2025年人教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某溫度時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下；下列說法正確的是。

A.含有大量的溶液中肯定不存在Ag+B.0.02mol?L-1的AgNO3溶液與0.2mol?L-1的Na2SO4溶液等體積混合會生成Ag2SO4沉淀C.Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為2×10-5D.a點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)2、將和通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度；壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正正確的是。

A.B.C.X點(diǎn)和Y點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)D.在和316℃時，若將和通入容器中，則平衡時CO的平衡轉(zhuǎn)化率小于50%3、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量；其工作原理示意圖如圖，下列說法不正確的是。

A.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5B.溶液中OH-向電極a移動C.O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O4、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L-1.下列判斷錯誤的是A.x=1B.增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大C.平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%D.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·min-15、下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是A.Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al粉改為Al片B.Fe與稀鹽酸反應(yīng)制取H2時，加入少量醋酸鈉粉末C.Na與水反應(yīng)時增大水的用量D.Zn與稀硫酸反應(yīng)時，適當(dāng)提高溶液的溫度6、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是()

A.圖甲是鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的曲線，說明t1時刻溶液的溫度最高B.圖乙是1molX2(g)、1molY2(g)反應(yīng)生成2molXY(g)的能量變化曲線，說明反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能總和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總和C.圖丙是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反應(yīng)時c(CO2)隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明t1時刻改變的條件可能是縮小容器的體積D.圖丁是室溫下，I2+I-=的平衡濃度隨溫度變化的曲線，說明平衡常數(shù)K(T1)>K(T2)7、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．向濃度均為的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量溶液有黃色沉淀生成B．溶液滴入AgCl濁液中沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏獵．向含有ZnS和的懸濁液中滴加溶液生成黑色沉淀D．向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D8、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是A.碘水中加入少量直餾汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的煙霧C.電解氯化鈉飽和溶液，將陰極氣體產(chǎn)物通入淀粉-碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)D.溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色9、能正確表示下列變化的離子方程式是A.純堿溶液顯堿性：+2H2OH2CO3+2OH-B.Fe(OH)2與足量稀硝酸反應(yīng)：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OC.KMnO4酸性溶液與SO2反應(yīng)：2+5SO2+2H+=2Mn2++5+H2OD.向NaOH溶液中滴入少量NH4HSO4：+H++2OH-=NH3·H2O+H2O評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、一定溫度下，在3個容積均為的恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說法正確的是。容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/物質(zhì)的平衡濃度/Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱B.達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中小于容器Ⅲ中的兩倍C.達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的大D.達(dá)到平衡時，容器I中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大11、均相芬頓反應(yīng)原理是高級氧化技術(shù)的經(jīng)典工藝之一，如圖所示(k1和k2為速率常數(shù))。下列說法錯誤的是A.相同條件下，基元反應(yīng)Ⅰ比Ⅱ的活化能低B.基元反應(yīng)Ⅰ中氧元素的化合價沒有發(fā)生變化C.基元反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為H2O2+Fe3+=HO2·+Fe2++H+D.芬頓反應(yīng)進(jìn)行的過程中，整個體系的pH幾乎不變(忽略體積變化)12、丙酮是重要的有機(jī)合成原料，可以由過氧化氫異丙苯合成。其反應(yīng)為：為了提高過氧化氫異丙苯的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進(jìn)行時需及時從溶液體系中移出部分苯酚。過氧化氫異丙苯的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。設(shè)過氧化氫異丙苯的初始濃度為xmol·L-1；反應(yīng)過程中的液體體積變化忽略不計。下列說法正確的是。

A.a、c兩點(diǎn)丙酮的物質(zhì)的量濃度相等B.b、c兩點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：v(b)C.100℃時，0～5h之間丙酮的平均反應(yīng)速率為0.14xmol·L-1·h-1D.若b點(diǎn)處于化學(xué)平衡，則120℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)13、在兩個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO2)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是。

A.該反應(yīng)的ΔH<0B.氫碳比：X<2.0C.在氫碳比為2.0時，Q點(diǎn)υ(正)小于υ(逆)D.P點(diǎn)時，容器中，CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1:114、常溫下，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。向20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴入0.1mol·L-1的Na2SO4溶液，溶液中pBa2+[pBa2+=-lgc(Ba2+)]與Na2SO4溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A.圖像中，n=1，m=5B.若起始時c(BaCl2)=0.2mol·L-1，m不變，b點(diǎn)向d點(diǎn)移動C.若用同濃度的Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液，可使b點(diǎn)向c點(diǎn)移動D.V。時，向溶液中滴加Na2CO3溶液，產(chǎn)生BaCO3沉淀的條件是>1015、草酸()是一種二元弱酸，在菠菜、莧菜等植物中含量較高。時，向溶液中滴加溶液，混合溶液中(表示或)隨的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.直線Ⅱ中表示的是B.當(dāng)溶液時，C.已知：時，的電離常數(shù)為則溶液呈堿性D.溶液中：16、治理汽車尾氣排放的NO、CO的辦法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：在298K、100kPa下，下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)為熵減小的反應(yīng)B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C.該反應(yīng)在298K，100kPa下不能自發(fā)進(jìn)行D.其他條件不變時，加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)方向評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池；裝有電解液a；X；Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X；Y都是惰性電極；a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則。

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是___。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是___。

②Y電極上的電極反應(yīng)式是___；檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是___。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液；則。

①X電極的電極反應(yīng)式是___。

②Y電極的材料是___。

③假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重___克。18、Ⅰ.甲；乙兩同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH；即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液；鹽酸；分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL；加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管；同時加入純度相同的足量鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是___________；

(2)甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH___________1(選填＞，＜，=)；在pH測定過程中，若事先將pH試紙用蒸餾水潤濕，則所測的pH值將___________(填“增大”；“減小”或“無變化”)；

(3)乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是___________。

Ⅱ．水是一種極弱的電解質(zhì)；其電離平衡曲線如下圖所示。

(1)若以A點(diǎn)表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時水的離子積為___________；

(2)在100℃下，0.01mol/LNaOH溶液中，c(H+)為___________；

(3)在100℃下，將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸以11：9的體積混合，則在該溫度下混合之后的pH為___________。19、知識的梳理和感悟是有效學(xué)習(xí)的方法之一。某學(xué)習(xí)小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行梳理；形成如下問題(顯示的電極均為石墨)。

（1）圖1中，電解一段時間后，氣球b中的氣體是___(填化學(xué)式)。

（2）利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分NaClO，則c為電源的__極；該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為__。

（3）二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。如圖是目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：__。

②當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氣體時，通過陽離子交換膜離子的物質(zhì)的量為___。

（4）裝置2中左池為氯化鐵溶液，右池為硫酸銅溶液，一段時間后右池溶液中c（Cu2+）__(填“增大”、“減小”或“不變”)，若該裝置的鹽橋中盛裝的是NH4NO3的瓊脂溶液，則鹽橋中的__離子（填“NH4+”或“NO3－”）向氯化鐵溶液遷移。

20、已知一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體；10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g。

(1)根據(jù)題干信息，計算出10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_______。

(2)保持溫度不變，待密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中通入1molCO氣體，重新平衡后，平衡體系中CO所占的體積分?jǐn)?shù)_______。A．增大B．減小C．不變D．無法判斷(3)請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：①_______②_______。21、某溫度下；在2L恒容密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)2min內(nèi)，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_______平衡時，氣體Y的體積分?jǐn)?shù)為_______%。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為_______。

(3)1min時，_______(填“>”或“＜”或“=”，下同)2min時，_______

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，向容器中通入氬氣，氣體X的化學(xué)反應(yīng)速率不變的原因是_______。

(5)若X、Y、Z均為氣體(容器體積不變)，下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______(填字母)。

a．X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量相等b．混合氣體的密度不隨時間變化。

c．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變d．反應(yīng)速率22、Ⅰ．含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。

(1)已知：

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=－541.8kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=－534kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K2

則用NH3和O2制取N2H4的熱化學(xué)方程式為__________________________________，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______（用K1、K2表示）。

(2)對于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在一定溫度下，在1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應(yīng)開始進(jìn)行。下圖為容器內(nèi)的壓強(qiáng)(P)與起始壓強(qiáng)(P0)的比值()隨時間(t)的變化曲線，0~5min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N2)=______，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________。

Ⅱ．2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)

(3)該反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行的原因是_____________________。

(4)恒溫恒容下通入2molNH3和1molCO2進(jìn)行上述反應(yīng)，下列事實(shí)能證明反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________。

A．體系壓強(qiáng)保持不變B．氣體平均密度保持不變。

C．氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D．氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變。

Ⅲ．在恒溫恒壓條件下，向某密閉容器中通入2molSO2和1molO2，發(fā)生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)，達(dá)到平衡后，t1時刻再向該容器中通入2molSO2和1molO2，請在下圖中畫出從t1時刻到再次達(dá)到化學(xué)平衡后的正逆反應(yīng)速率隨時間變化圖像________。

23、Ⅰ.分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：

(1)反應(yīng)H2(g)+I2(g)?HI(g)的△H_____(填“大于”或“小于”)0。

(2)將二氧化硫通入碘水中會發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O?3H++HSO+2I-，I2+I-?I圖2中曲線a、b分別代表的微粒是_______(填微粒符號)；由圖2知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是_________。

Ⅱ.NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進(jìn)行吸附；發(fā)生反應(yīng)如下：

反應(yīng)a：C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=-34.0kJ/mol

反應(yīng)b：2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-64.2kJ/mol

(3)對于密閉容器中反應(yīng)a，在T1℃時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：。01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36

30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______(填字母代號)。

A加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.適當(dāng)縮小容器的體積D.加入合適的催化劑。

(4)①某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b，在密用容器中加入足量的C和一定量的NOx氣體，推持溫度為T2℃，如圖為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)b經(jīng)過相同時間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。請分析，1050kPa前，反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因是______。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_______(用計算表達(dá)式表示)；已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。24、霧霾主要成分為灰塵、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ?。煙氣脫硝是治理霧霾的方法之一。

(1)以氨氣為脫硝劑時，可將還原為

已知：

i.△H=akJ·

ii.△H=bkJ·

則反應(yīng)的△H=______kJ·

(2)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)之一為：△H<0某溫度時，在體積為1L的剛性密閉容器中充入2moI和1mol發(fā)生反應(yīng)。

①在恒溫恒容條件下，下列事實(shí)能夠證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______(填標(biāo)號)。

A.B.混合氣體密度不再改變。

C.的體積分?jǐn)?shù)不再改變D.與的體積比不再改變。

②欲增加的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______(填標(biāo)號)。

A.充入氦氣B.升高溫度。

C.充入2molD.充入2mol和1mol

③達(dá)到平衡時，混合氣體總壓為p，的濃度為0.5則的轉(zhuǎn)化率為____，平衡常數(shù)Kp=______(以分壓表示；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

④若在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行反應(yīng)，體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x()與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，a、b兩點(diǎn)的壓強(qiáng)商Qp(以分壓表示)較大的是______(填“a”或“b”)。

25、在水的電離平衡中，和的關(guān)系如圖所示：

(1)A點(diǎn)水的離子積常數(shù)為B點(diǎn)水的離子積常數(shù)為____。造成水的離子積常數(shù)變化的原因是____。

(2)時，若向水中滴加鹽酸，____(填“能”或“不能”)使體系處于B點(diǎn)狀態(tài)，原因是_____。

(3)時，若鹽酸中則由水電離產(chǎn)生的_______。評卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)26、25℃時，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯誤27、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共8分)28、某學(xué)生用0.1500mol/LNaOH溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液；其操作可分解為如下幾步：

A.用蒸餾水洗凈滴定管。

B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

C.用酸式滴定管取稀鹽酸；注入錐形瓶中，加入酚酞。

D.另取錐形瓶；再重復(fù)操作2次。

E.檢查滴定管是否漏水。

F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗后；將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下.

G.把錐形瓶放在滴定管下面；瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

完成以下填空：

（1）滴定時正確操作的順序是用序號字母填寫：______。

（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管_______填標(biāo)號。

（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察______。

（4）滴定結(jié)果如表所示：。滴定次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19

計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______(精確至0.0001mL)。

（5）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是______。

A.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗。

B.滴定過程中；錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出。

C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡；滴定終點(diǎn)時沒有氣泡。

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時；仰視讀數(shù)。

（6）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。測血鈣的含量時；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨[(NH4)2C2O4]晶體；反應(yīng)生成沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得溶液。

將得到的溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為______，還原產(chǎn)物為______。

①寫出用滴定的離子方程式______。

②判斷滴定終點(diǎn)的方法是______。29、ClO2是一種廣譜消毒劑，用來取代Cl2作為自來水的消毒劑，已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體。下圖是實(shí)驗(yàn)室制取干燥純凈氯氣并進(jìn)一步制取和收集較純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。回答下列問題：

(1)儀器P的名稱是_______，B裝置中試劑是_____，C中濃硫酸的作用是_____。

(2)寫出裝置A燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(3)實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。E中盛有CCl4，其作用是____，ClO2和Cl2作氧化劑還原產(chǎn)物均為Cl－，含等量氯元素的ClO2和Cl2其得電子數(shù)目之比為_____。

(4)F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是_______(填序號)。

(5)亞氯酸鈉(NaClO2)也具有強(qiáng)氧化性，常用“間接碘量法”測定某NaClO2·3H2O樣品(雜質(zhì)與I－不發(fā)生反應(yīng))的純度：取一定質(zhì)量樣品配成VmL溶液，加入足量KI固體和適量稀H2SO4，再滴加幾滴_______做指示劑，(已知：+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－)，然后用cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，判斷滴定終點(diǎn)的方法為_______(已知：I2+2=+2I－)。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)30、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分?jǐn)?shù)對該反應(yīng)平衡時含氮物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分?jǐn)?shù)增加，NO中N被還原的價態(tài)逐漸降低。當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應(yīng)生成NH3，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應(yīng)生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點(diǎn)在曲線X上，則a點(diǎn)___________是平衡點(diǎn)(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點(diǎn)Z時用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時，“脫硝”反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為___________。31、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)_____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸銀存在沉淀溶解平衡；故有銀離子存在，故A錯誤；

B．由圖可知硫酸銀的Ksp=c2(Ag+)×c()=(2×10-2)2×5×10-2=2×10-5；兩種溶液等體積混合后，離子濃度均減小為原來的一半，根據(jù)濃度商Qc=c2(Ag+)×c()=(0.01)2×0.1=1×10-5<Ksp=2×10-5；所以混合后沒有沉淀產(chǎn)生，故B錯誤；

C．由圖可知硫酸銀的Ksp=c2(Ag+)×c()=(2×10-2)2×5×10-2=2×10-5；故C正確；

D．蒸發(fā)溶液，離子濃度均增大，不能由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；故D錯誤；

故選C。2、A【分析】【詳解】

A．由圖可知，壓強(qiáng)一定時，溫度越高，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率越低，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0；故A正確；

B．由圖可知轉(zhuǎn)化率p1＞p2，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，溫度一定時，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故壓強(qiáng)p1＞p2；故B錯誤；

C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，X點(diǎn)和Y點(diǎn)對應(yīng)的溫度相同，則化學(xué)平衡常數(shù)故C錯誤；

D．在和316℃時，若將和通入容器中；相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故CO轉(zhuǎn)化率應(yīng)大于50%，故D錯誤；

答案選A。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．據(jù)圖可知NH3轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價升高3價，堿性電解質(zhì)中O2轉(zhuǎn)化為OH-，O2整體降低4價，根據(jù)電子守恒可知消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3；A錯誤；

B．原電池工作時NH3被氧化，所以a電極為負(fù)極，b電極為正極，原電池中陰離子向負(fù)極移動，則OH-向電極a移動；B正確；

C．a(chǎn)電極為負(fù)極，b電極為正極，O2在電極b上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；C正確；

D．a(chǎn)電極為負(fù)極，堿性環(huán)境中NH3失電子被氧化為氮?dú)?，電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；D正確；

綜上所述答案為A。4、B【分析】【分析】

由題目所給數(shù)據(jù)列三段式如下：

【詳解】

A．各物質(zhì)轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故解得x=1，A正確；

B．增加B；由于體積不變，c(B)增大，平衡向右移動，但由于B總量的增加，故B的轉(zhuǎn)換率下降，B錯誤；

C．由分析知，B的轉(zhuǎn)換率=C正確；

D．A的反應(yīng)速率=D正確；

故答案選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是。

A．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3；將Al粉改為Al片，接觸面積減小，反應(yīng)速率減小，故A錯誤；

B．Fe與稀鹽酸反應(yīng)制取H2時；加入少量醋酸鈉粉末，生成醋酸，醋酸為弱酸，溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B錯誤；

C．水為純液體；改變用量，反應(yīng)速率不變，故C錯誤；

D．Zn與稀硫酸反應(yīng)時；適當(dāng)提高溶液的溫度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故D正確；

答案選D。6、A【分析】【詳解】

A.鎂條與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，開始時，反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，消耗的鎂越多，放出的熱量越多，溶液的溫度越高，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度減小，所以t1時刻后反應(yīng)速率減慢，則t1時溶液的溫度不一定最高；故A錯誤；

B.由圖象可知，1molX2(g)、1molY2(g)的總能量低于2molXY(g)的能量；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能總和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總和，故B正確；

C.由圖可知，t1時刻c(CO2)突然增大，一段時間后，濃度與改變前不變，則t1時刻改變的條件可能是縮小容器的體積，由于該反應(yīng)平衡常數(shù)K=c(CO2)，溫度不變平衡常數(shù)不變，則c(CO2)減小直到與原位置一致；故C正確；

D.升高溫度I3-的平衡濃度降低，平衡逆向移動，則升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減小，溫度：T1＜T2，則K(T1)＞K(T2)；故D正確；

答案選A。7、D【分析】【詳解】

A．因?yàn)闈舛认嗟?，所以先生成沉淀的物質(zhì)溶度積小，黃色沉淀為AgI，則A項(xiàng)錯誤；

B．向AgCl濁液中滴加溶液，有黑色沉淀生成，證明B項(xiàng)錯誤；

C．欲驗(yàn)證應(yīng)該向ZnS的飽和溶液（或懸濁液）中滴加溶液，觀察是否有黑色沉淀生成，而不是向含有ZnS和的懸濁液中滴加溶液；C項(xiàng)錯誤；

D．（根據(jù)題中描述可知黃色沉淀為AgI，另一支試管中無明顯現(xiàn)象，說明沒有AgCl生成，可證明D項(xiàng)正確。

故選：D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．碘單質(zhì)在汽油中的溶解度大于其在水中的溶解度；故經(jīng)過萃取，碘單質(zhì)會大部分進(jìn)入汽油層，即上層會顯紫紅色，下層水層顏色變淺，選項(xiàng)A錯誤；

B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2；產(chǎn)生了棕黃色的煙而非煙霧，選項(xiàng)B錯誤；

C．電解氯化鈉飽和溶液；陽極生成氯氣，陰極生成氫氣。將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)。選項(xiàng)C錯誤；

D．溴化鈉與新制氯水中的氯分子反應(yīng)生成溴單質(zhì)與氯化鈉；加入四氯化碳萃取，靜置后上層水層顏色變淺，下層為四氯化碳層顏色變?yōu)槌燃t色，選項(xiàng)D正確。

故本題選D。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．純堿溶液中碳酸根水解，溶液顯堿性，但水解分步進(jìn)行：+H2OHCO+OH-；A錯誤；

B．Fe(OH)2與足量稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe(OH)2+NO+10H+＝3Fe3++NO↑+8H2O；B錯誤；

C．KMnO4酸性溶液與SO2反應(yīng)：2+5SO2+2H2O＝2Mn2++5+4H+；C錯誤；

D．向NaOH溶液中滴入少量NH4HSO4，氫離子和銨根離子均反應(yīng)：+H++2OH-＝NH3·H2O+H2O；D正確；

答案選D。二、多選題(共7題，共14分)10、BC【分析】【詳解】

A．若容器Ⅲ的反應(yīng)溫度為400K，則容器Ⅰ和容器Ⅲ中的反應(yīng)達(dá)到的平衡為等效平衡，而容器Ⅲ中的實(shí)際反應(yīng)溫度為500K，500K時CH3OH的平衡濃度比400K時的??；說明升高溫度，平衡逆向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．由表中數(shù)據(jù)知，容器Ⅱ中反應(yīng)物是容器Ⅰ的二倍，由于容器的體積不變，該過程等效于加壓過程，若平衡不移動，達(dá)平衡時，容器Ⅱ中c(H2)是容器Ⅰ中c(H2)的2倍，但是加壓過程，該平衡右移，因此容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅰ中c(H2)的2倍；故B正確；

C．達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中H2；CO的濃度比容器Ⅰ中的大；且容器Ⅲ中的溫度高，所以容器Ⅲ中正反應(yīng)速率大于容器Ⅰ中的，故C正確；

D．容器Ⅱ中的反應(yīng)相當(dāng)于給容器Ⅰ中的反應(yīng)加壓；加壓時，平衡正向移動，故容器Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大，故D錯誤；

答案選BC。11、BD【分析】【分析】

A中根據(jù)圖中速率公式；根據(jù)反應(yīng)速率與活化能之間的關(guān)系進(jìn)行判斷；B中根據(jù)圖中鐵元素的化合價的變化判斷，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C中根據(jù)圖示進(jìn)行書寫化學(xué)方程式；D中根據(jù)總反應(yīng)過程中溶質(zhì)的變化，根據(jù)濃度的變化判斷進(jìn)行判斷酸堿性；

【詳解】

A．由題干信息可知，k1＞k2；說明相同條件下，基元反應(yīng)Ⅰ比Ⅱ的反應(yīng)速率更快，活化能越低反應(yīng)速率越快，即基元反應(yīng)Ⅰ比Ⅱ的活化能低，A正確；

B．由題干信息可知，基元反應(yīng)Ⅰ為：H++H2O2+Fe2+=Fe3++·OH+H2O；故基元反應(yīng)I中氧元素的化合價發(fā)生變化，B錯誤；

C．由題干信息可知，基元反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為H2O2+Fe3+=HO2·+Fe2++H+；C正確；

D．基元反應(yīng)Ⅰ為：H++H2O2+Fe2+=Fe3++·OH+H2O，基元反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為H2O2+Fe3+=HO2·+Fe2++H+；而基元反應(yīng)Ⅰ比Ⅱ的反應(yīng)速率更快，總反應(yīng)不是簡單基元反應(yīng)Ⅰ加上基元反應(yīng)Ⅱ，則芬頓反應(yīng)進(jìn)行的過程中，整個體系的pH會發(fā)生變化(忽略體積變化)，D錯誤；

故答案為：BD。

【點(diǎn)睛】

此題考查反應(yīng)分步過程中物質(zhì)的變化，利用圖示判斷速率快慢，注意活化能越大反應(yīng)速率越慢。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由于起始反應(yīng)物濃度相同且a；c點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相同；故生成的丙酮濃度相等，A正確；

B．由于反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率b點(diǎn)(98%)＞c點(diǎn)(70%)，故生成物濃度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)，且b點(diǎn)溫度大于c點(diǎn)，故逆反應(yīng)速率：b點(diǎn)＞c點(diǎn)；B錯誤；

C．由圖示知，100℃時，5h時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為70%，故生成丙酮的濃度=0.7xmol/L，則0~5h丙酮的平均反應(yīng)速率=C正確；

D．b點(diǎn)對應(yīng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為98%；故兩種生成物濃度均為0.98xmol/L，但在反應(yīng)過程中有部分苯酚被移出反應(yīng)體系，故平衡時體系中苯酚的濃度未知，故無法求算平衡常數(shù)，D錯誤；

故答案選AC。13、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖像，當(dāng)氫碳比一定時，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，即升高溫度，平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的ΔH<0；A正確；

B．相同溫度下，氫碳比增大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖像，相同溫度下氫碳比為X時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于氫碳比為2.0時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故氫碳比：X>2.0；B錯誤；

C．根據(jù)圖像，在氫碳比為2.0時，Q點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率小于該條件下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故反應(yīng)正向進(jìn)行，即Q點(diǎn)υ(正)大于υ(逆)；C錯誤；

D．P點(diǎn)所處曲線氫碳比為2.0，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，設(shè)起始充入的CO2物質(zhì)的量為amol，則充入的H2物質(zhì)的量為2amol，從起始到平衡轉(zhuǎn)化CO2物質(zhì)的量為amol×50%=0.5amol，根據(jù)反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，從起始到平衡轉(zhuǎn)化H2物質(zhì)的量為0.5amol×=1.5amol，平衡時CO2、H2物質(zhì)的量依次為(amol-0.5amol)、(2amol-1.5amol)，CO2與H2的物質(zhì)的量之比為0.5amol:0.5amol=1:1；D正確；

答案選AD。14、BC【分析】【詳解】

A.圖像中pBa2+=?lgc(Ba2+)=?lg0.1=1，因此n=1，b點(diǎn)是恰好完全反應(yīng)，pBa2+=?lgc(Ba2+)=?lg1×10?5=5；因此m=5，故A正確；

B.若起始時c(BaCl2)=0.2mol?L?1，m不變，則加入的Na2SO4溶液體積增大，因此應(yīng)該b點(diǎn)向右移動；故B錯誤；

C.BaCO3的溶度積大于BaSO4的溶度積，恰好完全反應(yīng)生成碳酸鋇時，鋇離子濃度大，pBa2+值小，而用等濃度的Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液，消耗的碳酸鈉溶液體積相同，因此b點(diǎn)應(yīng)豎直向下遷移；故C錯誤；

D.V。時，向溶液中滴加Na2CO3溶液，因此產(chǎn)生BaCO3沉淀的條件是故D正確。

綜上所述，答案為BC。15、BD【分析】【分析】

X與c(H+)的乘積為電離平衡常數(shù)，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1＞Ka2，直線ⅠX與c(H+)乘積等于1×10-1.22，直線ⅡX與c(H+)乘積等于1×10-4.19，即H2C2O4溶液的Ka1=1×10-1.22，則H2C2O4溶的Ka2=1×10-4.19，則直線Ⅰ表示lg隨溶液pH的變化關(guān)系，直線Ⅱ表示lg隨溶液pH的變化關(guān)系；

【詳解】

A．根據(jù)分析可知，直線Ⅱ表示lg隨溶液pH的變化關(guān)系；故A錯誤；

B．時，lg=0即c(HC2O)=c(C2O)，由電荷守恒：則室溫下pH<7溶液呈酸性，則故B正確；

C．25℃時，NH3?H2O的電離常數(shù)為10-4.69，則NH的水解平衡常數(shù)==10-9.31，當(dāng)lg=0即c(HC2O)=c(C2O)時，Ka2=10-pH=10?4.19，C2O的水解平衡常數(shù)==10-9.81＜10-9.31，說明水解程度NH＞C2O所以溶液呈酸性，故C錯誤；

D．HC2O的電離平衡常數(shù)=1×10-4.19，HC2O的水解平衡常數(shù)Kh==10-12.78，電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，則0.1mol/LNaHC2O4溶液中：故D正確；

故選：BD。16、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)的為熵減小的反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B項(xiàng)正確；

C．故298K；100kPa下該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)錯誤；

D．催化劑只能改變反應(yīng)速率；不能改變反應(yīng)方向，D項(xiàng)錯誤。

故選CD。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【分析】

(1)電解飽和氯化鈉溶液時；由電源可知，X為陰極，Y為陽極，陽極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子；

(2)根據(jù)電解精煉銅的工作原理知識來回答。

【詳解】

(1)①和電源的負(fù)極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H++2e-=H2↑；X電極附近水的電離被破壞，氫氧根離子濃度增大，溶液呈紅色；

②和電源的正極相連的電極Y極是陽極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl??2e?=Cl2↑；檢驗(yàn)氯氣的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)生成的氣體，氣體能使試紙變藍(lán)色；

(2)①電解方法精煉粗銅，X為陰極，電解池的陰極材料是純銅，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；

②電解方法精煉粗銅，Y為陽極，電解池的陽極材料是粗銅，電極反應(yīng)為：Cu?2e?=Cu2+；

③陰極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時，應(yīng)生成0.02molCu，質(zhì)量=nM=0.02mol×64g/mol=1.28g；

【點(diǎn)睛】

有外加電源，是電解池，和電源正極相連的是電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，寫出電極反應(yīng)是關(guān)鍵?！窘馕觥?H++2e-=H2↑放出氣體，溶液變紅2Cl--2e-=C2↑把濕潤的淀粉KI試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)Cu2++2e-=Cu粗銅1.2818、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在兩個方案的第①步中；都要用到的定量儀器是100mL容量瓶；

(2)甲方案中測得溶液的pH＜1；說明HA是弱電解質(zhì)，不完全電離；在pH測定過程中，若事先將pH試紙用蒸餾水潤濕，相當(dāng)于對溶液進(jìn)行了稀釋，則所測的pH值將增大；

(3)乙方案中；HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，與鋅反應(yīng)過程中能繼續(xù)電離出氫離子，使溶液中的氫離子濃度大于鹽酸中的氫離子，反應(yīng)速率快，所以現(xiàn)象為裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率快即可說明HA是弱電解質(zhì)。

Ⅱ．(1)若以A點(diǎn)表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度都為10-6mol/L,則水的離子積為10-12；

(2)在100℃下，0.01mol/LNaOH溶液中，氫氧根離子濃度為0.01mol/L，則c(H+)為=1×10-10mol/L；

(3)在100℃下，將pH=8的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為mol/L，與pH=4的稀鹽酸中氫離子濃度為10-4mol/L，以11：9的體積混合，則堿過量，溶液中的氫氧根離子濃度為mol/L，氫離子濃度為mol/L，則在該溫度下混合之后的pH為7。【解析】100mL容量瓶＞增大裝HA溶液的試管中放出H2的速率快1×10-121×10-10mol/L719、略

【分析】【分析】

(1)圖1中，根據(jù)電子流向知，左邊電極是電解池陽極、右邊電極是電解池陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，所以a氣球中氣體是氯氣、b氣球中的氣體是氫氣；同時陰極附近有NaOH生成，溶液呈堿性，無色酚酞遇堿變紅色；

(2)利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器；陽極上氯離子放電生成氯氣；陰極上氫離子放電生成氫氣同時陰極有NaOH生成，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO，次氯酸鈉具有與漂白性，為了使反應(yīng)更充分，則下邊電極生成氯氣、上邊電極附近有NaOH生成；

(3)由題意可知，氯離子放電生成ClO2；由元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，同時生成氫離子。

【詳解】

(1)圖1中，根據(jù)電子流向知，左邊電極是電解池陽極、右邊電極是電解池陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣，左邊電極附近現(xiàn)象有黃綠色氣體生成，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以a氣球中氣體是氯氣、b氣球中的氣體是氫氣；同時陰極附近有NaOH生成，溶液呈堿性，無色酚酞遇堿變紅色，所以U形管右邊溶液變紅色；

故答案為H2;

(2)利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，陽極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣同時陰極有NaOH生成，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO，次氯酸鈉具有與漂白性，為了使反應(yīng)更充分，則下邊電極生成氯氣、上邊電極附近有NaOH生成，上邊電極生成氫氣，為陰極，則c為負(fù)極、d為正極；其電池反應(yīng)式為Cl－＋H2OClO－＋H2↑故答案為負(fù)；Cl－＋H2OClO－＋H2↑；

(3)①由題意可知，氯離子放電生成ClO2，由元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，同時生成氫離子，電極反應(yīng)式為Cl－－5e－＋2H2O=ClO2↑＋4H＋，在陰極發(fā)生2H++2e?=H2↑；

故答案為Cl－－5e－＋2H2O=ClO2↑＋4H＋。

②，2H++2e?=H2↑生成氫氣物質(zhì)的量為：112×10-3L÷22.4L/mol=0.005mol；通過陽離子交換膜的離子為+1價的離子，故通過陽離子交換膜的離子物質(zhì)的量為0.01mol；

(4)原電池的原理是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,負(fù)極銅單質(zhì)失去電子變成銅離子，故右池溶液中c（Cu2+）增大；在原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，盛放氯化鐵溶液的是正極，故NH4+移向氯化鐵溶液；

故答案是：增大；NH4+。

【點(diǎn)睛】

電解池分陰陽極，陰極與電源的負(fù)極相連，陽極與電源的正極相連，電解質(zhì)電離出的陽離子移向陰極得電子被還原，陽離子移向陽極失電子被氧化（如果是活性電極材料，電極本身失電子被氧化）?！窘馕觥縃2負(fù)Cl－＋H2OClO－＋H2↑Cl－－5e－＋2H2O=ClO2↑＋4H＋0.01mol增大NH4+20、略

【分析】【詳解】

（1）10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g（0.2mol鐵），則同時反應(yīng)0.3molCO，故10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為

（2）反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)；且反應(yīng)物中氣體只有一氧化碳，故保持溫度不變，待密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中通入1molCO氣體，重新平衡后，相當(dāng)于和原平衡為等效平衡，平衡體系中CO所占的體積分?jǐn)?shù)不變；

故選C；

（3）平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率不變，且各物質(zhì)的量不再改變，故二氧化碳的物質(zhì)的量不再改變、體系中一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不再改變等均可以說明達(dá)到平衡狀態(tài)?！窘馕觥?1)

(2)C

(3)二氧化碳的物質(zhì)的量不再改變一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不再改變21、略

【分析】【詳解】

（1）2min內(nèi)，Z增加了0.2mol，則平衡時氣體的總物質(zhì)的量為0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，則氣體Y的體積分?jǐn)?shù)為故答案為：0.05；50；

（2）X、Y在減小，Z從0開始增加，則X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，Δn(X)=0.2mol，Δn(Y)=0.3mol，Δn(Z)=0.1mol，化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化之比，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

（3）1min時，反應(yīng)正向進(jìn)行，>2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則<故答案為：>；<；

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后；向容器中通入氬氣，增大體系壓強(qiáng)，但反應(yīng)物和生成物濃度不變，則氣體X的化學(xué)反應(yīng)速率不變，故答案為：向容器中充入氬氣，反應(yīng)物濃度未發(fā)生改變；

（5）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量；物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

a．X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量相等時；正逆反應(yīng)速率不一定相等，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故a不符合題意；

b．氣體的質(zhì)量和容器體積恒定，則該反應(yīng)的密度始終不變，因此當(dāng)混合氣體的密度不隨時間變化時，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b不符合題意；

c．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；隨著反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)發(fā)生變化，因此當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c符合題意；

d．時；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d符合題意；

故答案為：cd?！窘馕觥?1)0.0550

(2)

(3)>＜

(4)向容器中充入氬氣；反應(yīng)物濃度未發(fā)生改變。

(5)cd22、略

【分析】【分析】

I.(1)先寫出NH3和O2制取N2H4的化學(xué)方程式；結(jié)合題給已知的熱化學(xué)方程式根據(jù)蓋斯定律求出熱化學(xué)方程式；被求熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)可依據(jù)蓋斯定律運(yùn)算；結(jié)合兩個已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)變形可得；

(2)恒溫恒容下；壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，由此利用物質(zhì)的量結(jié)合“三段式法”進(jìn)行計算即可。

II.(3)根據(jù)反應(yīng)的焓變及熵變分析；

(4)對于恒溫恒容下氣體質(zhì)量和氣體的物質(zhì)的量改變的反應(yīng)；若體系的壓強(qiáng)；氣體的密度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，若反應(yīng)體系中氣體全為反應(yīng)物或生成物，任何時刻氣體的平均摩爾質(zhì)量及氣體的含量都不變，不能作為判斷平衡的依據(jù)；

III.可認(rèn)為2molSO2和1molO2放在體積是VL容器內(nèi)，將4molSO2和2molO2放入的容器容積是2VL容器內(nèi)；達(dá)到平衡時壓縮至容積為VL，根據(jù)平衡建立與途徑無關(guān)分析。

【詳解】

I.(1)根據(jù)已知條件可知①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=－541.8kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K1=

②N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=－534kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K2=

①-②×2，整理可得：4NH3(g)+O2(g)2N2H4(g)+2H2O(g)△H=-541.8kJ/mol-（-534kJ/mol×2）=+526.2kJ/mol；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表示達(dá)式為K=

(2)恒溫恒容下；氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。設(shè)5min轉(zhuǎn)化的NO的物質(zhì)的量為2x，平衡時NO轉(zhuǎn)化了y，則：

對于反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始/mol0.10.300

反應(yīng)/mol2x2xx2x

5min/mol0.1-2x0.3-2xx2x

平衡/mol0.1-2y0.3-2yy2y

根據(jù)圖1所示容器內(nèi)的壓強(qiáng)(P)與起始壓強(qiáng)(P0)的比值得出==0.925，解得x=0.03mol，則v(N2)=mol/(L?min)；

=0.90，解得y=0.04mol，所以平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為

II.(3)2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)的正反應(yīng)方向是混亂度減小的放熱反應(yīng)，△S＜0，此反應(yīng)溫度越低越容易自發(fā)進(jìn)行，說明在較低溫度下△H-T?△S＜0，△H＜0；即該反應(yīng)的正反應(yīng)是體系混亂程度減小的放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行；

(4)A．由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；若為達(dá)到平衡，氣體的物質(zhì)的量就減小，容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)就會發(fā)生變化，所以若體系壓強(qiáng)保持不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A正確；

B．該反應(yīng)發(fā)生后氣體的質(zhì)量減小；氣體的密度也會減小，若氣體平均密度保持不變，說明氣體的質(zhì)量不變，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B正確；

C．通入2molNH3和1molCO2進(jìn)行反應(yīng)；二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比也是2：1，所以無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比始終為2：1，則氣體的平均摩爾質(zhì)量一直保持不變，因此不能確定是否達(dá)平衡狀態(tài)，C錯誤；

D．通入2molNH3和1molCO2進(jìn)行反應(yīng)；二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比也是2：1，所以無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。氨氣的體積分?jǐn)?shù)一直保持不變，因此不能確定是否為平衡狀態(tài)，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是AB；

III.假如溫度不變，將2molSO2和1molO2放在體積是VL容器內(nèi)，粉碎反應(yīng)，最終達(dá)到平衡狀態(tài)；在該溫度下將4molSO2和2molO2放入的容器容積是2VL容器內(nèi)，達(dá)到平衡時平衡狀態(tài)與前者相同，反應(yīng)速率也與前者相同；然后將容器容積壓縮至容積為VL，由于平衡建立與途徑無關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)。增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物、生成物的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率加快，由于增大的V正>V逆，所以平衡正向移動，最終達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率與原平衡比，速率加快，所以圖像表示為：

【點(diǎn)睛】

本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系與計算、化學(xué)反應(yīng)速率與物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的計算、平衡狀態(tài)的建立、平衡狀態(tài)的判斷及壓強(qiáng)對平衡移動的影響等知識，掌握基本概念和基本理論是解答該題的關(guān)鍵。本題較為全面的考查了學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)基本原理的理解、掌握和應(yīng)用能力?！窘馕觥竣?4NH3(g)+O2(g)2N2H4(g)+2H2O(g)△H=+526.2kJ/mol②.③.0.006mol/(L·min)④.80%⑤.ΔH<0⑥.AB⑦.23、略

【分析】【詳解】

(1)由圖I可知，升高溫度HI減少，H2增多，反應(yīng)逆向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H小于0；

(2)由題意可知，)將二氧化硫通入碘水中先發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O?3H++HSO+2I-，然后發(fā)生I2+I-?I當(dāng)=1時，只發(fā)生第一個反應(yīng)，H+的物質(zhì)的量為3mol，沒有則a代表的是H+，b代表的是提高碘的還原率，也就是要反應(yīng)SO2+I2+2H2O?3H++HSO+2I-進(jìn)行得更多，由圖II可知，越小，越小，反應(yīng)I2+I-?I進(jìn)行得越少，碘的還原率越高，故答案為：減小的投料比；

(3)改變條件后，30min后NO和N2的濃度都增大，A項(xiàng)加入一定量的活性炭，反應(yīng)物濃度沒有改變，平衡不移動，錯誤；B項(xiàng)通入一定量的NO，NO的量增加同時平衡正向移動，N2的量也增加，正確；C項(xiàng)縮小容器的體積，NO和N2的濃度都增大，正確；D項(xiàng)加入催化劑，平衡不移動，NO和N2的濃度不變；錯誤；故選BC；

(4)①1050kPa前反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，隨著壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，NO2轉(zhuǎn)化率提高；

②在T2℃、1.1×106Pa時，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，設(shè)NO的投入量為xmol，則2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)

起始（mol）x00

轉(zhuǎn)化（mol）0.4x0.2x0.4x

平衡（mol）0.6x0.2x0.4x

平衡時氣體總物質(zhì)的量為：0.6x+0.2x+0.4x=1.2x，P（NO2）=1.1×106Pa=0.5×1.1×106Pa，P（N2）=×1.1×106Pa=×1.1×106Pa，P（CO2）=×1.1×106Pa，Kp==【解析】小于H+、I減小的投料比BC1050kPa前反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，隨著壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，NO2轉(zhuǎn)化率提高24、略

【分析】【詳解】

(1)對反應(yīng)進(jìn)行標(biāo)號：△H1=akJ·①，△H2=bkJ·②，將反應(yīng)②-①3得，△H3，

(2)①A．能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，僅無法判斷是否達(dá)到平衡；A項(xiàng)錯誤；

B．體積為1L的剛性密閉容器中充入2moI和1mol發(fā)生反應(yīng)；反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，反應(yīng)過程中體積始終保持為1L，質(zhì)量體積均不變，密度不會改變，故無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，B項(xiàng)錯誤；

C．的體積分?jǐn)?shù)不再改變且總體積為1L，表明的體積不變，即物質(zhì)的量不再改變；反應(yīng)達(dá)到平衡，C項(xiàng)正確；

D．在反應(yīng)過程中，與的體積比始終為1:1，故與的體積比不再改變無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；D項(xiàng)錯誤；

答案選C；

②A．恒容條件下充入氦氣對平衡無影響，不會改變的平衡轉(zhuǎn)化率；A項(xiàng)錯誤；

B．該反應(yīng)△H＜0，升高溫度，平衡向逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率減?。籅項(xiàng)錯誤；

C．充入2mol平衡向正向移動，但的轉(zhuǎn)化率降低；C項(xiàng)錯誤；

D．充入2mol和1mol投料比為2:1，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率增加；D項(xiàng)正確；

答案選D。

③達(dá)到平衡時，的濃度為0.5列出三段式：

容器體積為1L，所以=1mol，=0.5mol，=0.5mol，=，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為反應(yīng)物與生成物總物質(zhì)的量為2.5mol，

④對于該反應(yīng)而言，增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，所以x()減小，結(jié)合圖像可以推測a點(diǎn)壓強(qiáng)大于b點(diǎn)，即pa＞pb，a點(diǎn)和b點(diǎn)的x()相同，并且從題③可知與總壓強(qiáng)成反比，所以b點(diǎn)的壓強(qiáng)熵大于a點(diǎn)的壓強(qiáng)熵?！窘馕觥?b-3a)CD50%5/4p(或)b25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)純水的電離平衡中，=B點(diǎn)B點(diǎn)水的離子積常數(shù)大于A點(diǎn)，原因是：水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，則離子積常數(shù)增大。

(2)向水中加入鹽酸，體系中增大，水的電離平衡向左移動，減小，體系不會處于B點(diǎn)狀態(tài)。

(3)時，若鹽酸中則由水電離產(chǎn)生的等于水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度，則為【解析】水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，則離子積常數(shù)增大不能滴加鹽酸后，平衡左移，體系中四、判斷題(共2題，共4分)26、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。27、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=11的氨水中氫氧根濃度和pH=3的鹽酸中氫離子濃度相等。鹽酸是強(qiáng)酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結(jié)合電中性：得故答案為：錯誤。五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共8分)28、略

【分析】【詳解】

（1）酸堿中和滴定的步驟為：滴定管處理（檢漏E；洗滌A、潤洗F）、加標(biāo)準(zhǔn)液并調(diào)液面（F）、取待測液（B、C）、滴定（G）、重復(fù)試驗(yàn)2~3次（D）；故順序?yàn)椋篍AFBCGD；

（2）盛裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)液用堿式滴定管；尖嘴部分為橡皮管的是堿式滴定管，故選乙；

（3）滴定時；左手控制活塞或擠壓橡皮管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；

（4）根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計算出平均消耗NaOH體積為20.00mL，依據(jù)c(HCl,待)·V(待)=c(NaOH,標(biāo))·V(NaOH)得

（5）A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；導(dǎo)致NaOH被稀釋，中和等量待測液，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏多，故測定結(jié)果偏高，A符合題意；

B．錐形瓶內(nèi)液體濺出；待測液損失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏少，故測定結(jié)果偏低，B不符合題意；

C．堿式滴定管裝的是標(biāo)準(zhǔn)液NaOH；根據(jù)題意，終點(diǎn)時有部分標(biāo)準(zhǔn)液留在尖嘴處，未進(jìn)入錐形瓶，所以終點(diǎn)讀數(shù)偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏多，測定結(jié)果偏高，C符合題意；

D．終點(diǎn)時仰視讀數(shù)；讀數(shù)偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏多，測定結(jié)果偏高，D符合題意；

故答案選ACD；

（6）草酸銨與血液中Ca2+反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，CaC2O4溶于稀硫酸生成草酸（H2C2O4），接著用KMnO4滴定H2C2O4，H2C2O4中C元素為+3價被KMnO4氧化物CO2，KMnO4被還原為Mn2+，即氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為MnSO4，即2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O；①改寫上述化學(xué)方程式得離子方程式：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；②當(dāng)達(dá)終點(diǎn)后再加KMnO4，由于KMnO4過量，溶液會顯KMnO4的顏色所以終點(diǎn)現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色?！窘馕觥竣?/p>