高一化學(xué)魯科版優(yōu)化訓(xùn)練：第二章第節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度5分鐘訓(xùn)練(預(yù)習(xí)類訓(xùn)練，可用于課前）1.在相同條件下，燃燒時對大氣污染程度最小的燃料是(）A.液化氣B.煤油C.煤餅D.木炭解析:煤油燃燒會產(chǎn)生黑煙和CO;煤餅燃燒不僅產(chǎn)生煙塵。也會生成CO;木炭燃燒會產(chǎn)生大量煙塵。液化氣主要成分為碳?xì)浠衔?，燃燒時生成CO2和H2O，污染小。答案：A2.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()A.參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)B.催化劑C.溫度、壓強以及反應(yīng)物的接觸面D.反應(yīng)物的濃度解析:參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要（決定性）因素.外界條件濃度、溫度、壓強、催化劑等是外因。答案:A3。下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,不正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示C.在同一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的計量數(shù)比D.化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol·L-1·s—1和mol/(L·min)解析：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的濃度的多少來表示,而不是質(zhì)量的多少來表示。答案：B4.在反應(yīng)C(s)+CO2(g）2CO(g）中，能使反應(yīng)速率加快的措施是（）①增大壓強②升高溫度③將碳粉碎④通入CO2⑤加碳A.①②③B。①②④C。①②③④D。全部解析：增大壓強和通入CO2，都相當(dāng)于增大了反應(yīng)物的濃度，故反應(yīng)速率加快；升高溫度能使反應(yīng)速率加快；將碳粉碎增大了與CO2的接觸面，反應(yīng)速率加快.固體C濃度一定，加C不影響反應(yīng)速率.答案：C5.將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)如下:3A(g)+B（g2C(g），在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0。06mol·L-1·s-1，則在2s時，容器中有____________molA，有____________molC生成。解析：3A（g）+B（g)2C（g）起始（mol)1050轉(zhuǎn)化（mol)0．120。082s時（mol)9．88三段式(也叫“三濃度"或“三步曲”）法思路清晰,便于把復(fù)雜的關(guān)系理順，是解決此類題型的有效方法。對于反應(yīng)物來說:轉(zhuǎn)化濃度=起始濃度-終了濃度;對于生成物來說：轉(zhuǎn)化濃度=終了濃度—起始濃度?！叭凉舛?中，只有轉(zhuǎn)化濃度按方程式中的化學(xué)計量數(shù)比反應(yīng)，起始濃度和終了濃度可以是任意的。答案：9。880.0810分鐘訓(xùn)練（強化類訓(xùn)練,可用于課中)1.下列說法正確的是（）A。催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率B.光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一C.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度D.不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱,或加壓，都可以加快反應(yīng)速率解析：催化劑有正負(fù)之分,正催化劑能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率，負(fù)催化劑能夠減慢化學(xué)反應(yīng)速率,故A錯；光能影響某些反應(yīng),例如氯水、濃硝酸及硝酸銀的分解，故B正確；決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)，所以C錯；加壓只能加快有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率，所以D錯。答案：B2.將質(zhì)量相同的鋅粒分別投入下列四個燒杯的溶液中，反應(yīng)速率最快的是（)解析：由計算可知,上述A、B、C三種溶液物質(zhì)的量的濃度相同，反應(yīng)速率應(yīng)該一樣，D燒杯H2SO4溶液中H+濃度較前三者大，故反應(yīng)速率最快.由此可見，反應(yīng)速率同溶液體積大小無關(guān)，而與濃度大小有關(guān)。答案：D3。CO和NO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳。對此反應(yīng),下列敘述正確的是（)A。使用催化劑不改變反應(yīng)速率B。降低壓強能加快反應(yīng)速率C.升高溫度能加快反應(yīng)速率D.改變壓強對反應(yīng)速率無影響解析：影響反應(yīng)速率的因素有濃度、壓強、溫度和催化劑，因此A說法不正確，而B說反了，對有氣體參與的反應(yīng)，加大壓強才加快反應(yīng)速率，同樣D也錯了。答案：C4.演示鐵在純氧中燃燒實驗時,將鐵絲繞成螺旋狀，其主要目的是（）A.提高鐵絲利用率B.提高反應(yīng)溫度C.增大反應(yīng)物的接觸面積D。使瓶底氧氣充分利用解析：做鐵在純氧中燃燒實驗時，將鐵絲繞成螺旋狀，主要目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。答案：C5.能夠說明可逆反應(yīng)H2(g)+I2（g）2HI(g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A。一個H—H鍵斷裂的同時有一個H—I鍵形成B。一個I—I鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵形成C。一個H—H鍵斷裂的同時有一個H—H鍵形成D。一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵形成解析：化學(xué)平衡狀態(tài)的實質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等,即用同一種物質(zhì)表示的v（正)=v（逆），即同一種物質(zhì)的消耗速率=生成速率，一個H-H鍵斷裂（消耗）的同時有一個H—H鍵形成（生成）。答案:C6.實驗室利用反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液變渾濁時間的長短來研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下列各組實驗中化學(xué)反應(yīng)速率最大的是(）組號反應(yīng)溫度／℃參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2O的體積／mL體積／mL濃度／mol·L-1體積／mL濃度／mol·L—1A105.00.1010.00。105.0B105。00.105。00.1010.0C305.00.105。00.1010。0D305.00。205。00.1010。0解析：本題以表格的形式考查溫度、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等，同時考查通過圖表獲取信息的能力。解答過程為:在反應(yīng)物濃度相同時，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率愈大；在溫度相同時，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率愈大。答案：D7.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B2C（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A。C生成的速率與C分解的速率相等B。A、B、C的濃度不再變化C。單位時間內(nèi)，生成nmolA，同時生成3nmolBD。A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2解析：在一定溫度下,判斷某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：（1)v（正)=v（逆）；（2)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；（3）每一種物質(zhì)的濃度不變等。答案：AB8.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0。5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如下的坐標(biāo)曲線來表示，完成下列問題:（1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因____________________________________________，有關(guān)的化學(xué)方程式為____________________________________________。（2）曲線由a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因_____________________________。（3）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因____________________________.解析：（1）在空氣中久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜,因此，硫酸首先和氧化鋁反應(yīng),不產(chǎn)生氫氣；(2)a→c段,雖然硫酸的濃度漸小，但是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行中溫度逐漸升高,溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；（3）曲線c以后,硫酸的濃度逐漸減小，成為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素,因此，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸下降.本題以鋁和硫酸反應(yīng)為載體考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，以及分析推理能力.答案：(1）硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣Al2O3+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2O（2)反應(yīng)放熱，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率增大(3）曲線c以后,硫酸的濃度漸小，該因素變?yōu)橛绊懛磻?yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率減小30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)1。將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng),反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將Bg（A＞B）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（）解析:粉末狀碳酸鈣的表面積比塊狀碳酸鈣的表面積大，故在相同條件下，與同濃度的鹽酸反應(yīng)時反應(yīng)速率快，即單位時間內(nèi)損失的碳酸鈣的質(zhì)量大，可排除A、B.由于A＞B，且粉末狀碳酸鈣的消耗量大于塊狀碳酸鈣，故當(dāng)粉末狀碳酸鈣完全消耗時，塊狀碳酸鈣尚有剩余，此后,單位時間內(nèi)碳酸鈣的損失量又大于粉末狀碳酸鈣。本題考查的是固體表面積與化學(xué)反應(yīng)速率及固體損失量之間的關(guān)系,分析圖象時一要看時間長短，二要看相同時間內(nèi)損失的碳酸鈣的量。答案：C2.實驗表明，不能用塊狀大理石與稀硫酸制取CO2氣體，而能用大理石粉末與稀硫酸制取CO2氣體.由此得出的合理結(jié)論是（）A。能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)之間是否發(fā)生反應(yīng)，與反應(yīng)的條件有關(guān)B.反應(yīng)物之間接觸面積越大,越有利于反應(yīng)的進(jìn)行C。塊狀大理石與大理石粉末的化學(xué)性質(zhì)不同D。塊狀大理石與大理石粉末中各元素原子間電子的結(jié)合狀況不同解析：不能用塊狀大理石與稀硫酸制取CO2氣體，是因為生成的CaSO4是微溶物，會附著在大理石的表面,阻止內(nèi)部的碳酸鈣進(jìn)一步與稀硫酸反應(yīng)。而能用大理石粉末與稀硫酸制取CO2氣體,是因為大理石粉末表面積大，與稀硫酸接觸面大,反應(yīng)充分,反應(yīng)速率快,可制得CO2氣體。答案：B3。把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI（g)H2（g)+I2（g），在反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)的過程中,下列說法正確的是（）A。HI的生成速率等于其分解速率B。HI的生成速率小于其分解速率C.HI的生成速率大于其分解速率D。無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小解析：反應(yīng)物是HI，在反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)的過程中，v(正）＞v（逆），HI的分解速率應(yīng)大于其生成速率。答案:B4.對于一定條件下，在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：NO2+CONO+CO2下列說法中不正確的是（）A.平衡體系中氣體總的物質(zhì)的量等于開始反應(yīng)時體系中氣體總的物質(zhì)的量B.從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強始終保持不變C。達(dá)到平衡時，NO2、CO2、NO、CO的物質(zhì)的量均相等D.達(dá)到平衡時，NO和CO2的物質(zhì)的量之和等于NO2和CO的物質(zhì)的量之和解析:這是體積不變的反應(yīng)，因此在體積不變的密閉容器中壓強不變，而各物質(zhì)的物質(zhì)的量則要受初始加入物質(zhì)的量及反應(yīng)進(jìn)行的程度的影響.所以C、D錯誤。答案：CD5。哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是（）A.達(dá)到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B.達(dá)到化學(xué)平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C.達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D。達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零解析：達(dá)到化學(xué)平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化.答案：C6。鹽酸與碳酸鈉固體反應(yīng)時，能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是（)A.增加碳酸鈉固體的量B.鹽酸的量增加一倍C.鹽酸的用量減半，濃度加倍D。溫度升高40℃解析：增加反應(yīng)物濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率.碳酸鈉是固態(tài)反應(yīng)物，增加其用量并不影響其濃度，故A對最初的反應(yīng)速率幾乎無影響;對于一定濃度的鹽酸，增加鹽酸的用量并不能增加其濃度,故B對反應(yīng)速率也無影響；C中雖然鹽酸用量減半，但因濃度加倍，會使最初反應(yīng)速率加快，故C正確。本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的理解和應(yīng)用，用于鞏固基礎(chǔ)知識。能增大反應(yīng)速率的措施主要有：①增加濃度；②增大壓強；③升高溫度;④使用催化劑。答案：CD7。在恒溫恒容下的密閉容器中，能夠充分說明反應(yīng)2SO2+O22SO3已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2B。SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等C。反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化D。單位時間內(nèi)生成2molSO3時，又消耗1molO2解析:由于題目中沒有給出各物質(zhì)的起始量，也沒有給出反應(yīng)的具體條件，所以無法知道容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2,及SO2、SO3的物質(zhì)的量濃度相等時反應(yīng)是否達(dá)到平衡,也就是說無法知道達(dá)到平衡后，SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度是否相等。所以A、B選項不對.由于此反應(yīng)是氣體非等體積反應(yīng)，在恒溫恒容下，壓強不變,說明各物質(zhì)的濃度不變，故C選項正確。由于單位時間內(nèi)生成2molSO3時，即消耗了1molO2,表示的都是正反應(yīng)速率,所以D選項也不正確。答案：C8.對于任何一個化學(xué)平衡體系,采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是（)A。加入一種反應(yīng)物C.增大平衡體系的壓強C.升高溫度D.使用催化劑解析：A中，對于既有固體或純液體又有氣體參加的可逆反應(yīng),增加固體或純液體反應(yīng)物，不會使平衡發(fā)生移動;B中，增大平衡體系的壓強對反應(yīng)前后壓強不變的可逆反應(yīng)來說,平衡不會發(fā)生移動；C中,任何化學(xué)反應(yīng)，不是吸熱就是放熱,所以升高溫度,總會使平衡發(fā)生移動，故C正確;D中，催化劑同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，不會使平衡發(fā)生移動.答案：C9。在一定溫度下,將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2（g）+O2(g）2SO3(g);ΔH=－197kJ·mol-1。當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法中正確的是（）A。生成SO32molB。放出197kJ熱量C。SO2和SO3共2molD.含氧元素8mol解析：根據(jù)化學(xué)平衡原理,此反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能徹底，因此，A、B兩選項錯誤。根據(jù)元素守恒，SO2和SO3共2mol，O元素6mol。D選項錯誤。本題應(yīng)用了兩大學(xué)科思想，即平衡上思想和守恒思想。答案：C10.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol·L—1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)最快的是（)A。10℃20mL3mol·L-1的X溶液B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液C。20℃10mL4mol·L-1的X溶液D.10℃10mL2mol·L—1的X溶液解析：在化學(xué)反應(yīng)中,當(dāng)其他條件不變時,濃度越大,反應(yīng)速率越快；溫度越高,反應(yīng)速率越快。在本題中要綜合考慮濃度和溫度的影響.先比較溫度的高低，因為溫度對反應(yīng)速率的影響程度大于濃度對反應(yīng)速率的影響，可知答案應(yīng)從B、C中選；再比較濃度的大小，這里的濃度應(yīng)該是混合以后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只要比較X的濃度，X濃度越大，反應(yīng)速率越快。因為反應(yīng)后溶液的體積均為50mL，所以X的物質(zhì)的量最大，濃度就最大.通過觀察可知，混合后A、B選項中X的濃度相等，且最大,但B中溫度更高，因此B的反應(yīng)速率最快.答案：B11.設(shè)C+CO22CO正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3正反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為（）A。同時增大B.同時減小C.v1增大，v2減小D。v1減小,v2增大解析：當(dāng)溫度升高時,無論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率、無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率均加快，因此，答案為A。答案:A12.在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(s)+2B(g）C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A。混合氣體的壓強B。混合氣體的密度C。B的物質(zhì)的量濃度D。氣體的總物質(zhì)的量解析：首先要確定可逆反應(yīng)的特點：反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)物A為固體,再確認(rèn)外界條件為恒溫恒容條件.因此，壓強、氣體的總物質(zhì)的量均為不變量，而混合氣體的密度、B的物質(zhì)的量濃度均為可變量，因此，答案為B、C。答案：BC13.在2L容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,經(jīng)一段時間后NH3的物質(zhì)的量增加了2.4mol,這段時間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0。6mol·L—1·s—1,則這段時間為（)A。6sB.4sC。3sD.2s解析：根據(jù)化學(xué)方程式可知,這段時間內(nèi)用氨氣濃度變化表示的反應(yīng)速率為0。4mol·L-1·s—1,則由題意:2L×t×0。4mol·L-1·s—1=2.4mol,解得t=3s。答案:C14.在一個容積為6L的密閉容器中，放入3LX（g)和2LY（g）,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4X（g）+nY（g）2Q(g）+6R(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5%，X的濃度減小1/3,則該反應(yīng)中的n值為（)A。3B。4C.5解析：方法一：平衡后X的濃度減小1/3，即反應(yīng)掉1L4X(g）+nY（g)2Q（g)+6R(g)起始32轉(zhuǎn)化10.51。5平衡20。51.5在恒溫恒容下，解得:n=3方法二：根據(jù)反應(yīng)在一定體積的密閉容器中進(jìn)行,反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5%.說明在此反應(yīng)中，氣態(tài)反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)和小于氣態(tài)生成物的化學(xué)計量數(shù)和.即4+n＜2+6，則n＜2+6-4，n＜4，在選項中小于4的只有3，便可確定A選項為答案。答案：A15.一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，達(dá)到平衡時，n（SO2)∶n(O2）∶n（SO3）=2∶3∶4?？s小體積,反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，n（O2)=0.8mol，n（SO3）=1。4mol，此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是()A。0。4molB。0。6molC。0。8molD.1.2mol解析：2SO2（g）+O2(g）2SO3(g)起始（mol)2x3x4x轉(zhuǎn)化(mol）yy/2y平衡（mol)2x-y3x-y/24x+y4x+3x—y/2=0.8x+y=1.4解得：x=0。34，y=0。2所以2x—y=0.4此題當(dāng)年高考得分率僅為0。603，原因是部分同學(xué)對解決此類題的關(guān)鍵“列三欄，填對空”掌握不扎實，或懶得如此“按部就班”。答案:A16。某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為________________。解析：寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，關(guān)鍵是確定X、Y、Z之間誰是反應(yīng)物、誰是生成物以及方程式中X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。確定反應(yīng)物和生成物，主要是看反應(yīng)過程中各物質(zhì)的有關(guān)量的變化情況。一般地,反應(yīng)物物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷減小，生成物物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷增加，由圖可知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物.再根據(jù)化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比的規(guī)律，結(jié)合圖示X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量的變化量即可求出它們的化學(xué)計量數(shù)，從而寫出正確的化學(xué)方程式。由圖示可知X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量的變化量分別為：ΔnX=1。0mol—0.7mol=0.3molΔnY=1.0mol—0.9mol=0.1molΔnZ=0.2mol-0mol=0。2mol故化學(xué)方程式中X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為：0.3mol∶0.1mol∶0.2mol=3∶1∶2。因此,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3X+Y2Z。Z物質(zhì)在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，可通過先求出Z物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化量，再根據(jù)反應(yīng)速率的計算式（Δc/Δt)求解。確定化學(xué)反應(yīng)方程式的步驟及方法是：（1）反應(yīng)物和生成物的確定.方法是：反應(yīng)物的物質(zhì)的量、質(zhì)量或濃度隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷減??；生成物的上述量隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷增加。（2)反應(yīng)方程式［如：aA（g）+bB(g)====cC(g）+dD（g）］各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)的確定.方法是:a∶b∶c∶d(化學(xué)計量數(shù)之比)=Δna∶ΔnB∶ΔnC∶ΔnD(物質(zhì)的量的變化量之比)=ΔcA∶ΔcB∶ΔcC∶ΔcD（物質(zhì)的量濃度的變化量之比)=vA∶vB∶vC∶vD（反應(yīng)速率之比)。答案：（1）3X+Y2Z（2）0．05mol·L—1·min-117.反應(yīng)A+3B====2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v（A）=0。15mol(L·s）—1,②v（B)=0.6mol（L·s）-1,③v(C)=0。4mol(L·s）—1，④v(D)=0。45mol(L·s)—1。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為________________________.解析:用化學(xué)反應(yīng)速率來比較同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時,應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較，同時還要注意單位的一致性。方法一：由反應(yīng)速率之比與物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，比較后作出判斷，由化學(xué)方程式A+3B====2C+2D得出:v（A）∶v（B）=1∶3,而v（A)∶v(B）=0。15∶0．6=1∶4,故v(B)＞v(A），從而得②＞①。v(B)∶v（C）=3∶2,而v(B）∶v(C）=0．6∶0．4=