2025年北師大新版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版必修2化學(xué)下冊月考試卷804考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列化學(xué)用語表示正確的是A.的球棍模型：B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C.氮氣的電子式：D.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：2、在2L密閉容器中發(fā)生鋁與稀硫酸的反應(yīng)，已知5s末硫酸的物質(zhì)的量消耗了0.6mol，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則5s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是A.1.2mol·L－1·min－1B.1.8mol·L－1·min－1C.0.06mol·L－1·min－1D.0.04mol·L－1·min－13、如圖為一原電池示意圖；在原電池兩極之間設(shè)有隔膜，離子可以自由通過。則下列說法不正確的是。

A.Zn2+通過隔膜從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動B.電子由Cu極通過導(dǎo)線流向Zn極C.一段時間后，ZnSO4溶液濃度增大，CuSO4溶液濃度減小D.Cu2+與Zn2+物質(zhì)的量之和保持不變4、隨著電池用量的增多，廢棄電池造成的污染越來越嚴(yán)重，不易造成環(huán)境污染的電池是（）A.鉛蓄電池B.鋅錳電池C.氫氧燃料電池D.鋅汞電池5、將久置在空氣中的鋅粒投人稀硫酸中，測得鋅粒和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v(H2)與反應(yīng)時間t的關(guān)系曲線如圖所示。下列推論不正確的是。

A.O→a段由于是鋅粒表面的氧化物與酸的反應(yīng)，所以未產(chǎn)生氣體B.b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增大較快的主要原因是溫度升高C.c時刻反應(yīng)生成的H2的量最多D.c時刻之后產(chǎn)生氫氣的速率減小的主要原因是溶液中c(H+)減小6、乙烷、乙烯屬于不同類型的有機化合物，但它們之間也有共性。下列關(guān)于它們之間共同特點的說法正確的是A.都含有碳碳雙鍵B.都能使酸性溶液褪色C.在空氣中燃燒都產(chǎn)生明亮火焰且伴有煙D.在氧氣中完全燃燒后都生成和7、錫酸鈉(Na2SnO3)是重要的化工產(chǎn)品，主要用于電鍍行業(yè)，以及錫合金、鋅錫合金、鋁合金等。用鉛錫銻冶煉浮渣(主要是鉛、錫、銻的氧化物及相應(yīng)的鹽構(gòu)成)制備Na2SnO3產(chǎn)品的工藝流程如下圖所示：

已知：①“浸出液”中含有有大量Na2PbO2、Na3AsO4等，“凈化液”中含有少量Na2PbO7、Na3AsO4等；

②Na2SnO3的溶解度隨溫度升高而減小，Na2PbO2、Na3AsO4的溶解度隨溫度升高而增大。

下列敘述正確的是A.露天堆存鉛錫銻冶煉浮渣對環(huán)境無任何影響B(tài).“堿浸”時，H2O2可用濃硝酸代替C.“除鉛”時的離子方程式為Pb2++S2-=PbS↓D.分離出Na2SnO3的操作為濃縮結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥8、一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e–D.O2(g)+2H2O(1)+4e–=4OH-9、下列過程沒有明顯現(xiàn)象的是A.加熱NH4Cl固體B.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水C.向FeSO4溶液中通入NO2D.將鋁片放入冷的濃硫酸中評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、下列各圖與表述一致的是。

A.圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化B.圖②b曲線表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH<0，使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化C.曲線圖③可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化D.圖④電解飽和食鹽水的裝置中陰極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑11、在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，能判斷反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的壓強不變B.混合氣體的密度不變C.混合氣體的體積不變D.混合氣體中不變12、一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A.體系壓強保持不變B.混合氣體顏色保持不變C.SO3和NO的體積比保持不變D.每消耗1molSO3的同時消耗1molNO213、有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池，電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是A.每消耗1molCH4，可以向外電路提供約8mole-的電量；B.負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=+7H2OC.負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e-＝4OH-；D.電池放電后，溶液pH不斷升高14、有機物X(結(jié)構(gòu)如圖)是合成藥物碘他拉酸的中間體；下列關(guān)于X的說法正確的是。

A.分子式為C9H10N2O3B.苯環(huán)上的二氯代物有2種C.1molX最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、甲醇是一種重要的試劑，氫氣和二氧化碳在一定條件下可以合成甲醇：在密閉容器中充入氫氣和二氧化碳，測得混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

試回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為_______。為了降低合成甲醇的成本可采用的措施是_________(寫一條即可)。

(2)解釋溫度低于時，甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大的原因：______。

(3)氫氣在Q點的轉(zhuǎn)化率______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)氫氣在W點的轉(zhuǎn)化率；其他條件相同時，甲醇在Q點的正反應(yīng)速率_______甲醇在M點的正反應(yīng)速率。

(4)下圖表示氫氣的轉(zhuǎn)化率與投料比的關(guān)系，請在圖中畫出壓強分別為和(其他條件相同)時對應(yīng)的變化曲線并標(biāo)出相應(yīng)的條件______。

16、某些化學(xué)反應(yīng)可用表示(未配平)：A+B→C+D+H2O；請回答下列問題：

(1)若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

(2)若A為紫紅色金屬，D為無色刺激性氣體，請寫出符合上式的化學(xué)方程式：___________________________。

(3)若C、D均為氣體(其中C有顏色)且分子具有相同的原子個數(shù)比，則符合上式化學(xué)方程式是：__________________________。17、依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答問題：

(1)圖1中，X的化學(xué)式為___，從化合價上看，X具有__性(填“氧化”或“還原”)。

(2)回答下列關(guān)于NH3的問題：

①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②下列試劑不能用于干燥NH3的是___(填字母)。

A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體。

③若要收集一瓶氨氣，請將上述裝置補充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖___。

④氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質(zhì)，寫出其催化氧化的化學(xué)方程式___。

(3)回答下列關(guān)于NO、NO2的問題：汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。18、細(xì)菌可以促使鐵；氮兩種元素進行氧化還原反應(yīng)；并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。

（1）上圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有________（填字母序號）。

a.N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮b.硝化過程c.反硝化過程。

（2）氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來源之一。

①氨氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料，工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為________。

②檢驗氨態(tài)氮肥中NH4+的實驗方案是________。

（3）硝化過程中，含氮物質(zhì)發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮氣。該反應(yīng)中，當(dāng)產(chǎn)生0.02mol氮氣時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

（5）土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮（脫氮是指將氮元素從水體中除去），用離子方程式分別說明利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮和硝態(tài)氮的原理：________、________。19、應(yīng)用廣泛；水處理中常用作還原劑；冶金中常用作絡(luò)合劑，酸性條件下會發(fā)生歧化反應(yīng)而變質(zhì)。

(1)的實驗室制法：裝置圖如下(加熱和夾持裝置略)：

①的作用是與S反應(yīng)提供使與的物質(zhì)的量之比達到1：1，則原混合液中S與物質(zhì)的量之比為_______。

②實驗過程中，乙中的澄清溶液先變渾濁，后變澄清時生成大量的一段時間后，乙中再次出現(xiàn)少量渾濁，此時須立刻停止通入結(jié)合離子方程式解釋此時必須立刻停止通入的原因：____。

③檢驗丙中溶液吸收的氣體含有二氧化碳的方法是：_______。

(2)實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的溶液中?；煊猩倭拷Y(jié)合溶解度曲線(下圖)，獲得·的方法是_______。

(3)的用途：氨性硫代硫酸鹽加熱浸金是一種環(huán)境友好的黃金(Au)浸取工藝。已知：

I.Cu(NH3)?Cu2++4NH3；

II.在堿性較強時受熱會生成沉淀。

①將金礦石浸泡在2+的混合溶液中，并通入總反應(yīng)的離子方程式為：浸金過程Cu(NH3)起到催化劑的作用；浸金反應(yīng)的原理為：

i.Cu(NH3)+Au+2?Cu(NH3)+Au(S2O3)+2NH3

ii._______

②一定溫度下，相同時間金的浸出率隨體系pH變化曲線如下圖，解釋時，金的浸出率降低的可能原因_______。(寫出一條即可)

20、為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題；有專家提出如圖所示利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想。過程Ⅰ可用如下反應(yīng)表示：

①

②

③

④

⑤

請回答下列問題：

(1)過程Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化形式為：___________能轉(zhuǎn)化為___________能；

(2)請完成第⑤個反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；

(3)上述轉(zhuǎn)化過程中，和的關(guān)系是___________；

(4)斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量見下表：。共價鍵斷裂1mol化學(xué)鍵所需能量/393460941499

和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為___________。21、能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化；主要表現(xiàn)為熱量的變化。

①下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_________(填字母)。A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌B．高溫煅燒石灰石C．鋁與鹽酸反應(yīng)D．C+H2O(g)=CO+H2②拆開1molH﹣H鍵、1molN﹣H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為akJ、bkJ、ckJ，則N2和H2反應(yīng)生成2molNH3需要放出的熱量為____________kJ。22、甲；乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)驗證金屬的活動性順序；并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)。甲、乙同學(xué)設(shè)計的原電池如圖所示，請回答下列問題：

（1）a池中正極上的實驗現(xiàn)象是____。

（2）b池中總反應(yīng)的離子方程式為____。

（3）該實驗證明了“利用金屬活動性順序直接判斷原電池正負(fù)極”；這種做法__(填“可靠”或“不可靠”)，若不可靠，請?zhí)岢隽硪环N判斷原電池正負(fù)極的可行方案____(若你認(rèn)為可靠，此空可不作答)。

（4）一段時間后，乙學(xué)生將b池兩極取出，然后取少許b池溶液于燒杯中，向其中逐滴滴加6mol·L-1H2SO4溶液直至過量，可能觀察到的現(xiàn)象是___。各階段對應(yīng)的離子方程式分別是____。評卷人得分四、判斷題(共2題，共14分)23、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤24、用鋅、銅、稀H2SO4、AgNO3溶液，能證明鋅、銅、銀的活動性順序。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共1題，共9分)25、向某容積固定的密閉容器中加入0.3molA；0.1molC和一定量(未知)的B三種氣體；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答下列問題。

（1）密閉容器的容積是___L。

（2）若t1=15s，則t0~t1階段以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=___。

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（4）B的起始物質(zhì)的量是___。評卷人得分六、實驗題(共2題，共16分)26、常用作殺蟲劑，媒染劑，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中易與水和反應(yīng)，受熱時易發(fā)生分解。實驗室制備該晶體并測定樣品中含量；過程如下。

Ⅰ.氨水的制備：制備用水吸收配置一定濃度的氨水。

(1)在實驗室中，下列裝置圖中可用于制備氨氣的裝置有_______(填標(biāo)號)。

II.溶液的制?。?/p>

將稀硫酸加入到銅屑中，無反應(yīng)發(fā)生，再加入適量溶液；反應(yīng)生成硫酸銅。

(2)請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)為加快反應(yīng)需要提高溶液的濃度，可將稀溶液濃縮(操作如圖)，增加減壓設(shè)備的目的除了加快蒸餾速度，還有可能是_______。

Ⅲ.的制備：

(4)向硫酸銅溶液加入適量氨水調(diào)節(jié)溶液產(chǎn)生淺藍色沉淀試寫出生成此沉淀的離子方程式：_______。

(5)繼續(xù)滴加氨水，淺藍色沉淀會轉(zhuǎn)化成深藍色溶液，滴加乙醇，析出深藍色晶體。采用加入乙醇的方法結(jié)晶，而不是濃縮結(jié)晶的原因是_______。

Ⅳ.產(chǎn)品純度的測定：

實驗裝置如圖，稱取樣品放入圓底燒瓶中，加入水溶解，再加入溶液在錐形瓶中，準(zhǔn)確加入標(biāo)準(zhǔn)溶液放入冰水浴中冷卻。先大火后小火加熱燒瓶，并保持微沸左右。取出插入溶液中的導(dǎo)管，從冰水浴中取出錐形瓶，滴加2滴0.1%甲基紅溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余溶液，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液

(6)燒瓶中液體保持微沸狀態(tài)的目的是：_______。

(7)樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留兩位有效數(shù)字)。27、某小組擬探究雙氧水和鐵離子的氧化性強弱；設(shè)計如下實驗裝置。

注明：鹽橋為飽和KCl溶液和瓊脂；燒杯中溶液均為100mL．

(1)用30%雙氧水配制10%的雙氧水需要使用的玻璃儀器有__________________(填名稱)。已知：30%雙氧水的密度約為該雙氧水溶液的物質(zhì)的量濃度約為________(保留1位小數(shù))。

(2)關(guān)閉K，電流計顯示電子由石墨極流出經(jīng)外電路流入鉑極。鹽橋中陽離子向________(填“石墨”或“鉑”)極遷移。負(fù)極反應(yīng)式為_____________________。若忽略體積變化和鹽類水解，電路上轉(zhuǎn)移電子，則_________(填“凈增”或“凈減”)_______

(3)一段時間后，向石墨極燒杯中加入適量30%雙氧水和硫酸，電流計顯示：電子由鉑極流入石墨極。此時，鉑極是___________(填“正極”或“負(fù)極”)。

(4)結(jié)合上述(2)、(3)實驗現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是__________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．的球棍模型為故A錯誤；

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為故B錯誤；

C．氮氣的電子式為故C錯誤；

D．的結(jié)構(gòu)示意圖：故D正確；

故答案為D。2、A【分析】【詳解】

5s末硫酸的物質(zhì)的量減少了0.6mol，v(H2SO4)==0.06mol·L－1·s－1=3.6mol·L－1·min－1，鋁與硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式為2Al+3H2SO4=Al2(SO4)+3H2↑，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v[(Al2(SO4)]=v(H2SO4)=×3.6mol·L－1·min－1=1.2mol·L－1·min－1，故答案為A。3、B【分析】【分析】

由圖示知，Zn比Cu活潑，故Zn為負(fù)極，Cu為正極，Zn與右池的CuSO4發(fā)生自發(fā)的反應(yīng)，對應(yīng)原電池的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e?=Zn2+，正極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu。

【詳解】

A．根據(jù)原電池原理，陽離子移向正極，故Zn2+通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)；A正確；

B．電子由負(fù)極(Zn)流出；經(jīng)過導(dǎo)線，流入正極(Cu)，B錯誤；

C．Zn失電子形成Zn2+進入溶液，正極區(qū)移入負(fù)極區(qū)，故負(fù)極ZnSO4濃度增大，正極Cu2+得電子析出，導(dǎo)致CuSO4濃度減??；C正確；

D．根據(jù)總反應(yīng)，1molCu2+析出，則對應(yīng)有1molZn2+進入溶液，故Cu2+與Zn2+物質(zhì)的量之和保持不變；D正確；

故答案選B。4、C【分析】【詳解】

不易造成環(huán)境污染的電池，說明該電池中不產(chǎn)生對環(huán)境有污染的物質(zhì)，鉛蓄電池、鋅錳電池、鎳鎘電池都含有重金屬離子，氫氧燃料電池生成物為水，對環(huán)境無污染，故答案為C。5、C【分析】【詳解】

A.久置在空氣中的鋅粒；表面有氧化物，開始時鋅粒表面的氧化物與硫酸的反應(yīng)，不產(chǎn)生氣體，A正確；

B.鋅與硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放熱使溶液的溫度升高，反應(yīng)速率增大，所以b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增大較快的主要原因是溫度升高；B正確；

C.該圖是氫氣的速率v(H2)與反應(yīng)時間t的關(guān)系曲線圖，c時刻產(chǎn)生H2的速率最快，不是產(chǎn)生H2的量最多；C錯誤；

D.隨著反應(yīng)的進行，溶液中H+濃度減小，反應(yīng)速率逐漸減小，所以c時刻后反應(yīng)速率減小的主要原因是溶液中H+濃度減小，D正確；故答案為：C。6、D【分析】【詳解】

A．乙烷分子中含有碳碳單鍵；不含碳碳雙鍵，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，不含碳碳單鍵，故A錯誤；

B．烷烴的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能與強酸、強堿和強氧化劑反應(yīng)，乙烯能使酸性溶液褪色；故B錯誤；

C．乙烷在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰；乙烯的含碳量比乙烷的高，在空氣中燃燒產(chǎn)生明亮火焰并伴有黑煙，故C錯誤；

D．乙烷和乙烯都僅含有C、H兩種元素，它們在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物都是和故D正確；

故選：D。7、D【分析】【詳解】

A．露天堆存鉛錫銻冶煉浮渣不但占用大片土地；而且對環(huán)境存在潛在污染，A錯誤；

B．若用濃硝酸代替H2O2；產(chǎn)生氮氧化物，污染環(huán)境，B錯誤；

C．“除鉛”時離子方程式為+S2-+2H2O=PbS↓+4OH-；C錯誤；

D．“凈化液”中獲得Na2SnO3的操作為濃縮結(jié)晶；趁熱過濾、洗、干燥；D正確；

故答案為：D。8、C【分析】【分析】

燃料電池是一種特殊的原電池；負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負(fù)極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－=CO2(g)＋6H＋(aq)；

所以C選項是正確的。

【點睛】

根據(jù)題意寫出總反應(yīng)式，拆分該反應(yīng)為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個半反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為氧化反應(yīng)，或者先寫出正極反應(yīng)，再用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)即可得到負(fù)極反應(yīng)，注意運用電子守恒的方法。9、D【分析】【分析】

A．氯化銨固體受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體；氨氣和氯化氫氣體重新化合生成氯化銨固體；

B．硫酸鋁溶液中滴入氨水生成白色沉淀氫氧化鋁；

C．將NO2氣體通入硫酸亞鐵溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；溶液變?yōu)辄S色；

D．常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化。

【詳解】

A．加熱NH4Cl固體分解生成氨氣和氯化氫氣體；在試管口處重新生成固體氯化銨固體，有明顯的現(xiàn)象，A不符合題意；

B．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀；有明顯現(xiàn)象，B不符合題意；

C．向FeSO4溶液中通入NO2；二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸具有強氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，有明顯現(xiàn)象，C不符合題意；

D．將鋁片放入冷的濃硫酸中；鋁表面被濃硫酸氧化形成一層致密的氧化物薄膜，阻止反應(yīng)進行，無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，D符合題意；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)分子性質(zhì)、物質(zhì)特征性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象的理解和應(yīng)用的知識，注意濃硫酸的鈍化現(xiàn)象，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。二、多選題(共5題，共10分)10、BD【分析】【分析】

當(dāng)其他條件不變時；升高溫度，正逆反應(yīng)速率均要加快；降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減慢；使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能；向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時，一開始?xì)溲趸c溶液過量，無氫氧化鋁沉淀生成；電解飽和食鹽水的裝置中陰極是氫離子放電。

【詳解】

A．當(dāng)其他條件不變時；升高溫度，正逆反應(yīng)速率均要加快；降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減慢；與圖像不符，A錯誤；

B．使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故圖②中a曲線表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH<0使用催化劑時反應(yīng)過程中的能量變化；B正確；

C．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時；一開始?xì)溲趸c溶液過量，無氫氧化鋁沉淀生成，與圖像不符，C錯誤；

D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中陰極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；D正確；

答案選BD。11、BD【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)是一個氣體體積不變的反應(yīng)；無論反應(yīng)是否達到平衡，氣體的壓強均不變，則混合氣體的壓強不變不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.由化學(xué)方程式可知；反應(yīng)中氣體的質(zhì)量增大，在定容容器中，混合氣體的密度增大，則混合氣體的密度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；

C.該反應(yīng)是一個氣體體積不變的反應(yīng)；無論反應(yīng)是否達到平衡，氣體的體積均不變，則混合氣體的體積不變不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)向右進行時，減小，則混合氣體中不變時；說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D正確；

故選BD。12、BD【分析】【詳解】

A．由題干信息可知；該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不變，固體系壓強保持不變不能說明反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡，A不合題意；

B．反應(yīng)體系中只有NO2呈紅棕色；其余均為無色，故混合氣體顏色保持不變說明反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡，B符合題意；

C．由反應(yīng)可知，在整個反應(yīng)過程中SO3和NO的體積比始終保持不變；故不能說明反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡，C不合題意；

D．消耗SO3表示逆反應(yīng)速率，消耗NO2則表示正反應(yīng)速率，二者系數(shù)相等，故每消耗1molSO3的同時消耗1molNO2；說明正；逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡，D符合題意；

故答案為：BD。13、AB【分析】【分析】

堿性甲烷燃料電池；具有還原性的甲烷為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng);通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A．電解質(zhì)溶液顯堿性，所以CH4被氧化后生成COC元素化合價升高8價，所以每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-；故A正確；

B．通入CH4的電極為負(fù)極失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=+7H2O；故B正確；

C．通入氧氣的一極為原電池的正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-；故C錯誤；

D．根據(jù)正負(fù)極的反應(yīng)可知電池總反應(yīng)為CH4+2OH-+2O2=CO+3H2O；隨著反應(yīng)的進行，溶液中氫氧根離子不斷減少，溶液pH不斷減小，故D錯誤；

綜上所述答案為AB。14、AD【分析】【詳解】

A．結(jié)構(gòu)圖中每個節(jié)點為碳原子，每個碳原子形成4個共價鍵，不足鍵由氫原子補齊，則分子式為C9H10N2O3；故A正確；

B．該有機物的鄰間對位上的取代基都不同；則苯環(huán)上的二氯代物有3種，故B錯誤；

C．有機物X中含有羰基和苯環(huán)，都能與氫氣發(fā)生加成，羧基不能與氫氣加成，則1molX最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故C錯誤；

D．X結(jié)構(gòu)中含有氨基；具有堿性，可與鹽酸反應(yīng)，又含有羧基，能與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確；

答案選AD。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【詳解】

(1)時；升高溫度，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為為了降低會成甲醇的成本，應(yīng)該盡可能地使平衡向右移動，可增加的充入量，故答案為：放熱；增加的充入量(合理即可)；

(2)溫度低于時；反應(yīng)未達到平衡，反應(yīng)正向進行，甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大；

(3)溫度低于時；反應(yīng)未達到平衡，反應(yīng)正向進行，W點達到平衡，因此氫氣在Q點的轉(zhuǎn)化率小于在W點的轉(zhuǎn)化率。Q點和M點，甲醇的體積分?jǐn)?shù)相等，則Q點體系中各物質(zhì)濃度與M點相同，但M點溫度高于Q點，因此甲醇在Q點的正反應(yīng)速率小于在M點的正反應(yīng)速率，故答案為：小于；小于；

(4)增大壓強，平街正向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，增大投料比氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，據(jù)此作圖如下：【解析】放熱增加的充入量(合理即可)溫度低于時，反應(yīng)未達到平衡，反應(yīng)正向進行，甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大小于小于16、略

【分析】【分析】

(1)若A；C、D均含有氯元素；且A中氯元素的化合價介于C與D之間，應(yīng)是Cl元素的歧化反應(yīng)，氯氣與強堿的反應(yīng)符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

(2)A為紫紅色金屬，A是Cu，生成D為無色刺激性氣體，應(yīng)是Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成硫酸銅；二氧化硫與水；

(3)若C、D均為氣體(其中C有顏色)且分子具有相同的原子個數(shù)比，應(yīng)是C與濃HNO3反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化氮與水.

【詳解】

(1)若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，應(yīng)是歧化反應(yīng)，氯氣與強堿的反應(yīng)符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(2)A為紫紅色金屬，A是Cu，生成D為無色刺激性氣體，應(yīng)是Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成CuSO4、SO2與H2O，反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(3)若C、D均為氣體(其中C有顏色)且分子具有相同的原子個數(shù)比，應(yīng)是碳與濃HNO3反應(yīng)生成CO2、NO2與H2O，反應(yīng)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。

【點睛】

本題考查無機物的推斷，熟練掌握常見的元素的單質(zhì)及化合物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是進行推斷關(guān)鍵。在書寫化學(xué)方程式和離子方程式時要注意遵循原子守恒和電子守恒，離子反應(yīng)則還需同時遵循電荷守恒，在平時多注意對基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)和掌握?！窘馕觥緾l2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OC+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)X中氮元素化合價是+5，氧化物的化學(xué)式為N2O5，氮元素處于最高價，因此X具有氧化性，故答案為：N2O5；氧化；

(2)①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②A．氨氣為堿性氣體；濃硫酸具有酸性，會與氨氣發(fā)生反應(yīng)，故不能用濃硫酸干燥，故A選；

B．堿石灰可以吸收水蒸氣；不吸收氨氣，可以干燥氨氣，故B不選；

C．NaOH固體可以吸收水蒸氣；不吸收氨氣，可以干燥氨氣，故C不選；

故答案為A；

③氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管位置短進長出，故答案為：

①氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體(N2、CO2)排放，CO中C的化合價升高2，NO中N的化合價降低2，根據(jù)化合價升降守恒和原子守恒可知，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO+2CON2+2CO2，故答案為：2NO+2CON2+2CO2?！窘馕觥縉2O5氧化Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O2NO+2CON2+2CO218、略

【分析】【分析】

（1）氮的固定是氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)；

（2）①工業(yè)上用氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣；②銨根離子與堿反應(yīng)放出氨氣；

（3）硝化過程是銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子；

（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮氣，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)方程式是NH4++NO2-=N2+2H2O；

（5）脫氮是指將氮元素轉(zhuǎn)化為氮氣從水體中除去，F(xiàn)e3+把NH4+氧化為氮氣，F(xiàn)e2+把NO3-還原為氮氣。

【詳解】

（1）a.N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮，氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，屬于氮的固定；b.硝化過程是銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子；不是氮的固定；c.反硝化過程是硝酸根離子轉(zhuǎn)化為氮氣，不是氮的固定；選a；

（2）①工業(yè)上用氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)方程式是N2+3H22NH3；

②銨根離子與堿反應(yīng)放出氨氣，檢驗銨態(tài)氮肥中NH4+的實驗方法是：取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍，則證明氮肥中含有NH4+；

（3）硝化過程中；銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，氮元素化合價升高，含氮物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。

（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮氣，反應(yīng)方程式是NH4++NO2-=N2+2H2O，生成1molN2轉(zhuǎn)移3mol電子；當(dāng)產(chǎn)生0.02mol氮氣時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.06mol。

（5）脫氮是指將氮元素轉(zhuǎn)化為氮氣從水體中除去，F(xiàn)e3+把NH4+氧化為氮氣，F(xiàn)e2+把NO3-還原為氮氣，反應(yīng)的離子方程式是6Fe3++2NH4+=6Fe2++N2↑+8H+、10Fe2++2NO3-+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O。【解析】aN2+3H22NH3取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍，則證明氮肥中含有NH4+氧化0.066Fe3++2NH4+=6Fe2++N2↑+8H+10Fe2++2NO3-+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O19、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)反應(yīng)：聯(lián)立方程可得：要使和物質(zhì)的量之比為1:1，原溶液中的與物質(zhì)的量之比為2:1；

②根據(jù)反應(yīng)：乙中溶液變渾濁，生成的繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)：溶液變澄清，若繼續(xù)通入溶液酸性增強，發(fā)生反應(yīng)：或者使產(chǎn)量降低；

③乙裝置中產(chǎn)生的氣體可能含有：和要檢驗其中的先要除去和故先將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，再用澄清石灰水檢驗若石灰水變渾濁，則含有

（2）根據(jù)溶解度曲線，溶解度隨溫度的升高而增大，的溶解度隨溫度的升高而降低，高溫時溶解，晶體洗出，趁熱過慮，出去再將溶液冷卻，晶體析出，再過濾即可得晶體。

（3）①根據(jù)題意，浸金過程為到催化劑，催化劑在反應(yīng)中，第一步反應(yīng)被消耗，第二步反應(yīng)又生成，再根據(jù)反應(yīng)物和生成物分析可得第二步反應(yīng)：

②根據(jù)題意，已知在堿性較強時受熱會生成沉淀，若溶液堿性較強，部分轉(zhuǎn)化為使?jié)舛冉档?，金的浸出率降低；（或者堿性條件下，更容易被氧化）?！窘馕觥?1)2:1繼續(xù)通入使溶液顯酸性，或者使產(chǎn)量降低將乙裝置中產(chǎn)生的氣體；先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通入澄清石灰水，若溶液變渾濁，則氣體中含有二氧化碳。

(2)將溶液蒸發(fā)濃縮（趁熱過濾）；再將濾液冷卻結(jié)晶；過濾。

(3)部分轉(zhuǎn)化為使?jié)舛冉档?，金的浸出率降低；（或者堿性條件下，更容易被氧化）20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知；過程Ⅰ中的能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

(2)由圖可知，過程Ⅰ中反應(yīng)物為CO2、H2O、N2，產(chǎn)物為CH4、CH3OH、NH3、H2，①-④中的產(chǎn)物分別為CO、CH3OH、NH3、H2和O2，則⑤中的另一產(chǎn)物為CH4，配平得到

(3)過程Ⅰ和過程Ⅱ互逆，則

(4)和反應(yīng)生成化學(xué)方程式為反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為【解析】太陽化學(xué)21、略

【分析】【分析】

①常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；

②成鍵放出的總能量-斷鍵吸收的總能量=反應(yīng)放出的能量；

【詳解】

①A．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl混合攪拌的反應(yīng)吸收熱量；屬于吸熱反應(yīng)，故不選A；

B．高溫煅燒石灰石的反應(yīng)是分解反應(yīng)；反應(yīng)中吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)，故不選B；

C．鋁與鹽酸反應(yīng)放出熱量；屬于放熱反應(yīng)，故選C；

D、C與水蒸氣的反應(yīng)吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)，C+H2O(g)=CO+H2是吸熱反應(yīng)；故不選D；

C符合題意；故答案為：C；

②由合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，生成2molNH3時，破壞化學(xué)鍵吸收的熱量為1mol×ckJ/mol＋akJ/mol×3mol，形成化學(xué)鍵放出的熱量bkJ/mol×3×2mol，則生成2molNH3需要放出的熱量為6b﹣(3a+c)kJ=(6b﹣3a﹣c)kJ，故答案為：(6b﹣3a﹣c)?！窘馕觥緾(6b﹣3a﹣c)22、略

【分析】【分析】

本題考查了探究原電池原理；明確原電池中各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵；

(1)在原電池中；自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中失電子的電極是負(fù)極，負(fù)極金屬的活潑性不一定強于正極；

(2)在酸性介質(zhì)中鎂比鋁活潑；所以甲中鎂易失電子作負(fù)極；Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)；在堿性介質(zhì)中鋁比鎂活潑，所以乙池中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式確定現(xiàn)象；

(3)不能根據(jù)金屬的活潑性判斷原電池的正負(fù)極；可以通過測電流的方向來判斷原電池的正負(fù)極；

(4)偏鋁酸鈉可以和少量的強酸反應(yīng)生成白色的沉淀氫氧化鋁；氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，可以溶解于強酸中。

【詳解】

（1）甲裝置中，鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；現(xiàn)象是產(chǎn)生無色氣體，冒氣泡；

答案為：產(chǎn)生氣泡；

（2）在堿性介質(zhì)中鋁比鎂活潑，所以乙池中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，總的電極反應(yīng)式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（3）上述實驗說明；“直接利用金屬活動性順序表判斷電池中的正負(fù)極”并不可靠，最好是接一個電流計，通過觀察電流方向判斷原電池的正負(fù)極；

答案為：不可靠；將兩種金屬電極通過導(dǎo)線連上電流表并插入電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池；利用電流表檢測電流的方向，從而判斷電子流動方向，由此確定原電池的正負(fù)極；

（4）乙裝置構(gòu)成原電池裝置，負(fù)極上是金屬鋁失電子的過程，金屬鎂是正極，工作一段時間后，得到的電解質(zhì)是偏鋁酸鈉溶液，逐滴加入稀硫酸應(yīng)先中和掉NaOH，再與NaAlO2反應(yīng)，開始會出現(xiàn)白色沉淀，涉及反應(yīng)為：H++OH-=H2O；AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；Al(OH)3溶解于強酸，然后是沉淀逐漸消失發(fā)生的反應(yīng)為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

答案為：開始無明顯現(xiàn)象，過一段時間產(chǎn)生白色沉淀，沉淀逐漸溶解最后消失；H++OH-=H2O、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=Al3++3H2O?！窘馕觥慨a(chǎn)生氣泡2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑不可靠將兩種金屬電極通過導(dǎo)線連上電流表并插入電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，利用電流表檢測電流的方向，從而判斷電子流動方向，由此確定原電池的正負(fù)極開始無明顯現(xiàn)象，過一段時間產(chǎn)生白色沉淀，沉淀逐漸溶解最后消失H++OH-=H2O、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=Al3++3H2O四、判斷題(共2題，共14分)23、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。24、A【分析】【詳解】

鋅能和稀硫酸反應(yīng)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，說明活動性鋅大于銅，銅可以置換出硝酸銀溶液中的Ag，說明銅的活動性強于銀，由此證明鋅、銅、銀的活動性順序，正確。五、計算題(共1題，共9分)25、略

【分析】【分析】

由圖可知，A為反應(yīng)物、C為生成物，由物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得A、C的化學(xué)計量數(shù)之比為（0.15—0.06）：（0.11—0.05）=3:2，由反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化可知，B為生成物，A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比為3:1:2，