2025年人教版（2024）拓展型課程化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）拓展型課程化學上冊月考試卷752考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在一支試管中加入少量氯化鈷晶體，再逐滴加入濃鹽酸至晶體完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色為止。溶液中存在如下平衡：(aq)(粉紅色)+4Cl-(aq)(aq)(藍色)+6H2O(l)?H，下列說法不正確的是A.向溶液中加入適量的稀硫酸，平衡正向移動，溶液為藍色B.將試管放入熱水水中，溶液變成粉紅色，則：?H＜0C.當溶液中v正[()]=v逆()時，說明反應達到平衡狀態(tài)D.該反應的平衡常數(shù)K=2、下列實驗不能達到實驗目的的是A.實驗室分離CO與CO2B.檢查裝置氣密性C.蒸發(fā)濃縮結(jié)晶D.分離出溴的四氯化碳溶液3、下列裝置或操作能達到實驗目的的是A.實驗室制取并收集O2B.構(gòu)成銅鋅原電池C.檢查裝置氣密性D.利用排空氣法收集CO24、為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液；再分別滴加下圖所示的試劑：

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯誤的是()

A.AB.BC.CD.D5、某實驗小組將廢鐵屑(含硫化亞鐵等雜質(zhì))和稀硫酸加入錐形瓶中，加熱，充分反應，冷卻后加入氨水，制得硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]；裝置如下圖(夾持儀器略去)。下列說法或操作錯誤的是。

A.乙裝置是安全瓶B.將氨水滴入時，先緩慢打開活塞，再打開玻璃塞C.KMnO4溶液的作用是吸收H2S等尾氣，防止污染空氣D.錐形瓶中發(fā)生中和反應的離子方程式：NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、水豐富而獨特的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

(1)對于水分子中的共價鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于_________鍵；依據(jù)O與H的電負性判斷，屬于_________共價鍵。

(2)水分子中，氧原子的價層電子對數(shù)為_________，雜化軌道類型為_________。

(3)下列事實可用“水分子間存在氫鍵”解釋的是_________(填字母序號)。

a．常壓下；4℃時水的密度最大。

b．水的沸點比硫化氫的沸點高160℃

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強。

(4)水是優(yōu)良的溶劑，常溫常壓下極易溶于水，從微粒間相互作用的角度分析原因：_________(寫出兩條)。

(5)酸溶于水可形成的電子式為_________；由于成鍵電子對和孤電子對之間的斥力不同，會對微粒的空間結(jié)構(gòu)產(chǎn)生影響，如中H－N－H的鍵角大于中H－O－H的鍵角，據(jù)此判斷和的鍵角大?。篲_______(填“＞”或“＜”)。7、以下是合成乙酰水楊酸（阿司匹林）的實驗流程圖；請你回答有關(guān)問題：

已知：阿司匹林；水楊酸和乙酸酐的相對分子量分別為：180、138、102．

（1）制取阿司匹林的化學反應方程式為_________________；反應類型____________；

（2）水楊酸分子之間會發(fā)生縮合反應生成聚合物，寫出用除去聚合物的有關(guān)離子方程式______________________________________________；

（3）抽濾裝置如圖所示，儀器A的名稱___________；該操作時在儀器A中加入濾紙，用蒸餾水濕潤后，應________（選擇下列正確操作的編號）；再轉(zhuǎn)移液體①微開水龍頭；②開大水龍頭；③微關(guān)水龍頭；④關(guān)閉水龍頭。

（4）下列有關(guān)抽濾的說法中正確的是________

A．抽濾是為了加快過濾速率；得到較大顆粒的晶體。

B.不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。

C．當吸濾瓶內(nèi)液面高度快達到支管口時；應拔掉鏈接支管口的橡皮管，從支管口倒出。

D．將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時；若有晶體附在燒杯內(nèi)壁，應用蒸餾水淋洗至布氏漏斗中。

E.洗滌沉淀時；應使洗滌劑快速通過沉淀。

（5）用冷水洗滌晶體的目的_______________________；

（6）取2.000g水楊酸、5.400g乙酸酐反應，最終得到產(chǎn)品1．566g。求實際產(chǎn)率_______；8、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的殺菌消毒劑；同時也是對煙氣進行脫硫；脫硝的吸收劑。

Ⅰ．以氯酸鈉（NaClO3）為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示：

已知：

i.純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分數(shù)在10%以下比較安全；

ii.NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在；在酸性溶液中迅速分解；

iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2?3H2O，等于或高于38℃時析出NaClO2晶體，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl。

（1）試劑A應選擇_________。（填字母）

a．SO2b．濃硝酸c．KMnO4

（2）反應②的離子方程式為_________。

（3）已知壓強越大，物質(zhì)的沸點越高。反應②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是________。

（4）下列關(guān)于上述流程的說法中，合理的是_________。（填字母）

a．反應①進行過程中應持續(xù)鼓入空氣。

b．反應①后得到的母液中；溶質(zhì)的主要成分是NaCl

c．反應②中NaOH溶液應過量。

d．冷卻結(jié)晶時溫度選擇38℃，過濾后進行溫水洗滌，然后在低于60℃下進行干燥，得到粗產(chǎn)品NaClO2

Ⅱ．采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫；脫硝。

（5）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol/L。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol/L）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式_________。

②由實驗結(jié)果可知，脫硫反應速率_________（填“大于”或“小于”）脫硝反應速率。除SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同外，還可能存在的原因是_________。（答出兩條即可）9、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是白色砂狀或淡黃色粉末狀固體，易溶于水、不溶于醇，該物質(zhì)具有強還原性，在空氣中易被氧化為NaHSO4，75℃以上會分解產(chǎn)生SO2。是重要的有機合成原料和漂白劑。

制取Na2S2O4常用甲酸鈉法：控制溫度60～70℃，在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加Na2CO3甲醇溶液，同時通入SO2，即可生成Na2S2O4。反應原理如下：2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3＝2Na2S2O4＋H2O＋3CO2

（1）如圖，要制備并收集干燥純凈的SO2氣體，接口連接的順序為：a接__，__接__，__接__。制備SO2的化學方程式為___。

（2）實驗室用圖裝置制備Na2S2O4。

①Na2S2O4中硫元素的化合價為___。

②儀器A的名稱是___。

③水浴加熱前要通一段時間N2，目的是___。

④為得到較純的連二亞硫酸鈉，需要對在過濾時得到的連二亞硫酸鈉進行洗滌，洗滌的方法是___。

⑤若實驗中所用Na2SO3的質(zhì)量為6.3g，充分反應后，最終得到mg純凈的連二亞硫酸鈉，則連二亞硫酸鈉的產(chǎn)率為___(用含m的代數(shù)式表示)。10、已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色；現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。

（1）甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，則使溶液呈黃色的微粒是：______（填粒子的化學式；下同）；

乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，則使溶液呈黃色的微粒是_________。

（2）如果要驗證乙同學判斷的正確性；請根據(jù)下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗證，請將選用的試劑代號及實驗中觀察到的現(xiàn)象填入下表。

實驗可供選用試劑：。A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液E．硝酸銀溶液F．碘化鉀淀粉溶液。實驗方案。

所選用試劑（填代號）

實驗現(xiàn)象。

方案一。

方案二。

（3）根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是________，相應的離子方程式為_______________________________________________；評卷人得分三、工業(yè)流程題(共5題，共10分)11、某化學實驗小組從市場購買海帶并設計提碘的流程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)操作2包括以下步驟：a.振蕩萃取b.分液c.靜置分層d.加碘溶液和CCl4e.檢漏。

①上述步驟的正確先后順序是______(填編號)。

②完成步驟a時要及時放氣，放氣時分液漏斗下端應_____(填“向上傾斜”或“向下傾斜”)，放氣的目的是______。

③步驟b的具體操作是______，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體沿燒杯內(nèi)壁流下，當下層液體剛好放完時關(guān)閉活塞，______。

(2)濃NaOH溶液與I2反應的化學方程式是_____。

(3)加入45%硫酸溶液的作用是______(用離子方程式表示)。

(4)利用如圖所示裝置進行粗碘提純。簡述純化I2的原理：_____。棉花的作用是______。

12、某興趣小組設計了利用MnO(含少量鐵的氧化物和不溶性雜質(zhì))制備二氧化錳的兩種方案流程如下：

已知：

①MnO+H2NCOONH4→+2H2OMnCO3↓+2NH3·H2O

②MnO易被空氣中氧化；難溶于水；受熱易分解；其他硝酸鹽相對難分解。

請回答：

(1)方案一中鐵元素以_______(填化學式)被除去。

(2)下列說法正確的是_______。A．步驟Ⅱ中，真空加熱主要是為了防止被氧化B．步驟Ⅲ中，氨基甲酸銨溶液的制備應在水中先通氨氣至飽和，再通至飽和C．步驟Ⅳ和Ⅴ，步驟Ⅳ所得的濾液3和步驟Ⅴ生成的氣體可以循環(huán)利用D．方案二與方案一相比，方案二相對比較環(huán)保(3)過濾后，步驟Ⅴ，為了得到更多進行了以下操作。請選出合理的操作(操作不能重復使用)并排序：將帶有沉淀的濾紙折卷→_______。

a.將濾紙包放入坩堝后；在泥三角上如裝置1朝向擺放；

b.將濾紙包放入坩堝后；在泥三角上如裝置2朝向擺放；

c.加熱時；不斷轉(zhuǎn)動坩堝使濾紙完全灰化；

d.先加熱裝置3中a處，再加熱b處；

e.先加熱裝置3中b處；再加熱a處；

f.將沉淀轉(zhuǎn)移至在石英玻璃管中繼續(xù)灼燒氧化。

(4)步驟Ⅰ，硝酸的質(zhì)量分數(shù)選取50%，不能過大或者過小的理由是_______。

(5)由碳酸錳在空氣中灼燒獲得的結(jié)構(gòu)比較疏松，步驟Ⅵ用硫酸溶解其中的后，再用合適濃度的氧化后，可得到結(jié)構(gòu)相對致密的重質(zhì)精品。寫出其中發(fā)生的離子反應方程式_______。13、我國青海查爾汗鹽湖蘊藏豐富的鹽業(yè)資源。經(jīng)分析知道，該湖水中含有高濃度的Na＋、K＋、Mg2＋及Cl－等。利用鹽湖水可得到某些物質(zhì)。其主要工業(yè)流程如下：

請根據(jù)上述流程；回答下列問題：

(1)利用湖水得到晶體（A）的方法是_________結(jié)晶法（填“降溫”或“蒸發(fā)”）。

(2)操作Ⅰ的名稱為___________，此操作適用于分離__________________。

(3)本流程中分別采用條件1和條件2獲得不同晶體，所依據(jù)的物理量是__________。

a．摩爾質(zhì)量b．溶解度c．溶解性d．熔沸點。

(4)檢驗鉀肥中是否含有Na+的實驗方法是___________，若含有Na+，能觀察到的現(xiàn)象是___________。若需得到高純度的鉀肥，可以采用的提純方法為_________。

(5)水氯鎂石的化學式可表示為MgCl2·xH2O；若通過實驗確定x，其實驗步驟設計為：

①先稱坩堝質(zhì)量、再稱_________________質(zhì)量；

②高溫充分灼燒；

③____________；

④再稱量；

⑤____________操作。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算χ時；所需的化學方程式為：

MgCl2·xH2O________＋________＋_________。14、硝酸鋁廣泛應用在顯像管生產(chǎn)；稀土的提煉等，工業(yè)上具體流程如下：

已知：①硝酸鋁白色透明結(jié)晶。易溶于水和乙醇；極微溶于丙酮，幾乎不溶于乙酸乙酯。

②熔點73℃；在135℃時分解。

③硝酸和鋁反應的還原產(chǎn)物分布如圖1。

某興趣小組在實驗室制取硝酸鋁；請回答：

（1）從工業(yè)生產(chǎn)角度考慮稀硝酸的最佳濃度范圍為________mol·L－1。反應2中的離子方程式____________。

（2）下列說法合理的是________。

A反應1中加入的NaOH溶液；除油污和氧化膜，所以要足量。

B沒有真空，也可在水浴條件下蒸發(fā)，防止Al(NO3)3的分解。

CAl（NO3）3·9H2O干燥時；可放在如圖2的干燥器中，隔板下放上濃硫酸吸水，由于吸附力較大，要用力垂直拉開玻璃蓋。

D制取后的Al(NO3)3必須密封保存。

（3）Al(NO3)3·9H2O也可以和SOCl2反應，除了生成Al(NO3)3，其它產(chǎn)物都是酸性氣體，有關(guān)的方程式是______________；

（4）由鋁制備Al(NO3)3的裝置如圖3：

①通入水蒸氣的作用是提高溫度和________。

②e中很難除盡尾氣，理由是_______________，Al(NO3)3·9H2O晶體吸附HNO3，合適的洗滌劑是________。

③有人認為C的冷凝管是多余的，他提供的理由可能是___________。15、碘酸鉀可用作食用鹽的加碘劑，為無色或白色顆?；蚍勰罱Y(jié)晶，加熱至560℃開始分解，是一種較強的氧化劑，水溶液呈中性,溶解度在0℃時為4.74g，100℃時為32.3g。下圖是利用過氧化氫氧化法制備碘酸鉀的工業(yè)流程:

(1)步驟①需控制溫度在70℃左右,不能太高,可能的原因是_______;不能太低,原因是________________________

(2)寫出步驟②中主要反應的離子方程式:__________

(3)步驟⑤用冰水冷卻至0℃,過濾出碘酸鉀晶體,再用適量冰水洗滌2~3次。用冰水洗滌的優(yōu)點是_____________

(4)產(chǎn)品純度測定：取產(chǎn)品9.0g,加適量水溶解并配成250mL溶液。取出25.00mL該溶液并用稀硫酸酸化，加入過量的KI溶液，使碘酸鉀反應完全，最后加入指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗25.00mL該滴定液時恰好達到滴定終點。已知

①實驗中可用_______作指示劑。

②產(chǎn)品的純度為_____%（精確到小數(shù)點后兩位）。求得的純度比實際值偏大，可能的原因是________________________。評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)16、周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價電子層中的未成對電子有3個；C與B同族；D的最高價含氧酸為酸性最強的無機含氧酸。請回答下列問題：

(1)C的基態(tài)原子的電子排布式為_____________；D的最高價含氧酸酸性比其低兩價的含氧酸酸性強的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為____________的兩元共價化合物。其中，屬于不等性雜化的是____________(寫化學式)。以上不等性雜化的化合物價層電子對立體構(gòu)型為_________，分子立體構(gòu)型為_______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”；“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。其中一種類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結(jié)構(gòu)如下圖所示(圖1為晶體結(jié)構(gòu)，圖2為切片層狀結(jié)構(gòu))，其化學式為________________。實驗測得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a＝0.64nm，c＝0.24nm。其晶體密度為________________(已知：＝1.414，＝1.732,結(jié)果精確到小數(shù)點后第2位)。

17、W；X、Y、Z、N、M六種主族元素；它們在周期表中位置如圖所示，請用對應的的化學用語回答下列問題：

(1)N元素在周期表中的位置___________，根據(jù)周期表，推測N原子序數(shù)為___________

(2)比較Y、Z、W三種元素形成簡單離子的半徑由大到小的順序___________

(3)M最高價氧化物的水化物在水中的電離方程式：___________

(4)以下說法正確的是___________

A．單質(zhì)的還原性：X＞Y，可以用X與YM2溶液發(fā)生反應來證明。

B．Y與同周期的ⅢA元素的原子序數(shù)相差1

C．半導體器件的研制開始于硅；研發(fā)出太陽能光伏電池，將輻射轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，如我校的路燈?/p>

D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)具有兩性18、某白色固體甲常用于織物的漂白；也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去。為研究其組成，某小組同學進行了如下實驗。

又知；甲的焰色為黃色，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，乙能使品紅溶液褪色，①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測定。

(1)甲中所含陽離子的電子式為___________，甲的化學式___________。

(2)寫出①中產(chǎn)生黃色沉淀的反應的離子反應方程式___________。

(3)甲的溶液還可用作分析化學中的吸氧劑，假設其溶液與少量氧氣反應產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種酸式鹽，試寫出該反應的化學反應方程式___________。

(4)下列物質(zhì)中可能在溶液中與甲反應的是___________。A．NaIB．C．D．NaOH19、物質(zhì)A由4種元素組成；按如下流程進行實驗。

已知：

①每一步反應均完全②溶液D僅含一種溶質(zhì)。

③沉淀E不溶于酸④溶于

請回答：

(1)物質(zhì)A的組成元素為_______(元素符號)，其化學式為_______。

(2)寫出A與雙氧水反應的化學方程式_______。

(3)寫出F至G的離子方程式_______。

(4)設計實驗檢驗溶液D中的主要離子_______。評卷人得分五、實驗題(共1題，共8分)20、蓉城名校聯(lián)盟學校某班化學興趣小組做如下實驗；請你回答相關(guān)問題：

Ⅰ.甲組同學想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2（不考慮空氣中的N2）；可利用的裝置如圖?；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置Q中盛放的溶液是___，若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標號字母（a、b）順序是：空氣進入____，____接____，____接____，____接c。___

（2）裝置N的作用是___。

Ⅱ.乙組同學通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應：

溶液變紅；其原因是___（用化學方程式解釋），依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是___。

Ⅲ.丙組同學擬驗證CO2與Na2O2反應的產(chǎn)物；現(xiàn)設計以下實驗裝置進行實驗：

（1）擬用裝置D收集氣體產(chǎn)物；請在方框中將裝置補充完整___。

（2）有同學認為該實驗裝置存在明顯缺陷，你認為該缺陷是什么___。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共3分)21、我國自主知識產(chǎn)權(quán)的首套煤基乙醇工業(yè)化項目生產(chǎn)過程：先用煤制得乙酸甲酯；再將乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇。在1L密閉容器中充入1mol乙酸甲酯，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇涉及反應原理：

主反應：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g)ΔH1=-23.61kJ·mol·L-1

副反應：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋CH3OH(g)ΔH2=0.99kJ·mol·L-1

在催化劑作用下的反應歷程為(*表示吸附態(tài))

化學吸附：H2→2H*

表面反應：CH3COOCH3+4H*→CH3CH2OH*+CH3OH*

化學脫附：CH3CH2OH*→CH3CH2OHCH3OH*→CH3OH

已知：化學吸附的活化能大；決定主反應的反應速率。

(1)反應2CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3COOC2H5(g)+2CH3OH(g)自發(fā)進行的條件是：____。

(2)能說明體系中主反應達到化學平衡狀態(tài)的有____。

A．CH3COOCH3的質(zhì)量分數(shù)不再變化B．v正(C2H5OH)=v正(CH3OH)

C．容器中氣體密度不再變化D．體系的總壓強不再變化。

(3)乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和氫酯比(x)〖〗的關(guān)系如圖。

①比較x1、x2、x3的大小關(guān)系，最大的是___________。

②250℃、x1=5，C2H5OH的選擇性為80%，則主反應的平衡常數(shù)為___________(保留2位有效數(shù)字)。

(4)其它條件相同，反應經(jīng)過相同時間，乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率與乙醇的選擇性隨氫酯比的關(guān)系如圖所示。氫酯比(x)在2~9之間，乙醇的選擇性逐漸增大的原因為___________。

(5)若在未加催化劑的情況下主反應的能量反應歷程示意圖如圖，請在圖3中畫出使用催化劑后該反應的能量反應歷程示意圖_______。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A．稀硫酸與溶液中的粒子均不反應；平衡不移動，A項錯誤；

B．溫度升高，平衡逆移，根據(jù)勒夏特列原理可得出正反應為放熱反應，?H＜0；B項正確；

C．正反應減少的速率等于逆反應減少的速率；正逆反應速率相等，反應達到平衡，C項正確。

D．水溶液中計算平衡常數(shù)，水的濃度以1計，該反應的平衡常數(shù)K=D項正確；

故選A。2、C【分析】A、要將CO和CO2分離，關(guān)閉b，打開a，混合氣體進入左邊廣口瓶裝置，CO與氫氧化鈉溶液不反應，可分離出被右邊廣口瓶中濃硫酸干燥過的純凈的CO，裝有NaOH溶液的廣口瓶用來吸收CO2，此時廣口瓶中發(fā)生的反應方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；再關(guān)閉a，打開b，利用稀硫酸與碳酸鈉反應生成CO2通過濃硫酸干燥得純凈的CO2，選項A正確；B、若長頸漏斗中液面不下降，說明裝置氣密性好，選項B正確；C、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶所用的儀器為蒸發(fā)皿，坩堝用于灼燒固體，選項C錯誤；D、利用分液將水層和溴的四氯化碳溶液分離，選項D正確。答案選C。3、C【分析】【詳解】

A；氧氣密度大于空氣；應選用向上排空氣法，故A錯誤；

B、構(gòu)成原電池時電解液應交換，在能有電子通過外電路，否則Zn直接與CuSO4反應；故B錯誤；

C；關(guān)閉止水夾；從長頸漏斗注入水，當漏斗下端與燒瓶內(nèi)液面差的高度在一段時間不變，可知氣密性良好，故C正確；

D；二氧化碳的密度比空氣密度大；應從長導管進入，選擇向上排空氣法收集，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

在選擇收集氣體的裝置時，根據(jù)氣體的密度和在水中的溶解度來選擇。如O2密度大于空氣難溶于水，則可以選擇向上排空氣法和排水法。4、D【分析】【詳解】

A.a中反應為I2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，還原性SO>I－；A正確；

B.b中反應為2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O；B正確；

C.Na2SO3溶液使酚酞溶液變紅，是因為SO32-水解生成OH-所致，加入BaCl2溶液后，生成BaSO3沉淀，從而使溶液中c(OH-)不斷減小；C正確；

D.即使不變質(zhì)，在酸性條件下，NO也把SO氧化成SO生成BaSO4沉淀；D錯誤。

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A.乙裝置是安全瓶；防止丙中的液體倒流，故A正確；

B.將氨水滴入時；先打開玻璃塞，再緩慢打開活塞，讓氨水慢慢流下，故B錯誤；

C.KMnO4具有氧化性，H2S具有還原性，KMnO4溶液的作用是吸收H2S等尾氣；防止污染空氣，故C正確；

D.錐形瓶中發(fā)生中和反應，一水合氨與酸反應生成銨鹽，離子方程式：NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O；故D正確；

故選B。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【詳解】

（1）對于水分子中的共價鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于鍵；O與H的電負性不同；共用電子對偏向于O，則該共價鍵屬于極性共價鍵；

（2）水分子中，氧原子的價層電子對數(shù)為雜化軌道類型為sp3；

（3）a．水中存在氫鍵；導致冰的密度小于水的密度，且常壓下，4℃時水的密度最大，a正確；

b．水分子間由于存在氫鍵，使分子之間的作用力增強，因而沸點比同主族的H2S高，b正確；

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強的原因是其中的共價鍵的鍵能更大；與氫鍵無關(guān)，c錯誤；

故選ab；

（4）極易溶于水的原因為NH3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強溶解能力；

（5）的電子式為有1對孤電子對，有2對孤電子對，孤電子對之間的排斥力大于孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力，水中鍵角被壓縮程度更大，故和的鍵角大?。?gt;【解析】(1)極性。

(2)4sp3

(3)ab

(4)NH3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強溶解能力。

(5)>7、略

【分析】【詳解】

(1)水楊酸和乙酸酐在濃硫酸的條件下發(fā)生取代反應生成乙酰水楊酸，方程式為：（2)在除去聚合物并提純阿司匹林的過程中；可以將阿司匹林與碳酸氫鈉反應使羧基變?yōu)轸人徕c，且酯基不水解，這樣使阿司匹林溶于水，聚合物難溶于水，將聚合物除去，再將阿司匹林的鈉鹽鹽酸酸化可得阿司匹林，過程中涉及的離子方程式為：

.(3)該儀器的名稱為布氏漏斗。布氏漏斗中加入濾紙，用蒸餾水濕潤后，應先微開水龍頭，不能大開，避免濾紙破損。故選①。(4)A．抽濾能為了加快過濾速率，但不能使沉淀的顆粒變大，故錯誤；B.顆粒太小的沉淀不能用抽濾的原因是顆粒太小的容易在濾紙上形成一層密實的沉淀，不容易透過，故正確；C．當吸濾瓶內(nèi)液面高度快達到支管口時，應拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，而不能從吸濾瓶支管口倒出溶液，故錯誤；D．將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時，若有晶體附在燒杯內(nèi)壁，應用濾液來淋洗布氏漏斗，因為濾液是飽和溶液，沖洗是不會使晶體溶解，同時又不會帶入雜質(zhì)，故錯誤；E.洗滌沉淀時，應先關(guān)小水龍頭，然后蒸餾水緩緩淋洗，再打開水龍頭抽濾，不能使洗滌劑快速通過沉淀，故錯誤。故選B。（5）阿司匹林在冷水中的溶解度減小，所以用冷水洗滌晶體可以除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗。(6)根據(jù)方程式分析，乙酸酐過量，用水楊酸計算阿司匹林的質(zhì)量為g，實際產(chǎn)率為=60%?！窘馕觥咳〈磻际下┒发貰除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗60%8、略

【分析】【詳解】

NaClO3和濃H2SO4在反應器①中發(fā)生還原反應生成ClO2和Na2SO4,所以試劑A可以用二氧化硫,ClO2在反應器②中與雙氧水、氫氧化鈉反應生成亞氯酸鈉,再得到其晶體。

(1)根據(jù)上面的分析可以知道試劑A為SO2,故選a,因此，本題正確答案是:a。

(2)反②中ClO2被雙氧水還原成ClO2?,反應的離子方程式為2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O,因此，本題正確答案是:2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O

（3）含水的NaClO2受熱易分解,所以亞氯酸鈉溶液中獲得晶體,溫度不能太高,所以反應②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作,在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過高.NaClO2分解。因此，本題正確答案是:在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過高.NaClO2分解。

（4）根據(jù)信息純ClO2易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分數(shù)在10以下比較安全,所以要持續(xù)通過量的空氣,NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在,在酸性溶液中迅速分解,所以反應②中堿要過量,因為試劑A為二氧化硫,NaClO3被還原成ClO2,所以反應①后得到的母液中,溶質(zhì)的主要成分是,Na2SO4。故選acd,因此；本題正確答案是:acd。

(5)①亞氯酸鈉具有氧化性,且NaClO2溶液呈堿性,則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式因此，本題正確答案是:

②由實驗結(jié)果可以知道,在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多,因此脫硫反應速率大于脫硝反應速率.原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高,因此，本題正確答案是:大于;NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高?！窘馕觥縜2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O減壓可以使物質(zhì)沸點降低，實驗較低溫度下進行蒸發(fā)，可避免NaClO2因溫度高而發(fā)生分解acd4OH?+3ClO2?+4NO4NO3?+3Cl?+2H2O大于SO2比NO溶解度更大；在此條件下SO2還原性更強；脫硝反應活化能更大9、略

【分析】【詳解】

（1）亞硫酸鈉和硫酸反應生成二氧化硫,反應的方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的二氧化硫含有水蒸氣，可用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集，且用堿石灰吸收尾氣，避免污染環(huán)境，則連接順序為a接b；c接f，g接d；

（2）①Na2S2O4中硫元素的化合價為+3；

②由裝置可知；儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗；

③實驗時應避免Na2S2O4和HCOONa被氧化，可應先通入二氧化硫，排凈系統(tǒng)中的空氣，防止加熱時Na2S2O4和HCOONa被氧化，也可通一段時間N2；排凈系統(tǒng)中的空氣；

④洗滌連二亞硫酸鈉時應與空氣隔離；洗滌劑可用甲醇或乙醇，洗滌過程為：在無氧環(huán)境中，向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復2-3次；

⑤設連二亞硫酸鈉理論產(chǎn)率為x；根據(jù)硫原子守恒：

2Na2SO3～Na2S2O4

252174

6.3gx

則解得x=4.35g，產(chǎn)率為：【解析】bcfgdNa2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O+3恒壓滴液漏斗排凈系統(tǒng)中的空氣向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復2-3次10、略

【分析】【分析】

溴單質(zhì)氧化性較強，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，三價鐵在水溶液中是黃色的；要驗證乙同學的判斷正確，可檢驗黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進行檢驗,Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應生成血紅色物質(zhì)；Br2能將Fe2+氧化成Fe3+，說明還原性：Fe2+>Br-；依據(jù)氧化還原反應中“先強后弱”規(guī)律判斷。

【詳解】

(1)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴液溴，若沒有發(fā)生化學反應，使溶液呈黃色的微粒為Br2；若是發(fā)生化學反應，二價鐵離子被溴單質(zhì)氧化為三價鐵在水溶液中是黃色的；因此答案是:Br2；Fe3+；

(2)要驗證乙同學的判斷正確，可檢驗黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進行檢驗,Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應生成血紅色物質(zhì)；方案一可選用CCl4（C），向黃色溶液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置，溶液分層，若下層呈無色，表明黃色溶液中不含Br2，則乙同學的判斷正確；方案二可選用KSCN溶液（D），向黃色溶液中加入KSCN溶液，振蕩，若溶液變?yōu)檠t色，則黃色溶液中含F(xiàn)e3+；則乙同學的判斷正確。

(3)根據(jù)上述推測說明發(fā)生反應Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，由此說明亞鐵離子的還原性大于溴離子，Cl2具有氧化性，先氧化的離子是亞鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；因此答案是:Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。【解析】Br2；Fe3+答案如下:

。

選用試劑。

實驗現(xiàn)象。

第一種方法。

C

有機層無色。

第二種方法。

D

溶液變紅。

Fe2+2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-三、工業(yè)流程題(共5題，共10分)11、略

【分析】【分析】

海帶中提取I2，即將海帶中的I-溶于水中，再將其氧化為I2，再利用CCl4萃取從水中提取出來。

【詳解】

（1）操作為從水中分離出I2，即為萃取分液。具體操作順序為edacb。在振蕩過程中CCl4揮發(fā)導致分液漏斗中氣壓增大為了防止炸裂引發(fā)安全事故，需要進行放氣，放氣時分液漏斗下端朝上轉(zhuǎn)動活塞放氣。將漏斗置于鐵圈上打開上端活塞靜置分層，然后從下口放出下層，再從上口倒出上層。答案為edacb；向上傾斜；排除氣體防止壓強過大分液漏斗炸裂；打開上端活塞靜置；從上口倒出上層；

（2）從圖可以看出I2轉(zhuǎn)變?yōu)镹aI和NaIO3，那么反應按照升降守恒配平即可，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。答案為3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；

（3）從圖看NaI和NaIO3經(jīng)稀硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)镮2，即反應為6H++5I-+=3I2+3H2O。答案為6H++5I-+=3I2+3H2O；

（4）碘易升華經(jīng)冷卻之后便可被收集起來。該裝置中I2經(jīng)加熱升華進入漏斗冷卻為固體被收集在漏斗中從而達到分離提純的目的。棉花為防止I2蒸汽升華至空氣中。答案為I2經(jīng)加熱升華進入漏斗冷卻為固體被收集在漏斗中從而達到分離提純的目的；防止I2蒸汽升華至空氣中。【解析】(1)edacb向上傾斜排除氣體防止壓強過大分液漏斗炸裂打開上端活塞從上口倒出上層。

(2)3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O

(3)6H++5I-+=3I2+3H2O

(4)I2經(jīng)加熱升華進入漏斗冷卻為固體被收集在漏斗中從而達到分離提純的目的防止I2蒸汽升華至空氣中12、略

【分析】【分析】

方案一利用MnO加入50%硝酸溶液浸取，調(diào)節(jié)pH、過濾后得到濾液1在真空加熱到250℃~300℃，洗滌后得到二氧化錳粗品，多步操作后得到二氧化錳精品；方案二在MnO和水中同時通入CO2和氨氣；浸取后得到濾液2，蒸發(fā)；過濾得到的濾渣灼燒得到二氧化錳粗品，多步操作得到精品。

【詳解】

（1）方案一中通過調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子水解產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀過濾而除去，故鐵元素以被除去；

（2）A.受熱易分解，其他硝酸鹽相對難分解，步驟Ⅱ中，真空加熱主要是為了使氧化生成二氧化錳；選項A錯誤；

B.步驟Ⅲ中，氨基甲酸銨溶液的制備應在MnO和水中同時通氨氣和進行反應；選項B錯誤；

C.步驟Ⅳ和Ⅴ，步驟Ⅳ所得的濾液3和步驟Ⅴ生成的氣體可以循環(huán)利用；選項C正確；

D.方案一有硝酸參與；產(chǎn)生氮的氧化物，故方案二與方案一相比，方案二相對比較環(huán)保，選項D正確；

答案選CD；

（3）過濾后，步驟Ⅴ，為了得到更多具體操作為b.將濾紙包放入坩堝后，在泥三角上如裝置2朝向擺放；d.先加熱裝置3中a處，再加熱b處；c.加熱時，不斷轉(zhuǎn)動坩堝使濾紙完全灰化；f.將沉淀轉(zhuǎn)移至在石英玻璃管中繼續(xù)灼燒氧化；答案為bdcf；

（4）步驟Ⅰ，硝酸的質(zhì)量分數(shù)選取50%；因為濃度太小，反應速率太小，濃度過大容易被氧化而不利于MnO的溶解；在后續(xù)過濾中被濾除；

（5）步驟Ⅵ用硫酸溶解其中的后，再用合適濃度的氧化后，可得到結(jié)構(gòu)相對致密的重質(zhì)精品，高錳酸根離子與錳離子發(fā)生歸中反應生成二氧化錳，發(fā)生的離子反應方程式為【解析】(1)

(2)CD

(3)bdcf

(4)濃度太小，反應速率太小，濃度過大容易被氧化而不利于MnO的溶解；在后續(xù)過濾中被濾除。

(5)13、略

【分析】【分析】

湖水中含有高濃度的Na+、K+、Mg2+及Cl-等，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，通過蒸發(fā)結(jié)晶得到晶體A，通過過濾得到食鹽晶體和溶液B，溶液B中含大量K+、Mg2+及Cl-，氯化鉀的溶解度受溫度影響較大，通加入冷水冷卻結(jié)晶，再次過濾得到得到鉀肥氯化鉀晶體和溶液C，溶液C中含大量Mg2+及Cl-；最后蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶得到水氯鎂石。

【詳解】

（1）得到的晶體A主要是氯化鈉；氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，所以得到晶體A的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)；

（2）過濾可以將溶液和固體分離；所以操作Ⅰ的名稱為過濾，故答案為：過濾；不溶于液體的固體和液體；

（3）本流程中分別采用條件1和條件2獲得不同晶體，所依據(jù)是物質(zhì)的溶解度，故答案為：b；

（4）鈉離子用焰色反應進行檢驗；火焰呈黃色，要得到較高純度的鉀肥，利用鉀鹽和鈉鹽在水中不同溫度時的溶解度不同而使它們相互分離，這種方法叫重結(jié)晶，故答案為：焰色反應；火焰呈黃色；重結(jié)晶；

（5）水氯鎂石在高溫的條件下反應，鎂離子水解生成氫氧化鎂，且產(chǎn)生的氯化氫不斷揮發(fā)，使水解徹底，氫氧化鎂灼燒后分解得到氧化鎂，所以水氯鎂石分解生成氧化鎂、水和氯化氫，化學方程式為：MgCl2?xH2OMgO+2HCl+（x-1）H2O；結(jié)晶水的測定實驗步驟為：

①稱量：稱量坩堝質(zhì)量；再稱坩堝和晶體樣品的總質(zhì)量；

②加熱灼燒：使晶體MgCl2?xH2O完全轉(zhuǎn)化為MgO為止；

③冷卻：將坩堝放在干燥器里冷卻；

④稱量：稱量坩堝和MgO的總質(zhì)量；

⑤重復②③④操作，若再次稱量的坩堝和MgO的總質(zhì)量與第一次的差小于0.1g，則實驗成功；若大于0.1g，必須再重復②③④操作，也叫做恒重操作，直至兩次的差小于0.1g為止，取平均值，故答案為：坩堝和樣品；冷卻；恒重；MgO；2HCl；（x-1）H2O?！窘馕觥竣?蒸發(fā)②.過濾③.不溶于液體的固體和液體④.b⑤.焰色反應⑥.火焰呈黃色⑦.重結(jié)晶法⑧.坩堝和樣品⑨.冷卻⑩.恒重?.MgO?.2HCl?.（x-1）H2O14、略

【分析】【分析】

（1）在反應過程中，反應產(chǎn)生的環(huán)境污染氣體為NO、NO2、N2O，為減少對環(huán)境的污染，從反應方程式NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2，確定NO、NO2的體積關(guān)系，從而在圖中找到稀硝酸的最佳濃度范圍。對應的反應2中，確定NO、NO2的體積關(guān)系；也就確定了物質(zhì)的量關(guān)系，從而確定還原產(chǎn)物及相對關(guān)系，也就能寫出反應的離子方程式。

（2）A.NaOH溶液；既能去除油污和氧化膜，也會與Al反應；

B.沒有真空，也可在水浴條件下蒸發(fā)，但在防止Al(NO3)3分解的同時；也要防止水解反應的發(fā)生；

C.干燥器隔板下一般放硅膠吸水；濃硫酸吸水能力太強，會導致晶體失去所有的結(jié)晶水；

D.制取后的Al(NO3)3易吸水；必須密封保存。

（3）此反應實際是水和SOCl2反應，從化合價考慮，只能生成SO2和HCl。

（4）①通入水蒸氣；不僅提高溫度還起到增大鋁與稀硝酸接觸面積的作用；

②NO和NO2的物質(zhì)的量之比不一定是1∶1。

Al(NO3)3·9H2O晶體吸附HNO3，不用有機物，有機物不能除去吸附的HNO3。

③從分析冷凝管是多余的方向考慮；通入的水蒸氣，冷凝回流會使?jié)舛妊杆傧陆怠?/p>

【詳解】

（1）從硝酸和鋁反應的還原產(chǎn)物分布圖來看，在8～8.5mol·L－1時，NO∶NO2＝1∶1，最容易被NaOH吸收，對應的方程式為NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2。對應的反應2的離子方程式是4Al＋18H＋＋6NO==4Al3＋＋3NO↑＋3NO2↑＋9H2O。答案為：8～8.5；4Al＋18H＋＋6NO3-=4Al3＋＋3NO↑＋3NO2↑＋9H2O；

（2）A.NaOH溶液；除油污和氧化膜，也要和Al反應，所以應適量，A不正確；

B.沒有真空，也可在水浴條件下蒸發(fā)，既要防止Al(NO3)3的分解；也要防止發(fā)生水解，B不正確；

C.干燥器隔板下一般放硅膠吸水；打開時，要用力平推玻璃蓋，C不正確；

D.制取后的Al(NO3)3必須密封保存；防水解，D正確。答案為：D；

（3）此反應實際是水和SOCl2反應，從化合價考慮，只能生成SO2和HCl，反應的方程式為Al(NO3)3·9H2O＋9SOCl2=Al(NO3)3＋9SO2↑＋18HCl↑。答案為：Al(NO3)3·9H2O＋9SOCl2=Al(NO3)3＋9SO2↑＋18HCl↑；

（4）①通入水蒸氣；不僅提高溫度還起到攪拌作用；答案為：攪拌；

②由于水蒸氣通入和反應，HNO3的濃度不斷變化，NO和NO2的物質(zhì)的量之比不是1∶1，很難被NaOH吸收干凈；答案為：由于HNO3在反應過程中濃度不斷變化，NO和NO2物質(zhì)的量之比不一定是1∶1；

Al(NO3)3·9H2O晶體吸附HNO3，合適的洗滌劑是冷水，不用有機物，有機物不能除去吸附的HNO3；答案為：冷水；

③從分析冷凝管是多余的方向考慮；通入水蒸氣，冷凝回流會使?jié)舛妊杆傧陆?，反應速率迅速變小。答案為：通入水蒸氣，冷凝回流會使?jié)舛妊杆傧陆?，反應速率迅速變小?/p>

【點睛】

分析稀硝酸的最佳濃度范圍時，從哪個角度切入，是解題的關(guān)鍵。從反應速率看，濃度越大，反應速率越快；從環(huán)保的角度看，最好是不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體，N2不污染環(huán)境，不需對氣體進行處理，其它氣體都需收集或處理，所以自然會想到NO、NO2的綜合處理。綜合以上兩點，就能確定硝酸的濃度范圍?！窘馕觥?～8.54Al＋18H＋＋6NO3-=4Al3＋＋3NO↑＋3NO2↑＋9H2ODAl(NO3)3·9H2O＋9SOCl2=Al(NO3)3＋9SO2↑＋18HCl↑攪拌由于HNO3在反應過程中濃度不斷變化，NO和NO2物質(zhì)的量之比不一定是1∶1冷水通入的水蒸氣，冷凝回流會使?jié)舛妊杆傧陆?，反應速率迅速變?5、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)硝酸和過氧化氫不穩(wěn)定分析；

（2）根據(jù)碳酸鉀為可溶性鹽；碘酸為強酸分析離子方程式的書寫。

（3）根據(jù)碘酸鉀的溶解度和溫度的關(guān)系分析。

（4）根據(jù)反應列關(guān)系式進行計算。

【詳解】

(1)硝酸和過氧化氫都能分解；所以需要控制溫度，防止硝酸；過氧化氫分解；溫度能影響反應速率，溫度太低，反應速率慢；

(2).碳酸鉀和碘酸反應生成碘酸鉀和水和二氧化碳，離子方程式為：

(3).碘酸鉀在0℃時為4.74g，100℃時為32.3g，所以為了減少洗滌過程中造成的KIO3損失盡量使用冰水洗滌；

(4).①因為反應過程中有碘單質(zhì)生成；利用淀粉遇碘變藍的特性，選擇淀粉做指示劑；

②根據(jù)反應列出關(guān)系式為IO36S2O32-，碘酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為=99.07%；操作時間過長，過量的KI部分被氧氣氧化，造成需要的亞硫酸鈉的量增多，或因為產(chǎn)品含氧化性雜質(zhì)能氧化更多的碘離子，最后消耗的亞硫酸鈉的量增多，或取用標準液的滴定管沒有用標準液潤洗，標準液的體積變化等。【解析】防止硝酸、過氧化氫分解反應速率慢減少洗滌過程中造成的KIO3損失淀粉99.07操作時間過長，過量的KI部分被氧化（或產(chǎn)品含氧化性雜質(zhì)、取用標準液的滴定管沒有用標準液潤洗等合理答案）四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)16、略

【分析】【詳解】

周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍，則A為碳元素；B的價電子層中的未成對電子有3個，則B為氮元素；C與B同族，則C為磷元素；D的最高價含氧酸為酸性最強的無機含氧酸，則D為氯元素。

（1）C為P元素，原子核外有15個電子，基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3；D為Cl元素，最高價含氧酸為HClO4，比其低兩價的含氧酸是HClO3；高氯酸中非羥基氧原子為3個，氯酸中為2個(或高氯酸中Cl元素為＋7價，吸引羥基氧原子的能力很強，而氯酸中Cl元素為＋5價對羥基氧原子吸引能力較弱)，所以高氯酸酸性比氯酸強。

（2）C、N、P與Cl形成兩元共價化合物為CCl4、NCl3、PCl3，中心原子都為sp3雜化；雜化后得到的雜化軌道完全相同就是等性雜化，如甲烷中的sp3雜化，得到4個完全相同的sp3雜化軌道；雜化后得到的雜化軌道至少存在兩個不同的，就是非等性雜化，如氨分子中N原子、PCl3中的P原子，雖是sp3雜化；雜化后的雜化軌道不完全相同，所以屬于不等性雜化；以上不等性雜化的化合物價層電子對立體構(gòu)型為四面體形，分子立體構(gòu)型為三角錐形。

（3）因為孤電子對對成鍵電子對的排斥力較大；所以不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角小于等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，每個C原子與4個N原子以共價鍵相連，每個N原子與3個C原子以共價鍵相連，所以氮化碳的化學式為C3N4；從圖3可以看出，一個C3N4晶胞包括6個C原子和8個N原子，則其晶體密度為ρ==3.59g?cm-3?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p3②.高氯酸中非羥基氧原子為3個，氯酸中為2個(或高氯酸中Cl元素為＋7價，吸引羥基氧原子的能力很強，而氯酸中Cl元素為＋5價對羥基氧原子吸引能力較弱)③.sp3雜化④.NCl3、PCl3⑤.四面體形⑥.三角錐形⑦.小于⑧.C3N4⑨.3.59g·cm－317、略

【分析】【分析】

根據(jù)六種元素在周期表中的位置；可判斷W；X、Y、Z、N、M六種主族元素分別為O、Na、Mg、S、Cl、Ge元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知；N元素為Ge，在元素周期表中的位置為第四周期ⅣA族；根據(jù)第四周期元素排滿時原子序數(shù)為36，則Ge原子序數(shù)為32；

(2)W、Y、Z三種元素分別為O、Mg、S，O、Mg形成的簡單離子具有相同的核外電子排布，原子序數(shù)越大半徑越小，O、S同主族，原子序數(shù)越大，簡單離子半徑越大，則簡單離子的半徑由大到小的順序：S2-＞O2-＞Mg2+；

(3)M為Cl，其最高價氧化物的水化物為HClO4，為強酸，在水中完全電離，電離方程式為HClO4=H++ClO

(4)A．單質(zhì)的還原性：Na＞Mg，Na能與水反應，則不能用Na與MgCl2溶液發(fā)生反應來證明；A說法錯誤；

B．Y為Mg；與同周期的ⅢA元素的Al，原子序數(shù)少1，B說法正確；

C．半導體器件的研制開始于鍺；C說法錯誤；

D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近；即具有金屬性也具有非金屬性，可以推測Ge元素具有兩性，即可以與酸反應也可以與堿發(fā)生反應，D說法正確；

答案為BD?！窘馕觥康谒闹芷冖鬉32S2-＞O2-＞Mg2+HClO4=H++ClOBD18、略

【分析】【分析】

甲的焰色反應為黃色，說明甲中含有鈉元素，鹽丙和鹽丁的組成元素和甲相同，加入足量稀硫酸反應生成的乙能使品紅溶液褪色，則乙為二氧化硫，淡黃色沉淀為硫單質(zhì)，丙、丁中的一種物質(zhì)為硫代硫酸鈉，發(fā)生反應：反應①生成的二氧化硫的物質(zhì)的量為0.02mol，硫的物質(zhì)的量為0.01mol，而中生成的硫、二氧化硫物質(zhì)的量相等均為0.01mol，故丙、丁中的另一種物質(zhì)為亞硫酸鈉，發(fā)生反應該反應生成的二氧化硫物質(zhì)的量為0.01mol，甲分解得到的二氧化硫的物質(zhì)的量為0.01mol。

【詳解】

（1）根據(jù)前面分析得到甲中所含陽離子為鈉離子，其電子式為根據(jù)原子守恒可知，0.01mol甲中Na原子的物質(zhì)的量為0.01mol×2+0.01mol×2=0.04，S原子物質(zhì)的量為0.01mol+0.01mol×2+0.01mol=0.04mol，O原子物質(zhì)的量為(0.01mol+0.01mol)×3+0.01mol×2=0.08mol，則甲的化學式為Na2S2O4，則甲的化學式故答案為：

（2）①中產(chǎn)生黃色沉淀的反應是其離子反應方程式故答案為：

（3）甲的溶液還可用作分析化學中的吸氧劑，假設其溶液與少量氧氣反應產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種酸式鹽，根據(jù)質(zhì)量守恒得到兩種鹽分別為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，則該反應的化學反應方程式故答案為：

（4）白色固體甲()常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去，說明具有強還原性，具有氧化性的物質(zhì)或離子能與反應，氯氣、硝酸銀都具有強氧化性，能與發(fā)生氧化還原反應，則可能在溶液中與甲反應的是BC；故答案為：BC?！窘馕觥?1)

(2)

(3)

(4)BC19、略

【分析】【分析】

①由18.64g白色沉淀E及單一溶質(zhì)D推得含有n(K2SO4)=0.08mol，則物質(zhì)A中含有n(K＋)=0.02mol，n(S)=0.08mol，②由黃色沉淀H及加入的0.18molKI推得物質(zhì)A中含有n(I)=0.02mol，由①②推出含有n(O)=0.16mol，所以化學式為KI(SO2)4或KIS4O8。

【詳解】

（1）根據(jù)前面分析得到物質(zhì)A的組成元素為K、S、I、O，其化學式為KI(SO2)4或KIS4O8；故答案為：K、S、I、O；KI(SO2)4或KIS4O8。

（2）A與雙氧水反應的化學方程式2KI(SO2)4＋9H2O2=I2＋K2SO4＋7H2SO4＋2H2O或2KI(SO2)4＋9H2O2=I2＋2KHSO4＋6H2SO4＋2H2O；故答案為：2KI(SO2)4＋9H2O2=I2＋K2SO4＋7H2SO4＋2H2O或2KI(SO2)4＋9H2O2=I2＋2KHSO4＋6H2SO4＋2H2O。

（3）F至G是亞硫酸根和I發(fā)生氧化還原反應，將I變?yōu)榈怆x子，其反應的離子方程式SO＋I＋H2O=3I－＋2H＋＋SO故答案為：SO＋I＋H2O=3I－＋2H＋＋SO

（4）D是硫酸鉀，主要驗證鉀離子和硫酸根離子，鉀離子應從焰色試驗進行驗證，硫酸根主要通過加入氯化鋇來進行驗證，則實驗檢驗溶液D中的主要離子方法是取少量溶液進行焰色試驗，透過藍色鈷玻璃若看到紫色則含有K＋；另取少量溶液先加鹽酸無沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀則含有SO故答案為：取少量溶液進行焰色試驗，透過藍色鈷玻璃若看到紫色則含有K＋；另取少量溶液先加鹽酸無沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀則含有SO【解析】(1)K、S、I、OKI(SO2)4或KIS4O8

(2)2KI(SO2)4＋9H2O2=I2＋K2SO4＋7H2SO4＋2H2O或2KI(SO2)4＋9H2O2=I2＋2KHSO4＋6H2SO4＋2H2O

(3)SO＋I＋H2O=3I－＋2H＋＋SO

(4)取少量溶液進行焰色試驗，透過藍色鈷玻璃若看到紫色則含有K＋；另取少量溶液先加鹽酸無沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀則含有SO五、實驗題(共1題，共8分)20、略

【分析】【分析】

Ⅰ.將空氣中的二氧化碳用氫氧化鈉溶液吸收；與干燥氧氣，再與金屬鈉反應，因此裝置Q中盛放的溶液是NaOH溶液，除雜及干燥氣體都是長進短出，再在M處發(fā)生反應，裝置N的作用是防止空氣中的水分和二氧化碳進入裝置M。

Ⅱ.過氧化鈉與水先生成過氧化氫和氫氧化鈉；溶液變紅，過氧化氫再分解變?yōu)樗脱鯕膺^氧化氫可能使紅色褪去。

Ⅲ.CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣；采用排水法收集氧氣，但由于碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)物中有水，水也能與過氧化鈉反應，會干擾二氧化碳與過氧化鈉反應產(chǎn)物的檢驗。

【詳解】

Ⅰ.⑴將空氣中的二氧化碳用氫氧化鈉溶液吸收，與干燥氧氣，再與金屬鈉反應，因此裝置Q中盛放的溶液是NaOH溶液，除雜及干燥氣體都是長進短出，再在M處發(fā)生反應，因此氣體