2025年華師大版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，且基態(tài)X原子中p能級(jí)和s能級(jí)上的電子數(shù)相同。Y、Z同周期，Y位于ⅢA族，W最外層有2個(gè)電子。下列說法正確的是A.原子半徑：r(X)B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：WC.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：ZD.基態(tài)W原子內(nèi)層原子軌道均已充滿電子2、下列元素性質(zhì)的遞變規(guī)律中正確的是A.原子半徑：Be＜B＜C＜NB.第一電離能：B＜Be＜Mg＜NaC.電負(fù)性：O＞N＞S＞PD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH43、下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.基態(tài)Si原子的價(jià)層電子的軌道表示式：B.sp雜化的電子云輪廓圖：C.的VSEPR模型：D.基態(tài)的簡(jiǎn)化電子排布式：4、利用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。A.制備晶體碘B.探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響C.證明鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)D.證明水是極性分子

A.AB.BC.CD.D5、有人受中國傳統(tǒng)“水煙筒”的啟發(fā)，利用其工作原理，設(shè)計(jì)出了一個(gè)特殊的煙斗。內(nèi)盛Cu(NH3)2Ac溶液(醋酸根簡(jiǎn)寫為Ac—)，煙氣通過煙斗發(fā)生反應(yīng)：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3Cu(NH3)3Ac·COΔH＜0。下列說法錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)Cu(NH3)2Ac為配合物B.用這種特殊煙斗除去CO的實(shí)驗(yàn)原理為洗氣C.用久后的Cu(NH3)2Ac再生的適宜條件為升溫或降壓或適當(dāng)增加酸度D.[Cu(NH3)2]+中N原子形成的H-N-H鍵角小于氣態(tài)NH3中的鍵角6、Cu2ZnSnS4是太陽能薄膜電池的重要成分；其晶胞結(jié)構(gòu)(棱邊夾角均為90°)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.第一電離能：CuB.1個(gè)晶胞中含有Cu2ZnSnS4單元數(shù)為2個(gè)C.距離每個(gè)Zn原子最近的S原子數(shù)為2個(gè)D.四種元素基態(tài)原子中，核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)最多的為Sn原子7、合成藥物異搏定路線中某一步驟如圖所示；下列說法不正確的是（）

A.物質(zhì)X的分子式為C8H8O2B.物質(zhì)X中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)C.物質(zhì)Y的1H核磁共振譜圖中有8組特征峰D.1molY最多可與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)8、下列基態(tài)原子中最高能級(jí)的電子的電子云輪廓圖為球形的是A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，下列說法不正確的是A.與W生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：B.W與的原子半徑：C.X和Y的第一電離能：D.X、Z、R的電負(fù)性：10、a為乙二胺四乙酸()，易與金屬離子形成螯合物。b為與形成的螯合物。下列敘述正確的是。

A.b含有分子內(nèi)氫鍵B.b中的配位數(shù)為6C.b含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵D.a和b中的N原子均為雜化11、下列關(guān)于K2FeO4的說法不正確的是A.與水反應(yīng)，每消耗1molK2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子B.將K2FeO4與鹽酸混合使用，可增強(qiáng)其殺菌消毒效果C.K2FeO4用作水處理劑時(shí)，既能殺菌消毒，又能吸附懸浮雜質(zhì)D.K2FeO4中，基態(tài)K+的核外三個(gè)電子能層均充滿電子12、下列各組元素的性質(zhì)正確的是A.第一電離能：B.電負(fù)性：C.最高正價(jià)：D.原子半徑：13、短周期主族元素L；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增；其中只有一種金屬元素，L和Y、X和Z分別位于同一主族，由X、Y、Z三種元素形成的化合物Ｍ結(jié)構(gòu)如圖所示，在工業(yè)上可用作漂白劑。下列敘述正確的是。

A.元素的非金屬性：X>W>ZB.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>Y>XC.Z、W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.X、Z、W分別與L形成的最簡(jiǎn)單化合物中X的沸點(diǎn)最高14、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是A.鈹(Be)的原子失電子能力比鎂強(qiáng)B.砹(At)的氫化物不穩(wěn)定C.硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定D.氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)15、美國科羅拉多大學(xué)博爾德分校Kirkby、Jasper團(tuán)隊(duì)報(bào)道了碘酸作為大氣氣溶膠源的氣相形成機(jī)理。

下列敘述正確的是A.如圖所示，O3是極性分子B.如圖所示，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.沸點(diǎn)(或熔點(diǎn))：O3>O2D.反應(yīng)(1)：=評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、(2019·全國Ⅲ卷)苯胺()的晶體類型是___________。17、不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值x來表示，若x越大，則原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。下面是某些短周期元素的x值：。元素LiBeBCOFx值1.01.52.02.53.54.0元素NaAlSiPSClx值0.91.51.82.12.53.0

（1）通過分析x值的變化規(guī)律；確定N；Mg的x值范圍：

______<________；________<________。

（2）推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是_________________________________________________________________。

（3）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)式為C6H5SONH2，在S—N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰？__________(寫原子名稱)。

（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值Δx>1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)Δx<1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是____________。

（5）預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位置____________________(放射性元素除外)。18、氟及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)F原子的價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為____。

(2)[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為_____，與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_____和_____(各舉一例)。

(3)NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。中中心原子的雜化類型是_____；氟化銨中存在的化學(xué)鍵是_____(填字母)。

A.離子鍵B.σ鍵C.π鍵D.氫鍵。

(4)SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物，可通過類似于Born－Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計(jì)算相關(guān)鍵能。則F－F鍵的鍵能為____kJ·mol-1，S－F鍵的鍵能為____kJ·mol-1。

19、(1)銅與類鹵素反應(yīng)生成中含有π鍵的數(shù)目為_______；類鹵素對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸()的沸點(diǎn)低于異硫氰酸()的沸點(diǎn)，其原因是_______。

(2)與可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈僟______。

(3)乙二胺()分子中氮原子的雜化類型為_______；乙二胺和三甲胺均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是_______。20、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

（1）A元素的第一電離能___B元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開________________（用元素符號(hào)表示）。

（2）D元素原子的價(jià)電子排布式是______________。

（3）C元素的電子排布圖為________________________；E3+的離子符號(hào)為________。

（4）F元素位于元素周期表的____區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為______________。

（5）G元素可能的性質(zhì)______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料。

B．其電負(fù)性大于磷。

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)21、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W的原子序數(shù)最大且W最外層有2個(gè)電子，基態(tài)X原子中p能級(jí)和s能級(jí)上的電子數(shù)相同，則X的電子排布式可能為1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y、Z同周期，Y位于IIIA族，X與Z同主族，則X的電子排布式為1s22s22p4；X為O，Z為S，Y為Al，W最外層有2個(gè)電子，則W為Ca，綜上所述，X；Y、Z、W分別為O、Al、S、Ca。

【詳解】

A．X、Y、Z、W分別為O、Al、S、Ca，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，則原子半徑：r(O)

B．W為Ca，Y為Al，金屬性Al

C．Z為S，X為O，H2O會(huì)形成分子間氫鍵，使沸點(diǎn)升高，所以沸點(diǎn)H2O>H2S；C正確；

D．W為Ca，其電子排布式為1s22s22p63s23p64s2；3d軌道未充滿電子，D錯(cuò)誤；

答案選C。2、C【分析】【詳解】

A．Be；B、C、N為同周期元素；且從左往右排列，所以原子半徑：Be＞B＞C＞N，A不正確；

B．Na；Mg的金屬性比Be強(qiáng)；且Mg、Be的最外層s軌道上電子全充滿，第一電離能反常，則第一電離能：Na＜Mg＜B＜Be，B不正確；

C．非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，非金屬性O(shè)＞N＞S＞P，則電負(fù)性：O＞N＞S＞P，C正確；

D．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性N＞P＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞SiH4；D不正確；

故選C。3、B【分析】【詳解】

A．基態(tài)Si原子的價(jià)層電子排布式為3s23p2，其軌道表示式為A錯(cuò)誤；

B．sp雜化軌道的空間構(gòu)型為直線形；夾角為180°，共有2個(gè)雜化軌道，B正確；

C．SO3中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，采用sp2雜化；VSEPR模型為平面三角形，C錯(cuò)誤；

D．基態(tài)24Cr的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d54s1；D錯(cuò)誤；

故答案選B。4、A【分析】【詳解】

A．碘溶于四氯化碳；分離碘的四氯化碳溶液制備晶體碘時(shí)，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故A錯(cuò)誤；

B．氯化銅在溶液中的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的顏色加深，則通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)可以探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，故B正確；

C．1—溴丙烷在氫氧化鉀乙醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯；反應(yīng)得到的丙烯氣體中混有揮發(fā)出的乙醇蒸氣，將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶除去乙醇對(duì)丙烯的干擾，除去乙醇后的丙烯氣體使酸性高錳酸鉀溶液褪色可以證明1—溴丙烷在氫氧化鉀乙醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；

D．將毛皮摩擦過的橡膠棒靠近四氯化碳表面的水滴；水滴向橡膠棒方向移動(dòng)證明水是極性分子，故D正確；

故選A。5、D【分析】【詳解】

A．物質(zhì)Cu(NH3)2Ac中氨分子和Cu+之間形成配位鍵；屬于配合物，故A正確；

B．用Cu(NH3)2Ac溶液除去煙氣中CO氣體的實(shí)驗(yàn)原理為洗氣；故B正確；

C．該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升溫、降壓、增加酸度降低NH3濃度，平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于Cu(NH3)2Ac再生；故C正確；

D．[Cu(NH3)2]+中N原子作為配位原子形成配位共價(jià)鍵，而NH3中N原子形成三個(gè)共價(jià)鍵；還有一對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)H—N—H鍵的斥力較大，所以前者H—N—H鍵鍵角大于后者，故D錯(cuò)誤；

故選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Cu的價(jià)電子排布式為：3d104s1，Zn的價(jià)電子排布式為：3d104s2；Zn價(jià)電子為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，更難失去電子，故第一電離能：Zn＞Cu，A正確；

B．由圖示知，該晶胞中Cu位于頂點(diǎn)（8個(gè)）、棱上（4個(gè)）、面心（2個(gè)）、體內(nèi)（1個(gè)），故該晶胞占有的Cu個(gè)數(shù)=故1個(gè)晶胞中含有Cu2ZnSnS4單元數(shù)為2個(gè)；B正確；

C．由結(jié)構(gòu)知；Zn原子位于面上，該晶胞中有2個(gè)S原子離其最近，共用Zn原子的另一個(gè)晶胞中也有2個(gè)S離其最近，故每個(gè)Zn最近的S個(gè)數(shù)為4個(gè)，C錯(cuò)誤；

D．電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)即原子軌道；四種原子中，Sn的核外電子最多，占據(jù)的原子軌道也最多，故電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)最多的為Sn原子，D正確；

故答案選C。7、D【分析】【詳解】

A.物質(zhì)X的分子式為C8H8O2；故A正確；

B.X含有苯環(huán)；與苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面上，且羰基為平面形結(jié)構(gòu)，則物質(zhì)X中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)，故B正確；

C.物質(zhì)Y結(jié)構(gòu)不同對(duì)稱；H原子有8種不同的位置，則1H核磁共振譜圖中有8組特征峰，故C正確；

D.Y中酯基一般不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；則1molY最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。故D錯(cuò)誤；

故選D。8、A【分析】【分析】

【詳解】

電子云輪廓圖為球形的是s能級(jí)，最高能級(jí)為3s，最高能級(jí)為2p，最高能級(jí)為2p，最高能級(jí)為5p，故選A。二、多選題(共7題，共14分)9、BD【分析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與鋰離子具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H元素；X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，則X為O元素、Z為S元素；X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為則Y為Si元素；由Z為S元素可知，R為Cl元素。

【詳解】

A.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，硫元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則硫化氫的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于硅烷，故A正確；

B.同主族元素；從上到下原子半徑依次減小，則氫原子的原子半徑小于鋰原子，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的第一電離能越大，則氧元素的第一電離能大于硅元素，故C正確；

D.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的電負(fù)性越大，三種元素的非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)镺＞Cl＞S，則電負(fù)性強(qiáng)弱的順序?yàn)镾＜Cl＜O，故D錯(cuò)誤；

故選BD。10、BD【分析】【詳解】

A．b中H沒有直接與O或N相連；不能形成分子內(nèi)氫鍵，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，的配位數(shù)為6；故選B；

C．b為陰離子；含有共價(jià)鍵和配位鍵，不含離子鍵，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，a和b中N原子的雜化方式均為雜化；故選D。

答案選BD11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．K2FeO4中Fe元素化合價(jià)為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，當(dāng)其與水反應(yīng)，被還原變?yōu)?3價(jià)的Fe3+，每消耗1molK2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子；A正確；

B．K2FeO4在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，Cl-具有還原性；二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致其消毒能力減弱，因而會(huì)使其消毒能力減弱，B錯(cuò)誤；

C．K2FeO4用作水處理劑時(shí)，其還原產(chǎn)物是Fe3+，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀，從而具有凈水作用，因此K2FeO4用作水處理劑時(shí)既能殺菌消毒；又能吸附懸浮雜質(zhì)，C正確；

D．K是19號(hào)元素，K原子核外電子排布是2、8、8、1，K原子失去最外層的1個(gè)4s電子形成K+，則K+核外電子排布是2、8、8，其最外層是M層，最多可容納18個(gè)電子，因此K+并不是核外三個(gè)電子能層均充滿電子；+6價(jià)的Fe元素原子最外層M層也未充滿電子，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BD。12、AB【分析】【詳解】

A．同主族從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：A正確；

B．同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性：B正確；

C．主族元素原子最外層電子數(shù)=最高正價(jià)，氟無正價(jià)，所以最高正價(jià)：C錯(cuò)誤；

D．同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：D錯(cuò)誤。

故答案為：AB13、AD【分析】【詳解】

由化合物M結(jié)構(gòu)知X、Z最外層為6個(gè)電子，故X為O、Z為S，為正一價(jià)陽離子；推測(cè)最外層為1個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知Y為Na，因?yàn)槲宸N元素中只有一種金屬元素且L與Y同族，故L為H，Z后面的短周期主族元素只剩Cl，故W為Cl。

A．非金屬性(O、Cl非金屬性可通過HClO化合價(jià)或反應(yīng)判斷)；A正確；

B．與電子層均為兩層，故半徑小于同為三層的與電子層數(shù)相同時(shí)，一般質(zhì)子數(shù)大，原子核對(duì)核外電子引力強(qiáng)，半徑小，所以B錯(cuò)誤；

C．Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，但如果不是最高價(jià)有可能是弱酸，如HClO等都是弱酸；C錯(cuò)誤；

D．由于X與L形成的簡(jiǎn)單化合物分子間存在氫鍵，常溫下呈液態(tài)，故其沸點(diǎn)比HCl要高；D正確；

故答案選AD。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．Be和Mg為同一主族元素；同主族元素自上而下金屬性依次增強(qiáng)，失電子能力依次增強(qiáng)，因此Be的原子失電子能力比鎂弱，A錯(cuò)誤；

B．砹(At)是第六周期第VIIA的元素；由于同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，HI不穩(wěn)定，容易分解，HAt的穩(wěn)定性比HI還弱，因此砹的氫化物不穩(wěn)定，B正確；

C．硒與硫是同一主族的元素；由于同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定性差，C錯(cuò)誤；

D．鍶和鈣是同一主族的元素，由于同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，則氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣堿性強(qiáng)；D正確；

答案選AC。15、AC【分析】【詳解】

A．O3是V形分子；屬于極性分子，A正確；

B．中Ⅰ采用雜化；呈三角錐形，B錯(cuò)誤；

C．O3、都是分子晶體，O3的相對(duì)分子質(zhì)量大于則O3分子間范德華力大于所以沸點(diǎn)O3>O2；C正確；

D．根據(jù)圖示，反應(yīng)(1)為D錯(cuò)誤；

故選AC。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【詳解】

苯胺是有分子構(gòu)成的物質(zhì)，形成的晶體為分子晶體?！窘馕觥糠肿泳w17、略

【分析】【分析】

根據(jù)題給信息中x值的含義及圖表數(shù)據(jù)分析x取值范圍；分析x值與原子半徑間的關(guān)系；根據(jù)題給信息分析化學(xué)鍵的類型及元素在周期表中的位置。

【詳解】

（1）由所給數(shù)據(jù)分析知：同周期，從左到右，x值逐漸增大；同主族，從上到下，x值逐漸減小，則同周期中x(Na)<1.5，同理：2.5<3.5；故答案為：2.5；3.5；0.9；1.5；

（2）x值在周期表中的遞變規(guī)律與原子半徑的恰好相反；即：同周期(同主族)中，x值越大，其原子半徑越小，故答案為x值越小，半徑越大；

（3）)對(duì)比周期表中對(duì)角線位置的x值可知：x(B)>x(Si)，x(C)>x(P)，x(O)>x(Cl)，則可推知：x(N)>x(S)；故在S—N中，共用電子對(duì)應(yīng)偏向氮原子，故答案為：N；

（4）查表知：AlCl3的Δx＝1.5<1.7，又x(Br)3的Δx應(yīng)小于AlCl3的；為共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵；

（5）根據(jù)遞變規(guī)律，x值最小的應(yīng)為Cs(Fr為放射性元素)，位于第六周期第ⅠA族，故答案為：第六周期第ⅠA族?！窘馕觥竣?2.5②.3.5③.0.9④.1.5⑤.x值越小，半徑越大⑥.氮⑦.共價(jià)鍵⑧.第六周期第ⅠA族18、略

【分析】【分析】

通過價(jià)層電子對(duì)數(shù)來判斷中心原子的雜化方式、粒子的幾何構(gòu)型；由圖可得，3F2(g)=6F(g)△H=+465kJ·mol-1，則F-F鍵的鍵能為465kJ·mol-1÷3=155kJ·mol-1；同理求S-F的鍵能。

【詳解】

(1)F的原子序數(shù)為9，核外電子排布式為1s22s22p5，價(jià)電子為2s22p5，因此基態(tài)F原子的價(jià)電子排布圖為故答案為：

(2)[H2F]+離子中中心原子F的孤電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型為四面體型，空間構(gòu)型為V型；與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是H2O和故答案為：V型；H2O；

(3)中N原子雜化軌道數(shù)為4+N采取sp3雜化；氟化銨中銨根離子與氟離子之間存在離子鍵，銨根離子中氮原子與氫原子形成的氮?dú)滏I為σ鍵，不存在雙鍵則沒有π鍵，同時(shí)也不存在氫鍵，故答案選AB。故答案為：sp3；AB；

(4)由圖可得，3F2(g)=6F(g)△H=+465kJ·mol-1，則F-F鍵的鍵能為465kJ·mol-1÷3=155kJ·mol-1，6F(g)+S(g)=SF6(g)，△H=-1962kJ·mol-1，則S-F鍵的鍵能為1962kJ·mol-1÷6=327kJ·mol-1。；故答案為：155；327。

【點(diǎn)睛】

該題考查了原子結(jié)構(gòu)和熱化學(xué)的基本知識(shí)點(diǎn)，解題關(guān)鍵：理解核外電子排布規(guī)律、化學(xué)鍵鍵能與焓變的關(guān)系，并學(xué)會(huì)運(yùn)用，難點(diǎn)（4）注意充分利用圖中信息，如3F2(g)=6F(g)△H=+465kJ·mol-1，則F-F鍵的鍵能為465kJ·mol-1÷3=155kJ·mol-1，同理求出S-F鍵的鍵能。【解析】V形H2Osp3AB15532719、略

【分析】【詳解】

(1)的結(jié)構(gòu)式為單鍵為σ鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，故中含有π鍵的數(shù)目為異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵，故異硫氰酸的沸點(diǎn)較高，故填或異硫氰酸分子間可形成氫鍵；而硫氰酸分子間不能形成氫鍵；

(2)與分子之間可以形成氫鍵，從而使溶解度增大，故填與分子之間可以形成氫鍵；

(3)乙二胺（）中N原子形成3個(gè)σ鍵，含1對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取雜化；乙二胺（）分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵，故乙二胺的沸點(diǎn)較高，故填乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵?！窘馕觥炕虍惲蚯杷岱肿娱g可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵與分子之間可以形成氫鍵乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三