2025年人教A新版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列變化過程中，不涉及化學(xué)變化的是A.碳的燃燒B.水的通電分解C.鋼鐵融化制鐵鍋D.氨氣溶于水2、X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C.Z的非金屬性比Y的強(qiáng)D.X與Y形成的化合物都易溶于水3、下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是rm{(}rm{)}A.原子核外電子排布式為rm{1s^{2}}的rm{X}原子與原子核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}}的rm{Y}原子B.原子核外rm{M}層上僅有兩個(gè)電子的rm{X}原子與原子核外rm{N}層上僅有兩個(gè)電子的rm{Y}原子C.rm{2p}軌道上有一個(gè)空軌道的rm{X}原子與rm{3p}軌道上有一個(gè)空軌道的rm{Y}原子D.最外層都只有一個(gè)電子的rm{X}rm{Y}原子4、公共場(chǎng)所常使用一種電離式煙霧報(bào)警器，其主體是一個(gè)放有镅rm{-241(;_{95}^{241}Am)}放射源的電離室．rm{-241(;_{95}^{241

}Am)}含有的中子數(shù)是rm{;_{95}^{241}Am}rm{(}A.rm{)}B.rm{51}C.rm{95}D.rm{146}rm{241}5、分子式rm{C_{4}H_{8}O_{2}}的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物rm{A}和rm{B}將rm{A}氧化最終可得rm{C}且rm{B}和rm{C}為同系物rm{.}若rm{C}可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為()A.rm{HCOOCH_{2}CH_{2}CH_{3}}B.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}C.rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}}D.rm{HCOOCH(CH_{3})_{2}}6、下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是（）A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B.因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必定依次增大C.最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時(shí)為1s2）的原子，第一電離能較大D.對(duì)于同一元素而言，原子的逐級(jí)電離能越來越大7、不能用來鑒別己烯、甲苯、乙酸、苯酚溶液的一組試劑是()A.氯化鐵溶液、溴水B.碳酸鈉溶液、溴水C.酸性高錳酸鉀溶液、溴水D.酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液評(píng)卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)8、工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol

在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得n（CH4）隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：

。溫度時(shí)間/min

n/mol010204050T1n（CH4）0.500.350.250.100.10T2n（CH4）0.500.300.180.15下列說法不正確的是（）A.10min內(nèi)，T1時(shí)υ（CO2）比T2時(shí)小B.溫度：T1＞T2C.a＜0D.平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）9、在由水電離產(chǎn)生的rm{H^{+}}濃度為rm{1隆脕10^{-13}mol?L^{-1}}的溶液中，一定能大量共存的離子組是rm{(}rm{)}A.rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{S^{2-}}B.rm{K^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{I^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}C.rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}D.rm{K^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}10、膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖：下列說法正確的是（）A.在上述物質(zhì)的溶液中滴加BaCl2溶液無現(xiàn)象B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵C.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D.膽礬中的結(jié)晶水在不同溫度下會(huì)逐漸失去11、最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對(duì)該晶體敘述錯(cuò)誤的是（）A.該晶體類型是原子晶體B.該晶體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1：2C.晶體中碳原子數(shù)與C-O化學(xué)鍵數(shù)之比為1：2D.晶體的空間最小環(huán)共有6個(gè)原子構(gòu)成12、下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，有錯(cuò)誤的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B.在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物D.純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有如下的反應(yīng)關(guān)系：

已知某烯烴的化學(xué)式為C4H8，它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)后得到的產(chǎn)物若為兩個(gè)乙酸分子，則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；若為二氧化碳和丙酮，則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______．14、rm{(1)}的分子式為______．

rm{(2)}寫出中官能團(tuán)的名稱______．

rm{(3)}相對(duì)分子質(zhì)量為rm{72}且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______．

rm{(4)}有機(jī)物rm{M(}rm{)}為苯的同分異構(gòu)體，rm{M}的二氯代物的同分異構(gòu)體有______種rm{.}

rm{(5)}聚偏二氯乙烯rm{(}rm{)}具有超強(qiáng)阻隔性能，可作為保鮮食品的包裝材料rm{.}它是由______rm{(}寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式rm{)}發(fā)生加聚反應(yīng)生成的．

rm{(6)}寫出異丁醛rm{(}rm{)}與新制的氫氧化銅懸濁液共熱的化學(xué)方程式：______．15、從rm{{SO}_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}rm{H^{+}}rm{Cu^{2+}}中選出合適的離子組成電解質(zhì)，采用碳棒作電極對(duì)其水溶液進(jìn)行電解：rm{(1)}若使電解質(zhì)含量減少但水量不變，可采用的電解質(zhì)是_________rm{(}寫化學(xué)式或反應(yīng)式，下同rm{)}rm{(2)}若使電解質(zhì)和水量都減小，可采用的電解質(zhì)是_________，其陽極的電極反應(yīng)為：______________，其總反應(yīng)方程式為：______________。rm{(3)}若兩極分別放出rm{H_{2}}和rm{O_{2}}可采用的電解質(zhì)是_________。rm{(4)}若使兩極分別放出氣體，且體積比為rm{1:1}可采用的電解質(zhì)是_________，其陰極電極反應(yīng)為_______________。16、rm{(1)}已知在常溫常壓下：

rm{壟脵2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-1275.6kJ?mol^{-1}}

rm{壟脷H_{2}O(l)簍TH_{2}O(g)triangleH=+44.0kJ?mol^{-1}}

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式______．

rm{壟脵2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangle

H=-1275.6kJ?mol^{-1}}肼rm{壟脷H_{2}O(l)簍TH_{2}O(g)triangle

H=+44.0kJ?mol^{-1}}是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示rm{(2)}已知斷裂rm{(H_{2}NNH_{2})}化學(xué)鍵所需的能量rm{.}rm{1mol}為rm{(kJ)}rm{N隆脭N}為rm{942}rm{O=O}為rm{500}則斷裂rm{N-N}rm{154}鍵所需的能量rm{1mol}是______．rm{N-H}17、A+、B-、C、D、E+五種微粒均含有氫原子，溶液中的A+和B-在加熱時(shí)相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C和D；B-和E+發(fā)生如下反應(yīng)B-+E+=2D；問：

（1）A+、B-、E+的電子式分別為A+____；B-____；E+____．C、D的化學(xué)式分別為：C____、D____．

（2）寫出A+與B-在加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（3）C、D、E+的空間構(gòu)型分別為____、____、____．

（4）以上五種微粒中含有配位鍵的是：____和____；A+中心原子的雜化方式是____雜化．18、（10分）(1)25℃，檸檬水的pH是3，其中c（OH-）==（2）下列溶液中，c（H+)由小到大的排列順序是①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液（3）在25℃時(shí)，1mol·L-1的①(NH4)2SO4②CH3COONH4③(NH4)2Fe(SO4)2④NH4Cl的溶液中，c(NH4+)由大到小的順序?yàn)椋?）pH＝3鹽酸和pH＝11氨水等體積混合后溶液呈____性（選填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c(NH4＋)____c(Cl－)（選填“>”“＝”“<”）。19、（10分）物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法，填寫下列物質(zhì)分離時(shí)需使用的方法（不必?cái)⑹霾僮骷?xì)節(jié)）（1）兩種互不相溶的液體的分離____。（2）固體和液體的分離____。（3）含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑____。（4）膠體中分離出可溶電解質(zhì)。（5）幾種沸點(diǎn)相差較大的互溶液體的分離____。20、如圖所示為制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置改進(jìn)圖；請(qǐng)回答下列問題。

（1）實(shí)驗(yàn)原理的揭示：

①乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯（酯化反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)），請(qǐng)用氧同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式______

②能否用氫同位素示蹤法揭示酯化反應(yīng)原理？

若填“能”請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______

若填“否“請(qǐng)寫現(xiàn)相應(yīng)的原因：______

（2）反應(yīng)溫度的確定。

實(shí)驗(yàn)表明：合成乙酸乙酯溫度應(yīng)控制在85℃左右為宜．請(qǐng)回答：

實(shí)驗(yàn)溫度高于85℃不宜的原因（答兩點(diǎn)）：______

（3）催化劑的選擇：

通過使用不同催化劑對(duì)反應(yīng)時(shí)間的比較，可知NaHSO4?H2O催化效果比濃硫酸好．請(qǐng)說明NaHSO4?H2O作催化劑的優(yōu)點(diǎn)______

（4）實(shí)驗(yàn)裝置的比較：

①利用上述裝置把反應(yīng)原料一次性投入到反應(yīng)器中，加熱回流一段時(shí)間后再蒸出產(chǎn)物，這種裝置與教材反應(yīng)裝置相比較突出的優(yōu)點(diǎn)是：______

②止水夾打開或關(guān)閉的順序是：先______K1，______K2，再______K1，______K2（填“打開”或“關(guān)閉”）

③自來水流方向是：進(jìn)水管連接______端與______端（填“A”；“B”、“C”或“D”）

（5）酯層厚度的標(biāo)定：

加熱回流一段時(shí)間后再蒸發(fā)產(chǎn)物，為了更好地測(cè)定有機(jī)層厚度，可預(yù)先向飽和碳酸鈉溶液中加入一滴______試液，現(xiàn)象是：______．21、用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)；通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：

(1)玻璃攪拌棒能否用鐵質(zhì)攪拌棒代替？____________(填“能”或“不能”)；其原因是____________；

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol/L的原因是____________；

(3)實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量____________(填“相等”“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱____________(填“相等”“不相等”)．評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共40分)22、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。23、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液24、實(shí)驗(yàn)室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。實(shí)驗(yàn)原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①M(fèi)g(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

（1）反應(yīng)中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻?yīng)屬于_______________

A；取代反應(yīng)B、消去反應(yīng)C、還原反應(yīng)D、氧化反應(yīng)。

（2）在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時(shí)需要____________（填“緩慢加入”；“快速加入”）。

②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚B．蒸餾水C．95％乙醇水溶液D．飽和NaCl溶液。

③重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)，____________操作除去了可溶性雜質(zhì)。25、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共6分)26、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】試題分析：A、碳的燃燒生成了新物質(zhì)二氧化碳，是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；B、水電解得到氫氣和氧氣，是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；C、鋼鐵融化制鐵鍋是固體變成液體再變成固體的過程，沒新物質(zhì)生成，是物理變化，正確；D、氨氣溶于水生成了一水合氨弱堿，是化學(xué)變化，錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)變化的概念【解析】【答案】C2、B【分析】Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y是氧元素。根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。因此水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫的，A不正確。非金屬性是W大于Z，所以B正確，C不正確。D不正確，NO不溶于水。答案選B。【解析】【答案】B3、C【分析】解：rm{A.}原子核外電子排布式為rm{1s^{2}}為rm{He}原子核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}}為rm{Be}二者性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；

B.原子核外rm{M}層上僅有兩個(gè)電子的rm{X}為rm{Mg}元素，原子核外rm{N}層上僅有兩個(gè)電子的rm{Y}可能為rm{Ca}rm{Sc}rm{Ti}rm{V}rm{Fe}rm{Co}rm{Ni}rm{Zn}等元素；但價(jià)電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同，故B錯(cuò)誤；

C.rm{2p}軌道上有一個(gè)空軌道的rm{X}為rm{C}元素，rm{3p}軌道上有一個(gè)空軌道的rm{Y}為rm{Si}二者位于周期表同一主族，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，故C正確；

D.最外層都只有一個(gè)電子的rm{X}rm{Y}原子，可能為rm{H}與堿金屬元素，性質(zhì)有相似地方，都具有還原性，但與Ⅰrm{B}族元素性質(zhì)不同，雖然最外層也有rm{1}個(gè)電子；故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.原子核外電子排布式為rm{1s^{2}}為rm{He}原子核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}}為rm{Be}

B.原子核外rm{M}層上僅有兩個(gè)電子的rm{X}為rm{Mg}元素，原子核外rm{N}層上僅有兩個(gè)電子的rm{Y}可能為rm{Ca}rm{Sc}rm{Ti}rm{V}rm{Fe}rm{Co}rm{Ni}rm{Zn}等元素；

C.rm{2p}軌道上只有一個(gè)電子的rm{X}為rm{B}元素，rm{3p}軌道上只有一個(gè)電子的rm{Y}為rm{Al}

D.最外層都只有一個(gè)電子的rm{X}rm{Y}原子，可能為rm{H}與堿金屬元素．

本題考查原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，注意原子核外電子排布特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)元素化合物的性質(zhì)的關(guān)系．【解析】rm{C}4、C【分析】解：rm{;_{95}^{241}Am}原子的質(zhì)子數(shù)為rm{95}質(zhì)量數(shù)為rm{241}中子數(shù)rm{=241-95=146}

故選C．

元素符號(hào)左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)標(biāo)在左下角，質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)．

本題考查學(xué)生對(duì)原子構(gòu)成的理解，明確原子符號(hào)的含義以及質(zhì)量數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)是解題的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．【解析】rm{C}5、A【分析】由題意可知rm{C_{4}H_{8}O_{2}}為酯，在硫酸溶液共熱可水解成醇、羧酸，又rm{A}氧化最終可得rm{C}即rm{A}為醇、rm{B}為羧酸；rm{B}和rm{C}為同系物即rm{C}為羧酸；又rm{B}可發(fā)生斐林反應(yīng)，所以可得rm{B}這種羧酸為rm{HCOOH}即rm{C_{4}H_{8}O_{2}}為酯為甲酸某酯，符合的只有rm{A}選項(xiàng)為甲酸丙酯；?【解析】rm{A}6、B【分析】【解析】【答案】B7、D【分析】略【解析】rm{D}二、雙選題(共5題，共10分)8、B|D【分析】解：A．10min內(nèi)，T1時(shí)υ（CH4）==0.015mol?L-1?min-1，T2時(shí)時(shí)υ（CH4）==0.02mol?L-1?min-1，T1時(shí)υ（CH4）比T2時(shí)??；故A正確；

B．溫度升高，反應(yīng)速率加快，因此T2＞T1；故B錯(cuò)誤；

C．溫度升高；甲烷剩余量增多，說明反應(yīng)向左進(jìn)行，正反應(yīng)放熱，所以a＜0，故C正確；

D．T1時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的更為徹底，因此平衡常數(shù)更大，K（T1）＞K（T2）；故D錯(cuò)誤；

故選：BD．

A．由表格中的數(shù)據(jù)結(jié)合v=來計(jì)算υ（CH4）；

B．溫度升高；反應(yīng)速率加快；

C．溫度升高；甲烷剩余量增多，說明反應(yīng)向左進(jìn)行，正反應(yīng)放熱；

D．反應(yīng)進(jìn)行的越徹底；則平衡常數(shù)越大．

本題主要考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率以及平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用，難度中等以上，注意靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)．【解析】【答案】BD9、rCD【分析】解：由水電離產(chǎn)生的rm{H^{+}}濃度為rm{1隆脕10^{-13}mol?L^{-1}}的溶液呈酸性或堿性；

A.rm{NO_{3}^{-}}rm{S^{2-}}在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)；在酸性溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.rm{Fe^{2+}}與氫氧根離子反應(yīng)；在堿性溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2}}之間不反應(yīng)；都不與氫離子；氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D.rm{K^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}之間不反應(yīng)；都不與氫離子；氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；

故選CD．

在由水電離產(chǎn)生的rm{H^{+}}濃度為rm{1隆脕10^{-13}mol?L^{-1}}的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子；

A.酸性條件下硝酸根離子能夠氧化硫離子；

B.亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)；

C.四種離子之間不反應(yīng)；都不與氫離子；氫氧根離子反應(yīng)；

D.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)；都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)．

本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的rm{H^{+}}或rm{OH^{-}}溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．【解析】rm{CD}10、B|D【分析】解：A．膽礬中硫酸根在外界；可以和鋇離子生成沉淀，故A錯(cuò)誤；

B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中；存在O→Cu配位鍵，H-O；S-O共價(jià)鍵和Cu、O離子鍵，故B正確；

C．膽礬是五水硫酸銅；膽礬是由水合銅離子及硫酸根離子構(gòu)成的，屬于離子晶體，故C錯(cuò)誤；

D．由于膽礬晶體中水兩類；一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子，結(jié)合上有著不同，因此受熱時(shí)也會(huì)因溫度不同而得到不同的產(chǎn)物，故D正確．

故為：BD．

膽礬中硫酸根在外界；可以和鋇離子生成沉淀，根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖中所有氧原子都是飽和氧原子，存在O→Cu配位鍵，H-O；S-O共價(jià)鍵和Cu、O離子鍵，膽礬屬于離子晶體，膽礬晶體中水兩類，一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子等角度分析，據(jù)此答題；

本題主要考查了配合物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)，難度不大，解題關(guān)鍵在于對(duì)配合結(jié)構(gòu)尤其是成鍵情況要熟悉．【解析】【答案】BD11、C|D【分析】解：A．該化合物晶體中以C-O結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限延伸結(jié)構(gòu)；所以該化合物屬于原子晶體，故A正確；

B．晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合；每個(gè)氧原子和2個(gè)碳原子以共價(jià)單鍵相結(jié)合，所以碳氧原子個(gè)數(shù)比=1：2，故B正確；

C．該晶體中；每個(gè)碳原子含有4個(gè)C-O共價(jià)鍵，所以C原子與C-0化學(xué)鍵數(shù)目之比為1：4，故C錯(cuò)誤；

C．該晶體的空間最小環(huán)由6個(gè)碳原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成；則晶體的空間最小環(huán)共有12個(gè)原子構(gòu)成，故D錯(cuò)誤；

故選CD．

根據(jù)題意知；該化合物晶體中以C-O結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限延伸結(jié)構(gòu)，所以該化合物屬于原子晶體，和晶體二氧化硅的結(jié)構(gòu)相似，利用均攤法確定其化學(xué)式，根據(jù)原子晶體的性質(zhì)分析解答．

本題考查晶體類型的判斷及其結(jié)構(gòu)的分析，該化合物和二氧化硅晶體的結(jié)構(gòu)類似，根據(jù)二氧化硅的結(jié)構(gòu)來分析解答即可，難度中等．【解析】【答案】CD12、B|C【分析】解：A．弱電解質(zhì)在水中部分電離；存在電離平衡，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡，故A正確；

B．電解質(zhì)強(qiáng)弱取決于電離的程度與導(dǎo)電能力無關(guān)；故B錯(cuò)誤；

C．強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物；如氯化氫是共價(jià)化合物，它是強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)也不一定是共價(jià)化合物，如氫氧化鋁是弱電解質(zhì)，但它是離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D．電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)如果能電離出自由移動(dòng)的離子就可以到電；否則不導(dǎo)電，例如熔融的氯化鈉導(dǎo)電，液態(tài)硫酸不導(dǎo)電，故D正確；

故選：BC．

A．只有弱電解質(zhì)在水中部分電離；以分子；離子的形式共存，存在電離平衡；

B．電解質(zhì)強(qiáng)弱取決于電離的程度與導(dǎo)電能力無關(guān)；

C．強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物；如氯化氫是共價(jià)化合物，它是強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)也不一定是共價(jià)化合物，如氫氧化鋁是弱電解質(zhì)，但它是離子化合物；

D．電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)如果能電離出自由移動(dòng)的離子就可以到電；否則不導(dǎo)電．

本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱時(shí)抓住在水溶液中能否完全電離，與溶解性、導(dǎo)電性無關(guān)，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)只有在一定的條件下發(fā)生電離才能導(dǎo)電，題目難度不大．【解析】【答案】BC三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】解：某烯烴的化學(xué)式為C4H8，它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)后得到的產(chǎn)物若為兩個(gè)乙酸分子，則烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH3-CH=CH-CH3，若為二氧化碳和丙酮，則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH3-C（CH3）=CH2；

故答案為：CH3-CH=CH-CH3；CH3-C（CH3）=CH2．

烯烴氧化規(guī)律可知；碳碳雙鍵上碳原子連接一個(gè)氫原子，被高錳酸鉀溶液氧化為羧基，碳碳雙鍵的碳原子上連接兩個(gè)氫原子被氧化為二氧化碳，若雙鍵碳無氫原子連接則被氧化為羰基，據(jù)此分析結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

本題是給信息題，解題關(guān)鍵是看清烯烴與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的規(guī)律，題目難度中等．【解析】CH3-CH=CH-CH3；CH3-C（CH3）=CH214、略

【分析】解：rm{(1)}由結(jié)構(gòu)可知分子式為rm{C_{2}H_{8}O}故答案為：rm{C_{2}H_{8}O}

rm{(2)}由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含rm{-OH}rm{-COOH}名稱為羥基；羧基，故答案為：羥基、羧基；

rm{(3)}相對(duì)分子質(zhì)量為rm{72}且沸點(diǎn)最低的烷烴，由rm{dfrac{72-2}{14}=5}可知，為戊烷，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，符合條件的為新戊烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：

rm{(4)M(}rm{)}中rm{2}個(gè)rm{Cl}存在三角形面上相鄰、四邊形面上相鄰、相對(duì)位置，則rm{M}的二氯代物的同分異構(gòu)體有rm{3}種；

故答案為：rm{3}

rm{(5)}聚偏二氯乙烯rm{(}rm{)}中，主鏈只含rm{C}且只有rm{C-C}鍵，則可由發(fā)生加聚反應(yīng)生成；

故答案為：

rm{(6)}異丁醛與新制的氫氧化銅懸濁液共熱的化學(xué)方程式為

故答案為：．

rm{(1)}由結(jié)構(gòu)可知分子式；

rm{(2)}由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含rm{-OH}rm{-COOH}

rm{(3)}相對(duì)分子質(zhì)量為rm{72}且沸點(diǎn)最低的烷烴，由rm{dfrac{72-2}{14}=5}可知；為戊烷，支鏈越多，沸點(diǎn)越低；

rm{(4)M(}rm{)}中rm{2}個(gè)rm{Cl}存在三角形面上相鄰；四邊形面上相鄰、相對(duì)位置；

rm{(5)}聚偏二氯乙烯rm{(}rm{)}中，主鏈只含rm{C}且只有rm{C-C}鍵；

rm{(6)}含rm{-CHO}的有機(jī)物與新制的氫氧化銅懸濁液共熱；生成磚紅色沉淀，發(fā)生氧化反應(yīng)．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物官能團(tuán)、性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)、同分異構(gòu)體判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意rm{(4)}為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．【解析】rm{C_{2}H_{8}O}羥基、羧基；rm{3}15、（1）CuCl2、HCl

（2）CuSO44OH--4e-═══2H2O+O2↑2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑

（3）H2SO4

（4）HCl2H++2e-═══H2↑【分析】【分析】本題考查的是電解原理的應(yīng)用，掌握離子放電順序是關(guān)鍵，難度不大?！窘獯稹可鲜鲭x子可組成的電解質(zhì)有：rm{CuSO}rm{CuSO}rm{{,!}_{4}}、rm{CuCl}rm{CuCl}rm{{,!}_{2}}、rm{HCl}rm{H}rm{HCl}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}四種。rm{(1)}若使電解質(zhì)含量減少但水量不變，即電解電解質(zhì)型，可采用的電解質(zhì)是氯化銅或鹽酸，化學(xué)式為rm{CuCl_{2}}rm{HCl}rm{;}rm{(2)}若使電解質(zhì)和水量都減小，可采用的電解質(zhì)是硫酸銅，陽極是水電離出的氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)為rm{4OH}rm{-}rm{-}rm{-4e}rm{-}，總反應(yīng)為硫酸銅電解生成銅和氧氣和硫酸，方程式為rm{-}rm{簍T簍T簍T2H}rm{2}rm{2}rm{O+O}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{2CuSO}rm{4}rm{4}rm{+2H}故答案為：rm{2}；rm{2}；rm{O}rm{2Cu+2H}；rm{2}rm{2}rm{SO}rm{4}rm{4}rm{+O}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{CuSO_{4}}則說明產(chǎn)生的是氯氣和氫氣，可采用的電解質(zhì)是氯化氫，陰極是氫離子放電生成氫氣，故答案為：rm{4OH^{-}-4e^{-}簍T簍T簍T2H_{2}O+O_{2}隆眉}；rm{2CuSO_{4}+2H_{2}O}rm{2Cu+2H_{2}SO_{4}+O_{2}隆眉}【解析】rm{(1)CuCl}rm{(1)CuCl}rm{{,!}_{2}}、rm{HCl}rm{HCl}rm{(2)CuSO}rm{(2)CuSO}rm{{,!}_{4}}rm{4OH}rm{4OH}rm{{,!}^{-}}rm{-4e}rm{-4e}rm{{,!}^{-}}rm{簍T簍T簍T2H}rm{簍T簍T簍T2H}rm{{,!}_{2}}rm{O+O}rm{O+O}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}rm{2CuSO}rm{隆眉}rm{2CuSO}rm{{,!}_{4}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{2Cu+2H}rm{2Cu+2H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}rm{隆眉}16、略

【分析】解：rm{(1)}表示甲醇的燃燒熱的化學(xué)方程式，應(yīng)是rm{1mol}甲醇反應(yīng)，且生成二氧化碳和液態(tài)水，利用蓋斯定律，將rm{壟脵隆脕dfrac{1}{2}-壟脷隆脕2}可得甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-725.8kJ?mol^{-1}}

故答案為：rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-725.8kJ?mol^{-1}}

rm{CH_{3}OH(l)+dfrac

{3}{2}O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-725.8kJ?mol^{-1}}依據(jù)圖象分析，反應(yīng)為rm{CH_{3}OH(l)+dfrac

{3}{2}O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-725.8kJ?mol^{-1}}反應(yīng)的焓變r(jià)m{(2)}反應(yīng)的焓變r(jià)m{N_{2}H_{4}+O_{2}=N_{2}+2H_{2}O}反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量rm{triangleH=-534KJ/mol}生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，設(shè)斷裂rm{=}鍵吸收的能量為rm{-}斷裂化學(xué)鍵吸收的能量rm{1molN-H}形成新鍵釋放的能量rm{x}解得：rm{=2752-534=2218}

故答案為：rm{=4x+154+500=2752-534}

rm{x=391}利用蓋斯定律，將rm{391}可得甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式；

rm{(1)}反應(yīng)的焓變r(jià)m{壟脵隆脕dfrac{1}{2}-壟脷隆脕2}反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量rm{(2)}生成物形成化學(xué)鍵放出的能量；結(jié)合圖象計(jì)算解答。

本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，題目難度中等，注意把握焓變計(jì)算方法是解題關(guān)鍵。rm{=}【解析】rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-725.8kJ?mol^{-1}}rm{CH_{3}OH(l)+dfrac

{3}{2}O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-725.8kJ?mol^{-1}}rm{391}17、略

【分析】

A+、B-、C、D、E+五種微粒均含有氫原子，溶液中的A+和B-在加熱時(shí)相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C和D，則A+為NH4+，B-為OH-，B-+E+=2D，E+為H3O+，所以D為H2O，C為NH3；

（1）A+、B-、E+的電子式分別為C為NH3，D為H2O；

故答案為：NH3；H2O；

（2）反應(yīng)生成氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O，故答案為：NH4++OH-NH3↑+H2O；

（3）氨氣為三角錐型，水為V型，H3O+與氨氣為等電子體；也為三角錐型，故答案為：三角錐；V型；三角錐；

（4）銨根離子、水合氫離子中氫離子提高空軌道，N或O提供孤對(duì)電子形成配位鍵，NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，與甲烷相似，中心原子采取sp3雜化；

故答案為：NH4+；H3O+；sp3．

【解析】【答案】A+、B-、C、D、E+五種微粒均含有氫原子，溶液中的A+和B-在加熱時(shí)相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C和D，則A+為NH4+，B-為OH-，B-+E+=2D，E+為H3O+，所以D為H2O，C為NH3；

（1）陰陽離子的電子數(shù)注意電荷和[]；

（2）反應(yīng)生成氨氣和水；

（3）氨氣為三角錐型，水為V型，H3O+與氨氣為等電子體；也為三角錐型；

（4）銨根離子、水合氫離子中氫離子提高空軌道形成配位鍵，NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)；與甲烷相似．

18、略

【分析】【解析】【答案】（1）1×10-11mol/L（2）③④①②（3）③①④②（4）堿；﹥19、略

【分析】【解析】【答案】（10分，每空2分）（1）分液（2）過濾（3）蒸發(fā)（4）滲析（5）蒸餾（或分餾）20、略

【分析】解：（1）①酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，所以反應(yīng)的機(jī)理可以表示為：CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O；

故答案為：CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O；

②由于醇和羧酸都失H；所以H換成D無法指示何種物質(zhì)脫羥基，因此不能用氫同位素示蹤法揭示酯化反應(yīng)原理；

故答案為：不能；醇和羧酸都失H；所以H換成D無法指示何種物質(zhì)脫羥基；

（2）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向逆向移動(dòng)，酯產(chǎn)率降低，催化劑有活性溫度，溫度過高也會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生；

故答案為：正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度過高于85℃，平衡向逆向移動(dòng)，酯產(chǎn)率降低，溫度太高對(duì)催化劑的活性也不利；溫度過高會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生；

（3）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)把有機(jī)物氧化或發(fā)生其他副反應(yīng)，NaHSO4?H2O沒有強(qiáng)氧化性，來源廣泛，價(jià)廉易得；NaHSO4?H2O最后沉淀易分離等；

故答案為：減少副反應(yīng)發(fā)生，來源廣泛，價(jià)廉易得；NaHSO4?H2O最后沉淀易分離等；

（4）①加熱回流一段時(shí)間后再蒸出產(chǎn)物；避免了反應(yīng)物的揮發(fā)，提高了原料利用率；

故答案為：避免加熱時(shí)反應(yīng)物醇與羧酸隨著產(chǎn)物一塊出來；提高了反應(yīng)物的利用率；

②先打開K1關(guān)閉K2，讓反應(yīng)物在反應(yīng)器中反應(yīng)一段時(shí)間，充分反應(yīng)后再關(guān)閉K1打開K2；把乙酸乙酯蒸出冷凝；

故答案為：打開；關(guān)閉、關(guān)閉、打開。

③為充分冷卻；自來水應(yīng)從下口進(jìn)上口出；

故答案為：AC；

（5）由于碳酸鈉溶液顯堿性；能使酚酞試液顯紅色，所以應(yīng)該滴入酚酞試液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是碳酸鈉層呈紅色，上層的酯層呈無色；

故答案為：酚酞；碳酸鈉層呈紅色；上層的酯層呈無色．

（1）①酸和醇反應(yīng)生成酯和水；酯化反應(yīng)機(jī)理為酸脫羥基醇脫氫；

②醇和羧酸都失H；所以H換成D無法指示何種物質(zhì)脫羥基；

（2）若溫度低；影響反應(yīng)速率；溫度高，不利于乙酸乙酯的生成；

（3）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)把有機(jī)物氧化或發(fā)生其他副反應(yīng)，NaHSO4?H2O沒有強(qiáng)氧化性，來源廣泛，價(jià)廉易得；NaHSO4?H2O最后沉淀易分離等；

（4）①加熱回流一段時(shí)間后再蒸出產(chǎn)物；避免了反應(yīng)物的揮發(fā)，提高了原料利用率；

②先打開K1關(guān)閉K2，讓反應(yīng)物在反應(yīng)器中反應(yīng)一段時(shí)間，充分反應(yīng)后再關(guān)閉K1打開K2；把乙酸乙酯蒸出冷凝；

③為充分冷卻；自來水應(yīng)從下口進(jìn)上口出；

（5）碳酸鈉溶液顯示堿性；乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液；混合液分層，顏色不同．

本題是高考中的常見題型，難度大，綜合性強(qiáng)，對(duì)學(xué)生的要求高．試題在注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力以及評(píng)價(jià)能力．【解析】CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O；否；醇和羧酸都失H，所以H換成D無法指示何種物質(zhì)脫羥基；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高于85℃，平衡向逆向移動(dòng)，酯產(chǎn)率降低，溫度太高對(duì)催化劑的活性也不利；溫度過高會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生．；減少副反應(yīng)發(fā)生，來源廣泛，價(jià)廉易得；NaHSO4?H2O最后沉淀易分離等；避免加熱時(shí)反應(yīng)物醇與羧酸隨著產(chǎn)物一塊出來，提高了反應(yīng)物的利用率；打開；關(guān)閉；關(guān)閉；打開；A；C；酚酞；碳酸鈉層呈紅色，上層的酯層呈無色21、略

【分析】解：(1)鐵質(zhì)攪拌棒的導(dǎo)熱性好；易傳熱，散發(fā)熱量，會(huì)使測(cè)出的溫度偏低，所得中和熱的測(cè)定值比理論值偏低；

故答案為：不能；鐵質(zhì)攪拌棒易傳熱；散發(fā)熱量，會(huì)使測(cè)出的溫度偏低，所得中和熱的測(cè)定值比理論值偏低；

(2)因鹽酸易揮發(fā)；會(huì)導(dǎo)致熱量散失，則用過量的氫氧化鈉保證鹽酸反應(yīng)完全，以鹽酸的量為準(zhǔn)進(jìn)行準(zhǔn)確計(jì)算；

故答案為：要保證鹽酸反應(yīng)完全；以鹽酸的量為準(zhǔn)進(jìn)行準(zhǔn)確計(jì)算；

(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；并若用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)；

故答案為：不相等；相等；【解析】不能;鐵質(zhì)攪拌棒易傳熱，散發(fā)熱量，會(huì)使測(cè)出的溫度偏低，所得中和熱的測(cè)定值比理論值偏低;要保證鹽酸反應(yīng)完全，以鹽酸的量為準(zhǔn)進(jìn)行準(zhǔn)確計(jì)算;不相等;相等四、原理綜合題(共4題，共40分)22、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測(cè)定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個(gè)數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C223、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；