2025年人教新課標高一化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標高一化學(xué)下冊階段測試試卷601考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是：A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3、AgNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO32、物質(zhì)的量相等的一氧化氮和二氧化氮相比較；下列有關(guān)敘述中正確的是（）

①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1

②它們所含的氧原子數(shù)目之比為2：1

③它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3

④它們所含的氮原子數(shù)目之比為1：1．A.①④B.①②③C.②③④D.①③④3、下列有關(guān)物質(zhì)制取實驗裝置或操作正確的是rm{(}rm{)}A.

利用如圖裝置進行噴泉實驗B.

利用如圖裝置得到精鹽C.

利用如圖裝置干燥并收集rm{SO_{2}}D.

利用如圖裝置制取并收集rm{NH_{3}}4、下列分子中所有原子都滿足最外層rm{8}電子結(jié)構(gòu)的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{4}}B.rm{PCl_{3}}C.rm{PCl_{5}}D.rm{H_{2}O}5、在CuO和Fe粉混合物中；加入一定量稀硫酸微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化．根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是（）

A.不溶物一定是Cu

B.不溶物一定含銅；但不一定含鐵。

C.不溶物一定是Fe

D.溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+

6、干電池原理如圖所示，電池總反應(yīng)為Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑．下列說法正確的是（）A.碳電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.Zn極上發(fā)生還原反應(yīng)C.常見鋅錳干電池為二次電池D.負極上發(fā)生的反應(yīng)為2NH4++2e﹣═2NH3↑+H2↑評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、（12分）現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H、I，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________BF________丙⑵寫出下列反應(yīng)離子方程式：反應(yīng)③反應(yīng)⑤(3)寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式(4)判斷物質(zhì)E是否是電解質(zhì)（填“是”或“否”）8、已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。（已知：CH3CH2OH+O2CH3CHO）請回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式____。（2）B、C分子中的官能團名稱分別是____、。（3）寫出與E具有相同官能團的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①；反應(yīng)類型：。④；反應(yīng)類型：。9、（6分）用下列儀器的編號回答問題。

①容量瓶②蒸餾燒瓶③分液漏斗④量筒⑤燒杯⑥托盤天平。

（1）加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有______；

（2）使用時必須檢查是否漏水的有______；

（3）標有零刻度的有______．10、一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M（g）、N（g）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，依圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

（2）在圖上所示的三個時刻中，______（填t1、t2或t3）時刻處于平衡狀。

態(tài)，此時V正______V逆（填＞、＜或=，）；達到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v（N）﹕v（M）=______．

（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______（填字母）

A．容器中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化。

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化。

D．單位時間內(nèi)消耗2molN的同時生成1molM

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

（4）下列措施能增大反應(yīng)速率的是______（選填字母）

A．升高溫度B．降低壓強C．減小M的濃度D．將反應(yīng)容器體積縮小．11、（8分）下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是，含分子個數(shù)最多的是，含原子個數(shù)最多的是，質(zhì)量最大的是。A6gH2；B0.5molCO2；C1.20×1024個HCl分子；D．147gH2SO4；E．92g乙醇(C2H5OH)；F．4℃時10mL水12、配平下列化學(xué)方程式并回答問題：

（1）□K2Cr2O7+□FeSO4+□H2SO4--□K2SO4+□Fe2（SO4）3+□H2O+□Cr2（SO4）3該反應(yīng)中，被氧化的元素是______氧化產(chǎn)物是______，還原產(chǎn)物是______（填化學(xué)式）

（2）□KClO3+□HCl（濃）--□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□H2O濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是______（填寫編號；多選倒扣）．

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性13、按要求回答下列問題：rm{(1)}命名為“rm{2-}乙基丙烷”，錯誤原因是_________________；命名為“rm{3-}甲基丁烷”，錯誤原因是________；該有機物的正確命名是________。甲基丁烷”，錯誤原因是________；該有機物的正確命名是________。rm{3-}有機物rm{(2)}的系統(tǒng)名稱為________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．15、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）16、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯）17、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）18、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）19、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）20、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化21、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）22、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）評卷人得分四、解答題(共3題，共12分)23、下表中括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)；試將除雜試劑和分離方法填入表中：

。混合物SiO2（Fe2O3）Fe（Al）Na2CO3（NaHCO3）SO2（HCl）除雜試劑________________________分離方法________________________

24、用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4；請按要求填空：

（1）所用濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為______；配制時所需濃硫酸的體積為______mL．（均保留一位小數(shù)）

（2）實驗中需要用到的定量儀器有______．

（3）實驗中玻璃棒的作用______

（4）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象；對所配溶液的濃度有什么影響？（填“偏高”；“偏低”或“無影響”）

①用量筒量取所需濃硫酸倒入燒杯后；再用水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中______

②濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行轉(zhuǎn)移；定容．______

③定容時仰視刻度線．______

（5）若定容時液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是______．

（6）若實驗操作全部無誤；最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你幫助把標簽上的內(nèi)容寫一下（如下圖）______．

25、（1）0.5molH2O的質(zhì)量為______；其中含有______個水分子，共有______個原子．

（2）質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中；含有分子數(shù)目最少的是______，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是______，體積最小的是______．

（3）配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4______g；需要CuSO4?5H2O______g．

（4）中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質(zhì)的量濃度的HCl、H2SO4、H3PO4溶液的體積比為______．

評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共28分)26、氟化鉀是一種重要的無機氟化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥和金屬冶煉等領(lǐng)域。采用濕法磷酸副產(chǎn)物氟硅酸(含有少量等)制備氟化鉀的工藝流程如圖所示(已知：)：

請回答下列問題：

（1）堿解過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，其中要嚴格控制KOH用量，否則易生成副產(chǎn)物_____(填化學(xué)式)溶解在濾液中。

（2）堿解反應(yīng)中溫度對氟化鉀收率的影響如圖所示。由如圖可知，實驗選擇適宜的反應(yīng)溫度為____；最高點后，隨溫度升高曲線下降的原因可能是_______。

（3）Ba(OH)2加入量對含量和氟化鉀純度的影響如圖所示。當(dāng)由0.004到0.005時，氟化鉀的純度升高，這是由于__。

（4）Ba(OH)2和BaCO3是常見的除硫試劑。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達到平衡時，濾液中___[已知保留小數(shù)點后三位]。

（5）濃度均為0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中：2c(H+)-2c(OH-)____c(F-)-c(HF)(填“>”“<”或“=”)。

（6）1986年，化學(xué)家KarlChrite用KMnO4和KF、HF混合溶液反應(yīng)生成穩(wěn)定配離子該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是一種常見的無色無味氣體單質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為_____。27、工業(yè)上制備BaCl2·2H2O有如下兩種途徑。

途徑1：以重晶石（主要成分BaSO4）為原料；流程如下：

（1）寫出“高溫焙燒”時反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。

（2）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為_____________。

（3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，=___________。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

途徑2：以毒重石(主要成分BaCO3，含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))為原料；流程如下：

已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.7

（4）為提高礦石的浸取率，可采取的措施是_________。

（5）加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去___________（填離子符號），濾渣Ⅱ中含_________（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是_________。

（6）重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為：準確稱取mgBaCl2·2H2O試樣，加入100mL水，用3mL2mol·L－1的HCl溶液加熱溶解。邊攪拌，邊逐滴加入0.1mol·L－1H2SO4溶液。待BaSO4完全沉降后，過濾，用0.01mol·L－1的稀H2SO4洗滌沉淀3~4次，直至洗滌液中不含Cl－為止。將沉淀置于坩堝中經(jīng)烘干灼燒至恒重，稱量為ng。則BaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為_________。

（7）20℃時，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：g·L-1)如圖所示。下列敘述正確的是_______________

A．鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大。

B．PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)。

C．x、y兩點對應(yīng)的溶液中c(Pb2+)相等。

D．往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2+完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s)28、錳及其化合物間的轉(zhuǎn)化如圖。

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)①發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為：_____。

（2）粗KMnO4晶體中含有少量的K2CO3，為了得到純的KMnO4晶體，操作Ⅲ的名稱為_____。

（3）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)____；表明達到滴定終點。

（4）已知：常溫下，Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+，當(dāng)pH=10時，溶液中c（Mn2+）=_____。

（5）如圖，用Fe、C作電極電解含MnO4-的堿性污水，使之轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2沉淀除去。A電極是____（填“Fe”或“C”），該電極的產(chǎn)物使堿性污水中MnO4-轉(zhuǎn)化為沉淀除去的離子方程式為____。

29、一種以冷熱鍍管廢料鋅灰制ZnSO4·7H2O晶體；進而獲取ZnO，并探索氫電極增壓還原氧化鋅電解法制鋅的方法，工藝流程如圖所示：

已知：①鋅灰的主要成分為ZnO、ZnCl2，還含有SiO2、CuO、PbO和FeO。

②Cu++Cl-=CuCl↓

回答下列問題：

(1)濾渣1的主要成分為SiO2和___。

(2)酸浸時，硫酸濃度不能過高，原因是___。

(3)寫出“沉銅”時的離子方程式___。

(4)在pH為5.6的條件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱攪拌，其目的是___。

(5)氫電極增壓還原氧化鋅的裝置如圖所示，儲罐內(nèi)ZnO溶解后形成Zn(OH)離子，每溶解1molZnO需消耗___molKOH。電解池中的總反應(yīng)離子方程式為：___。

(6)該工藝廢水中含有Zn2+，排放前需處理。向廢水中加入CH3COOH和CH3COONa組成的緩沖溶液調(diào)節(jié)pH，通入H2S發(fā)生反應(yīng)：Zn2++H2S?ZnS(s)+2H+。處理后的廢水中部分微粒濃度為：。微粒H2SCH3COOHCH3COO-濃度/mol·L-10.100.050.10

處理后的廢水的pH=___，c(Zn2+)=___。(已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5)評卷人得分六、探究題(共4題，共12分)30、（12分）某學(xué)習(xí)小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物是NO，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。請你根據(jù)他們的思路，回答有關(guān)的問題。（一）實驗儀器：大試管、玻璃導(dǎo)管、橡皮塞、燒杯、棉花、注射器。（二）實驗藥品：銅絲、稀硝酸、碳酸鈣顆粒、燒堿溶液。（三）實驗原理：銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____。（四）實驗步驟：1、按右圖所示連接好裝置，檢驗裝置的________；2、向試管中加入一定量的固體藥品（填化學(xué)式）________，然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞；3、讓試管中的反應(yīng)進行一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導(dǎo)管口；4、將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與稀硝酸反應(yīng)；5、把注射器的針孔插入試管口的橡皮塞中，緩慢向試管內(nèi)推入空氣。（五）實驗討論：1、實驗步驟②的目的是（寫出反應(yīng)的離子方程式，結(jié)合文字說明）____；2、實驗步驟⑤的目的是（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合文字說明）____。（六）實驗評價：該裝置的優(yōu)點是（任寫一個即可）____；有同學(xué)提出：增加右圖所示裝置，在步驟②完成后，當(dāng)有明顯現(xiàn)象再撤去該裝置，并繼續(xù)步驟③的“用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導(dǎo)管口”。請評價他的做法____________。31、水蒸氣通過灼熱的焦炭后得到的混合氣體有哪些成分？某化學(xué)興趣小組在老師的指導(dǎo)下；對此進行了實驗探究．

【提出猜想】

①該混合氣體只含有一氧化碳；氫氣。

②該混合氣體含有一氧化碳；二氧化碳、氫氣和水蒸氣。

③該混合氣體只含有二氧化碳；氫氣和水蒸氣。

④該混合氣體只含有一氧化碳；二氧化碳和氫氣。

【查閱資料】

a．無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{色．

b．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物．

c．濃硫酸具有強烈的吸水性；常用作某些氣體的干燥劑。

【實驗過程】同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下設(shè)計了如下圖所示裝置；并進行了實驗（部分夾持儀器已略去）．

（1）裝置A中無水硫酸銅變藍，裝置B中澄清石灰水變渾濁，由此得出的結(jié)論為混合氣體中有______．B中變化的化學(xué)方程式為______．

（2）裝置C中的藥品為足量的燒堿溶液，其作用為______．

（3）E中氧化銅變紅、F中無水硫酸銅變藍、G中澄清石灰水變渾濁，說明混合氣體中還存在的氣體是______；E中的變化說明氧化銅具有______性．（填“氧化”或“還原”）

【實驗結(jié)論】

（4）上述四種猜想中，猜想______（填序號）是正確的．

【實驗反思】

（5）經(jīng)過討論，同學(xué)們將上圖中裝置C～H進行了簡化，只用如圖所示裝置并自選必要試劑就能完成探究．其中，干燥管中堿石灰的作用為______，燒杯上能觀察到的現(xiàn)象是______．最后一步的實驗操作及現(xiàn)象是______．32、（8分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣，每隔1分鐘記錄一次數(shù)據(jù)（累計值）：。時間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）從0～3分鐘時間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：。造成這種變化的主要因素是；從3～5分鐘時間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：。造成這種變化的主要因素是。（2）在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，能減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量的是。A．蒸餾水B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分鐘五個時間段中，反應(yīng)速率最大的時間段的鹽酸的反應(yīng)速率為（設(shè)溶液體積不變，上述氣體體積為標況下數(shù)據(jù)）。33、甲；乙、丙、丁四位同學(xué)在探究堿溶液與酚酞作用的實驗時；發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可是過了一會紅色就消失了．這是什么原因呢？他們根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，分別對這種意外現(xiàn)象的成因作了如下猜想：

甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的；

乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故；

丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應(yīng)；使紅色消失；

丁：可能與氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)．

（1）甲同學(xué)剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學(xué)的否定，三位同學(xué)的理由是：______；

（2）丙同學(xué)認為乙同學(xué)的猜想也不正確，他的理由是______．

（3）四位同學(xué)討論后認為要驗證丙同學(xué)猜想；還需作如下實驗，你知道其實驗?zāi)康膯幔?/p>

。實驗步驟設(shè)計這一步驟的目的1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱2．在加熱后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油通過以上實驗；四位同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變成紅色，過了一會紅色仍然消失．

（4）若丁同學(xué)的猜想正確；大家能設(shè)計實驗證明嗎？

。實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】氯化鉀用硝酸銀除去，硫酸鉀用硝酸鋇除去，硝酸鈣用碳酸鉀除去，由于過量的硝酸鋇和硝酸銀需要用碳酸鉀來除，所以正確的答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、D【分析】解：設(shè)均為1mol；

①由N=nNA可知；它們所含的分子數(shù)目之比為1：1，故正確；

②含O原子分別為1mol；2mol；它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：2，故錯誤；

③含原子分別為2mol；3mol；它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3，故正確；

④均含1molN原子；它們所含的氮原子數(shù)目之比為1：1，故正確；

故選D．

物質(zhì)的量相等的NO和NO2，設(shè)均為1mol，結(jié)合N=nNA及分子構(gòu)成計算．

本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的量與分子數(shù)的關(guān)系、分子構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意設(shè)出物質(zhì)的量簡化計算，題目難度不大．【解析】【答案】D3、B【分析】解：rm{A.}二氧化碳在水中的溶解度不大；則圖中裝置不易形成噴泉，故A錯誤；

B.除雜后的溶液為rm{NaCl}溶液，為可溶性鹽與水的混合物，則利用圖中蒸發(fā)裝置可得到rm{NaCl}故B正確；

C.二氧化硫的密度比空氣的密度大；則濃硫酸干燥后應(yīng)利用向上排空氣法收集，而圖中為向下排空氣法，故C錯誤；

D.氨氣極易溶于水；不能利用圖中排水法收集，應(yīng)利用向下排空氣法收集，故D錯誤；

故選B．

A.二氧化碳在水中的溶解度不大；

B.除雜后的溶液為rm{NaCl}溶液；為可溶性鹽與水的混合物；

C.二氧化硫的密度比空氣的密度大；

D.氨氣極易溶于水．

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純實驗裝置、氣體的制備及收集、噴泉實驗等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實驗裝置的作用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大．【解析】rm{B}4、B【分析】解：rm{A.CH_{4}}中rm{H}原子的最外層電子為：rm{1+1=2}不都滿足rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故A錯誤；

B.rm{PCl_{3}}中rm{P}元素化合價為rm{+3}rm{P}原子最外層電子數(shù)為rm{5}所以rm{3+5=8}rm{P}原子滿足rm{8}電子結(jié)構(gòu)；rm{Cl}元素化合價為rm{-1}rm{Cl}原子最外層電子數(shù)為rm{7}所以rm{1+7=8}rm{Cl}原子滿足rm{8}電子結(jié)構(gòu)；故B正確；

C.rm{PCl_{5}}中rm{P}元素化合價為rm{+5}rm{P}原子最外層電子數(shù)為rm{5}所以rm{5+5=10}rm{P}原子不滿足rm{8}電子結(jié)構(gòu)；rm{Cl}元素化合價為rm{-1}rm{Cl}原子最外層電子數(shù)為rm{7}所以rm{1+7=8}rm{Cl}原子滿足rm{8}電子結(jié)構(gòu)；故C錯誤；

D.rm{H_{2}O}中rm{H}原子的最外層電子為：rm{1+1=2}不都滿足rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故D錯誤．

故選B．

對于共價化合物元素化合價絕對值rm{+}元素原子的最外層電子層rm{=8}則該元素原子滿足rm{8}電子結(jié)構(gòu)；據(jù)此判斷．

本題考查rm{8}電子結(jié)構(gòu)的判斷，難度不大，清楚元素化合價絕對值rm{+}元素原子的最外層電子層rm{=8}則該元素原子滿足rm{8}電子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，注意離子化合物不適合．【解析】rm{B}5、B【分析】

鐵和稀硫酸反應(yīng)；銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以不溶物中一定有銅；根據(jù)“濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化”知，稀硫酸完全反應(yīng)，鐵的反應(yīng)情況有兩種：一種是恰好反應(yīng)，所以不溶物是銅；一種是鐵過量，所以不溶物是鐵和銅，故選B．

【解析】【答案】先根據(jù)金屬的活潑性判斷反應(yīng)的金屬；然后根據(jù)題意判斷哪種物質(zhì)不足量或恰好反應(yīng)，從而確定不溶物的成分．

6、A【分析】【解答】解：A．放電時，Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以Zn是負極、C是正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．Zn電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+；故B錯誤；

C．常見鋅錳干電池不能充放電；所以屬于一次電池，故C錯誤；

D．Zn是負極、C是正極，正極反應(yīng)式為2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑，負極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+；故D錯誤；

故選A．

【分析】該裝置是原電池，根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時，Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以Zn是負極、C是正極，負極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極反應(yīng)式為2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑，以此解答該題．二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【解析】試題分析：根據(jù)突破口直接可以得出，金屬A焰色為黃色，說明是鈉，氣體甲是氫氣，物質(zhì)D為氫氧化鈉；與氫氧化鈉也能產(chǎn)生氫氣的金屬B是金屬鋁；黃綠色氣體乙是Cl2，則氣體丙是HCl，物質(zhì)E為鹽酸；紅褐色沉淀H為氫氧化鐵，則物質(zhì)G為氯化鐵，物質(zhì)F為氯化亞鐵，金屬C為鐵，白色沉淀I為氫氧化亞鐵。反應(yīng)③是鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因為有水參與反應(yīng)，生成的是偏鋁酸鈉與氫氣，離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-==2AlO2-＋3H2↑；反應(yīng)⑤氯化亞鐵被氯氣繼續(xù)氧化生成三價鐵離子，方程式為：2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋＋2Cl－；白色沉淀在空氣中與氧氣反應(yīng)，很快轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后是紅褐色沉淀，反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；物質(zhì)E鹽酸是混合物，電解質(zhì)是化合物，所以鹽酸不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?？键c：考查物質(zhì)的推斷，氯氣及化合物，鐵及其化合物，鋁的性質(zhì)均考查到?！窘馕觥俊敬鸢浮浚ü?2分）（1）Na、Al、FeCl2、HCl（每空1分）（2）反應(yīng)③：2Al+2H2O+2OH-==2AlO2-＋3H2↑（2分）反應(yīng)⑤：2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋＋2Cl－（2分）(3)反應(yīng)⑧：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（2分）（4）否（2分）8、略

【分析】A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯。【解析】【答案】（1）CH2＝CH2（2分）（2）羥基，醛基（各1分，共2分）（3）HCOOCH3（2分）（4）CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH（2分）加成反應(yīng)（1分）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)（1分）9、略

【分析】解：（1）蒸餾燒瓶和燒杯表面積較大；為防止因局部受熱，使儀器炸裂，要墊石棉網(wǎng)加熱，故答案為：②⑤；

（2）容量瓶和分液漏斗能用來盛放液體；且有活塞，使用時必須檢查是否漏水，故答案為：①③；

（3）量筒和托盤天平都屬于計量儀器；但量筒沒有0刻度，托盤天平有0刻度，使用前須先調(diào)0，故答案為：⑥．

（1）儀器表面積較大；為防止因局部受熱，使儀器炸裂，要墊石棉網(wǎng)加熱；

（2）能用來盛放液體；且有活塞的儀器使用時必須檢查是否漏水；

（3）一些計量儀器往往有0刻度．

本題考查常見儀器的使用，題目難度不大，注意常見化學(xué)儀器的使用方法和注意事項．【解析】②⑤；①③；⑥10、略

【分析】解：（1）由圖可知；N減少8-2=6，M增加5-2=3，N為反應(yīng)物，M為生成物，且變化量之比為2：1；

即化學(xué)計量數(shù)之比為2：1；

反應(yīng)為2N（g）M（g），故答案為：2N（g）M（g）；

（2）因物質(zhì)的量隨時間的變化而不發(fā)生變化時為平衡狀態(tài)，由圖可知，t3為平衡狀態(tài)；且平衡時正逆反應(yīng)速率相等；

由化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；則v（N）﹕v（M）=2：1；

故答案為：t3；=；2：1；

（3）A、由圖可知t2時M與N的物質(zhì)的量之比為1：1；但隨時間的變化，它們的物質(zhì)的量在變化，則不是平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B；混合氣體的質(zhì)量、體積一直不變；則密度始終不變，不能作為判斷平衡的依據(jù)，故B錯誤；

C；因該反應(yīng)是物質(zhì)的量在減少的化學(xué)反應(yīng)；則混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化，達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D；單位時間內(nèi)消耗2molN的同時生成1molM；只能說明單方向N、M的關(guān)系，不能說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故D錯誤；

E；因該反應(yīng)是物質(zhì)的量在減少的化學(xué)反應(yīng)；物質(zhì)的量與壓強成正比，則混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，達到平衡狀態(tài)，故E正確；

故答案為：CE；

（4）A；升高溫度能增大反應(yīng)速率；故A正確；

B；降低壓強能減小化學(xué)反應(yīng)速率；故B錯誤；

C；減小M的濃度；化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，但反應(yīng)速率減小，故C錯誤；

D；將反應(yīng)容器體積縮??；相等于加壓，則能增大反應(yīng)速率，故D正確；

故答案為：AD．

（1）由圖可知；N減少，M增加，并利用量的變化來分析；

（2）物質(zhì)的量隨時間的變化而不發(fā)生變化時為平衡狀態(tài)；平衡時正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；

（3）利用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征“等”；“定”來判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

（4）升溫；加壓、增大濃度、使用催化劑能增大反應(yīng)速率．

本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象、平衡狀態(tài)的判定、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，考查了高考的熱點和重點，學(xué)生應(yīng)認識這一知識點的重要性．【解析】2N（g）M（g）；t3；=；2：1；CE；AD11、略

【分析】試題分析：A、6g氫氣的物質(zhì)的量是3mol，原子的物質(zhì)的量是6mol；B、二氧化碳的物質(zhì)的量是0.5mol，原子的物質(zhì)的量是1.5mol，質(zhì)量是22g；C、HCl的物質(zhì)的量是1.20×1024/6.02×1023=2.0mol，原子的物質(zhì)的量是4mol,質(zhì)量是73g;D、147g的硫酸的物質(zhì)的量是147g/98g/mol=1.5mol,原子的物質(zhì)的量是10.5mol；E、92g乙醇的物質(zhì)的量是92g/46g/mol=2mol，原子的物質(zhì)的量是18mol;F、4℃時10mL水的質(zhì)量是10g，物質(zhì)的量是10g/18g/mol<1mol,原子的物質(zhì)的量小于3mol，所以物質(zhì)的量最大的是A；物質(zhì)的量最大也即含分子數(shù)最多也是A；原子個數(shù)最多的是乙醇，原子的物質(zhì)的量是18mol；質(zhì)量最大的D?？键c：考查物質(zhì)的量、質(zhì)量、分子數(shù)、原子數(shù)的計算【解析】【答案】（每空2分，共8分）AAED12、略

【分析】解：（1）該反應(yīng)中Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價、Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是6，所以K2Cr2O7的計量數(shù)是3、FeSO4的計量數(shù)是6，再結(jié)合原子守恒配平方程式為2K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+3Fe2（SO4）3+7H2O+Cr2（SO4）3，該反應(yīng)中氧化劑是K2Cr2O7、還原劑是FeSO4，被氧化是元素是Fe、氧化產(chǎn)物是Fe2（SO4）3、還原產(chǎn)物是Cr2（SO4）3；

故答案為：1；6；7；1；3；7；1；Fe；Fe2（SO4）3；Cr2（SO4）3；

（2）該反應(yīng)KClO3中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價；HCl中部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價；部分Cl元素化合價不變，所以濃鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性，故選④．

（1）該反應(yīng)中Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價；Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價；其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是6，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式；

（2）該反應(yīng)KClO3中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價；HCl中部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價；部分Cl元素化合價不變，據(jù)此判斷濃鹽酸的性質(zhì)．

本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平、物質(zhì)性質(zhì)的判斷，根據(jù)守恒思想配平方程式，知道常見元素化合價，注意（2）中氯元素化合價變化不能發(fā)生交叉現(xiàn)象，為易錯點．【解析】Fe；Fe2（SO4）3；Cr2（SO4）3；④13、（1）主鏈未選對；編號不正確；2-甲基丁烷

（2）2,2,4,6-四甲基-5-乙基庚烷【分析】【分析】本題考查了考查有機物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練?！窘獯稹縭m{(1)}最長碳鏈含有rm{4}個rm{C}編號從距離支鏈最近的一端命名為rm{1}號碳，rm{2}號rm{C}有rm{1}個甲基，該有機物命名為：rm{2-}甲基丁烷，命名為“rm{2-}乙基丙烷”，rm{2}號碳上出現(xiàn)乙基，說明主鏈選錯，命名“rm{3-}甲基丁烷”，說明編號錯誤，故正確命名為：rm{2-}甲基丁烷；故答案為：主鏈選錯；編號錯誤；rm{2-}甲基丁烷；

rm{(2)}最長碳鏈為rm{7}在rm{2}號碳含有rm{2}個甲基，rm{3}rm{6}號碳含有rm{1}個甲基，rm{5}號碳上分別含有rm{1}個乙基，正確命名為：rm{2}rm{2}rm{4}rm{6-}四甲基rm{-5-}乙基庚烷，故答案為：rm{2}rm{2}rm{4}rm{6-}四甲基rm{-5-}乙基庚烷?！窘馕觥縭m{(1)}主鏈未選對；編號不正確；rm{2-}甲基丁烷rm{(2)2}rm{2}rm{4}rm{6-}四甲基rm{-5-}乙基庚烷三、判斷題(共9題，共18分)14、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；15、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．16、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．17、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．18、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目19、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．20、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；21、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計算最外層電子總數(shù)．22、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、解答題(共3題，共12分)23、略

【分析】

Fe2O3能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵；二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，然后過濾即可；

Al能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉而鐵不能；

碳酸鈉受熱不分解碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；水和二氧化碳；

二氧化硫與飽和NaHSO3溶液不反應(yīng)，氯化氫能與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化硫；

故答案為：?；旌衔颯iO2（Fe2O3）Fe（Al）Na2CO3（NaHCO3）SO2（HCl）除雜試劑鹽酸NaOH溶液--飽和NaHSO3溶液分離方法過濾過濾加熱洗氣

【解析】【答案】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法；所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

24、略

【分析】

（1）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c==mol/L=18.4mol/L；

配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4；需選擇500mL容量瓶，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，解得：x≈5.4，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是5.4mL，故答案為：18.4mol/L；5.4；

（2）配制步驟有量??；稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；一般用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、10mL量筒、500mL容量瓶，故答案為：10mL量筒、500mL容量瓶；

（3）在溶解過程中為了加快溶解；用玻璃棒攪拌，移液過程中為了使溶液全部轉(zhuǎn)到容量瓶，用玻璃棒引流，故答案為：攪拌；引流；

（4）①用量筒量取所需濃硫酸倒入燒杯后；再用水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中，濃硫酸的質(zhì)量偏多，物質(zhì)的量偏多，濃度偏高，故答案為：偏高；

②濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行轉(zhuǎn)移；定容；一旦冷卻下來會導(dǎo)致體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏高；

③定容時仰視刻度線；溶液體積偏大，濃度偏低，故答案為：偏低；

（5）因?qū)嶒灢僮鬟^程中一旦出現(xiàn)錯誤必須重新配制；故答案為：重新配制；

（6）標簽上的內(nèi)容應(yīng)寫出物質(zhì)的名稱和濃度，故答案為：．

【解析】【答案】（1）根據(jù)濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；

（2）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；

（3）根據(jù)玻璃棒在溶解和移液過程中的作用；

（4）根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；

（5）實驗操作過程中一旦出現(xiàn)錯誤必須重新配制；

（6）根據(jù)標簽應(yīng)注明物質(zhì)的名稱和濃度．

25、略

【分析】

（1）m（H2O）=0.5mol×18g/mol=9g，N（H2O）=0.5mol×NA=3.01×1023，N（H）+N（O）=3×N（H2O）=9.03×1023；

故答案為：9；3.01×1023；9.03×1023；

（2）由n==可知：相同質(zhì)量時，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，則分子數(shù)越小，CO2的相對分子質(zhì)量最大；

則質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是CO2；

n==可知：相同質(zhì)量時，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，則物質(zhì)的量越小，體積越小，則質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，體積最大的是NH3，體積最小的是CO2；

故答案為：CO2；NH3；CO2；

（3）50mL0.2mol/LCuSO4溶液中：n（CuSO4）=0.05L×0.2mol/L=0.01mol；

則：m（CuSO4）=0.01mol×160g/mol=1.6g；

m（CuSO4?5H2O）=0.01mol×250g/mol=2.5g；

故答案為：1.6；2.5；

（4）根據(jù)反應(yīng)H++OH-=H2O可知；中和相同體積；相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽；

則需：n（HCl）：n（H2SO4）：n（H3PO4）=1：=6：3：2；

需要相同物質(zhì)的量濃度的HCl、H2SO4、H3PO4溶液的體積比為6：3：2；

故答案為：6：3：2．

【解析】【答案】（1）根據(jù)n==結(jié)合分子組成計算；

（2）n===計算；

（3）n==cV計算；

（4）根據(jù)反應(yīng)H++OH-=H2O；結(jié)合分子組成計算．

五、工業(yè)流程題(共4題，共28分)26、略

【分析】【分析】

通過濕法磷酸副產(chǎn)物氟硅酸制備氟化鉀的過程中，堿解過程主要發(fā)生的反應(yīng)為氟硅酸與氫氧化鉀的反應(yīng)，生成二氧化硅及酸堿中和反應(yīng)的鹽其中為目標產(chǎn)物，硅酸鉀則為需要除去的雜質(zhì)。為了減少的量，需要控制氫氧化鉀的用量。通過過濾除去二氧化硅等不溶物，再加入氫氧化鋇除去和少量的即可獲得粗制的據(jù)此答題。

【詳解】

（1）堿解過程主要發(fā)生的反應(yīng)為氟硅酸與氫氧化鉀的反應(yīng)，會生成二氧化硅及酸堿中和反應(yīng)的鹽故該反應(yīng)方程式可寫為該反應(yīng)要嚴格控制KOH用量，否則易使溶解，產(chǎn)生更多的副產(chǎn)物故答案為

（2）從圖中可知80℃時，氟化鉀收率最高，故實驗選擇適宜的反應(yīng)溫度為80℃；但由于溫度過高時，易分解為SiF4和HF，所以在80℃最高點后，隨溫度升高曲線下降，故答案應(yīng)為80℃、溫度過高時，易分解為SiF4和HF；

（3）由于在除硫過程中，Ba2+能與KF溶液中少量的反應(yīng)生成沉淀，所以當(dāng)由0.004到0.005時，氟化鉀的純度升高，故答案應(yīng)為Ba2+能與KF溶液中少量的反應(yīng)生成沉淀；

（4）Ba(OH)2和BaCO3是常見的除硫試劑。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達到平衡時，濾液中==0.022；故答案應(yīng)為0.022；

（5）濃度均為0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中存在電荷守恒關(guān)系為：c()+c()=c()+c(）；物料守恒關(guān)系為：2c()=c()+c(HF)。將物料守恒中c()代入電荷守恒中，即可得到2c()-2c(）=c()-c(HF)；故答案為=；

（6）KMnO4和KF、HF混合溶液反應(yīng)可生成穩(wěn)定配離子該反應(yīng)氧化產(chǎn)物為氧氣，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)對該反應(yīng)的離子方程式進行配平為故答案為

【點睛】

該題為工業(yè)流程問題，在分析流程圖時，應(yīng)結(jié)合目標產(chǎn)物和分離操作將每一步的物質(zhì)成分分析清楚，再進行作答。書寫電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系時，要將溶液中的溶質(zhì)成分及含量判斷清楚再進行書寫?！窘馕觥?0℃溫度過高時，易分解為SiF4和HF除硫過程中，Ba2+能與KF溶液中少量的反應(yīng)生成沉淀0.022=27、略

【分析】【詳解】

（1）由流程圖知高溫焙燒時為重晶石礦和炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中炭過量，故可知反應(yīng)為：BaSO4+4C4CO↑+BaS；答案為：BaSO4+4C4CO↑+BaS；

（2）Na2S為強堿弱酸鹽，弱酸根離子與水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合生成弱酸，其水解的離子方程式為：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，答案為：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-；

（3）根據(jù)沉淀溶解平衡常數(shù)計算式有：當(dāng)兩種沉淀共存時有：則故答案為：

（4）提高礦石浸取率；可采取的措施有：攪拌；升高溫度、延長浸出時間、增大鹽酸的濃度、粉碎礦石增大接觸面積等，故答案為：將礦石粉碎，攪拌，適當(dāng)升高溫度等；

（5）根據(jù)流程圖及表格中數(shù)據(jù)可知，加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8時，只有Fe3+完全沉淀除去。加入NaOH，調(diào)節(jié)pH=12.5，對比表格中數(shù)據(jù)可知，此時Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；根據(jù)已知條件，若草酸過量，會生成BaC2O4沉淀，使得最終產(chǎn)物的量減少。故答案為：Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀；產(chǎn)品的產(chǎn)量減少；

（6）根據(jù)題意可知最后的沉淀為BaSO4，質(zhì)量為ng，則其物質(zhì)的量=根據(jù)Ba原子守恒，則BaCl2·2H2O的物質(zhì)的量為故產(chǎn)品純度=故答案為：

（7）根據(jù)圖像中坐標的含義及圖像的變化；利用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及其影響因素分析解答：

A．Ksp(PbCl2)只與溫度有關(guān)系，溫度不變，Ksp(PbCl2)不變；A項錯誤；

B．根據(jù)圖像知當(dāng)鹽酸濃度大于1mol/L時，PbCl2的溶解度隨鹽酸濃度的增大而增大，則PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)；B項正確；

C．x、y兩點對應(yīng)的溶液中c（Cl-）不同，則c(Pb2+)不等；C項錯誤；

D．根據(jù)圖像，往含Pb2+的溶液中加入濃鹽酸越多，PbCl2溶解度越大，不能將Pb2+完全轉(zhuǎn)化為(PbCl2)(s)；D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

化工流程題在解題時首先要明確原料和產(chǎn)品，即箭頭進出方向，其次依據(jù)流程圖分析反應(yīng)原理，緊扣信息，搞清流程中每一步發(fā)生了什么反應(yīng)，弄清反應(yīng)原理，明確目的，最后聯(lián)系儲存的知識，有效地進行信息的利用，準確表述和工整書寫?！窘馕觥竣?BaSO4+4C4CO↑+BaS②.S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-③.④.將礦石粉碎，攪拌，適當(dāng)升高溫度等⑤.Fe3+⑥.Mg(OH)2、Ca(OH)2⑦.H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少⑧.⑨.B28、略

【分析】【分析】

將MnO2和KOH粉碎混合，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，然后將混合物熔融并通入空氣，根據(jù)流程圖知，二者反應(yīng)生成K2MnO4，根據(jù)元素守恒知還生成H2O，K2MnO4和CO2反應(yīng)生成KMnO4、K2CO3、MnO2，KMnO4、K2CO3易溶于水而MnO2難溶于水，將KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后過濾得到KMnO4、K2CO3混合溶液，再根據(jù)KMnO4、K2CO3溶解度差異采用濃縮結(jié)晶、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體，重結(jié)晶得到純KMnO4晶體。

【詳解】

(1)由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生反應(yīng)生成K2MnO4，根據(jù)元素守恒還應(yīng)生成水，則反應(yīng)化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；

(2)粗KMnO4晶體中含有少量的K2CO3，為了得到純的KMnO4晶體；操作Ⅲ是粗晶體提純，操作的名稱為重結(jié)晶；

(3)測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液；產(chǎn)生黑色沉淀，當(dāng)高錳酸鉀溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復(fù)，表明達到滴定終點；

(4)當(dāng)pH=10時，c(OH-)=1×10-4mol/L，根據(jù)Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)?c2(OH-)，可知c(Mn2-)==2.4×10-5mol/L；

(5)用Fe、C作電極電解含MnO4-的污水，需要還原劑，電解池中鐵做陽極失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子還原高錳酸根離子生成錳離子，在堿溶液中生成氫氧化錳，反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+9OH-+4H2O=5Fe(OH)3↓+Mn(OH)2↓。

【點睛】

考查常見氧化劑與還原劑、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計算和對工藝流程的理解、閱讀題目獲取信息的能力、電解池原理、溶度積常數(shù)計算等，需要學(xué)生具有扎實的基礎(chǔ)知識與靈活運用知識解決問題的能力?！窘馕觥竣?2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O②.重結(jié)晶（或溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶）③.滴入最后一滴硫酸錳溶液，高錳酸鉀溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復(fù)④.2.4×10-5mol/L⑤.Fe⑥.5Fe2++MnO4-+9OH-+4H2O=5Fe(OH)3↓+Mn(OH)2↓29、略

【分析】【分析】

鋅灰(主要成分是ZnO，ZnCl2，還含有SiO2，CuO，PbO和FeO等)用硫酸酸浸，其中PbO轉(zhuǎn)化成PbSO4沉淀，SiO2不溶于酸或水，則過濾得到的濾渣1主要為PbSO4、SiO2；濾液含有ZnSO4、FeSO4、CuSO4和H2SO4，向濾液中加入Zn粉，將Cu2+還原利用生成CuCl沉淀達到沉銅的目的，繼續(xù)向溶液中加入雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+，再加入ZnO調(diào)節(jié)溶液pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀并過濾除去，將濾液蒸發(fā)、濃縮并冷卻結(jié)晶，過濾得到ZnSO4?7H2O；濾液加入氫氧化鈉溶液可生成氫氧化鋅，加熱分解生成氧化鋅，最后電解生成Zn，以此解答該題。

【詳解】

(1)由分析可知，濾渣1的主要成分為SiO2和PbSO4；

(2)濃硫酸有強氧化性，酸浸時，如使用硫酸濃度過高，反應(yīng)速率會很慢，在溶解時會氧化FeO生成Fe3+，同時生成SO2，污染環(huán)境，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeO+4H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O；

(3)“沉銅”時加入Zn粉，將Cu2+還原利用生成CuCl沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+2Cu2++2Cl-=2CuCl↓+Zn2+；

(4)在pH為5.6的條件下氧化后，生成的Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，繼續(xù)加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱攪拌，可促使Fe(OH)3膠體聚沉；有利于過濾分離；

(5)儲罐內(nèi)ZnO溶解后形成Zn(OH)離子，發(fā)生的離子反應(yīng)2OH－＋ZnO＋H2O＝Zn(OH)則每溶解1molZnO，需消耗2molKOH；電解池陽極上的H2在堿性條件下失電子氧化生成H2O，電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O，陰極上Zn(OH)離子得電子還原生成Zn，電極反應(yīng)式為Zn(OH)+2e-=Zn+4OH-，則電解池中的總反應(yīng)離子方程式為H2+Zn(OH)42-2H2O+Zn+2OH-；

(6)已知Ka(CH3COOH)=則c(H+)=1×10-5mol/L，此時溶液pH=5；Ka1(H2S)×Ka2(H2S)=×==1.0×10-7×1.0×10-14，其中c(H+)=1×10-5mol/L，c(H2S)=0.10mol/L，則c(S2-)=1.0×10-12mol/L，此時Ksp(ZnS)=1.0×10-23=c(Zn2+)×c(S2-)，則c(Zn2+)=1×10-11mol·L-1。

【點睛】

本題難點是(6)綜合利用電離平衡常數(shù)和溶度積常數(shù)計算溶液的pH和c(Zn2+)，準確利用公式是解題關(guān)鍵，特別是Ka2(H2S)×Ka1(H2S)=這是易錯點?！窘馕觥縋bSO4產(chǎn)生SO2氣體，污染環(huán)境或無法反應(yīng)(速率慢)等Zn+2Cu2++2Cl-=2CuCl↓+Zn2+促使Fe(OH)3膠體聚沉，有利于過濾分離2H2+Zn(OH)2H2O+Zn+2OH-51×10-11mol·L-1六、探究題(共4題，共12分)30、略

【分析】①硝酸是氧化性酸，能和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O。②制氣裝置連接好后，首先檢驗裝置的氣密性。③由于裝置中含有空氣，會氧化生成的NO，從而干擾實驗，所以需要先排盡裝置中的空氣?？梢岳孟跛岷吞妓徕}反應(yīng)生成的CO2來實現(xiàn)，即加入的固體藥品是碳酸鈣，反應(yīng)的方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。⑤由于NO極易被氧化生成紅棕色NO2，所以目的是證明Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO的，方程式為2NO+O2=2NO2。⑥評價實驗可以從操作的難易程度、尾氣的處理、實驗現(xiàn)象等考慮。根據(jù)裝置及實驗過程可知，優(yōu)點是使用可抽動的銅絲能隨時控制反應(yīng)的開始和結(jié)束，節(jié)約藥品用量，減少污染氣體的產(chǎn)生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導(dǎo)管口，可防止NO和NO2氣體逸出污染大氣。）⑦由于在排空氣時，無法判斷是否完全排盡，所以通過石灰水變渾濁的現(xiàn)象，來準確判斷試管內(nèi)無空氣后，才進行步驟④，使得出的結(jié)論更科學(xué)。【解析】【答案】①3Cu+8H+