2025年中圖版選修化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選修化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是A.實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用濃NaOH溶液清洗B.用潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍，證明有氨氣產(chǎn)生C.將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā)，最后可得到氯化鋁晶體D.酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗后，再加入待測液2、某弱酸溶液中存在電離平衡HAH++A－，下列敘述不正確的是：A.溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)B.常溫下，加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)增大C.HA溶液中加少量的NaA固體，平衡逆向移動D.0.10mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大3、瑞香素是一種具有抗菌；抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物；其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.1mol瑞香素最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)B.一定量的瑞香素分別與足量Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者物質(zhì)的量之比為1∶2C.1mol瑞香素與足量飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，可放出22.4L(標準狀況下)CO2D.瑞香素可使酸性KMnO4溶液褪色4、醫(yī)療上葡萄糖被大量用于病人輸液的原因是A.葡萄糖是人體必需的營養(yǎng)素B.葡萄糖由H、O三種元素組成C.葡萄糖在人體內(nèi)能直接進行新陳代謝D.葡萄糖易溶于水5、以玉米（主要成分是淀粉）為原料制備乙醇的流程如下。

下列說法不正確的是（）。A.C12H22O11屬于二糖B.1mol葡萄糖可分解成3mol乙醇C.可用碘水檢驗淀粉是否完全水解D.不能用分液操作分離乙醇和水6、化學與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.含氟牙膏可防治齲齒B.去除銅鍋表面的銅銹，蘇打水比明礬水更有效C.嚴重腹瀉后需補充水、糖（能量物質(zhì)）和鹽（電解質(zhì)）D.加酶洗衣粉對蛋白質(zhì)有分解作用，不宜用來洗滌羊毛衫7、2000年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家，以表彰他們在導電塑料領(lǐng)域的貢獻，他們首先把聚乙炔樹脂制成導電塑料。下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯誤的是（）A.聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物B.聚乙炔的化學式為分子中所有碳原子不可能在同一直線上C.聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)D.聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導體8、下列有關(guān)熱化學方程式的敘述中，正確的是A.含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式為B.已知石墨，金剛石，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知則燃燒熱為D.已知則評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、（1）25℃時，濃度為0.1mol·L－1的6種溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba(OH)2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為__________________(填寫編號)。

（2）25℃時，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=_________mol·L-1（保留到小數(shù)點后一位）。

（3）25℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈_________（填“酸性”，“中性”或“堿性”），請寫出溶液中離子濃度間的一個等式：________________________________。

（4）25℃時，將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，則溶液中c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=______，m與n的大小關(guān)系是ｍ_____ｎ（填“＞”“＝”或“<”）。

（5）25℃時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH＝7，則NH3·H2O的電離常數(shù)Ka=______________。10、在下列各組物質(zhì)中；找出合適的序號填在對應(yīng)的空格內(nèi)：

①和②和③異戊烷和新戊烷④和⑤甲烷和戊烷。

(1)互為同位素的是___________；

(2)互為同分異構(gòu)體的是___________；

(3)互為同系物的是___________；

(4)為同一種物質(zhì)的是___________；

(5)互為同素異形體的是___________；11、下列反應(yīng)在100°C時能順利進行：

(1)給出兩種產(chǎn)物的系統(tǒng)命名___________。

(2)這兩種產(chǎn)物互為下列哪一種異構(gòu)體___________？

A.旋光異構(gòu)體B.立體異構(gòu)體C.非對映異構(gòu)體D.幾何異構(gòu)體12、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

(1)A的名稱是________________；B的分子式為______________。

(2)反應(yīng)①的方程式為：________________；反應(yīng)②為_______________反應(yīng)；反應(yīng)④的化學方程式是__________________。

(3)寫出B在NaOH水溶液中加熱的反應(yīng)方程式：_____________，生成物官能團的名稱為__________。13、將一根下端繞成螺旋狀的銅絲燒至表面由紅變黑；迅速插入盛有乙醇的試管中，銅絲表面又由黑變紅，反復多次，聞到有別于乙醇氣味的特殊氣味。回答下列問題。

(1)乙醇分子的官能團是____。

(2)特殊氣味的產(chǎn)生；主要是因為反應(yīng)生成了____(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(3)該實驗說明乙醇具有____(填“氧化”或“還原”)性。14、“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)；性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”是化學學科重要的學科思想，在有機化學中體現(xiàn)尤為明顯。據(jù)此回答下列問題：

(1)同系物的化學性質(zhì)一定_______(填“相同”、“相似”或“不同”)，下列有機物中一定屬于同系物的是_______(填序號)。

①和

②乙酸和硬脂酸()

③和

④淀粉和纖維素。

⑤丙烯和聚乙烯。

⑥和

(2)在有機物中，當同一官能團連接不同基團時，其表現(xiàn)出來的性質(zhì)也有所不同。如有機物A()的分子中有三種羥基(-OH)，但由于其直接連接的基團不同而導致活潑性不同。圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系中選用的試劑為②_______；③_______。

醛和酮的分子中都含有羰基()，但只有醛能被弱氧化劑氧化，請寫出葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式_______。

(3)某烴A；相對分子質(zhì)量為140，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為0.857。A分子中有兩個碳原子不與氫直接相連。A在一定條件下氧化只生成G，G能使石蕊試液變紅。

已知：

則產(chǎn)物G的結(jié)構(gòu)簡式為_______，烴A在一定條件下生成高分子化合物的化學方程式為_______。15、回答下列問題：

（1）已知某鏈狀烷烴分子中電子數(shù)為42。則：

該烷烴的分子式為________________；

（2）分子式為CaH20的鏈狀烷烴中a為________，分子式為C8Hb的鏈狀烷烴中b為________，與CO2密度（同溫同壓下）相同的烷烴的分子式為________。若上述三種烴各為1mol，分別在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是________（填具體分子式）。16、煤炭燃燒時產(chǎn)生大量SO2；NO對環(huán)境影響極大。

(1)使用清潔能源可有效減少SO2等的排放。煤的液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點推廣的能源綜合利用方案，最常見的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。已知制備甲醇的有關(guān)化學反應(yīng)及平衡常數(shù)如下:

i:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-90.8kJ/mol

ii:C0(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ/mol

iii:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3

850℃時，三個反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1=160、K2=243、K3=160。甲醇還可以與乙酸反應(yīng)制香料，反應(yīng)為:CH3OH(l)+CH3COOH(l)CH3COOCH3(l)+H2O(l)

①△H3=_______制香料反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為____________。

②850℃時，在密閉容器中進行反應(yīng)i,開始時只加入CO2、H2，反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如下表。比較正、逆反應(yīng)的速率的大?。篤正_____V逆(填“>”、“<”或“=”)。物質(zhì)H2CO2CH3OHH2O濃度/mol/L0.20.20.40.4

(2)研究人員發(fā)現(xiàn)，將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低然煤時NO的排放，主要反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定溫度下,于2L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO發(fā)生該反應(yīng)，如圖為容器內(nèi)的壓強(p)與起始壓強(p0)的比值(p/p0)隨時間的變化曲線。

①0～5min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率V(N2)=______；平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________。

②若13min時，向該容器中再充入0.06molCO，15min時再次達到平衡，此時容器內(nèi)p/p0的比值應(yīng)在圖中A點的______(填"上方”或“方”)。

(3)以連二硫酸鹽(S2O42-)為媒介；使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO)，裝置如圖所示:

①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_________。

②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+，若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole-，則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為_______mL。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、溴水、酸性高錳酸鉀溶液既能鑒別甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯。(___)A.正確B.錯誤18、在所有符合通式CnH2n-2的炔烴中，乙炔所含氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小。(_____)A.正確B.錯誤19、為了加快反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水。(_____)A.正確B.錯誤20、CH3CH2Cl的沸點比CH3CH3的沸點高。(___________)A.正確B.錯誤21、酚類和醇類具有相同的官能團，因而具有相同的化學性質(zhì)。(___________)A.正確B.錯誤22、乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體。(_______)A.正確B.錯誤23、乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)，而乙酸不能發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤24、CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜相同。(___________)A.正確B.錯誤25、高分子化合物為純凈物。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共12分)26、鐵；鈷、鎳及化合物在機械制造、磁性材料、新型電池或高效催化劑等許多領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：

基態(tài)Ni原子的價電子排布式為_______。鎳與CO生成的配合物中含有的鍵數(shù)目為_________；寫出與CO互為等電子體的陰離子的化學式_________。

研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應(yīng)中；Co氧化物負載的納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。

元素Co與O中，第一電離能較大的是_______。

生成物與中，沸點較高的是________，原因是___________。

用KCN處理含的鹽溶液，有紅色的析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的具有強還原性，在加熱時能與水反應(yīng)生成淡黃色的寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。

鐵有三種同素異形體如圖兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_____。

若Fe原子半徑為rpm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則單質(zhì)的密度為_______列出算式即可

在立方晶胞中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學中稱為1，晶面。如圖，則晶胞體中1，晶面共有_____個。

27、下列化合物：①HCl②NaOH③CH3COOH④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥AlCl3。

（1）溶液呈堿性的有_____(填序號)。

（2）常溫下0.01mol/LHCl溶液的pH=_____；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=_____。

（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因_____。

（4）將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等。m____n(填“大于；等于、小于”)。

（5）把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____。

（6）某研究性學習小組的學生用標準濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸溶液。

①該學生指示劑和裝標準液的儀器選用正確的一組是____（寫編號）

②該同學滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：()→()→d→()→()→()→f____

a.用酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL；注入錐形瓶中，加入指示劑。

b.用蒸餾水洗干凈滴定管。

c.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

d.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后；將標準液注入堿式滴定管刻度"0"以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至度"0"或“0”刻度以下。

e.檢查滴定管是否漏水。

f.另取錐形瓶；再重復操作一次。

g.把錐形瓶放在滴定管下面；瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

③已知滴定管中裝有濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉。逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中。開始時讀數(shù)及恰好反應(yīng)時氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見表。

請計算待測的鹽酸的物質(zhì)的量濃度______（保留3位有效數(shù)字）。28、蚊蟲、螞蟻等叮咬人時，常向人體血液(存在平衡)中注入一種含有蟻酸(即甲酸；分子式為HCOOH)的液體。

(1)HCOOH同CH3COOH一樣是一種有機弱酸，則HCOOH在溶液中的電離方程式為______。

(1)當人受到螞蟻叮咬時，皮膚上會起小皰，即使不治療，過一段時間小皰也能痊愈，其原因是_________。有同學認為，受到螞蟻叮咬時及時涂抹稀氨水或肥皂水能起到治療作用，這一觀點_______(填“正確”或“不正確”)。

(3)設(shè)計一個實驗證明甲酸是弱電解質(zhì)：操作：_________；現(xiàn)象：_____；結(jié)論：甲酸是弱電解質(zhì)。

(4)常溫下，將pH=2的HCl溶液和pH=5的H2SO4溶液以體積比1∶1混合(忽略體積的變化)，所得溶液的pH=__________。

(5)95℃時，Kw=10-12將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合(忽略體積的變化)，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__。

(6)95℃時，Kw=10-12某溶液由水電離出H+的濃度為10-8mol/L，則該溶液的pH=___。29、2005年諾貝爾化學獎授予了研究烯烴復分解反應(yīng)的科學家，以表彰他們作出的卓越貢獻。烯烴復分解反應(yīng)原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3，現(xiàn)以烯烴C5H10為原料；合成有機物M和N，合成路線如下：

（1）按系統(tǒng)命名法，有機物A的名稱是___________。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

（3）CD的反應(yīng)類型是___________。

（4）寫出DM的化學方程式___________。

（5）寫出EF合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）___________。

（6）已知X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（7）滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有___________種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式___________。

①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種評卷人得分五、實驗題(共1題，共9分)30、某學生用0.1000mol/L的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸；用酚酞作指示劑。

(1)滴定前，下列操作的正確順序是__(填字母序號)：

A.用0.1000mol/LNaOH溶液潤洗。

B.盛裝0.1000mol/LNaOH溶液。

C.查漏；清洗。

D.讀數(shù)；記錄。

E.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面。

(2)滴定時，左手擠壓玻璃球，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛___；

(3)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是___。

(4)下列說法正確的是___(填字母序號)。

a.滴定管用蒸餾水洗滌后；裝入NaOH溶液進行測定。

b.隨著NaOH溶液滴入；錐形瓶中溶液pH由小變大。

c.用酚酞作指示劑；當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定。

d.滴定達終點時；發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏大。

e.滴定結(jié)束后若仰視觀察滴定管中液面刻度；則測定結(jié)果偏小。

(5)若稱取一定量的NaOH固體(含少量KOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果產(chǎn)生的影響是___(填“偏高”；“偏低”或“無影響”)。

(6)測定甲醛的一種方法：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液；經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉。

①將5.00mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為1.000mol/L的硫酸測定，至中點時耗用硫酸24.80mL，甲醛水溶液的濃度為__mol/L。

②上述測定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過___mL。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共10分)31、A、B、C、D四種可溶性物質(zhì)，它們的陽離子可能分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子可能分別是中的某一種。

①若把4種物質(zhì)分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中；均得澄清溶液，只有C溶液呈藍色。

②若向①的4支試管中分別加鹽酸；B溶液中有沉淀產(chǎn)生，D溶液中有無色無味氣體逸出。

(1)根據(jù)①②的事實推斷B的化學式為_______；

(2)C溶液中陰離子的檢驗方法：__________；

(3)將A溶液與D溶液混合使之恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后混合物中兩種物質(zhì)分離的方法是___，在所得溶液中加入鋁片，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：____________；有一塊鋁鐵合金，將其溶于足量的鹽酸中，再用過量的NaOH溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，完全變成紅色粉末后，經(jīng)稱量，紅色粉末的質(zhì)量恰好與合金的質(zhì)量相等，則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為__；

(4)D與稀硫酸反應(yīng)生成的氣體x用排空氣法收集，測得體積為8.96L(標準狀況下)，質(zhì)量為15.2g，該混合氣體平均摩爾質(zhì)量為_____，混合氣體中x氣體的體積分數(shù)為____。32、當前，一種β型的化合物已逐步取代單晶硅半導體來制作大功率管。此化合物是將超純硅置于石墨坩堝中，在真空中加熱到1500°C，保持數(shù)小時，得到β型化合物，此化合物的化學式為_______________。為了提純此化合物，可將熔塊溶于3HF+5HNO3混合酸中，而β型化合物不溶，得到檸檬黃色晶體。試推斷此晶體結(jié)構(gòu)應(yīng)是____________晶型。由β型化合物制備的大功率管比硅管的優(yōu)點是______________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

濃NaOH溶液對皮膚有灼傷作用；苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗，苯酚和酒精都是有機物，苯酚易溶于酒精，故A錯誤；

B.石蕊試液遇堿性溶液變藍，溶于水呈堿性；用潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍，證明有氨氣產(chǎn)生，故B正確；

C.氯化鋁為強酸弱堿鹽，發(fā)生水解，水解的方程式為水解后溶液呈酸性，蒸干和灼燒過程中，HCl揮發(fā)，最后可得到氧化鋁，故C錯誤；

D.若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入待測液，待測液的物質(zhì)的量偏大，根據(jù)待測可知消耗的標準偏多，結(jié)果待測偏大；故D錯誤；

故選B。2、B【分析】【詳解】

A.溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等，根據(jù)電荷守恒得：c（H+）=c（OH-）+c（A-）；故A正確；

B.溫度不變；弱酸的電離平衡常數(shù)不變，故B錯誤；

C.加入少量的NaA時，c（A-）增大；從而抑制弱酸電離，平衡逆向移動，故C正確；

D.加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離，氫離子濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，所以c（OH-）增大；故D正確。

故選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．酯基中的碳氧雙鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)和碳碳雙鍵可與發(fā)生加成反應(yīng)，因此1mol瑞香素最多可與4mol發(fā)生加成反應(yīng)；故A正確；

B．瑞香素結(jié)構(gòu)中含有酚羥基可與Na發(fā)生反應(yīng)；1mol瑞香素可與2molNa發(fā)生反應(yīng)，瑞香素結(jié)構(gòu)中含有酚羥基和酯基可與NaOH發(fā)生反應(yīng)，1mol瑞香素可與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)，一定量的瑞香素分別與足量Na；NaOH反應(yīng)，消耗二者物質(zhì)的量之比為1∶2，故B正確；

C．瑞香素結(jié)構(gòu)中含有酚羥基可與溶液發(fā)生反應(yīng)，生成不能生成故C錯誤；

D．瑞香素結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和酚羥基，碳碳雙鍵和酚羥基都可使酸性溶液褪色；故D正確；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A．葡萄糖是人體必需食用的營養(yǎng)素；但人體內(nèi)有六大營養(yǎng)素，故這不是在醫(yī)療上葡萄糖被大量用于病人輸液的原因，故A錯誤；

B．葡萄糖由C；H、O三種元素組成；但這與在醫(yī)療上葡萄糖被大量用于病人輸液無直接關(guān)系，故B錯誤；

C．糖類物質(zhì)在消化道內(nèi)消化為葡萄糖后才能被吸收進入血液；通過血液輸送到全身各處，然后氧化分解釋放能量，即葡萄糖在人體內(nèi)能直接進入新陳代謝，故在醫(yī)療上葡萄糖被大量用于病人輸液，故C正確；

D．易溶于水與輸液無關(guān)；葡萄糖在人體內(nèi)能直接進入新陳代謝，被大量用于病人輸液，故D錯誤；

故答案選C。5、B【分析】【分析】

由流程圖可知：玉米淀粉在酸性條件下水解得到C12H22O11，C12H22O11在酸性條件下繼續(xù)水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，根據(jù)C12H22O11的分子式以及糖類的定義，可知C12H22O11屬于二糖；據(jù)此進行分析判斷。

【詳解】

A．由題意可知，C12H22O11屬于二糖；A項正確；

B．葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學反應(yīng)方程式為：1mol葡萄糖分解成2mol乙醇，故B項錯誤；

C．根據(jù)淀粉遇碘變藍；可取少許水解液于試管中，若滴加碘水，無明顯變化，則證明淀粉已水解完全，即可用碘水檢驗淀粉是否完全水解，C項正確；

D．乙醇和水互溶；不可用分液操作分離，D項正確。

答案選B。

【點睛】

需特別注意的是，淀粉水解產(chǎn)物的檢驗中，碘水檢驗淀粉是否水解完全時，其環(huán)境不能是堿性，因碘水與堿會發(fā)生反應(yīng)影響檢驗，而新制氫氧化銅懸濁液與葡萄糖反應(yīng)時，其環(huán)境必須是堿性條件。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A.含氟牙膏含有氟化物；能夠干擾糖原的降解，氟能夠改變牙齒的形態(tài)，而且能夠增強牙齒抗酸的能力，所以能夠防治齲齒，故A正確；

B.明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹為Cu2(OH)2CO3；溶于酸性溶液，而蘇打水溶液碳酸根水解呈堿性，故利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，所以明礬水更有效，故B錯誤；

C.腹瀉病人由于大量的排便；導致身體嚴重缺水和電解質(zhì)紊亂，此時必須補充大量的水分；氯化鈉、氯化鉀和葡萄糖提供能量，故C正確；

D.羊毛衫的成分其實就是蛋白質(zhì)；而酶對蛋白質(zhì)有分解的作用，所以加酶的洗衣粉不宜用來洗滌羊毛衫，故D正確；

答案選B。7、D【分析】【詳解】

A.聚乙炔是以乙炔為單體在高溫高壓催化劑條件下；發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物，A正確；

B.聚乙炔是由n個-CH=CH-組成的聚合物；碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)，其分子中所有碳原子不可能在同一直線上，B正確；

C.聚乙炔的鏈節(jié)為-CH=CH-,；是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀共軛結(jié)構(gòu)，C正確；

D.聚乙炔經(jīng)溴或碘摻雜之后；導電性會提高到金屬水平，成為電的良導體，D錯誤；

故選D。8、D【分析】【詳解】

A、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，即金剛石的能量高，所以穩(wěn)定性強的是石墨，故B錯誤；

C；燃燒熱是在一定條件下；1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，故C錯誤；

D、碳完全燃燒放出的能量多，但放熱越多，越小，即故D正確；

故選D。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

（1）①HCl是一元強酸，②CH3OOH是一元弱酸，③Ba(OH)2是二元強堿，④Na2CO3是強堿弱酸鹽，⑤KCl是強酸強堿鹽，⑥NH4Cl是強酸弱堿鹽。酸性：強酸大于弱酸大于強酸弱堿鹽；堿性：堿的大于強堿弱酸鹽的。所以這幾種溶液pH由小到大的順序為①②⑥⑤④③.

（2）KHAcCH3COO-+H+,該溫度下CH3COONa的水解平衡為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。水解平衡常數(shù)所以

（3）25℃時，pH＝3的醋酸，c(H+)=10-3mol/L，pH＝11的氫氧化鈉溶液,c(H+)=10-11mol/L，則c(OH-)=Kw÷c(H+)=10-14÷10-11=10-3mol/L，兩種溶液中的離子濃度相等。當?shù)润w積混合后，電離的部分恰好完全中和。但由于醋酸為弱酸，還有大量未電離的醋酸分子存在，會繼續(xù)電離產(chǎn)生H+和CH3COO-。所以溶液呈酸性。在溶液中存在電荷守恒。c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)。

（4）由于溶液為等體積混合，所以溶液中c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=mol/L。因為酸是弱酸，堿是強堿，若等物質(zhì)的量混合，恰好生成CH3COONa，溶液由于CH3COO-的水解顯堿性。為了使溶液顯中性；酸必須稍微過量一些，來抵消醋酸根離子水解的堿性。所以m與n的大小關(guān)系是m＞n。

（5）25℃時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH＝7，說明醋酸與一水合氨的強弱程度相同。也就是電離程度相等。由于醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka=1.7×10-5mol/L，所以NH3·H2O的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L。【解析】①②⑥⑤④③5.9×10-10酸性c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)＞.7×10-5mol/L10、略

【分析】【分析】

同位素是同一元素的不同原子的互稱，同素異形體是同一元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)的互稱，同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物的互稱，同系物是通式相同、結(jié)構(gòu)相似、組成上相差1個或若干個“CH2”的有機物的互稱。①和是氧元素形成的兩種碳單質(zhì)互為同素異形體；②和是質(zhì)子數(shù)都為6、質(zhì)量數(shù)分別為12、14的碳元素的兩種核素、互為同位素；③異戊烷和新戊烷的分子式都為C5H12，但結(jié)構(gòu)不同、互為同分異構(gòu)體；④和分子式都為CH2Cl2，都呈四面體結(jié)構(gòu)、為同一種物質(zhì)；⑤甲烷和戊烷通式相同、結(jié)構(gòu)相似、組成上相差4個“CH2”；互為同系物；據(jù)此回答；(1)

互為同位素的是②；

(2)

互為同分異構(gòu)體的是③；

(3)

互為同系物的是⑤；

(4)

為同一種物質(zhì)的是④；

(5)

互為同素異形體的是①。【解析】(1)②

(2)③

(3)⑤

(4)④

(5)①11、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】I(7R，3E，5Z)-3-甲基-7-氘代-3，5-辛二烯或(7R，3E，5Z)-3-甲基-3，5-辛二烯-7-d或(7R，3E，5Z)-3-甲基-7-2H-3，5-辛二烯(注：只要標出氘的位置即可)。用cis-、trans-代替Z-；E-得分相同(下同)。

II(7S，3Z，527)-3-甲基-7-氘代-3，5-辛二烯或(7S，3Z，5Z)-3-甲基-3，5-辛二烯-7-d或(7S，3Z，52)-3-甲基-7-2H-3，5-辛二烯(注：只要標出氘的位置即可)B(立體異構(gòu)體)12、略

【分析】【分析】

A是環(huán)己烷，與Cl2在光照時發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生一氯環(huán)己烷，該物質(zhì)與NaOH的乙醇溶液在加熱時發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己烯環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成（物質(zhì)D），與NaOH的乙醇溶液在加熱時發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己二烯據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)碳原子結(jié)合形成環(huán)狀，每個碳原子結(jié)合的H原子數(shù)達到最大數(shù)目，由于環(huán)上有6個C原子，所以可知A的名稱為環(huán)己烷，A的分子式是C6H12；B的結(jié)構(gòu)簡式為B的分子式為C6H11Cl；

(2)反應(yīng)①是環(huán)己烷與氯氣發(fā)生的取代反應(yīng)，方程式為：+Cl2+HCl；反應(yīng)②為一氯環(huán)己烷與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯及NaBr、H2O；環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴環(huán)己烷（物質(zhì)D），由于兩個Br原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，所以1,2-二溴環(huán)己烷與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己二烯及NaBr、H2O，所以反應(yīng)④的化學方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O；

(3)B是屬于氯代烴，在NaOH水溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成環(huán)己醇，該反應(yīng)方程式：+NaOH+NaCl，生成物的官能團是—OH；名稱為羥基。

【點睛】

本題考查了有機物結(jié)構(gòu)簡式的書寫、反應(yīng)類型的判斷和化學方程式的書寫等知識，掌握烷烴的性質(zhì)及氯代烴的取代反應(yīng)、消去反應(yīng)是本題解答的關(guān)鍵。本題難度不大?！窘馕觥凯h(huán)己烷C6H11Cl+Cl2+HCl消去反應(yīng)+2NaOH+2NaBr+2H2O+NaOH+NaCl羥基13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)決定有機物化學性質(zhì)的原子或原子團為有機物的官能團；在乙醇中，醇羥基決定了乙醇的化學性質(zhì)，故乙醇的官能團為羥基(或-OH)；

(2)題目中的實驗為乙醇的催化氧化實驗，乙醇在Cu或Ag的催化下與空氣中的O2反應(yīng)生成有刺激性氣味的乙醛，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CHO；

(3)乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)，說明乙醇具有還原性?！窘馕觥苛u基(或-OH)CH3-CHO還原14、略

【分析】（1）

有機化學中把結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物互稱為同系物。同系物的化學性質(zhì)基本相似，物理性質(zhì)隨著碳原子數(shù)的增加而呈有規(guī)律的變化；①同系物需要結(jié)構(gòu)相似，①中無法確定其結(jié)構(gòu)，不屬于同系物；②乙酸和硬脂酸均屬于酸，其結(jié)構(gòu)相似，分子間相差16個“CH2”原子團，故二者互稱同系物；③屬于酚類物質(zhì)，屬于醇類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物；④淀粉和纖維素的分子式均為(C6H10O5)n，不屬于同系物；⑤丙烯和聚乙烯的結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物；⑥兩者均屬于烯二酸，且分子組成相差1個“CH2”原子團；故二者互稱同系物；故答案為：相似；②⑥；

（2）

由A的結(jié)構(gòu)可知其官能團為羧基、酚羥基、醇羥基，根據(jù)三種羥基的活潑性為：—COOH>—OH(酚)>—OH(醇)，故試劑②、③分別為二氧化碳、鹽酸(或硫酸等強酸)；葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，其與銀氨溶液反應(yīng)的方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；故答案為：CO2或H2CO3；鹽酸(或稀硫酸)；CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；

（3）

烴A中碳原子數(shù)為：H原子數(shù)：分子式為C10H20，A分子中有兩個碳原子不與氫原子直接相連，說明有兩種可能的結(jié)構(gòu)，又由A被氧化，產(chǎn)物只有G，便可確定A的結(jié)構(gòu)為：(CH3)3CCH=CHC(CH3)3，根據(jù)已知反應(yīng)，推出G的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCOOH，烴A在一定條件下生成高分子化合物的化學方程式為n(CH3)3CCH=CHC(CH3)3故答案為：(CH3)3CCH=CHC(CH3)3；n(CH3)3CCH=CHC(CH3)3【解析】(1)相似②⑥

(2)或鹽酸(或稀硫酸)

(3)n(CH3)3CCH=CHC(CH3)315、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)烷烴通式進行分析；結(jié)構(gòu)碳原子數(shù)和碳架中支鍵的數(shù)目對沸點的影響進行分析；

（2）根據(jù)烴的通式及分子組成；烴燃燒耗氧的計算進行分析。

【詳解】

（1）烷烴分子的通式為則其分子中電子數(shù)為解得故該烷烴的分子式為烷烴有三種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式分別為烷烴分子中，碳原子數(shù)相同時，所帶支鏈越多，其沸點越低，因此烷烴三種同分異構(gòu)體中，沸點最低；

（2）根據(jù)烷烴通式可求出為9，為18；同溫同壓下，密度與相同的烷烴的相對分子質(zhì)量為44，由可求出為3，即該烷烴的分子式為若同為烴（），消耗的多少取決于的大小，的值越大，消耗越多，此題中消耗最多的是【解析】91816、略

【分析】【詳解】

（1）①反應(yīng)ⅲ＝反應(yīng)?。磻?yīng)ⅱ，所以△H3＝△H1＋△H2＝-90.8＋(-41.2)＝－132.0kJ/mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝注意這里的水不是溶劑所以應(yīng)該有濃度，不能視為1。②10min時反應(yīng)ⅰ的濃度商Q＝＜K1=160，所以反應(yīng)正在向正反應(yīng)方向進行，V正＞V逆。

（2）①同溫同體積下，壓強的比等于氣體的物質(zhì)的量的比，5分鐘的時候壓強是初始壓強的0.925倍，所以氣體的物質(zhì)的量是初始物質(zhì)的量的0.925倍，即5分鐘的時候物質(zhì)的量為(0.1+0.3)×0.925＝0.37mol，減少了0.03mol氣體。反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，每反應(yīng)2molNO和2molCO生成1molN2和2molCO2，氣體的物質(zhì)的量會減少1mol，所以可以認為每生成1molN2會減少1mol氣體。上面計算出來氣體減少了0.03mol，所以生成0.03molN2，則達平衡時的壓強是初始壓強的0.9倍，所以平衡時的總物質(zhì)的量為(0.1+0.3)×0.9＝0.36mol，氣體的物質(zhì)的量一共減少0.04mol，由上所述可以得到：生成0.04molN2，所以反應(yīng)的NO為0.08mol，其轉(zhuǎn)化率為0.08÷0.1＝80%。②根據(jù)①中計算的數(shù)據(jù)，第一次達平衡時，總物質(zhì)的量為0.36mol，加入0.06molCO，瞬間總物質(zhì)的量變?yōu)?.42mol，此時p/p0＝0.42/0.4＝1.05（就是A點的縱坐標）。因為加入CO，所以反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的物質(zhì)的量還會減少，所以p/p0的數(shù)值會減小，達到新平衡時，p/p0的數(shù)值一定在A點下方。

（3）①陰極應(yīng)該是將SO32-得電子轉(zhuǎn)化為S2O42-，即將+4價S轉(zhuǎn)化為+3價的S，所以2個SO32-得2個電子轉(zhuǎn)化為1個S2O42-，反應(yīng)物中再補充氫離子，生成物補充水分子，根據(jù)原子個數(shù)守恒和電荷守恒配平得到：2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O。②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+，即N的化合價由+2降低為-3，所以1個NO得到5個電子，即NO的物質(zhì)的量是轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的1/5，當轉(zhuǎn)移0.3mole-時反應(yīng)的NO為0.06mol，體積為1344mL。【解析】-132.0kJ/mol>3×10-3mol/(L·min)80%下方2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O1344三、判斷題(共9題，共18分)17、B【分析】【詳解】

甲烷不可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而乙烯可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色，所以溴水、酸性高錳酸鉀溶液可用于鑒別甲烷和乙烯；但是酸性高錳酸鉀溶液與乙烯反應(yīng)，會把乙烯氧化為二氧化碳氣體，引入了新雜質(zhì)，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，而乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成的是液態(tài)的1，2-二溴乙烷，不會引入新雜質(zhì)，可用于除去甲烷中的乙烯；故答案為錯誤。18、A【分析】【詳解】

符合通式CnH2n-2炔烴中，1個C原子結(jié)合的H原子平均數(shù)目為(2-)，n值越大，(2-)越大，氫的質(zhì)量分數(shù)越大，故乙炔所含氫的質(zhì)量分數(shù)最小，故答案為：正確。19、B【分析】【詳解】

用飽和食鹽水代替水會減慢反應(yīng)速率，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

氯乙烷是極性分子，乙烷是非極性分子，且氯乙烷的相對分子質(zhì)量大于乙烷，分子間作用力大于乙烷，則氯乙烷的沸點高于乙烷，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

酚類和醇類的官能團都是羥基，但酚類的羥基直接連在苯環(huán)上，羥基和苯環(huán)相互影響，使得酚類和醇類的化學性質(zhì)不同，如酚的羥基能電離出氫離子，水溶液顯酸性，而醇不能電離，水溶液為中性，故錯誤。22、A【分析】【詳解】

乙酸和甲酸甲酯分子式都為互為同分異構(gòu)體。23、B【分析】【詳解】

乙酸中C元素化合價不是最高價態(tài)，可被氧化生成二氧化碳，故錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜不相同分別有3個峰和1個峰，故錯誤。25、B【分析】【詳解】

高分子化合物為混合物，錯誤。四、原理綜合題(共4題，共12分)26、略

【分析】【分析】

(1)Co為27號元素，位于第四周期第ⅤⅢ族；1個Ni(CO)4中含有4個配位鍵；4個共價三鍵；每個共價三鍵中含有一個σ鍵，配位鍵也屬于σ鍵；與CO互為等電子體的陰離子中含有2個原子、價電子數(shù)是10；

(2)①O元素是非金屬；Co是金屬元素；

②氫鍵越多；熔沸點越高；

③[Co(CN)6]4-配離子具有強還原性，在加熱時能與水反應(yīng)生成淡黃色[Co(CN)6]3-；只能是水中氫元素被還原為氫氣，根據(jù)電荷守恒有氫氧根離子生成；

(3)①δ晶胞為體心立方堆積；Fe原子配位數(shù)為8．a(chǎn)晶胞為簡單立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為6；

②γ-Fe中頂點粒子占面心粒子占根據(jù)晶體密度ρ=計算；

③在立方晶胞中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學中稱為(1；1，1)晶面，該立方晶胞體中(1，1，1)晶面共有4個。

【詳解】

基態(tài)Ni原子的價電子為3d能級上的8個電子、4s能級上的2個電子，其價電子排布式為1個中含有4個配位鍵、4個共價三鍵，每個共價三鍵中含有一個鍵，配位鍵也屬于鍵，所以該分子中含有8個鍵，則1mol該配合物中含有個鍵；與CO互為等電子體的陰離子中含有2個原子、價電子數(shù)是10，符合條件的陰離子為或

元素Co與O中；由于O元素是非金屬而Co是金屬元素，O比Co原子更難失去電子，所以第一電離能較大的是O；

與均為極性分子，中氫鍵比甲醇多。沸點從高到低的順序為具體地說，的沸點較高，是因為平均一個水分子能形成兩個氫鍵而平均一個分子只能形成一個氫鍵，氯鍵越多，熔沸點越高；所以沸點高；

配離子具有強還原性，在加熱時能與水反應(yīng)生成淡黃色只能是水中氫元素被還原為氫氣，根據(jù)電荷守恒有氫氧根離子生成，該反應(yīng)離子方程式為：

晶胞為體心立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為8；a晶胞為簡單立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為6，則a兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為8：3；

中頂點粒子占面心粒子占則一個晶胞中含有Fe的個數(shù)為個，不妨取1mol這樣的晶胞，即有個這樣的晶胞，1mol晶胞的質(zhì)量為根據(jù)立體幾何知識，晶胞邊長a與Fe的半徑的關(guān)系為所以則一個晶胞體積為所以晶體密度為：

觀察圖可得在立方晶胞中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學中稱為1，晶面，該立方晶胞體中1，晶面共有4個。【解析】或的沸點較高，因為平均一個水分子能形成兩個氫鍵而平均一個分子只能形成一個氫鍵，氯鍵越多，熔沸點越高。所以沸點高3427、略

【分析】【分析】

①HCl為強酸；在溶液中完全電離出氫離子和氯離子，溶液呈酸性；

②NaOH是強酸；在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，溶液呈堿性；

③CH3COOH是弱酸；在溶液中部分電離出氫離子和醋酸離子，溶液呈酸性；

④NH3·H2O是弱堿；在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，溶液呈堿性；

⑤CH3COONa是強堿弱酸鹽；醋酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性；

⑥AlCl3是強酸弱堿鹽；鋁離子在溶液中水解使溶液呈酸性。

【詳解】

（1）由分析可知；溶液呈堿性的有②④⑤，故答案為：②④⑤；

（2）常溫下0.01mol/LHCl溶液中氫離子的濃度為0.01mol/L，則溶液的pH=—lgc(H+)=—lg0.01=2；CH3COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，則pH=11的CH3COONa溶液中氫氧根離子濃度等于由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)==10-3mol/L，故答案為：2；10-3mol/L；

（3）CH3COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，水解的離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故答案為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

（4）HCl為強酸，在溶液中完全電離，CH3COOH是弱酸，在溶液中部分電離，由于電離平衡移動的影響，將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋相同倍數(shù)，CH3COOH溶液pH變化小，則將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍；稀釋后兩溶液的pH仍相等，弱酸的稀釋倍數(shù)大，m小于n，故答案為：小于；

（5）AlCl3是強酸弱堿鹽，鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁和氯化氫，將氯化鋁溶液蒸干時，氯化氫揮發(fā)，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動，使得氯化鋁水解趨于完全生成氫氧化鋁，灼燒時，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，故答案為：Al2O3；

（6）①由圖可知；滴定管乙為堿式滴定管，滴定時應(yīng)選用滴定管乙盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液，用標準濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸溶液時，應(yīng)選用酚酞或甲基橙做指示劑，不能選用石蕊做指示劑，則D符合題意，故答案為：D；

②中和滴定的實驗步驟為檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液、滴定，則滴定操作的正確順序是e→b→d→c→a→g→f，故答案為：(e)→(b)→d→(c)→(a)→(g)→f；

③由題給實驗數(shù)據(jù)可知，三次實驗消耗氫氧化鈉溶液的體積分別為19.95mL、17.20mL、20.05mL，第二次實驗數(shù)據(jù)誤差大，應(yīng)刪去，則反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液的平均體積為=20.00mL，由恰好反應(yīng)時氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于鹽酸的物質(zhì)的量可得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=0.0800mol/L，故答案為：0.0800mol/L?！窘馕觥竣冖堍?10-3mol/LCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-小于Al2O3D(e)→(b)→d→(c)→(a)→(g)→f0.0800mol/L28、略

【分析】【分析】

(1)HCOOH是一元弱酸；存在電離平衡，據(jù)此書寫；

(2)根據(jù)電離平衡移動分析判斷；

(3)根據(jù)酸的濃度與溶液的c(H+)或pH的大小比較；

(4)先計算混合溶液中c(H+)，然后根據(jù)pH=-lgc(H+)；

(5)先根據(jù)95℃時，Kw=10-12計算堿、酸溶液中c(OH-)、c(H+)，二者混合發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，反應(yīng)后所得混合溶液的pH=7，溶液顯堿性，則混合溶液中c(OH-)==10-5mol/L計算；

(6)95℃時，Kw=10-12某溶液由水電離出H+的濃度為10-8mol/L；水的電離受到抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，結(jié)合水的離子積常數(shù)計算。

【詳解】

(1)HCOOH是一元弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，在溶液中電離產(chǎn)生HCOO-和H+，在溶液中存在電離平衡，電離方程式為：HCOOHHCOO-+H+；

(2)螞蟻叮咬初期，螞蟻向人體內(nèi)注入甲酸，使血液中的c(H+)增大，電離平衡：H2CO3+H+逆向移動，H2CO3分解產(chǎn)生CO2氣體而出現(xiàn)小皰；一段時間后血液又恢復酸堿平衡，因此過一段時間小皰也能痊愈；

有同學認為，受到螞蟻叮咬時，及時涂抹稀氨水或肥皂水，能夠消耗溶液中的H+，使血液中c(H+)降低；因此能起到治療作用，這一觀點是正確的；

(3)要設(shè)計一個實驗證明甲酸是弱電解質(zhì)：操作是：取少量0.1mol/L的甲酸溶液；測0.1mol/L醋酸溶液的pH；若溶液的pH＞1，證明HCOOH為弱酸；或取甲酸鈉溶液，用pH試紙測定溶液的pH，若溶液的pH＞7，證明HCOOH為弱酸；

(4)假設(shè)兩個溶液的體積都是1L，則混合溶液的c(H+)=mol/L=5×10-3mol/L，則pH=-lgc(H+)=-lg(5×10-3)=2.3；

(5)95℃時，Kw=10-12則中性溶液中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，pH=6。將pH=9的NaOH溶液c(OH-)=10-3mol/L與pH=4的H2SO4溶液c(H+)=10-4mol/L混合(忽略體積的變化），二者發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，反應(yīng)消耗H+、OH-，若所得混合溶液的pH=7，說明溶液顯堿性，OH-過量，c(OH-)=10-5mol/L假設(shè)酸、堿溶液的體積分別為V(酸)、V(堿)，根據(jù)c(OH-)===10-5mol/L，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為V(堿)：V(酸)=1：9；

(6)95℃時，Kw=10-12某溶液由水電離出H+的濃度為10-8mol/L，水的電離受到抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。若溶液顯酸性，則水電離產(chǎn)生的OH-濃度c(OH-)水=10-8mol/L，溶液中c(H+)=mol/L=10-4mol/L；則該溶液的pH=4；

若溶液顯堿性，則水電離出H+的濃度為10-8mol/L，溶液中c(H+)水=c(H+)溶液=10-8mol/L；溶液的pH=8。故該溶液的pH可能是4或者8。

【點睛】

本題考查了弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡及溶液pH計算。注意從平衡移動原理分析判斷，注意溫度對水的離子積的影響，若某溫度下水電離產(chǎn)生的離子濃度小于純水，要考慮酸性、堿性兩種情況分別解答。【解析】HCOOHHCOO-+H+螞蟻叮咬初期，血液中的c(H+)增大，H2CO3的電離平衡左移，產(chǎn)生CO2而出現(xiàn)小皰，一段時間后血液又恢復酸堿平衡正確測0.1mol/L醋酸溶液的pHpH＞1（其他合理答案亦可）2.31∶98或429、略

【分析】（1）由F的結(jié)構(gòu)可以判斷A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C(CH3)CH2-CH3；根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為2-甲基-1-丁烯，故答案為2-甲基-1-丁烯。

（2）根據(jù)題干中給的烯烴復分解反應(yīng)原理：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3，推測出兩個A之間發(fā)生復分解后的產(chǎn)物為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3和CH2=CH2，故答案為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3。

（3）B與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成C，c的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3；C在堿性條件下水解生成D。水中羥基取代溴得位置，所以發(fā)生了取代反應(yīng)，故答案為取代（水解）反應(yīng)。

（4）DM是與HOOC-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯，反應(yīng)的方程式為：

（5）EF是E中的Br被-OH取代，同時一個羥基被催化氧化最終變成羧基的過程，合成路線為：CH3CH2CBr(CH3)CH2BrCH3CH2COH(CH3)CH2OHCH3