2025年人教版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、如圖所示是探究發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時U形管左端紅墨水水柱下降；一段時間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是。

A.兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+B.開始時發(fā)生的是析氫腐蝕C.一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕D.析氫反應(yīng)的總反應(yīng)式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)22、298K時，在20.0mL0.10氨水中滴入0.10的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10氨水的電離度為1.32%；下列有關(guān)敘述正確的是。

A.該滴定過程的指示劑用酚酞比用甲基橙更佳B.M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC.M點處的溶液中D.N點處的溶液中pH<123、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑及操作方法均正確的一組是。選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法A水溶解、過濾、結(jié)晶B稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥C氫氧化鈉溶液過濾D氧氣點燃

A.AB.BC.CD.D4、某同學(xué)為測定HCl的濃度，取20.00mL該HCl于錐形瓶內(nèi)，用0.1mol·L-1的NaOH溶液來滴定，20.00mL關(guān)于中和滴定的說法，下列正確的是A.在錐形瓶中加入少量水，測得的HCl溶液的濃度會偏小B.在錐形瓶中加入2到3mL的酚酞作指示劑C.在滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面的變化D.滴定前平視，滴定結(jié)束后俯視滴定管讀數(shù)，測得的HCl溶液的濃度的會偏低5、25℃時；將pH均為2的HCl與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是。

A.a、b兩點:c(X-)<c(Cl-)B.溶液的導(dǎo)電性:a<bC.稀釋前，c(HX)>0.01mol/LD.溶液體積稀釋到10倍，HX溶液的pH<36、下列關(guān)于有機化合物的敘述正確的是A.的名稱為2—羥基丁醇B.的名稱為2，3—二甲基—4—丙基—3—己稀C.與溴按1：1發(fā)生加成反應(yīng)，得到的有機產(chǎn)物有4種D.分子式為C5H11Br，且不能發(fā)生消去反應(yīng)的有機化合物有2種7、多巴是一種有機物；可用于帕金森綜合征的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如下：

下列關(guān)于多巴的敘述中不正確的是A.該分子含有三種官能團(tuán)B.既顯酸性，又顯堿性C.一定條件下能發(fā)生聚合反應(yīng)D.分子中只有6個碳原子共平面8、利用下圖所示的有機物X可生產(chǎn)S—誘抗素Y。下列說法正確的是（）

A.X和Y都可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.1molY最多能加成3molH2C.lmolX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗6molNaOHD.X到Y(jié)的反應(yīng)是水解反應(yīng)或取代反應(yīng)9、某高分子化合物的結(jié)構(gòu)如下：

其單體可能是。

①CH2═CHCN②乙烯③1,3-丁二烯④苯乙炔⑤苯乙烯⑥1-丁烯A.①③⑤B.②③⑤C.①②⑥D(zhuǎn).①③④評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、不同價態(tài)氯(或鹵素)的歸中或歧化反應(yīng)；試寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)次氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)：________________________。

(2)酸化NaIO3和NaI的混合溶液：_____________________。

(3)氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液(生成物中檢測出含有氯酸鉀)：_____________。11、松油醇是一種調(diào)香香精；它是α；β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由有機物A經(jīng)下列反應(yīng)制得：

（1）α-松油醇完全燃燒時，消耗α-松油醇與氧氣的物質(zhì)的量之比為___。

（2）A物質(zhì)不能發(fā)生的反應(yīng)或不具有的性質(zhì)是__（填序號）。

a.使酸性KMnO4溶液褪色b.轉(zhuǎn)化為鹵代烴。

c.能發(fā)生加成反應(yīng)d.能發(fā)生取代反應(yīng)。

（3）β-松油醇分子中有___種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其與羧酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為酯的反應(yīng)條件是__。

（4）寫出生成γ-松油醇的反應(yīng)方程式：___，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是__。12、實驗室制取乙酸乙酯過程中，濃硫酸的作用是___________________。回收裝置中選擇飽和碳酸鈉溶液的原因_______________。13、蘇丹紅一號（sudanⅠ）是一種偶氮染料；不能作為食品添加劑使用。它是由苯胺和2－萘酚為主要原料制備的，它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

（蘇丹紅一號）（苯胺）（2-萘酚）

（提示：可表示為）

（1）蘇丹紅一號的化學(xué)式（分子式）為______。

（2）在下面化合物(A)～(D)中，與2－萘酚互為同分異構(gòu)體的有（填字母代號）_____。

（A）（B）（C）（D）

（3）上述化合物（C）含有的官能團(tuán)是_____。

（4）在適當(dāng)?shù)臈l件下，2－萘酚經(jīng)反應(yīng)可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1molE與適量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出二氧化碳44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，E與溴在有催化劑存在時反應(yīng)只能生成兩種一溴代物，兩種一溴代物的結(jié)構(gòu)簡式分別是______________________________，E與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

（5）若將E與足量乙醇在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個化學(xué)式（分子式）為C12H14O4的新化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________，反應(yīng)類型是____。14、按要求填空：

(1)有下列3種化合物：

甲：乙：丙：

請寫出乙中官能團(tuán)名稱___________，丙中官能團(tuán)的名稱___________，上述化合物中互為同分異構(gòu)體的是___________。

(2)的名稱是___________。

(3)3－甲基－2－丙基－1－戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)1，2－二甲苯的核磁共振氫譜中鋒面積之比是___________。

(5)分子中有6個甲基而一溴代物只有1種的烷烴的分子式是___________，其結(jié)構(gòu)簡式是___________，名稱是___________。15、某烴A分子式為C7H10，經(jīng)催化氫化生成化合物B(C7H14)。A在HgSO4催化下與水反應(yīng)生成醇，但不能生成烯醇式結(jié)構(gòu)(該結(jié)構(gòu)可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為酮)。A與KMnO4劇烈反應(yīng)生成化合物C，結(jié)構(gòu)式如下圖所示。試畫出A的可能結(jié)構(gòu)的簡式____________。

16、按要求回答下列問題：

（1）常溫下，測得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝8，則Na2A溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為______________。

（2）將0.2000mol·L－1HB溶液與0.1000mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液中c（Na＋）－）。

①混合溶液中c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）c（HB）。

②混合溶液中c（HB）＋c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）2c（Na＋）。

（3）已知在常溫下常見弱酸的電離平衡常數(shù)Ka如表所示：

①同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、NaCN溶液中陰離子（不含OH－）濃度大小關(guān)系為____________。

②同pH的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是________（填字母）。

aHCNbHClOcH2CO3dCH3COOH

③常溫下物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液的pOH＝8，則c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝____________（用數(shù)值列出計算式即可）mol·L－1。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O。(____)A.正確B.錯誤18、正丁烷和異丁烷具有相同的物理性質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤19、含有苯環(huán)的有機物屬于芳香烴。(___________)A.正確B.錯誤20、環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別。(____)A.正確B.錯誤21、乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色。(____)A.正確B.錯誤22、含有醛基的糖就是還原性糖。(_______)A.正確B.錯誤23、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯誤24、羧基和酯基中的均能與H2加成。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共8分)25、[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團(tuán)名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式____；D-E的反應(yīng)類型為____。

（3）E-F的化學(xué)方程式為____。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗其中一種官能團(tuán)的方法是____（寫出官能團(tuán)名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。26、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共24分)27、溴化鈣是一種溴化物，用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等。制備CaBr2·2H2O的主要流程如下：

（1）制備FeBr2時可用如下實驗裝置（部分夾持裝置略去）；水浴加熱。

儀器a的名稱是________，與液溴的反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是_________________。

（2）濾渣的成分可能是_________________。

（3）試劑M是____________，加入M的目的是____________________________。

（4）操作Ⅱ的步驟為蒸發(fā)濃縮、___________、_____________；洗滌、干燥。

（5）溴化鈣晶體中溴離子的檢驗:將少量溴化鈣晶體溶于水，加入__________，實驗現(xiàn)象為______________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（6）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65°C進(jìn)行反應(yīng)也可制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會生成一種無色氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

（7）制得的CaBr2·2H2O可以通過以下方法測定純度：稱取5．00g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻，稱量。得到2．00g固體，則CaBr2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。28、三氧化二鈷主要用作顏料、釉料及磁性材料，利用銅鈷礦石制備Co2O3的工藝流程如圖所示。

已知：銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3；MgO和CaO等。請回答下列問題：

(1)“浸泡”過程中可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是___。(寫出2種即可)

(2)“浸泡”過程中，加入Na2SO3溶液的主要作用是___。

(3)向“沉銅”后的濾液中加入NaClO3溶液，寫出濾液中的金屬離子與NaClO3反應(yīng)的離子方程式___。

(4)CoC2O4?2H2O在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的化學(xué)方程式是___。

(5)一定溫度下，向濾液A中加入足量的NaF溶液可將Ca2+、Mg2+沉淀而除去，若所得濾液B中c(Mg2+)═1.0×10-5mol?L-1，則濾液B中c(Ca2+)為___。[已知該溫度下Ksp(CaF2)=3.4×10-11，Ksp(MgF2)═7.1×10-11]。29、有研究預(yù)測，到2030年，全球報廢的電池將達(dá)到1100萬噸以上。而目前廢舊電池的回收率卻很低。為了提高金屬資源的利用率，減少環(huán)境污染，應(yīng)該大力倡導(dǎo)回收處理廢舊電池。下面是一種從廢電池正極材料（含鋁箔、LiCoO2、Fe2O3及少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑）中回收各種金屬的工藝流程：

資料：1.黃鈉鐵礬晶體顆粒粗大；沉淀速度快，易于過濾。

2.鈷酸鋰難溶于水；碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而降低。

回答下列問題：

(1)為了提高堿溶效率可以__；__。（任答兩種）

(2)從經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，為處理“堿溶”后所得濾液，可向其中通入過量CO2；請寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__。

(3)“酸浸”時有無色氣體產(chǎn)生；寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。

(4)“沉鐵”時采用的“黃鈉鐵礬法”與傳統(tǒng)的通過調(diào)整溶液pH的“氫氧化物沉淀法”相比；金屬離子的損失少，請分析并說明原因：___。

(5)“沉鋰”后得到碳酸鋰固體的實驗操作為__。

(6)已知黃鈉鐵礬的化學(xué)式為NaxFey(SO4)m(OH)n。為測定黃鈉鐵礬的組成，進(jìn)行了如下實驗：①稱取4.850g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液；②量取25.00mL溶液，加入足量的KI，用0.2500mol?L-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（反應(yīng)2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I(xiàn)2，I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至終點。③另取25.00mL溶液，加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后；過濾；洗滌、干燥后得沉淀1.165g。

用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定時，使用的指示劑為__；計算出黃鈉鐵礬的化學(xué)式__。30、甲苯是煤干餾的產(chǎn)物,可用于制備具有止痛退熱效果的冬青油()；合成路線如下：

已知：

請回答下列問題。

（1）煤的干餾是_______________。(填“物理變化”或“化學(xué)變化”).

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________。

（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______________。

（4）B的官能團(tuán)名稱為_______________。

（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______________。

（6）C是冬青油的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與冬青油相同，則C的結(jié)構(gòu)簡式可能為__________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，鐵都作負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式都為Fe-2e-═Fe2+；故A正確；

B．pH=3的雨水說明該雨水是酸雨；溶液中溶有二氧化硫，酸性條件下，鋼鐵能發(fā)生析氫腐蝕，所以開始時，發(fā)生的是析氫腐蝕，故B正確；

C．一段時間后；亞硫酸根離子能被氧氣氧化生成硫酸根離子，溶解在溶液中的氧氣得電子，發(fā)生的是吸氧腐蝕，故C正確；

D．析氫腐蝕的總反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，而2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2發(fā)生的是吸氧腐蝕；故D錯誤；

故選D。

【點睛】

明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕所需溶液的酸堿性是解本題的關(guān)鍵。pH=3的雨水說明該雨水是酸雨，溶液中溶有二氧化硫，酸性條件下，鋼鐵能發(fā)生析氫腐蝕，導(dǎo)致試管內(nèi)氣體壓強增大，隨著腐蝕的進(jìn)行，溶液的酸性逐漸減小，亞硫酸根離子被氧氣氧化生成硫酸根離子，導(dǎo)致試管內(nèi)氣體壓強減小。2、D【分析】【詳解】

A．強酸弱堿相互滴定時；由于生成強酸弱堿鹽使溶液顯酸性，而酚酞的變色范圍為8~10，無法控制滴定終點，應(yīng)選擇甲基橙作指示劑，故A錯誤；

B．如果M點鹽酸體積為20.0mL；則二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨中銨根離子水解導(dǎo)致該點溶液應(yīng)該呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，所以鹽酸體積小于20.0mL，故B錯誤；

C．M處溶液呈中性，則存在c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），該點溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，銨根離子水解而促進(jìn)水電離、一水合氨抑制水電離，銨根離子水解和一水合氨電離相互抑制，水的電離程度很小，該點溶液中離子濃度大小順序是c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）；故C錯誤；

D．N點為氨水溶液，氨水濃度為0.10mol?L-1，該氨水電離度為1.32%，則該溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10-12mol/L；所以該點溶液pH＜12，故D正確；

故選D。3、B【分析】【詳解】

A．CaO中混有碳酸鈣；用水除雜時，碳酸鈣不溶于水，但CaO卻能與水反應(yīng)，導(dǎo)致主要成分消耗而雜質(zhì)卻沒有減少，錯誤，故A不符合題意；

B．Cu中混有CuO；使用鹽酸，加入的鹽酸和CuO反應(yīng)，而和Cu不反應(yīng)，且生成物中沒有固體，所以可以采用這樣的方法，在充分反應(yīng)后過濾；洗滌、干燥后就能夠得到純凈的Cu，正確，故B符合題意；

C．CuSO4中混有H2SO4；由于主要區(qū)別在于陽離子，所以需要將氫離子轉(zhuǎn)化為銅離子，而加入氫氧化鈉時，加入物質(zhì)中的陽離子為鈉離子，所以該試劑選用不合理無法達(dá)到除雜效果，錯誤，故C不符合題意；

D．二氧化碳中混有一氧化碳；通入氧氣點燃容易引入新雜質(zhì)氧氣，錯誤，故D不符合題意；

故選B。4、D【分析】【詳解】

A.錐形瓶中加入少量液體對消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積沒有影響；即測得的HCl溶液的濃度沒有影響，故A錯誤；

B.指示劑不能加太多會使測定結(jié)果不準(zhǔn)確；一般要控制在1至2滴，故B錯誤；

C.在滴定過程中眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；故C錯誤；

D.滴定前平視；滴定結(jié)束后俯視滴定管讀數(shù)，會導(dǎo)致讀取的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，從而計算得出的待測液的濃度會偏低，故D正確；

故答案為D。5、A【分析】【詳解】

A．鹽酸是強酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和HX溶液，HX濃度大，溶液稀釋時，HX進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，所以a、b兩點：c(X-)＞c(Cl-)；故A錯誤；

B．鹽酸是強酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，HX濃度大，溶液稀釋時，HX進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，溶液的導(dǎo)電性：a＜b；故B正確；

C．HX為弱酸；pH=2時，c(HX)＞0.01mol/L，故C正確；

D．HX為弱酸；溶液稀釋時，HX進(jìn)一步電離，pH=2的HX，稀釋10倍，HX溶液的pH＜3，故D正確；故選A。

【點睛】

本題考查強弱電解質(zhì)溶液稀釋時的pH、濃度變化，注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點。本題的易錯點為B，溶液中離子的濃度越大，導(dǎo)電性越好，酸溶液中，pH越大，離子濃度越小。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．屬于醇；名稱為2—丁醇，故A錯誤；

B．屬于烯烴；含有碳碳雙鍵的最長碳鏈有7個碳原子，側(cè)鏈為2個甲基和1個乙基，名稱為2，3—二甲基—4—乙基—3—庚烯，故B錯誤；

C．分子中含有3個碳碳雙鍵；3個雙鍵分別與溴按1∶1發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物有3種，分子中的共軛雙鍵還可以和溴1，4加成，則反應(yīng)產(chǎn)物共有4種，故C正確；

D．由分子式可知，C5H11Br不能發(fā)生消去反應(yīng)的有機化合物只有1種，結(jié)構(gòu)簡式為故D錯誤；

故選C。7、D【分析】【詳解】

Ａ．由結(jié)構(gòu)簡式可知；L—多巴分子中含有羥基；氨基，羧基三種官能團(tuán)，故A正確；

Ｂ．由結(jié)構(gòu)簡式可知，多巴分子中含有羧基和氨基；既顯酸性又顯堿性，故B正確；

Ｃ．由結(jié)構(gòu)簡式可知；L—多巴分子中含有羥基；氨基，羧基三種官能團(tuán)，一定條件下羧基能與羥基或氨基能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，故C正確；

Ｄ．由結(jié)構(gòu)簡式可知；L—多巴分子中含有苯環(huán)，與苯環(huán)相連的碳原子與苯環(huán)共平面，則分子中至少有7個碳原子共平面，故D錯誤；

故選D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Y分子中不存在酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A不正確；

B．Y分子中的碳碳雙鍵、羰基都能與H2加成，1molY最多能加成4molH2；B不正確；

C．lmolX與足量NaOH溶液反應(yīng)；最多消耗5molNaOH(醇羥基不與NaOH反應(yīng))，C不正確；

D．X到Y(jié)的反應(yīng)中酰胺鍵發(fā)生斷裂；是水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，D正確；

故選D。9、A【分析】【詳解】

該高聚物鏈節(jié)主鏈不含雜原子，屬于加聚反應(yīng)生成的高聚物，鏈節(jié)主鏈上存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其的單體是CH2=CHCN、CH2=CH-CH=CH2；苯乙烯；故選A。

【點睛】

解答此類題目，首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷，加聚產(chǎn)物的單體推斷方法：(1)凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子(無其它原子)的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；(2)凡鏈節(jié)主鏈上只有四個碳原子(無其它原子)且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個半鍵閉合即可；(3)凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物，其規(guī)律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

(1)次氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯氣和水；先書寫化學(xué)方程式，再改寫為離子方程式；

(2)在酸性條件下NaIO3和NaI發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生NaI、I2、H2O；

(3)氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生KCl、KClO3和H2O。

【詳解】

(1)次氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯氣和水，反應(yīng)方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；

(2)在酸性條件下NaIO3和NaI發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生NaI、I2、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；

(3)氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氯酸鉀、氯化鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。

【點睛】

本題考查了不同價態(tài)鹵素的反應(yīng)。在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)，在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，掌握反應(yīng)規(guī)律是“可相聚，不相交”，元素最高化合價等于原子最外層電子數(shù)，最低化合價等于原子達(dá)到最外層8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)?！窘馕觥竣?ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O②.5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O③.3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O11、略

【分析】【分析】

A在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，因A分子中有兩個羥基，而與羥基相連碳原子的鄰位碳原子上均有氫原子，故有多種消去方式。α—松油醇有10個碳原子，不飽和度為2，可確定其分子式為C10H1818O；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由題知α-松油醇的化學(xué)式為：C10H1818O，其中含10個C、18個H、1個O，則1molα-松油醇完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為：10+-=14mol。

答案為：1：14。

（2）a．羥基連接碳原子上沒有氫原子，不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能使酸性KMnO4溶液褪色；a錯誤；

b．含有醇羥基，能與HX發(fā)生取代反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為鹵代烴，b正確；

c．沒有不飽和鍵；不能發(fā)生加成反應(yīng)，c錯誤；

d．含有醇羥基；可以發(fā)生取代反應(yīng)，d正確；

答案選：a；c。

（3）β-松油醇的結(jié)構(gòu)簡式為其分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，在濃硫酸存在并加熱條件下可與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。

答案為：7；濃硫酸；加熱。

（4）A發(fā)生消去反應(yīng)生成γ—松油醇，方程式為：

答案為：消去反應(yīng)?！窘馕觥?：14a、c7濃硫酸、加熱+H218O消去反應(yīng)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

實驗室制取乙酸乙酯過程中，濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑。飽和碳酸鈉溶液可以溶解吸收乙醇，與揮發(fā)出的乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉和水和二氧化碳，能降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于產(chǎn)品收集?！窘馕觥看呋瘎┪畡┪找掖寂c揮發(fā)出的乙酸反應(yīng)、降低乙酸乙酯的溶解度13、略

【分析】【分析】

（1）蘇丹紅-號含有C；H、O、N等元素；可根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式書寫分子式；

（2）根據(jù)同分異構(gòu)體分子式相同；結(jié)構(gòu)不同進(jìn)行判斷；

（3）根據(jù)（C）的結(jié)構(gòu)簡式判斷官能團(tuán)；

（4）根據(jù)E所含有的官能團(tuán)判斷性質(zhì)；

（5）E與足量乙醇在濃硫酸作用下加熱；可發(fā)生酯化反應(yīng)。

【詳解】

（1）蘇丹紅-號含有C、H、O、N等元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C15H12N2O；

（2）2-萘酚的分子式為C10H8O，題中（A）（B）（C）的分子式也為C10H8O，與2-萘酚互為同分異構(gòu)體，（D）的分子式為C10H10O；與2-萘酚的分子式不同，不是同分異構(gòu)體關(guān)系，答案為（A）（B）（C）；

（3）根據(jù)（C）的結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；醛基；

（4）在適當(dāng)?shù)臈l件下，2－萘酚經(jīng)反應(yīng)可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1molE與適量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出二氧化碳44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，二氧化碳是2mol，這說明E分子中含有2個羧基，則E的結(jié)構(gòu)簡式為與溴發(fā)生取代時，苯環(huán)上有兩種性質(zhì)不同的H，所以取代產(chǎn)物有兩種，分別為E含有羧基，具有酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）E分子中含有2個羧基，與足量乙醇在濃硫酸作用下加熱，可發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【點睛】

本題主要是考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握常見有機物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意已有知識的遷移靈活應(yīng)用。本題注意同分異構(gòu)體的判斷，為該題的難點，也是易錯點?！窘馕觥竣?C15H12N2O②.（A）（B）（C）③.碳碳雙鍵、醛基④.⑤.⑥.⑦.酯化反應(yīng)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙中官能團(tuán)為-COOH；名稱為羧基，丙中官能團(tuán)為-CHO；-OH，名稱為醛基、羥基，甲、乙、丙分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故三者互為同分異構(gòu)體，故答案為：羧基；醛基、羥基；甲、乙、丙互為同分異構(gòu)體；

(2)根據(jù)烷烴命名原則：①長-——選最長碳鏈為主鏈；②多——遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近——離支鏈最近一端編號；④小——支鏈編號之和最小.看下面結(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近——離支鏈最近一端編號”的原則；⑤簡——兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號，如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面可知名稱為2；5－二甲基－3－乙基己烷，故答案為：2，5－二甲基－3－乙基己烷；

(3)3－甲基－2－丙基－1－戊烯中含碳碳雙鍵的最長碳鏈有5個C，3號C上有甲基，2號C上有丙基，其結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)1，2－二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為其核磁共振氫譜中鋒面積之比是6：2：2=3：1：1，故答案為：3：1：1；

(5)分子中有6個甲基而一溴代物只有1種的烷烴中等效氫只有一種，即六個甲基上的氫原子完全等效，六個甲基完全處于對稱位置，其結(jié)構(gòu)簡式為名稱為2，2，3，3－四甲基丁烷，分子式為C8H18，故答案為：C8H18；2，2，3，3－四甲基丁烷?！窘馕觥竣?羧基②.醛基、羥基③.甲、乙、丙互為同分異構(gòu)體④.2，5－二甲基－3－乙基己烷⑤.⑥.3：1：1⑦.C8H18⑧.⑨.2，2，3，3－四甲基丁烷15、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】16、略

【分析】【分析】

（1）常溫下，測得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝8；說明該鹽屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，據(jù)此進(jìn)行分析離子濃度大小關(guān)系；

（2）將0.2000mol·L－1HB溶液與0.1000mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液中的溶質(zhì)為NaB和HB，且其物質(zhì)的量之比為1:1；溶液中存在電荷守恒：因為c（Na＋）－），故c（H＋）>c（OH－）溶液顯酸性；因為題目中問到了c（HB）；故HB為弱酸；

（3）弱酸的電離平衡常數(shù)越大；酸性越強，其酸根陰離子的水解程度越弱。

【詳解】

（1）Na2A溶液pH＝8，說明存在水解，Na2A溶液中存在的電離：（微弱）；Na2A溶液中存在的水解：Na2A溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為：

（2）①溶液存在電離：同時存在水解根據(jù)溶液顯酸性可知電離程度大于水解程度，所以c（B－）>c（HB）故答案為：>；

②根據(jù)物料守恒可知c（HB）＋c（B－）=2c（Na＋）；故答案為：=；

（3）①根據(jù)圖表提供信息可知電離平衡常數(shù)：CH3COOH>HClO>HCN；故水解程度：CH3COONa－）濃度大小關(guān)系為CH3COO->ClO->CN-，故答案為：CH3COO->ClO->CN-；

②加水稀釋時酸性越弱pH值變化越??；故答案為：a；

③根據(jù)常溫下pOH＝8，可知c(OH)=1×10-8mol·L－1，c(H+)=1×10-6mol·L－1；溶液中的電荷守恒為：物料守恒為：相減消去鈉離子可得：故答案為：2×10-6-2×10-8。【解析】>=CH3COO->ClO->CN-a2×10-6-2×10-8三、判斷題(共8題，共16分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故該混合物完全燃燒可生成6molH2O；該說法正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

正丁烷和異丁烷是同分異構(gòu)體，分子量相同結(jié)構(gòu)不同，熔沸點不同，分子量相同支鏈越多熔沸點越低，物理性質(zhì)不同，故錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

芳香烴，通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，若含苯環(huán)的有機物除含碳?xì)渫膺€有其他元素，則不屬于芳香烴，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

環(huán)己烷和苯都不能與酸性KMnO4反應(yīng)，且密度都比水小，不溶于水，會在KMnO4溶液的上層，因此無法區(qū)分，該說法錯誤。21、B【分析】【詳解】

由于發(fā)生加聚反應(yīng)時，氯乙烯中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵，故聚氯乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，題干說法錯誤。22、A【分析】【詳解】

還原性糖和非還原性糖的區(qū)別在于分子結(jié)構(gòu)中是否含有醛基，含有醛基的糖能與銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于還原性糖，故正確。23、B【分析】【詳解】

飽和一元羧酸以及飽和一元羧酸與一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳雙鍵、苯環(huán)等，則通式不是CnH2nO2，故錯誤。24、B【分析】【詳解】

羧基和酯基中的羰基均不能與H2加成，醛酮中的羰基可以與氫氣加成，故錯誤。四、推斷題(共2題，共8分)25、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡式為A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到則G結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團(tuán)名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結(jié)構(gòu)簡式為D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E；

故答案為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

（3）E→F反應(yīng)方程式為

故答案為

（4）B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應(yīng)的是羧基，且物質(zhì)的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時，則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗羧基：取少量該有機物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）?！窘馕觥勘セ〈磻?yīng)1：1檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）26、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應(yīng)生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)①與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應(yīng)，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr?！窘馕觥緾8H8加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+NaOH+NaBr五、工業(yè)流程題(共4題，共24分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：Fe和水混合物加入液溴，水浴加熱，生成FeBr2，再加氫氧化鈣生成溴化鈣，繼而加入HBr，除去剩余的氫氧化鈣，冷卻結(jié)晶后得到CaBr2·2H2O；（1）a儀器是冷凝管，液溴易揮發(fā)，故溫度控制在40℃的原因是防止液溴揮發(fā)，使原料利用率降低；（2）濾渣的成分是：未反應(yīng)的Fe，F(xiàn)eBr2與氫氧化鈣反應(yīng)生成的Fe（OH）2及部分Fe（OH）2被氧化成Fe（OH）3；（3）由于氫氧化鈣過量，故結(jié)晶前需要除去氫氧化鈣，故M為HBr；（4）操作Ⅱ是為了得到較純凈的CaBr2·2H2O晶體，故操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；（5）Br-檢驗，利用AgBr是淡黃色沉淀，故操作為：將少量溴化鈣晶體溶于水，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色渾濁AgBr，離子方程式為：Br－＋Ag＋=AgBr↓；（6）溴單質(zhì)具有較強的氧化性，將氨氣中的N氧化成N2，故方程式為：3Ca（OH）2+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2+6H2O；（7）根據(jù)Ca原子守恒可得到關(guān)系：CaBr2·2H2O—CaCO3，已知m(CaCO3)=2.00g，故n(CaCO3)=n(CaBr2·2H2O)=故m(CaBr2·2H2O)=0.02mol×236g/mol=4.72g，樣品中CaBr2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

考點：考查物質(zhì)的制備、分離和提純實驗操作及計算相關(guān)知識【解析】①.冷凝管②.防止液溴揮發(fā)，使原料利用率降低③.Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3④.HBr⑤.除去過量的Ca（OH）2⑥.冷卻結(jié)晶⑦.過濾⑧.硝酸酸化的AgNO3溶液⑨.產(chǎn)生淡黃色渾濁⑩.Br－＋Ag＋=AgBr↓?.3Ca（OH）2+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2+6H2O?.94.40%28、略

【分析】向銅鈷礦中加入過量稀硫酸可得含有Co3+、Co2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Ca2+的溶液，加入Na2SO3溶液的主要作用是將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+，硫酸過量，不會生成SO的相關(guān)沉淀；向沉銅后的濾液中加入NaClO3溶液將Fe2+氧化為Fe3+，加入Na2CO3溶液調(diào)pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾后濾液主要含Co2+、Mg2+、Ca2+，加入NaF除去Mg2+、Ca2+，過濾后向濾液中加入濃Na2CO3溶液使Co2+轉(zhuǎn)化為CoCO3固體，然后加入稀鹽酸，最后加入草酸銨溶液得到草酸鈷，煅燒后制得Co2O3。

【詳解】

(1)“浸泡”過程中可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是升溫；粉碎礦石、適當(dāng)增加稀硫酸濃度；故答案為：升溫、粉碎礦石、適當(dāng)增加稀硫酸濃度。

(2)加入Na2SO3溶液的主要作用是將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+，故答案為：將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+。

(3)加入NaClO3溶液的主要目的是將Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O，故答案為：ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O。

(4)由題中可知CoC2O4?2H2O在空氣中高溫煅燒得到Co2O3，CoC2O4中Co的化合價為+2價，生成Co2O3(Co的化合價為+3價)，化合價升高，說明空氣中的O2作為氧化劑參與了反應(yīng)，而C2O具有一定還原性也被O2氧化成CO2，故產(chǎn)物分別為Co2O3和CO2，根據(jù)元素守恒，可推測出產(chǎn)物中還有H2O生成。在根據(jù)得失電子守恒和原子守恒法，最終可得知反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CoC2O4?2H2O+3O22Co2O3+8CO2+8H2O，故答案為：4CoC2O4?2H2O+3O22Co2O3+8CO2+8H2O。

(5)濾液B中c(Mg2+)＝1.0×10-5mol/L，則c2(F-)＝7.1×10-6，c(Ca2+)＝4.8×10-6mol/L，故答案為：4.8×10-6mol/L。【解析】升溫、粉碎礦石、適當(dāng)增加稀硫酸濃度將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O4CoC2O4?2H2O+3O22Co2O3+8CO2+8H2O4.8×10-6mol/L29、略

【分析】【分析】

正極材料（含鋁箔、LiCoO2、Fe2O3及少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑）加入NaOH堿溶后，鋁箔溶解成為濾液，此時濾渣為LiCoO2、Fe2O3及少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑；加入H2SO4、H2O2酸浸后，LiCoO2、Fe2O3溶解生