2025年人教版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版高二化學(xué)下冊月考試卷382考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、要證明氯乙烷中氯元素的存在可進(jìn)行如下操作，其中順序正確的是()①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加熱；④加入蒸餾水；⑤加入HNO3酸化A.②③⑤①B.④③⑤①C.④①⑤D.②③①⑤2、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）①．0.1mol/L硝酸鈣溶液中NO3-的數(shù)目為0.2NA②．電解飽和NaCl溶液，若在陰極產(chǎn)生11.2L氣體，則電子轉(zhuǎn)移NA③．在20℃101KPa時，2.8gC2H4和CO的混合氣體分子數(shù)等于0.1NA④．在密閉容器中，0.1molO2和0.2molSO2在一定條件下，充分反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為0.2NA⑤．2molO2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個電子⑥．標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLCH4和aLSO3中所含分子數(shù)均為aNA/22.4A.①②④B.⑤⑥C.③⑤D.②③④3、某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有A．5種B．6種C．3種D．4種4、普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示rm{(}未表示出其空間構(gòu)型rm{).}下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{3}個rm{-OH}皆可發(fā)生催化氧化反應(yīng)B.能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色C.能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D.rm{1}rm{mol}該物質(zhì)最多可與rm{1mol}rm{NaOH}反應(yīng)5、德國物理化學(xué)家哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎，諾貝爾獎委員會將2007年度諾貝爾化學(xué)獎授予致力于研究氨的合成與催化劑表面積大小關(guān)系的德國科學(xué)家格哈德?埃特爾，以表彰他在“固體表面化學(xué)過程”研究中作出的貢獻(xiàn)．下列說法中正確的是（）A.增大催化劑的表面積，能增大氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率B.增大催化劑的表面積，能同時、同程度增大合成氨的正、逆反應(yīng)速率C.工業(yè)合成氨采用高壓，且壓強(qiáng)越高越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益D.當(dāng)斷裂3molH-H鍵的同時斷裂2molN-H鍵時，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)6、下列有機(jī)物命名正確的是rm{(}rm{)}A.

rm{2-}乙基丙烷B.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH1-}丙醇C.

間二甲苯D.

rm{2-}甲基rm{-2-}丙烯7、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法不正確的是rm{(}rm{)}

A.判斷苯分子中不存在雙健交替結(jié)構(gòu)的依據(jù)是鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)B.溴苯分子中苯環(huán)上的一個rm{H}被rm{-C_{4}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{9}}種結(jié)構(gòu)取代后形成的有rm{12}種結(jié)構(gòu)C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能發(fā)生取代反應(yīng)rm{12}D.聚乙烯、苯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液和酸性rm{KMnO_{4}}評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)8、如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.

如圖能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.

如圖可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C.

圖中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵D.

如圖在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)9、下列有關(guān)說法正確的是A.常溫下，將rm{pH=4}的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低B.溫度一定時，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)rm{K}rm{{,!}_{w}}不變C.rm{8NH_{3}(g)+6NO_{2}(g)=7N_{2}(g)+12H_{2}O(g)triangle}rm{8NH_{3}(g)+6NO_{2}(g)=7N_{2}(g)+12H_{2}O(g)

triangle}rm{H}該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，但反應(yīng)速率可能很慢D.rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)underset{}{overset{}{?}}2NH_{3}(g)}rm{<0}rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)

underset{}{overset{}{?}}2NH_{3}(g)}其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率rm{triangleH}和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大rm{<0}10、用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種純凈物rm{(}方括號內(nèi)物質(zhì)rm{)}能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是A.rm{H_{2}SO_{4}[H_{2}O]}B.rm{AgNO_{3}[AgNO_{3}]}C.rm{KCl[KCl]}D.rm{CuSO_{4}[CuO]}11、rm{(}雙選rm{)}銀器的保護(hù)主要是維持它的原貌，對于輕微腐蝕含有硫化銀的銀器，可將其和鋁片一起接觸浸泡在rm{NaOH}溶液中，經(jīng)一定時間污跡消失，取出后用水洗凈，再用軟布或棉花擦光rm{.}有關(guān)敘述正確的是rm{(}rm{)}A.溶液中的rm{OH^{-}}向正極移動B.在銀表面上的反應(yīng)為rm{Ag_{2}S+2e^{-}=2Ag+S^{2-}}C.在鋁表面上的反應(yīng)為rm{Al-3e^{-}=Al^{3+}}D.在鋁表面的反應(yīng)為rm{Al+4OH^{-}-3e^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}12、如圖是從rm{NaCl}或rm{CsCl}晶體結(jié)構(gòu)中分割出來的部分結(jié)構(gòu)示意圖，試判斷其中屬于rm{NaCl}晶體結(jié)構(gòu)的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、Ⅰ.下圖中A、B、C分別是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)模型：請回答下列問題：（1）A及其同系物的分子式中的碳原子數(shù)用n表示。當(dāng)n＝_______時，烷烴開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。B模型是有機(jī)物的________模型。（2）結(jié)構(gòu)簡式為的有機(jī)物中，分子中最多有____個原子共面。（3）等質(zhì)量的A、B、C三種有機(jī)物完全燃燒生成H2O和CO2，消耗氧氣的體積（相同狀況下）最大的是________（填分子式）。Ⅱ.在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）也不同，根據(jù)峰值（信號）可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目。（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）只有一個的是________。A．CH3COOHB．C（CH3）4C．CH3COOCH3D．CH3OH（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如下圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________。（3）用核磁共振氫譜的方法來研究C2H6O的結(jié)構(gòu)，簡要說明根據(jù)核磁共振氫譜的結(jié)果來確定C2H6O分子結(jié)構(gòu)的方法是________________________。14、海水中溶解了大量的氣體物質(zhì)和各種鹽類．人類在陸地上發(fā)現(xiàn)的100多種元素；在海水中可以找到80多種．海洋是一個遠(yuǎn)未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景．

回答下列問題：

（1）蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法，技術(shù)和工藝比較完備，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．為克服蒸餾法海水淡化的缺陷，使用離子交換樹脂與水中的離子進(jìn)行交換也是常用的水處理技術(shù)．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式____．

（2）空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法；流程如下（苦鹵：海水蒸發(fā)結(jié)晶分離出食鹽后的母液）：

①反應(yīng)②的離子方程式為____；

②從反應(yīng)③后的溶液中分離出單質(zhì)溴的方法是____．

（3）苦鹵中含有較多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物質(zhì)．用沉淀法測定苦鹵中MgCl2的含量（g/L），測定過程中應(yīng)獲取的數(shù)據(jù)有____．15、（8分）（1）已知25℃時弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13。25℃時，將20mL0．10mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0．10mol·L－1HSCN溶液分別與20mL0．10mol·L－1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO－）c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃時，將pH=1的H2SO4溶液amL與pH=12的NaOH溶液bmL混合后，所得溶液的pH=3，則a：b=；反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是。16、科學(xué)研究表明，銅錳氧化物rm{(CuMn_{2}O_{4})}能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛rm{(HCHO)}

rm{(1)}向一定物質(zhì)的量濃度的rm{Cu(NO_{3})_{2}}和rm{Mn(NO_{3})_{2}}溶液中加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得rm{CuMn_{2}O_{4}}．

rm{壟脵Mn^{2+}}基態(tài)的電子排布式可表示為______．

rm{壟脷NO_{3}^{-}}的空間構(gòu)型是______rm{(}用文字描述rm{)}．

rm{(2)}在銅錳氧化物的催化下，rm{CO}被氧化為rm{CO_{2}}rm{HCHO}被氧化為rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O.}

rm{壟脵}根據(jù)等電子體原理，rm{CO}分子的結(jié)構(gòu)式為______．

rm{壟脷}甲醛在rm{Ni}催化作用下加氫可得甲醇rm{(CH_{3}OH).}甲醇分子內(nèi)rm{C}原子的雜化方式為______；

rm{壟脹1mol}甲醛分子中含有的rm{婁脪}鍵數(shù)目為______．

rm{(3)CuH}的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若rm{CuH}的密度為rm{dg?cm^{-3}}阿伏加德羅常數(shù)的值為rm{N_{A}}則該晶胞的邊長為______rm{cm(}用含rmkq0kku2和rm{N_{A}}的式子表示rm{)}．17、rm{(1)}寫出下列烷烴的系統(tǒng)名稱：

rm{{壟脵}}______．

rm{壟脷}______．

rm{壟脹}______．

rm{(2)}根據(jù)下列有機(jī)物的名稱；寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式：

rm{壟脵2}rm{4-}二甲基戊烷______．

rm{壟脷2}rm{2}rm{5-}三甲基rm{3}乙基己烷______．評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共24分)18、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。19、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。20、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共8分)21、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為-132℃，還原性強(qiáng)、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05mg·kg-1時算合格?？捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（實(shí)驗(yàn)裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實(shí)驗(yàn)中測得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為______mg?kg-1。22、化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了中國的制堿工藝，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡化流

（1）寫出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)時先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開分液漏斗活塞，一段時間后，試管中有白色晶體生成，用化學(xué)原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。23、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液24、通常用燃燒的方法測定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進(jìn)這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)25、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。28、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】試題分析：在氯乙烷中氯元素是以Cl原子的形式存在的。所以要證明氯乙烷中氯元素的存在，首先利用在加熱條件下鹵代烴在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Cl-，然后用硝酸酸化，再加加入AgNO3溶液。若產(chǎn)生白色沉淀，就證明含有Cl元素。因此正確的順序是②③⑤①。選項(xiàng)為A?？键c(diǎn)：考查鹵代烴中鹵素的檢驗(yàn)方法的知識。【解析】【答案】A2、C【分析】【解析】試題分析：①．沒有給溶液的體積，無法計算，故錯；②．沒有表明溫度、壓強(qiáng)的狀態(tài)，無法計算，故錯；④．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法進(jìn)行到底，故錯；⑥．結(jié)果應(yīng)為aNA/11.2，故錯。故選C?？键c(diǎn)：阿佛加德羅常數(shù)的應(yīng)用【解析】【答案】C3、C【分析】【解析】【答案】C4、D【分析】解：rm{A.}連接rm{-OH}的rm{C}原子都含有rm{H}原子；都可被催化氧化，故A正確；

B.含有碳碳雙鍵；可被酸性高錳酸鉀氧化，故B正確；

C.含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代；消去反應(yīng)，故C正確；

D.rm{-COOH}rm{-COOC-}可與rm{NaOH}反應(yīng)，則rm{1mol}該物質(zhì)最多可與rm{2molNaOH}反應(yīng)；故D錯誤．

故選D．

由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含rm{-COOH}rm{-OH}雙鍵及rm{-COOC-}結(jié)合羧酸；醇、烯烴、酯的性質(zhì)來解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重有機(jī)物反應(yīng)及同分異構(gòu)體的考查，題目難度中等．【解析】rm{D}5、B【分析】解：A．催化劑以及固體的表面積大小只能改變反應(yīng)速率；不能改變平衡移動，故A錯誤；

B．固體的表面積越大；反應(yīng)速率越大，故B正確；

C．增大壓強(qiáng)對設(shè)備有更高的要求；且消耗能源，不利于提高經(jīng)濟(jì)效益，故C錯誤；

D．反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3；由方程式可知，當(dāng)斷裂3molH-H鍵的同時斷裂6molN-H鍵時，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯誤．

故選B．

A．催化劑以及固體的表面積大小不能改變平衡移動；

B．固體的表面積越大；反應(yīng)速率越大；

C．增大壓強(qiáng)對設(shè)備有更高的要求；

D．根據(jù)平衡時正逆反應(yīng)速率相等判斷．

本題考查化學(xué)平衡的調(diào)控作用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握化學(xué)平衡移動原理對工業(yè)生成的指導(dǎo)意義，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)和理解，難度不大．【解析】【答案】B6、B【分析】解：rm{A.}為烷烴，選取碳原子最多的為主碳鏈，離取代基近的一端編號確定取代基位置，名稱為rm{2-}甲基丁烷；故A錯誤；

B.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH}為飽和一元醇，羥基位于rm{1}號碳，名稱為rm{1-}丙醇；故B正確；

C.甲基位于苯環(huán)的對位；名稱為對二甲苯，故C錯誤；

D.物質(zhì)為烯烴，選取含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈為主碳鏈，離雙鍵近的一端編號，名稱為rm{2-}甲基rm{-1-}丙烯；故D錯誤；

故選B．

判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

rm{(1)}烷烴命名原則：

rm{壟脵}長：選最長碳鏈為主鏈；

rm{壟脷}多：遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；

rm{壟脹}近：離支鏈最近一端編號；

rm{壟脺}?。褐ф溇幪栔妥钚m{.}看下面結(jié)構(gòu)簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

rm{壟脻}簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號rm{.}如取代基不同；就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；

rm{(2)}有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；

rm{(3)}對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的；命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”；“間”、“對”進(jìn)行命名；

rm{(4)}含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時；要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最?。?/p>

本題考查有機(jī)物的命名判斷，題目難度中等，該題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．【解析】rm{B}7、D【分析】【分析】

本題考查有機(jī)物的組成；結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大。

【解答】

A.若苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；則鄰二甲苯有兩種結(jié)構(gòu)，但實(shí)際上只有一種，所以能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故正確；

B.rm{-C_{4}H_{9}}有四種，rm{Br}與rm{-C_{4}H_{9}}存在鄰、間、對三種位置，則存在rm{4隆脕3=12}種同分異構(gòu)體；故正確；

C.乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)；乙酸乙酯的水解均為取代反應(yīng)；則乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；

D.聚乙烯不含不飽和鍵，不能使溴的四氯化碳溶液和酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色；故錯誤。

故選D。

【解析】rm{D}二、雙選題(共5題，共10分)8、rCD【分析】解：由比例模型可知四種常見有機(jī)物分別為甲烷；乙烯、苯、乙醇；

A.甲烷的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色；故A錯誤；

B.乙烯中含有碳碳雙鍵；可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故B錯誤；

C.苯中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵；故C正確；

D.乙醇含有羥基；可發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；

故選CD。

由圖可知；甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇。

A.甲烷性質(zhì)穩(wěn)定；與高錳酸鉀不反應(yīng)；

B.乙烯中含雙鍵；可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；

C.苯不含碳碳雙鍵；

D.乙醇含有羥基；可發(fā)生酯化反應(yīng)。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握比例模型及對應(yīng)化合物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見幾種烴和乙醇性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的考查，題目難度不大?！窘馕觥縭m{CD}9、BC【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率、弱電解質(zhì)的電離平衡等應(yīng)用?！窘獯稹緼.醋酸稀釋，氫氧根離子濃度增大，故A不符合題意；B.離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，故離子積不變，故B符合題意；C.rm{8NH}rm{8NH}rm{{,!}_{3}}rm{(g)+6NO}rm{(g)+6NO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)=7N}rm{(g)=7N}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+12H}rm{(g)+12H}該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，但反應(yīng)速率可能很慢，故C符合題意；rm{{,!}_{2}}rm{O(g)triangle}rm{O(g)triangle}【解析】rm{BC}10、AD【分析】【分析】本題考查電解原理，明確電極材料及溶液中離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，注意結(jié)合元素守恒來分析恢復(fù)原成分和濃度，題目難度中等?！窘獯稹侩姌O為惰性電極；溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電；

A.電解rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}溶液；氫離子在陰極放電生成氫氣，氫氧根離子在陽極放電生成氧氣，則應(yīng)加入一定量的水恢復(fù)原樣，故A正確；

B.電解rm{SO}溶液，銀離子在陰極放電生成rm{{,!}_{4;}}氫氧根離子在陽極放電生成氧氣，則應(yīng)加入氧化銀恢復(fù)原樣，故B錯誤；

C.電解rm{AgNO_{3}}溶液，氫離子在陰極放電生成氫氣，氯離子在陽極放電生成氯氣，則應(yīng)加入一定量的rm{Ag}恢復(fù)原樣；故C錯誤；

D.電解rm{KCl}溶液，銅離子在陰極放電生成rm{HCl}氫氧根離子在陽極放電生成氧氣，則應(yīng)加入一定量的rm{CuSO_{4}}恢復(fù)原樣；故D正確；

故選AD。rm{Cu}【解析】rm{AD}11、BD【分析】解：rm{A.}該裝置構(gòu)成原電池，rm{Al}易失電子作負(fù)極，rm{Ag}作正極，放電時溶液中的rm{OH^{-}}向負(fù)極移動；故A錯誤；

B.rm{Ag}作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為rm{Ag_{2}S+2e^{-}=2Ag+S^{2-}}故B正確；

C.負(fù)極上rm{Al}失電子和氫氧根離子反應(yīng)，電極反應(yīng)式為rm{Al+4OH^{-}-3e^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}故C錯誤；

D.負(fù)極反應(yīng)式為rm{Al+4OH^{-}-3e^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}故D正確；

故選BD．

rm{Al}rm{Ag}rm{NaOH}溶液構(gòu)成原電池，rm{Al}易失電子作負(fù)極，rm{Ag}作正極，負(fù)極反應(yīng)式為rm{Al+4OH^{-}-3e^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}正極反應(yīng)式為rm{Ag_{2}S+2e^{-}=2Ag+S^{2-}}放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動，據(jù)此分析解答．

本題考查原電池原理，明確各個電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意該原電池中負(fù)極上電極反應(yīng)式不是生成鋁離子而是生成偏鋁酸根離子，為易錯點(diǎn)．【解析】rm{BD}12、rAD【分析】解：由于在rm{NaCl}晶體中，每個rm{Na^{+}}周圍同時吸引著最近的等距離的rm{6}個rm{Cl^{-}}同樣每個rm{Cl^{-}}周圍同時吸引著最近的等距離的rm{6}個rm{Na^{+}}rm{A}如果把中心微粒可作鈉離子，其周圍離子為氯離子，有六個，所以rm{A}圖符合條件；

rm{D}中選取其中一個離子，然后沿rm{X}rm{Y}rm{Z}三軸切割得到rm{6}個等距離的且最近的帶相反電荷的離子，所以其配位數(shù)也是rm{6}故符合條件；

故選AD．

氯化鈉晶體中，每個rm{Na^{+}}周圍同時吸引著最近的等距離的rm{6}個rm{Cl^{-}}同樣每個rm{Cl^{-}}周圍同時吸引著最近的等距離的rm{6}個rm{Na^{+}}所以rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}的配位數(shù)都是rm{6}且rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}相互間隔；以此解答該題．

本題考查晶胞結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生分析、空間想象能力，明確晶體中離子配位數(shù)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是配位數(shù)的計算，題目難度中等．【解析】rm{AD}三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】試題分析：I.（1）A是甲烷的球棍模型，它的同系物為烷烴，丁烷才開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，所以n=4，B屬于有機(jī)物模型中的比例模型。（2）苯環(huán)上的所有原子都是共面的，H被其它原子取代后該取代原子仍然處于該平面。此有機(jī)物兩個苯環(huán)之間由碳原子相連接，中間的碳構(gòu)型為四面體構(gòu)型，兩個苯環(huán)有可能在四面體兩個方向上處于同一平面內(nèi)，中間共用一個碳，最多為23個原子共面。（3）A是甲烷，B是乙烯，C是苯，等質(zhì)量的烴燃燒時消耗氧氣的體積（相同狀況下）最大的就是烴中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的，甲烷中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，等質(zhì)量時甲烷燃燒時消耗氧氣體積最大。II.（1）核磁共振氫譜中給出的峰值信號只有一個的，即該有機(jī)物等效氫只有一種。A等效氫是2種，B等效氫1種，C等效氫2種，D等效氫2種，選B。（2）由A的核磁共振氫譜圖可知A中有一種等效氫，A的結(jié)構(gòu)對稱，故結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2Br。（3）C2H6O的結(jié)構(gòu)可能為乙醇或二甲醚，若譜圖中給出了3個吸收峰（信號），則說明C2H6O的結(jié)構(gòu)是CH3CH2OH；若譜圖中給出了1個吸收峰（信號），則說明C2H6O的結(jié)構(gòu)是CH3OCH3考點(diǎn)：本題考查同分異構(gòu)體的概念，烴的燃燒規(guī)律，及核磁共振氫譜在測定分子結(jié)構(gòu)中的應(yīng)用。【解析】【答案】Ⅰ．（1）4（1分）比例（1分）（2）23（1分）（3）CH4（1分）Ⅱ.（1）B（1分）（2）BrCH2CH2Br（1分）（3）若譜圖中給出了3個吸收峰（信號），則說明C2H6O的結(jié)構(gòu)是CH3CH2OH；若譜圖中給出了1個吸收峰（信號），則說明C2H6O的結(jié)構(gòu)是CH3OCH3（2分）14、略

【分析】

（1）聚丙烯酸鈉是丙烯酸鈉加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，根據(jù)聚合物找單體的方法，則單體為丙烯酸鈉，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCOONa，故答案為：CH2=CHCOONa；

（3）溴具有氧化性，能將具有還原性的二氧化硫氧化，反應(yīng)為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，兩種互相溶解物質(zhì)分離的方法叫蒸餾，故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；蒸餾；

（4）苦鹵中含有MgCl2、MgSO4兩種含鎂離子的鹽，測定苦鹵中MgCl2的含量必須將硫酸鎂中的鎂離子去除，可以先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根離子，求出硫酸根離子的總量，并求出MgSO4的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+，求出總的Mg2+，減去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量；

故答案為：苦鹵樣品的體積，加入BaCl2溶液后生成的BaSO4的質(zhì)量、加入NaOH溶液后生成的Mg（OH）2的質(zhì)量；

【解析】【答案】（1）聚丙烯酸鈉是丙烯酸鈉加聚反應(yīng)的產(chǎn)物；單體為丙烯酸鈉；

（2）溴具有氧化性；能將二氧化硫氧化，實(shí)現(xiàn)兩種互溶物質(zhì)分離的方法叫蒸餾；

（3）苦鹵中含有MgCl2、MgSO4兩種含鎂離子的鹽，測定苦鹵中MgCl2的含量必須將硫酸鎂中的鎂離子去除．

15、略

【分析】（1）根據(jù)電離常數(shù)可知，HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快。酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解。即醋酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于NaSCN溶液的堿性。所以c（CH3COO－）小于c（SCN－）。（2）根據(jù)題意硫酸過量，所以有解得a：b=1:9。根據(jù)電荷守恒c（Na+）＋c（H+）＝2c（SO）＋c（OH－）可知，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）>c（SO）>c（H+）>c（OH－）?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快＜（2）1:9；c（Na+）>c（SO）>c（H+）>c（OH－）16、1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）；平面三角形；C≡O(shè)；sp3；小于；3×6.02×1023；12；【分析】解：rm{(1)壟脵Mn}的原子序數(shù)為rm{25}基態(tài)原子的電子排布式為，rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{2}}則rm{Mn^{2+}}基態(tài)的電子排布式可表示為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}(}或rm{[Ar]3d^{5})}故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}(}或rm{[Ar]3d^{5})}

rm{壟脷NO_{3}^{-}}中rm{N}原子形成rm{3}個rm{婁脛}鍵；沒有孤電子對，則應(yīng)為平面三角形，故答案為：平面三角形；

rm{(2)壟脵N_{2}}與rm{CO}為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，rm{N_{2}}的結(jié)構(gòu)為rm{N隆脭N}則rm{CO}的結(jié)構(gòu)為rm{C隆脭O}故答案為：rm{C隆脭O}

rm{壟脷}甲醛中rm{C}原子形成rm{3}個rm{婁脪}鍵，沒有孤電子對，碳原子的雜化為rm{sp^{2}}雜化，是平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為rm{120^{circ}}甲醇分子內(nèi)碳原子形成rm{4}個rm{婁脪}鍵，無孤電子對，雜化方式為rm{sp^{3}}雜化，是四面體結(jié)構(gòu)，rm{O-C-H}鍵角約為rm{109^{circ}28隆盲}鍵角小于rm{120^{circ}}所以甲醇分子內(nèi)rm{O-C-H}鍵角比甲醛分子內(nèi)rm{O-C-H}鍵角??；

故答案為：rm{sp^{3}}小于；

rm{壟脹HCHO}分子中含有rm{2}個rm{C-H}鍵、rm{1}個rm{C=O}雙鍵，分子中含有rm{3}個rm{婁脪}鍵，rm{1mol}甲醛rm{(HCHO)}分子中含有的rm{婁脪}鍵數(shù)目為rm{3隆脕6.02隆脕10^{23}}

故答案為：rm{3隆脕6.02隆脕10^{23}}

rm{(3)}距離中心rm{Si}最近的第一層的rm{4}個rm{C}原子，每一個又連接著另外rm{3}個rm{Si}原子，這rm{12}個rm{Si}原子平均分布在一個球面上，rm{F}是rm{C}原子，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分別代表一個rm{Si}原子，rm{AB}rm{AC}rm{AD}rm{BC}rm{BD}rm{CD}的邊長相等，rm{AF}rm{BF}的長相等為rm2egac44rm{F}位于體心上，rm{O}位于正三角形rm{BCD}的重心上，在正三角形rm{BCD}中，rm{BE}為三角形rm{BCD}的高，則rm{CE}為rm{BC}的一半，如圖設(shè)正四面體的邊長為rm{x}rm{CE}的長為rm{0.5x}rm{BE=sqrt{x;^{2}-(0.5x);^{2}}=dfrac{sqrt{3}}{2}x}rm{BE=sqrt{x;^{2}-(0.5x);^{2}}=

dfrac{sqrt{3}}{2}x}與rm{BO}的長之比為rm{OE}rm{2}則rm{1}的長為rm{dfrac{sqrt{3}}{2}x隆脕dfrac{2}{3}=dfrac{sqrt{3}}{3}x}在三角形rm{BO}中，rm{dfrac{sqrt{3}}{2}x隆脕dfrac

{2}{3}=dfrac{sqrt{3}}{3}x}的長rm{=sqrt{x^{2}-(dfrac{sqrt{3}}{3}x)^{2}}=dfrac{sqrt{6}}{3}x}在三角形rm{ABO}中，rm{AO}的長rm{=dfrac{sqrt{6}}{3}x-d=sqrt{d;^{2}-(dfrac{sqrt{3}}{3}x)^{2}}}rm{x=dfrac{2sqrt{6}}{3}d}

故答案為：rm{=sqrt{x^{2}-(dfrac{sqrt

{3}}{3}x)^{2}}=dfrac{sqrt{6}}{3}x}rm{BFO}

rm{OF}中與rm{=dfrac{sqrt{6}}{3}x-d=sqrt

{d;^{2}-(dfrac{sqrt{3}}{3}x)^{2}}}與rm{x=dfrac{2sqrt

{6}}{3}d}個rm{12}形成配位鍵，可表示為

故答案為：

rm{dfrac{2sqrt{6}}{3}d}該晶胞中含有rm{(4)[Cu(OH)_{4}]^{2-}}個rm{Cu^{2+}}原子，銅原子個數(shù)rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}所以該晶胞中含有rm{4}個銅原子rm{OH^{-}}個氫原子，設(shè)該晶胞的邊長為rm{(5)}則rm{d=dfrac{dfrac{4隆脕(64+1)}{N;_{A}}}{a;^{3}}}所以rm{a=3dfrac{260}{dN;_{A}}cm}

故答案為：rm{3dfrac{260}{dN;_{A}}}．

rm{4}的原子序數(shù)為rm{H}根據(jù)能量最低原理可寫出rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac

{1}{2}=4}的基態(tài)原子的電子排布式，進(jìn)而可確定rm{4}基態(tài)的電子排布式；

rm{4}利用價層電子對互斥模型判斷；

rm{a}根據(jù)rm{d=dfrac{dfrac

{4隆脕(64+1)}{N;_{A}}}{a;^{3}}}與rm{a=3dfrac{260}{dN;_{A}}

cm}為等電子體；結(jié)合等電子體結(jié)構(gòu)相似判斷；

rm{3dfrac{260}{dN;_{A}}

}根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化方式；根據(jù)空間構(gòu)型可判斷鍵角的大小；

rm{(1)壟脵Mn}分子中含有rm{25}個rm{Mn}鍵、rm{Mn^{2+}}個rm{壟脷}雙鍵，分子中含有rm{(2)壟脵}個rm{N_{2}}鍵；

rm{CO}距離中心rm{壟脷}最近的第一層的rm{壟脹HCHO}個rm{2}原子，每一個又連接著另外rm{C-H}個rm{1}原子，這rm{C=O}個rm{3}原子平均分布在一個球面上，根據(jù)直角三角形計算正四面體的邊長；rm{婁脪}中與rm{(3)壟脷}與rm{Si}個rm{4}形成配位鍵；rm{C}利用均攤法計算該晶胞中含有的銅原子和氫原子個數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量、密度和體積之間的關(guān)系式rm{3}計算rm{Si}本題綜合考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識，側(cè)重于電子排布式、等電子體、雜化類型與配位鍵等知識，題目難度中等，注意把握雜化類型的判斷方法，晶胞計算為本題的難點(diǎn)．rm{12}【解析】rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}(}或rm{[Ar]3d^{5})}平面三角形；rm{C隆脭O}rm{sp^{3}}小于；rm{3隆脕6.02隆脕10^{23}}rm{12}rm{dfrac{2sqrt{6}}{3}d}rm{3dfrac{260}{dN;_{A}}}rm{3dfrac{260}{dN;_{A}}

}17、（1）

①2,2-二甲基丁烷

②2,3-二甲基戊烷

③2,4-二甲基己烷

（2）

①(CH3)2CHCH2CH(CH3)2

②(CH3)3CCH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2【分析】【分析】本題考查的是有機(jī)物的命名和結(jié)構(gòu)簡式的書寫，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}rm{壟脵}根據(jù)命名原則，最長碳鏈為rm{4}個碳原子，有rm{2}個甲基，所以名稱為rm{2}rm{2-}二甲基丁烷，故答案為：rm{2}rm{2-}二甲基丁烷；rm{壟脷}根據(jù)命名原則，最長碳鏈為rm{5}個碳原子，有rm{2}個甲基，所以名稱為rm{2}rm{3-}二甲基戊烷，故答案為：rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；rm{壟脹}根據(jù)命名原則，最長碳鏈為rm{6}個碳原子，有rm{2}個甲基，所以名稱為rm{2}rm{4-}二甲基己烷，故答案為：rm{2}rm{4-}二甲基己烷；rm{(2)}rm{壟脵}rm{2}rm{4-}二甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：rm{2}二甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：rm{4-}rm{(CH}rm{3}rm{3}rm{)}rm{2}rm{2}rm{CHCH}rm{2}rm{2}；rm{CH(CH}rm{3}rm{3}rm{)}三甲基rm{2}乙基己烷的結(jié)構(gòu)簡式為rm{2}rm{壟脷}rm{2}rm{2}rm{5-}三甲基rm{3}乙基己烷rm{2}rm{2}rm{5-}rm{3}rm{(CH}rm{3}rm{3}rm{)}rm{3}rm{3}rm{CCH(CH}，故答案為：rm{2}rm{2}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{)CH}rm{2}rm{2}rm{CH(CH}rm{3}rm{3}rm{)}rm{2}rm{2}。

rm{(CH}【解析】rm{(1)}rm{壟脵2}rm{2-}二甲基丁烷rm{壟脷2}rm{3-}二甲基戊烷rm{壟脹2}rm{4-}二甲基己烷rm{(2)}rm{壟脵(CH}rm{3}rm{3}rm{)}rm{2}rm{2}rm{CHCH}rm{2}rm{2}rm{CH(CH}rm{3}rm{3}rm{)}rm{2}rm{2}rm{壟脷(CH}rm{3}rm{3}rm{)}rm{3}rm{3}rm{CCH(CH}rm{2}rm{2}rm{CH}四、工業(yè)流程題(共3題，共24分)18、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越??；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價為+1價；氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價從+3價升高為+6價，Cl元素的化合價從+1價降為-1價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度19、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质翘?或C)，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計數(shù)偏大，則測定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%20、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應(yīng)：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。計算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+；結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算；為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值。

【詳解】

(1)步驟I總反應(yīng)亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案為：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化學(xué)方程式為CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體，降低反應(yīng)速率，防止溫度升高過快。故答案為：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；緩慢通入CH3ONO氣體；

②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進(jìn)行，制備疊氮化鈉的操作是打開K1、K2，關(guān)閉K3；步驟Ⅲ中溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是：關(guān)閉K1、K2→打開K3→水浴加熱、通冷凝水或打開K3→關(guān)閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水，故步驟II開始時的操作為ad(da)(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是cbfe(bcfe)(選填字母編號)。故答案為：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)干燥。精制NaN3的方法是重結(jié)晶；使混合在一起的雜質(zhì)彼此分離。故答案為：真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)；重結(jié)晶；

(4)①計算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，

ω==產(chǎn)品純度為故答案為：

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值，該實(shí)驗(yàn)還需要補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)。故答案為：補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)。【解析】2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2OCH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O緩慢通入CH3ONO氣體ad(da)cbfe(bcfe)真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)重結(jié)晶補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)五、原理綜合題(共4題，共8分)21、略

【分析】分析：本題為綜合實(shí)驗(yàn)題。主要考察磷化氫制備的原理、裝置氣密性的檢查方法；高錳酸鉀溶液為強(qiáng)氧化劑，因此裝置中盛放該試劑的作用除去還原性氣體；為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，利用空氣把PH3全部帶入到高錳酸鉀溶液中進(jìn)行吸收；最后根據(jù)反應(yīng)的方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系計算出樣品中PH3含量。

詳解：(1)儀器C為反應(yīng)的發(fā)生器；名稱是三頸燒瓶；正確答案：三頸燒瓶。

(2)磷化鈣與水反應(yīng)生成磷化氫和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；檢查整套裝置氣密性方法：關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]；正確答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]。

(3)依據(jù)裝置圖進(jìn)行分析判斷，高錳酸鉀溶液是強(qiáng)氧化劑，可以吸收空氣中的還原性氣體；通入空氣，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的氧氣,防止氧化裝置C中生成的PH3,若沒有B裝置，PH3部分被氧氣氧化，則實(shí)驗(yàn)中測得PH3含量將偏低；正確答案：除去空氣中的還原性氣體；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高錳酸鉀氧化成磷酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平書寫得到離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正確答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根據(jù)2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反應(yīng)可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量為[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量為5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量為20×1.12×10-4×10-3mol，所以參加反應(yīng)的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根據(jù)5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反應(yīng)關(guān)系可知，消耗PH3的量為[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原糧，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,質(zhì)量為85×10-8g，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為0.0085mg?kg-1；正確答案：0.0085。

點(diǎn)睛;本題在進(jìn)行最后一問計算時，要根據(jù)反應(yīng)關(guān)系計算出參與反應(yīng)的酸性高錳酸鉀溶液的量，但是要注意這是量取25毫升溶液中消耗高錳酸鉀的量，計算總量時要注意是250毫升樣品溶液，也就是得擴(kuò)大10倍才能進(jìn)行準(zhǔn)確計算，否則誤差相差太大?！窘馕觥咳i燒瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]除去空氣中的還原性氣體吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008522、略

【分析】（1）CO2為共價化合物，碳原子與氧原子鍵形成雙鍵，CO2的電子式為正確答案：

（2）二氧化碳通入氨氣的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫銨，離子方程式為.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正確答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出，所以工業(yè)生產(chǎn)時先氨化再通CO2；正確答案：NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出。

（4）碳酸氫銨溶液和氯化鈉溶液混合后，生成氯化銨和碳酸氫鈉，過濾后，濾液A中主要為氯化銨溶液，所以濾液A中最主要的兩種離子是NH4+和Cl-；正確答案：NH4+和Cl-。

（5）濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣進(jìn)入到氯化鈉溶液中，通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結(jié)晶析出；濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出；正確答案：濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動；促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反應(yīng)，反應(yīng)前后固體質(zhì)量就減少那么題中反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少（m1-m2）g,需要的質(zhì)量為x=84（m1-m2）/31,將其帶入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正確答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出NH4+和Cl-濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結(jié)晶析出。溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出23、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭