2025年人民版選修3化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版選修3化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是（）A.原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B.s軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動C.p軌道呈啞鈴形，在空間有兩個伸展方向D.與s原子軌道電子相同，p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增大2、丁二酮肟鎳是一種鮮紅色沉淀，可用來檢驗Ni2+；其分子結(jié)構(gòu)如下圖。該分子中不存在。

A.σ鍵B.π鍵C.離子鍵D.配位鍵3、關(guān)于配合物［Cu(H2O)4］SO4，下列說法錯誤的是A.此配合物，中心離子的配位數(shù)為4B.H2O為配體，配位原子是氧原子C.此配合物中，Cu2+提供孤對電子D.向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀4、類推法在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中廣泛使用，如下四項推測，其中正確的是()A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大B.根據(jù)結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，推出NH3的沸點低于PH3C.CO2中的C采用sp雜化軌道成鍵，CS2中的C也是采用sp雜化軌道成鍵D.CH4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，鍵角為109°28′，P4的空間結(jié)構(gòu)也為正四面體，鍵角為109°28′5、下列推論正確的A.的沸點高于可推測的沸點高于B.為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出也為正四面體結(jié)構(gòu)C.晶體是分子晶體，可推測晶體也是分子晶體，D.是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測也是碳鏈為直線型的非極性分子6、鈣、鈦、氧可形成如圖所示的晶胞，則所形成的物質(zhì)的化學(xué)式可表示為（）

A.Ca8TiO12B.Ca4TiO6C.Ca4TiO3D.CaTiO37、下列敘述正確的是：A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高B.只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體C.同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是（）A.分子晶體中，一定存在極性共價鍵B.原子晶體中，只存在共價鍵C.金屬晶體的熔沸點均很高D.稀有氣體的原子能形成分子晶體9、在抗擊新冠病毒肺炎中瑞德西韋是主要藥物之一。瑞德西韋的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說法正確的是。

A.瑞德西韋中N、O、P元素的電負(fù)性：N＞O＞PB.瑞德西韋中的O—H鍵的鍵能大于N—H鍵的鍵能C.瑞德西韋中所有N都為sp3雜化D.瑞德西韋結(jié)構(gòu)中存在σ鍵、π鍵和大π鍵10、下列敘述正確的是【】A.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，廣泛存在于自然界中B.CO和N2的分子量相同，但CO的沸點比N2的高C.CH2＝CH2分子中共有四個σ鍵和一個π鍵D.若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性11、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。則關(guān)于CaC2晶體的描述不正確的是()

A.CaC2晶體的熔點較高、硬度也較大B.和Ca2＋距離相同且最近的C22-構(gòu)成的多面體是正八面體C.和Ca2＋距離相同且最近的Ca2＋有12個D.如圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個Ca2＋和4個C22-12、鋅與硫所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。下列判斷正確的是（）

A.該晶體屬于分子晶體B.該晶胞中Zn2+和S2-數(shù)目相等C.陽離子的配位數(shù)為6D.氧化鋅的熔點高于硫化鋅評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、硫和釩的相關(guān)化合物；在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)釩原子的外圍電子軌道表達(dá)式為___________,釩有+2、+3、+4、+5等多種化合價，其中最穩(wěn)定的化合價是________,VO43-的幾何構(gòu)型為________.

（2）2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1)是副作用小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。

①基態(tài)S原子中原子核外未成對電子數(shù)為_______,該藥物中S原子的雜化方式是_______.所含第二周期元素第一電離能按由大到小順序的排列是___________.

②2-巰基煙酸(圖2)水溶性優(yōu)于2-巰基煙酸氧釩配合物的原因是_________.

（3）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域Π鍵”，下列物質(zhì)中存在“離域Π鍵”的是_____.

A.SO2B.SO42-C.H2SD.CS2

（4）某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖3所示，該晶胞的化學(xué)式為______。圖4為該晶胞的俯視圖，該晶胞的密度為________g/cm3(列出計算式即可)。

14、下面是s能級與p能級的原子軌道圖：

請回答下列問題：

（1）s電子的原子軌道呈_____形，每個s能級有_____個原子軌道；

（2）p電子的原子軌道呈_____形，每個p能級有_____個原子軌道．15、根據(jù)五種元素的原子結(jié)構(gòu)；回答下列問題：

（1）只有層與層的原子有______；

（2）含有層的原子有______；

（3）最外層電子數(shù)相同的原子有______；16、地殼中含有O；Si、Al、Fe、Na、Mg、Ti、Cu等多種元素。請回答下列有關(guān)問題。

(1)Fe元素位于元素周期表的第____周期；第______族。

(2)地殼中含量最多的三種元素O；Si、Al中；電負(fù)性最大的是____________。

(3)Cu的基態(tài)原子的電子排布式是_________________________。

(4)鈦被稱為繼鐵；鋁之后的第三金屬。Ti的原子序數(shù)是__________；基態(tài)鈦原子價電子層的電子排布圖是__________________。

(5)表格中數(shù)據(jù)是Na；Mg、Al逐級失去電子的電離能。其中X、Y、Z代表的元素的原子依次是_________________。

。

X

Y

Z

____(kJ·mol-1)

738

496

578

1451

4562

1817

1817

7733

6912

2745

2745

10540

9543

11575

11575

17、數(shù)十億年來，地球上的物質(zhì)不斷的變化，大氣的成分也發(fā)生了很大的變化.下表是原始大氣和目前空氣的主要成分，用下表涉及的分子回答下列問題。原始大氣的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等目前空氣的主要成分N2、O2、CO2、水蒸氣、稀有氣體(He、Ne等)

(1)含有非極性共價鍵的分子是______(填化學(xué)式)

(2)含有極性共價鍵的非極性分子是______(填化學(xué)式)

(3)H2O中心原子的雜化方式及分子構(gòu)型為______

(4)圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物。其中代表CH4的是______(填字母序號)

(5)根據(jù)NH3?H2O?NH4++OH-，用氫鍵表示式寫出氨分子和水分子之間最主要存在的氫鍵形式______18、請完成下列各題：

(1)前4周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有________種。

(2)第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。在GaN晶體中，每個Ga原子與________個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為____________。在四個晶體類型中，GaN屬于________晶體。

(3)在極性分子NCl3(遇水強(qiáng)烈水解)中，N原子的化合價為－3價，Cl原子的化合價為＋1價，請推測NCl3水解的主要產(chǎn)物是________________(填化學(xué)式)。19、⑴如圖為碳的一種同素異形體C60分子，每個C60分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________；

⑵如圖為碳的另一種同素異形體——金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)，D與周圍4個原子形成的空間結(jié)構(gòu)是_______，所有鍵角均為_______。

⑶硼酸(H3BO3)的結(jié)構(gòu)與石墨相似如圖所示，層內(nèi)的分子以氫鍵相連，含1mol硼酸的晶體中有_____mol氫鍵。

⑷每個Na＋(Cl－)周圍等距且緊鄰的Cl－(Na＋)有____個，每個Na＋周圍等距且緊鄰的Na＋有_____個。

20、現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(℃)的數(shù)據(jù)：

據(jù)此回答下列問題：

(1)A組屬于___________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是__________________。

(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是___________________(填序號)。

①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性。

(3)C組中HF熔點反常是由于_______________________________________。

(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_________________(填序號)。

①硬度小②水溶液能導(dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電。

(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解釋為_______________________________。評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共30分)21、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24。請根據(jù)以上情況；回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。

(6)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。22、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為_______(用元素符號表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。23、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29。回答下列問題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價電子排布式為________。24、下表為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中⑨號屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。25、下表為長式周期表的一部分；其中的序號代表對應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時，元素④被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共10分)26、短周期元素X；Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。已知：X的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；在地殼中Z的含量最大，W是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，Q的最外層比次外層少2個電子。請回答下列問題：

（1）X的價層電子排布式是___，Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。

（2）Y、Z兩種元素中，第一電離能較大的是（填元素符號）_____，原因是______。

（3）Z、W、Q三種元素的簡單離子的半徑從小到大排列的是________。

（4）關(guān)于Y、Z、Q三種元素的下列有關(guān)說法，正確的有是_______；

A.Y的軌道表示式是：

B.Z；Q兩種元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是Z

C.Z；Q兩種元素簡單氫化物的沸點較高的是Q

D.Y常見單質(zhì)中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：2

（5）Q與Z形成的化合物QZ2，中心原子Q的雜化類型是_____，QZ2易溶于水的原因是________。27、有A、B、D、E、F、G六種前四周期的元素，A是宇宙中最豐富的元素，B和D的原子都有1個未成對電子，B＋比D少一個電子層，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿；E原子的2p軌道中有3個未成對電子，F(xiàn)的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4。R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B＋與F2－離子數(shù)之比為2∶1。G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的。請回答下列問題：

(1)D元素的電負(fù)性_______F元素的電負(fù)性（填“＞”；“＜”或“＝”）。

(2)G的價電子排布圖_________________________________。

(3)B形成的晶體堆積方式為________，區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行_______實驗。

(4)D－的最外層共有______種不同運動狀態(tài)的電子,有___種能量不同的電子。F2D2廣泛用于橡膠工業(yè),各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),F2D2中F原子的雜化類型是___________,F2D2是______分子（填“極性”或“非極性”）。

(5)A與E形成的最簡單化合物分子空間構(gòu)型為_____，在水中溶解度很大。該分子是極性分子的原因是_____。

(6)R的晶胞如圖所示，設(shè)F2－半徑為r1cm，B＋半徑為r2cm。試計算R晶體的密度為______。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；寫表達(dá)式，不化簡）

評卷人得分六、計算題(共1題，共4分)28、(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)(如圖a)，試回答下列問題：圖中平均每個正六邊形占有C原子數(shù)為____個、占有的碳碳鍵數(shù)為____個，碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為_______。

(2)2001年報道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖b所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述；故A錯誤；

B．S能級的原子軌道呈球形；處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運動，還在球殼外運動，只是在球殼外運動概率較小，故B錯誤；

C．p能級在空間有三個伸展方向；故C錯誤；

D．離原子核越遠(yuǎn)的電子；其能量越大，所以p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加，故D正確；

故答案為D。2、C【分析】【詳解】

A．分子內(nèi)兩原子間的一條實線表示1個σ鍵；二條實線中有一條表示σ鍵，A不合題意；

B．分子內(nèi)原子間的二條實線中；有一條表示π鍵，B不合題意；

C．離子鍵是陰；陽離子間形成的化學(xué)鍵；丁二酮肟鎳分子內(nèi)不存在陰、陽離子，所以不存在離子鍵，C符合題意；

D．分子內(nèi)用箭頭表示的化學(xué)鍵為配位鍵；D不合題意；

故選C。3、C【分析】【詳解】

A．配合物［Cu(H2O)4］SO4，配位體是H2O，配位數(shù)是4，故A正確；B.配合物［Cu(H2O)4］SO4中H2O為配體，配位原子是氧原子，故B正確；C.此配合物中，Cu2+為中心原子，提供空軌道，配位原子氧原子提供孤對電子，故C錯誤；D.硫酸根離子在外界，向此配合物溶液中加入BaCl2溶液；出現(xiàn)白色沉淀硫酸鋇，故D正確；故選C。

點睛：本題考查配合物的成鍵情況，注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷，把握相關(guān)概念，特別注意配體和外界離子的區(qū)別。4、C【分析】【詳解】

A．同周期元素第一電離能的變化趨勢為：從左到右逐漸增大。但鎂和鋁例外，因為鎂的價電子排布是3s2，s軌道全滿，較穩(wěn)定。而鋁是3s23p1；不是全滿；半滿、全空中任意一種情況，穩(wěn)定性較差，故鋁的第一電離能比鎂小，A錯誤；

B．氨分子間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點升高，而PH3分子間沒有氫鍵，所以NH3的沸點高于PH3；B錯誤；

C．CO2中C和O形成雙鍵，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，空間構(gòu)型為直線型；CS2中S和O也形成雙鍵；結(jié)構(gòu)式為S=C=S，空間構(gòu)型為直線型，所以C和S均為sp雜化，C正確；

D．CH4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，空間構(gòu)型為鍵角為109°28′；白磷的空間結(jié)構(gòu)也為正四面體，空間構(gòu)型為鍵角為60°，D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題易錯選項為D，白磷和甲烷都是正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷有5個原子，C在正四面體的中心，H在正四面體的頂點，以共價鍵相連，鍵角是C-H之間的夾角，而白磷分子只有四個P，沒有中心原子，鍵角是P-P之間的夾角。5、B【分析】【詳解】

A.分子間不能形成氫鍵，而分子間可以形成氫鍵，因此，的沸點低于A不正確；

B.和的中心原子均屬于sp3雜化，因此，為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出也為正四面體結(jié)構(gòu)；B正確；

C.晶體中每個Si原子與鄰近的4個O原子形成共價鍵；每個O原子與鄰近的2個Si原子形成共價鍵，這種結(jié)構(gòu)向空間發(fā)展形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故其屬于原子晶體，C不正確；

D.也是碳鏈不是直線型的，因為其中的碳原子均為sp3雜化的；鍵角不是180°，D不正確。

本題選B。6、D【分析】【詳解】

根據(jù)均攤法，由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，Ca位于晶胞頂點上，數(shù)目為Ti位于晶胞體心處，數(shù)目為1，O位于棱上，數(shù)目為故所形成的物質(zhì)的化學(xué)式為CaTiO3；

答案選D。7、D【分析】【詳解】

A.同一主族的元素；原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點不一定越高，比如堿金屬單質(zhì)從上到下熔點越來越低，鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點越來越高，故A錯誤；

B.只要含有金屬陽離子的晶體就不一定是離子晶體；可能是金屬晶體，故B錯誤；

C.同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點不一定越高，比如H2O的沸點比H2S沸點高；故C錯誤；

D.稀有氣體的單質(zhì)的固態(tài)屬于分子晶體；稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高，故D正確。

綜上所述，答案為D。二、多選題(共5題，共10分)8、AC【分析】【分析】

A.分子晶體如果是單質(zhì)中只存在非極性鍵；所以A錯；B.原子晶體中只存在共價鍵。

是正確的；故B正確；C.金屬晶體的熔沸點有高有低，如鎢的熔沸點很高，而金屬汞常溫下為液體，故C錯；D.稀有氣體的原子能形成分子晶體是正確的，故D正確。

【詳解】

所以本題的正確答案為：A.C。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增大；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減??；則元素的非金屬性：O＞N＞P。元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大，故元素的電負(fù)性：O＞N＞P，A錯誤；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的原子半徑越小，與同一元素的原子形成的共價鍵的鍵長就越短，其相應(yīng)的鍵能就越大，由于元素的原子半徑：O＜N，所以瑞德西韋中的O—H鍵的鍵能大于N—H鍵的鍵能，B正確；

C．在瑞德西韋中，形成3個共價鍵的N原子采用sp3雜化，含有C=N雙鍵的N原子則采用sp2雜化；C錯誤；

D．共價單鍵都是σ鍵；共價雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵；在苯環(huán)及含有N原子的六元環(huán)中含大π鍵，根據(jù)瑞德西韋結(jié)構(gòu)可知其中含有共價單鍵；雙鍵和苯環(huán)等六元環(huán)，故分子中存在σ鍵、π鍵和大π鍵，D正確；

故合理選項是BD。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.氫鍵是一種分子間作用力；不是化學(xué)鍵，A錯誤；

B.CO和N2都是分子晶體，熔沸點主要受分子間作用力影響，但在相對分子質(zhì)量相同的情況下，CO是極性分子，N2是非極性分子，極性分子的相互吸引力大于非極性分子，會使分子間作用力略大，CO的沸點比N2的高；B正確；

C.共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵，所以CH2=CH2中有5個σ鍵；1個π鍵，C錯誤；

D.共價鍵具有飽和性和方向性，S最外層有6個電子，再接受2個電子就形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則把H2S分子寫成H3S分子；違背了共價鍵的飽和性，D正確；

答案選BD。

【點睛】

共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵，共價叁鍵中一個是σ鍵，兩個是π鍵。11、BC【分析】【分析】

離子晶體：陰陽離子通過離子鍵結(jié)合形成的晶體，離子鍵作用力強(qiáng)，所以離子晶體硬度高，具有較高的熔沸點；該晶胞不是正方體構(gòu)成的，觀察體心處Ca2+，與它距離相同且最近的C22-位于面心，距離相同且最近的Ca2+位于棱上；它們共平面；

晶胞中粒子數(shù)目用均攤法確定：每個頂點的原子被8個晶胞共有；每條棱的原子被4個晶胞共有，每個面的原子被2個晶胞共有。

【詳解】

A．據(jù)CaC2晶體結(jié)構(gòu)可知其屬于離子晶體；所以熔點較高；硬度較大，故A正確；

B．由于晶胞沿一個方向拉長，故晶胞的一個平面的長與寬不相等，和Ca2+距離相同且最近的C22-有4個均位于面心；且在同一平面上，故B錯誤；

C．晶胞的一個平面的長與寬不相等，與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個均位于棱上；故C錯誤。

D．圖示結(jié)構(gòu)中N(Ca2+)=12×+1=4，N(C22-)=8×+6×=4；故D正確；

答案選BC。

【點睛】

本題考查晶胞的分析，特別注意晶胞沿一個方向拉長的特點，為解答該題的關(guān)鍵，易錯點為C選項。12、BD【分析】【詳解】

A.ZnS是Zn2+和S2-構(gòu)成的離子化合物；屬于離子晶體，A選項錯誤；

B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Zn分別位于晶胞的頂點和面心，Zn2+數(shù)目為：S2-數(shù)目也為4；B選項正確；

C．ZnS晶體中，陽離子Zn2+的配位數(shù)是4；C選項錯誤；

D．ZnO和ZnS所帶電荷相等；氧離子半徑小于硫離子，故ZnO的晶格能大于ZnS，D選項正確；

答案選BD。三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】【分析】

（1）釩處于第四周期VB族，外圍電子排布式為3d34s2，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則畫外圍電子軌道表達(dá)式；核外電子排布處于半充滿、全充滿或全空時更穩(wěn)定；VO43-中V形成4個σ鍵，孤電子對數(shù)為=0，雜化方式為sp3；

（2）①S原子形成2個σ鍵；有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4；同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；

②羧基可與水分子之間形成氫鍵；

（3）構(gòu)成條件：多原子分子中各原子在同一平面；且有相互平行的p軌道，有單電子；硫酸根離子是正四面體結(jié)構(gòu)，各原子不在同一平面，硫化氫中H原子和S原子沒有平行的p軌道；

（4）均攤法計算晶胞中V、S原子數(shù)目，確定化學(xué)式；根據(jù)V、S原子數(shù)目，結(jié)合摩爾質(zhì)量計算晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ=計算晶胞密度。

【詳解】

（1）釩原子為23號元素，電子排布式為[Ar]3d34s2，所以外圍電子軌道排布式為其最穩(wěn)定的化合價應(yīng)該是+5，即失去所有的價電子，形成最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)價層電子對互斥原理，VO43-中的中心原子V的價電子為5；配位原子O不提供電子，帶有三個單位負(fù)電，所以外層電子為8個，共4對，空間構(gòu)型為正四面體。

（2）①S原子的電子排布為[Ne]3s23p4，所以S原子的3p能級上有4個電子，分配在三個軌道中，有兩個單電子。從圖中得到S的配位數(shù)為2，所以此時S的外層有6+2=8個電子，電子對為4，所以S應(yīng)該的雜化方式是sp3雜化。其中含有的第二周期元素是C、N、O。同周期元素從左向右應(yīng)該是第一電離能增大，因為N的2p能級上有3個電子，是p能級的半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以N的第一電離能反常增大，所以第一電離能為：N>O>C。

②2-巰基煙酸有羧基可以與水分子形成氫鍵；所以其水溶性會更好。

（3）從題目表述來看；形成離域Π鍵的要求是：①原子共平面；②有相互平行的p軌道。根據(jù)價層電子對互斥理論，二氧化硫為平面三角形，硫酸根為正四面體，硫化氫為角型，二硫化碳為直線型。所以選項B一定錯誤。而硫化氫的H原子不存在p軌道。所以選項C錯誤。由上正確的是選項A和選項D。

（4）晶胞中有V為：8×1/8+4×1/4=2個；S為：2×1=2個，所以化學(xué)式為VS。因為該晶胞中有2個VS，所以晶胞質(zhì)量為2×(32+51)/NAg。根據(jù)圖4得到晶胞底面的面積為a×nm2，所以晶胞的體積為：a××bnm3。1nm=10-7cm，所以晶體密度為【解析】+5正四面體2sp3N>O>C2-巰基煙酸的羧基可與水分子之間形成氫鍵，使其在水中溶解度增大ADVS14、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)圖片分析，(1)s電子的原子軌道呈球形，只有一個原子軌道；(2)p電子的原子軌道呈紡錘形，每個p能級有3個原子軌道，且這三個軌道相互垂直。【解析】球1紡錘315、略

【分析】【分析】

Be；N、Ne、Na、Mg的質(zhì)子數(shù)分別為4、7、10、11、12；結(jié)合原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖；原子核外的電子是分層排布的，每一層都可以叫做能層，就是電子層；按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層，并用符號K、L、M、N、O、P、Q表示相應(yīng)的第一、二、三、四、五、六、七能層，據(jù)此解答。

【詳解】

Be、N、Ne、Na、Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：

(1)Be；N、Ne都只有兩個能層；即K層和L層；

(2)Na；Mg有三個能層；即K層、L層和M層；

(3)Be；Mg的最外層電子數(shù)都為2；最外層電子數(shù)相同。

【點睛】

判斷不同元素原子結(jié)構(gòu)方面的相同和不同之處時，可以先畫出各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，然后根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析。【解析】①.Be、N、Ne②.Na、Mg③.Be、Mg16、略

【分析】【分析】

（1）Fe元素的原子序數(shù)為26；位于元素周期表的等四周期Ⅷ族；

（2）元素的非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小；

（3）銅是29號元素，其原子核外有29個電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1；

（4）鈦元素在周期表中的原子序數(shù)為22，位于第四周期第IVB族，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）；

（5）由表格數(shù)據(jù)分析電離能突變可得。

【詳解】

（1）Fe元素的原子序數(shù)為26；位于元素周期表的等四周期Ⅷ族，故答案為：四；Ⅷ；

（2）元素的非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，則電負(fù)性最大的是非金屬性最強(qiáng)的氧元素，故答案為：O；

（3）銅是29號元素，其原子核外有29個電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，故答案為：[Ar]3d104s1；

（4）鈦元素在周期表中的原子序數(shù)為22，位于第四周期第IVB族，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2），則價電子層的電子排布圖是故答案為：22；

（5）由表格數(shù)據(jù)可知；X元素第二和第三電離能相差較大，說明X原子最外層有兩個電子，屬于第IIA族元素，則X為Mg；Y元素第一和第二電離能相差較大，說明X最外層有一個電子，屬于第IA族元素，則X為Na；Z元素第三電離能和第四電離能相差較大，說明Z元素原子最外層有3個電子，為第IIIA族元素，則Z為Al，故答案為：Mg；Na、Al。

【點睛】

在主族元素中，當(dāng)原子失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，如果再失去電子，其電離能會突變是確定最外層電子數(shù)的關(guān)鍵，也是難點?！窘馕觥克蘑鳲[Ar]3d104s122Mg、Na、Al17、略

【分析】【分析】

同種非金屬元素之間存在非極性共價鍵；正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)確定雜化方式，根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子的空間構(gòu)型，非金屬元素的氫化物沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，存在氫鍵的物質(zhì)的沸點較高；在氨水中，水分子的氫原子和氨氣分子中的氮原子之間存在氫鍵。

【詳解】

（1）氮氣和氧氣都是雙原子分子，同種非金屬原子之間存在非極性共價鍵，所以含有非極性共價鍵的分子是N2、O2；

故答案為：N2、O2；

（2）甲烷中碳原子和氫原子之間存在極性鍵；甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，二氧化碳分子中碳原子和氧原子之間存在極性鍵，二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，甲烷和二氧化碳分子中正負(fù)電荷重心重合，所以甲烷和二氧化碳是非極性分子；

答案為：CH4、CO2；

（3）水分子中價電子數(shù)=2+（6-2×1）=4；水分子中含有2個孤電子對，所以氧原子采取sp3雜化，分子空間構(gòu)型為V型；

答案為：sp3；V型；

（4）氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象中；折線D可以得出該族元素的氫化物的沸點隨著原子序數(shù)的遞增，從上到下是逐漸升高的，符合第IVA元素的性質(zhì)，甲烷屬于第IVA族元素的氫化物，相對分子質(zhì)量最小，沸點最低，故選D；

答案為D；

（5）氨水中，H2O中H原子與NH3分子中的N原子形成氫鍵；即O-HN；

答案為：O-HN

【點睛】

本題涉及到了非極性分子的判斷、原子的雜化方式、分子的空間構(gòu)型等知識點，難度不大，原子的雜化方式、分子的空間構(gòu)型、氫鍵等知識點是高考的熱點，應(yīng)重點掌握?！窘馕觥竣?N2、O2②.CH4、CO2③.sp3V形④.D⑤.O—HN18、略

【分析】【詳解】

（1）第一周期中，有一個未成對電子的是氫原子，其電子排布為1s1;第二周期中，未成對電子是兩個的有兩種——C:1s22s22p2和O:1s22s22p4；第三周期中，未成對電子是三個的是P:1s22s22p63s23p3;第四周期中未成對電子是四個的是Fe:1s22s22p63s23p64s23d6

(2)Ga在元素周期表中是第四周期、第ⅢA族，原子序數(shù)是31，即其原子核外電子數(shù)是31，根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可以寫出該原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1；根據(jù)題目所給信息；GaN的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，晶體結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個Ga原子與四個N相連，這四個N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型是正四面體型，屬于原子晶體。

（3）水解即該物質(zhì)中的帶正電的原子或原子團(tuán)與水電離出的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)，帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)與水電離出的H+結(jié)合成弱電解質(zhì)的過程，水解反應(yīng)前后各元素的化合價不變，類似于復(fù)分解反應(yīng)，由題意知NCl3中N的化合價為-3價，Cl的化合價為+1價，則在NCl3水解的產(chǎn)物中N的化合價也是-3價，Cl的化合價是+1價，分析可知其水解產(chǎn)物是HClO和NH3·H2O。【解析】54正四面體形原子HClO、NH319、略

【分析】【分析】

⑴每個C60分子中每個碳原子與周圍兩個碳原子形成單鍵；與另外一個碳原子形成碳碳雙鍵。

⑵金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)是空間網(wǎng)狀正四面體結(jié)構(gòu)。

⑶根據(jù)結(jié)構(gòu)得到每個硼酸與周圍6個硼酸形成分子間氫鍵。

⑷根據(jù)NaCl晶胞結(jié)構(gòu)分析配位數(shù)。

【詳解】

⑴如圖為碳的一種同素異形體C60分子，每個C60分子中每個碳原子與周圍兩個碳原子形成單鍵，與另外一個碳原子形成碳碳雙鍵，因此每個C60分子中共有60個碳碳單鍵，30個碳碳雙鍵，因此每個C60分子中含有σ鍵的數(shù)目為90；故答案為：30。

⑵金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)；根據(jù)空間結(jié)構(gòu)得到D與周圍4個原子形成的空間結(jié)構(gòu)是正四面體結(jié)構(gòu)，所有鍵角均為109°28'；故答案為：正四面體；109°28'。

⑶硼酸(H3BO3)的結(jié)構(gòu)與石墨相似如圖所示；層內(nèi)的分子以氫鍵相連，根據(jù)結(jié)構(gòu)得到每個硼酸與周圍6個硼酸形成分子間氫鍵，每個氫鍵屬于兩個硼酸共有，因此含1mol硼酸的晶體中有3mol氫鍵；故答案為：3。

⑷根據(jù)結(jié)構(gòu)以中心Cl－分析，每個Na＋(Cl－)周圍等距且緊鄰的Cl－(Na＋)有6個即上下左右前后；以右側(cè)中心Na＋分析，一個截面有4個Na＋，三個截面，因此每個Na＋周圍等距且緊鄰的Na＋有12個；故答案為：6；12。

【點睛】

晶胞結(jié)構(gòu)是常考題型，常見晶體的結(jié)構(gòu)要理解，學(xué)會分析配位數(shù)的思維?！窘馕觥竣?90②.正四面體③.109°28'④.3⑤.6⑥.1220、略

【分析】【詳解】

（1）A組熔點最高；屬于原子晶體，原子晶體的構(gòu)成微粒為原子，微粒間作用力為共價鍵；

故答案為原子；共價鍵；

（2）B組物質(zhì)為金屬；具有金屬光澤；導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，故答案為①②③④；

（3）由于HF分子間存在氫鍵；導(dǎo)致HF的沸點比其它氫化物的沸點高，故答案為HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多；

（4）D組物質(zhì)為離子晶體；離子晶體具有硬而脆；水溶液能導(dǎo)電、固體不能導(dǎo)電而熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的性質(zhì)，故答案為②④；

（5）離子晶體中，r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)；在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高；

故答案為D組晶體都為離子晶體，r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)，在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高?！窘馕觥吭庸矁r鍵①②③④HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)②④D組晶體都為離子晶體，r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)，在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共30分)21、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點燃可生成碳和一種熔點較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時，NHO3被還原到最低價即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。【解析】1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O22、略

【分析】【分析】

A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對角線位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減??；則電負(fù)性：As＜P，B錯誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減?。籄s與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯誤；

故合理選項是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)?！窘馕觥浚綨＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個電子較易失去23、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個碳原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以采取sp2雜化；一個乙烯分子中含有5個σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數(shù)目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對孤對電子，所以其實際構(gòu)型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對數(shù)比氨分子中N原子多，對共價鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更?。?/p>

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高；H2Se相對分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，沸點比H2S高，三者的沸點由高到低的順序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素C的這種氧化物CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；

（5）銅是29號元素，其原子核外有29個電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，價電子排布式為3d104s1?！窘馕觥縮p25NA三角錐形H2O水分子中O的孤電子對數(shù)比氨分子中N原子多，對共價鍵排斥力更大，所以鍵角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s124、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨位第四周期IB族的銅元素；為過渡元素，屬于ds區(qū)元素，故答案：ds；

(2)根據(jù)元素周期表可知：③為碳元素，⑧為氯元素，兩者形成的一種常見溶劑為CCl4；其分子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，故答案：正四面體結(jié)構(gòu)；

(3)根據(jù)元素周期表可知：元素①為氫元素，⑥為磷元素，兩者形成的最簡單分子為PH3；分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故答案：極性；

(4)根據(jù)元素周期表可知：元素⑥為磷元素，元素⑦為硫元素，P原子為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，磷的第一電離能大于硫元素的第一電離能；元素②為鈹元素，元素④為鎂元素，同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，則鈹元素的電負(fù)性大于鎂元素的電負(fù)性，故答案：>；>；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨為銅元素，位于第四周期IB族，所以銅元素的基態(tài)原子核外價電子排布式是3d104s1，故答案：3d104s1；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑧為氯元素，元素④為鎂元素，形成的化合物為MgCl2，其電子式為故答案：

(6)根據(jù)元素周期表可知：元素⑩為鋅元素，元素⑤為鋁元素，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，所以鋅也能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，故答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O?！窘馕觥縟s正四面體結(jié)構(gòu)極性>>3d104s1Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O25、略

【分析】【詳解】

由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Mg，⑧為Cl，⑨為Cr；⑩為Cu。

（1）⑨為Cr元素，原子核外電子數(shù)為24，價層電子排布為［Ar］3d54s1；

（2）素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物為CH2=CH2，C原子成3個δ鍵、沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化；

元素⑦與⑧形成的化合物MgCl2是由鎂離子和氯離子形成的離子化合物；晶體類型是離子晶體；

（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空時體系能量最低，原子較穩(wěn)定，因此價電子排布處于半滿的軌道的元素，其第一電離能比臨近原子的第一電離能大，所以元素④的第一電離能>元素⑤的第一電離能;元素④與元素①形成的是NH3分子，三角錐形；原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的微粒互為等電子體，N2的電子數(shù)為14，與之為等電子體的分子為CO，離子為CN-；

（4）④是N元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液為稀硝酸，與Mg單質(zhì)反應(yīng)，Mg是還原劑，被氧化為Mg(NO3)2，稀硝酸起氧化劑、酸的作用，反應(yīng)的方程式為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；

（5）白色球為氧原子，所以一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為1+8×=2?！窘馕觥竣?［Ar］3d54s1②.sp2③.離子晶體④.＞⑤.三角錐形⑥.CO、CN-⑦.4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O⑧.2五、有機(jī)推斷題(共2題，共10分)26、略

【分析】【分析】

X的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；則次外層只能是K層，容納2個電子，最外層是L層，有4個電子，X為C元素。地殼中Z的含量最大，則Z為O元素，X；Y、Z原子序數(shù)依次增大，則Y為N元素。W是短周期元素