2025年人教版（2024）選修4化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）選修4化學(xué)下冊月考試卷701考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知反應(yīng)：2H2O2＝2H2O＋O2↑，若其他條件不變，下列措施不能加快該反應(yīng)速率的是A.升高溫度B.加入少量MnO2C.加入濃度更高的H2O2溶液D.加水稀釋H2O2溶液2、25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是()A.將純水加熱到95℃時，KW變大，pH不變，水仍呈中性B.向純水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，KW變小C.向純水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)增大，KW不變D.向純水中加入醋酸鈉，平衡正向移動，KW增大3、25℃時，改變0.1mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(RCOOH)隨之改變[已知δ(RCOOH)=]，0.1mol·L-1甲酸(HCOOH)與0.1mol·L-1丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(已知酸性：甲酸＞丙酸)()

A.圖中M線對應(yīng)的是丙酸，N線對應(yīng)的甲酸B.CH3CH2COONa的水解平衡常數(shù)Kh=10-10.25C.等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)＞c(CH3CH2COO-)+c(OH-)D.將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)＞c(HCOOH)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)4、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀；具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是。

A.H+從左側(cè)經(jīng)過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)B.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋C.電流由O2所在的鉑電極流出D.微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量5、下列說法正確的是（）A.鋼管鍍鋅時，鋼管作陰極，鋅棒作為陽極，鐵鹽溶液作電解質(zhì)溶液B.鍍鋅鋼管破損后，負(fù)極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣═Fe2+C.鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面不易被腐蝕D.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下。

(注:除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體；是理想的合成甲醇原料氣，即可進(jìn)行甲醇合成)

（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________；

②下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是____________________。

A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高溫度D．增大壓強。

（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO；工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：

CH4(g)+3/2O2(g)CO(g)+2H2O(g)+519kJ。工業(yè)上要選擇合適的催化劑；分別對X；Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實驗（其他條件相同）

①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是_____（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是_________________________________________。

（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)+181.6kJ。T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：。物質(zhì)H2COCH3OH濃度/（mol·L－1）0.20.10.4

①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正________v逆（填“>”、“<”或“＝”)。

②若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡，此時c(H2)＝0.4mol·L－1、c(CO)＝0.7mol·L－1、則該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝____________mol·(L·min)－1。

（4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是__________________________________。7、液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ·mol－1，已知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－565.14kJ·mol－1，試計算相同物質(zhì)的量的C3H8和CO完全燃燒產(chǎn)生的熱量的比值________(保留小數(shù)點后一位)。8、已知下列熱化學(xué)方程式；回答下列各問：

①C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)ΔH＝—110.4kJ/mol

②C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝—393.5kJ/mol

(1)C的燃燒熱為______kJ/mol。

(2)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ的熱量。寫出CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。

(3)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1

CH3OCH3(g)＋H2O(g)=2CH3OH(g)ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1

則2CO2(g)＋6H2(g)=CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH3＝________kJ·mol－1。

(4)在恒溫(500K)、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0molN2和1.0molH2發(fā)生合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，20min后達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________。9、（1）下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（填序號，下同）__________，屬于弱電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)_____________；

①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣。

（2）硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動，沉淀慢慢溶解；請寫出沉淀溶解過程的離子方程式_____________；

（3）已知25℃時，H2C2O4的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；H3PO4的電離平衡常數(shù)為K1=7.52×10-3,K2=6.23×10-8,K3=2.2×10-13。請寫出少量H3PO4與過量Na2C2O4反應(yīng)的離子方程式：__________________________。10、已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH+OH-。

（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向__移動，OH-離子的濃度__，NH離子的濃度__；

（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向__移動，此時溶液中濃度減小的微粒有__、__、__；

（3）向濃氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向__移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是__。11、已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：?；瘜W(xué)式HFHClOH2CO3電離常數(shù)6.8×10?44.7×10?8K1=4.3×10?7K2=5.6×10?11

常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的順序是___（填序號）。12、完成下列問題。

(1)已知常溫下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c()，且H2SO3的電離平衡常數(shù)為K1=1.5×10-2，K2=1.1×10-7；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10-5.則等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH3·H2O②(NH4)2SO3③KHSO3④K2SO3⑤H2SO3，其中水的電離程度由大到小排列順序為_______(填序號)。

(2)已知H2CO3的電離常數(shù)K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11。下列微?？梢源罅抗泊娴氖莀______(填字母)。

a.b.c.d.H2SO3、

(3)CuSO4·5H2O的含量(含雜質(zhì)Fe3+)通常利用“間接碘量法”測定。已知Cu2+與F-不反應(yīng)，而Fe3+與F-反應(yīng)生成FeF氧化性I2＞FeFI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。步驟如下：

①稱取1.250g產(chǎn)品配成100mL溶液。

②取其中25.00mL溶液；加入足量的NaF溶液后，滴加KI溶液至不再產(chǎn)生沉淀。

③用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；平行滴定3次。

步驟②中，若不加足量的NaF溶液，最終的測量值將_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。滴加KI溶液，有白色碘化物沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為_______；若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均用量為10.00mL，則膽礬產(chǎn)品純度為_______%。13、室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH﹣的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A和B的關(guān)系為________評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)14、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、實驗題(共1題，共10分)15、無水氯化鐵是一種重要的化工原料；其熔點為306℃，沸點為315℃，極易潮解。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：

回答下列各題：

(1)向沸水中滴入幾滴飽和氯化鐵溶液，煮沸至溶液變?yōu)榧t褐色，該過程可用離子方程式表示為________________。

(2)由FeCl3·6H2O獲得無水氯化鐵的方法是_________。

(3)“氯化”時，若溫度超過400℃產(chǎn)物中存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為_______________。

(4)吸收塔內(nèi)盛放的吸收劑為____________。

(5)某興趣小組仿照工業(yè)制備無水氯化鐵；設(shè)計如下實驗：

①裝置C中玻璃絲的作用為_____________；

②該實驗設(shè)計存在的明顯缺陷為_______________；

③通過下列實驗測定實驗后所得固體中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

a.稱取mg所得固體；溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用蒸餾水定容；

b.取出10mL待測溶液液于錐形瓶中；加入稍過量的KI溶液充分反應(yīng)；

c.以淀粉做指示劑，用bmol/LNa2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)；共用去VmL。

通過上述實驗測得所得固體中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________；若加入淀粉偏多，可能導(dǎo)致最終結(jié)果______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。評卷人得分五、計算題(共3題，共21分)16、（1）據(jù)報道；我國在南海進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：

水蒸氣重整：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋205.9kJ·mol－1①

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41.2kJ·mol－1②

二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH3③

則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是___（填“低溫”或“高溫”），ΔH3＝__kJ·mol－1。

（2）根據(jù)部分鍵能數(shù)據(jù)，以及熱化學(xué)方程式CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g)ΔH=－1940kJ·mol-1，計算H—F鍵的鍵能為__kJ·mol-1。

。化學(xué)鍵。

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/(kJ·mol－1)

414

489

？

155

（3）0.1mol的氯氣和焦炭、TiO2固體完全反應(yīng)，生成TiCl4液體和CO氣體，放出熱量4.28kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。17、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為計算：

（1）該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率______；(小數(shù)點后保留一位)

（2）該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)_______。(不帶單位)18、（1）在常溫下的0.05mol·L－1硫酸溶液中，c(H＋)＝_______mol·L－1，水電離出的c(H＋)＝___________mol·L－1，水電離出的c(OH－)＝_________mol·L－1。

（2）某溫度下，純水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，則此時c(OH－)為_____________mol·L－1。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，則溶液中c(OH－)為_______________mol·L－1，此時溫度_______(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)19、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】分析：增大反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率；可通過增大濃度，升高溫度等措施，對于氣體參加的反應(yīng)，還可以增大壓強等。

詳解：A.升高溫度；化學(xué)反應(yīng)速率增大，故A錯誤；

B．加入少量MnO2；為該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)速率增大，故B錯誤；

C．增大H2O2的濃度；單位體積活化分子數(shù)目增大，反應(yīng)速率增大，故C錯誤；

D．加水稀釋H2O2溶液；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減小，故D正確；

故本題選D。2、C【分析】【分析】

水的電離吸熱；結(jié)合酸；堿、鹽對是水電離平衡的影響以及影響水的離子積常數(shù)的因素分析解答。

【詳解】

A.電離吸熱，將純水加熱到95℃時促進(jìn)水的電離，KW變大；氫離子濃度變大，pH減小，水仍呈中性，A錯誤；

B.向純水中加入少量NaOH溶液，氫氧根濃度增大，抑制水的電離，平衡逆向移動，溫度不變，KW不變；B錯誤；

C.向純水中加入少量鹽酸，氫離子濃度增大，抑制水的電離，平衡逆向移動，溫度不變，KW不變；C正確；

D.向純水中加入醋酸鈉，醋酸根水解，促進(jìn)水的電離，平衡正向移動，溫度不變，KW不變；D錯誤。

答案選C。3、C【分析】【詳解】

A．已知酸性：甲酸＞丙酸；酸性越強，電離程度越大，δ（RCOOH）含量越小，當(dāng)pH=3時，M中δ（RCOOH）含量小于N中δ（RCOOH）含量，則說明M的電離程度大，則溶液中圖中M線對應(yīng)的是甲酸，N線對應(yīng)的丙酸，故A錯誤；

B．pH=4.88時，丙酸的酸分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-)，針對CH3CH2COOH)?CH3CH2COO-+H+電離過程可知，lgK=lgc(H+)=-4.88，即丙酸的電離常數(shù)Ka＝c(H+)=10－4.88，CH3CH2COONa的水解平衡常數(shù)Kh==10-9.12；故B錯誤；

C．HCOONa溶液中存在電荷守恒：c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，CH3CH2COONa由溶液中存在電荷守恒：c(CH3CH2COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液中c(Na+)相等，已知酸性：甲酸＞丙酸，即HCOO-的水解程度小于CH3CH2COO-的水解程度，HCOONa溶液中的c(OH-)小于CH3CH2COONa溶液中的c(OH-)，HCOONa溶液中的c(H+)大于CH3CH2COONa溶液中的c(H+)，即HCOONa溶液中c(Na+)+c(H+)大于CH3CH2COONa溶液中的c(Na+)+c(H+)，則c(HCOO-)+c(OH-)＞c(CH3CH2COO-)+c(OH-)；故C正確；

D．將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，電離過程大于水解過程，所得溶液呈酸性，即c(OH-)＜c(H+)；故D錯誤；

答案選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A.有裝置圖可知：左側(cè)為負(fù)極，右側(cè)為正極，故H+從左側(cè)經(jīng)過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)；故A正確；

B.該電池的負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，分析裝置圖可知酒精在負(fù)極被氧氣氧化生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH；故B錯誤；

C．乙醇燃料電池中，負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，電流由正極流向負(fù)極，即從O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極；故C正確；

D．根據(jù)微處理器通過檢測電流大小可以得出電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量；根據(jù)電極反應(yīng)式可以計算出被測氣體中酒精的含量，故D正確；

本題答案為：B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A；電鍍時鍍層金屬作陽極；則Zn為陽極，待鍍金屬作陰極，則Fe為陰極，含有鋅離子的溶液為電解質(zhì)溶液，故A錯誤；

B、Zn比Fe活潑，形成原電池時，Zn作負(fù)極，鍍鋅鋼管破損后，負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+；故B錯誤；

C；鍍銀的鐵制品鐵破損后發(fā)生電化學(xué)腐蝕；因Fe比Ag活潑，鐵易被腐蝕，故C錯誤；

D；用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法；鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應(yīng)，可防止被氧化，故D正確。

答案選D。

【點睛】

考查電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，應(yīng)注意的是在原電池中正極被保護(hù)、在電解池中陰極被保護(hù)。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【詳解】

（1）①平衡常數(shù)是指在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

②A．碳是固體；增加碳的質(zhì)量平衡不移動，選項A錯誤；

B．增大水蒸氣的濃度；平衡向正反應(yīng)方向移動，碳的轉(zhuǎn)化率增大，選項B正確；

C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率增大，選項C正確；

D．反應(yīng)是體積增大的；所以增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率降低，選項D錯誤；

答案選BC；

（2）由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)；而Z催化效率高且活性溫度低，所以應(yīng)該選擇Z；

（3）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，此時==100<160；所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；

②設(shè)通入的氫氣和CO得失y，生成甲醇的濃度是x，則y－2x＝0.4mol/L，y－x＝0.7mol/L，解得x＝0.3mol/L，因此甲醇的反應(yīng)速率是0.03mol·L－1·min－1。

（4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是提高原料CO、H2的利用率?！窘馕觥竣?K=②.BC③.Z④.催化效率高且活性溫度低（或催化活性高速度快，反應(yīng)溫度低產(chǎn)率高）⑤.>⑥.0.03mol·L－1·min－1⑦.提高原料CO、H2的利用率（或提高產(chǎn)量、產(chǎn)率）7、略

【分析】【分析】

根據(jù)熱化學(xué)方程式計算相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時產(chǎn)生的熱量之比；

【詳解】

已知：丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ·mol－1，1mol丙烷完全燃燒放出2220.0kJ的熱量；CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－565.14kJ·mol－1，1molCO完全燃燒放出×565.14kJ=282.57kJ的熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時產(chǎn)生的熱量之比=2220.0kJ?mol-1：282.57kJ?mol-1≈7.9?！窘馕觥?.98、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，結(jié)合反應(yīng)熱化學(xué)方程式②C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝-393.5kJ/mol；可知碳的燃燒熱為393.5kJ/mol；故答案為393.5；

（2）0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ熱量，1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱890kJ，反應(yīng)的____為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；故答案為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；

（3）①CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝－53.7kJ·mol－1，②CH3OCH3(g)＋H2O(g)=2CH3OH(g)△H2＝+23.4kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，將①×2-②，得：2CO2（g）＋6H2（g）=CH3OCH3（g）＋3H2O（g）△H＝－84kJ·mol－1；故答案為－84；

（4）設(shè)反應(yīng)生成NH3xmol則有：N2+3H22NH3

起始（mol）1.01.00

轉(zhuǎn)化（mol）0.5x1.5xx

平衡（mol）1.0-0.5x1.0-1.5xx

平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，故1.0-0.5x+1.0-1.5x+x=1.6，解得x=0.4mol，即生成0.4molNH3放出的熱量為18.4kJ，則生成2molNH3放出的熱量為18.4kJ×5=92kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92kJ·mol－1；

正確答案是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92kJ·mol－1。【解析】393.5CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol－84N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ·mol－19、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）強電解質(zhì)包括強酸；強堿和絕大多數(shù)鹽；屬于強電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑨；弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽和水，屬于弱電解質(zhì)的是④，化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)①⑧。

（2）根據(jù)題意知PbSO4與飽和醋酸鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件知醋酸鉛為弱電解質(zhì)，故沉淀溶解過程的離子方程式PbSO4+2CH3COO-=Pb(CH3COO)2+SO42—。

（3）25℃時，H2C2O4的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；H3PO4的電離平衡常數(shù)為K1=7.52×10-3,K2=6.23×10-8,K3=2.2×10-13。則酸性：H2C2O4>H3PO4>HC2O4—>H2PO4—>HPO42—，則少量H3PO4與過量Na2C2O4反應(yīng)的離子方程式為【解析】）⑤⑥⑦⑨④①⑧PbSO4+2CH3COO-=Pb(CH3COO)2+SO42—10、略

【分析】【分析】

氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH+OH-；如果加入能和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)，平衡就向電離方向；即向右移動，如果加入的物質(zhì)中含有銨根離子或氫氧根離子，平衡向逆反應(yīng)方向、即向左移動，據(jù)此分析解答；

【詳解】

(1)向氨水中加入MgCl2固體時，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)，OH-的濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理，平衡正向移動，即向右移動，NH的濃度增大；

故答案為：右；減?。辉龃?；

(2)向氨水中加入濃鹽酸時，氫離子會消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，一水合氨的電離平衡向右移動，NH3以及NH3?H2O的濃度均減小，

故答案為：OH?、NH3、NH3?H2O（寫出這三種微粒符號即可）；

(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向左移動，氫氧根離子和銨根離子反應(yīng)生成氨氣，所以有無色刺激性氣體逸出；

故答案為：左；有無色刺激性氣體逸出。

【點睛】

明確弱電解質(zhì)電離以及掌握勒夏特列原理是解本題關(guān)鍵，主要通過溶液中離子濃度變化確定平衡移動方向?！窘馕觥坑覝p小增大右OH-NH3?H2ONH3左有無色刺激性氣體產(chǎn)生11、略

【分析】【分析】

根據(jù)鹽類水解形成的酸越弱；對應(yīng)的鹽越水解分析。

【詳解】

圖表中數(shù)據(jù)分析可知酸性HF＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，對應(yīng)鹽的水解程度F-＜HCO3-＜ClO-＜CO32-，常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的NaF溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液均水解顯堿性，水解程度越大，堿性越強，因水解程度為NaF溶液＜NaClO溶液＜Na2CO3溶液，則其pH由大到小的順序是③②①，故答案為：③②①。【解析】③②①12、略

【分析】【分析】

根據(jù)電離常數(shù)K值大小和鹽類水解大小判斷水電離程度的相對大?。桓鶕?jù)K值和強酸制弱酸原理判斷離子共存；根據(jù)氧化還原滴定計算產(chǎn)品純度；據(jù)此解答。

(1)

酸或堿抑制水電離，弱離子促進(jìn)水電離，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c()，說明電離程度大于水解程度，①屬于堿、⑤屬于酸，所以二者都抑制水電離，由于H2SO3的電離平衡常數(shù)為K1=1.5×10-2，K2=1.1×10-7，氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10-5，H2SO3的電離平衡常數(shù)K1＞氨水的電離平衡常數(shù)K，則H2SO3抑制水電離要大一些，水電離程度①＞⑤；③中電離程度大于水解程度；所以抑制水電離；②④促進(jìn)水電離但②中陰陽離子相互促進(jìn)水解，所以水解程度②＞④＞③＞①＞⑤；答案為②④③①⑤。

(2)

已知Ka越大酸性越強，酸性較強的能與酸性較弱的酸根離子反應(yīng)，由H2SO3的電離平衡常數(shù)為K1=1.5×10-2，K2=1.1×10-7；H2CO3的電離常數(shù)K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，則酸性H2SO3＞H2CO3＞＞根據(jù)強酸制弱酸原理，得。

a.由于的酸性大于的酸性，二者能反應(yīng)，即+=+不能大量共存；故a不符合題意；

b.由于的酸性小于H2CO3的酸性，二者不反應(yīng)，能大量共存，故b符合題意；

c.由于的酸性小于的酸性；二者不反應(yīng)，能大量共存，故c符合題意；

d.H2SO3、由于H2SO3的酸性大于H2CO3的酸性，二者能反應(yīng)，即H2SO3+=+CO2+H2O；不能大量共存，故d不符合題意；

答案為bc。

(3)

步驟②中，若不加足量的NaF溶液，有Fe3+存在，F(xiàn)e3+也與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，即整個過程生成的碘單質(zhì)增大，Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測定結(jié)果偏大；消耗硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀(碘化亞銅)并析出碘，離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；反應(yīng)關(guān)系式為2CuSO4·5H2O～2Cu2+～I(xiàn)2～2則反應(yīng)的Na2S2O3的物質(zhì)的量為n(Na2SO3)=0.1000mol·L-1×10×10-3L=1×10-3mol，試樣中CuSO4·5H2O的物質(zhì)的量n(CuSO4·5H2O)=1×10-3mol×=4×10-3mol，試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80.00%；答案為偏大；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；80.00%?！窘馕觥浚?）②④③①⑤

（2）bc

（3）偏大2Cu2++4I-=2CuI↓+I280.0013、略

【分析】【分析】

堿抑制水電離，含有弱酸根離子的鹽促進(jìn)水電離，所以氫氧化鈉溶液中水電離出的c（OH-）等于c(H+)，醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH-)等于水離子積常數(shù)與c(H+)的比值。

【詳解】

pH=9的氫氧化鈉抑制水電離，溶液中的氫離子來自于水，溶液中c(H+)=10?9mol/L，水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以氫氧化鈉溶液中水電離出的c(OH?)等于溶液中的c(H+)，則氫氧化鈉溶液中水電離出的c(OH?)=10?9mol/L；pH=9醋酸鈉促進(jìn)水電離，溶液中的氫氧根離子來自于水，醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH?)等于水離子積常數(shù)與溶液中c(H+)的比值，醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH?)==10?5mol/L，所以A:B=10?4:1。【解析】A：B=10﹣4：1三、判斷題(共1題，共2分)14、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、實驗題(共1題，共10分)15、略

【分析】【分析】

鐵屑經(jīng)過預(yù)處理后，與Cl2反應(yīng)得到FeCl3，工業(yè)尾氣中含有Cl2，可用FeCl2溶液吸收，得到FeCl3溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到FeCl3·6H2O；最終得到無水氯化鐵。

(5)利用裝置A制備Cl2，裝置B干燥氯氣，在裝置C中反應(yīng)得到FeCl3；裝置D用于尾氣吸收。

【詳解】

(1)FeCl3溶液中Fe3＋容易水解，帶入沸水中，促進(jìn)Fe3＋水解，可得到FeOH膠體，離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋；

(2)由于Fe3＋易水解，F(xiàn)eCl3水解會生成Fe(OH)3和HCl，受熱HCl逸出，使得水解平衡正向移動，最終得到Fe(OH)3受熱分解的產(chǎn)物Fe2O3；應(yīng)該在HCl的氛圍中加熱脫水；

(3)FeCl3的相對式量為162.5，而325恰好是162.5的兩倍，可知溫度超過400℃時，F(xiàn)eCl3會結(jié)合在一起，形成Fe2Cl6；

(4)工業(yè)尾氣中含有Cl2，吸收塔中吸收Cl2最終得到FeCl3，因此吸收塔中的物質(zhì)吸收氯氣后轉(zhuǎn)化為FeCl3，根據(jù)反應(yīng)Cl2＋2FeCl2=2FeCl3，應(yīng)為FeCl2溶液；

(5)①無水氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃，制得FeCl3首先得到FeCl3形成的氣體，在玻璃管的尾部放置玻璃絲，可以冷凝收集FeCl3，也可以防止冷凝的FeCl3堵塞導(dǎo)管；

②FeCl3極易吸水，而裝置C和D之間缺少干燥裝置，水蒸氣可以通過導(dǎo)管進(jìn)入裝置C中，使得產(chǎn)物FeCl3潮解；

③Fe3＋可將I－氧化成I2，離子方程式為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，碘單質(zhì)能與Na2S2O3反應(yīng)，可得關(guān)系式2Fe3＋～I(xiàn)2～2Na2S2O3；10mL含F(xiàn)eCl3的待測液，消耗n(Na2S2O3)=bV×10－3mol，則mg固體中含有n(FeCl3)=10×bV×10－3mol=0.01bVmol，則FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)加入過量的淀粉溶液，并不會影響消耗的Na2S2O3溶液的量，因此對實驗結(jié)果無影響?！窘馕觥縁e3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋在HCl的氛圍中加熱脫水Fe2Cl6FeCl2溶液冷凝收集FeCl3（或防止導(dǎo)管堵塞）裝置C和D之間缺少干燥裝置，會使所得FeCl3潮解無影響。五、計算題(共3題，共21分)16、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)的自發(fā)性根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS<0進(jìn)行判斷；利用個蓋斯定律書寫正確的熱化學(xué)方程式；

（2）利用ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能進(jìn)行計算；

（3）0.1mol的氯氣和焦炭、TiO2固體完全反應(yīng)，生成TiCl4液體和CO氣體，放出熱量4.28kJ，那么2mol的氯氣和焦炭、TiO2固體完全反應(yīng)，生成TiCl4液體和CO氣體；放出熱量85.6kJ，據(jù)此寫出熱化學(xué)方程式。

【詳解】

（1）由反應(yīng)①可知ΔH>0，ΔS>0，若反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，那么ΔG=ΔH-TΔS<0，只需讓反應(yīng)在高溫下發(fā)生即可；由反應(yīng)①-②可得CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH3=+247.1kJ·mol-1；

（2）ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=(4×414kJ·mol-1)+(4×155kJ·mol-1)-(4×489kJ·mol-1)-(4×E(H-F))=-1940kJ·mol-1，解得E(H-F)=565kJ·mol-1；

（3）0.1mol的氯氣和焦炭、TiO2固體完全反應(yīng)，生成TiCl4液體和CO氣體，放出熱量4.28kJ，那么2mol的氯氣和焦炭、TiO2固體完全反應(yīng)，生成TiCl4液體和CO氣體，放出熱量85.6kJ，熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)+2C(s)+TiO2(s)=TiCl4(l)+2CO(g)ΔH=－85.6kJ·mol-1?！窘馕觥扛邷兀?47.15652Cl2(g)+2C(s)+TiO2(s)=TiCl4(l)+2CO(g)ΔH=－85.6kJ·mol-117、略

【分析】【分析】

設(shè)反應(yīng)過程消耗xmolN2(g)；

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

起始物質(zhì)的量/mol0.601.600

平衡物質(zhì)的量/mol0.60－x1.60－3x2x

根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=氨氣的量與平衡時各氣體的總量的比值列方程求出x；再根據(jù)氮氣的變化量與氮氣的起始量之比，求出氮氣的轉(zhuǎn)化率；

（2）根據(jù)（1）可以知道各物質(zhì)平衡時的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)化為濃度后，根據(jù)K＝帶入數(shù)值進(jìn)行計算。

【詳解】

（1）設(shè)反應(yīng)過程消耗xmolN2(g)。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

起始物質(zhì)的量/mol0.601.600

平衡物質(zhì)的量/mol0.60－x1.60－3x2x

平衡時反應(yīng)體系總物質(zhì)的量＝(2.20－2x)mol；NH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝＝解得x＝0.40mol，則N2的平衡轉(zhuǎn)化率＝×100%＝66.7%；

（2）設(shè)反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)為K，平衡時，c(