2024年魯科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年魯科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某小組為研究電化學(xué)原理；設(shè)計(jì)如圖所示裝置，下列敘述正確的是。

A.若a和b為石墨，通電后b極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.若a和b為石墨，通電后a極上反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑C.若a為銅，b為鐵，通電后a極質(zhì)量增加D.若a為鐵，b為銅，通電后Cu2＋向鐵電極移動(dòng)2、為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D?Zn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D?Zn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下說法不正確的是。

A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B.充電時(shí)陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH?(aq)?e?NiOOH(s)+H2O(l)C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH?(aq)?2e?ZnO(s)+H2O(l)D.放電過程中OH?通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)3、以石墨電極電解200mLCuSO4溶液，電解過程中電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量n(e-)與產(chǎn)生氣體體積V(g)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示。當(dāng)轉(zhuǎn)移0.8mole-時(shí)停止電解。下列說法中正確的是。

A.電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/LB.電解后所得溶液中c(H+)=1mol/LC.當(dāng)n(e-)=0.6mol時(shí)，V(H2)：V(O2)=2：3D.向電解后的溶液中加入16gCuO，則溶液可恢復(fù)為電解前的濃度4、反應(yīng)2N2H4(1)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(1)ΔH=-1135.7kJ·mol可為火箭發(fā)射提供能量。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.反應(yīng)消耗32gN2H4(1)放出1135.7kJ的能量B.反應(yīng)物中所有化學(xué)鍵鍵能之和大于生成物中所有化學(xué)鍵鍵能之和C.每生成18g水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4molD.常溫下該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行5、重慶一中化學(xué)組洪朝剛老師看了這道題，說：“容我仔細(xì)品一下”。某溫度下在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)M(g)+N(g)E(g)ΔH=-100kJ·mol-1，若開始時(shí)只充入1molE(g)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始只充入1molM和1molN混合氣體，達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為（）A.20kJB.50kJC.80kJD.信息不足無法計(jì)算6、基于惰性電極電解水的氧化還原反應(yīng)原理；設(shè)計(jì)了一種電化學(xué)滅活新冠病毒的裝置。下列說法正確的是。

A.新冠病毒主要是被堿性溶液滅活的B.NaCl代替Na2CO3更綠色高效C.a電極電勢(shì)比b電極電勢(shì)低D.轉(zhuǎn)移4mole-時(shí)，可以收集到標(biāo)況下22.4LO2評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.外電路中電流方向?yàn)锽.在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是C.硫酸鹽還原菌分解生成D.若該電池中有參加反應(yīng)，則有通過質(zhì)子交換膜8、新能源汽車是國(guó)家戰(zhàn)略產(chǎn)業(yè)的重要組成部分，LiFePO4電池是新能源汽車關(guān)鍵部件之一，其工作原理如圖所示，電池工作時(shí)的總反應(yīng)為L(zhǎng)i1－xFePO4+LixC6LiFePO4+6C。下列說法正確的是()

A.充電時(shí)，電極a與電源正極連接，電極b與電源負(fù)極連接B.電池充電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4-xe-=Li1－xFePO4+xLi+C.電池工作時(shí)，負(fù)極材料質(zhì)量減少0.7g，轉(zhuǎn)移0.2mol電子D.電池充電時(shí)鋰離子穿過隔膜向a極移動(dòng)9、將100.01溶液與20.01溶液發(fā)生反應(yīng)：達(dá)到平衡。下列說法不正確的是A.加入苯，振蕩，因苯既不是反應(yīng)物也不是生成物，則平衡不移動(dòng)B.充分反應(yīng)后過濾，在濾液中加入適量出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，表明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)D.往平衡體系中加水稀釋，平衡逆向移動(dòng)10、室溫下，向20.00mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。已知溶液pH隨變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.當(dāng)=1時(shí)，溶液pH=5.75B.當(dāng)=0時(shí)，加入NaOH溶液的體積大于10.00mLC.當(dāng)加入10.00mLNaOH溶液時(shí)：c(H+)+c(HX)=c(Na+)+c(OH-)D.如圖所示各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水電離出來的H+濃度：a>b>c11、對(duì)于平衡體系：aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)ΔH＜0，下列判斷，其中正確的是A.若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，氣體A的濃度是原來的0.48倍，則a＋b＜c＋dB.若從正反應(yīng)開始，平衡時(shí)，氣體B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)氣體B的物質(zhì)的量之比為a∶bC.若a＋b=d，則對(duì)于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變D.若平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(m＋n)mol，則a＋b=c＋d12、甲烷分子結(jié)構(gòu)具有高對(duì)稱性且C-H鍵能(440kJ·mol-1)較大，無催化劑作用下甲烷在溫度達(dá)到1200℃以上才可裂解。在催化劑及一定條件下，CH4可在較低溫度下發(fā)生裂解反應(yīng)；甲烷在鎳基催化劑上轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖所示。

下列說法正確的是A.甲烷催化裂解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4(g)=C(s)+2H2(g)?H=+akJ·mol-1(a>0)B.步驟①、②、③反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C.催化劑使用一段時(shí)間后失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積D.使用該催化劑能夠有效提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率13、利用CH4出燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2；裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.a極反應(yīng)：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OB.A膜和C膜均為陰離子交換膜，B膜為陽離子交換膜C.可用鐵電極替換陽極的石墨電極D.a極上通入標(biāo)況下2.24L甲烷，理論上產(chǎn)品室可新增0.4molCa(H2PO4)2評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑(H2O2)，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)；生成氮?dú)夂退魵?，放?56kJ的熱量。

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ?mol-1；則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是___________kJ。

(3)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；△H=+67.7kJ?mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式___________。15、隨著氮氧化物對(duì)環(huán)境及人類活動(dòng)影響的日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一。利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H＜0

(1)一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n(NH3)︰n(NO)=2︰3充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________。

A.c(NH3)︰c(NO)=2︰3

B.n(NH3)︰n(N2)不變。

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變。

D.容器內(nèi)混合氣體的密度不變。

E.1molN—H鍵斷裂的同時(shí)；生成1molO—H鍵。

(2)已知該反應(yīng)速率正=k正·c4(NH3)·c6(NO)，逆=k逆·cx(N2)·cy(H2O)(k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù))，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=k正/k逆，則x=___________________，y=____________________。

(3)某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)；NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示。

①在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K，此時(shí)段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率(NO)=__________________；

②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是_____________________。16、在400℃，1.01X105Pa時(shí)，將SO2和14molO2壓入一個(gè)裝有催化劑的VL密閉反應(yīng)器中，發(fā)生2SO2+O22SO3的反應(yīng)，并且在10min后達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有2molSO2和12molO2。

（1）SO2的起始濃度為_______，SO3（氣）的平衡濃度為_________；

（2）SO2的轉(zhuǎn)化率為________，O2的平均反應(yīng)速率為________；

（3）平衡時(shí)SO3（氣）占總體積的百分?jǐn)?shù)為__________，此時(shí)體系壓強(qiáng)為反應(yīng)起始時(shí)體系壓強(qiáng)的________倍；

（4）達(dá)平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3(氣)，此時(shí)正反應(yīng)速率將_______，逆反應(yīng)速率將_______，平衡_______移動(dòng)。17、近年來；隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。傳統(tǒng)的Deacon直接氧化法，按下列催化過程進(jìn)行：

4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____。

(2)生產(chǎn)過程中可使用CuCl2作催化劑；反應(yīng)原理如下：

CuCl2(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH1=+63kJ·mol－1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=-121kJ·mol－1

則4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_____kJ·mol－1。

(3)420℃時(shí)，將一定量的O2和HCl通入4L的恒容密閉容器中，反應(yīng)過程中氧氣的變化量如圖所示，則平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為_____。

18、CO2等溫室氣體的排放所帶來的溫室效應(yīng)已經(jīng)對(duì)人類的生存環(huán)境產(chǎn)生很大影響。CO2的利用也成為人們研究的熱點(diǎn)。以CO2和H2為原料合成甲醇技術(shù)獲得應(yīng)用。

（1）已知CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－363kJ·mol?1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol?1

H2O(l)=H2O(g)ΔH3＝＋44kJ·mol?1

則CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH＝________。

（2）該反應(yīng)常在230～280℃、1.5MPa條件下進(jìn)行。采用催化劑主要組分為CuO－ZnO－Al2O3。催化劑活性組分為單質(zhì)銅，因此反應(yīng)前要通氫氣還原。寫出得到活性組分的反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。使用不同催化劑時(shí)，該反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH________（填“相同”或“不同”）。19、有機(jī)物的電化學(xué)合成是一種環(huán)境友好的化學(xué)合成方法；圖1和圖2中的電極相連時(shí)可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)原理制取對(duì)氨基苯甲酸。

(1)圖2為堿性肼燃料電池，c電極與_______(填“a”或“b”)相連，c電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______。

(2)圖1、圖2相連時(shí)a電極為_____(填“正““負(fù)”“陰“或“陽”)極。生成的離子方程式為______。

(3)通過離子交換膜的離子是______；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2體積為_____，電解池左室質(zhì)量變化____g。20、常溫下；部分酸的電離平衡常數(shù)如下：

。化學(xué)式。

HF

HCN

H2CO3

電離常數(shù)。

Ka=3.5×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.4×10-7

Ka2=4.7×10-11

（1）c(H+)相同的三種酸溶液的濃度從大到小為___。

（2）若HCN溶液的起始濃度為0.01mol·L-1，平衡時(shí)c(H+)約為__mol·L-1。使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是__。

（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a__(填“大于”“小于”或“等于”，下同)b。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1__n2。

（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氫氟酸比HCl的酸性弱__。21、如圖為一個(gè)電解裝置；該裝置中X；Y分別為石墨電極，現(xiàn)分別在U型管中加入下列溶液進(jìn)行電解，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

(1)若U型管中的液體a為飽和食鹽水：在電極Y上產(chǎn)生的氣體是_________(填分子式)，檢驗(yàn)有該氣體生成的簡(jiǎn)單方法是________________________；若該飽和食鹽水中還含有少量的鎂離子，則有可能在______極(選填“X”或“Y”)附近會(huì)首先生成白色不溶物；當(dāng)電解產(chǎn)生0.2mol氫氧化鈉時(shí)，能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣______升；工廠應(yīng)用電解生成的氯氣和氫氣可以化合生成氯化氫，某工廠每天電解400t食鹽，若生成的氯氣80%用于生產(chǎn)鹽酸，每天最多可生產(chǎn)31%的鹽酸__________t。(保留至整數(shù))

(2)若U型管中的液體a為飽和氯化銅溶液：電極質(zhì)量增加的是_______選填“X”或“Y”____極，該電極上發(fā)生______反應(yīng)(選填“氧化”或“還原”)；若要得到0.32克銅，理論上在電解過程中應(yīng)轉(zhuǎn)移_________mol電子；氯化銅溶液顯酸性，原因是(用離子方程式表示)_______________________________；電解一段時(shí)間后，請(qǐng)你推測(cè)：整個(gè)溶液的酸性將如何變化(增強(qiáng)、減弱、不變，同時(shí)請(qǐng)寫出理由：_______評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共36分)22、(1)室溫下，2g苯(C6H6)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出83.6kJ的熱量，寫出1molC6H6完全燃燒的熱化學(xué)方程式：______________________。

(2)已知：Fe2O3(s)＋C(s)=CO2(g)＋2Fe(s)ΔH＝＋akJ/mol

C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－bkJ/mol

則2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH＝_____。

(3)已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol

C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ/mol

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6264.5kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積之比為____________。

②已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ/mol

求1mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的ΔH＝______。

(4)已知2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1225kJ/mol?；瘜W(xué)鍵N—HN—NN≡NO—H鍵能。

(kJ/mol)390190946460

則使1molN2O4(l)完全分解成相應(yīng)的原子時(shí)需要吸收的能量是________。23、回答下列問題。

(1)某研究小組將和一定量的充入密閉容器中，在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)測(cè)得容器中的轉(zhuǎn)化率為則此時(shí)段內(nèi)的平均反應(yīng)速率為___________

(2)一定條件下，向容積恒定為的密閉容器中加入和發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)中的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示：。時(shí)間/min0206080

時(shí)，上述反應(yīng)的平均反應(yīng)速率____________________________。

(3)在時(shí)，向容積為的恒容密閉容器中充入和一定量的發(fā)生反應(yīng)：達(dá)到平衡時(shí)，的分壓與起始的關(guān)系如圖所示：

起始時(shí)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)為若時(shí)反應(yīng)到達(dá)c點(diǎn)，則=_________24、能源是人類賴以生存的基礎(chǔ)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列不屬于新能源的是___(填字母)。

a.煤炭b.太陽能c.風(fēng)能d.地?zé)崮躤.天然氣f.氫能。

（2）甲烷裂解法制取乙炔反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)。

①已知下列化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

則反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)的△H＝___kJ·mol－1。

②燃燒agCH4生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出熱量44.5kJ。經(jīng)測(cè)定，生成的CO2與足量澄清石灰水反應(yīng)得到5g沉淀，則CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)△H1＝___kJ·mol－1，a＝___。

（3）金剛石和石墨為碳的同素異形體；它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)完全燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

①在通常狀況下，金剛石和石墨的穩(wěn)定性較大的是___(填“金剛石”或“石墨”)；石墨的燃燒熱為___kJ·mol－1。

②12g石墨在－定量空氣中燃燒，生成36g氣體，該過程放出的熱量為___kJ。25、研究CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

(1)處理含CO、煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為和單質(zhì)S。已知：

①

②

則CO和氣體反應(yīng)生成固態(tài)硫和氣體的熱化學(xué)方程式是_______________。

(2)氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因。已知：

①△H=-akJ/mol(b＞0)

②△H=-bkJ/mol(b＞0)

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO將還原至(CO完全反應(yīng))，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________________mol，放出的熱量為_______________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

(3)用催化還原也可以消除氮氧化物的污染。例如：

①

②

若1mol將還原至整個(gè)過程中放出的熱量為867.0kJ，則△H2=_________________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)26、短周期主族元素A；B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示；其中A為地殼中含量最高的金屬元素。

請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)D元素在周期表中的位置：_______

(2)A、D、E元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______>_______>_______(填微粒符號(hào))

(3)F與D同主族且相鄰，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小_______>_______(填微粒符號(hào))

(4)用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時(shí)，一個(gè)分子能釋放一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式_______，該陽離子中存在的化學(xué)鍵有_______。

(5)C元素的簡(jiǎn)單氫化物與E元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，生成化合物K，則K的水溶液顯_______性(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示其原因_______。

(6)化合物AC導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。其中制備AC的一種方法為：用A元素的氧化物、焦炭和C的單質(zhì)在1600~1750℃生成AC，每生成1molAC，消耗18g碳，吸收bkJ的熱量。(熱量數(shù)據(jù)為25℃、101.3kPa條件下)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。

(7)在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液，充分反應(yīng)后，剩余金屬m1g；再向其中加入稀硫酸，充分反應(yīng)后，金屬剩余m2g。下列說法正確的是_______。

a.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+

b.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+

c.m1一定大于m2

d.剩余固體m1g中一定有單質(zhì)銅，剩余固體m2g中一定沒有單質(zhì)銅27、已知A；B、C、D、E、F六種短周期主族元素；原子序數(shù)依次增大。其中B是周期表中形成物質(zhì)最多的元素，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X常作燃料；D是同周期元素中原子半徑最大的元素；C、E同主族；C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：

(1)元素B在元素周期表中的位置是______________。

(2)六種元素原子半徑由小到大的順序?yàn)開___________________(用元素符號(hào)表示)。

(3)B；C兩種元素能形成兩種常溫下呈氣態(tài)的化合物M、N；其中M具有較強(qiáng)的還原性，則N的電子式是_____________。

(4)在上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______(寫物質(zhì)名稱)。

(5)常溫常壓下；10gX在空氣中完全燃燒，放出熱量QkJ，請(qǐng)寫出該過程的熱化學(xué)方程式：________。

(6)A、C、D、E、F中的三種或四種元素能形成多種鹽，其水溶液呈堿性的有________和_____________(寫出兩種化合物的化學(xué)式)28、有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲；其由A；B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點(diǎn)高。取材料甲與熔融的燒堿反應(yīng)，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，丙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解。

（1）甲的化學(xué)式為____________，其晶體屬于____________晶體。

（2）乙的水溶液可以用來做________________________（寫出一種用途）。

（3）B元素的一種氫化物?。幌鄬?duì)分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染，因此可用作火箭燃料；燃料電池燃料等。則。

①丁的電子式為_____。

②丁可由次氯酸鈉與過量氨氣反應(yīng)制得，其化學(xué)方程式________________________。

甲的制備過程中氨氣需要過量的理由是____________________________________。

③丁的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1≈1.0×10－6，則0.01mol·L－1丁水溶液的pH等于____________（忽略丁的二級(jí)電離和H2O的電離）。29、Ⅰ.離子化合物A由兩種金屬元素、一種非金屬元素構(gòu)成，均為短周期元素，其中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為1:2，B是一種常見的液態(tài)物質(zhì)。按以下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：(1)組成A的元素為_______(填元素符號(hào))。(2)A與鹽酸反應(yīng)能夠產(chǎn)生一種無色單質(zhì)氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。(3)固體D可以溶于NH4Cl溶液當(dāng)中，生成可以使紫色石蕊試液變藍(lán)的氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。Ⅱ.為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)在此實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)儀器的作用是_______；為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④品紅溶液⑤酸性高錳酸鉀溶液，需要選取哪幾種試劑驗(yàn)證Cl2過量_______。(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．若a和b為石墨，通電后b電極是陰極；發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．若a和b為石墨，通電后a極為陽極，Cl-在a電極失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)镃l2，電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑；故B正確；

C．電解池的陽極Cu是活潑電極時(shí)；該極上電極本身發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極質(zhì)量減輕，故C錯(cuò)誤；

D．電解池工作時(shí)；電解質(zhì)溶液中的陽離子移向陰極，即銅離子向鐵電極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選B。2、D【分析】【詳解】

A；三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積；吸附能力強(qiáng)，所沉積的ZnO分散度高，A正確；

B、充電相當(dāng)于是電解池，陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知陽極是Ni(OH)2失去電子轉(zhuǎn)化為NiOOH，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－＝NiOOH(s)＋H2O(l)；B正確；

C、放電時(shí)相當(dāng)于是原電池，負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知負(fù)極反應(yīng)式為Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－＝ZnO(s)＋H2O(l)；C正確；

D、原電池中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則放電過程中OH－通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)；D錯(cuò)誤。

答案選D。3、C【分析】【分析】

根據(jù)產(chǎn)生的氣體可知電解過程中分為兩個(gè)階段，開始時(shí)陽極反應(yīng)為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，陰極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu，當(dāng)n(e－)=0.4mol時(shí)，Cu2＋消耗完，之后陰極反應(yīng)變?yōu)?H＋＋2e－=H2↑。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知當(dāng)n(e－)=0.4mol時(shí)，Cu2＋消耗完，因而Cu2＋的物質(zhì)的量為0.2mol，電解前其濃度為=1mol/L；A錯(cuò)誤；

B．通過電子由0至0.4mol時(shí)間段內(nèi)電解了0.4molOH－，同時(shí)產(chǎn)生了0.4molH+，隨后電解的是水，溶液的體積已經(jīng)不在為200ml，故電解后所得溶液中c(H+)無法計(jì)算；B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)n(e－)=0.6mol時(shí)，得到0.15molO2，而H2只在第二階段產(chǎn)生，該階段電子轉(zhuǎn)移0.2mol，得到0.1molH2，所以V(H2)：V(O2)=2：3；C正確；

D．電解過程除了有銅及氧氣析出外；還電解了水，故單純的向電解后的溶液中加入16gCuO，并不能使溶液恢復(fù)為電解前的濃度，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．2N2H4(1)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(1)ΔH=-1135.7kJ·mol表示2molN2H4(1)參與反應(yīng)放熱1135.7kJ，則反應(yīng)消耗32gN2H4(1)，即1molN2H4(1)；應(yīng)放出567.85kJ的能量，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物中所有化學(xué)鍵鍵能之和-生成物中所有化學(xué)鍵鍵能之和，該反應(yīng)的ΔH＜0；故反應(yīng)物中所有化學(xué)鍵鍵能之和小于生成物中所有化學(xué)鍵鍵能之和，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)2N2H4(1)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(1)中，N2H4中N元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià)，NO2中N元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到0，則2molN2H4和2molNO2反應(yīng)生成4mol水時(shí)轉(zhuǎn)移8mol電子；則每生成18g水，即1mol水時(shí)，反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)是一個(gè)放熱；熵增的反應(yīng)；在任何溫度下均可以自發(fā)進(jìn)行，故D正確；

故選D。5、C【分析】【詳解】

根據(jù)反應(yīng)方程式M(g)+N(g)E(g)ΔH=-100kJ·mol-1，可知：每有1molM和1molN反應(yīng)變?yōu)?molE，會(huì)放出熱量100kJ。若開始時(shí)只充入1molE(g)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%，說明氣體的物質(zhì)的量增加了0.2mol，則反應(yīng)的E的物質(zhì)的量是0.2mol，平衡時(shí)M、N的物質(zhì)的量是0.2mol，E的物質(zhì)的量是0.8mol，該反應(yīng)的等效起始狀態(tài)是加入1molM和1molN，故若反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，反應(yīng)的M、N的物質(zhì)的量是0.8mol，則反應(yīng)放出熱量Q=100kJ/mol×0.8mol=80kJ，故合理選項(xiàng)是C。6、C【分析】【分析】

惰性電極電解Na2CO3溶液，陽極是氫氧根失去電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極是氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。陽極產(chǎn)生的活性氧能使病毒滅活，則b為電源正極；a為負(fù)極。

【詳解】

A．Na2CO3溶液的堿性較弱；不能滅活病毒，滅活病毒的是活性氧，故A錯(cuò)誤；

B．用NaCl代替，陽極會(huì)是Cl-失電子產(chǎn)生有毒的Cl2；并不綠色環(huán)保，故B錯(cuò)誤；

C．分析可知，b為電源正極；電解產(chǎn)生的活性氧使病毒滅活，則a為負(fù)極，負(fù)極的電勢(shì)比正極電勢(shì)低，故C正確；

D．陽極電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，由于滅活病毒需要一定量的O2，則轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)收集到標(biāo)況下O2小于22.4L；故D錯(cuò)誤；

故選：C。二、多選題(共7題，共14分)7、AB【分析】【分析】

根據(jù)體系中H+移動(dòng)方向可判斷a為電池負(fù)極，b為正極；有機(jī)物和在硫酸鹽還原菌作用下生成HS-和CO2，HS-在硫氧化菌作用下，在負(fù)極失電子被氧化為失去的電子由負(fù)極經(jīng)過負(fù)載流入正極(b)，O2在正極得電子被還原。

【詳解】

A．電流由正極（b）流入負(fù)極（a）；A正確；

B．HS-在負(fù)極被氧化為即根據(jù)圖示可添加H+和H2O配平電極反應(yīng)式，得B正確；

C．根據(jù)圖示判斷CO2來源于有機(jī)物；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電極反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2O，確定0.2molO2反應(yīng)時(shí)，消耗0.8molH+，為了維持正極區(qū)域電荷守恒，需有0.8molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極；D錯(cuò)誤；

故答案選AB。8、BD【分析】【分析】

根據(jù)工作原理圖可知，裝置為原電池，鋰離子向b極區(qū)移動(dòng)，則電極b為正極；電極a為負(fù)極。

【詳解】

A．分析可知，裝置放電時(shí)，a極為負(fù)極，則充電時(shí)，電極a與電源負(fù)極連接，電極b與電源正極連接；A說法錯(cuò)誤；

B．電池充電時(shí)，b電極失電子，生成Li1－xFePO4和Li+，正極的電極反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4-xe-=Li1－xFePO4+xLi+；B說法正確；

C．電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+；材料質(zhì)量減少0.7g，即反應(yīng)0.1mol，則轉(zhuǎn)移0.1mol電子，C說法錯(cuò)誤；

D．電池充電時(shí)與電池放電時(shí)鋰離子的移動(dòng)方向相反；則充電時(shí)鋰離子穿過隔膜向a極移動(dòng)，D說法正確；

答案為BD。9、AC【分析】【詳解】

A．加入苯；萃取碘單質(zhì)，降低水溶液中生成物碘單質(zhì)的濃度，平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．過量與少量充分反應(yīng)后，濾液中仍有說明反應(yīng)物無法完全轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)存在限度，是可逆反應(yīng)，故B正確；

C．平衡常數(shù)表達(dá)式中缺少應(yīng)該為故C錯(cuò)誤；

D．加水稀釋，假設(shè)稀釋后溶液體積加倍，那么各離子或分子濃度減半，則可判斷平衡逆向移動(dòng)，故D正確；

故選AC。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Ka=pKa=pc(H+)+p=-lgc(H+)-p所以pH=pKa+p溫度不變pKa為常數(shù)，將(-1，3.75)帶入可得3.75=pKa-1，所以pKa=4.75，即pH=p+4.75，將p=1帶入可得pH=5.75；A正確；

B．當(dāng)NaOH溶液的體積為10mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為等濃度的HX和NaX，pKa=4.75，即Ka=10-4.75，則X-的Kh==10-9.25，X-的水解程度小于HX的電離程度，則等濃度的HX和NaX的混合溶液顯酸性；X-當(dāng)p=0時(shí)；pH=4.75，溶液顯酸性，所以加入NaOH溶液的體積小于10.00mL，B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)NaOH溶液的體積為10mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為等濃度的HX和NaX，存在電荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)=c(X-)＋c(OH-)，存在物料守恒2c(Na＋)=c(X-)＋c(HX)，二式聯(lián)立可得c(H＋)＋c(HX)=c(Na＋)＋c(OH-)；C正確；

D．NaX的水解會(huì)促進(jìn)水的電離，隨著NaOH的加入溶液中NaX濃度逐漸增大，水的電離程度也逐漸增大，當(dāng)溶質(zhì)全部為NaX，水的電離程度達(dá)到最大，水電離出來的H＋濃度最大，c點(diǎn)pH=5.75，說明溶質(zhì)中含有HX，則a、b、c三點(diǎn)水電離出來的H＋濃度：a

故選：BD。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍，但實(shí)際上為0.48倍，說明容器體積擴(kuò)大，平衡正向移動(dòng)，C為固體，所以a＋b＜d，則a＋b＜c＋d；故A正確；

B．若從正反應(yīng)開始，平衡時(shí)，氣體A、B的轉(zhuǎn)化率相等，反應(yīng)過程A和B按照a：b的比例反應(yīng)，則起始時(shí)氣體A、B的物質(zhì)的量之比也為a：b；故B正確；

C．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，雖然氣體的總物質(zhì)的量不變，但根據(jù)PV=nRT可知，溫度升高也會(huì)使壓強(qiáng)增大，故C錯(cuò)誤；

D．若平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(m＋n)mol，說明平衡移動(dòng)時(shí)氣體的總物質(zhì)的量不變，而C為固體，所以a＋b=d；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AB。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷催化裂解產(chǎn)物為碳和氫氣，反應(yīng)物的總能量小于生產(chǎn)物的總能量，反應(yīng)吸熱，熱化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為：CH4(g)C(s)+2H2(g)△H=+akJ·mol-1(a>0)；A正確；

B．由能量變化圖可知；反應(yīng)②和③為放熱反應(yīng)，但反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行；碳在催化劑表面沉積，催化劑接觸面積減小，活性降低，C正確；

D．使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能改變CH4的平衡轉(zhuǎn)化率；D錯(cuò)誤；

故選AC。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)極為甲烷，甲烷失去電子，因此電極反應(yīng)式為：CH4?8e－＋4O2?＝CO2＋2H2O；選項(xiàng)A正確；

B．陽極室陰離子放電；鈣離子穿過A膜進(jìn)入到產(chǎn)品室，因此A膜為陽離子交換膜，原料室中鈉離子穿過C膜進(jìn)入到陰極室，因此C膜為氧離子交換膜，磷酸二氫根穿過B膜進(jìn)入到產(chǎn)品室，因此B膜為陰離子交換膜，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．可用鐵電極替換陽極的石墨電極；則鐵失電子產(chǎn)生亞鐵離子，電極反應(yīng)式不同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)極上通入標(biāo)況下2.24L甲烷即物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)CH4?8e－＋4O2?＝CO2＋2H2O，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子，因此有0.4mol鈣離子移向產(chǎn)品室反應(yīng)生成Ca(H2PO4)2，即理論上產(chǎn)品室可新增0.4molCa(H2PO4)2；選項(xiàng)D正確；

答案選BC。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】

(1)計(jì)算1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時(shí)放出的熱量；可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65kJ的熱量，1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時(shí)放出的熱量641.625kJ，則熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ?mol-1；

故答案為：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ?mol-1；

(2)因①N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ?mol-1，②H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①-②×4，得N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=-817.625kJ?mol-1；所以16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量為408.8kJ；

故答案為：408.8；

(3)①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol

依據(jù)蓋斯定律計(jì)算②×2-①得到：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.7kJ/mol；

故答案為：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.7kJ/mol。【解析】N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-640kJ/mol4082N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1135.7kJ/mol15、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)平衡標(biāo)志分析；

(2)根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式分析；

(3①420K時(shí)NO的物質(zhì)的量變化是3mol×2%；580K時(shí)NO的物質(zhì)的量變化是3mol×59%，在5min內(nèi)NO的物質(zhì)的量變化是3mol×59%－3mol×2%，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式計(jì)算；

②溫度升高；平衡逆向移動(dòng)（或氨氣被氧化為NO）；

【詳解】

(1)A．投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，c(NH3)︰c(NO)始終等于2︰3，c(NH3)︰c(NO)=2︰3不一定平衡；

B．NH3反應(yīng)物、N2是生成物，n(NH3)︰n(N2)不變；說明濃度不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)；

C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同；壓強(qiáng)是變量，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)；

D．由于H2O呈液態(tài)；反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量變化；體積不變，密度是變量，容器內(nèi)混合氣體的密度不變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)；

E．1molN—H鍵斷裂的同時(shí)；生成1molO—H鍵，都是指正反應(yīng)速率，不一定平衡；

答案選AE。

(2)4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)平衡常數(shù)表達(dá)式是達(dá)到平衡時(shí)，正=逆，即k正·c4(NH3)·c6(NO)=k逆·cx(N2)·cy(H2O)，則x=5；y=0；

(3)①420K時(shí)NO的物質(zhì)的量變化是3mol×2%，580K時(shí)NO的物質(zhì)的量變化是3mol×59%，在5min內(nèi)NO的物質(zhì)的量變化是3mol×59%－3mol×2%，此時(shí)段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率(NO)=

②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是溫度升高；平衡逆向移動(dòng)（或氨氣被氧化為NO）；

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡的判斷方法、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式、反應(yīng)速率計(jì)算等，明確化學(xué)平衡的定義，根據(jù)“變量不變”判斷平衡標(biāo)志，注意純液體不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式?！窘馕觥緼E

50平衡逆向移動(dòng)（或氨氣被氧化為NO）16、略

【分析】【詳解】

（1）由題干知O2的轉(zhuǎn)化量是2mol，SO2的轉(zhuǎn)化量是4mol，SO3的轉(zhuǎn)化量是4mol。SO2的起始濃度為6/Vmol·L-1，SO3(g)的平衡濃度為4/Vmol·L-1；（2）SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=66.67%。v(O2)==0.2/Vmol·L-1·min-1；（3）平衡時(shí)SO3占總體積的百分?jǐn)?shù)為×100%=22.22%。壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，=0.9；（4）達(dá)平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3(g)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡正向移動(dòng)?！窘馕觥竣?6/Vmol·L-1②.4/Vmol·L-1③.66.67％④.0.2/Vmol·L-1·min-1⑤.22.22％⑥.0.9⑦.增大⑧.增大⑨.正向17、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可知，化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物的濃度冪之積的比值，即反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=故答案為：

(2)根據(jù)反應(yīng)原理：①CuCl2(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH1=+63kJ·mol－1；②CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=-121kJ·mol－1；利用蓋斯定律：2(①+②)得到：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=2(ΔH1+ΔH2)=-116kJ·mol－1；故答案為：-116；

(3)平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為=33.3%，故答案為：33.3%?！窘馕觥?11633.3%18、略

【分析】【分析】

⑴根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。

⑵催化劑活性組分為單質(zhì)銅；并且反應(yīng)前要通氫氣還原，使用不同催化劑時(shí)，能改變反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。

【詳解】

⑴已知①CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－363kJ·mol?1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol?1，③H2O(l)=H2O(g)ΔH3＝＋44kJ·mol?1，根據(jù)蓋斯定律可知，②×＋③－①可得CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，則其反應(yīng)熱ΔH＝(－571.6kJ·mol?1）×＋(＋44kJ·mol?1)－(－363kJ·mol?1)＝－450.4kJ·mol?1；故答案為：－450.4kJ·mol?1。

⑵催化劑活性組分為單質(zhì)銅，并且反應(yīng)前要通氫氣還原，說明是氫氣還原氧化銅生成銅和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2＋CuOCu＋H2O；使用不同催化劑時(shí)，能改變反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，即該反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH相同；故答案為：H2＋CuOCu＋H2O；相同。【解析】－450.4kJ·mol?1H2＋CuOCu＋H2O相同19、略

【分析】（1）

圖1為電解池，b電極上碘單質(zhì)得電子生成碘離子，故b電極為陰極，d電極為陽極，圖2為肼燃料電池，c電極為負(fù)極，d電極為正極，原電池的負(fù)極與電解池的陰極相連，故c電極與b相連，c電極上肼發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)?，電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O。

（2）

由(1)分析知，圖1、圖2相連時(shí)a電極為陽極，由圖可知，碘離子將還原為則生成的離子方程式為+6H++6I-=+3I2+2H2O。

（3）

圖1中，a電極為陽極，電極反應(yīng)為離子交換膜右側(cè)發(fā)生反應(yīng)+6H++6I-=+3I2+2H2O，故通過離子交換膜的離子是H+；d電極上每消耗1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，故當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2為0.15mol，體積為22.4L/mol×0.15mol=3.36L；電解池左室發(fā)生反應(yīng)氧氣逸出，氫離子通過離子交換膜移向右側(cè)，故轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，減少的質(zhì)量為2mol水的質(zhì)量為36g，現(xiàn)轉(zhuǎn)移0.6mol電子，質(zhì)最減少為0.3mol水的質(zhì)量為18g/mol×0.3mol=5.4g。【解析】(1)bN2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

(2)陽+6H++6I-=+3I2+2H2O

(3)H+3.36L減少5.420、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3－。因此c(H＋)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小的順序?yàn)閏(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)，故答案為c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)；

(2)設(shè)c(H+)=x，根據(jù)HCNH++CN-，Ka=5.0×10-10==解得x≈×10-6，弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程，升高溫度，能夠促進(jìn)HCN的電離，電離程度增大，c(H+)也增大，故答案為×10-6；升高溫度；

(3)中和等量的NaOH，需要消耗等物質(zhì)的量的氫離子，當(dāng)氫氟酸和硫酸的pH相等時(shí)，由于硫酸是強(qiáng)酸，氫氟酸為弱酸，需要?dú)浞岷土蛩岬捏w積比小于1:1，即a小于b。氫氟酸為一元酸、硫酸為二元酸，中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為1:2，即n1小于n2；故答案為小于；小于；

(4)酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。向NaCN中通入少量的CO2反應(yīng)生成HCN和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-，故答案為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-；

(5)證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱可以使用的方法有：①測(cè)定等濃度的兩種酸的pH，氫氟酸的pH大；②等濃度的兩種酸分別與Zn反應(yīng)，初始?xì)浞崦皻馀萋虎蹨y(cè)定等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的導(dǎo)電性，鹽酸的燈泡較亮、氫氟酸的燈泡較暗等，故答案為:測(cè)定等濃度的兩種酸的pH，氫氟酸的pH大或等濃度的兩種酸分別與Zn反應(yīng)，初始?xì)浞崦皻馀萋?。【解析】c(HCN)＞c(H2CO3)＞c(HF)×10-6升高溫度小于小于CN-+CO2+H2O=HCN+HCO測(cè)定等濃度的兩種酸溶液的pH，氫氟酸的pH大或等濃度的兩種酸溶液分別與Zn反應(yīng)，初始時(shí)氫氟酸冒氣泡慢21、略

【分析】【分析】

(1)若U型管中的液體a為飽和食鹽水；則該裝置是電解飽和食鹽水的裝置，根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答問題；

(2)若U型管中的液體a為飽和氯化銅溶液；則該裝置是電解飽和氯化銅的裝置，根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答問題。

【詳解】

(1)若U型管中的液體a為飽和食鹽水，Y與電源正極相連為陽極，陽極反應(yīng)為2Cl-－2e-=Cl2↑，產(chǎn)生的氣體是Cl2；檢驗(yàn)氯氣的方法是：濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；X為陰極，陰極反應(yīng)為2H+＋2e-＝H2↑，陰極附近會(huì)產(chǎn)生氫氧根，生成白色的氫氧化鎂沉淀，故在X極附近會(huì)首先生成白色不溶物；當(dāng)電解產(chǎn)生0.2mol氫氧化鈉時(shí)，同時(shí)消耗0.2molH+，生成0.1mol氫氣，標(biāo)況下的體積為0.1mol22.4L/mol=2.24L；電解氯化鈉溶液的原理方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，電解400t食鹽，則生成氯氣物質(zhì)的量為=3.42mol，氯氣80%用于生產(chǎn)鹽酸，可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%的鹽酸為=644t；

(2)電解氯化銅溶液時(shí)，X作為陰極，發(fā)生反應(yīng)：Cu2?+2e?=Cu，質(zhì)量增加；該電極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子，若要得到0.32克銅，需要轉(zhuǎn)移=0.01mol；氯化銅溶液顯酸性的原因是銅離子發(fā)生了水解，離子方程式為：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+；電解氯化銅溶液的總方程式為：CuCl2Cu+Cl2，電解一段時(shí)間后，銅離子濃度減小，水解程度減弱，酸性減弱。【解析】Cl2濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)X22.4L644X還原0.01molCu2++2H2OCu(OH)2+2H+銅離子濃度減小，水解程度減弱，酸性減弱四、計(jì)算題(共4題，共36分)22、略

【分析】【分析】

(1)首先計(jì)算1mol苯燃燒放出的熱量；再根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法書寫熱化學(xué)方程式；

(2)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；

(3)①依據(jù)兩個(gè)熱化學(xué)方程式結(jié)合題干數(shù)據(jù)列式計(jì)算；②根據(jù)蓋斯定律分析解答；

(4)根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算。

【詳解】

(1)2g苯(C6H6)的物質(zhì)的量=mol=mol，完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出83.6kJ的熱量，則1mol苯燃燒放出的熱量=83.6kJ×39=3260.4kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C6H6(l)+O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol，故答案為：C6H6(l)+O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol；

(2)①Fe2O3(s)+C(s)═CO2(g)+2Fe(s)△H=+akJ/mol，②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-bkJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，×②-①得到：2Fe(s)+O2(g)═Fe2O3(s)△H=(-b-a)kJ/mol或-(b+a)kJ/mol，故答案為：(-b-a)kJ/mol或-(b+a)kJ/mol；

(3)①H2和C3H8的混合氣體共5mol；設(shè)氫氣物質(zhì)的量為x，則丙烷物質(zhì)的量為(5-x)，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6264.5kJ；

根據(jù)H2(g)+O2(g)═H2O(1)△H=-285.8kJ/mol；

C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(1)△H=-2220.0kJ/mol；

有：285.8×xkJ+2220.0×(5-x)kJ=6264.5kJ，解得：x=2.5mol，則混合氣體中H2和C3H8的體積比=物質(zhì)的量之比=2.5∶2.5=1∶1；故答案為：1∶1；

②i.C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(1)△H=-2220.0kJ/mol，ii.H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol，由蓋斯定律可知，i+ii×4得：C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044kJ/mol；故答案為：-2044kJ/mol；

(4)設(shè)1molN2O4(1)完全分解成相應(yīng)的原子時(shí)需要吸收的能量QkJ，則190kJ/mol×2+390kJ/mol×8+QkJ/mol-946kJ/mol×3-460kJ/mol×8=-1225kJ/mol，解得：Q=1793，故答案為：1793kJ。【解析】C6H6(l)+O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol(-b-a)kJ/mol或-(b+a)kJ/mol1∶1-2044kJ/mol1793kJ23、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題給反應(yīng)，

（2）時(shí)，平均反應(yīng)速率

（3）c點(diǎn)則初始時(shí)充入起始時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為c點(diǎn)平衡時(shí)的分壓為氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡時(shí)列三段式：

則【解析】(1)

(2)

(3)24、略

【分析】【分析】

（1）新能源是指無污染；可以持續(xù)利用的能源；包括太陽能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮?、潮汐能等?/p>

（2）①根據(jù)△H＝反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能進(jìn)行計(jì)算；

②agCH4生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出熱量44.5kJ，根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量計(jì)算出CO2的物質(zhì)的量，進(jìn)一步計(jì)算出agCH4的物質(zhì)的量，最終計(jì)算1molCH4生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水；放出的熱量；

（3）①能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定；1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)釋放的能量為燃燒熱；

②根據(jù)極值計(jì)算判斷生成的氣體的組成；結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算。

【詳解】

（1）根據(jù)分析可知；太陽能；風(fēng)能、地?zé)崮堋淠芏际切履茉?，因此不屬于新能源的是煤炭和天然氣，答案選ae；

（2）①△H＝反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵=2×4×413.4kJ/mol-2×413.4kJ/mol-812kJ/mol-3×436kJ/mol=+360.4kJ·mol－1；

②agCH4生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，生成的CO2與足量澄清石灰水反應(yīng)得到5g沉淀，那么n(CaCO3)=n(CO2)=n(CH4)==0.05mol，即0.05mol(a=0.05mol×16g/mol=0.8g)CH4生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出熱量44.5kJ，因此1molCH4生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出熱量kJ=890kJ，即CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H1＝-890kJ·mol－1；a＝0.8；

（3）①能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，由圖像可知金剛石的能量高于石墨的能量，因此石金剛石和石墨中穩(wěn)定性較大的是石墨；1mol石墨完全燃燒生成CO2放出的熱量為110.5kJ+283.0kJ=393.5kJ，因此石墨的燃燒熱是393.5kJ·mol－1

②12g石墨的物質(zhì)的量為1mol，在一定量的空氣中燃燒，根據(jù)元素守恒，若生成CO2，質(zhì)量為44g，若生成CO，質(zhì)量為28g，現(xiàn)生成的氣體為36g，28g<36g<44g，說明生成的氣體既有CO又有CO2，設(shè)生成的CO為xmol，生成的CO2為(1-x)mol，28x+44(1-x)=36，x=0.5mol，即生成的CO為0.5mol，CO2為0.5mol；1mol石墨燃燒生成CO放出的熱量為110.5kJ，那么0.5mol石墨燃燒生成CO放出的熱量為55.25kJ，1mol石墨完全燃燒生成CO2放出的熱量為393.5kJ，那么0.5mol石墨完全燃燒生成CO2放出的熱量為196.75kJ，所以12g石墨在－定量空氣中燃燒，生成36g氣體，該過程放出的熱量為55.25kJ+196.75kJ=252.0kJ。【解析】ae+360.4-8900.8石墨393.5252.025、略

【分析】【分析】

(1)利用蓋斯定律將方程式①×2-②得熱化學(xué)方程式；

(2)根據(jù)蓋斯定律求出4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)的反應(yīng)熱；根據(jù)物質(zhì)的量之比等于熱量比求出放出的熱量；

(3)根據(jù)蓋斯定律，將已知熱化學(xué)方程式疊加，可得待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，結(jié)合1molCH4還原NO2至N2的整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ計(jì)算。

【詳解】

(1)①

②

根據(jù)蓋斯定律，將方程式①×2-②，整理可得2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=(-283.0kJ/mol)×2-(-296.0kJ/mol)=-270.0kJ/mol；

(2)①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-akJ/mol(a＞0)

②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-bkJ/mol(b＞0)

根據(jù)蓋斯定律，將方程式①×2+②整理可得4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)△H=(-akJ/mol)×2+(-bkJ/mol)=-(2a+b)kJ/mol，反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移8mol，若3.36LCO參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=×2=0.3mol，反應(yīng)放出的熱量Q=×kJ/mol=kJ；

(3)①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2

根據(jù)蓋斯定律，將方程式①+②整理可得2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=△H1+△H2，根據(jù)方程式可知：1molCH4還原NO2至N2整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ，所以△H2=-867kJ/mol×2-(-574kJ/mol)=-1160kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)熱的計(jì)算。掌握蓋斯定律的含義，反應(yīng)過程中的能量變化只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)分析解答?！窘馕觥?CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270.0kJ/mol0.3-1160kJ/mol五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A是地殼中含量最高的金屬元素；則A是Al元素，所以B；C、D、E分別是C、N、O、Cl，則D元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；

(2)A、D、E的離子分別是Al3+、O2-、Cl-，其中Al3+、O2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大的離子半徑小，則鋁離子的半徑小于氧離子，二者都比Cl-少一層電子，所以氯離子的半徑最大，則三種離子的半徑的大小順序是Cl->O2->Al3+；

(3)與O元素同主族且相鄰的元素是S元素，因?yàn)镺元素的非金屬性大于S，所以水的穩(wěn)定性大于硫化氫，H2O>H2S；

(4)含10個(gè)電子的O的氫化物是H2O，該分子釋放1個(gè)電子，則帶1個(gè)單位的正電荷，形成陽離子，所以該陽離子電子式為該離子中存在H與O之間形成的極性共價(jià)鍵；

(5)N的氫化物是氨氣，E的最高價(jià)氧化物的水化物為高氯酸，是強(qiáng)酸，氨氣與高氯酸反應(yīng)生成高氯酸銨，因?yàn)殇@根離子水解，使溶液呈酸性，所以銨根離子水解的離子方程式是+H2O?NH3·H2O+H+；

(6)根據(jù)題意，每生成1molAlN，消耗18g碳，說明AlN與C的系數(shù)之比為1：18/12=2：3，所以C與氧化鋁、氮?dú)庠诟邷叵路磻?yīng)生成AlN和CO，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g)?H=+2bkJ/mol；

(7)N的最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸，F(xiàn)e、Cu與硝酸均反應(yīng)，F(xiàn)e的還原性比Cu強(qiáng)，所以Fe先反應(yīng)，則剩余固體中一定有Cu，可能含有Fe；再向其中加入稀硫酸，則溶液中相當(dāng)于存在硝酸，所以固體繼續(xù)溶解，質(zhì)量減小，則m1>m2；最后還有固體剩余，說明酸不足，則Fe被氧化為亞鐵離子，所以加入稀硫酸前后一定都有亞鐵離子，而反應(yīng)前后不一定含有銅離子，剩余固體中一定都有單質(zhì)Cu，所以答案選bc。

考點(diǎn)：考查元素推斷，元素化合物性質(zhì)的判斷【解析】第二周期第ⅥA族Cl-O2Al3+H2OH2S極性共價(jià)鍵酸性+H2O?NH3·H2O+H+)3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g)?H=+2bkJ/molbc27、略

【分析】【分析】

由題干信息可知，A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中B是周期表中形成物質(zhì)最多的元素，故B為C元素，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X常作燃料，故A為H元素，X為CH4；D是同周期元素中原子半徑最大的元素；故D為Na元素；C；F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子，故只能是一個(gè)最外層6個(gè)電子，另一個(gè)7個(gè)電子，故C為O元素，C、E同主族，則E為S元素，F(xiàn)為Cl元素，據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)由分析可知；元素B是C元素，故其在元素周期表中的位