2025年人教A版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

實(shí)驗(yàn)操作。

A

驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。

將鋅片和鐵片用導(dǎo)線(xiàn)相連后放入經(jīng)過(guò)酸化的3%NaCl溶液中(兩極間保持一定距離)。一段時(shí)間后往鐵電極區(qū)滴入2滴K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀，遇Fe2＋會(huì)生成藍(lán)色沉淀)溶液；觀(guān)察是否有藍(lán)色沉淀生成。

B

檢驗(yàn)炭與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2

將炭與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中；觀(guān)察是否有白色沉淀生成。

C

設(shè)計(jì)苯和溴的取代反應(yīng)。

將苯和溴水混合后；向其中加入少量鐵粉。

D

檢驗(yàn)淀粉是否完全水解。

取少量水解液于試管中，加入過(guò)量NaOH溶液和新制Cu(OH)2懸濁液；加熱至沸騰，看是否有磚紅色沉淀生成。

A.AB.BC.CD.D2、二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過(guò)惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是。

A.b電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸B.二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOHC.電解過(guò)程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.2gH2D.電解池a極的電極反應(yīng)式為-6e-+3Cl-=NCl3+4H+3、一定溫度下向容器中加入A發(fā)生反應(yīng)如下：①A→B，②A→C，③B?C。反應(yīng)體系中A；B、C的濃度隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②B.該溫度下，反應(yīng)③的平衡常數(shù)大于1C.t1時(shí)，B的消耗速率大于生成速率D.t2時(shí)，c(C)=c0-c(B)4、依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是。

A.B.石墨的穩(wěn)定性比金剛石高C.C(石墨，s)D.1mol石墨或1molCO分別完全燃燒，石墨放出熱量多5、某實(shí)驗(yàn)小組用50mL0.50mol?L?1鹽酸與50mL0.55mol?L?1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是。

A.燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是減少熱量散失B.大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小C.用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的反應(yīng)熱的數(shù)值相等D.實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L?1鹽酸與50mL0.55mol?L?1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、甲烷是一種重要的清潔能源，也是一種重要的化工原料。我國(guó)西部和南海都有著豐富的甲烷資源。研究的相關(guān)性質(zhì)具有重要的現(xiàn)實(shí)意義；根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列相關(guān)問(wèn)題：

(1)工業(yè)上可用甲烷裂解法制取乙炔，反應(yīng)為已知有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示；則a=___________。

?；瘜W(xué)鍵。

鍵能/(kJ·mol-1)

414

837

436

(2)和在一定條件下可以合成和

已知：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

寫(xiě)出和在一定條件下反應(yīng)生成CO(g)和的熱化學(xué)方程式___________。7、微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。

根據(jù)上述反應(yīng)式；完成下列題目。

（1）判斷下列敘述中正確的是________。。A．在使用過(guò)程中，電解質(zhì)KOH被不斷消耗B．使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)（2）寫(xiě)出電池的總反應(yīng)式：_________________________________________。

（3）使用時(shí)，負(fù)極區(qū)的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，正極區(qū)的pH________，電解質(zhì)溶液的pH________。8、已知氮化硅陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^(guò)如下反應(yīng)制得：(未配平)。該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示：

試回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)中的氧化劑是________，還原產(chǎn)物是________。

(2)該反應(yīng)是________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)，________(填“＞”“＜”或“＝”)0。

(3)該反應(yīng)過(guò)程中，斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量________(填“>”“<”或“=”)形成新化學(xué)鍵釋放的總能量。9、下列四種裝置中，①盛200mL硫酸銅溶液②盛200mL0.01mol·L-1硫酸溶液③盛200mL氯化鋅溶液④盛200mL氯化鉀溶液。

(1)上述裝置中①為_(kāi)__________池，反應(yīng)一段時(shí)間溶液濃度基本不變的是___________。裝置①中兩電極的電極反應(yīng)式分別是___________、___________(注明電極名稱(chēng))。

(2)用離子方程式回答：通電時(shí)裝置④中的總反應(yīng)是___________溶液中可能發(fā)生的副反應(yīng)是___________。

(3)若將裝置④中的外加電源拆去，用導(dǎo)線(xiàn)將兩個(gè)電極連接，則Fe極上發(fā)生的反應(yīng)是___________。10、我國(guó)對(duì)“可呼吸”的鈉——二氧化碳電池的研究取得突破性進(jìn)展。該電池的總反應(yīng)式為4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如圖所示(放電時(shí)產(chǎn)生的Na2CO3固體貯存于碳納米管中)。

（1）鈉金屬片作為該電池的___極(填“正”或“負(fù)”，下同)；放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Na＋從___極區(qū)向___極區(qū)移動(dòng)。

（2）充電時(shí)，碳納米管連接直流電源的___極，電極反應(yīng)式為_(kāi)__。11、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

。弱酸。

HCOOH

HNO2

H2S

H2SO3

H2C2O4

H2CO3

電離平衡常數(shù)25℃）

K=1.8×10-4

K=5.1×10-4

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

（1）上表的6種酸進(jìn)行比較，酸性最弱的是：_____；HCOO-、S2-、HSO3-三種離子中，最難結(jié)合H+的是______。

（2）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：__________。

（3）已知HNO2具有強(qiáng)氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時(shí)有沉淀和無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫(xiě)出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____。

（4）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是____________。A．HNO2+HS-=NO2-+H2S↑B．2HCOOH+SO32-=2HCOO-+H2O+SO2↑C．H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-D．H2SO3+SO32-=2HSO3-E．H2C2O4+NO2-=HC2O4-+HNO2（5）將少量SO2通入Na2C2O4溶液，寫(xiě)出離子方程式__________________。

（6）已知HX為一元弱酸。HX的電離常數(shù)為5.5×10-8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2氣體，充分反應(yīng)后，氣體全部被吸收，計(jì)算NaHCO3的物質(zhì)的量______________12、乙酸、碳酸、次氯酸、亞磷酸(H3PO3)在生產(chǎn)；生活及醫(yī)藥方面有廣泛用途。

Ⅰ.已知25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如下表所示。弱酸CH3COOHH2CO3HClO電離常數(shù)

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將pH=3的下列三種酸溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是___________(填標(biāo)號(hào))。

a．CH3COOHb．H2CO3c．HClO

(2)常溫下相同濃度的下列溶液：①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH，其中c(CH3COO-)由大到小的順序是___________(填標(biāo)號(hào))。

(3)常溫下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水電離出來(lái)的c(OH-)=___________mol/L；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較常溫下0.1mol/LCH3COONa溶液的水解程度和0.1mol/LCH3COOH溶液的電離程度大?。篲__________(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論)。

Ⅱ．常溫下，已知溶液中含磷微粒的濃度之和為0.1mol/L，溶液中各含磷微粒的關(guān)系如圖所示。

已知：x；z兩點(diǎn)的坐標(biāo)為x(7.3；1.3)、z(12.6，1.3)。

(4)H3PO3與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(5)表示隨pOH變化的曲線(xiàn)是___________。(填“①”；“②”或“③”)。

(6)常溫下，NaH2PO3溶液中的___________(填“＜”“≥”或“=”)。13、俗稱(chēng)摩爾鹽；在凈水和定量分析中具有重要用途。某小組探究摩爾鹽性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)取摩爾鹽樣品溶于適量水配成溶液，該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。檢驗(yàn)該樣品是否氧化變質(zhì)的試劑是_______。

(2)經(jīng)檢驗(yàn)樣品未變質(zhì)。取溶液()于試管中，滴入上述所配溶液5滴，溶液立即變?yōu)樽攸S色并產(chǎn)生大量氣泡并放熱，靜置一會(huì)兒，顏色變?yōu)榧t褐色，用激光筆照射，出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)。溶液變?yōu)樽攸S色的相應(yīng)離子方程式為_(kāi)______，產(chǎn)生的紅褐色分散系為_(kāi)______，請(qǐng)結(jié)合上述過(guò)程解釋產(chǎn)生該分散系的原因_______。14、根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，其中，E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1___(填“增大”、“減小”或“不變”下同)，ΔH___。請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

（2）下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：

?；瘜W(xué)鍵。

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/kJ/mol

a

b

c

x

已知白磷的燃燒熱為dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則表中x=___kJ/mol(用含a、b；c、d的代表數(shù)式表示)。

（3）已知：反應(yīng)SO2(g)+Br2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HBr(g)在150℃下能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH___0。

A.大于B.小于C.等于D.大于或小于都可評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤16、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤17、高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對(duì)鋼鐵的侵蝕。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、如果的值越大，則酸性越強(qiáng)。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、Na2CO3溶液加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)21、錸(Re)是具有重要軍事戰(zhàn)略意義的金屬。是制備高純度Re的重要中間體。

I.的純度測(cè)定。

稱(chēng)取樣品，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收，蒸氨結(jié)束后取下接收瓶。取吸收液用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗溶液。

(1)儀器a是_______(填名稱(chēng))。

(2)冰鹽水的作用是_______。

(3)實(shí)驗(yàn)所用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，通常采用間接法配制，即配成近似濃度的溶液，再用基準(zhǔn)物標(biāo)定。不能采用直接法配制的原因是_______。

(4)根據(jù)下表，滴定時(shí)宜選用_______(填一種指示劑名稱(chēng))；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

部分指示劑變色的pH范圍如下表：。指示劑名稱(chēng)變色的pH范圍酸色中性色堿色甲基橙3.1—4.4紅橙黃甲基紅4.4—6.2紅橙黃溴百里酚藍(lán)6.0—7.6黃綠藍(lán)酚酞8.2—10.0無(wú)淺紅紅

(5)樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(填表達(dá)式)。

II.高純度錸的制取。

(6)高溫下用還原可制得金屬錸；裝置如下圖所示：

[已知：受熱分解生成]

①裝置B中盛放的試劑為_(kāi)______(填名稱(chēng))。

②判斷A中已經(jīng)反應(yīng)完全的方法是_______。

③玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。22、（1）1780年，意大利解剖學(xué)家伽伐尼在用銀質(zhì)手術(shù)刀觸碰放在鐵盤(pán)上的青蛙時(shí)，無(wú)意間發(fā)現(xiàn)青蛙腿部肌肉抽搐了一下，仿佛受到電流的刺激。伽伐尼認(rèn)為出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是動(dòng)物體內(nèi)存在“生物電”。結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)模擬該過(guò)程，下列哪種材質(zhì)的手術(shù)刀觸碰鐵盤(pán)上的青蛙腿不會(huì)產(chǎn)生觸動(dòng)_________（填字母）。

a、鋁b；玻璃c、銀d、鐵。

（2）1799年；伏打仔細(xì)研究了伽伐尼的發(fā)現(xiàn)，以含食鹽水的濕抹布，夾在銀和鋅的圓形版中間，堆積成圓柱狀，制造出世界上最早的電池－伏打電池。將潔凈的金屬片A；B、D、E分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如下圖所示）。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下：

。金屬。

電子流動(dòng)方向。

電壓（V）

A

A→Cu

+0.78

B

Cu→B

-0.15

D

D→Cu

+1.35

E

E→Cu

+0.30

已知：構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：_______金屬可能是最強(qiáng)的還原劑；______金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。

（3）1836年；英國(guó)科學(xué)家丹尼爾對(duì)伏打電池進(jìn)行改進(jìn)，獲得了世界上第一個(gè)具有穩(wěn)定電流的電池，下圖是丹尼爾電池的簡(jiǎn)易裝置：

該電池的正極反應(yīng)是_____________，負(fù)極反應(yīng)__________。

（4）隨著社會(huì)的發(fā)展和科技的進(jìn)步，越來(lái)越多的電池被制造出來(lái)。請(qǐng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，使它的正極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+以“”代表反應(yīng)容器，“”代表導(dǎo)線(xiàn)，“”代表電極，“”代表小燈泡；

在下圖方框內(nèi)畫(huà)出裝置圖并指出電極材料和電解質(zhì)溶液，標(biāo)出電源的正負(fù)極________。

23、某興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，探究Fe2+與SCN-能否反應(yīng)生成配合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)制備FeCO3固體的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

①FeCO3由FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合制備，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；

②儀器a的名稱(chēng)是_______，檢查裝置氣密性后，依次打開(kāi)活塞K4、K3、K1，反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)K2，關(guān)閉_______，反應(yīng)結(jié)束后，將b中FeCO3固體純化備用。

(2)分別取等量少許FeCO3固體于兩支試管中；進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II：

①向難溶電解質(zhì)中加入具有不同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)溶液，會(huì)使難溶電解質(zhì)溶解度增大，這種現(xiàn)象叫做“鹽效應(yīng)”。則實(shí)驗(yàn)II中KCl溶液會(huì)使FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO(aq)溶解平衡向_______(填“溶解”或“沉淀”)方向移動(dòng)。

②已知相同濃度的KSCN和KCl溶液的“鹽效應(yīng)”作用相近。兩組實(shí)驗(yàn)的濾液中二價(jià)鐵的總濃度實(shí)驗(yàn)I_______(填“大于”“等于”或“小于”)實(shí)驗(yàn)II，其原因是_______。

(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：Fe2+和SCN-________(填“能”或“不能”)反應(yīng)生成配合物。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線(xiàn)檢查。其合成路線(xiàn)如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱(chēng)為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱(chēng)取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。26、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)28、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有著重要作用。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)___。

(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)；密度和性質(zhì)均不同。

①用____實(shí)驗(yàn)測(cè)定鐵晶體；測(cè)得A；B兩種晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)___。

③在A晶胞中，每個(gè)鐵原子周?chē)c它最近且相等距離的鐵原子有____個(gè)。

(3)常溫下，鐵不易和水反應(yīng)，而當(dāng)撕開(kāi)暖貼(內(nèi)有透氣的無(wú)紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無(wú)機(jī)鹽、水、吸水性樹(shù)脂等)的密封外包裝時(shí)，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學(xué)知識(shí)解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學(xué)鍵稱(chēng)為_(kāi)___。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過(guò)量，預(yù)計(jì)觀(guān)察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。29、某溫度時(shí)；在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________________。

(3)以下說(shuō)法能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

D.混合氣體的密度不變30、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分?jǐn)?shù)對(duì)該反應(yīng)平衡時(shí)含氮物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分?jǐn)?shù)增加，NO中N被還原的價(jià)態(tài)逐漸降低。當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢(shì)，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應(yīng)生成NH3，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應(yīng)生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過(guò)程。在起始溫度為400℃時(shí)，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個(gè)恒容密閉容器中；甲為絕熱過(guò)程、乙為恒溫過(guò)程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。

①曲線(xiàn)X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點(diǎn)在曲線(xiàn)X上，則a點(diǎn)___________是平衡點(diǎn)(填“可能”或“不可能”)。

③曲線(xiàn)Y的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開(kāi)始到平衡點(diǎn)Z時(shí)用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時(shí)，“脫硝”反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過(guò)程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類(lèi)似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類(lèi)似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．將鋅片和鐵片用導(dǎo)線(xiàn)相連后放入經(jīng)過(guò)酸化的3%NaCl溶液中一段時(shí)間后往鐵電極區(qū)滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液；溶液不會(huì)變藍(lán)色，說(shuō)明鐵片沒(méi)有失電子作正極，鋅片失電子作負(fù)極，鐵片被保護(hù)，故A正確；

B．C和濃硫酸反應(yīng)還會(huì)生成二氧化硫；二氧化硫也可以使澄清石灰水變渾濁，不能證明產(chǎn)生了二氧化碳，故B錯(cuò)誤；

C．苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫；發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．檢驗(yàn)淀粉是否剩余；選擇碘水，若反應(yīng)后溶液不變藍(lán)，淀粉水解完全，若變藍(lán)，水解不完全，本實(shí)驗(yàn)缺少試劑碘水，不能證明淀粉水解的程度，故D錯(cuò)誤；

答案選A。2、C【分析】【分析】

b電極產(chǎn)生氫氣，電極上氫離子得電子被還原，所以b極為陰極，與電源負(fù)極相連，a極為陽(yáng)極，與電源正極相連，結(jié)合電解質(zhì)溶液的變化可知，a電極上NH4Cl被氧化成NCl3。

【詳解】

A．電解池右邊產(chǎn)生氫氣，則b電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)氫離子得電子產(chǎn)生氫氣；氯離子通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入左邊，鹽酸變稀，則流出的Y溶液是稀鹽酸，選項(xiàng)A正確；

B．二氧化氯發(fā)生器中反應(yīng)物有NCl3、NaClO2，產(chǎn)物有ClO2和NH3，說(shuō)明該過(guò)程中+3價(jià)的N元素將+3價(jià)Cl元素氧化成+4價(jià)，結(jié)合電子守恒和元素守恒可得發(fā)生的反應(yīng)為：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2↑+NH3↑；所以排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH，選項(xiàng)B正確；

C．電解過(guò)程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，即0.1molNH3，根據(jù)反應(yīng)NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2↑+NH3↑可知轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol，根據(jù)電子守恒可知b極產(chǎn)生的氫氣為0.3mol為0.6g；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．電解池a極為陽(yáng)極，NH4Cl被氧化成NCl3，根據(jù)電子守恒可得電極反應(yīng)式為-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；選項(xiàng)D正確；

綜上所述答案為C。3、A【分析】【詳解】

A．由圖可知；生成物中B多C少，說(shuō)明反應(yīng)①容易發(fā)生，活化能較反應(yīng)②的低，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)由圖知，平衡時(shí)，C的濃度大于B的濃度，故K>1；故B正確；

C．t1時(shí)；B在減少，C在增加，則B的消耗速率大于生成速率，故C正確；

D．由A→B，A→C可知其轉(zhuǎn)化均為1:1，t2時(shí)，體系中沒(méi)有A剩余，故c(C)+c(B)=c(A)起始=c0，則c(C)=c0-c(B)；故D正確；

故選：A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)蓋斯定律可知，故=(-393.5kJ/mol)-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol，又=故=(-110.5kJ/mol)-1.9kJ/mol=-112.4kJ/mol，故A正確；

B．由過(guò)程1中可知；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱的，故石墨具有的能量低于金剛石，故石墨的穩(wěn)定性比金剛石高，B正確；

C．由圖可知，反應(yīng)①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)反應(yīng)②CO(g)+O2(g)=CO2(g)根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)C(石墨，s)由①-2②，故C錯(cuò)誤；

D．由圖中可知；1mol石墨或1molCO分別完全燃燒，放出的熱量分別為：393.5kJ；283.0kJ，故石墨放出熱量多，D正確；

故答案為：C。5、C【分析】【詳解】

A．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿(mǎn)碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故A正確；

B．大燒杯上如不蓋硬紙板；會(huì)使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故B正確；

C．一水合氨為弱堿；電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.50mol?L?1鹽酸與50mL0.55mol?L?1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)；與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，故D正確；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物鍵能之和—生成物鍵能之和可得：△H=414kJ/mol×4×2—(414kJ/mol×2+837kJ/mol+436kJ/mol×3)=+339kJ/mol；故答案為：+339；

(2)由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅱ×2—反應(yīng)Ⅰ可得反應(yīng)則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為【解析】+3397、略

【分析】【分析】

原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；原電池中負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在得失電子相等的條件下，將正負(fù)電極上電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式，根據(jù)電極反應(yīng)判斷溶液pH的變化。

【詳解】

（1）A、電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－，因此電池反應(yīng)式為Zn+Ag2O+H2O＝Zn(OH)2+2Ag，既沒(méi)有OH－消耗，也沒(méi)有OH－生成；因此電解質(zhì)KOH沒(méi)有被消耗，故A錯(cuò)誤；

B、失電子的一極為負(fù)極，即Zn為負(fù)極，得電子的一極為正極，即Ag2O為正極；電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故B錯(cuò)誤；

C；根據(jù)B選項(xiàng)的分析C正確；

D；負(fù)極上失去電子；發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

（2）正負(fù)極得失電子數(shù)目守恒，因此兩式相加得到總反應(yīng)式Zn+Ag2O+H2O＝Zn(OH)2+2Ag；

（3）根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)式，OH－在負(fù)極上被消耗，即c(OH－)在負(fù)極減小，OH－在正極上生成，即c(OH－)在正極區(qū)域增大，消耗OH－的物質(zhì)的量等于生成OH－的物質(zhì)的量，但由于水被消耗了，電解質(zhì)溶液中c(OH－)增大?！窘馕觥浚靠?分）（1）C（2）Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag（3）減小增大增大8、略

【分析】【詳解】

(1)題述反應(yīng)中,碳元素的化合價(jià)由0升高到氮元素的化合價(jià)由0降低到故反應(yīng)中的氧化劑是還原產(chǎn)物是

(2)根據(jù)圖示，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

(3)由(2)中分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量＜形成新化學(xué)鍵放出的總能量?！窘馕觥糠艧岱磻?yīng)＜＜9、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干信息，裝置①為電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，左側(cè)為陰極，銅離子得到電子，電極反應(yīng)式為：2Cu2＋＋4e-=2Cu，右側(cè)為陽(yáng)極，氫氧根失去電子，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑＋2H2O，裝置②為原電池，硫酸為電解質(zhì)溶液，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2，裝置③電解質(zhì)溶液為氯化鋅時(shí)，為鍍鋅裝置，陽(yáng)極鋅失去電子，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，陰極鋅離子得到電子，電極反應(yīng)式為：Zn2++2e-=Zn；裝置④為電解池，電解質(zhì)溶液為氯化鉀，陽(yáng)極氯離子失去電子，陰極氫離子得到電子，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)裝置①有電源，屬于電解池，根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液濃度基本不變的是裝置③；裝置①為電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，左側(cè)為陰極，銅離子得到電子，電極反應(yīng)式為：2Cu2＋＋4e-=2Cu，右側(cè)為陽(yáng)極，氫氧根失去電子，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑＋2H2O；

(2)通電時(shí)，裝置④為電解池，電解質(zhì)溶液為氯化鉀，陽(yáng)極氯離子失去電子，陰極氫離子得到電子，電池總反應(yīng)為2Cl-＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH-，溶液中可發(fā)生的副反應(yīng)為氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和水，即Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；

(3)若將裝置④中的外加電源拆去，用導(dǎo)線(xiàn)將兩個(gè)電極連接，F(xiàn)e電極在KCl溶液中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，則Fe極上發(fā)生的反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+?！窘馕觥侩娊猗坳帢O：2Cu2＋＋4e-=2Cu陽(yáng)極：4OH--4e-=O2↑＋2H2O2Cl-＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH-Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2OFe-2e-=Fe2+10、略

【分析】【分析】

（1）從電池總反應(yīng)4Na+3CO22Na2CO3+C可以看出；Na由0價(jià)升高到+1價(jià)，則鈉金屬片失電子，作為該電池的負(fù)極；放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極區(qū)移動(dòng)。

（2）充電時(shí)；負(fù)極連接直流電源的負(fù)極，正極連接直流電源的正極，電極反應(yīng)式為作原電池正極時(shí)反應(yīng)的逆反應(yīng)。

【詳解】

（1）從電池總反應(yīng)4Na+3CO22Na2CO3+C可以看出，Na由0價(jià)升高到+1價(jià)，則鈉金屬片失電子，作為該電池的負(fù)極；放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Na＋(陽(yáng)離子)從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)。答案為：負(fù)；負(fù)；正；

（2）充電時(shí)，負(fù)極(鈉金屬片)連接直流電源的負(fù)極，碳納米管(正極)連接直流電源的正極，電極反應(yīng)式為2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+。答案為：正；2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+。

【點(diǎn)睛】

燃料電池的電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)起來(lái)往往比較麻煩，且易出錯(cuò)。我們可以寫(xiě)出一個(gè)電極的反應(yīng)式(簡(jiǎn)單易寫(xiě)的)，然后利用總反應(yīng)方程式—某電極的電極反應(yīng)式，就可得出另一電極的反應(yīng)式?！窘馕觥控?fù)負(fù)正正2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+11、略

【分析】【分析】

(1)相同溫度下；酸的電離平衡常數(shù)越小，其酸性越弱，弱酸的酸性越強(qiáng)，其酸根離子水解程度越小，則結(jié)合氫離子能力越弱；

(2)酸的電離平衡常數(shù)越大；該酸的酸性越強(qiáng)，與堿反應(yīng)越容易，根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)大小判斷；

(3)HNO2和H2S生成沉淀和無(wú)色氣體；無(wú)色氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，則該無(wú)色氣體是NO，亞硝酸具有強(qiáng)氧化性，硫化氫具有還原性，所以硫化氫被亞硝酸氧化生成S單質(zhì)，根據(jù)元素守恒知還生成水，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；

(4)強(qiáng)酸能和弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸和強(qiáng)酸鹽；

(5)將少量的SO2通入Na2C2O4溶液，酸性H2C2O4＞H2SO3＞HC2O4-＞HSO3-；據(jù)此寫(xiě)出離子方程式；

(6)已知HX為一元弱酸，某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3，NaX、NaHCO3能共存，說(shuō)明HX的酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子，往溶液中通入3molCO2氣體，充分反應(yīng)后，氣體全部被吸收，說(shuō)明HX的酸性弱于碳酸，即溶液中除了發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，還發(fā)生反應(yīng)NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3；根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越小，其酸性越弱，弱酸的酸性越強(qiáng)，其酸根離子水解程度越小，則結(jié)合氫離子能力越弱，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性最弱的是H2S，結(jié)合氫離子能力最弱的是HSO3-；

(2)酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的酸性越強(qiáng)，與堿反應(yīng)越容易，根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)知，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是H2C2O4、HCOOH、HC2O4-；

(3)HNO2和H2S生成沉淀和無(wú)色氣體，無(wú)色氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，則該無(wú)色氣體是NO，亞硝酸具有強(qiáng)氧化性，硫化氫具有還原性，所以硫化氫被亞硝酸氧化生成S單質(zhì)，根據(jù)元素守恒知還生成水，該反應(yīng)方程式為2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓；

(4)A．亞硝酸具有強(qiáng)氧化性，硫氫根離子具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以離子方程式為H++2HNO2+HS-=2NO↑+S↓+2H2O；故A錯(cuò)誤；

B．甲酸的酸性大于亞硫酸氫根離子小于亞硫酸，所以甲酸和亞硫酸根離子反應(yīng)生成甲酸根離子和亞硫酸氫根離子，離子方程式為HCOOH+SO32-═HCOO-+HSO3-；故B錯(cuò)誤；

C．甲酸的酸性大于亞硫酸氫根離子小于亞硫酸，所以亞硫酸和甲酸根離子反應(yīng)生成甲酸和亞硫酸氫根離子，離子方程式為H2SO3+HCOO-═HCOOH+HSO3-；故C錯(cuò)誤；

D．亞硫酸和亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子，離子方程式為H2SO3+SO32-=2HSO3-；故D正確；

E．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，草酸的一級(jí)電離平衡常數(shù)大于亞硝酸，二級(jí)電離平衡常數(shù)小于亞硝酸，所以H2C2O4+NO2-═HC2O4-+HNO2；故E正確；

故答案為DE；

(5)將少量的SO2通入Na2C2O4溶液，酸性H2C2O4＞H2SO3＞HC2O4-＞HSO3-，據(jù)此寫(xiě)出離子方程式為：SO2+H2O+C2O42-=HC2O4-+HSO3-；

(6)已知HX為一元弱酸，某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3，NaX、NaHCO3能共存，說(shuō)明HX的酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子，往溶液中通入3molCO2氣體，充分反應(yīng)后，氣體全部被吸收，說(shuō)明HX的酸性弱于碳酸，即溶液中發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，根據(jù)該反應(yīng)可知2molNa2CO3能生成4molNaHCO3同時(shí)消耗2molCO2，還有1molCO2發(fā)生反應(yīng)NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3，生成1molNaHCO3，所以溶液中NaHCO3為6mol?！窘馕觥縃2SHSO3-H2C2O4、HCOOH、HC2O4-2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓DESO2+H2O+C2O42-=HC2O4-+HSO3-6mol12、略

【分析】(1)

酸的電離平衡常數(shù)越大，等濃度時(shí)該酸電離程度就越大。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知電離平衡常數(shù)：K(CH3COOH)＞K(H2CO3)＞K(HClO)，所以pH=3的三種溶液的濃度：c(HClO)＞c(H2CO3)＞c(CH3COOH)，當(dāng)將溶液稀釋100倍后，弱酸電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)有所增加，因此稀釋100倍后溶液中c(H+)：HClO＞H2CO3＞CH3COOH；故溶液中pH變化最小的是HClO，故合理選項(xiàng)是c；

(2)

常溫下相同濃度的溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，①②是鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，而③是弱酸，只有很少部分發(fā)生電離，所以③CH3COOH中c(CH3COO-)最??；在②CH3COONa中只有CH3COO-部分水解，而在①CH3COONH4中CH3COO-、雙水解，水解彼此促進(jìn)，使c(CH3COO-)比②CH3COONa溶液中少，因此三種溶液中c(CH3COO-)由大到小的順序是：②①③；

(3)

常溫下，pH=10的CH3COONa溶液中，c(H+)=10-10mol/L，則溶液中c(OH-)=10-4mol/L，溶液中的OH-完全由水電離產(chǎn)生，所以由水電離出來(lái)的c(OH-)=10-4mol/L；

(4)

要比較常溫下0.1mol/LCH3COONa溶液的水解程度和0.1mol/LCH3COOH溶液的電離程度大小，可將兩種溶液等體積混合，得到等濃度CH3COONa、CH3COOH的混合溶液，然后用pH試紙測(cè)定溶液的pH，根據(jù)pH大小進(jìn)行判斷。由于溶液中同時(shí)存在CH3COOH電離作用和CH3COO-的水解作用，若溶液pH＜7，說(shuō)明CH3COOH電離作用大于CH3COO-的水解作用，若溶液pH＞7，說(shuō)明CH3COOH電離作用小于CH3COO-的水解作用；

(5)

圖示有三條曲線(xiàn)說(shuō)明H3PO3是二元弱酸，所以H3PO3與足量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2HPO3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：H3PO3+2OH-=+2H2O；

(6)

圖示三條曲線(xiàn)中①表示pc()、pc()、pc(H3PO3)隨pOH變化曲線(xiàn)，所以表示pc()隨pOH變化的曲線(xiàn)是②；

在常溫下NaHPO3溶液中存在電離產(chǎn)生和H+，使溶液顯酸性；也存在水解產(chǎn)生H3PO3和OH-，使溶液顯堿性。由于①表示pc()，③表示pc(H3PO3)，根據(jù)圖示可知：在y點(diǎn)c()=c(H3PO3)時(shí)，溶液pH=10＞7，溶液顯堿性，所以水解作用大于其電離作用，因此在常溫下NaHPO3溶液中c()＜c(H3PO3)?！窘馕觥?1)c

(2)②①③

(3)10-4將等濃度的CH3COONa、CH3COOH兩種溶液等體積混合，然后用pH測(cè)定溶液pH。若溶液pH＜7，說(shuō)明CH3COOH電離作用大于CH3COO-的水解作用；若溶液pH＞7，說(shuō)明CH3COOH電離作用小于CH3COO-的水解作用；

(4)H3PO3+2OH-=+2H2O

(5)②

(6)＜13、略

【分析】【詳解】

(1)1mol在水溶液中會(huì)完全電離出2mol2mol1mol及會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)導(dǎo)致溶液顯酸性，故該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏()＞c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)。其中極易被氧化成與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色液體，故檢驗(yàn)該樣品是否氧化變質(zhì)的試劑是KSCN溶液或硫氰化鉀溶液，故答案為：c()＞c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)；KSCN溶液或硫氰化鉀溶液。

(2)與溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被氧化為在水溶液中為棕黃色，被還原為水，同時(shí)生成的對(duì)未反應(yīng)的起催化作用，分解生成大量氣體氧氣。溶液變?yōu)樽攸S色的相應(yīng)離子方程式為會(huì)水解生成和H+，H+不斷被消耗，水解程度增大，形成膠體，用激光筆照射，出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)。故答案為：膠體；水解生成了膠體?！窘馕觥縞()＞c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)KSCN溶液或硫氰化鉀溶液膠體水解生成了膠體14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能,則E1和E2都減小,催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差,即反應(yīng)熱不改變,所以催化劑對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響,由圖可知,1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368?134=234kJ,反應(yīng)熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=?234kJ?mol-1。

故答案為：減小;不變;NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=?234kJ?mol-1。

(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10,1mol白磷完全燃燒需拆開(kāi)6molP?P、5molO=O,形成12molP?O、4molP=O,所以12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol?(6mol×akJ/mol+5mol×ckJ/mol)=dkJ/mol,x=kJ/mol；

故答案為：

⑶反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G<0，因?yàn)椤鱏<0，所以△H<0。故答案為：B。

【點(diǎn)睛】

解題時(shí)需注意催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能,但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差,即反應(yīng)熱不改變,所以催化劑對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響,【解析】減小不變NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ/molB三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說(shuō)法是正確的。16、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對(duì)鋼鐵的侵蝕，該說(shuō)法正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH-)分析，溫度不變，的值越大，說(shuō)明氫離子濃度比氫氧根離子濃度大得多，溶液的酸性越強(qiáng)，故正確。19、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)21、略

【分析】【分析】

分液漏斗中的濃氫氧化鈉溶液滴入三口燒瓶?jī)?nèi)生成氨氣，用a中產(chǎn)生的水蒸氣把三口燒瓶中產(chǎn)生的氨氣全部排入接收瓶中被鹽酸吸收，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定剩余鹽酸，計(jì)算出生成氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量計(jì)算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

（1）根據(jù)裝置圖；儀器a是圓底燒瓶。

（2）氯化銨受熱易分解；冰鹽水的作用是防止氯化銨受熱易分解，使氨氣溢出；

（3）氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳和水分；所以不能采用直接法配制氫氧化鈉溶液；

（4）用氫氧化鈉滴定剩余鹽酸；滴定終點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為氯化銨；氯化鈉，溶液呈弱酸性，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，滴定時(shí)宜選用甲基紅；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色；

（5）氫氧化鈉、氨氣共消耗鹽酸反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為則反應(yīng)消耗氨氣的物質(zhì)的量為根據(jù)~~可知的物質(zhì)的量為樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（6）①裝置B的作用是吸收氨氣防止污染；所以B中盛放的試劑為無(wú)水氯化鈣。

②取A中固體，溶于水，過(guò)濾，濾液中加濃氫氧化鈉溶液加熱，若不生成使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明已經(jīng)反應(yīng)完全。

③玻璃管內(nèi)和氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成Re、氨氣、水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】(1)圓底燒瓶。

(2)防止氯化銨受熱易分解；使氨氣溢出。

(3)氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳和水分。

(4)甲基紅滴入最后一滴氫氧化鈉溶液；紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色。

(5)

(6)無(wú)水氯化鈣取A中固體，溶于水，過(guò)濾，濾液中加濃氫氧化鈉溶液加熱，若不生成使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明已經(jīng)反應(yīng)完全22、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）形成原電池的電極材料必須是活潑性不同的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，鐵電極和鐵盤(pán)材料相同，玻璃不導(dǎo)電，軍不能形成原電池，所以只有鋁或銀能作電極材料，構(gòu)成原電池。答案選bd；

（2）A－Cu連接時(shí)；電子從A→Cu，所以A的金屬性大于銅；

B－Cu連接時(shí)；電子從Cu→B，所以銅的金屬性大于B；

D－Cu連接時(shí)；電子從D→Cu，所以D的金屬性大于銅；

E－Cu連接時(shí)；電子從E→Cu，所以E的金屬性大于銅；

根據(jù)題中信息和原電池原理；電子流出的一極是原電池的負(fù)極，是相對(duì)活潑的金屬，所以A；D、E都比Cu活潑，金屬活動(dòng)性差值越大，電壓表的示數(shù)越大．所以D最活潑，而活潑性比Cu差的是B，即B金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅；

（3）該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn－2e-=Zn2+，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；

（4）正極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+，說(shuō)明電解質(zhì)溶液是可溶性的鐵鹽，負(fù)極為能和鐵離子反應(yīng)的金屬，正極為不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧?，所以?fù)極可以用銅，正極為碳，裝置圖為

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池原理，明確原電池電極材料的構(gòu)成、正負(fù)極上得失電子、原電池的設(shè)計(jì)即可解答，題目難度中等?！窘馕觥縝dDBCu2++2e-=CuZn－2e-=Zn2+23、略

【分析】【分析】

稀硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，其反應(yīng)為a為恒壓滴液漏斗，打開(kāi)關(guān)閉產(chǎn)生的氣體可以排除裝置內(nèi)空氣；打開(kāi)關(guān)閉使溶液進(jìn)入三頸燒瓶中與溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為

【詳解】

（1）①溶液與溶液反應(yīng)生成的離子方程式為故填

②儀器a為恒壓滴液漏斗；依次打開(kāi)活塞K4、K3、K1，反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)K2，關(guān)閉使溶液進(jìn)入三頸燒瓶中與溶液反應(yīng)，故填恒壓滴液漏斗、

（2）①向難溶電解質(zhì)中加入具有不同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)溶液，會(huì)使難溶電解質(zhì)溶解度增大，KCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，所以實(shí)驗(yàn)II中KCl溶液會(huì)使溶解平衡向溶解方向移動(dòng)；故填溶解；

②實(shí)驗(yàn)Ⅰ的濾液和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的濾液中加入相同物質(zhì)后有不同現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)Ⅰ除了溶液變紅外還有紅褐色沉淀生成，對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ說(shuō)明實(shí)驗(yàn)Ⅰ的濾液中濃度比實(shí)驗(yàn)Ⅱ大，說(shuō)明除了鹽效應(yīng)外，跟發(fā)生反應(yīng)生成配合物，也能促進(jìn)溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，所以?xún)山M實(shí)驗(yàn)的濾液中二價(jià)鐵的總濃度實(shí)驗(yàn)I大于實(shí)驗(yàn)II，故填大于、除了鹽效應(yīng)外，跟發(fā)生反應(yīng)生成配合物，也能促進(jìn)溶解平衡向溶解方向移動(dòng)；

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象，和能反應(yīng)生成配合物，故填能?！窘馕觥?1)Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O恒壓滴液漏斗K1、K3

(2)溶解大于除了鹽效應(yīng)外，F(xiàn)e2+跟SCN-發(fā)生反應(yīng)生成配合物，也能促進(jìn)FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO(aq)溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。

(3)能五、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)24、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)25、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g26、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH327、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)