2025年華師大版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華師大版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷715考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、t℃時(shí)，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.t℃時(shí)，的Ksp數(shù)量級(jí)是10-9B.t℃時(shí)：的平衡常數(shù)(t℃時(shí))C.t℃時(shí)，用液滴定和的混合液，先沉淀D.在飽和溶液中加入固體可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)2、下圖原電池裝置中，用鹽橋連接兩燒杯中的電解質(zhì)溶液。鹽橋中陽(yáng)、陰離子的電遷移率應(yīng)盡可能地相近。(電遷移率用表示，單位：)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。陽(yáng)離子陰離子

已知：左、右燒杯中溶液體積相同4.074.615.197.406.597.917.628.27

A.鹽橋中的電解質(zhì)可以為B.鹽橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入右側(cè)燒杯溶液中C.電流計(jì)讀數(shù)不變時(shí)，向右側(cè)燒杯中加入硫酸鐵固體，指針會(huì)繼續(xù)偏轉(zhuǎn)D.電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得左側(cè)溶液中增加了則右側(cè)溶液中為3、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的3倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.40mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A.B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)增大4、熔融鈉-硫電池以鈉和硫分別作電池兩極的活性物質(zhì)，以固態(tài)陶瓷作隔膜和電解質(zhì)。如圖用鉛蓄電池給熔融鈉-硫電池充電，已知鉛蓄電池工作時(shí)的反應(yīng)為：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.鉛蓄電池工作時(shí)，b極附近溶液pH變大B.熔融鈉-硫電池的反應(yīng)是：C.充電時(shí)，通過(guò)向熔融鈉的方向移動(dòng)D.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol生成16g硫5、用如圖甲所示裝置模擬對(duì)含高濃度Cl-的工業(yè)廢水進(jìn)行脫氮，該溶液中ClO-的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖乙所示。一段時(shí)間后溶液中所有氮原子均轉(zhuǎn)化為N2被脫去。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.b接電源負(fù)極B.開(kāi)始時(shí)ClO-的濃度增長(zhǎng)較慢的原因可能是氧化溶液中的C.電解過(guò)程中，a極附近pH降低D.理論上溶液中的先被脫盡6、在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1.0×10－13mol/L，下列有關(guān)該溶液的敘述，正確的是（）A.該溶液可能呈酸性B.該溶液一定呈堿性C.該溶液的pH一定是1D.該溶液的pH不可能為137、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)B.判斷終點(diǎn)用甲基橙作指示劑C.錐形瓶水洗后未干燥D.錐形瓶用鹽酸溶液潤(rùn)洗8、25℃時(shí)，用HCl氣體調(diào)節(jié)0.1mol·L-1氨水的pH，系統(tǒng)中微粒濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖1所示，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比[t=n(HCl)/n(NH3·H2O)]與pH的關(guān)系如圖2所示。若忽略通過(guò)氣體后溶液體積的變化；下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.25℃時(shí)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為10-9.25B.P1所示溶液：c(Cl-)=0.05mol·L-1C.P2所示溶液：c(NH3·H2O)>c(OH-)+c(Cl-)D.P3所示溶液：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)處理含鉻廢水；操作及現(xiàn)象如圖1，反應(yīng)過(guò)程中鉻元素的化合價(jià)變化如圖2下列說(shuō)法不正確的是。

已知：深藍(lán)色溶液中生成了CrO5。A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始至5s，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始至30s，溶液中生成Cr3+的總反應(yīng)離子方程式為：+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑C.30s至80s的過(guò)程，不一定是氧氣氧化了Cr3+D.80s時(shí)，溶液中又生成了顏色相比于開(kāi)始時(shí)淺，是水稀釋所致10、對(duì)于合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列措施不能提高氮?dú)廪D(zhuǎn)化率的是A.增大氮?dú)夂蜌錃馕镔|(zhì)的量的比值B.增大壓強(qiáng)C.及時(shí)移走氨氣D.使用高效催化劑11、我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，將納米級(jí)嵌入電極材料，能大大提高可充電鋁離子電池的容量。其中有機(jī)離子導(dǎo)體主要含隔膜僅允許含鋁元素的微粒通過(guò)。工作原理如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是A.若從電極表面脫落，則電池單位質(zhì)量釋放電量減少B.為了提高電導(dǎo)效率，左極室采用酸性水溶液C.放電時(shí)，離子可經(jīng)過(guò)隔膜進(jìn)入右極室中D.充電時(shí)，電池的陽(yáng)極反應(yīng)為12、氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是：根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述正確的是A.電池放電時(shí)，電池負(fù)極周?chē)芤旱牟粩嘣龃驜.電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C.電池充電時(shí)，氫元素被還原D.電池放電時(shí)，是負(fù)極13、電絮凝的反應(yīng)原理是以鋁；鐵等金屬為陽(yáng)極；在直流電的作用下，陽(yáng)極被溶蝕，產(chǎn)生金屬離子，再經(jīng)一系列水解、聚合及氧化過(guò)程，發(fā)展成為各種羥基絡(luò)合物、多核羥基絡(luò)合物以及氫氧化物，使廢水中的膠態(tài)雜質(zhì)、懸浮雜質(zhì)凝聚沉淀而分離。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.若鐵為陽(yáng)極，則陽(yáng)極電極方程式為：Fe-2e-=Fe2＋B.陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-C.每產(chǎn)生1molH2，整個(gè)外電路中理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.若鐵為陽(yáng)極，則在處理廢水的過(guò)程中陽(yáng)極附近會(huì)發(fā)生：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O14、時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.的溶液中：B.溶液中：C.的氨水和的鹽酸等體積的混合液中:D.向溶液中滴加氨水溶液至中性：15、下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A檢驗(yàn)溶液中一定含有向某無(wú)色溶液中通入過(guò)量的氣體，有白色沉淀產(chǎn)生B檢驗(yàn)試樣中含鉀元素將鉑絲蘸稀鹽酸在無(wú)色火焰上灼燒至無(wú)色，再蘸取試樣在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，火焰呈紫色C檢驗(yàn)的溶度積小于的溶度積向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀D檢驗(yàn)與水反應(yīng)后溶液中的向反應(yīng)后的溶液中加入少許產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體

A.AB.BC.CD.D16、在“水質(zhì)研學(xué)行動(dòng)”中，科學(xué)興趣小組對(duì)某地礦泉水進(jìn)行了檢測(cè)。室溫下，測(cè)得該水中p(X)與pOH關(guān)系如圖所示[已知：p(X)=-lgc(X)，X為H2CO3、或Ca2+]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.曲線③代表p(Ca2+)隨pOH的變化B.該溫度下，pH+p()=10.8C.該溫度下的Ksp(CaCO3)=1×10-9.2D.當(dāng)p(Ca2+)=6.1時(shí)，p()=1.8評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題(甲；乙、丙三池中溶質(zhì)足量)；當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)甲池為_(kāi)_________(填“原電池”或“電解池”)，A電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。

(2)丙池中E電極為_(kāi)________(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”)，丙池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。

(3)當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕5.4g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_(kāi)____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

(4)一段時(shí)間后，斷開(kāi)電鍵K,下列物質(zhì)能使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是___(填選項(xiàng)字母)。

A.CuB.CuOC.Cu(OH)2D.Cu2(OH)2CO3

(5)愛(ài)迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2；高鐵酸鈉(Na2FeO4)易溶于水；是一種新型凈水劑．用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉。

①此裝置中愛(ài)迪生蓄電池的正極是________(填“a”或“b”)，該電池工作一段時(shí)間后必須充電，充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。

②寫(xiě)出在用電解法制取高鐵酸鈉時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。18、Ⅰ．原電池是一類(lèi)重要的化學(xué)電源；請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。

（1）將鋅片和銀片浸入稀H2SO4中組成原電池，兩極間連接一個(gè)電流計(jì)，寫(xiě)出該電池的電極總化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________。

（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱(chēng)量，總質(zhì)量為47g，則產(chǎn)生標(biāo)況下的氫氣_______升，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)____NA。

（3）若12.8g銅與一定量的濃HNO3混合反應(yīng)，銅耗盡時(shí)共產(chǎn)生5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和NO2的混合氣體，則所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為_(kāi)__，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)__。

Ⅱ．現(xiàn)有純鐵片、純銀片、純銅片、稀硫酸、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液，大燒杯、導(dǎo)線若干，請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2+、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱。

（1）寫(xiě)出電極反應(yīng)式，負(fù)極：__________，正極__________。

（2）請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇蛑挟?huà)出原電池的裝置圖；要求：注明電解質(zhì)溶液名稱(chēng)；正負(fù)極材料，并標(biāo)出電子移動(dòng)方向。

__________。19、能源危機(jī)是當(dāng)前全球性的問(wèn)題；“開(kāi)源節(jié)流”是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。

(1)下列做法有助于能源“開(kāi)源節(jié)流”的是_______(填序號(hào))。

a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣；將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源。

b.大力開(kāi)采煤；石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求。

c.開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能；水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?；減少使用煤、石油等化石燃料。

d.減少資源消耗；增加資源的重復(fù)使用；資源的循環(huán)再生。

(2)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2?H＜0.為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：。時(shí)間/s012345C(NO)(×10-4mol·L-1)10.04.502.501.501.001.00C(CO)(×10-3mol·L-1)3.603.052.852.752.702.70

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：

前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_______；達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，氣相中NO所占的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。20、合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2NH據(jù)此回答以下問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______。

(2)根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)溫度越高，其化學(xué)平衡常數(shù)的值_______。(填“越大”；“越小”或“不變”)

(3)某溫度下，若把與置于體積為的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)變?yōu)殚_(kāi)始時(shí)的則平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率=_______(用百分?jǐn)?shù)表示能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______填字母

a.容器內(nèi)的密度保持不變b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c.v正(N2)=2v逆(NH3)d.混合氣體中c(NH3)不變。

(4)對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是選填序號(hào)_______。

21、醋酸(CH3COOH)是一種常見(jiàn)的弱酸。

(1)為用實(shí)驗(yàn)證明醋酸是弱電解質(zhì)；實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下幾種方案：

①用pH試紙測(cè)出0.1mol/L的醋酸溶液pH：若pH___1(填“>”、“<”或“=”)；則證明醋酸是弱酸；

②先測(cè)0.1mol/L醋酸的pH；量取該溶液5mL用蒸餾水稀釋至500mL，再測(cè)其pH，若________________；則證明醋酸是弱電解質(zhì)；

③分別配制pH相同的醋酸和鹽酸，各取10mL與足量的鋅粒反應(yīng)(裝置如圖)，測(cè)試在不同時(shí)間間隔中得到H2的量，即可證明醋酸是弱電解質(zhì)。下列示意圖(X為醋酸，Y為鹽酸)中，符合該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是__________(選填字母)；

但在該實(shí)驗(yàn)中難以實(shí)現(xiàn)之處為_(kāi)_________________________________。(舉例)

(2)醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉(CH3COONa)。

①將CH3COONa固體溶于蒸餾水后其溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)______________________________；在該溶液中，下列關(guān)系式中正確的是________；(選填字母)

A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

C.c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)

D.c(CH3COO-)>c(OH-)>c(Na+)>c(H+)

②醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)后得到溶液中溶質(zhì)的組成有多種可能：

若得到的溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，試推斷該溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)____；

若得到的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，則可以推斷該溶液中的溶質(zhì)可能為_(kāi)___；

③將amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LNaOH稀溶液等體積混合：

若測(cè)得溶液中c(OH-)=c(H+)，則a___b；(選填“>”、“<”；“=”、“≤”或“≥”)

若測(cè)得溶液中c(OH-)>c(H+)，則a___b；(選填“>”、“<”、“=”、“≤”或“≥”)22、溶洞的形成主要源于石灰?guī)r受地下水的長(zhǎng)期溶蝕，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2。當(dāng)受熱或壓強(qiáng)突然減小時(shí)溶解的Ca(HCO3)2會(huì)分解；從而形成鐘乳石；石筍等奇妙景觀。

(1)寫(xiě)出Ca(HCO3)2受熱分解的離子方程式____；從平衡移動(dòng)的角度解釋壓強(qiáng)減小時(shí)Ca(HCO3)2分解的原因_______。

(2)向Ca(HCO3)2飽和溶液中滴加酚酞，溶液呈很淺的紅色。由此可得到的結(jié)論是：飽和溶液中Ca(HCO3)2水解程度__________且___________。

(3)常溫下，H2CO3的電離常數(shù)Ka2＝4.7×10－11。若測(cè)得5.0×10－3mol/LCa(HCO3)2溶液的pH為8.0，則溶液中c(CO32－)與c(OH－)的比值為_(kāi)__________(簡(jiǎn)要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)23、反應(yīng)條件(點(diǎn)燃或加熱)對(duì)熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)24、亞硝酰硫酸(HOSO3NO)是一種淺黃色或藍(lán)紫色液體，能溶于濃硫酸，易與水反應(yīng)，超過(guò)73.5℃易分解變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備少量HOSO3NO的方法如下：將SO2通入濃硝酸和濃硫酸混合液中；攪拌，使其充分反應(yīng)。

(1)儀器Ⅰ的名稱(chēng)為_(kāi)______。

(2)按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)開(kāi)______(填儀器接口字母)。

(3)A中反應(yīng)過(guò)快，體系內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大會(huì)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。

(4)裝置B用冷水浴的目的是_______；D的作用是_______。

(5)測(cè)定HOSO3NO的純度：

準(zhǔn)確稱(chēng)取mg產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入V1mL0.1000mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25％硫酸溶液，搖勻(過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生)；過(guò)量的KMnO4用0.2500mol?L-1Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V2mL。已知：2KMnO4+5HOSO3NO+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4。

①配制100mL上述KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，除燒杯、量筒和膠頭滴管外還需要的玻璃儀器有_______。

②亞硝酰硫酸的純度為_(kāi)______(用含m、V1、V2的計(jì)算式表示)。25、化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科?；卮鹣铝袉?wèn)題：

I.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。

測(cè)定50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量。

(1)采用稍過(guò)量的NaOH溶液的原因是______。

(2)以下操作可能會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的中和反應(yīng)放出熱量數(shù)值偏大的是______。

A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

B.量筒量取量取稀鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)。

C.分多次把氫氧化鈉溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中。

Ⅱ.某學(xué)生用0.1032mol·L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)次數(shù)HCl溶液的體積/mL待測(cè)NaOH溶液的體積/mL127.8425.00227.8325.00327.8525.00(3)配制250mL0.1032mol·L-1的HCl溶液，必須使用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_______。

(4)若用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是：直到加入______酸后，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色，且______內(nèi)不變色。

(5)滴定過(guò)程中觀察酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaOH溶液濃度______(填“偏大”；“偏小”或“無(wú)影響”)。

(6)計(jì)算待測(cè)NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度______mol·L-1。26、中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)；回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置看；其中尚缺少的一種玻璃用品是____，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是__，燒杯間填滿碎紙條的作用是___。

（2）若改用60mL0.25mol·L--1H2SO4和50mL0.55mol·L--1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比；所放出的熱量__（填“相等”或“不相等”）

。溫度。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)。

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

H2SO4

NaOH

平均值。

平均值。

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

（3）近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，通過(guò)以上數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱ΔH=___(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

（4）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差；產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)___。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度。

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)27、常溫下；有濃度均為0.1mol/L的下列4種溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)這4種溶液pH由大到小的排列順序是_____________(填序號(hào))；

(2)④的水解平衡常數(shù)Kh=___________。

(3)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常溫下NaCN溶液中，將粒子濃度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液溶液pH=_________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．的沉淀溶解平衡為根據(jù)圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計(jì)算得到A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．在時(shí)，的平衡常數(shù)B項(xiàng)正確；

C．混合溶液中向其中滴加溶液，開(kāi)始生成沉淀時(shí)所需開(kāi)始生成沉淀時(shí)所需故先析出氯化銀沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．在飽和溶液中加入固體，可使沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，則溶液中增大，減?。徊豢赡苡蒠點(diǎn)到X點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。2、A【分析】【分析】

由圖可知電極反應(yīng)為：鐵電極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，石墨電極發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3++2e-=2Fe2+；即左側(cè)為負(fù)極，右側(cè)為正極，以此解題。

【詳解】

A．在鹽橋中；為維持兩個(gè)燒杯中溶液的電荷平衡，兩個(gè)鹽橋中陰陽(yáng)離子的遷移率應(yīng)盡可能接近，由表格可知，鉀離子和氯離子以及硝酸根離子的遷移率最接近，硫酸亞鐵和硫酸鐵由于水解會(huì)顯酸性，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可將電解質(zhì)溶液中的亞鐵離子氧化，所以應(yīng)選擇氯化鉀作為電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B．電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極；則鐵電極為負(fù)極，石墨電極為正極，鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則鹽橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入石墨電極溶液中，B正確；

C．電流計(jì)讀數(shù)不變時(shí)；說(shuō)明右側(cè)三價(jià)鐵反應(yīng)完，此時(shí)向右側(cè)燒杯中加入硫酸鐵固體，則三價(jià)鐵可以繼續(xù)參與反應(yīng)，指針會(huì)繼續(xù)偏轉(zhuǎn)，C正確；

D．鐵電極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，石墨電極發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3++2e-=2Fe2+，當(dāng)鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.01mol·L?1時(shí)，由電極反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量濃度為0.02mol·L?1，根據(jù)石墨電極的電極反應(yīng)可計(jì)算得出石墨電極增加的c(Fe2+)為0.02mol·L?1，原溶液中c(Fe2+)為0.05mol·L?1，所以反應(yīng)后c(Fe2+)=0.02mol·L?1+0.05mol·L?1=0.07mol·L?1；D正確；

故選A。3、C【分析】【分析】

保持溫度不變；將容器的體積擴(kuò)大3倍，如平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.30mol/L，實(shí)際A的濃度變?yōu)?.4mol/L，說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)。

【詳解】

A．平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；減小壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，即x+y＞z，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由上述分析可知；平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．平衡向生成A的方向移動(dòng)；即逆反應(yīng)移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)正確；

D．平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；C的體積分?jǐn)?shù)下降，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．熔融鈉-硫電池中鈉比較活潑為負(fù)極、硫?yàn)檎龢O；由圖可知，b連接熔融鈉-硫電池的右側(cè)，則b為鉛蓄電池的正極，工作時(shí)b極反應(yīng)為PbO2+4H++SO+2e－=PbSO4+2H2O；反應(yīng)消耗氫離子，附近溶液pH變大，A正確；

B．熔融鈉-硫電池放電鈉失去電子生成鈉離子，充電時(shí)鈉離子得到電子生成鈉，反應(yīng)是：B正確；

C．充電時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，故通過(guò)向熔融鈉的方向移動(dòng)；C正確；

D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為則每轉(zhuǎn)移1mol生成16xg硫；D錯(cuò)誤；

故選D。5、D【分析】【詳解】

A．由裝置中反應(yīng)物和產(chǎn)物判斷，b接電源負(fù)極；A項(xiàng)正確；

B．根據(jù)一段時(shí)間后溶液中所有氮原子均轉(zhuǎn)化為N2被脫去，可知開(kāi)始時(shí)ClO-的濃度增長(zhǎng)較慢的原因可能是氧化溶液中的B項(xiàng)正確；

C．電解過(guò)程中，a極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cl--2e-十2OH-=ClO-+H2O；可知a極附近pH降低，C項(xiàng)正確；

D．根據(jù)得失電子守恒可知，理論上溶液中的先被脫盡；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。6、A【分析】【詳解】

25℃時(shí)，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)水為10-13mol/L，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)水也為10-13mol/L；若溶液呈強(qiáng)酸性，根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH-)水，可知溶液中c(H+)為10-1mol/L，由于c(H+)水與c(H+)相比，可以忽略不計(jì)，故該酸性溶液pH為1；若溶液呈強(qiáng)堿性，則溶液中H+僅來(lái)自于水的電離，c(H+)=c(H+)水=10-1mol/L，根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH-)，可知溶液中c(OH-)為10-1mol/L；故該堿性溶液pH為13；綜上所述，該溶液可能是酸性，也可能是堿性，pH可能為1，也可能為13，故A正確。

故選A。7、D【分析】【詳解】

A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故A不選；

B．甲基橙的變色點(diǎn)為3.1～4.4，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定稀鹽酸，用甲基橙作指示劑，則未完全消耗鹽酸時(shí)指示劑發(fā)生變色，消耗的NaOH溶液體積偏小，則導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，故B不選；

C．錐形瓶水洗后未干燥；對(duì)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積不產(chǎn)生影響，測(cè)定結(jié)果不變，故C不選；

D．錐形瓶用待裝液鹽酸潤(rùn)洗；待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故D選；

故選：D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，當(dāng)時(shí)，溶液pH=9.25，則c(H+)=10-9.25mol/L，c(OH-)=10-4.75mol/L，帶入電離常數(shù)表達(dá)式可得，=10-4.75；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由圖可知，P1點(diǎn)時(shí)，==0.05mol/L，pH=9.25，由電荷守恒可知：c(Cl-)<=0.05mol/L；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由電荷守恒可知：由圖可知，P2點(diǎn)時(shí)則因此C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由圖可知，P3點(diǎn)時(shí)t=n(HCl)/n(NH3·H2O)=1.0，根據(jù)物料守恒可得=0.1mol/L；D項(xiàng)正確；

答案選D。二、多選題(共8題，共16分)9、AD【分析】【分析】

對(duì)照?qǐng)D1和圖2，0s~5s，Cr元素的化合價(jià)仍為+6價(jià)；5s~30s，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降為+3價(jià)；30s~80s，Cr元素的化合價(jià)又由+3價(jià)升高為+6價(jià)；由此分析。

【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始至5s；鉻元素的價(jià)態(tài)沒(méi)有改變，所以鉻元素沒(méi)有被氧化，故A符合題意；

B．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始至30s，溶液中被H2O2還原，生成Cr3+和O2，總反應(yīng)離子方程式為+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑；故B不符合題意；

C．30s至80s的過(guò)程，由于溶液中H2O2過(guò)量，所以可能是H2O2氧化了Cr3+，不一定是氧氣氧化了Cr3+；故C不符合題意；

D．80s時(shí)，溶液呈堿性，此時(shí)存在+2OH-2+H2O的平衡體系，為橙色，而呈黃色；顏色相比于開(kāi)始時(shí)淺，故D符合題意；

答案選AD。10、AD【分析】【詳解】

A．增大氮?dú)夂蜌錃馕镔|(zhì)的量的比值；即可認(rèn)為在氫氣物質(zhì)的量不變的前提下增大氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，雖然平衡正向移動(dòng)，但氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小，A符合題意；

B．對(duì)于合成氨反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率提高，B不合題意；

C．及時(shí)移走氨氣；平衡正向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率提高，C不合題意；

D．使用高效催化劑；能加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，但不能改變氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率，D符合題意；

故選AD。11、AC【分析】【分析】

根據(jù)圖中電子流動(dòng)方向知鋁電極為負(fù)極，嵌入電極是正極，工作時(shí)，鋁單質(zhì)失去電子生成再與結(jié)合生成電極反應(yīng)式為題目據(jù)此解答。

【詳解】

A．“將納米級(jí)嵌入電極材料，能大大提高可充電鋁離子電池的容量”，若從電極表面脫落；電池容量減小，則電池單位質(zhì)量釋放電量減少，A正確；

B．把左極室的有機(jī)離子導(dǎo)體改成水溶液后；會(huì)使左極室溶液中的離子總濃度減小，導(dǎo)致電導(dǎo)效率下降，B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)，左邊電極為正極，右邊電極為負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，結(jié)合分析可知右邊負(fù)極需要消耗故離子經(jīng)過(guò)隔膜進(jìn)入右極室中；C正確；

D．電池的陽(yáng)極即負(fù)極，充電時(shí)，為電解池裝置，電池的負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，電極反應(yīng)為放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆過(guò)程，即反應(yīng)為D錯(cuò)誤；

故選AC。12、CD【分析】【詳解】

A．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，所以電池周?chē)芤旱臏p少；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+e-=OH-+Ni(OH)2；鎳元素被還原，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．電池充電時(shí)，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2；氫元素被還原，C項(xiàng)正確；

D．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O，H2是負(fù)極；D項(xiàng)正確；

答案選CD。13、A【分析】【分析】

由裝置圖中電子的移動(dòng)方向可知，左側(cè)電極為陽(yáng)極，右側(cè)電極為陰極。若鐵為陽(yáng)極，則陽(yáng)極電極方程式有Fe-2e-═Fe2+和2H2O-4e-═O2↑+4H+，并且二價(jià)鐵還被放出的氧氣氧化成三價(jià)鐵，離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，陰極氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．由裝置圖可知，若鐵為陽(yáng)極，則陽(yáng)極電極方程式有Fe-2e-═Fe2+和2H2O-4e-═O2↑+4H+；故A錯(cuò)誤；

B．陰極氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-；故B正確；

C．由裝置圖可知，陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，所以每產(chǎn)生1molH2，整個(gè)電解池中理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；故C正確；

D．若鐵為陽(yáng)極，陽(yáng)極電極方程式為Fe-2e-═Fe2+和2H2O-4e-═O2↑+4H+，在處理廢水的過(guò)程中二價(jià)鐵還被放出的氧氣氧化成三價(jià)鐵，離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O；故D正確；

故選A。14、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)質(zhì)子守恒：故A錯(cuò)誤；

B．由化學(xué)式可，銨根離子和硫酸根離子濃度近似是亞鐵離子的2倍，又因銨根離子能發(fā)生水解，水解使溶液顯酸性可得離子濃度大小為：故B正確；

C．的氨水和的鹽酸等體積的混合，的氨水中的與的鹽酸中的相等，因氨水是弱堿，故其大量剩余，混合后溶液顯堿性，因此，由電荷守恒可得故故C錯(cuò)誤；

D．由電荷守恒可得由于溶液呈中性，則有可得：即離子濃度大小為：故D正確；

故選：BD。15、BD【分析】【詳解】

A．若原溶液中含有則通入過(guò)量二氧化碳后會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；A錯(cuò)誤；

B．進(jìn)行焰色試驗(yàn)前將鉑絲蘸稀鹽酸在無(wú)色火焰上灼燒至無(wú)色；可清洗鉑絲上殘留的物質(zhì)，排除實(shí)驗(yàn)干擾，鉑絲新取試樣后在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻觀察（是為了濾去黃光），火焰呈紫色，說(shuō)明試樣中含鉀元素，B正確；

C．溶液過(guò)量，產(chǎn)生紅褐色沉淀并不能說(shuō)明的溶度積小于C錯(cuò)誤；

D．二氧化錳能催化過(guò)氧化氫生成氧氣，向反應(yīng)后的溶液中加入產(chǎn)生的能使帶火星木條復(fù)燃的氣體為說(shuō)明原溶液中含有D正確；

故選BD。16、AD【分析】【分析】

天然水體中的H2CO3與空中的CO2保持平衡，p(H2CO3)為一條值不變的橫線，隨著pH的增大，溶液堿性增強(qiáng)，HCOCO濃度都增大，pH較小時(shí)c(HCO)>c(CO)，根據(jù)p(X)=-lgc(X)，pOH=-lgc(OH-)，堿性越強(qiáng)，pOH越小，離子濃度越大，p(X)越小，因此曲線代表③HCO②代表CO①代表Ca2+；以此來(lái)解析；

【詳解】

A．由上述分析可知，曲線①代表p(Ca2+)隨pOH的變化；A正確；

B．根據(jù)分析可知，曲線③代表CO由點(diǎn)(3.7，1)，可知POH=3.7，根據(jù)水的離子積可知14=pOH+pH，得pH=14-3.7=10.5，p(CO）=1.0，可得pH+p(CO)=10.5+×1.0=10.8；B正確；

C．根據(jù)點(diǎn)(5.5，4.6）為p(CO）和p(Ca2+)交叉點(diǎn)，p(CO）=p(Ca2+)故根據(jù)ksp(CaCO3)=c(CO)c(Ca2+)=10-4.6×10-4.6=10-9.2；C正確；

D．根據(jù)點(diǎn)(3.7，1)，p(CO）和p(HCO)交叉點(diǎn)，p(CO）=p(HCO)，為HCO?H+COKa===10-10.3；根據(jù)點(diǎn)(7.7，5）p(HCO)和p(H2CO3)交叉點(diǎn)，故p(HCO)=p(H2CO3)，HCO+H2O?H2CO3+OH-，Kh==c(OH-)=10-7.7；當(dāng)p(Ca2+)=6.1，根據(jù)ksp(CaCO3)=10-9.2可知p(CO）=3.1，代入Ka==10-10.3，得==10-7.2①，根據(jù)題中信息可知c(H2CO3)=10-5，代入Kh==10-7.7，得==10-2.7②，Kw=c(H+)c(OH-)=10-14③，將①②③聯(lián)立，解得c(HCO)=10-2.05，p(HCO)=-lgc(HCO)=-lg(10-2.05)=2.05；D錯(cuò)誤；

故選AD；三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中圖示判斷；甲池為燃料電池，A為負(fù)極，B為正極，則乙中C為陽(yáng)極，D為陰極，陽(yáng)極上Ag失電子生成銀離子，陰極上銅離子得電子生成Cu，丙池中E為陽(yáng)極，F(xiàn)是陰極，也就是惰性電極電解硫酸銅溶液，結(jié)合溶液中離子變化分析；根據(jù)題中圖示制取少量高鐵酸鈉，可判斷Fe作陽(yáng)極判斷愛(ài)迪生蓄電池的正負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由圖可知甲池為原電池是一甲醇燃料電池，通甲醇的A為負(fù)極、B為正極，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則A電極反應(yīng)方程式為CH3OH+8OH--6e-═+6H2O，B電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；答案為原電池，CH3OH+8OH--6e-═+6H2O。

(2)丙池中E為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，F(xiàn)電極為陰極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)離子方程式為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；答案為陽(yáng)極，2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+。

(3)乙池為電解池，C為陽(yáng)極電極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+，D做陰極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，乙池中C極質(zhì)量減輕5.4g，則其物質(zhì)的量n(Ag)==0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子為0.05mol，甲池消耗O2為0.05mol×=0.0125mol，所以標(biāo)況下體積為V(O2)=0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280mL；答案為280。

(4)一段時(shí)間后，斷開(kāi)電鍵K，要使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度，根據(jù)2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑可知，需加入CuO，CuO與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅和水，即CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；答案為B。

(5)①用如圖裝置制取少量高鐵酸鈉，F(xiàn)e必須接愛(ài)迪生蓄電池的正極，作陽(yáng)極，故b是正極，該電池工作一段時(shí)間后必須充電，充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，由Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2可知，其電極反應(yīng)式為Fe(OH)2+2e－=Fe+2OH－；答案為b，F(xiàn)e(OH)2+2e－=Fe+2OH－。

②陽(yáng)極上鐵失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成高鐵酸根離子和水，陽(yáng)極電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=+4H2O；答案為Fe-6e-+8OH-=+4H2O?！窘馕觥吭姵谻H3OH-6e-+8OH－=+6H2O陽(yáng)極2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+280BbFe(OH)2+2e－=Fe+2OH－Fe-6e－+8OH－=+4H2O18、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．（1）將鋅片和銀片浸入稀H2SO4中組成原電池，金屬性鋅強(qiáng)于銀，鋅是負(fù)極，鋅失去電子。銀是正極，溶液中的氫離子在正極放電，所以該電池的電極總化學(xué)反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。

（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱(chēng)量，總質(zhì)量為47g，這說(shuō)明參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是60g－47g＝13g，物質(zhì)的量是0.2mol，根據(jù)總反應(yīng)式可知產(chǎn)生氫氣0.2mol，在標(biāo)況下的體積為4.48L，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.4mol，個(gè)數(shù)是0.4NA。

（3）12.8g銅的物質(zhì)的量是12.8g÷64g/mol＝0.2mol，根據(jù)銅原子守恒可知生成硝酸銅是0.2mol，還原產(chǎn)物NO和NO2的物質(zhì)的量之和是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，所以根據(jù)氮原子守恒可知所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.25mol+0.2mol×2＝0.65mol；設(shè)混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y＝0.25，根據(jù)電子得失守恒可知3x+y＝0.2×2＝0.4，解得x＝0.075，y＝0.175，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為

Ⅱ．（1）Fe3+氧化性比Cu2+強(qiáng)，可發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e－=Cu2+，正極Fe3+被還原，電極方程式為2Fe3++2e－=2Fe2+；

（2）Fe3+氧化性比Cu2+強(qiáng)，可發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，正極Fe3+被還原，正極為銀，電解質(zhì)溶液是硫酸鐵溶液，則原電池裝置圖可設(shè)計(jì)為

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查原電池的設(shè)計(jì)及原電池的工作原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等，注意從氧化還原反應(yīng)的角度由電池反應(yīng)判斷電極反應(yīng)并設(shè)計(jì)原電池。【解析】Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑4.480.40.65mol41.2Cu-2e-=Cu2+2Fe3++2e-=2Fe2+19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)只要能減少化石燃料等資源的運(yùn)用都屬于“開(kāi)源節(jié)流”；b、大力開(kāi)采煤、石油和天然氣，不能減少化石燃料的運(yùn)用，故b錯(cuò)誤；a；c、d均能減少化石燃料的運(yùn)用；故a、c、d正確；

(2)根據(jù)表格，2s內(nèi)v(NO)==3.75×10-4mol·L-1·min-1，同一反應(yīng)同一時(shí)段內(nèi)各物質(zhì)反應(yīng)速率之比為計(jì)量數(shù)之比，所以v(N2)=v(NO)=1.875×10-4mol·L-1·min-1；

根據(jù)表格，4s后各物質(zhì)濃度不在變化，所以4s時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，所以NO的轉(zhuǎn)化率為=90%；

根據(jù)表格平衡時(shí)c(NO)=1.00×10-4mol·L-1，c(CO)=2.70×10-3mol·L-1=27×10-4mol·L-1，Δc(NO)=9.00×10-4mol·L-1，根據(jù)方程式2NO+2CO2CO2+N2，可知平衡時(shí)c(CO2)=9.00×10-4mol·L-1，c(N2)=4.50×10-4mol·L-1，同溫同壓下氣體的體積分?jǐn)?shù)即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，因容積一定，可等效為濃度所占百分?jǐn)?shù)，所以氣相中NO所占的體積分?jǐn)?shù)為=2.41%?！窘馕觥竣?acd②.1.875×10-4mol·L-1·s-1③.90%④.2.41%20、略

【分析】【分析】

(1)

化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式是用平衡時(shí)生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

(2)

根據(jù)勒夏特列原理；當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，則化學(xué)平衡常數(shù)的值減小。

(3)

某溫度下，若把與置于體積為的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)變?yōu)殚_(kāi)始時(shí)的在恒溫恒容的條件下，壓強(qiáng)和氣體的物質(zhì)的量成正比，所以混合氣的物質(zhì)的量變?yōu)殚_(kāi)始時(shí)的開(kāi)始時(shí)混合氣的總的物質(zhì)的量為40mol，所以平衡時(shí)混合氣的總物質(zhì)的量為40×=36mol，氣體的物質(zhì)的量減小了4mol，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式N2NH3可知，生成的氨氣的物質(zhì)的量和氣體減小的物質(zhì)的量相等，所以生成的氨氣的物質(zhì)的量為4mol，則消耗的氫氣的物質(zhì)的量為6mol，所以平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率=×100%=20%。該反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，且反應(yīng)物和生成物均為氣體，混合氣的總質(zhì)量是不變的，所以密度一直不變，不能根據(jù)容器內(nèi)密度保持不變判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；該反應(yīng)在恒溫恒容下發(fā)生，壓強(qiáng)和氣體物質(zhì)的量之和成正比，該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和不相等，隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器的壓強(qiáng)在一直減小，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即當(dāng)2v正(N2)=v逆(NH3)時(shí)達(dá)到了平衡，而v正(N2)=2v逆(NH3)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)；該反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入的是氮?dú)夂蜌錃猓睔獾臐舛入S反應(yīng)進(jìn)行而增大，當(dāng)氨氣濃度不再變化時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故選bd。

(4)

A．催化劑能加快反應(yīng)速率；使用催化劑的反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，且催化劑不影響平衡，故A正確；

B．溫度高，速率快，先達(dá)到平衡，所以T1＜T2；升高溫度；平衡逆向移動(dòng)，氨的體積分?jǐn)?shù)降低，故B正確；

C．反應(yīng)開(kāi)始加入的氮?dú)夂蜌錃?；隨著反應(yīng)進(jìn)行，氮?dú)夂蜌錃鉂舛冉档?，氨氣濃度增大，?dāng)?shù)獨(dú)?；氫氣、氨氣濃度不再改變時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)，但平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不一定相等，故C錯(cuò)誤；

故選AB。【解析】(1)

(2)越小。

(3)bd

(4)AB21、略

【分析】【分析】

(1)①若醋酸是弱酸；在水溶液中不能完全電離，0.1mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L；

②醋酸是弱酸；稀釋前后的pH差小于2；

③剛開(kāi)始醋酸和鹽酸的pH相等；氫離子濃度相等，因?yàn)榇姿嵩诜磻?yīng)過(guò)程中還在不斷出氫離子，則醋酸與鋅粒反應(yīng)的速率更快；之后又因?yàn)榇姿崾侨跛幔錆舛纫笥邴}酸的濃度，最終會(huì)生成更多的氫氣；

(2)①CH3COONa固體溶于蒸餾水后會(huì)發(fā)生水解，導(dǎo)致其溶液顯堿性；CH3COONa溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，結(jié)合電荷守恒和物料守恒可以得到：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)；

②若c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)時(shí)說(shuō)明溶液中氫氧化鈉過(guò)量；若c(H+)＞c(OH-)時(shí)說(shuō)明溶液中醋酸過(guò)量；

③若c(OH-)=c(H+)，溶液顯中性，一定為醋酸和醋酸鈉的混合液；若c(OH-)＞c(H+)；溶液顯堿性，可能為醋酸鈉溶液或醋酸鈉和NaOH的混合液。

【詳解】

(1)①若醋酸是弱酸；在水溶液中不能完全電離，0.1mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，pH＞1；

②取該溶液5ml用蒸餾水稀釋至500毫升，相當(dāng)于稀釋100倍，如果醋酸是強(qiáng)酸，前后的pH差△pH=2，若兩者的pH差△pH＜2；則可證明醋酸是弱電解質(zhì)；

③剛開(kāi)始醋酸和鹽酸的pH相等；氫離子濃度相等，因?yàn)榇姿嵩诜磻?yīng)過(guò)程中還在不斷出氫離子，則醋酸與鋅粒反應(yīng)的速率更快；之后又因?yàn)榇姿崾侨跛幔錆舛纫笥邴}酸的濃度，最終會(huì)生成更多的氫氣，故選D；反應(yīng)過(guò)程中難以實(shí)現(xiàn)之處為：鋅粒和酸的接觸面積相同和配相同pH的溶液；

(2)①CH3COONa固體溶于蒸餾水后會(huì)發(fā)生水解，導(dǎo)致其溶液顯堿性，離子方程式為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；CH3COONa溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，結(jié)合電荷守恒和物料守恒可以得到：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)；濃度大?。篶(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；故選ABC；

②若c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)時(shí)說(shuō)明溶液中氫氧化鈉過(guò)量，是氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液，推斷該溶液中的溶質(zhì)為：NaOH、CH3COONa；

若c(H+)＞c(OH-)時(shí)說(shuō)明溶液中醋酸過(guò)量，是醋酸和醋酸鈉的混合溶液，可以推斷該溶液中的溶質(zhì)為：CH3COOH、CH3COONa；

③若c(OH-)=c(H+)，溶液顯中性，一定為醋酸和醋酸鈉的混合液，則a＞b；

若c(OH-)＞c(H+)，溶液為醋酸鈉溶液或醋酸鈉和NaOH的混合液或大量醋酸鈉和少量醋酸的混合液，則a可能大于b，也可能等于b，還可能小于b。【解析】①.＞②.△pH＜2③.D④.鋅粒和酸的接觸面積相同/配相同pH的溶液⑤.CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-⑥.ABC⑦.NaOH、CH3COONa⑧.CH3COOH、CH3COONa⑨.＞⑩.>、<或=22、略

【分析】【分析】

（1）Ca(HCO3)2受熱分解生成碳酸鈣；二氧化碳和水；當(dāng)壓強(qiáng)減小時(shí)，二氧化碳?xì)怏w從溶液中逸出，溶液中二氧化碳濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

（2）Ca(HCO3)2是強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸氫根在溶液中部分水解使溶液呈堿性；

（3）依據(jù)電離常數(shù)和題給數(shù)據(jù)計(jì)算可得。

【詳解】

（1）Ca(HCO3)2受熱分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2；減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)壓強(qiáng)減小時(shí)，二氧化碳?xì)怏w從溶液中逸出，溶液中二氧化碳濃度減小，平衡向Ca(HCO3)2分解的方向移動(dòng)，故答案為：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2；壓強(qiáng)減小時(shí)，二氧化碳?xì)怏w從溶液中逸出，溶液中二氧化碳濃度減小，平衡向Ca(HCO3)2分解的方向移動(dòng)；

（2）Ca(HCO3)2是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根在溶液中部分水解使溶液呈堿性，則向Ca(HCO3)2飽和溶液中滴加酚酞，溶液呈很淺的紅色說(shuō)明飽和溶液中Ca(HCO3)2水解程度低且可逆；故答案為：低；可逆；

（3）5.0×10－3mol/LCa(HCO3)2溶液的pH為8.0，溶液中HCO3-的濃度為10-2mol/L，H+的濃度為10-8mol/L，OH－由的濃度為10-6mol/L，Ka2＝=4.7×10－11可得c(CO32－)==4.7×10－5mol/L，則溶液中c(CO32－)與c(OH－)的比值為=47，故答案為：47?！窘馕觥緾a2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2壓強(qiáng)減小時(shí)，二氧化碳?xì)怏w從溶液中逸出，溶液中二氧化碳濃度減小，平衡向Ca(HCO3)2分解的方向移動(dòng)低可逆47四、判斷題(共1題，共9分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說(shuō)法錯(cuò)誤。五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)24、略

【分析】【分析】

該實(shí)驗(yàn)將SO2通入濃硝酸和濃硫酸混合液中，制備少量HOSO3NO，則裝置A為SO2制備裝置，HOSO3NO易與水反應(yīng)，則通入SO2制備HOSO3NO時(shí)，應(yīng)先利用C裝置除去SO2中的水，除去水后將SO2通入B裝置中，制備HOSO3NO，在裝置B后接裝置D，可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B中，并吸收尾氣中的SO2等酸性氣體，防止污染空氣，儀器的連接順序?yàn)閍decbg。

【詳解】

(1)儀器Ⅰ是三頸燒瓶；

(2)由分析可知，上述儀器的連接順序?yàn)閍decbg；

(3)A中反應(yīng)過(guò)快，生成SO2的量較多；體系內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大，C中長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升；

(4)HOSO3NO超過(guò)73.5℃易分解變質(zhì)，裝置B用冷水浴可降低反應(yīng)體系溫度，防止溫度過(guò)高，亞硝酰硫酸分解變質(zhì)；裝置D可吸收尾氣中的SO2等酸性氣體，防止污染空氣，并且HOSO3NO易與水反應(yīng)；裝置D可防止空氣中的水蒸氣與亞硝酰硫酸反應(yīng)；

(5)①配制100mL上述KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)；需要的玻璃儀器有：燒杯；量筒、膠頭滴管、玻璃棒、10