2025年人教版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷635考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X的一種核素常用于考古斷代，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W、X、Y原子的最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù)。下列推斷錯(cuò)誤的是A.原子半徑：B.化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵C.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D.由上述四種元素組成的化合物的水溶液可能呈堿性2、近日；溫州大學(xué)王舜教授課題組與美國北德克薩斯大學(xué)ZhenhaiXia教授合作在雜原子摻雜碳的超級電容領(lǐng)域取得了新突破。下列C原子電子排布圖表示的狀態(tài)中能量關(guān)系正確的是。

A.①=②=③=④B.③＞④＞①＞②C.④＞③＞①=②D.②＞①＞④＞③3、水是最寶貴的資源之一.水存在自耦電離平衡：下列表述正確的是（）A.H2O的電子式為B.Fe3+對水的電離無影響C.水溶液存在電離平衡：D.與互為同素異形體4、《天工開物》記載：“凡火藥以硝石、硫黃為主，草木灰為輔而后火藥成聲”。其中涉及的主要反應(yīng)為：下列說法正確的是A.電負(fù)性：B.分子中C原子為雜化C.單質(zhì)硫?qū)儆诠矁r(jià)晶體D.中化學(xué)鍵只有鍵5、NF3分子中的中心原子采取sp3雜化，下列有關(guān)敘述正確的是A.NF3分子的立體構(gòu)型呈三角錐形B.NF3分子的立體構(gòu)型呈平面三角形C.NF3分子中的N－F鍵間的夾角與CH4分子中的C－H鍵間的夾角相等D.NF3分子不能與其他粒子形成配位鍵評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、如圖所示是一種天然除草劑分子的結(jié)構(gòu)；下列說法正確的是。

A.該除草劑可以和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)B.該除草劑分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)C.1mol該除草劑最多能與4molNaOH反應(yīng)D.該除草劑與足量的H2在Pd/C催化加氫條件下反應(yīng)得到含9個(gè)手性碳的產(chǎn)物7、白磷燃燒的能量變化(圖甲)和白磷及產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)(圖乙)如圖所示；下列有關(guān)說法不正確的是。

A.白磷的燃燒熱B.1個(gè)白磷分子中含6個(gè)鍵C.中鍵的數(shù)目為D.假設(shè)P—P、P—O、O=O鍵的鍵能分別為a、b、c，則P=O鍵的鍵能為8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒有中子，基態(tài)Y原子中s能級的總電子數(shù)與p能級的電子數(shù)相等。a、b、c、d均是由以上四種元素中的兩種組成的二元化合物，且d是淡黃色固體；25°C時(shí)，0.1mol·L-1e的水溶液pH=13。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是A.沸點(diǎn)：a＞cB.元素的非金屬性：X＞W(wǎng)C.f中陰離子的空間構(gòu)型為平面三角形D.簡單陰離子的還原性：Y＞W(wǎng)9、X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為價(jià)，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè)；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說法不正確的是（）A.原子半徑：ZB.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y＞QC.X2Z—ZX2易溶于水，因?yàn)槠浞肿訕O性與水分子相似D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物10、結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)或兩個(gè)以上中心原子(離子)的配合物稱為多核配合物。一種Co(II)雙核配合物的內(nèi)界結(jié)構(gòu)如圖所示；內(nèi)界中存在Cl；OH配位，外界為Cl。下列說法正確的是。

A.中心離子Co2+的配位數(shù)為6B.該內(nèi)界結(jié)構(gòu)中含有極性鍵、非極性鍵和離子鍵C.的一氯代物有5種D.常溫下，向含有1mol該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，最終生成2molAgCl沉淀11、近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe、Sm、As、F、O組成的化合物。下列說法正確的是A.元素As與N同族可預(yù)測AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角B.NH3的水溶液中存在四種不同的氫鍵，其中根據(jù)氨水顯堿性可以推測NH3和H2O存在的主要?dú)滏I形式可能為：(NH3)NH－O(H2O)C.配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4D.每個(gè)H2O分子最多可與兩個(gè)H2O分子形成兩個(gè)氫鍵12、元素X的某價(jià)態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.該晶體的陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3：1B.該晶體中Xn＋離子中n=3C.該晶體中每個(gè)N3-被6個(gè)等距離的Xn＋離子包圍D.X元素的原子序數(shù)是1913、美國加州Livermore國家實(shí)驗(yàn)室物理學(xué)家Choong—Shik和他的同事們，在40Gpa的高壓容器中，用Nd：YbLiF4激光器將液態(tài)二氧化碳加熱到1800K，二氧化碳轉(zhuǎn)化為與石英具有相似結(jié)構(gòu)的晶體。估計(jì)該晶體可能具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是A.該晶體屬于共價(jià)晶體B.硬度與金剛石相近C.熔點(diǎn)較低D.硬度較小評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為______。15、甲元素原子核電荷數(shù)為17；乙元素的正二價(jià)離子跟氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同：

（1）甲元素在周期表中位于第___周期，第___主族，電子排布式是_____，元素符號是________，它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_______。

（2）乙元素在周期表中位于第_______周期，第_______主族，電子排布式是______，元素符號是_____，它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________。16、完成下表中的空白：。粒子中心原子孤電子對數(shù)中心原子的雜化軌道類型空間結(jié)構(gòu)BF3__________________H2S__________________PCl3____________________________________17、Li是最輕的固體金屬；采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕；能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_______、_________。(填標(biāo)號)

A．B．

C．D．

(2)與具有相同的電子構(gòu)型，小于原因是___________________________。

(3)是有機(jī)合成中常用的還原劑，中的陰離子空間構(gòu)型是____________________。

(4)如圖，Li原子的第一電離能為_________O=O鍵鍵能為_________18、研究發(fā)現(xiàn)，火星巖的主要成分有K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2和H2O。

(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子排布式為_______。

(2)Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的是_______。

(3)Al2O3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4，[Al(OH)4]-中Al的雜化類型是_______。

(4)實(shí)驗(yàn)室用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+，[Fe(CN)6]3-中σ鍵、π鍵數(shù)目之比為_______。

(5)晶體熔點(diǎn)：K2O_______(填“>”或“<”)CaO，原因是_______。

(6)已知鐵和鎂形成的晶胞如圖所示：

①在該晶胞中鐵的配位數(shù)為_______。

②圖中a處原子坐標(biāo)參數(shù)為_______。

③已知該晶胞密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶胞中Fe原子與Mg原子的最近距離是_______pm(用含NA、ρ的代數(shù)式表示)。19、（1）比較下列化合物熔、沸點(diǎn)的高低（填“>”或“<”

①CO2___________SO2；

②NH3___________PH3；

③O3___________O2

④Ne___________Ar

⑤CH3CH2OH__________CH3OH；

（2）已知AlCl3為分子晶體。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物：______________________20、I.咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）寫出咖啡酸中兩種含氧官能團(tuán)的名稱：______________、____________。

（2）根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)，列舉咖啡酸可以發(fā)生的三種反應(yīng)類型：________________________。

（3）蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A，則醇A的分子式為________。

（4）已知醇A含有苯環(huán)，且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，寫出醇A在一定條件下與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。

II．石油裂解得到某烴A，其球棍模型為它是重要的化工基本原料。

（5）A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（6）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（7）A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生的反應(yīng)類型為：___________________。

（8）A是否存在順反異構(gòu)？_____________（答“是”或“否”）21、現(xiàn)有下列八種晶體：

A．水晶B．冰醋酸C．氧化鎂D．白磷E．晶體氬F．氯化銨G．鋁H.金剛石。

(1)屬于共價(jià)晶體的是___________；直接由原子構(gòu)成的晶體是___________，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是___________。

(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是___________；含有共價(jià)鍵的離子晶體是___________，屬于分子晶體的單質(zhì)是___________。

(3)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是___________，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是___________，熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵的是___________。22、下列反應(yīng)曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛：

+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr(H2O)6]3++CH3COOH

(1)配平上述化學(xué)方程式___________

(2)Cr3+基態(tài)核外電子排布式為______；配合物[Cr(H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是________(填元素符號)。

(3)1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為___________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

(4)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是___________評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)23、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤25、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤26、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共9分)27、C；N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。

（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個(gè)電子。

（3）用“>”或“<”填空：

。原子半徑。

電負(fù)性。

熔點(diǎn)。

沸點(diǎn)。

Al_____Si

N____O

金剛石_____晶體硅。

CH4____SiH4

（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1）；測得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是_____,溶液中的H+向___極移動，t1時(shí)，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是______。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)28、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；完成下列填空。

(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為___________。該化合物的相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。若該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度是___________g·pm-3。

(2)S與Cu形成化合物晶體的晶胞如圖所示。該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，元素Cu和S的原子個(gè)數(shù)比是___________，則該化合物的化學(xué)式為___________。已知該晶體的密度為ag·cm-3，則該晶胞的體積為___________cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

29、近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料；其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)AsH3的中心原子的雜化軌道類型為___________，H2O沸點(diǎn)比H2S的___________(填“高”或“低”)，其判斷理由是___________，BF3的立體構(gòu)型為___________。

(2)Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價(jià)層電子排布式為___________。

(3)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F?和O2?共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1?x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為___________。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為()，則原子3的坐標(biāo)分別為___________。

30、鐵和硫及其化合物在日常生產(chǎn)；生活中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：

(1)基態(tài)的價(jià)電子排布圖為______。

(2)某種硫的氧化物冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)片段如圖所示，從該結(jié)構(gòu)片段分析可知該物質(zhì)的化學(xué)式為______，兩種原子的第一電離能大小關(guān)系是______。

(3)有機(jī)鐵肥三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)的化學(xué)式為尿素分子中C原子的雜化方式是______，中“”與(Ⅲ)之間的作用力是______，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論推測的空間構(gòu)型為____________。

(4)可用檢驗(yàn)，對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸和異硫氰酸這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是______，原因是_________________________________________。

(5)立方晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為列式表示晶體的密度：______(用含的代數(shù)式表示，阿伏伽德羅常數(shù)的值為)。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

W的陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W是H元素，用于考古斷代；故X是C元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是O元素，H；C、O的最外層電子數(shù)總和等于11，則Z是Na元素，由此解答。

【詳解】

由上述分析可知；W；X、Y、Z分別是H、C、O、Na；

A．原子半徑大小順序?yàn)榧礊楣蔄正確；

B．化合物為NaOH；既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故B正確；

C．由于O的非金屬性強(qiáng)于C，故H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4；故C錯(cuò)誤；

D．該四種元素可以形成NaHCO3；其水溶液呈堿性，故D正確。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期律及物質(zhì)構(gòu)成微粒等知識點(diǎn)是解本題關(guān)鍵。2、D【分析】【詳解】

電子能量為1s＜2s＜2p，則2p軌道上電子越多、1s、2s軌道上電子越少，其能量越高，則能量由高到低的順序是②＞①＞④＞③，故合理選項(xiàng)是D。3、C【分析】【詳解】

A．H2O是共價(jià)化合物，2個(gè)H原子與O原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，電子式為A錯(cuò)誤；

B．Fe3+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-；使水的電離平衡正向移動，促進(jìn)了水的電離，B錯(cuò)誤；

C．在水溶液中的電離為實(shí)際存在形式為故的電離方程式可寫成C正確；

D．同素異形體是同一元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，研究對象為單質(zhì)，而與都是化合物；因此二者不是同素異形體，D錯(cuò)誤.；

故答案為C。4、B【分析】【詳解】

A．O的非金屬性大于N；所以電負(fù)性N＜O，故A錯(cuò)誤；

B．CO2分子為直線型對稱結(jié)構(gòu)；C原子為sp雜化，故B正確；

C．單質(zhì)硫是由分子通過分子間作用力結(jié)合而成；屬于分子晶體，故C錯(cuò)誤；

D．KNO3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵；故D錯(cuò)誤；

故選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．NF3分子中N原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+1/2×（5-3×1）=4，且含有一個(gè)孤電子對，可形成配位鍵，中心原子采用sp3雜化；所以該分子是三角錐形結(jié)構(gòu)，A正確；

B．由A選項(xiàng)分析NF3分子是三角錐形結(jié)構(gòu)；B錯(cuò)誤；

C．NF3為極性分子，而CH4分子為正四面體，所以NF3分子的N-F鍵夾角與CH4分子中的C-H鍵的夾角不相等；C錯(cuò)誤；

D．．NF3分子含有一個(gè)孤電子對；可形成配位鍵，D錯(cuò)誤；

故選：A。二、多選題(共8題，共16分)6、AD【分析】【分析】

【詳解】

略7、CD【分析】【詳解】

A．反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能減逆反應(yīng)活化能；A正確；

B．白磷分子形成正四面體形結(jié)構(gòu)，故1個(gè)白磷分子中含6個(gè)鍵；B正確；

C．由圖乙可知，中每個(gè)磷原子與4個(gè)氧原子形成4個(gè)鍵，4個(gè)磷原子共形成16個(gè)鍵，故中鍵的數(shù)目為C錯(cuò)誤；

D．白磷燃燒的化學(xué)方程式為白磷完全燃燒需拆開鍵和鍵，形成鍵和鍵，反應(yīng)熱反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，即得D錯(cuò)誤；

故選CD。8、BC【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒有中子，則W為H元素；基態(tài)Y原子中s能級的總電子數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，Y原子只能有2個(gè)電子層，故Y為O元素；a、b、c、d均是由以上四種元素中的兩種組成的二元化合物，且d是淡黃色固體，d為Na2O2；c跟d反應(yīng)生成e和m，25℃時(shí)，0.1mol/Le的水溶液pH=13，則e為NaOH，則c為H2O，m為O2；b跟d反應(yīng)生成f和m，則b為CO2，f為Na2CO3；a跟m反應(yīng)生成c和d；則a為甲烷等烴，因此X為C元素，Z為Na元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．a(chǎn)為甲烷等烴，c為H2O；如a為碳數(shù)少的烴，其沸點(diǎn)小于水，故A錯(cuò)誤；

B．W為H元素；X為C元素，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)，故B正確；

C．f為Na2CO3，陰離子中C的價(jià)層電子對數(shù)=3+=3；的空間構(gòu)型為三角形，故C正確；

D．Y為O元素；W為H元素，非金屬性O(shè)＞H，故陰離子的還原性：Y＜W，故D錯(cuò)誤；

故選BC。9、BD【分析】【分析】

X；Y、Z、M、Q為五種短周期元素；原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為+4價(jià)，則證明該元素為第IVA族元素，又知Y元素與Z、M元素相鄰，且與M同族，則在元素周期表位置應(yīng)為：

。IVA族。

VA族。

Y

Z

M

故推知Y為C元素，Z為N元素，M為Si元素；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18，則推知，X為H，該化合物為N2H4；Q元素的原子最外層電子總數(shù)比次外層電子數(shù)少一個(gè)電子；推出Q為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。

【詳解】

A．同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑比較：Z(N)

B．Cl元素非金屬性強(qiáng)于C，所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Q>Y；故B錯(cuò)誤；

C．X2Z—ZX2即H2N—NH2，分子的正負(fù)電荷中心不重合，具有很大的極性，水分子也為極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知H2N—NH2易溶于水；故C正確；

D．H；N和Cl三種元素組成的化合物有很多；不一定都是共價(jià)化合物，如氯化銨為離子化合物，故D錯(cuò)誤；

答案選BD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．中心離子Co2+與5個(gè)N原子、1個(gè)Cl-形成配位鍵；則配位數(shù)為6，故A正確；

B．含有C-H；C-N極性鍵、C-C非極性鍵；不含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C．一氯代物有6種；故C錯(cuò)誤；

D．中心離子為Co2+，則1mol該配合物外界有2molCl-，加入足量AgNO3溶液；最終生成2molAgCl沉淀，故D正確；

故選：AD。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．AsH3和NH3分子內(nèi)，共用電子對均偏離氫原子，元素與同族，的電負(fù)性大于N-H和As-H相比，兩個(gè)鍵間的排斥力更大，中鍵角更大，因此分子中鍵的鍵角小于中鍵的鍵角；A正確；

B．由于NH3?H2ONH4++OH-，據(jù)此可以推測NH3和H2O存在的主要?dú)滏I形式可能為：(NH3)NH－O(H2O)；B正確；

C．的價(jià)層電子排布為價(jià)電子數(shù)為8，配合物一個(gè)配體提供2個(gè)電子，內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，因此則C錯(cuò)誤；

D．冰中每個(gè)分子最多與周圍四個(gè)水分子形成氫鍵，為四面體形結(jié)構(gòu)，冰中，一個(gè)水分子平均可以形成個(gè)氫鍵；D錯(cuò)誤。

故選AB。12、BD【分析】【詳解】

A．12個(gè)Xn+位于晶胞的棱上，其個(gè)數(shù)為12×=3，8個(gè)N3-位于晶胞的頂角，其個(gè)數(shù)為8×=1，故Xn+與N3-的個(gè)數(shù)比為3∶1；故A正確；

B．由晶體的化學(xué)式X3N知X的所帶電荷為1；故B錯(cuò)誤；

C．N3-位于晶胞頂角，故其被6個(gè)Xn+在上；下、左、右、前、后包圍；故C正確；

D．因?yàn)閄+的K；L、M三個(gè)電子層充滿；故為2、8、18，所以X的原子序數(shù)是29，故D錯(cuò)誤；

故選：BD。13、AB【分析】【分析】

由題干信息可知；一定條件下可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為與石英具有相似結(jié)構(gòu)的晶體，故推測該晶體為共價(jià)晶體（或原子晶體），由此分析解題：

【詳解】

A．由分析可知，該晶體結(jié)構(gòu)與石英晶體即SiO2晶體相似；屬于共價(jià)晶體，A正確；

B．由分析可知；該晶體屬于共價(jià)晶體，故硬度與金剛石相近，B正確；

C．由分析可知；該晶體為原子晶體(或共價(jià)晶體)，具有較高的熔點(diǎn)，C錯(cuò)誤；

D．由分析可知；該晶體為原子晶體(或共價(jià)晶體)，硬度較大，D錯(cuò)誤；

故答案為：AB。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【詳解】

在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，該晶胞中Au原子個(gè)數(shù)=8=1，Cu原子個(gè)數(shù)=6=3，所以該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比=1∶3；【解析】1∶315、略

【分析】【分析】

甲元素原子的核電荷數(shù)為17；則甲是Cl元素；乙元素的正二價(jià)離子跟氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，乙的+2價(jià)離子核外電子總數(shù)為18，則乙的核電荷數(shù)為20，是Ca元素，由此分析解答。

【詳解】

(1)甲元素原子的核電荷數(shù)為17，所以甲是Cl元素，Cl元素在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族，其電子排布式是[Ne]3s23p5、元素符號是Cl，Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為高氯酸，其化學(xué)式為HClO4；

(2)乙元素的正二價(jià)離子跟氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，乙的+2價(jià)離子核外電子總數(shù)為18，則乙的核電荷數(shù)為20，是Ca元素，Ca元素在元素周期表中位于第四周期第IIA族，其電子排布式是1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2，元素符號是Ca，Ca的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH)2。

【點(diǎn)睛】

考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)及原子核外電子排布規(guī)律，難點(diǎn)是根據(jù)元素最高價(jià)寫出對應(yīng)氧化物的水化物的化學(xué)式。【解析】三ⅦA1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5ClHClO4四IIA1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2CaCa(OH)216、略

【分析】【分析】

根據(jù)價(jià)層電子互斥理論，故ABx型的分子中，孤電子對數(shù)為=(其中a為中心原子的價(jià)電子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子能夠接受的電子數(shù))；中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為孤電子對數(shù)和σ鍵之和，據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)BF3中心原子B孤電子對數(shù)=周圍有3個(gè)σ鍵，故價(jià)層電子對數(shù)為3+0=3，故中心原子的雜化軌道類型sp2，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故答案為：0；sp2；平面三角形；

(2)H2S中心原子S孤電子對數(shù)=周圍有2個(gè)σ鍵，故價(jià)層電子對數(shù)為2+2=4，故中心原子的雜化軌道類型sp3，其空間結(jié)構(gòu)為V形，故答案為：2；sp3；V形；

(3)PCl3中心原子P孤電子對數(shù)=周圍有3個(gè)σ鍵，故價(jià)層電子對數(shù)為3+1=4，故中心原子的雜化軌道類型sp3，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故答案為：1；sp3；三角錐形；

(4)中心原子C孤電子對數(shù)=周圍有3個(gè)σ鍵，故價(jià)層電子對數(shù)為3+0=3，故中心原子的雜化軌道類型sp2，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故答案為：0；sp2；平面三角形；【解析】①.0②.sp2③.平面三角形④.2⑤.sp3⑥.V形⑦.1⑧.sp3⑨.三角錐形⑩.0?.sp2?.平面三角形17、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)處于基態(tài)時(shí)能量低；處于激發(fā)態(tài)時(shí)能量高判斷；

（2）根據(jù)原子核對最外層電子的吸引力判斷；

（3）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論分析；根據(jù)物質(zhì)的組成微粒判斷化學(xué)鍵；

（4）第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量；據(jù)此計(jì)算；根據(jù)氧氣轉(zhuǎn)化為氧原子時(shí)的能量變化計(jì)算鍵能。

【詳解】

（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Li的基態(tài)核外電子排布式為1s22s1；則D中能量最低；選項(xiàng)C中有2個(gè)電子處于2p能級上，能量最高；

（2）由于鋰的核電荷數(shù)較大，原子核對最外層電子的吸引力較大，因此Li＋半徑小于H－；

（3）LiAlH4中的陰離子是AlH4－；中心原子鋁原子含有的價(jià)層電子對數(shù)是4，且不存在孤對電子，所以空間構(gòu)型是正四面體；

（4）根據(jù)示意圖可知Li原子的第一電離能是＝520kJ/mol；0.5mol氧氣轉(zhuǎn)化為氧原子時(shí)吸熱是249kJ，所以O(shè)＝O鍵能是249kJ/mol×2＝498kJ/mol?！窘馕觥竣?D②.C③.核電荷數(shù)高，半徑?、?正四面體⑤.520⑥.49818、略

【分析】(1)

Fe為26號元素，基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，所以其價(jià)層電子排布式為：3d64s2，故答案為3d64s2；

(2)

同周期元素從左往右，第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢，但由于第ⅡA元素是全充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，所以第一電離能第ⅡA元素>第ⅢA元素，因此Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的是Mg>Al>Na，故答案為Mg>Al>Na；

(3)

根據(jù)價(jià)電子互斥理論計(jì)算公式，可知[Al(OH)4]-中Al的價(jià)電子對數(shù)為：所以其雜化類型是sp3，故答案為sp3；

(4)

[Fe(CN)6]3-中σ鍵數(shù)目為6+6=12；π鍵數(shù)目為6×2=12，兩者的比例為1:1，故答案為1:1；

(5)

離子晶體中陰陽離子電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則離子間作用力就越強(qiáng)，晶格能就越大，熔點(diǎn)就越高。K2O、CaO均為離子晶體，Ca2+比K+所帶電荷數(shù)多且半徑小，故CaO晶格能大，熔點(diǎn)高，故答案為：<，K2O、CaO均為離子晶體，Ca2+比K+所帶電荷數(shù)多且半徑??；故CaO晶格能大，熔點(diǎn)高；

(6)

①分析晶胞結(jié)構(gòu)可知；該晶胞中鐵的配位數(shù)為8，故答案為8；

②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)中的原子坐標(biāo)信息可知a處原子坐標(biāo)參數(shù)為()，故答案為()；

③根據(jù)均攤法，晶胞中Fe原子有個(gè)，Mg原子有8個(gè)，晶胞中Fe原子與Mg原子的最近距離是晶胞體對角線長度的而晶胞體對角線長度等于晶胞棱長的倍，設(shè)晶胞的棱長為acm，再結(jié)合公式晶胞的質(zhì)量可得即所以晶胞中Fe原子與Mg原子的最近距離是故答案為【解析】(1)3d64s2

(2)Mg>Al>Na

(3)sp3

(4)1：1

(5)<K2O、CaO均為離子晶體，Ca2+比K+所帶電荷數(shù)多且半徑?。还蔆aO晶格能大，熔點(diǎn)高。

(6)8()19、略

【分析】【詳解】

(1)①CO2和SO2相對分子質(zhì)量后者大，且CO2為非極性分子，SO2為極性分子，范德華力CO2小于SO2，所以CO2＜SO2；

②盡管NH3相對分子質(zhì)量小于PH3，但NH3分子間存在氫鍵，所以NH3＞PH3；

③O3為極性分子，O2為非極性分子，且相對分子質(zhì)量O3大于O2，所以范德華力O3＞O2，因此熔沸點(diǎn)O3大于O2；

④Ne、Ar均為稀有氣體、單原子分子，范德華力隨相對分子質(zhì)量的增大而遞增，所以Ar的熔沸點(diǎn)高于Ne。

⑤組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，一般相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，分子晶體的熔沸點(diǎn)越高，故熔、沸點(diǎn)：CH3CH2OH＞CH3OH；

（2）要驗(yàn)證一種化合物是共價(jià)化合物還是離子化合物，可在熔融狀態(tài)下檢驗(yàn)AlCl3是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電，則AlCl3是共價(jià)化合物。

【點(diǎn)睛】

組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體；一般相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，晶體的熔沸點(diǎn)越高；

相對分子質(zhì)量相等的分子晶體；極性分子熔沸點(diǎn)大于非極性分子；

若分子間有氫鍵；則分子間作用力比結(jié)構(gòu)相似的其他同類晶體強(qiáng)，故熔沸點(diǎn)相對高；

分子晶體的熔點(diǎn)較低；原子晶體；離子晶體的熔點(diǎn)較高；

要驗(yàn)證一種化合物是共價(jià)化合物還是離子化合物，可測其在熔融狀態(tài)下下是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電則是共價(jià)化合物，導(dǎo)電則是離子化合物?！窘馕觥竣?<②.>③.>④.<⑤.>⑥.在熔融狀態(tài)下，驗(yàn)證其是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電是共價(jià)化合物20、略

【分析】【詳解】

(1)咖啡酸中兩種含氧官能團(tuán)為羧基和羥基；

(2)咖啡酸結(jié)構(gòu)中的苯環(huán)、碳碳雙鍵均能和氫氣發(fā)生加成（還原）反應(yīng)，羥基、羧基均能發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)），酚羥基的鄰對位H能被Br原子取代；酚羥基；碳碳雙鍵均能被氧化(任意三個(gè)即可)；

(3)咖啡酸的分子式為C9H8O4，C17H16O4+H2OC9H8O4+醇，所以醇A的分子式為C8H10O；

(4)醇A含有苯環(huán)，且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，則醇A為A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3COOH＋H2O；

(5)由A的球棍模型可知A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH=CH2；

(6)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br；

(7)A的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；

(8)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，其中最右端的碳原子上有兩個(gè)H原子，不存在順反異構(gòu)?！窘馕觥眶然恿u基加成(還原)反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)(任意三個(gè)即可)C8H10O+CH3COOH＋H2OCH3CH=CH2CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br氧化反應(yīng)否21、A:A:A:B:B:D:D:E:E:E:E:F:G:H:H:H【分析】【分析】

【詳解】

(1)水晶為SiO2晶體；由Si原子和O原子構(gòu)成，屬于共價(jià)晶體，金剛石由C原子構(gòu)成，屬于共價(jià)晶體，故此處填A(yù)；H；直接由原子構(gòu)成的晶體包括原子晶體A、H，以及由單原子分子構(gòu)成的分子晶體E，故此處填A(yù)、E、H；稀有氣體是單原子分子，其晶體是直接由原子構(gòu)成的分子晶體，故此處填E；

(2)醋酸分子正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故此處填B；NH4Cl由離子構(gòu)成；其晶體屬于離子晶體，且銨根離子內(nèi)部存在共價(jià)鍵，故此處填F；白磷；氬都是由分子構(gòu)成的單質(zhì)，故此處填D、E；

(3)金屬晶體能導(dǎo)電且不發(fā)生化學(xué)變化，故此處填G；分子晶體受熱熔化后分子不變，化學(xué)鍵不發(fā)生變化，故此處填BDE；共價(jià)晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵，故此處填A(yù)H。22、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，C元素由-2價(jià)升高為0價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高的價(jià)數(shù)與化合價(jià)降低的價(jià)數(shù)相等可配平化學(xué)方程式為2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH；

（2）Cr元素是24號元素，Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，故Cr3+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；

（3）1個(gè)CH3COOH分子含有7個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，則1molCH3COOH含有7molσ鍵，即7NA(或7×6.02×1023)個(gè)σ鍵；

（4）Ge與C是同族元素，C原子原子半徑較小，原子之間可以形成雙鍵、叁鍵；但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，這是由于鍺的原子半徑大，原子之間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵?！窘馕觥?+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3O7NA(或7×6.02×1023)Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵四、判斷題(共4題，共12分)23、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。25、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。26、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、原理綜合題(共1題，共9分)27、略

【分析】【詳解】

（1）Si的核電荷數(shù)