2025年岳麓版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年岳麓版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷953考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A噴泉實(shí)驗(yàn)B轉(zhuǎn)移溶液C收集氯化氫氣體D分離苯和水2、下面的微粒，不屬于官能團(tuán)的是rm{(}rm{)}A.rm{漏樓Cl}B.C.D.rm{漏樓NO_{2}}3、下列各物質(zhì)的同類別的同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是rm{(}rm{)}A.rm{C_{10}H_{22}O}的醇B.rm{C_{10}H_{20}O}的醛C.rm{C_{10}H_{20}O_{2}}的羧酸D.rm{C_{10}H_{22}}的烴4、某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{CH_{2}=CH-CH=C(C_{2}H_{5})-C隆脭C-CH_{3}}分子中處于四面體中心碳原子數(shù)為rm{a}一定在同一直線上的碳原子數(shù)為rm可能在同一平面上的碳原子數(shù)最多為rm{c}則rm{abc}分別為rm{(}rm{)}A.rm{2}rm{4}rm{8}B.rm{3}rm{4}rm{8}C.rm{2}rm{3}rm{9}D.rm{3}rm{4}rm{9}5、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是rm{(}rm{)}

A.若采用裝置rm{壟脵}精煉銅，則rmhgwq057極為粗銅，rm{c}極為純銅，電解質(zhì)溶液為rm{CuSO_{4}}溶液B.裝置rm{壟脷}是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.裝置rm{壟脹}中rm{X}若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D.裝置rm{壟脺}可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣6、能夠使反應(yīng)rm{Cu+2H_{2}O=Cu(OH)_{2}+H_{2}隆眉}發(fā)生的是rm{(}rm{)}A.銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液B.銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕C.用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸鈉溶液D.用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸銅溶液7、下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1mol}任何氣體的體積都約為rm{22.4L}B.rm{22.4L}水在標(biāo)況下的質(zhì)量為rm{18g}C.rm{2L}rm{1mol/L}rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中rm{Na^{+}}濃度為rm{4mol/L}D.從rm{1L}rm{NaCl}溶液中取出rm{100mL}其濃度與原rm{1L}溶液相同評(píng)卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)8、在由水電離產(chǎn)生的rm{H^{+}}濃度為rm{1隆脕10^{-13}mol?L^{-1}}的溶液中，一定能大量共存的離子組是rm{(}rm{)}A.rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{S^{2-}}B.rm{K^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{I^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}C.rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}D.rm{K^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}9、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（）A.酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B.原子半徑大?。篘a＞O＞SC.堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOHD.金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al10、下列說(shuō)法正確的是（）A.鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量也增加B.常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0C.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D.相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱11、一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率rm{v(}正rm{)}和逆反應(yīng)速率rm{v(}逆rm{)}隨時(shí)間的變化如圖所示，下列判斷正確的是A.rm{t_{1}}時(shí)刻，rm{v(}正rm{)<v(}逆rm{)}B.rm{t_{2}}時(shí)刻，rm{v(}正rm{)>v(}逆rm{)}C.rm{t_{3}}時(shí)刻，rm{v(}正rm{)=v(}逆rm{)}D.rm{t_{4}}時(shí)刻，rm{v(}正rm{)=v(}逆rm{)}12、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{C_{3}H_{8}}中碳原子都采用的是rm{sp^{3}}雜化B.rm{O_{2}}rm{CO_{2}}rm{N_{2}}都是非極性分子C.酸性：rm{H_{2}CO_{3}<H_{3}PO_{4}<H_{2}SO_{4}<HClO}D.rm{CO}的一種等電子體為rm{NO^{+}}它的電子式為rm{{,!}^{+}}評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、（13分）四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子原子核外電子排布為[Ar]3d104s1，有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)有兩種常見(jiàn)氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑⑴寫(xiě)出B原子的電子排布式____。⑵A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)____（填“高”或“低”），其是__________________________。⑶D的最高價(jià)氧化物的電子式：____。高溫下D的氧化物還原赤鐵礦的方程式為可逆反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________。⑷往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為_(kāi)_______________，簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況__________________。⑸下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點(diǎn)“”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的且空間構(gòu)型是角形的是____（填寫(xiě)序號(hào)）；在②的分子中有____個(gè)σ鍵和____個(gè)π鍵。⑹已知NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，NH4+的結(jié)構(gòu)式為sup10(∣←N－,sup10(∣H（→表示共用電子對(duì)由N原子單方面提供）。請(qǐng)畫(huà)出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。14、（6分）現(xiàn)有濃度為0.lmol/L的五種電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH已知：（1）上述五種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。（填序號(hào)）（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是________。（填序號(hào))（3）在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液后，能產(chǎn)生無(wú)色氣體的是_______：（填序號(hào))15、將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈____（填“酸性”、“中性”或“堿性”．下同．）溶液中C（Na+）____C（CH3COO￣）（填“大于”、“小于”或“等于”．下同．）16、核磁共振氫譜rm{(PMR)}是研究有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的一種重要方法。已知有機(jī)化合物中處于同一位置的氫原子在rm{PMR}中為同一組信號(hào)峰，譜中峰的強(qiáng)度與分子中給定類型的氫原子數(shù)成正比。rm{(1)}甘氨酸rm{(H_{2}N-CH_{2}-COOH)}在rm{PMR}中可能有____組信號(hào)峰，甘油在rm{PMR}中峰的強(qiáng)度之比為_(kāi)___。rm{(2)}在常溫下測(cè)得某芳香烴rm{C_{8}H_{10}}的rm{PMR}譜，觀察到兩種氫原子給出的信號(hào)，其強(qiáng)度之比為rm{2隆脙3}試確定該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。17、常溫下，如果取rm{0.1mol/LHA}溶液與rm{0.1mol/LNaOH}溶液等體積混合rm{(}忽略混合后溶液體積的變化rm{)}測(cè)得混合溶液的rm{pH=8}試回答下列問(wèn)題：rm{(1)}混合溶液rm{pH=8}的原因是______________rm{(}用離子方程式表示rm{)}rm{(2)}混合溶液中由水電離出的rm{c(OH^{-})}________rm{(}填“大于”、“等于”或“小于”rm{)0.1mol/LNaOH}溶液中由水電離出的rm{c(OH^{-})}rm{(3)}求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果rm{(}填具體數(shù)字rm{)}rm{c(Na}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)-c(A}rm{)-c(A}____________rm{{,!}^{-}}rm{)=}____________rm{mol/L}rm{c(OH}rm{)=}rm{mol/L}____________rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}常溫下，將rm{)-c(HA)=}____________rm{mol/L}的酸rm{)-c(HA)=}溶液與rm{mol/L}的rm{(4)}溶液等體積混合后，所得溶液rm{PH=2}rm{HA}填“大于”、“等于”或“小于”rm{PH=12}rm{NaOH}已知rm{PH}溶液為中性，又知_______rm{7(}填“大于”、“等于”或“小于”rm{)}溶液加到rm{7(}溶液中有氣體放出，試推斷rm{)}溶液的rm{(5)}________rm{NH_{4}A}填rm{HA}大于rm{Na_{2}CO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}等于rm{PH}或rm{7(}小于rm{"}rm{"}18、按要求完成下列填空：

rm{壟脵}已知室溫下rm{1g}氫氣燃燒放出熱量為rm{142.9kJ}其熱化學(xué)方程式是______

rm{壟脷1mol}氨氣和適量氯化氫氣體化合生成氯化銨固體，放出rm{176kJ}熱量；其熱化學(xué)方程式是______

rm{壟脹1mol}rm{CO}還原適量rm{Fe_{2}O_{3}}固體生成rm{Fe(s)}放出rm{8.2kJ}熱量；其熱化學(xué)方程式是______

rm{壟脺}乙烯rm{(C_{2}H_{4})}氣體與氧氣反應(yīng)生成rm{1mol}rm{H_{2}O(l)}和rm{CO_{2}(g)}放出rm{705.5kJ}熱量；其熱化學(xué)方程式是______

rm{壟脻}家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)rm{10kg}丁烷完全燃燒并生成rm{CO_{2}}和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量是rm{5隆脕10^{5}}rm{kJ}其熱化學(xué)方程式是______，則丁烷的燃燒熱rm{triangleH}為_(kāi)_____rm{kJ?mol^{-1}}

已知rm{1mol}液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收rm{44kJ}的熱量，則反應(yīng)：rm{C_{4}H_{10}(g)+dfrac{13}{2}O_{2}(g)簍T4CO_{2}(g)+5H_{2}O(g)}的rm{C_{4}H_{10}(g)+dfrac

{13}{2}O_{2}(g)簍T4CO_{2}(g)+5H_{2}O(g)}______rm{triangleH=}．rm{kJ?mol^{-1}}19、(9分)下圖中A～J均代表無(wú)機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，A是紅棕色粉末，G是氣體，J是黑色晶體。根據(jù)圖示回答問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A____，E____，I；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是；（3）J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是；產(chǎn)生等物質(zhì)的量G分別消耗單質(zhì)D與B的物質(zhì)的量之比20、（7分）某一無(wú)色透明溶液A，焰色反應(yīng)呈黃色。當(dāng)向溶液中通入二氧化碳時(shí)則得到渾濁液B，B加熱到70℃左右，渾濁液變澄清。向B的稀溶液中加入適量的飽和溴水，立即有白色沉淀C產(chǎn)生?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）分別寫(xiě)出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：____________，B__________________，C：____________。（2）完成有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。21、透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶rm{.}制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

填寫(xiě)下列空白：

rm{(1)}甲中不含氧原子的官能團(tuán)是______；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是______rm{(}填標(biāo)號(hào)rm{)}

rm{a.Br_{2}/CCl_{4}}溶液rm{b.}石蕊溶液rm{c.}酸性rm{KMnO_{4}}溶液。

rm{(2)}甲的同分異構(gòu)體有多種；寫(xiě)出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______

rm{(3)}淀粉通過(guò)下列轉(zhuǎn)化可以得到乙rm{(}其中rm{A-D}均為有機(jī)物rm{)}

淀粉rm{xrightarrow[triangle]{{脧隆脕貌脣謾}}Axrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}Bxrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}Cxrightarrow{{脢脭錄脕}X}Dxrightarrow[triangle]{NaOH{脠脺脪潞}}}乙。

rm{xrightarrow[triangle]{{脧隆脕貌脣謾}}A

xrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}Bxrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}C

xrightarrow{{脢脭錄脕}X}Dxrightarrow[triangle]{NaOH{脠脺脪潞}}}的分子式是______，試劑rm{A}可以是______．

rm{X}已知：

利用上述信息；以苯；乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

rm{(4)}化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為rm{(5)}丁與rm{110.}溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種rm{FeCl_{3}}則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．rm{.}評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共24分)22、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。24、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。25、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共8分)26、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)__，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為_(kāi)__(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為_(kāi)__（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)__(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測(cè)曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。27、過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈臁⒓徔?、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來(lái)衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)碳酸鈉受熱易分解，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過(guò)程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為_(kāi)_______%。28、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開(kāi)始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過(guò)量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處?kù)o置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為_(kāi)_____。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___(結(jié)果保留一位小數(shù))。29、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開(kāi)始時(shí)的操作為_(kāi)__________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開(kāi)K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開(kāi)K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過(guò)程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為_(kāi)__________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】氮?dú)怆y溶于水，不能形成噴泉，A不正確。向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，需要用玻璃棒，B不正確。氯化氫極易溶于水，C不正確。苯不溶于水，分液即可，所以正確的答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、B【分析】解：題中rm{-Cl}rm{-NO_{2}}都屬于官能團(tuán)，影響有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)，分別可發(fā)生取代、加成、取代等反應(yīng)，而為烴基；不是官能團(tuán)．

故選B．

rm{-C=C-}rm{-Br}rm{-COOH}rm{-CHO}rm{-C隆脭C-}等均為官能團(tuán)；而烴基不屬于官能團(tuán)，以此來(lái)解答．

本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)，為高考常見(jiàn)題型，注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉常見(jiàn)官能團(tuán)即可解答，題目難度不大．【解析】rm{B}3、A【分析】解：rm{C_{10}H_{22}O}的醇的同分異構(gòu)體數(shù)目取決于rm{C_{10}H_{21}-}的數(shù)目；rm{C_{10}H_{20}O}的醛的同分異構(gòu)體數(shù)目取決于rm{C_{9}H_{19}-}的數(shù)目；rm{C_{10}H_{20}O_{2}}的羧酸的同分異構(gòu)體數(shù)目取決于rm{C_{9}H_{19}-}的數(shù)目；rm{C_{10}H_{21}-}rm{C_{9}H_{19}-}的數(shù)目大于rm{C_{10}H_{22}}數(shù)目；rm{C_{10}H_{21}-}的數(shù)目大于rm{C_{9}H_{19}-}的數(shù)目，同類別的同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是rm{C_{10}H_{22}O}的醇；

故選A．

rm{C_{10}H_{22}O}的醇的同分異構(gòu)體數(shù)目取決于rm{C_{10}H_{21}-}的數(shù)目；rm{C_{10}H_{20}O}的醛的同分異構(gòu)體數(shù)目取決于rm{C_{9}H_{19}-}的數(shù)目；rm{C_{10}H_{20}O_{2}}的羧酸的同分異構(gòu)體數(shù)目取決于rm{C_{9}H_{19}-}的數(shù)目；rm{C_{10}H_{21}-}rm{C_{9}H_{19}-}的數(shù)目大于rm{C_{10}H_{22}}數(shù)目；rm{C_{10}H_{21}-}的數(shù)目大于rm{C_{9}H_{19}-}的數(shù)目．

本題主要考查了同分異構(gòu)體的判斷，掌握判斷的方法是解題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{A}4、D【分析】【分析】本題考查學(xué)生有機(jī)物的共線和共面知識(shí)，可以根據(jù)基本物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來(lái)分析，題目難度不大?！窘獯稹坑袡C(jī)物rm{CH_{2}=C-CH=C(C_{2}H_{5})-C隆脭C-CH_{3}}中，乙烯是平面結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，線可以在面上，所以一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為最多rm{9}個(gè)，故rm{c=9}在同一直線上的碳原子數(shù)即為符合乙炔的結(jié)構(gòu)的碳原子有rm{4}個(gè)，即rm{b=4}甲基碳和乙基碳原子是含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子rm{(}即飽和碳原子rm{)}共rm{3}個(gè)，故rm{a=3}

故選D。

【解析】rm{D}5、A【分析】解：rm{A.}裝置rm{壟脵}精煉銅，由電流方向可知，rm{a}為正極，rm{c}為陽(yáng)極，則rm{c}為粗銅，rmy8iyfdm為純銅，電解質(zhì)溶液為rm{CuSO_{4}}溶液；故A錯(cuò)誤；

B.裝置rm{壟脷}是原電池，rm{Zn}為負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；

C.rm{X}的密度比水大，不溶于水，可防止倒吸，則rm{X}若為四氯化碳；可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸，故C正確；

D.堿石灰可干燥氨氣；氨氣利用向下空氣法收集，倒扣的漏斗可防止倒吸，圖中可用于干燥；收集氨氣，并吸收多余的氨氣，故D正確；

故選A．

A.裝置rm{壟脵}精煉銅，由電流方向可知，rm{a}為正極，rm{c}為陽(yáng)極；

B.裝置rm{壟脷}是原電池，rm{Zn}為負(fù)極；

C.rm{X}的密度比水大；不溶于水，可防止倒吸；

D.堿石灰可干燥氨氣；氨氣利用向下空氣法收集，倒扣的漏斗可防止倒吸．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及電化學(xué)及應(yīng)用、防止倒吸裝置、氣體的收集等，側(cè)重有物質(zhì)性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)原理的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性、操作性分析，題目難度不大．【解析】rm{A}6、C【分析】解：金屬銅和水之間發(fā)生的反應(yīng)是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，應(yīng)設(shè)計(jì)成電解池，在反應(yīng)rm{Cu+2H_{2}O簍TCu(OH)_{2}隆媒+H_{2}隆眉}中；失電子的是金屬銅，所以必須選擇金屬銅作陽(yáng)極材料，其他導(dǎo)電的物質(zhì)做陰極材料即可，在陰極上應(yīng)該是水中的氫離子得電子的反應(yīng)，注意陽(yáng)離子是氫離子得電子，電解質(zhì)溶液中其他離子的得電子能力要比氫離子弱，可以選擇硫酸鈉等來(lái)做電解質(zhì)；

A.原電池原理不能實(shí)現(xiàn)該非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B.銅鋅合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)；金屬鋅被腐蝕，銅被保護(hù)，故B錯(cuò)誤；

C.用銅片作陰；陽(yáng)電極；電解硫酸鈉溶液，可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的發(fā)生，故C正確；

D.以銅為電極電解硫酸銅溶液的原理是在陰極上銅離子比氫離子易得電子；得電子后析出金屬銅，不會(huì)產(chǎn)生氫氣，故D錯(cuò)誤；

故選C．

金屬銅和水之間發(fā)生的反應(yīng)是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；應(yīng)設(shè)計(jì)成電解池，根據(jù)電解池的工作原理結(jié)合反應(yīng)來(lái)選擇電極材料以及電解質(zhì)溶液．

本題是一道電解池工作原理知識(shí)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，注意離子的放電順序，難度適中．【解析】rm{C}7、D【分析】解：rm{A.}物質(zhì)的量一定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)影響氣體的體積，氣體所處狀態(tài)不確定，氣體摩爾體積不一定是rm{22.4L/mol}故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)況下水不是氣體，rm{22.4L}水的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于rm{1mol}質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于rm{18g}故B錯(cuò)誤；

C.rm{2L1mol/LNa_{2}CO_{3}}溶液中rm{Na^{+}}濃度為rm{2mol/L}故C錯(cuò)誤；

D.溶液是均一的，從rm{1LNaCl}溶液中取出rm{100mL}其濃度與原rm{1L}溶液相同；故D正確；

故選：rm{D}．

A.物質(zhì)的量一定時(shí)；溫度；壓強(qiáng)影響氣體的體積；

B.標(biāo)況下水不是氣體，rm{22.4L}水的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于rm{1mol}

C.鈉離子濃度為碳酸鈉的rm{2}倍；

D.溶液是均一的；取出溶液；剩余溶液均與與原溶液濃度相等．

本題考查氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、溶液性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，注意氣體摩爾條件的使用條件與對(duì)象，根據(jù)rm{PV=nRT}理解溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體摩爾體積的影響．【解析】rm{D}二、雙選題(共5題，共10分)8、rCD【分析】解：由水電離產(chǎn)生的rm{H^{+}}濃度為rm{1隆脕10^{-13}mol?L^{-1}}的溶液呈酸性或堿性；

A.rm{NO_{3}^{-}}rm{S^{2-}}在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)；在酸性溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.rm{Fe^{2+}}與氫氧根離子反應(yīng)；在堿性溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2}}之間不反應(yīng)；都不與氫離子；氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D.rm{K^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}之間不反應(yīng)；都不與氫離子；氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；

故選CD．

在由水電離產(chǎn)生的rm{H^{+}}濃度為rm{1隆脕10^{-13}mol?L^{-1}}的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子；

A.酸性條件下硝酸根離子能夠氧化硫離子；

B.亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)；

C.四種離子之間不反應(yīng)；都不與氫離子；氫氧根離子反應(yīng)；

D.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)；都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)．

本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的rm{H^{+}}或rm{OH^{-}}溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．【解析】rm{CD}9、A|B【分析】解：A．非金屬性Cl＞Br＞I；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小；核外電子層數(shù)越多，半徑越大，應(yīng)為Na＞S＞O，故B錯(cuò)誤；

C．金屬性K＞Na＞Li；元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故C正確；

D．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱；故D正確．

故選AB．

A．元素的非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；

B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小；核外電子層數(shù)越多，半徑越大；

C．元素的金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；

D．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱．

本題考查較為綜合，涉及金屬性、非金屬性等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，難度中等，學(xué)習(xí)中注意積累．【解析】【答案】AB10、A|D【分析】解：A、根據(jù)鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4；正極電極反應(yīng)式為：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O；所以正負(fù)極質(zhì)量都增加，故A正確；

B、CO2（g）+C（s）=2CO（g）固體分解得到氣體；混亂度增加，△S＞0，常溫下，△G=△H-T?△S＜0反應(yīng)不能進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0，故B錯(cuò)誤；

C；一定條件下；使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但是催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，所以不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D、相同條件下，溶液中Fe3+處于Fe的最高價(jià)，氧化性較強(qiáng)，Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱；故D正確．

故選AD．

A；根據(jù)鉛蓄電池放電時(shí)；正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)判斷；

B；根據(jù)△G=△H-T?△S＜0自發(fā)判斷；

C；催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響；

D；根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱順序．

本題考查了反應(yīng)自發(fā)性的判斷、原電池的工作原理應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率和限度的影響因素等著死，屬于綜合知識(shí)的考查，題目難度中等．【解析】【答案】AD11、BD【分析】【分析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率曲線關(guān)系，學(xué)生容易出錯(cuò)?！窘獯稹坑袌D像可知，該反應(yīng)是從正向開(kāi)始的，在為達(dá)平衡前rm{v(}正rm{)>v(}逆rm{)}rm{t_{4}}平衡后rm{v(}正rm{)=v(}逆rm{)}，故BD正確。故選BD?！窘馕觥縭m{BD}12、rCD【分析】解：rm{A.C_{3}H_{8}}分子中每個(gè)rm{C}原子含有rm{4}個(gè)rm{婁脪}鍵，所以每個(gè)rm{C}原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是rm{4}則rm{C}原子采用rm{sp^{3}}雜化；故A正確；

B.rm{O_{2}}rm{N_{2}}為只含有非極性鍵，屬于非極性分子，rm{CO_{2}}為直線形分子；結(jié)構(gòu)對(duì)稱為非極性分子，故B正確；

C.非金屬性：rm{S>P>C}元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：rm{H_{2}SO_{4}>H_{3}PO_{4}>H_{2}CO_{3}}又rm{H_{2}CO_{3}}酸性大于rm{HClO}則有酸性：rm{H_{2}SO_{4}>H_{3}PO_{4}>H_{2}CO_{3}>HClO}故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)等電子體的定義，rm{CO}的等電子體必須是雙原子分子或離子，且電子總數(shù)相等，如果是陽(yáng)離子離子，原子序數(shù)之和減去所帶電荷數(shù)值等于電子數(shù)，所以rm{NO^{+}}為rm{CO}的一種等電子體，rm{NO^{+}}它的電子式為；故D錯(cuò)誤；

故選CD．

A.根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論確定原子的雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)rm{=婁脪}鍵個(gè)數(shù)rm{+}孤電子對(duì)個(gè)數(shù)；

B.結(jié)構(gòu)對(duì)稱；正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；

D.根據(jù)等電子體的定義，只要原子數(shù)目和電子總數(shù)rm{(}或價(jià)電子總數(shù)rm{)}相同就是等電子體，圖中rm{NO^{+}}的電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤．

本題較為綜合，考查了元素的雜化、非極性分子的判斷、等電子體、元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，注意把握雜化類型的判斷方法rm{.}注意根據(jù)分子是否對(duì)稱確定分子極性．【解析】rm{CD}三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【解析】試題分析：B原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子,說(shuō)明M層電子數(shù)是4，所以B原子的電子排布式1s22s22p63s23p4；，A原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子所以A原子L層電子數(shù)是5即是N原子，A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)高，因?yàn)锳的氫化物存在氫鍵；D有兩種常見(jiàn)氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑，是CO所以D的最高價(jià)氧化物的電子式高溫下D的氧化物還原赤鐵礦的方程式為可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝C3（CO2）/C3（CO）；C原子核外電子排布為[Ar]3d104s1，有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)所以C原子時(shí)Cu，C元素的硫酸鹽溶液是硫酸銅溶液，逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液是氨水，可生成的配合物的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4，該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況是中心原子與配位體之間以配位鍵相結(jié)合，內(nèi)界與外界之間以離子鍵相結(jié)合；中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的且空間構(gòu)型是角形的是④；在②的分子中有3個(gè)σ鍵和____2個(gè)π鍵；已知NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，NH4+的結(jié)構(gòu)式為sup10(∣←N－,sup10(∣H；N4H44+的結(jié)構(gòu)式是考點(diǎn)：元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)配位鍵【解析】【答案】⑴1s22s22p63s23p4（1分）⑵高，因?yàn)锳的氫化物存在氫鍵（各1分）⑶Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)K＝C3（CO2）/C3（CO）（各1分）⑷[Cu(NH3)4]SO4（1分）,中心原子與配位體之間以配位鍵相結(jié)合，內(nèi)界與外界之間以離子鍵相結(jié)合（1分）⑸④（1分）3（1分）2（1分）⑹（2分）14、略

【分析】試題分析：（1）氫氧化鈉是強(qiáng)堿，不水解，相同濃度的三種溶液氫氧化鈉的pH最大，根據(jù)所給反應(yīng)可知，酸性：H2CO3＞Al(OH)3＞HCO3-＞CO32-，所以碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，大于偏鋁酸鈉，大于醋酸鈉，故pH由大到小為⑤③①②④。（2）①②③④都存在水解平衡，當(dāng)稀釋時(shí)，鹽的弱酸根又水解出部分離子進(jìn)行補(bǔ)充；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，不存在電離平衡，所以當(dāng)稀釋時(shí)，其pH變化最大；（3）加入AlCl3溶液后①Na2CO3②NaHCO3因相互促進(jìn)水解而產(chǎn)生CO2氣體?？键c(diǎn)：考查鹽類水解及pH等知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）⑤③①②④（2分）（2）⑤（2分）（3）①②（2分）15、堿性|大于【分析】【解答】解：（1）等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，恰好生成CH3COONa，由化學(xué)式可知，陰陽(yáng)離子之比為1：1，醋酸根離子水解顯堿性，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故答案為：堿性；大于．【分析】等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，恰好生成CH3COONa，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大?。?6、（1）34：2：1：1（2）【分析】【分析】本題考查等效氫的判斷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)，等效氫的判斷方法為rm{壟脵}分子中同一碳原子上連接的氫原子等效，如甲烷上的氫原子。rm{壟脷}同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，如新戊烷。rm{壟脹}處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效。同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，如新戊烷。rm{壟脷}處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效?！窘獯稹縭m{壟脹}甘氨酸rm{(1)}甘氨酸rm{(H_{2}N-CH_{2}-COOH)}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有rm{3}種等效氫原子，則其核磁共振氫譜中有rm{3}組信號(hào)峰；的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有rm{(1)}種等效氫原子，則其核磁共振氫譜中有rm{(H_{2}N-CH_{2}-COOH)}組信號(hào)峰；

rm{3}其分子中含有rm{3}種等效甘油的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{2}OHCHOHCH_{2}OH}其分子中含有rm{4}種等效rm{H}原子，其數(shù)目之比為：rm{4}rm{2}rm{1}rm{1}則甘油在rm{PMR}中峰的強(qiáng)度之比為：rm{4}rm{2}rm{1}rm{1}原子，其數(shù)目之比為：rm{CH_{2}OHCHOHCH_{2}OH}rm{4}rm{H}rm{4}則甘油在rm{2}中峰的強(qiáng)度之比為：rm{1}rm{1}rm{PMR}rm{4}

rm{2}rm{1}rm{1}故答案為：rm{3}rm{4}rm{2}rm{1}rm{1}rm{3}

rm{4}在常溫下測(cè)得某芳香烴rm{2}的rm{1}譜，觀察到兩種氫原子給出的信號(hào)，其強(qiáng)度之比為rm{1}rm{(2)}在常溫下測(cè)得某芳香烴rm{C_{8}H_{10}}的rm{PMR}譜，觀察到兩種氫原子給出的信號(hào)，其強(qiáng)度之比為rm{2}rm{3}則該芳香烴分子中含有rm{2}種等效rm{H}原子，所以其結(jié)構(gòu)對(duì)稱，只能為對(duì)二甲苯：則該芳香烴分子中含有rm{(2)}種等效rm{C_{8}H_{10}}原子，所以其結(jié)構(gòu)對(duì)稱，只能為對(duì)二甲苯：rm{PMR}rm{2}

rm{3}【解析】rm{(1)3}rm{4}rm{2}rm{1}rm{1}rm{(1)3}rm{4}rm{2}rm{1}rm{1}rm{(2)}17、（1）A-+H2O?HA+OH-

（2）大于

（3）9.9×10-71×10-8

（4）小于

（5）大于【分析】【分析】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及酸堿中和反應(yīng)來(lái)分析解答，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合基本概念、rm{pH}的計(jì)算、物料守恒等知識(shí)點(diǎn)分析，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。的計(jì)算、物料守恒等知識(shí)點(diǎn)分析，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。

rm{pH}

【解答】等物質(zhì)的量的一元酸和一元堿恰好反應(yīng)生成鹽和水，生成的鹽溶液呈堿性說(shuō)明該酸是弱酸，生成的鹽能水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液的rm{(1)}等物質(zhì)的量的一元酸和一元堿恰好反應(yīng)生成鹽和水，生成的鹽溶液呈堿性說(shuō)明該酸是弱酸，生成的鹽能水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液的rm{pH}值大于rm{7}水解方程式為：rm{A}值大于rm{(1)}水解方程式為：rm{pH}rm{7}rm{A}rm{{,!}^{-}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O?HA+OH}rm{O?HA+OH}rm{{,!}^{-}}，故答案為：rm{A}rm{A}rm{{,!}^{-}}

rm{+H}該鹽含有弱根離子能促進(jìn)水電離，氫氧化鈉是強(qiáng)堿能抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O?HA+OH}rm{O?HA+OH}rm{{,!}^{-}}溶液中由水電離出的；rm{(2)}該鹽含有弱根離子能促進(jìn)水電離，氫氧化鈉是強(qiáng)堿能抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的rm{c(H}rm{(2)}rm{c(H}

rm{{,!}^{+}}由電荷守恒可知，rm{)>0.1mol?L}rm{)>0.1mol?L}rm{{,!}^{-1}}rm{NaOH}溶液中由水電離出的rm{c(H}rm{NaOH}rm{c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{)}故答案為：大于；rm{(3)}由電荷守恒可知，rm{c(Na}rm{(3)}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)-c(A}由質(zhì)子守恒知rm{)-c(A}rm{{,!}^{-}}rm{)=c(OH}rm{)=c(OH}rm{{,!}^{-}}則rm{)-c(H}rm{)-c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)=10}rm{)=10}rm{{,!}^{-6}}rm{-10}rm{-10}rm{{,!}^{-8}}rm{=9.9隆脕10}rm{=9.9隆脕10}rm{{,!}^{-7}}

rm{mol/L}由質(zhì)子守恒知rm{c(OH}的酸rm{mol/L}溶液中rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}的rm{)=c(HA)+c(H}溶液中rm{)=c(HA)+c(H}二者等體積混合酸過(guò)量，所以溶液顯酸性，即所得溶液rm{{,!}^{+}}小于rm{)}則rm{c(OH}rm{)}

rm{c(OH}將rm{{,!}^{-}}溶液加到rm{)-c(HA)=c(H}rm{)-c(HA)=c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)=1隆脕10}rm{)=1隆脕10}的酸性比碳酸的強(qiáng)，rm{{,!}^{-8}}rm{mol/L}rm{mol/L}溶液為中性，說(shuō)明相同條件下，氨水和故答案為：rm{9.9隆脕10}的電離程度相同，所以rm{9.9隆脕10}rm{{,!}^{-7}}；rm{1隆脕10}rm{1隆脕10}rm{{,!}^{-8}}；rm{(4)PH=2}的酸rm{HA}溶液中rm{c(HA)>0.01mol/L}rm{PH=12}的rm{NaOH}溶液中rm{c(NaOH)=0.01mol/L}二者等體積混合酸過(guò)量，所以溶液顯酸性，即所得溶液rm{PH}小于rm{7}rm{(4)PH=2}

rm{HA}【解析】rm{(1)}rm{A}rm{A}rm{{,!}^{-}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O?HA+OH}大于rm{O?HA+OH}rm{{,!}^{-}}rm{(2)}小于rm{(3)9.9隆脕10^{-7}}大于rm{1隆脕10^{-8}}18、略

【分析】解：rm{壟脵1g}氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出rm{142.9kJ}熱量，所以rm{2mol}氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為rm{142.9kJ隆脕4=571.6kJ}所以rm{triangleH=-571.6kJ?mol^{-1}}其熱化學(xué)方程式為：rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(l)triangleH_{2}=-571.6kJ?mol^{-1}}或rm{H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TH_{2}O(l)triangleH_{2}=-285.8}rm{triangle

H=-571.6kJ?mol^{-1}}

故答案為：rm{H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TH_{2}O(l)triangleH_{2}=-285.8kJ?mol^{-1}}

rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(l)triangle

H_{2}=-571.6kJ?mol^{-1}}氨氣和適量氯化氫氣體化合生成氯化銨固體，放出rm{H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)簍TH_{2}O(l)triangleH_{2}=-285.8}熱量，其熱化學(xué)方程式為：rm{NH_{3}(g)+HCl(g)簍TNH_{4}Cl(s)triangleH=-176kJ?mol^{-1}}

故答案為：rm{NH_{3}(g)+HCl(g)簍TNH_{4}Cl(s)triangleH=-176}rm{kJ?mol^{-1}}

rm{H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)簍TH_{2}O(l)triangleH_{2}=-285.8kJ?mol^{-1}}還原適量rm{壟脷1mol}固體生成rm{176kJ}放出rm{NH_{3}(g)+HCl(g)簍TNH_{4}Cl(s)triangle

H=-176kJ?mol^{-1}}熱量，則rm{NH_{3}(g)+HCl(g)簍TNH_{4}Cl(s)triangle

H=-176}反應(yīng)放出的熱量為rm{kJ?mol^{-1}}其熱化學(xué)方程式是rm{3CO(g)+Fe_{2}O_{3}(s)簍T3CO_{2}(g)+2Fe(s)triangleH=-24.6kJ?mol^{-1}}

故答案為：rm{3CO(g)+Fe_{2}O_{3}(s)簍T3CO_{2}(g)+2Fe(s)triangleH=-24.6kJ?mol^{-1}}

rm{壟脹1molCO}乙烯rm{Fe_{2}O_{3}}氣體與氧氣反應(yīng)生成rm{Fe(s)}和rm{8.2kJ}放出rm{3molCO}熱量，則生成rm{3隆脕8.2kJ=24.6kJ}放出的熱量為rm{3CO(g)+Fe_{2}O_{3}(s)簍T3CO_{2}(g)+2Fe(s)triangle

H=-24.6kJ?mol^{-1}}其熱化學(xué)方程式是：rm{C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-1411kJ?mol^{-1}}

故答案為：rm{C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-1411kJ?mol^{-1}}

rm{3CO(g)+Fe_{2}O_{3}(s)簍T3CO_{2}(g)+2Fe(s)triangle

H=-24.6kJ?mol^{-1}}當(dāng)rm{壟脺}丁烷完全反應(yīng)物質(zhì)的量rm{dfrac{10000g}{58g/mol}=dfrac{10000}{58}mol}完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為rm{(C_{2}H_{4})}rm{1molH_{2}O(l)}丁烷完全反應(yīng)放熱rm{=dfrac{dfrac{5隆脕10^{5}kJ}{10000}}{58}=5800kJ}丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：rm{2C_{4}H_{10}(g)+13O_{2}(g)=8CO_{2}(g)+10H_{2}O(l)triangleH=-5800kJ/mol}燃燒熱是指rm{CO_{2}(g)}純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，則丁烷的燃燒熱rm{705.5kJ}為rm{2molH_{2}O}

已知rm{2隆脕705.5kJ=1411kJ}液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收rm{C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-1411kJ?mol^{-1}}熱量；

rm{壟脵H_{2}O(l)=H_{2}O(g)triangleH=44kJ/mol}

rm{壟脷2C_{4}H_{10}(g)+13O_{2}(g)=8CO_{2}(g)+10H_{2}O(l)triangleH=-5800kJ/mol}

依據(jù)蓋斯定律rm{C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-1411kJ?mol^{-1}}得到：rm{2C_{4}H_{10}(g)+13O_{2}(g)=8CO_{2}(g)+10H_{2}O(g)triangleH=-5360kJ/mol}

即：rm{C_{4}H_{10}(g)+dfrac{13}{2}O_{2}(g)簍T4CO_{2}(g)+5H_{2}O(g)triangleH=-2680KJ/mol}

故答案為：rm{2C_{4}H_{10}(g)+13O_{2}(g)=8CO_{2}(g)+10H_{2}O(l)triangleH=-5800kJ/mol}rm{壟脻}rm{10kg}．

rm{dfrac{10000g}{58g/mol}=dfrac

{10000}{58}mol}根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱成正比；熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要求來(lái)分析；

rm{5隆脕10^{5}kJ}氨氣和適量氯化氫氣體化合生成氯化銨固體，放出rm{2mol}熱量；結(jié)合化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位等問(wèn)題；

rm{=dfrac{dfrac

{5隆脕10^{5}kJ}{10000}}{58}=5800kJ}根據(jù)rm{2C_{4}H_{10}(g)+13O_{2}(g)=8CO_{2}(g)+10H_{2}O(l)triangle

H=-5800kJ/mol}還原適量rm{1mol}固體生成rm{triangleH}放出rm{-2900kJ/mol}熱量，計(jì)算出rm{1mol}反應(yīng)放出的熱量；結(jié)合熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法書(shū)寫(xiě)；

rm{44kJ}乙烯rm{壟脵H_{2}O(l)=H_{2}O(g)triangle

H=44kJ/mol}氣體與氧氣反應(yīng)生成rm{壟脷2C_{4}H_{10}(g)+13O_{2}(g)=8CO_{2}(g)+10H_{2}O(l)triangle

H=-5800kJ/mol}和rm{壟脵隆脕10+壟脷}放出rm{2C_{4}H_{10}(g)+13O_{2}(g)=8CO_{2}(g)+10H_{2}O(g)triangle

H=-5360kJ/mol}熱量，計(jì)算出生成rm{C_{4}H_{10}(g)+dfrac

{13}{2}O_{2}(g)簍T4CO_{2}(g)+5H_{2}O(g)triangle

H=-2680KJ/mol}放出的熱量；結(jié)合熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法書(shū)寫(xiě)；

rm{2C_{4}H_{10}(g)+13O_{2}(g)=8CO_{2}(g)+10H_{2}O(l)triangle

H=-5800kJ/mol}根據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式；燃燒熱是指rm{-2900}純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，已知rm{-2680}液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收rm{壟脵}熱量；根據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到．

本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題，注意反應(yīng)熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，對(duì)應(yīng)量的反應(yīng)熱，題目難度中等．rm{壟脷1mol}【解析】rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(l)triangleH_{2}=-571.6kJ?mol^{-1}}或rm{H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TH_{2}O(l)triangleH_{2}=-285.8kJ?mol^{-1}}rm{NH_{3}(g)+HCl(g)簍TNH_{4}Cl(s)triangleH=-176kJ?mol^{-1}}rm{3CO(g)+Fe_{2}O_{3}(s)簍T3CO_{2}(g)+2Fe(s)triangleH=-24.6kJ?mol^{-1}}rm{C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-1411kJ?mol^{-1}}rm{2C_{4}H_{10}(g)+13O_{2}(g)=8CO_{2}(g)+10H_{2}O(l)triangleH=-5800kJ/mol}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(l)triangle

H_{2}=-571.6kJ?mol^{-1}}rm{H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)簍TH_{2}O(l)triangleH_{2}=-285.8kJ?mol^{-1}}rm{NH_{3}(g)+HCl(g)簍TNH_{4}Cl(s)triangle

H=-176kJ?mol^{-1}}19、略

【分析】【解析】【答案】（1）Fe2O，EAl2O3，IAlCl3(各1分)；（2）3Fe+4H2OFe3O4+3H2；(2分)（3）Fe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H2O(2分)3：2(2分)20、略

【分析】【解析】【答案】（方程式每個(gè)2分，其余每空1分，共7分）21、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知不含氧原子的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，有機(jī)物甲含有rm{C=C}雙鍵，可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，rm{Br_{2}}的rm{CCl_{4}}溶液褪色；可以被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，不能使石蕊溶液褪色；

故答案為：碳碳雙鍵；rm{ac}

rm{(2)}甲的同分異構(gòu)體中不含甲基的羧酸，沒(méi)有支鏈、rm{C=C}雙鍵處于碳鏈的一端，故符合條件的甲的同分異構(gòu)體為rm{CH_{2}=CH-CH_{2}-CH_{2}-COOH}

故答案為：rm{CH_{2}=CH-CH_{2}-CH_{2}-COOH}

rm{(3)}淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖轉(zhuǎn)化生成乙醇，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{1}rm{2-}二溴乙烷，rm{1}rm{2-}二溴乙烷水解生成乙二醇；

故答案為：rm{C_{6}H_{12}O_{6}}rm{Br_{2}/CCl_{4}}

rm{(4)}乙烯與rm{HCl}發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{CH_{3}CH_{2}Cl}由信息可知，苯與rm{CH_{3}CH_{2}Cl}發(fā)生取代反應(yīng)生成乙苯；乙苯在催化劑的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯，屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

rm{+CH_{3}CH_{2}Clxrightarrow[triangle]{AlCl_{3}}}rm{+CH_{3}CH_{2}Clxrightarrow[triangle

]{AlCl_{3}}}

故答案為：rm{+CH_{3}CH_{2}Clxrightarrow[triangle]{AlCl_{3}}}rm{+HCl}

rm{+CH_{3}CH_{2}Clxrightarrow[triangle

]{AlCl_{3}}}化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為rm{+HCl}丁與rm{(5)}溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，分子中含有酚羥基rm{110}結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量，可知丁含有rm{FeCl_{3}}個(gè)苯環(huán)，假設(shè)為二元取代，則剩余的式量為rm{-OH}故剩余基團(tuán)為rm{1}烴基上的一氯取代物只有一種，說(shuō)明苯環(huán)中只有rm{110-Mr(OH)-Mr(C_{6}H_{4})=110-17-76=17}種rm{-OH}原子，rm{1}個(gè)rm{H}處于對(duì)位，故丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：

rm{2}根據(jù)有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定不含氧原子的官能團(tuán)，有機(jī)物甲含有rm{-OH}雙鍵；可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，可以被酸性高錳酸鉀氧化；

rm{(1)}甲的同分異構(gòu)體中不含甲基的羧酸，沒(méi)有支鏈、rm{C=C}雙鍵處于碳鏈的一端；據(jù)此書(shū)寫(xiě)；

rm{(2)}淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖轉(zhuǎn)化生成乙醇，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{C=C}rm{(3)}二溴乙烷，rm{1}rm{2-}二溴乙烷水解生成乙二醇；

rm{1}乙烯與rm{2-}發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{(4)}由信息可知，苯與rm{HCl}發(fā)生取代反應(yīng)生成乙苯；乙苯在催化劑的作用下生成苯乙烯；

rm{CH_{3}CH_{2}Cl}化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為rm{CH_{3}CH_{2}Cl}丁與rm{(5)}溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，分子中含有酚羥基rm{110}結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量，可知丁含有rm{FeCl_{3}}個(gè)苯環(huán)，假設(shè)為二元取代，則剩余的式量為rm{-OH}故剩余基團(tuán)為rm{1}烴基上的一氯取代物只有一種，說(shuō)明苯環(huán)中只有rm{110-Mr(OH)-Mr(C_{6}H_{4})=17}種rm{-OH}原子，rm{1}個(gè)rm{H}處于對(duì)位；據(jù)此生成丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

本題考查有機(jī)物的推斷與合成，涉及有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)、官能團(tuán)的性質(zhì)等，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合考查，較好的考查學(xué)生的思維能力，rm{2}中注意根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)特征確定含有的基團(tuán)．rm{-OH}【解析】碳碳雙鍵；rm{ac}rm{CH_{2}=CH-CH_{2}-CH_{2}-COOH}rm{C_{6}H_{12}O_{6}}rm{Br_{2}/CCl_{4}}rm{+CH_{3}CH_{2}Clxrightarrow[triangle]{AlCl_{3}}}rm{+CH_{3}CH_{2}Clxrightarrow[triangle

]{AlCl_{3}}}rm{+HCl}四、探究題(共4題，共24分)22、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C