2025年外研版2024必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024必修2化學上冊月考試卷24考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列"類比“不合理的是A.H2O2熱分解生成H2O和氧氣，則FeS2熱分解生成FeS和硫單質B.Ca(ClO)2溶液與CO2反應生成CaCO3和HClO，則NaClO溶液與CO2反應生成Na2CO3和HClOC.Na3N與鹽酸反應生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反應生成MgCl2和NH4ClD.AgOH溶于氨水反應生成Ag(NH3)2OH，則Cu(OH)2溶于氨水生成Cu(NH3)4(OH)22、有關硅及其化合物說法正確的是A.水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑B.硅酸鹽材料大多具有硬度高、難溶于水、耐高溫、耐腐蝕等特點C.普通玻璃以純堿、石灰石、黏土為原料，經(jīng)過復雜的反應變化制得的D.硅在自然界中主要以單質形式存在3、下列說法正確的是A.二氧化硅溶于水顯酸性B.二氧化碳通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸C.二氧化硅常用作干燥劑D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸4、據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，它具有容量大等優(yōu)點，其電池反應為2Zn+O2=2ZnO，其原料為鋅、電解液和空氣，則下列敘述正確的是A.電解液一定不是強酸B.鋅為正極，空氣進入負極反應C.負極發(fā)生還原反應D.正極反應為：2Zn+4OH--4e-=2ZnO+2H2O5、反應：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)；在不同條件下，用不同物質表示其反應速率，分別為。

①v(A)=0.6mol·L-1·min-1

②v(B)=0.45mol·L-1·min-1

③v(C)=0.15mol·L-1·min-1

④v(D)=0.45mol·L-1·min-1

則此反應在不同條件下進行快慢順序正確的是A.①＞②＞③＞④B.①＞②=④＞③C.②＞④＞③＞①D.②＞④＞①＞③6、下列物質之間的相互關系錯誤的是A.CH3CH2CH2CH2CH3和互為同分異構體B.干冰和冰不是同一種物質C.CH2=CH2和CH2=CHCH3互為同系物D.白磷與紅磷互為同位素7、已知某高能鋰離子電池的總反應為：2Li+FeS=Fe+Li2S，電解液為含LiPF6．SO(CH3)2的有機溶液（Li+可自由通過）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質鎳；工作原理如圖所示。

下列分析正確的是A.該鋰離子電池正極反應為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2SB.X與電池的Li電極相連C.電解過程中c(BaC12)保持不變D.若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應不變評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、下列敘述正確的是()A.石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉化成電能B.因為CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強C.CO2和SiO2都能與碳反應，且都作氧化劑D.SiO2既能和NaOH反應，又能和氫氟酸反應，但SiO2不屬于兩性氧化物9、如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置；下列說法正確的是。

A.鐵環(huán)作為檸檬電池的正極B.電子由鐵環(huán)經(jīng)導線流向發(fā)光二極管C.負極的電極反應為D.可將檸檬替換成盛裝乙醇溶液的裝置10、世博會中國館、主題館等建筑使用光伏并網(wǎng)發(fā)電，總功率達4兆瓦，是歷屆世博會之最，通過并網(wǎng)，使用半導體照明(LED)。已知發(fā)出白光的LED是由GaN芯片和釔鋁石榴石(YAG，化學式：Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成的。下列有關敘述正確的是。

A.光伏電池是將太陽能直接轉變?yōu)殡娔蹷.圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極C.電流從a流向b。D.LED中的Ga和Y都顯+3價11、可逆反應N2+3H2?2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到化學平衡狀態(tài)的是A.3υ正(N2)=υ逆(H2)B.υ正(N2)=υ逆(NH3)C.2υ正(H2)=3υ逆(NH3)D.υ正(N2)=3υ逆(H2)12、下列關于實驗現(xiàn)象的描述正確的是。

。

實驗操作。

實驗現(xiàn)象。

A

將浸透了石蠟油的石棉放在大試管底部；試管中加入碎瓷片，給碎瓷片加強熱，產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入溴的四氯化碳溶液。

橙紅色逐漸變淺；最終褪去。

B

將乙烯在空氣中點燃。

火焰呈藍色并伴有黑煙。

C

向盛有乙苯的試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液；充分振蕩。

KMnO4溶液褪色。

D

將盛有1molCH4與5molCl2的集氣瓶放在光亮處一段時間。

氣體褪色；瓶內壁附有油狀物。

A.AB.BC.CD.D13、根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是。選項操作與現(xiàn)象結論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，最終變?yōu)闊o色透明溶液生成的1，2—二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B從煤油中取相同大小的鈉塊分別投入等體積的水和乙醇中，鈉與水反應更劇烈證明乙醇分子中羥基氫原子的活潑性比水分子中的氫原子弱C用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，觀察到火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液D甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅生成的一氯甲烷具有酸性

A.AB.BC.CD.D14、一定條件下；有機物M；N、P的轉化關系如下：

下列說法正確的是A.M能發(fā)生取代反應和加成反應B.N的二氯代物有9種C.等質量的N、P完全燃燒時，消耗O2的質量相等D.M、N、P中能使酸性KMnO4溶液褪色的只有N評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、Ⅰ；電化學原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M；N電極的質量不變，請回答下列問題：

M極的電極材料是_____，甲池中溶液的pH值___（填“增大”、“不變”或“減小”）；加入乙醇的鉑電極的電極反應式為_____________。

Ⅱ，熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年，現(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，操作溫度為650oC，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1:1）直接作燃料；其工作原理如圖所示：

請回答下列問題：

（1）B電極的電極反應方程式為__________。

（2）若兩個電極均為惰性電極，以此電源電解足量的CuSO4溶液。電解一段時間后，陽極上產(chǎn)生氣體的體積為0.224L（標準狀況下），則陰極上析出的金屬的質量為______g。16、(1)寫出以乙炔為原料制備PVC(聚氯乙烯)的過程中所發(fā)生反應的反應類型：___________、___________。PE(聚乙烯)材料目前被公認為安全材料，也可用于制作保鮮膜和一次性餐盒。辨別PE和PVC有兩種方法，一是測密度法：密度大的應是___________；二是燃燒法：合成PE的小分子有機物和合成PVC的小分子有機物在足量空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象的明顯區(qū)別是___________。

(2)PVDC()是一種阻隔性高、韌性強、化學穩(wěn)定性好的理想包裝材料，廣泛用于肉制品、豆制品等的包裝。寫出合成PVDC的小分子有機物的同分異構體的結構簡式：___________。

(3)“白色污染”是指各種塑料制品對環(huán)境的污染。焚燒塑料會生成有毒物質二噁英，二噁英是含有如圖所示母體的系列化合物，下列關于如圖所示物質的說法錯誤的是___________(填序號)。

a．該物質在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是和

b．該物質屬于烴。

c．該物質的一鹵代物只有2種17、2022年12月4日神舟十四號載人飛船成功返回地面；圓滿完成飛行任務。載人航天工程對科學研究及太空資源開發(fā)具有重要意義。

(1)氫氧燃料電池(如圖所示)反應生成的水可作為航天員的飲用水，由圖示的電子轉移方向判斷Y氣體是_____，OH-向_____(填“正”或“負”)極作定向移動，負極的電極反應式為_____。

(2)我國“神舟”飛船的電源系統(tǒng)有太陽能電池帆板；鎘鎳蓄電池和應急電池等。

①飛船在光照區(qū)運行時，太陽能電池帆板的能量轉化形式是：_____能轉化為電能等。

②鎘鎳蓄電池的工作原理為：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。當飛船運行到地影區(qū)時，鎘鎳蓄電池為飛船供電，此時在正極反應的物質是_____，負極附近溶液的堿性_____(填“增強”“減弱”或“不變”)。

③應急電池在緊急狀況下會自動啟動，工作原理為Zn+A2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，工作時，當消耗32.5gZn時，理論上外電路轉移的電子數(shù)目為_____。18、（1）在下圖的8個裝置中，屬于原電池的是____________。

（2）鉛蓄電池的正極材料是_________。

（3）航天飛機常采用燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質與O2一起構成的電池裝置；它可直接將化學能轉化為電能。如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極是___（填“a”或“b”），該極的電極反應是_________。

②消耗標準狀況下5.6LO2時，有____mol電子發(fā)生轉移。

③開始放電時，正極附近溶液的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）19、已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液；硫酸。按要求回答下列問題：

(1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用。請說明原因_______________。

(2)若電極材料選銅和石墨，電解質溶液選氯化鐵溶液，外加導線，能否構成原電池？________。若能，請寫出電極反應式，負極：_____________，正極：_________。(若不能，后兩空不填)20、(1)甲烷和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但甲苯卻可以使其褪色，主要原因是___________。

(2)已知乙醛的沸點為20.8℃，乙醇的沸點為78℃。乙醛沸點比乙醇沸點低的主要原因是___________。21、.I．(1)常溫下三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂)；已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應：

①HA+HB-(少量)＝A-+H2B，②H2B(少量)+C-＝HB-+HC；

③HA(少量)+C-＝A-+HC。則三種酸對應的電離平衡常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?。HAH2BHCKaKa1Ka2Ka3Ka4數(shù)值________________________________

(2)常溫下0.1mol/LHA溶液加水稀釋過程，下列表達式數(shù)據(jù)一定變小是_____。

A．c(A-)B．c(OH-)C．c(H+)?c(OH-)D．c(OH-)/c(H+)

E．c(A-)/c(H+)F.c(H+)/c(HA)

(3)某溫度下，體積均為10mLpH均為2的HA溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋后pH變化為：HA3.2、HX3.6，則該溫度下HA電離平衡常數(shù)_____（填大于、等于或小于）HX，理由是_____；稀釋過程中兩溶液的c(OH-)將_____（變大；變小或不變）。

II．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-；它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

(4)轉化過程中存在平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，該轉化過程中溶液顏色變化為_____，能說明反應到達平衡狀態(tài)的是_____。

A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同B．ν正(Cr2O72-)＝2ν逆(CrO42-)

C．溶液的pH值保持不變D．CrO42－不再轉化為Cr2O72-

(5)若1L轉化后所得溶液中含鉻元素質量為28.6g，CrO42-有10/11轉化為Cr2O72-（已知鉻元素相對原子質量為52）。

①轉化后所得溶液中c(Cr2O72-)=_____。

②請寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K＝_________，已知：常溫下該反應的平衡常數(shù)K＝1014，上述轉化后所得溶液的pH為_____。評卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)22、化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯誤23、重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯誤24、傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共40分)25、已知有機物A；B、C、D、E、F有以下轉化關系。A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有香味的無色液體；相對分子質量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于包裝材料。結合如圖關系回答問題：

(1)Ⅰ.寫出A、C的結構簡式：A___________、C___________；

Ⅱ.寫出B、D中官能團的名稱：B___________、D___________；

Ⅲ.寫出反應②的化學方程式___________

(2)A與苯都是石油化工的重要產(chǎn)品，在一定條件下A可以轉化生成苯，寫出由苯制備溴苯的化學反應方程式：___________

(3)F是常見的高分子材料，寫出F的結構簡式：___________；合成F的反應類型：___________。

(4)實驗室由反應④制備有機物E的裝置如圖，長導管的作用是導氣和___________，錐形瓶中盛放的液體是___________。

26、A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E，其相互轉化關系如圖。已知烴B在標準狀況下的密度為1.25g·L-1；E為有濃郁香味；不易溶于水的油狀液體。

請回答：

(1)有機物C中含有的官能團名稱是____________。

(2)B→C的反應類型是____________。

(3)有機物D在催化劑存在下轉化為E的化學方程式是____________。

(4)下列說法正確的是____。

A有機物D與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈。

B有機物C、D、E可用飽和Na2CO3溶液鑒別。

C實驗室制備E時；濃硫酸主要起催化劑和脫水劑的作用。

D有機物D能使酸性KMnO4溶液褪色27、乙二醇是重要的工藝原料；可由乙烯或合成氣等為原料制備，部分合成方法如下：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為___________。

(2)E中官能團的名稱為___________。

(3)C的分子式為___________。

(4)反應②的化學方程式為___________，該反應的反應類型為___________。

(5)W是D的同分異構體與足量反應可生成則W的結構簡式為___________(寫2種)。28、A是化學實驗室中常見的有機物；它易溶于水并有特殊香味，B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，并能進行如圖所示的多種反應。

(1)寫出下列反應的化學方程式：

反應①_________；

反應②_________；

反應④_________。

(2)紅葡萄酒密封儲存時間越長；質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。

①試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是____。

②濃硫酸的作用是：____。

③若加的是C2H518OH，寫出制乙酸乙酯的方程式____。

④試管b中加入飽和碳酸鈉的作用是：____。評卷人得分六、推斷題(共2題，共8分)29、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。30、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．H2O2受熱分解，生成H2O和氧氣，F(xiàn)eS2受熱也能發(fā)生分解反應；生成FeS和硫單質，A合理；

B．因為H2CO3的酸性比HClO強，所以Ca(ClO)2溶液與CO2反應生成CaCO3和HClO，但往NaClO溶液中通入CO2氣體，只能生成NaHCO3和HClO，不能生成Na2CO3，因為Na2CO3的堿性比NaClO強；B不合理；

C．Mg3N2與鹽酸先發(fā)生復分解反應，生成MgCl2和NH3，NH3再與HCl反應生成NH4Cl；C合理；

D．Cu(OH)2電離出的Cu2+，能與氨水反應生成難電離的[Cu(NH3)4]2+，從而生成Cu(NH3)4(OH)2；D合理；

故選B。2、B【分析】【詳解】

A．水玻璃是硅酸鈉的水溶液；屬于混合物，故A錯誤；

B．硅酸鹽材料大多具有硬度高；難溶于水、耐高溫、耐腐蝕的特點；故B正確；

C．普通玻璃以純堿；石灰石、石英為原料；經(jīng)過復雜的反應變化制得的，故C錯誤；

D．自然界中沒有游離態(tài)硅，硅在自然界中主要以二氧化硅、硅酸鹽的形式存在，故D錯誤；3、B【分析】【詳解】

A．二氧化硅屬于酸性氧化物但和水不反應；故A錯誤；

B．碳酸酸性大于硅酸；所以二氧化碳；水和硅酸鈉反應生成原硅酸，故B正確；

C．二氧化硅沒有吸水性；不能做干燥劑，作干燥劑的是硅膠，故C錯誤；

D．二氧化硅屬于酸性氧化物；能溶于強堿溶液，且能溶于HF，所以可以用HF雕刻玻璃，故D錯誤；

答案選B。4、A【分析】【分析】

根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化；作原電池的負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應。

【詳解】

A．電極鋅；氧化鋅均能溶于酸；所以電解質溶液一定不是強酸，故A正確；

B．鋅的失去電子化合價升高；發(fā)生氧化反應，做原電池的負極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應，所以空氣進入正極進行反應，故B錯誤；

C．負極上失電子發(fā)生氧化反應；故C錯誤；

D．鋅作負極，負極上鋅失電子和氫氧根離子反應生成氧化鋅和水，電極反應式為：Zn＋2OH??2e?=ZnO＋H2O；故D錯誤；

故答案選A。

【點睛】

注意根據(jù)原電池反應原理判斷原電池的正負極以及電極反應。5、D【分析】【分析】

【詳解】

由于反應速率之比是化學計量數(shù)之比；因此根據(jù)方程式可知如果都轉換成用A物質表示其反應速率，選項①～④分別是[mol/(L·min)]0.6；1.35、0.225、0.675，所以此反應在不同條件下進行快慢順序為②＞④＞①＞③。

答案選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．分子式相同而結構不同的化合物互為同分異構體，CH3CH2CH2CH2CH3和的分子式相同而結構不同；故互為同分異構體，選項A正確；

B．干冰為固態(tài)的二氧化碳；而冰為固態(tài)的水，兩者不是同種物質，選項B正確；

C．結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互稱同系物，CH2=CH2和CH2=CHCH3的結構相似，均為烯烴，在分子組成上相差一個CH2原子團；故互為同系物，選項C正確；

D．白磷和紅磷互為同素異形體；選項D錯誤；

答案選D。7、A【分析】【分析】

通過總反應可知；Li發(fā)生氧化反應，作負極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應，作正極；以該電池為電源電解廢水并獲得單質鎳，即發(fā)生還原反應，故Y極為陰極，與Li電極相連，X為陽極，與FeS電極相連。據(jù)此解答。

【詳解】

A.由上述分析可知，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應作正極，電極反應式為：FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S；故A正確；

B.X為陽極；與FeS電極相連，故B錯誤；

C.電解過程中，陽極發(fā)生氧化反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陽極區(qū)的Ba2+通過陽離子交換膜進入BaCl2溶液中；陰極發(fā)生還原反應：Ni2++2e-=Ni，溶液中Cl-通過陰離子交換膜進入BaCl2溶液中。故電解過程中，BaCl2的物質的量濃度將不斷增大；故C錯誤；

D.若將陽離子交換膜去掉，因BaCl2溶液中含有C1-，故陽極電極反應式為：2C1--2e-=Cl2↑；故X電極的電極反應發(fā)生改變，選項D錯誤。

答案選A。

【點睛】

本題考查原電池、電解池原理，本題的突破關鍵在于“以該電池為電源電解廢水并獲得單質鎳”，由此判斷X、Y電極名稱，根據(jù)原電池總反應判斷原電池中正負極以及相關反應。二、多選題(共7題，共14分)8、CD【分析】【詳解】

A．硅是良好的半導體材料；可以制成光電池，將光能直接轉化成電能，故A錯誤；

B．酸的酸性強弱是指酸在溶液中電離出氫離子難易；而碳酸鈣與二氧化硅的反應是因為高溫時硅酸鈣很穩(wěn)定，二氧化碳從反應體系中逸出才得以發(fā)生，故B錯誤；

C．CO2和SiO2都能與碳反應；化合價都降低，都作氧化劑，故C正確；

D．SiO2既能和NaOH反應，又能和氫氟酸反應，但SiO2不屬于兩性氧化物；屬于酸性氧化物，故D正確。

綜上所述，答案為CD。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．銅線、鐵環(huán)插入檸檬，制成檸檬電池，由于活潑性：所以銅線是檸檬電池的正極，鐵環(huán)是檸檬電池的負極，故A項錯誤；

B．電子由負極鐵環(huán)經(jīng)導線流向發(fā)光二極管；再由發(fā)光二極管流向銅線，故B項正確；

C．負極發(fā)生氧化反應，電極反應為故C項正確；

D．乙醇溶液為非電解質溶液；不能將檸檬替換成盛裝乙醇溶液的裝置，故D項錯誤；

故選BC。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

略11、AC【分析】【分析】

可逆反應N2+3H2?2NH3達到平衡狀態(tài)時；正；逆反應速率相等，結合反應速率與化學計量數(shù)成正比分析判斷。

【詳解】

A．3υ正(N2)=υ逆(H2)，υ正(N2)∶υ逆(H2)=1∶3；表示的是正；逆反應速率，且滿足計量數(shù)關系，說明達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．υ正(N2)=υ逆(NH3)，υ正(N2)∶υ逆(NH3)=1∶1；不滿足計量數(shù)關系，說明該反應沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3)，υ正(H2)∶υ逆(NH3)=3∶2；滿足化學計量數(shù)關系，說明該反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．υ正(N2)=3υ逆(H2)，υ正(N2)∶υ逆(H2)=3∶1，平衡時應該滿足3υ正(N2)=υ逆(H2)；說明此時沒有達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選AC。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．石蠟油加熱分解產(chǎn)物中含有烯烴；烯烴能與溴發(fā)生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色，A正確；

B．乙烯在空氣中點燃；火焰明亮并伴有黑煙，不是藍色火焰，B錯誤；

C．乙苯可以被酸性KMnO4氧化為苯甲酸；所以溶液褪色，C正確；

D．CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，Cl2反應不完；氣體顏色變淺而不是褪色，D錯誤；

故選AC。13、AB【分析】【詳解】

A．乙烯可以和溴發(fā)生加成反應生成無色且溶于四氯化碳的1；2—二溴乙烷，所以溶液變?yōu)闊o色透明，故A正確；

B．羥基中H原子越活潑；和鈉反應越劇烈，將大小相同的鈉塊分別放入等體積的水和乙醇中，水中反應更劇烈，則說明乙醇分子中羥基氫原子的活潑性比水分子中的氫原子弱，故B正確；

C．焰色反應呈黃色說明含有Na元素；但不一定是鈉鹽，也可能是NaOH，故C錯誤；

D．甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；是因為取代反應產(chǎn)物中有HCl，并不是一氯甲烷具有酸性，故D錯誤；

故答案為AB。14、BC【分析】【詳解】

A.為飽和一元醇；不能發(fā)生加成反應，故A錯誤；

B.N的結構簡式為分子中含有4類氫原子，一氯代物有4種，由一氯代物可推知二氯代物有9種，故B正確；

C.N；P的最簡式相同；最簡式相同的有機物，只要質量一定，完全燃燒消耗氧氣的質量相等，故C正確；

D.M為二氫醇，N分子含有碳碳雙鍵，均能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應，使酸性KMnO4溶液褪色；故D錯誤；

故選BC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

Ⅰ．堿性乙醇電池為原電池通入乙醇的電極是負極；通入氧氣的電極是正極，乙池有外接電源，屬于電解池，根據(jù)圖片可知，N為陽極，M為陰極，工作時，M；N兩個電極的質量都不減少，則M電極是鐵，N電極為石墨，據(jù)此分析；

Ⅱ．CO、H2燃料電池，結合圖示，CO、H2在負極發(fā)生氧化反應；CO2和氧氣在正極發(fā)生還原反應，則A為負極，B為正極；用該電源電解CuSO4溶液，總反應為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；據(jù)此進行相關計算。

【詳解】

Ⅰ．通過上述分析可知，N為陽極，M為陰極，M極的電極材料是鐵，甲池中電解總反應：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，氫氧化鉀被消耗，堿性減弱，甲池中溶液的pH值減??；乙醇的鉑電極附近發(fā)生氧化反應，乙醇被氧化為二氧化碳，在堿性環(huán)境中生成碳酸根離子，電極反應為:C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；

Ⅱ．(1)根據(jù)分析，B為正極，CO2和氧氣在正極發(fā)生還原反應，電極的電極反應方程式為2CO2+O2+4e-=2CO32-；

(2)電解CuSO4溶液總反應為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，陽極上產(chǎn)生氣體的體積為0.224L(標準狀況下)，物質的量為0.01mol，根據(jù)反應關系可知，陰極析出的金屬銅的質量為0.01mol×2×64g/mol=1.28g?！窘馕觥胯F減小C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O2CO2+O2+4e-=2CO32-1.2816、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)與加成生成經(jīng)過加聚反應生成聚氯乙烯；聚氯乙烯中含有相對原子質量相對較大的氯原子，其密度比聚乙烯大；氯乙烯不易燃燒，燃燒時產(chǎn)生有白霧(含有的小液滴)生成；

(2)合成的小分子有機物為該小分子有機物的同分異構體為

(3)a．該物質含有碳、氫、氧三種元素，完全燃燒的產(chǎn)物是和a項正確；

b．該物質含有碳、氫、氧三種元素，不屬于烴，b項錯誤；

c．該物質含有2種不同環(huán)境的H原子；其一鹵代物只有2種，c項正確；

答案選b。【解析】加成反應加聚反應聚氯乙烯乙烯更易燃燒，氯乙烯燃燒有白霧(的小液滴)生成b17、略

【分析】【詳解】

（1）電子由負極流向正極，X電極為電子流出的一極，Y電極為電子流入的一極，所以X極為負極，Y極為正極，故Y氣體為氧氣，OH-移向負極，負極電極反應為：

（2）①太陽能電池帆板將太陽能轉化為電能；②鎘鎳蓄電池放電時，NiOOH中Ni元素化合價降低，被還原，則在正極反應的物質是NiOOH，Cd作負極，電極反應式為：氫氧根離子被消耗，堿性減弱；③32.5gZn的物質的量為0.5mol，根據(jù)電池反應知Zn完全轉化為Zn(OH)2，Zn元素化合價由0價升高到+2價，失去2e-，Zn~2e-，則消耗32.5gZn時，理論上外電路轉移的電子數(shù)目為N=n·NA=0.5mol×2×NA=NA?！窘馕觥?1)O2或氧氣負H2-2e-+2OH-=2H2O

(2)太陽或光NiOOH減弱NA18、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)原電池中有兩個電極可以排除掉①②；而且兩電極活潑性不同，排除③，④⑥⑦都含有兩種活潑性不同的金屬或非金屬，即含兩個電極；又原電池必須存在電解質溶液，可排除⑤，電極與電解質溶液要形成閉合回路，⑧不符合要求，④⑥⑦都滿足形成原電池的條件，故答案為：④⑥⑦；

(2)鉛蓄電池工作時的化學方程式為：PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，PbO2化合價降低，得到電子，作正極材料，故答案為：PbO2；

(3)①甲烷燃料電池中，甲烷在負極失電子，a為負極，氧氣在正極得電子，電極反應式為：O2+4e-+2H2O===4OH-，用總反應式減去正極反應式得負極反應式：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O，故答案為：a；CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O；

②5.6L氧氣的物質的量為：根據(jù)電極反應：O2+4e-+2H2O===4OH-，消耗5.6L(標準狀況下)O2時；轉移電子數(shù)為：0.25mol×4=1mol，故答案為：1；

③開始放電時，正極上是氧氣發(fā)生得電子得還原反應，即O2+4e-+2H2O===4OH-，產(chǎn)生氫氧根，在該極附近溶液氫氧根離子濃度增大，故答案為：增大?！窘馕觥竣堍蔻逷bO2aCH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O1增大19、略

【分析】【分析】

(1)在潮濕的空氣中；連接在一起的銅；鋁導線易形成原電池而被腐蝕；

(2)銅與石墨用導線連接，置于氯化鐵溶液中能夠形成原電池，負極(銅)反應式為：Cu－2e－=Cu2＋，正極(石墨)反應式為：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，電池總反應為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2；

【詳解】

(1)在潮濕的空氣中；連接在一起的銅；鋁導線易形成原電池，較活潑的鋁導線做負極被腐蝕；

故答案為：二者連接在一起時；接頭處在潮濕的空氣中形成原電池而被腐蝕；

(2)銅與石墨用導線連接，置于氯化鐵溶液中能夠形成原電池，負極(銅)反應式為：Cu－2e－=Cu2＋，正極(石墨)反應式為：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，電池總反應為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2；

故答案為：能；Cu－2e－=Cu2＋；2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋?！窘馕觥慷哌B接在一起時，接頭處在潮濕的空氣中形成原電池而被腐蝕能Cu－2e－=Cu2＋2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲烷和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但甲苯卻可以使其褪色，主要原因是-CH3與苯環(huán)連接，苯環(huán)-CH3變活潑；使甲基易被氧化成-COOH；

(2)乙醛的沸點為20.8℃，乙醇的沸點為78℃。乙醛沸點比乙醇沸點低的主要原因是二者都是由分子構成的物質，乙醛的分子之間只存在分子間作用力，而乙醇分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導致物質的沸點乙醇比乙醛的高。【解析】苯環(huán)使-CH3變活潑，使甲基易被氧化成-COOH乙醇分子間能形成氫鍵，乙醛分子間不能形成氫鍵21、略

【分析】【詳解】

I、(1)根據(jù)“強酸制弱酸”原理分析①、②、③反應可知酸的強弱關系：HA>H2B>HC>HB-。因為酸越弱電離平衡常數(shù)越小，所以三種酸對應的電離平衡常數(shù)分別為Ka1=1.8×10-5、Ka2=4.3×10-7、Ka3=5.6×10-11、Ka4=4.9×10-10；

(2)A.加水稀釋過程中溶液體積逐漸增大，HA的濃度越來越小，所以，HA電離產(chǎn)生的A-和H+濃度逐漸減小，A正確；B.由于稀釋過程中HA電離產(chǎn)生的H+濃度逐漸減小，水電離受到的抑制作用越來越小，因此水的電離平衡向電離方向移動，所以水電離產(chǎn)生的OH-逐漸增大，而酸溶液中OH-全部來自水的電離，所以溶液中c(OH-)逐漸增大，B項錯誤；C.水的離子積Kw=c(H+)?c(OH-)只與溫度有關，與濃度無關，所以加水稀釋過程中c(H+)?c(OH-)不變，C項錯誤；D.因加水稀釋過程中Kw不變，c(H+)減小，所以值增大，D項錯誤；E.稀釋過程中，開始一段時間c(A-)和c(H+)幾乎是等比例減小，比值幾乎不變，后來溶液中H+主要是由水電離產(chǎn)生，c(H+)保持不變，而c(A-)一直減小，所以比值一定減小，E項正確；F.加水稀釋過程中K電離不變，c(A-)一直在減小，值一直增大；F項錯誤；答案選AE。

(3)因為弱酸中存在電離平衡，稀釋時電離平衡向電離方向移動，pH相同的一元酸稀釋相同的倍數(shù)時，弱酸的pH變化小，強酸pH變化大，所以HA的酸性比HX的酸性弱些，酸性越弱電離常數(shù)越小，因此該溫度下HA電離平衡常數(shù)小于HX。稀釋過程中酸的濃度逐漸減小，酸對水電離的抑制作用在減弱，水的電離平衡向電離方向移動，所以水電離出的OH-逐漸增多，而溶液中OH-全部來自水的電離，因此稀釋過程中兩溶液中的c(OH-)都將增大。答案：小于弱酸在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋相同倍數(shù)時，越弱越電離所以酸性強的pH變化大變大；

II.(4)溶液中CrO42-呈黃色，Cr2O72-呈橙色。轉化過程中溶液由黃色變?yōu)槌壬.如果Cr2O72-和CrO42-的濃度在某一時刻相同，但在下一時刻又變化了，此時反應沒有達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；B.當ν正(Cr2O72-)＝2ν逆(CrO42-)時，即ν正(Cr2O72-)：ν逆(CrO42-)=2:1，不符合化學計量數(shù)之比，正反應速率不等于逆反應速率，反應沒有達到平衡狀態(tài)，B項錯誤；C.在反應過程中H+濃度一直在變化，若溶液的pH值保持不變，即H+濃度保持不變，此時反應已達到平衡狀態(tài)，C項正確；D.達到平衡狀態(tài)時，表面上CrO42－不再轉化為Cr2O72-，但實際上CrO42-仍在轉化和生成；只是轉化速率和生成速率相等罷了，D錯誤；答案選C。

(5)①28.6g鉻元素物質的量因CrO42-有轉化為Cr2O72-，說明鉻元素轉化為Cr2O72-，則轉化后溶液中Cr2O72-的物質的量=即轉化后所得溶液中c(Cr2O72-)=0.25mol/L。

②2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，平衡常數(shù)表達為

根據(jù)題意鉻元素有轉化為CrO42-，所以轉化后溶液中CrO42-濃度=設轉化后溶液中c(H+)=x，將CrO42-、Cr2O72-、x代入平衡常數(shù)表達式：解得x=10-6mol/L，pH=?lg10-6=6。

【點睛】

pH相同的一元酸（或一元堿）稀釋相同的倍數(shù)時，強酸（或強堿）pH變化大，弱酸（弱堿）pH變化小?！窘馕觥?.8×10-54.3×10-75.6×10-114.9×10-10AE小于弱酸在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋相同倍數(shù)時，越弱越電離所以酸性強的pH變化大（其它合理答案也給分）變大由黃色變?yōu)槌壬獵0.25mol/L6四、判斷題(共3題，共6分)22、A【分析】【詳解】

化學反應中能量守恒、但反應物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學反應必然伴隨能量變化。故答案是：正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質變性凝結，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。24、A【分析】【詳解】

傳統(tǒng)合成氨是在高溫高壓、催化劑條件下進行，苛刻的條件，對設備要求更高，需消耗大量能源，故該說法正確。五、有機推斷題(共4題，共40分)25、略

【分析】【分析】

A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標志，則A是乙烯CH2=CH2，反應①為乙烯和水發(fā)生加成反應得到乙醇，B為CH3CH2OH，乙醇和氧氣在Cu催化氧化下生成乙醛，C為CH3CHO，D能使石蕊試液變紅說明D溶液具有酸性，E相對分子質量是C的2倍，即為44×2=88，結合反應條件和E的物理性質，可知E為乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，D為乙酸CH3COOH，F(xiàn)是高分子聚合物，為聚乙烯

(1)

Ⅰ.分析知A、C的結構簡式分別為：CH2=CH2、CH3CHO；

Ⅱ.B、D分別為CH3CH2OH、CH3COOH；官能團的名稱分別為：羥基；羧基；

Ⅲ.反應②為乙醇和氧氣在Cu催化氧化下生成乙醛，化學方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O；

(2)

苯和液溴在溴化鐵催化下生成溴苯，化學反應方程式：

(3)

F是聚乙烯，結構簡式：反應類型是加聚反應；

(4)

反應④是乙酸乙酯的制備實驗，長導管的作用是導氣和冷凝作用；為除去雜質乙醇和乙酸，且減少乙酸乙酯的溶解，錐形瓶中盛放的液體是飽和碳酸鈉溶液?！窘馕觥?1)CH2=CH2CH3CHO羥基羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O

(2)

(3)加聚反應。

(4)冷凝作用飽和碳酸鈉溶液26、略

【分析】【分析】

A是天然氣的主要成分，A是甲烷。以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E，已知烴B在標準狀況下的密度為1.25g·L-1；B的相對分子質量是1.25×22.4＝28，所以B是乙烯，乙烯被氧氣氧化為乙酸，則C為乙酸，乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成乙醇，則D為乙醇，乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成E為有濃郁香味的乙酸乙酯，乙酸乙酯為不易溶于的油狀液體，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由分析可知；C為乙酸，含有的官能團名稱是羧基；

(2)B→C為乙烯被氧氣氧化為乙酸；反應類型是氧化反應；

(3)乙醇在催化劑存在下轉化為乙酸乙酯，化學反應方程式是2CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+2H2；

(4)A．D為乙醇；電離氫離子的能力若于水，與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要平緩，故A錯誤；

B．乙醇和水互溶，乙酸和碳酸鈉反應產(chǎn)生CO2，乙酸乙酯不溶于水，有機物C、D、E可用飽和Na2CO3溶液鑒別；故B正確；

C．實驗室制備乙酸乙酯時；濃硫酸主要起催化劑和吸水劑作用，故C錯誤；

D．有機物D為乙醇，能使酸性KMnO4溶液褪色；故D正確；

答案選BD?！窘馕觥眶然趸磻?CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+2H2BD27、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖，乙烯發(fā)生催化氧化生成B(環(huán)氧乙烷)，環(huán)氧乙烷與水發(fā)生加成反應生成E(乙二醇)；乙烯在160℃，2.8MPa下與乙酸和氧氣反應生成C(CH3COOCH2CH2OH)和D(CH3COOCH2CH2OOCCH3)；C和D在酸性條件下都能水解生成乙二醇，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A為CH2=CH2；化學名稱為，故答案為：乙烯；

(2)E為HOCH2CH2OH；含有的官能團為羥基，故答案為：羥基；

(3)C為CH3COOCH2CH2OH，分子式為故答案為：

(4)反應②為環(huán)氧乙烷與水發(fā)生加成反應生成乙二醇，反應的化學方程式為+H2O故答案為：+H2O加成反應；

(5)D為CH3COOCH2CH2OOCCH3，W是D的同分異構體，與足量反應可生成說明W中含有2個羧基，則W的結構簡式為等，故答案為：[或]

【點睛】

本題的易錯點為(5)，W中含有2個羧基，相當于丁烷的二取代物，結構有多種，可以首先書寫丁烷的同分異構體，再按照一定的順序書寫用2個羧基取代2個H原子的同分異構體?！窘馕觥恳蚁┝u基+H2O加成反應[或等]28、略

【分析】【分析】

B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平；B是乙烯，A是化學實驗室中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，根據(jù)框圖中信息，A能與Na；乙酸反應，在紅熱銅絲發(fā)生催化氧化，可推知A是乙醇，C是乙酸乙酯，D是乙醛，E是乙醇鈉，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇。

【詳解】

(1)反應①是乙醇與鈉的反應，生成乙醇鈉和氫氣，2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；故答案為：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；

反應②是乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇：H2C=CH2+H2OCH3CH2OH；故答案為：H2C=CH2+H2OCH3CH2OH；

反應④是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。故答案為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

(2)①試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸。故答案為：防止暴沸；