2025年外研銜接版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、向10L恒容密閉容器中充入2molCO和1molSO2，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+SO2(g)?S(l)+2CO2(g)ΔH<0，CO和CO2的平衡體積分數(shù)(φ)與溫度(T)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.圖中表示CO的平衡體積分數(shù)與溫度的變化關(guān)系的曲線為L2B.T1℃時，若反應(yīng)經(jīng)5min達平衡，則0~5min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.02mol·L-1·min-1C.T1℃時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率等于SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，均為50%D.T1℃時，若向此平衡體系中再加入2molCO2和1molS，平衡向逆反應(yīng)方向移動，且CO的平衡體積分數(shù)增大2、關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說法正確的是（）A.溶液呈中性的鹽一定是強酸強堿生成的鹽B.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿性的相對強弱C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同D.除去CuCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固體3、已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180kJ·mol-1

②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH2=-92.4kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-483.6kJ·mol-1

下列說法正確的是。

A.反應(yīng)②中的能量變化如上圖所示，則ΔH2=E1-E3B.H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1C.由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則184.8＞Q2=2Q1D.氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-906kJ·mol-14、鹽溶于水存在如圖過程；下列說法正確的是。

A.是弱電解質(zhì)B.溶液的C.與的混合溶液中其離子濃度大小關(guān)系可能為：D.溶液中一定存在5、已知：25℃時，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。將含F(xiàn)e2O3、Ag、Ni的某型廢催化劑溶于鹽酸，過濾，濾渣為Ag，所得溶液中c(Ni2+)=c(Fe3+)=0.4mol/L。向該溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液（假設(shè)溶液體積不變）。下列說法中正確的是A.金屬活動性：Ag＞NiB.加入NaOH溶液時，先產(chǎn)生Ni(OH)2沉淀C.當(dāng)?shù)味ǖ饺芤簆H=5時，溶液中l(wèi)g約為10D.當(dāng)?shù)味ǖ饺芤撼手行詴r，Ni2+已沉淀完全評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、（1）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①電解一段時間后，c(OH－)降低的區(qū)域在________(填“陰極室”或“陽極室”)。

②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因為______________________。

③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_______。

（2）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在________極，該電極反應(yīng)式是______________________。7、密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)ΔH＜0；根據(jù)下列速率﹣時間圖像，回答下列問題。

(1)下列時刻所改變的外界條件是：t1_________，t3_________，t4_________；

(2)物質(zhì)A的體積分數(shù)最大的時間段是_________；

(3)反應(yīng)速率最大的時間段是_________；

(4)t0～t1、t3～t4、t5～t6時間段的平衡常數(shù)K0、K3、K5的關(guān)系_________。8、二氧化碳的捕集和轉(zhuǎn)化是科學(xué)研究中的熱點問題。我國科研人員提出了以Ni/Al2O3為催化劑，由CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH4(g)和H2O(g)的反應(yīng)歷程；其示意圖如下：

(1)該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。使用催化劑Ni/Al2O3_________(填“能”或“不能”)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率。

(2)300℃下，在一恒容密閉容器中充入一定量的CO2與H2，發(fā)生上述反應(yīng)，一段時間后反應(yīng)達平衡，若其他條件不變，溫度從300℃升至500℃，反應(yīng)重新達到平衡時，H2的體積分數(shù)增加。下列說法錯誤的是_________(填標號)。

A.該反應(yīng)的

B.平衡常數(shù)大?。?/p>

C.300℃下，減小的值，的平衡轉(zhuǎn)化率升高。

D.反應(yīng)達到平衡時化

(3)在一定條件下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a(CO2)與L和X的關(guān)系如圖所示；L和X表示溫度或壓強。

①X表示的物理量是___________。

②L1_____________L2(填“<”“>”)，判斷理由是______________________________________。

(4)向1L恒容密閉容器中加入4.0molH2(g)，1.0molCO2，控制條件(催化劑為Ni/AI2O3、溫度為T1)使之發(fā)生上述反應(yīng)；測得容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如圖所示。

①4min時CO2的轉(zhuǎn)化率為___________。

②T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。9、重鉻酸鉀(K2Cr2O7)主要用于制革、印染、電鍍等。其水溶液中存在平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料；用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖。

(1)不銹鋼作___________極，寫出該電極的電極反應(yīng)式___________。

(2)分析陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因___________。10、(1)如圖所示裝置：

若燒杯中溶液為稀硫酸，則正極反應(yīng)為_______。若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極反應(yīng)為_______。將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入濃硝酸中，電池總反應(yīng)為_______。

(2)我國科學(xué)家設(shè)計了一種鋰離子電池，并用此電池來電解含有Na2SO3的工業(yè)廢水；可獲得硫酸等物質(zhì)，該過程示意圖如圖：

①鋰離子電池工作時，a極發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，Li+移向_______(填“a”或“b”)極。

②電解池中物質(zhì)A的化學(xué)式是_______，其中右側(cè)交換膜的作用是_______，寫出d極的電極反應(yīng)_______。

③若電解池左側(cè)溶液的體積為2L，其濃度由2mol/L變?yōu)?mol/L時，理論上電路中通過的電子是_______mol。11、(1)已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為。

C(金剛石·s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=-395.41kJ/mol-1；

C(石墨·s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.51kJ/mol-1；則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨時的熱化學(xué)方程式：____，由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為_____。

(2)某次發(fā)射火箭，用N2H4(肼)在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。

已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.2kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-534kJ/mol

假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______12、沉淀的轉(zhuǎn)化。

(1)實質(zhì)：_______的移動．

(2)特征：a．一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度_______的沉淀容易實現(xiàn)；b．沉淀的溶解度差別_______；越容易轉(zhuǎn)化．

(3)應(yīng)用。

①鍋爐除垢．如將轉(zhuǎn)化為離子方程式為_______．

②礦物轉(zhuǎn)化．如用飽和溶液處理重晶石制備可溶性鋇鹽的離子方程式為_______．13、SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學(xué)反應(yīng)原理是治理污染的重要方法。工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中SO2使之轉(zhuǎn)化為NaHSO3，再以SO2為原料設(shè)計原電池，然后電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4；裝置如下：

(1)甲圖中A電極上的反應(yīng)式為___________。

(2)甲圖中B與乙圖___________(填“C”或“D”)極相連，進行電解時乙圖Z中Na＋向___________(填“Y”或“W”)中移動。

(3)該電解池陰極的電極反應(yīng)式為___________；陽極的電極反應(yīng)式為_________________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤15、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤16、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯誤17、熱化學(xué)方程式表示的意義：25℃、101kPa時，發(fā)生上述反應(yīng)生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的熱量。(_______)A.正確B.錯誤18、已知則和反應(yīng)的(_______)A.正確B.錯誤19、比較ΔH大小，只需比較數(shù)值，不用考慮正負號。____A.正確B.錯誤20、二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響(已知珊瑚礁的主要成分為)，二氧化碳溶于水造成海水酸化，海水酸化能引起濃度增大、濃度減小。(________)A.正確B.錯誤21、配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共32分)22、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。24、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、實驗題(共1題，共5分)26、某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液進行中和熱的測定實驗。

I.配制0.50mol/LNaOH溶液；若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體___g。

II.實驗小組組裝的實驗裝置如圖所示：

（1）從實驗裝置上看；圖中尚缺少的一種玻璃用品是___，裝置中仍存在的缺陷是___。

（2）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得的中和熱數(shù)值會___(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)；若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的Ba(OH)2溶液；測得的中和熱數(shù)值會__。

（3）糾正好實驗裝置后進行實驗；在實驗測定過程中保證酸稍過量，原因是___。最終實驗結(jié)果的數(shù)值偏大，產(chǎn)生偏差的原因可能是___(填字母)。

a.實驗裝置保溫；隔熱效果差。

b.在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)。

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中。

d.用溫度汁測定NaOH溶液的起始溫度后直接測定H2SO4溶液的起始溫度參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，CO的平衡體積分數(shù)減小，CO2的平衡體積分數(shù)增大；由圖中信息，T1℃時，M點對應(yīng)體系中C0和CO2的平衡體積分數(shù)相等，則平衡時C0和CO2的物質(zhì)的量相等。

【詳解】

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，CO的平衡體積分數(shù)減小，CO2的平衡體積分數(shù)增大，故圖中表示CO的平衡體積分數(shù)與溫度的變化關(guān)系的曲線為L2；故A正確；

B．T1℃時，達到平衡時，M點對應(yīng)體系中CO和CO2的平衡體積分數(shù)相等，則消耗的CO為1mol，故平均反應(yīng)速率v(CO)==0.02mol·L-1·min-1；故B正確；

C．T1℃時，達到平衡時，M點對應(yīng)體系中CO和CO2的平衡體積分數(shù)相等；則消耗的CO為1mol，則消耗的SO2為0.5mol，兩者的轉(zhuǎn)化率均為50%，故C正確；

D．T1℃時，若向此平衡體系中再加入2molCO2和1molS，平衡逆向移動，該反應(yīng)是一個體積減小的反應(yīng)，再加入2molCO2和1molS相當(dāng)于增大壓強；達到新平衡后，CO的平衡體積分數(shù)減小，故D錯誤。

答案選D。

【點睛】

考查了反應(yīng)速率計算、圖象變化含義及影響因素、平衡移動原理的理解、等效平衡等，D項是難點，要運用等效平衡的思路解答。2、B【分析】【詳解】

A．如果弱酸；弱堿的電離程度相當(dāng)；生成的鹽的水溶液呈中性，例如醋酸銨顯中性，故A不符合題意；

B．酸和堿反應(yīng)生成的鹽溶液的酸堿性取決于酸根離子和弱堿陽離子的水解程度；弱離子的水解程度與酸；堿的強弱有關(guān)，則鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿性的相對強弱，故B符合題意；

C．醋酸銨是弱酸弱堿鹽，水溶液中發(fā)生水解，CH3COONH4促進水的電離；醋酸根離子水解程度和銨根離子水解程度相近溶液呈中性，NaCl是強酸強堿鹽對水的電離無影響，所以兩溶液中水的電離程度不同，故C不符合題意；

D．銅離子、鐵離子均能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以加NaOH不能除去CuCl2中的Fe3＋；故D不符合題意；

答案選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)熱等于生成物總能量與反應(yīng)物總能量的差，根據(jù)反應(yīng)②中的能量變化圖示可知ΔH2=E1-E2；A錯誤；

B．H2的燃燒熱是1molH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)H2O放出的熱量，根據(jù)③可知1molH2完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)H2O放出的熱量為241.8kJ·mol-1，水由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)時還會放出熱量，所以H2的燃燒熱大于241.8kJ·mol-1；B錯誤；

C．反應(yīng)②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH2=-92.4kJ·mol-1表示1molN2完全發(fā)生上述反應(yīng)產(chǎn)生2molNH3時放出熱量是92.4kJ，但該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以當(dāng)在一恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1＜92.4kJ；反應(yīng)放出的熱量與反應(yīng)的物質(zhì)的量呈正比。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以當(dāng)通入2molN2和6molH2發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)放出的熱量Q2＞2Q1，但這些反應(yīng)物也不能完全轉(zhuǎn)化為NH3，故Q2＜184.8kJ，所以反應(yīng)放出熱量關(guān)系為：184.8＞Q2＞2Q1；C錯誤；

D．根據(jù)蓋斯定律，將①×2+③×3-②×2，整理可得：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-906kJ·mol-1；D正確；

故合理選項是D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．從電離方程式看，在水溶液中發(fā)生完全電離；則其是強電解質(zhì)，A不正確；

B．因為A-能與水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合，所以HA為弱電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生部分電離，溶液的pH＞2；B不正確；

C．從離子濃度的大小關(guān)系可以看出，陰離子總濃度大于陽離子總濃度，溶液不呈電中性，所以的關(guān)系不成立；C不正確；

D．溶液中，發(fā)生A-+H2OHA+OH-、H2OH++OH-，依據(jù)質(zhì)子守恒原則，一定存在D正確；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．Ag不能與鹽酸反應(yīng)；而Ni能與鹽酸反應(yīng)，因此金屬活動性：Ni＞Ag，故A錯誤；

B．c(Ni2+)=0.4mol/L時，Ni2+剛好開始沉淀時溶液中c(Fe3+)=0.4mol/L時，F(xiàn)e3+剛好開始沉淀時溶液中故先產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀；故B錯誤；

C．溶液pH=5時c(H+)=10-5mol/L，溶液中則Ni2+未沉淀，c(Ni2+)=0.4mol/L，則故C正確；

D．當(dāng)溶液呈中性時，c(OH-)=1×10-7mol/L，此時溶液中故Ni2+未沉淀完全；故D錯誤；

故答案為：C。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①根據(jù)題意，鎳電極有氣泡產(chǎn)生是H＋失電子生成H2，發(fā)生還原反應(yīng)，則鐵電極上OH－發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的OH－減少，因此電解一段時間后，c(OH－)降低的區(qū)域在陽極室；故答案為：陽極室；

②H2具有還原性，根據(jù)題意可知Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原，則電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低，故答案為：防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低；

③根據(jù)題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，在M點：c(OH－)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢；在N點：c(OH－)過高，鐵電極上有Fe(OH)3生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低，故答案為：M點：c(OH－)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢[或N點：c(OH－)過高，鐵電極上有Fe(OH)3(或Fe2O3)生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低]；

（2）根據(jù)題意可知，二氧化碳在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，CO2中C呈＋4價，CH3OH中C呈－2價，結(jié)合反應(yīng)前后碳元素化合價變化，可知碳元素的化合價降低，得到電子，則該電極為陰極，電極反應(yīng)式為CO2＋6H＋＋6e－=CH3OH＋H2O，故答案為：陰；CO2＋6H＋＋6e－=CH3OH＋H2O?！窘馕觥筷枠O室防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低M點：c(OH－)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢[或N點：c(OH－)過高，鐵電極上有Fe(OH)3(或Fe2O3)生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低]陰CO2＋6H＋＋6e－=CH3OH＋H2O7、略

【分析】【詳解】

（1）該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，由圖可知，t0～t1為原平衡，t1～t2時正逆反應(yīng)速率均增大，且平衡逆向移動，則改變條件為升高溫度；t3～t4時正逆反應(yīng)速率均增大，且平衡不移動，則改變條件為使用催化劑；t4～t5時正逆反應(yīng)速率均減??；且平衡逆向移動，則改變條件為減小壓強，故答案為：升高溫度；使用催化劑；減小壓強；

（2）由圖可知，t1～t2時平衡逆向移動，A的體積分數(shù)增大，t3～t4時平衡不移動，A的體積分數(shù)不變，t4～t5時平衡逆向移動，A的體積分數(shù)繼續(xù)增大，t5～t6時反應(yīng)達到平衡，A的體積分數(shù)不變，所以物質(zhì)A的體積分數(shù)最大的時間段t5～t6，故答案為：t5～t6；

（3）由圖可知，縱坐標為反應(yīng)速率，則反應(yīng)速率最大的時間段是t3～t4，故答案為：t3～t4；

（4）平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，K減小，由（1）分析知，t0～t1時，溫度不變K不變，t1～t2時，升高溫度K減小，t3～t4時使用催化劑、t4～t5時減小壓強、t5～t6時達平衡，這三個時間段溫度不變K不變，所以t0～t1、t3～t4、t5～t6時間段的平衡常數(shù)K0、K3、K5的關(guān)系為K0>K3=K5，故答案為：K0>K3=K5?！窘馕觥?1)升高溫度使用催化劑減小壓強。

(2)t5～t6

(3)t3～t4

(4)K0>K3=K58、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖示書寫該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式；催化劑只能加快反應(yīng)的速率，不能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率；

(2)A．溫度從300℃升至500℃反應(yīng)重新達到平衡時，H2的體積分數(shù)增加；根據(jù)溫度對平衡移動的影響分析；

B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減??；

C．減小的值，CO2的含量增大；據(jù)此分析；

D．反應(yīng)達到平衡時；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；

(3)①根據(jù)方程式CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)及反應(yīng)的H＜0可知結(jié)合圖像轉(zhuǎn)化率的變化分析判斷影響因素；

②結(jié)合題圖及①中的分析判斷；

(4)由題圖可知，4min時反應(yīng)體系處于平衡狀態(tài)，此時壓強為0.7p0，結(jié)合氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比，列出三段式計算CO2的轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)平衡常數(shù)。

【詳解】

(1)由題意可知該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)+2H2O(g)，催化劑只能加快反應(yīng)的速率，不能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率；

(2)A．對于該可逆反應(yīng)，若其他條件不變，溫度從300℃升至500℃反應(yīng)重新達到平衡時，H2的體積分數(shù)增加；說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此故B錯誤；

C．減小的值，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低；故C錯誤；

D．反應(yīng)達到平衡時，故D正確；

答案選BC；

(3)①根據(jù)方程式CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)及反應(yīng)的H＜0可知，其他條件一定時，升溫，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，其他條件一定時，加壓，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高；則X表示的物理量是溫度；

②L表示壓強，結(jié)合題圖及上述分析，可知L1＞L2；

(4)①由題圖可知，4min時反應(yīng)體系處于平衡狀態(tài)，此時壓強為0.7p0，設(shè)發(fā)生反應(yīng)的CO2為xmol；列出三段式：

根據(jù)恒溫恒容條件下，氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比得出解得x=0.75，則CO2的轉(zhuǎn)化率為

②平衡常數(shù)【解析】CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)不能BC溫度＞該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，其他條件一定時，增大壓強，平衡右移，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高75%6.759、略

【分析】【詳解】

(1)與電源負極相連的不銹鋼作電解池的陰極，因此發(fā)生還原反應(yīng)，在稀堿溶液中，氫離子在此極得電子生成氫氣，該電極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

(2)惰性電極與電源的正極相連，做電解池的陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子在此極失電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，陽極OH-放電，溶液中H+濃度增大，使Cr2O+H2O2CrO+2H+向生成Cr2O的方向移動，部分K+通過陽離子交換膜移動到陰極區(qū)，使陽極區(qū)主要成分是K2Cr2O7?！窘馕觥筷?H2O+2e-=H2↑+2OH-陽極OH-放電，溶液中H+濃度增大，使Cr2O+H2O2CrO+2H+向生成Cr2O的方向移動，部分K+通過陽離子交換膜移動到陰極區(qū)，使陽極區(qū)主要成分是K2Cr2O710、略

【分析】【詳解】

(1)該裝置為原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，鎂比鋁活潑，當(dāng)溶液是稀硫酸時，鋁作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)而鎂不能，所以鋁做負極，負極反應(yīng)為Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入濃硝酸中，鋁被濃硝酸鈍化后不能繼續(xù)和濃硝酸反應(yīng)，而銅可以與濃硝酸反應(yīng)，所以銅為負極，鋁為正極，總反應(yīng)式為Cu+2NO+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+，故答案為：2H++2e-=H2↑，Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，Cu+2NO+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+；

(2)①鋰離子電池工作時，a極發(fā)生Mn得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；Li+帶有正電荷；向負電荷較多的正極a極移動。故答案為：還原；a；

②在電解池中，c電極連接電源負極，為陰極，在陰極c上溶液中的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，電極反應(yīng)式為2H++2e?=H2↑，所以物質(zhì)A的化學(xué)式是H2；在右側(cè)溶液中的離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子不斷放電，使右側(cè)溶液中正電荷較多，所以右側(cè)交換膜應(yīng)選用陰離子交換膜，該交換膜的作用是能選擇性的通過SO起到平衡電荷的作用，在d極的電極反應(yīng)式為：SO?2e?+H2O=2H++SO或?qū)憺?H2O?4e?=O2↑+4H+，2SO+O2=2SO故答案為：H2；能選擇性的通過SO起到平衡電荷的作用；SO?2e?+H2O=2H++SO或?qū)憺?H2O?4e?=O2↑+4H+，2SO+O2=2SO

③若電解池左側(cè)溶液的體積為2L，其濃度由2mol/L變?yōu)?mol/L時，△n(OH?)=2L×(4mol/L?2mol/L)=4mol，由于左側(cè)電極為2H++2e?=H2↑，每消耗2molH+，就會同時產(chǎn)生2molOH?，轉(zhuǎn)移2mol電子，現(xiàn)在溶液中OH?物質(zhì)的量增加了4mol，因此理論上電路中通過的電子是4mol，故答案為：4?！窘馕觥?H++2e-=H2↑Al+4OH?-3e?=AlO+2H2OCu+2NO+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+還原aH2能選擇性的通過SO起到平衡電荷的作用SO?2e?+H2O=2H++SO或?qū)憺?H2O?4e?=O2↑+4H+，2SO+O2=2SO411、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①C(金剛石·s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=-395.41kJ/mol-1，②C(石墨·s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.51kJ/mol-1，①－②得出金剛石轉(zhuǎn)化成石墨的熱化學(xué)方程式：C(金剛石·s)=C(石墨·s)ΔH=ΔH1－ΔH2=－1.9kJ/mol；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；石墨的能量小于金剛石，利用能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，推出石墨比金剛石穩(wěn)定；

故答案為C(金剛石·s)=C(石墨·s)ΔH=－1.9kJ/mol；石墨；

(2)N2H4在NO2反應(yīng)的反應(yīng)方程式為2N2H4＋2NO2=3N2＋4H2O(l)，①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.2kJ/mol；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-534kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，2×②－①，得出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(l)△H=[2×(－534kJ/mol)－(＋67.2kJ/mol)]=－1135.2kJ/mol；

故答案為2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(l)△H=－1135.2kJ/mol?！窘馕觥緾(金剛石·s)=C(石墨·s)ΔH=－1.9kJ/mol石墨2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(l)△H=－1135.2kJ/mol12、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】沉淀溶解平衡更小越大13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，SO2失電子生成H2SO4，所以A是負極，SO2在A極失去電子生成硫酸，A電極上的反應(yīng)式為SO2＋2H2O-2e-=4H＋＋SO

(2)甲中A為負極，B為正極，因為乙中C極附近加入NaHSO3得到Na2SO3，說明C極氫離子得電子生成H2，所以C是陰極、D是陽極，D連接電源的負極，即B連接D；進行電解時陽離子移向陰極，Na＋向陰極移動；即向Y中移動。

(3)陰極是HSO得電子生成SO和H2，陰極反應(yīng)式是2HSO＋2e-=2SO＋H2↑；右側(cè)為陽極室，陽極HSO失電子生成H2SO4，陽極反應(yīng)式是HSO＋H2O-2e-=SO＋3H＋。【解析】SO2＋2H2O-2e-=4H＋＋SODY2HSO＋2e-=2SO＋H2↑HSO＋H2O-2e-=SO＋3H＋三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。17、A【分析】【詳解】

題中沒有特殊說明，則反應(yīng)熱是在常溫常壓下測定，所以表示25℃、101kPa時，1mol反應(yīng)[]，放熱241.8kJ。(正確)。答案為：正確。18、B【分析】【詳解】

反應(yīng)過程中除了H+和OH-反應(yīng)放熱，SO和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀也伴隨著沉淀熱的變化，即和反應(yīng)的

故錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

比較ΔH大小，需要正負號和數(shù)值一起比較，錯誤。20、A【分析】【詳解】

二氧化碳為酸性氧化物能與水反應(yīng)生成碳酸，導(dǎo)致海水酸性增強，碳酸電離出和引起海水中濃度增大，與碳酸反應(yīng)生成導(dǎo)致濃度減小，故答案為：正確；21、A【分析】【詳解】

氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中會發(fā)生水解，為防止鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時，應(yīng)將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故正確。四、有機推斷題(共4題，共32分)22、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)23、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負極37g24、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3+