜為六組峰,峰面積之比為1:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(7)結(jié)合以上合成路線及相關(guān)信息,設(shè)計由苯制備苯酚的合成路線________________。評卷人得分五、有機推斷題(共2題,共10分)25、普魯卡因M(結(jié)構(gòu)簡式為)可用作臨床麻醉劑;熔點約60℃。它的一條合成路線如下圖所示(部分反應(yīng)試劑和條件己省略):

已知:B和乙醛互為同分異構(gòu)體;的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

完成下列填空:

(1)E中官能團名稱為_______。

(2)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)②_______,反應(yīng)④_______。

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______。

(4)寫出B和F的結(jié)構(gòu)簡式:B_______、F_______。

(5)寫出同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①滴加FeCl3溶液變?yōu)樽仙诒江h(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子。

(6)已知:苯環(huán)上原有取代基對第二次取代時有一定的影響,如若-X為烴基或羥基,再次取代時,新取代基在-X的鄰位或?qū)ξ?;?X為羧基或硝基,再次取代時,新取代基在-X的間位。參照上述合成路線,設(shè)計由甲苯合成的合成路線_______。(用合成路線流程圖表示,并注明反應(yīng)條件,合成過程中無機試劑可任選)。26、苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料;經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N。(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)

(1)B的官能團名稱_____________。苯酚與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀,可用于苯酚的定性檢驗和定量測定,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(2)已知C的分子式為C5H12O,C能與金屬Na反應(yīng),C分子中有3中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,則M的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

(3)生成N的反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________,反應(yīng)類為________。

(4)以苯酚為基礎(chǔ)原料也可以合成防腐劑F,已知F的相對分子質(zhì)量為152,其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.58%,F(xiàn)完全燃燒只生成CO2和H2O,則F的分子式是______________;

已知F具有如下結(jié)構(gòu)特征:

①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán),能與NaHCO3溶液反應(yīng);但不能發(fā)生水解反應(yīng);

②分子結(jié)構(gòu)中不存在“-O-O-”的連接方式。

符合上述條件的F的同分異構(gòu)體有___________種,其中核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同的氫原子的是___________寫結(jié)構(gòu)簡式)評卷人得分六、實驗題(共3題,共27分)27、碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。

I.合成該物質(zhì)的步驟如下:

步驟1:配制200mL0.5mol·L-1MgSO4溶液和400mL0.5mol·L-1NH4HCO3溶液;

步驟2:將所配NH4HCO3溶液倒入四口燒瓶中,控制溫度50℃,邊攪拌邊把所配MgSO4溶液于1min內(nèi)逐滴加入NH4HCO3溶液中;然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5;

步驟3:放置1h后,過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3?nH2O;n=1~5)。

(1)步驟1中配制400mL0.5mol·L-1NH4HCO3溶液所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒外,還有___________。

(2)①步驟2中應(yīng)采取的較好加熱的方法為___________;

②根據(jù)上述實驗藥品的用量,四口燒瓶的最適宜規(guī)格為___________(填標(biāo)號)。

A.250mLB.500mLC.1000mLD.2000mL

③生成MgCO3?nH2O的離子方程式為___________。

II.測定合成的MgCO3?nH2O中的n值:

方法1:稱量1.000g碳酸鎂晶須,放入如圖所示的廣口瓶中,加入水,滴入稀硫酸與晶須反應(yīng),生成的CO2被過量的NaOH溶液吸收,在室溫下反應(yīng)4~5h,反應(yīng)后期將溫度升到30℃,最后,燒杯中的溶液加足量氯化鋇溶液后過濾,用已知濃度的鹽酸滴定過濾后溶液至中性,從而測得CO2的總量;重復(fù)上述操作2次。

(3)圖中氣球的作用是___________。

(4)設(shè)NaOH溶液為amol·L-1bmL。3次實驗測得消耗cmol·L-1鹽酸的體積平均值為dmL,則n值為___________(用含a、b;c、d的代數(shù)式表示)。

方法2:用熱重分析法測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱取100g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析;熱重曲線如圖。

(5)如果測得n=1,則230℃~430℃發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式為___________。28、某工廠排放的無色廢水中可能含有Ba2+、Fe3+、Cl-中的兩種或多種。取少量廢水;向其中滴加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生?;卮鹣铝袉栴}:

(1)廢水中一定沒有的離子是___________(填離子符號)。

(2)向廢水中滴加稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)向廢水中加過量濃氫氧化鈉溶液,可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。

(4)為確定廢水中還可能存在的以上離子,具體的實驗方法是___________。29、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名“大蘇打”;又稱“海波”。已知它易溶于水,難溶于乙醇,加熱易分解,具有較強的還原性,廣泛地應(yīng)用于照相等工業(yè)中。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉,其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖:

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

(2)裝置B中通入SO2反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2,其離子方程式為_____________________,生成的硫代硫酸鈉粗品可用_______________洗滌。

(3)裝置C的作用是檢驗裝置B中SO2的吸收效率,C中試劑是___________,表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是C中溶液顏色很快褪色。為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變B中溶液濃度、體積的條件下,除了及時攪拌反應(yīng)物外,還可采取的合理措施是__________(寫出-條)。

(4)酸性條件下,S2O32-自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2。試寫出Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:_______________________。

(5)粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)的測定。

稱取6g粗品配制250mL的溶液待用。另取25mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液于錐形瓶中,然后加入過量的KI溶液并酸化和幾滴淀粉溶液,立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點,耗Na2S2O3溶液25mL。粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為________________。(已知Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)參考答案一、選擇題(共7題,共14分)1、D【分析】【分析】

溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,CH3COOH是弱電解質(zhì),溶液中離子濃度較小,加入NaOH后,溶液中離子濃度增大,溶液導(dǎo)電性增強;HCl是強電解質(zhì),隨著NaOH溶液加入,溶液體積增大,導(dǎo)致溶液中離子濃度減小,溶液導(dǎo)電能力減弱,當(dāng)完全反應(yīng)時離子濃度最小,繼續(xù)加入NaOH溶液,離子濃度增大,溶液導(dǎo)電能力增強,根據(jù)圖知,曲線②代表0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線,曲線①代表0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線;據(jù)此解答。

【詳解】

A.由分析可以知道,曲線②代表0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線;故A錯誤;

B.A點溶液中c(Na+)=0.05mol/L,電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)=0.05mol/L;故B錯誤;

C.酸或堿抑制水電離;含有弱離子的鹽促進水電離,C點溶質(zhì)為NaCl,A點溶質(zhì)為醋酸鈉,促進水電離,B點為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH,NaOH會抑制水的電離,所以在相同溫度下,水的電離程度:B<C<A,故C錯誤;

D.D點溶液中,存在電荷守恒,c(Cl-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),定量分析可以知道,c(Na+)=1.5c(Cl-),將電荷守恒式中c(Na+)代換為c(Cl-)并整理得:c(OH-)=0.5c(Cl-)+c(H+),即c(Cl-)+2c(H+)=2c(OH-);所以D選項是正確的;

綜上所述,本題正確答案為D。2、B【分析】【詳解】

A.該物質(zhì)中羥基沒有直接與苯環(huán)相連;該物質(zhì)屬于醇類,故A錯誤;

B.該物質(zhì)官能團為羧基;屬于羧酸類,故B正確;

C.該物質(zhì)的官能團為酯基;屬于酯類,故C錯誤;

D.該物質(zhì)屬于醚類;官能團為醚鍵,而不是羰基,故D錯誤;

故答案為B。3、B【分析】【詳解】

A.烷烴命名時;應(yīng)選取離支鏈近的一端編號,命名應(yīng)為2-甲基丁烷,故A錯誤;

B.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3分子式相同,均為C5H12;但結(jié)構(gòu)不同,因此互為同分異構(gòu)體,故B正確;

C.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),分子中的四個氫原子完全相同,所以和為同一物質(zhì);故C錯誤;

D.CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團;但羥基個數(shù)不同,結(jié)構(gòu)不同,不能互為同系物,故D錯誤;

答案選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可知,其分子式為C8H8;A正確;

B.苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵;通過加聚反應(yīng)可制備高分子化合物聚苯乙烯,B正確;

C.苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵;能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),C正確;

D.苯乙烯含有碳碳雙鍵;能發(fā)生加成反應(yīng),含有苯環(huán),也能發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng),D錯誤;

故答案選D。5、A【分析】【詳解】

A.立方烷整個分子的結(jié)構(gòu)是立方體形;且分子結(jié)構(gòu)是對稱的,只有1種氫原子,立方烷的一氯代物只有一種;氯原子可以占據(jù)同一邊上的兩個頂點,同一平面對角線的兩個頂點,立方體對角線的兩個頂點,故立方烷的二氯代物有3種,故A錯誤;

B.分子中存在碳氫極性鍵;碳碳非極性鍵;立方烷整個分子的結(jié)構(gòu)是立方體形,且分子結(jié)構(gòu)是對稱的,則為非極性分子,故B正確;

C.立方烷中不含有苯環(huán);不是芳香烴,與苯乙烯分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故C正確;

D.立方烷與乙炔;苯等物質(zhì)的最簡式為CH;碳質(zhì)量分數(shù)相同,故D正確。

綜上所述,答案為A。6、A【分析】【詳解】

A.BaCO3與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的BaCl2,Ba2+是重金屬離子;可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,對人體有毒,因此不能作鋇餐透視腸胃,A錯誤;

B.碳纖維是一種新型無機非金屬材料;B正確;

C.“地溝油”屬于油脂;含有對人體有害成分,不能食用,但油脂在堿性條件下的水解得到的高級脂肪酸鹽可用于制取肥皂,故油脂通過在堿性條件下的水解反應(yīng)用來制肥皂,C正確;

D.制玻璃的原料:石英砂;石灰石、純堿等;制水泥的原料:石灰石和黏土;制漂白粉的原料:用石灰石可以制得氧化鈣進而得到消石灰;用氯氣與消石灰反應(yīng)得到漂白粉;因此工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石為原料,D正確;

故合理選項是A。7、D【分析】【分析】

按半徑規(guī)律;最小的球代表氫原子,處于第一周期;共用一對電子對,因為有機物分子中一定含有C原子,通常要共用四對電子對,則與H共價的大小中等的球(白球)是碳原子、碳原子處于第二周期、最大的球,與碳原子以共價鍵結(jié)合,處于第三周期,據(jù)題意,推測其為氯,據(jù)此回答;

【詳解】

A.由上分析知,該有機物可能的分子式為C2HCl3;A正確;

B.結(jié)合模型示意圖和分子式為C2HCl3,可知分子有一個不飽和度,是一種結(jié)構(gòu)類似烯烴的物質(zhì),該有機物的分子中一定有B正確;

C.該有機物分子中存在碳碳雙鍵;類似乙烯的結(jié)構(gòu),所以分子中的所有原子在同一平面上,C正確;

D、乙烯和氯化氫加成得到C2H5Cl;D錯誤;

答案選D。

【點睛】

學(xué)習(xí)有機物,要從官能團入手,從具有相同官能團的代表物的化學(xué)性質(zhì)來類推,如含碳碳雙鍵的有機物的化學(xué)性質(zhì),就與乙烯類似。二、填空題(共9題,共18分)8、略

【分析】【分析】

反應(yīng)達到化學(xué)平衡后;當(dāng)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大,說明升高溫度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)吸熱;

當(dāng)減小壓強時;混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小,說明減小壓強化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,則方程式中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和;

催化劑對化學(xué)平衡移動無影響;根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響解答該題。

【詳解】

(1)反應(yīng)達到平衡后;當(dāng)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大,說明溫度升高化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),因此反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng);

當(dāng)減小壓強時;混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小,說明減小壓強化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,由于減小壓強,化學(xué)平衡向氣體體積增大的分析移動,所以方程式中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和,所以m+n>p;

(2)減小壓強混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小;說明減小壓強化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,因此減壓時,反應(yīng)物A的質(zhì)量分數(shù)增大;

(3)若容積不變加入B;則反應(yīng)物B的濃度增大,使化學(xué)平衡正向移動,消耗的B增多,但平衡移動的趨勢是微弱的,平衡移動消耗量遠小于加入總量,故反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率減?。?/p>

(4)使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動;平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變;

(6)加入C(體積不變)時;化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,B的濃度增大,故混合氣體顏色加深。

【點睛】

本題考查外界條件對平衡移動的影響。明確溫度、濃度、壓強對化學(xué)平衡移動的影響是解題關(guān)鍵,注意催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動?!窘馕觥竣?放②.>③.增大④.減?、?不變⑥.加深9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①AgNO3、KCl、KNO3都是易溶于水,易電離的物質(zhì),AgCl難溶于水,則離子方程式為:Ag++Cl-=AgCl↓

②CuO、H2O是氧化物,不能寫成離子形式,H2SO4、CuSO4是易溶于水,易電離的物質(zhì),則離子方程式為:CuO+2H+=Cu2++H2O;

(2)①Fe+Cu2+=Fe2++Cu表示鐵與可溶性銅鹽反應(yīng)生成可溶性亞鐵鹽和Cu,化學(xué)方程式可以為:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;

②CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸反應(yīng)生成可溶性鹽、二氧化碳和水,化學(xué)方程式可以為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O?!窘馕觥竣?Ag++Cl-=AgCl↓②.CuO+2H+=Cu2++H2O③.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu④.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(合理答案即可)10、略

【分析】【分析】

(1)水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān);溫度越高,水的離子積常數(shù)越大;

(2)從A點到B點溫度升高,Kw增大;

(3)E對應(yīng)的溫度下,Kw=10-14,將pH=13的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則酸溶液中的n(H+)等于堿溶液中的n(OH-);據(jù)此計算;

(4)B對應(yīng)溫度下水的離子積為Kw=1×10-12,酸和堿混合,0.05mol/L的稀硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,若所得混合液的pH=2,則酸過量,根據(jù)c(H+)=計算;根據(jù)pH列式可計算體積比;

(5)①溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H+濃度與OH-濃度的相對大小判斷的,只要溶液中c(H+)=c(OH-),溶液就呈中性,CH3COOH是弱電解質(zhì);電離程度不大,NaOH是強電解質(zhì),完全電離,反應(yīng)生成的乙酸鈉是強堿弱酸鹽水解呈堿性,需溶液呈中性,需少加堿。

【詳解】

(1)水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度越高,水的離子積常數(shù)越大,同一曲線是相同溫度,根據(jù)圖知,溫度高低點順序是B>C>A,所以離子積常數(shù)大小順序是B>C>A;

(2)從A點到B點溫度升高,Kw增大。

a.升高溫度,Kw變大;故a可采??;

b.加入鹽酸,則溶液顯酸性,但溫度不變,Kw不變,故b不可采??;

c.加入氯化銨,水解顯酸性,且Kw不變;故c不可采??;

故答案為:a;

(3)E對應(yīng)的溫度下,Kw=10?14,將pH=13的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則酸溶液中的n(H+)等于堿溶液中的n(OH?);故有:

10?1mol/L×V堿=10?2mol/L×V酸;解得:V堿:V酸=1:10;

(4)B對應(yīng)溫度下水的離子積為Kw=1×10?12,pH=11的苛性鈉中氫氧根離子濃度為:c(OH?)==0.1mol/L,0.05mol/L的稀硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,pH=2的溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,則混合液中滿足:0.1mol/L×V2?0.1mol/L×V1=0.01mol/L×(V1+V2),解得:V1:V2=9:11;

故答案為:9:11;

(5)①CH3COOH是弱電解質(zhì),電離程度不大,NaOH是強電解質(zhì),完全電離,反應(yīng)生成的乙酸鈉是強堿弱酸鹽,水解呈堿性,需A對應(yīng)溫度下溶液pH=7(即溶液呈中性),需少加堿,所以常溫下,將VmL、0.1000mol?L?1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L?1醋酸溶液中,充分反應(yīng),V<20.00mL溶液呈中性?!窘馕觥緽>C>Aa1:109:11<11、略

【分析】【詳解】

(1)電離時吸熱,當(dāng)溫度升高時,能促進弱酸的電離,所以K值增大;

(2)根據(jù)電離平衡常數(shù),K值越大,電離程度越大,酸性越強,K值越小,電離程度越弱,酸性越弱,所以酸性最強的是H3PO4,最弱的是HS-;

(3)HClO的電離常數(shù)K=3.0×10-8,比H2CO3的電離常數(shù)小,比的電離常數(shù)大,所以CO2與NaClO溶液反應(yīng)生成故離子方程式為:ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO

(4)設(shè)氫氧化鈉溶液和醋酸溶液均為1升,pH=a的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉物質(zhì)的量為10a-14mol,二者恰好完全反應(yīng),說明醋酸的物質(zhì)的量為10a-14mol,pH=b的醋酸溶液氫離子的物質(zhì)的量為10-bmol,則醋酸的電離平衡常數(shù)K==1014-a-2b?!窘馕觥吭龃驢3PO4HS-ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO1014-a-2b12、略

【分析】【詳解】

(1)酸堿對水的電離起抑制作用,氫離子和氫氧根離子濃度越大對水的電離抑制程度越大,5種溶液中硫酸是二元強酸,氫離子濃度最大,所以對水的抑制程度最大,所以水電離出的c(H+)最小;

故答案為:②;

(2)向相同體積相同濃度的①鹽酸②硫酸③醋酸溶液中分別加入相同且足量的鋅粒,濃度均為1×10?3mol/L溶質(zhì)物質(zhì)的量相同,溶液中氫離子濃度為:②>①>③,則產(chǎn)生氫氣的速率快慢為:②>①>③;生成氫氣的量與酸能夠提供氫離子的物質(zhì)的量有關(guān),三種溶液中:②中生成氫氣的量最大,①、③生成的氫氣相等,所以生成氫氣總量關(guān)系為:②>①=③;

故答案為:②①③;②>①=③;

(3)若將等體積、等濃度的④氨水、⑤NaOH溶液,氨水中的溶質(zhì)是弱堿存在電離平衡,溶液pH⑤>④;溶液加熱至相同溫度后,④溶液電離促進,氫氧根離子濃度增大,但不能完全電離;⑤溶液中離子積增大,氫氧根離子濃度不變;氫氧根離子濃度⑤>④,則pH④<⑤,故答案為:<.

(4)25℃時,某Na2SO4溶液中c()=5×10?4mol/L,則溶液中鈉離子濃度是1×10?3mol/L.如果稀釋10倍,則鈉離子濃度是1×10?4mol/L.但硫酸鈉溶液是顯中性的,所以c(Na+):c(OH?)=10?4:10?7=1000:1。

故答案為:1000:1;

(5)t溫度下水的離子積常數(shù)是1×10?12,所以在該溫度下,pH=11的NaOH溶液中OH?的濃度是0.1mol/L,硫酸中氫離子的濃度也是0.1mol/L,所得混合溶液的pH=2,說明稀硫酸過量,所以有=0.01,解得V1:V2=9:11;

故答案為:9:11。

(6)亞硫酸氫銨是強電解質(zhì)能夠完全電離,電離方程式為:NH4HSO3=+故答案為:NH4HSO3=+【解析】②②①③②>①=③<1000:19:11NH4HSO3=+13、略

【分析】【詳解】

(1)等物質(zhì)的量的烴(CxHy)完全燃燒耗O2的多少取決于(x+)的大?。?/p>

A.CH4,(x+)=1+1=2;

B.C2H6,(x+)=2+1.5=3.5;

C.C3H8,(x+)=3+2=5;

D.C5H12,(x+)=5+3=8;故選D;

等質(zhì)量的烴(CxHy)完全燃燒耗O2的多少取決于烴中氫元素的質(zhì)量分數(shù),氫元素的質(zhì)量分數(shù)越高耗氧越多,為了方便分析,將化學(xué)式寫成CH則越大;耗氧越多;

A.CH4,()=4;

B.C2H6,()=3;

C.C3H8,()==2.67;

D.C5H12,()=2.4;故選A;

故答案為D;A;

(2)核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫,說明結(jié)構(gòu)對稱,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,則A應(yīng)為烯烴,A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,可確定分子中的碳原子數(shù)為6,其結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為

故答案為

【點睛】

本題(2)考查了核磁共振譜、質(zhì)譜圖和紅外光譜在分析判斷分子結(jié)構(gòu)上的應(yīng)用,利用現(xiàn)代儀器進行物質(zhì)結(jié)構(gòu)的分析,其中核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫,說明結(jié)構(gòu)對稱是解答本題的關(guān)鍵?!窘馕觥竣?D②.A③.14、略

【分析】【詳解】

(1)①苯和甲苯結(jié)構(gòu)相似,組成上相差一個CH2;互為同系物;

②乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯;

③CH3CH2CH2CHO與CH3COCH2CH3分子式相同;結(jié)構(gòu)不同互為同分異構(gòu)體;

④環(huán)戊烷和2-甲基-2-丁烯分子式均為C5H10;結(jié)構(gòu)不同互為同分異構(gòu)體;

⑤由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),所以和為同一種物質(zhì);

⑥和為兩種不同物質(zhì);

綜上所述互為同系物的是①;互為同分異構(gòu)體的是③④;

(2)物質(zhì)CH3CH2CH2CHO的官能團名稱為醛基;

(3)分子式為C5H10O2屬于酯類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有第一類:甲酸和丁醇形成的酯;丁基有4種,則丁醇有4種,甲酸丁酯有4種;第二類:乙酸和丙醇形成的酯,丙基有兩種,所以丙醇有2種,則乙酸丙酯有2種;第三類:丙酸和乙醇形成的酯,丙酸和乙醇均只有一種,則丙酸乙酯有1種;第四類:丁酸和甲醇形成的酯,丁酸為丙基+羧基,所以有2種,甲醇只有1種,則丁酸甲酯有2種,綜上所述共有4+2+1+2=9種;

(4)2-甲基-2-丁烯為含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng),反應(yīng)方程式為【解析】①③④醛基915、略

【分析】【分析】

已知芳香族化合物分子式C8H8O2求同分異構(gòu)體種類,從不飽和度入手、結(jié)合性質(zhì)找出官能團、按苯環(huán)上一個取代基、二個取代基有序討論;的水解產(chǎn)物按官能團性質(zhì)(酯基水解;酚羥基酸性、氯代烴水解)求解;據(jù)此回答;

【詳解】

(1)有機物C6H5C≡CCH2CH3分子中;碳碳叁鍵及相連的碳原子在同一直線上,苯環(huán)上處于對稱位的點在一條直線上,所以在同一條直線上的碳原子有5個;

(2)芳香族化合物C8H8O2其不飽和度為5;則屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物為甲酸某酯,酯基直接連在苯環(huán)上與一個甲基形成鄰;間、對3種同分異構(gòu)體,酯基連在亞甲基再連接苯環(huán)為1種同分異構(gòu)體,所以共有4種同分異構(gòu)體;

(3)與足量NaOH水溶液共熱,酯基發(fā)生水解反應(yīng)、且酚羥基顯酸性會與堿反應(yīng)、且氯原子發(fā)生水解反應(yīng),故生成物中含苯環(huán)的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)乙烯是平面結(jié)構(gòu),取代乙烯中氫原子的碳可以在同一平面上,故結(jié)構(gòu)簡式為,名稱為:2,3-二甲基-2-丁烯;能與氫氣加成生成2?甲基戊烷,分子中含有1個碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)為順式:【解析】①.5②.4③.④.2,3-二甲基-2-丁烯⑤.(CH3)2CHCH=CHCH3(順式)16、略

【分析】【分析】

由合成圖和M的結(jié)構(gòu)簡式可知C為反應(yīng)③為加聚反應(yīng)生成高分子;結(jié)合C的結(jié)構(gòu)可知,由A的分子式可知,A為鏈狀,應(yīng)含有2個碳碳雙鍵,則A為H2C=CH-CH=CH2,B為H2C=CH-CH=CH2,與氯氣發(fā)生1,2-加成產(chǎn)物,B為在堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成C;利用題中信息H2C=CH-C≡CH由E二聚得到;則E為HC≡CH。

【詳解】

(1)由合成圖和M的結(jié)構(gòu)簡式可知C為反應(yīng)③為加聚反應(yīng)生成高分子;利用C的結(jié)構(gòu)簡式和A的分子式可知A為1,3-丁二烯。

(2)反應(yīng)②是在堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成反應(yīng)方程式為:

+NaOH+NaCl+H2O。

(3)利用題中信息H2C=CH-C≡CH由E二聚得到,則E為HC≡CH,三聚環(huán)狀產(chǎn)物為四聚得到的環(huán)狀產(chǎn)物為苯發(fā)生萃取而使溴水褪色;環(huán)辛四烯則與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色(苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色、環(huán)辛四烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色),故鑒別苯與環(huán)辛四烯可用溴水或酸性高錳酸鉀溶液。

(4)1,4-丁二醇(BDO)為CH2OH-CH2CH2CH2OH,根據(jù)A的分子式可知A應(yīng)含有2個碳碳雙鍵,與氯氣的反應(yīng)生成1,4加成,生成CH2Cl-CH=CHCH2Cl,反應(yīng)的方程式為CH2=CH-CH=CH2+Cl2→CH2Cl-CH=CHCH2Cl。H2Cl-CH=CHCH2Cl在堿性條件下發(fā)生水解,生成CH2OH-CH=CHCH2OH,反應(yīng)的方程式為CH2Cl-CH=CHCH2Cl+2NaOHCH2OH-CH=CHCH2OH+2NaCl。CH2OH-CH=CHCH2OH與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可生成CH2OH-CH2CH2CH2OH,反應(yīng)的方程式為CH2OH-CH=CHCH2OH+H2CH2OH-CH2CH2CH2OH?!窘馕觥竣?1,3-丁二烯②.加聚③.+NaOH+NaCl+H2O④.⑤.⑥.溴水或酸性高錳酸鉀溶液⑦.CH2=CH-CH=CH2+Cl2→CH2Cl-CH=CHCH2Cl⑧.CH2Cl-CH=CHCH2Cl+2NaOHCH2OH-CH=CHCH2OH+2NaCl⑨.CH2OH-CH=CHCH2OH+H2CH2OH-CH2CH2CH2OH三、判斷題(共7題,共14分)17、A【分析】【詳解】

由結(jié)構(gòu)簡式可知,有機物分子中含有六元環(huán),屬于脂環(huán)烴衍生物,故正確。18、B【分析】【詳解】

由兩個或兩個以上的苯環(huán)共用相鄰的兩個碳原子的芳香烴稱為稠環(huán)芳香烴,聯(lián)苯中苯環(huán)之間含碳碳單鍵,不屬于稠環(huán)芳香烴,故該說法錯誤。19、B【分析】【詳解】

分子組成符合CnH2n-2通式的鏈烴,可能是炔烴或二烯烴,故上述說法錯誤。20、B【分析】【詳解】

用飽和食鹽水代替水會減慢反應(yīng)速率,故錯誤。21、A【分析】【詳解】

植物油含碳碳雙鍵、經(jīng)過催化加氫可得到飽和高級脂肪的甘油酯、屬于反式脂肪酸甘油酯,故答案為:正確。22、A【分析】【詳解】

超高分子量聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等,說法正確。23、A【分析】【詳解】

加熱試管時先均勻加熱,后局部加熱,否則試管會受熱不均而炸裂。四、原理綜合題(共1題,共7分)24、略

【分析】【分析】

A為芳香烴,A與Cl2光照下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成B,B的分子式為C7H7Cl,則A為甲苯,A的結(jié)構(gòu)簡式為B的結(jié)構(gòu)簡式為對比B和C的分子式,B生成C為硝化反應(yīng);對比C、D的分子式,C轉(zhuǎn)化為D為C中—Cl被—CN取代;D轉(zhuǎn)化為E發(fā)生題給已知①的反應(yīng),D中—CN水解成—COOH;E轉(zhuǎn)化為F發(fā)生題給已知②的反應(yīng),E中—NO2被還原成—NH2;F與NaNO2、H2SO4作用生成G,G中兩個取代基處于對位,逆推出C、D、E、F中的兩個取代基都處于對位,C的結(jié)構(gòu)簡式為D的結(jié)構(gòu)簡式為E的結(jié)構(gòu)簡式為F的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)以上推斷結(jié)果作答。

【詳解】

A為芳香烴,A與Cl2光照下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成B,B的分子式為C7H7Cl,則A為甲苯,A的結(jié)構(gòu)簡式為B的結(jié)構(gòu)簡式為對比B和C的分子式,B生成C為硝化反應(yīng);對比C、D的分子式,C轉(zhuǎn)化為D為C中—Cl被—CN取代;D轉(zhuǎn)化為E發(fā)生題給已知①的反應(yīng),D中—CN水解成—COOH;E轉(zhuǎn)化為F發(fā)生題給已知②的反應(yīng),E中—NO2被還原成—NH2;F與NaNO2、H2SO4作用生成G,G中兩個取代基處于對位,逆推出C、D、E、F中的兩個取代基都處于對位,C的結(jié)構(gòu)簡式為D的結(jié)構(gòu)簡式為E的結(jié)構(gòu)簡式為F的結(jié)構(gòu)簡式為

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為A的名稱為甲苯。

(2)B→C為硝化反應(yīng),反應(yīng)的試劑是濃硝酸、濃硫酸,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))。E→F為E中—NO2被還原為—NH2;反應(yīng)類型為還原反應(yīng)。

(3)C→D的化學(xué)方程式為+NaCN→+NaCl。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為E中含氧官能團的名稱為羧基;硝基。

(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為G中含1個酚羥基和1個羧基,1molG與足量NaOH溶液反應(yīng),可以消耗2molNaOH。

(6)G中含1個酚羥基和1個羧基,H是G的同系物,H中含1個酚羥基和1個羧基;G的分子式為C8H8O3,H的相對分子質(zhì)量比G大14,H的分子組成比G多1個“CH2”原子團,H的分子式為C9H10O3;H的苯環(huán)上有兩個取代基,H的苯環(huán)上的兩個取代基為:①—OH和—CH2CH2COOH、②—OH和苯環(huán)上兩個取代基有鄰、間、對三種位置關(guān)系,符合條件的H的同分異構(gòu)體有2×3=6種;其中核磁共振氫譜有六組峰,峰面積之比為1:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為

(7)對比和的結(jié)構(gòu)簡式,模仿流程中“B→C”和“E→F→G”,即將先發(fā)生硝化反應(yīng)生成在Fe/H+作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成與NaNO2、H2SO4作用生成合成路線為:

【點睛】

本題的難點是符合條件的H的同分異構(gòu)體數(shù)目的確定和有機合成路線的設(shè)計。確定同分異構(gòu)體數(shù)目應(yīng)用有序思維,對典型的異構(gòu)現(xiàn)象進行歸類,如(1)苯環(huán)上只有一個取代基時只有取代基上的異構(gòu),(2)苯環(huán)上有兩個取代基時,兩個取代基有鄰、間、對3種位置關(guān)系。有機合成路線的設(shè)計首先對比原料和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu),官能團發(fā)生了什么改變,碳原子數(shù)是否發(fā)生變化,再根據(jù)官能團的性質(zhì)和題給信息進行設(shè)計?!窘馕觥考妆綕饬蛩?、濃硝酸(或濃H2SO4、濃HNO3,全對才給分)取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))還原反應(yīng)羧基、硝基26五、有機推斷題(共2題,共10分)25、略

【分析】【詳解】

本題考查有機物的推斷和合成,(1)根據(jù)M結(jié)構(gòu)簡式,以及A的分子式,因此A為苯,B和乙醛同分異構(gòu)體,且的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,因此推出B的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)C的分子式推出,C的結(jié)構(gòu)簡式為:C和混酸反應(yīng),硝基引入取代基的對位,即D的結(jié)構(gòu)簡式為D在酸性高錳酸鉀溶液被氧化,即E的結(jié)構(gòu)簡式為:E中含有官能團是羧基和硝基;(2)根據(jù)上述分析,反應(yīng)①為取代反應(yīng),反應(yīng)④的條件是加入Fe和HCl,發(fā)生硝基被還原成氨基,反應(yīng)類型為還原反應(yīng);(3)根據(jù)上述分析,反應(yīng)③反應(yīng)類型為酯化反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)方程式為:(4)根據(jù)上述分析,B的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)F和B反應(yīng)產(chǎn)物,即F的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2NH;(5)滴加FeCl3溶液顯紫色,說明含有酚羥基,有2種不同的氫原子,說明是對稱結(jié)構(gòu),因此同分異構(gòu)體為:(6)合成高分子化合物的單體為根據(jù)題中信息,甲苯先與混酸反應(yīng),因為氨基易氧化,因此先氧化甲基為為羧基,然后在還原,即路線為

點睛:本題的難點是同分異構(gòu)體的書寫,根據(jù)題目要求,判斷同分異構(gòu)體中所含官能團或結(jié)構(gòu),即滴加FeCl3溶液顯紫色,說明含有酚羥基,有2種不同的氫原子,說明是對稱結(jié)構(gòu),因此首先想到的是然后利用烷烴同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律,先整后散,即乙基看成兩個甲基,即【解析】①.羧基、硝基②.取代反應(yīng)③.還原反應(yīng)④.⑤.⑥.(CH3)2NH⑦.⑧.26、略

【分析】【詳解】

苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉(A),苯酚鈉在一定條件下,通入二氧化碳,再酸化,可知B為C的分子式為C5H12O,C能與金屬鈉反應(yīng),屬于飽和一元醇,C的分子中有3種H原子,故C的結(jié)構(gòu)簡式是B與C發(fā)生酯化反應(yīng)生成M,M為苯酚與丙酮反應(yīng)生成D,D的分子式為C15H16O2,再結(jié)合N的結(jié)構(gòu)可知D為(1)B為官能團名稱為羧基、羥基;苯酚與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀,可用于苯酚的定性檢驗和定量測定,反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)M的結(jié)構(gòu)簡式為(3)生成N的反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)類為縮聚反應(yīng);

(4)設(shè)氧原子的個數(shù)為1,則M的相對分子質(zhì)量為離152相差比較大,所以M分子中含有3個氧原子,根據(jù)商余法有152-18=104,余8,故M的分子式為C8H8O3;已知F具有如下結(jié)構(gòu)特征:①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán),能與NaHCO3溶液反應(yīng)則含有羧基;但不能發(fā)生水解反應(yīng);②分子結(jié)構(gòu)中不存在“-O-O-”的連接方式。

符合上述條件的F的同分異構(gòu)體,若苯環(huán)上只有一個取代基可以為-OCH2COOH或-CH(OH)COOH;若苯環(huán)上有兩個取代基則可以是-OH和-CH2COOH、-CH2OH和-COOH或-OCH3和-COOH且位置有鄰、間、對位,故有9種;若苯環(huán)上取代基有3種則為甲基、羥基和羧基以定二議三有10種,因此合計共有21種;其中核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同的氫原子的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】羧基、羥基縮聚反應(yīng)C8H8O321種六、實驗題(共3題,共27分)27、略

【分析】【分析】

II.測定合成的MgCO3?nH2O中的n值實驗原理:MgCO3?nH2O溶液先與稀硫酸反應(yīng)生成CO2,將生成的CO2氣體導(dǎo)入過量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉,向燒杯中的反應(yīng)液加入足量氯化鋇溶液后,碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇,此時溶液中溶質(zhì)為氯化鋇、氫氧化鈉、氯化鈉,向溶液中滴加鹽酸,鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng),滴加鹽酸至溶液呈中性時,鹽酸恰好與氫氧化鈉完全反應(yīng),通過鹽酸的量確定吸收二氧化碳后剩余氫氧化鈉的量,然后利用總氫氧化鈉的量與剩余氫氧化鈉的量確定吸收二氧化碳中氫氧化鈉的反應(yīng)量,從而計算出二氧化碳的物質(zhì)的量,由MgCO3?nH2O可知n(C)=n(MgCO3),由此可得1.000g碳酸鎂晶須中碳酸鎂的質(zhì)量,由碳酸鎂晶須總質(zhì)量-碳酸鎂質(zhì)量=晶須中水的質(zhì)量,由此計算出n(H2O);繼而計算出n值。

(1)

配制400mL0.5mol·L-1NH4HCO3溶液實驗中,應(yīng)選擇500mL容量瓶進行配制,利用托盤天平稱量NH4HCO3固體質(zhì)量,將NH4HCO3固體質(zhì)量轉(zhuǎn)移至燒杯中;用量筒量取一定體積蒸餾水加入燒杯中,用玻璃棒不斷攪拌使固體溶解,待溶液恢復(fù)至室溫后,再轉(zhuǎn)移至容量瓶中,然后洗滌燒杯并轉(zhuǎn)移至容量瓶中,再向容量瓶中加入蒸餾水至液面刻度接近刻度線時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線,然后搖勻溶液,因此所需玻璃儀器有:500mL容量瓶;燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒,故還缺少500mL容量瓶;

(2)

①步驟2中要控制溫度50℃;低于水的沸點,較好加熱的方法為:水浴加熱;

②四口燒瓶要加入200mL0.5mol·L-1MgSO4溶液和400mL0.5mol·L-1NH4HCO3溶液,液體總體積為600mL,四口燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的不少于容積的則應(yīng)選1000mL規(guī)格的四口燒瓶,故選C;

③將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5,反應(yīng)生成碳酸鎂結(jié)晶水合物,根據(jù)元素守恒和電荷守恒可得離子方程式為Mg2++(n-1)H2O+NH3·H2O+HCO=MgCO3·nH2O↓+NH

(3)

裝置中氣球可以緩沖壓強并封閉裝置,暫時儲存CO2,有利于CO2被NaOH溶液吸收;且能保持裝置中壓強相對穩(wěn)定;

(4)

設(shè)NaOH溶液為amol·L-1bmL,3次實驗測得消耗cmol·L-1鹽酸的體積平均值為dmL,則吸收二氧化碳消耗的NaOH的物質(zhì)的量為:amol·L-1×b×10-3-cmol·L-1×d×10-3=(ab-cd)×10-3mol,依據(jù)元素守恒可知,碳酸鎂物質(zhì)的量為×10-3mol,根據(jù)化學(xué)式可知,MgCO3?nH2O中碳酸鎂晶體中碳酸鎂和結(jié)晶水物質(zhì)的量之比為1:n,所以1:n=×10-3:解得n=或

(5)

n=1,則100g晶須

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論