高一化學(xué)學(xué)案：備課資料第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精備課資料1.有固體參加的反應(yīng)速率問(wèn)題對(duì)于不溶于水的固體來(lái)說(shuō)，在化學(xué)反應(yīng)前后,由于固體的密度是固定不變的，也就是說(shuō)固體的濃度是固定不變的，所以,在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，是不用固體來(lái)表示的。比如,反應(yīng)Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑2.外界條件對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響在同一反應(yīng)條件下,反應(yīng)既能向正反應(yīng)方向又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。下面,以可逆反應(yīng)2SO2+O2====2SO3為例，來(lái)說(shuō)明外界條件對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響：（1)溫度對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響升高溫度時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都加快，但是加快的幅度不相等。由于升高溫度時(shí)，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以,吸熱反應(yīng)方向速率加快的幅度要大一些.對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2====2SO3來(lái)說(shuō)，正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),所以,升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率<逆反應(yīng)速率。（2)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響使用催化劑時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都加快，而且速率加快的幅度相等。這是因?yàn)槭褂么呋瘎r(shí),平衡不發(fā)生移動(dòng)，所以，后來(lái)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率同步加快。(3)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響增大反應(yīng)物的濃度時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都加快,但是加快的幅度不相等.由于增大反應(yīng)物濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以，正反應(yīng)方向速率加快的幅度要大一些.對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2====2SO3來(lái)說(shuō)，增大氧氣濃度時(shí),正反應(yīng)速率>逆反應(yīng)速率。（4）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響增大壓強(qiáng),其實(shí)就是增大濃度,所以，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都加快，但是加快的幅度不相等。由于增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),所以，氣體體積減小的方向速率加快的幅度要大一些.對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2====2SO3來(lái)說(shuō)，縮小容器體積而增大壓強(qiáng)時(shí)，正反應(yīng)速率〉逆反應(yīng)速率?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度從容說(shuō)課“化學(xué)反應(yīng)的限度"的教學(xué)設(shè)計(jì)緊扣以下4個(gè)問(wèn)題展開(kāi)：1.用一些實(shí)例使學(xué)生認(rèn)識(shí)到反應(yīng)中既存在非可逆反應(yīng)，又存在著可逆反應(yīng)。2。任何可逆反應(yīng)均可表示為：反應(yīng)物=生成物。在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物不再減少，生成物不再增加，即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài).也就是說(shuō)，可逆反應(yīng)的進(jìn)行有一定的限度,這是可逆反應(yīng)的一個(gè)特征。這個(gè)特征,學(xué)生在初次接觸時(shí)，往往感覺(jué)難以理解,教師可以通過(guò)打比方，舉出日常生活中學(xué)生很熟悉的事例來(lái)幫助學(xué)生理解，比如,拔河的例子。在拔河的過(guò)程中,拔河的雙方都在使勁,都在想辦法要把繩子拉到自己的一方來(lái),但是,你在使勁的同時(shí)，對(duì)方也在努力，雙方的力量時(shí)有懸殊，繩子一會(huì)兒被拉向這邊，一會(huì)兒被拉向那邊,這就好比是改變外界條件時(shí)，平衡在向不同的方向移動(dòng)。而當(dāng)雙方力量相當(dāng)，僵持不下時(shí)，繩子的位置不再左右移動(dòng)，就好比是可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。但是,在繩子的位置不再左右移動(dòng)時(shí)，并不是說(shuō)拔河的雙方已經(jīng)撒手不拔了，雙方仍然在用力，這就好比是可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)以后，反應(yīng)并沒(méi)有停止，平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)的平衡。3。通過(guò)具體的實(shí)驗(yàn)，幫助學(xué)生領(lǐng)悟：外界條件改變時(shí)，反應(yīng)物、生成物的濃度可以發(fā)生變化，即可逆反應(yīng)的限度是隨外界條件的改變而改變的。4.在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中,改變反應(yīng)條件可以使可逆反應(yīng)朝著人們需要的方向進(jìn)行。教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)重點(diǎn)可逆反應(yīng)的限度問(wèn)題.教學(xué)難點(diǎn)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究方式，認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)的限度是隨外界條件的改變而改變的。教具準(zhǔn)備化學(xué)儀器：試管、滴管、燒杯、藥匙化學(xué)試劑：FeCl3溶液、KSCN溶液、CCl4、AgNO3溶液、KI溶液、氯水、銅粉三維目標(biāo)知識(shí)與技能認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)的進(jìn)行有一定的限度。過(guò)程與方法1.通過(guò)打比方，舉出日常生活中學(xué)生熟悉的事例來(lái)幫助學(xué)生理解可逆反應(yīng)的限度問(wèn)題。2.通過(guò)具體的實(shí)驗(yàn)，幫助學(xué)生領(lǐng)悟：可逆反應(yīng)的限度是隨外界條件的改變而改變的。情感、態(tài)度與價(jià)值觀從化學(xué)的視角認(rèn)識(shí)自然、環(huán)境、能源和社會(huì)的關(guān)系。教學(xué)過(guò)程導(dǎo)入新課在鹵族元素中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)了可逆反應(yīng)的內(nèi)容,請(qǐng)回憶一下，什么是可逆反應(yīng)？生在同一反應(yīng)條件下，既能向正反應(yīng)方向又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng)。推進(jìn)新課板書(shū)：二、化學(xué)反應(yīng)的限度1?？赡娣磻?yīng):在同一反應(yīng)條件下,既能向正反應(yīng)方向又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng)。師氯水中含有哪些微粒？哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)？生思考、討論、交流、發(fā)言：氯水中含有的微粒既有分子，又有離子，分子有：Cl2、H2O、HClO，離子有H+、Cl—、ClO-和極少量的OH-。師要證明氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，就必須去證明，在同一條件下，反應(yīng)既能向生成鹽酸和次氯酸的正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向生成氯氣和水的逆反應(yīng)方向進(jìn)行，而反應(yīng)的進(jìn)行，就必須通過(guò)加入試劑，產(chǎn)生不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)觀察。生按照提示去思考，而后回答：能夠說(shuō)明氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的事實(shí)有:向黃綠色的氯水中加入氫氧化鈉溶液，就會(huì)觀察到溶液的黃綠色逐漸變淺。再向顏色變淺的溶液中加入鹽酸，就會(huì)觀察到溶液的顏色又逐漸變?yōu)辄S綠色.板書(shū)：2.幾個(gè)可逆反應(yīng)的實(shí)例：Cl2+H2OHCl+HClO投影:請(qǐng)完成以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)②在反應(yīng)①的溶液中加CCl4，振蕩、靜置③?、诘纳蠈尤芤?，滴加KSCN溶液師已知FeCl3溶液和KI溶液能發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe3++2I—====2Fe2++I2請(qǐng)同學(xué)們觀察現(xiàn)象，并解釋。生KI溶液滴加FeCl3溶液，溶液變成綠色，加CCl4振蕩后，靜置,可看到下層呈現(xiàn)紫色。上層清液，加KSCN溶液會(huì)生成血紅色溶液.生KI與FeCl3發(fā)生反應(yīng)，2Fe3++2I-====2Fe2++I2，生成了3Fe2+(aq)，所以溶液顯淺綠色。加入CCl4后,CCl4呈紫色，說(shuō)明有I2生成；再加入KSCN溶液變血紅色，說(shuō)明溶液中仍有Fe3+。生從以上實(shí)驗(yàn)我們可得出結(jié)論，F(xiàn)eCl3和KI發(fā)生的反應(yīng)是可逆反應(yīng).板書(shū)：2Fe3++2I—2Fe2++I2投影:完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論，思考從實(shí)驗(yàn)中能得出什么啟示.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論得到的啟示1。過(guò)量的銅粉與硝酸銀溶液反應(yīng)2。取反應(yīng)后的上層清液，加入KI溶液師觀察現(xiàn)象并填寫(xiě)生銅與硝酸銀溶液反應(yīng):溶液的顏色由無(wú)色變成了藍(lán)色，并且有黑色的渾濁出現(xiàn)。取反應(yīng)后的上層清液,加入KI溶液：有黃色的沉淀生成。生分析出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：發(fā)生了置換反應(yīng)，生成了藍(lán)色的硝酸銅溶液和黑色的銀粉。取反應(yīng)后的上層清液，加入KI溶液:生成了黃色的AgI沉淀。生小結(jié)從中得到的啟示銅粉與硝酸銀溶液的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。因?yàn)?，過(guò)量的銅粉與硝酸銀溶液反應(yīng)，若反應(yīng)是非可逆反應(yīng)的話，那么，反應(yīng)后的溶液中就不可能存在Ag+,再加入KI溶液時(shí)，也就不可能生成黃色的AgI沉淀。板書(shū):Cu+2AgNO3Cu（NO3)2+2Ag師（歸納）在一定條件下，許多反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，比如，氯氣與水的反應(yīng)，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫等等。板書(shū)：2SO2+O22SO3師氫氣在氧氣中燃燒能生成水，而水也可以分解為氫氣和氧氣,這是可逆反應(yīng)嗎？為什么？答案:不是可逆反應(yīng)。因?yàn)榉磻?yīng)的條件不同,一為點(diǎn)燃的條件，另一為電解的條件。師剛才我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了幾個(gè)可逆反應(yīng)，現(xiàn)在,請(qǐng)來(lái)思考一下，可逆反應(yīng)具有哪些特征呢?板書(shū)：3。可逆反應(yīng)的特征師拔河，大家都參加過(guò)吧，“拔河”與我們現(xiàn)在所學(xué)的“可逆反應(yīng)”，兩者之間有無(wú)相通之處呢？生有許多相通之處，比如：在拔河的過(guò)程中，拔河的雙方都在使勁，都在想辦法要把繩子拉到自己的一方來(lái)。這就相當(dāng)于是可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)方向.當(dāng)雙方力量相當(dāng),僵持不下時(shí)，繩子的位置不再左右移動(dòng),就好比是可逆反應(yīng)達(dá)到了它的限度,達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。板書(shū):a.可逆反應(yīng)有一定的限度。師在拔河的過(guò)程中，在繩子的位置不再左右移動(dòng)時(shí)，并不是說(shuō)拔河的雙方已經(jīng)撒手不拔了,其實(shí)雙方仍然在用力.這就好比是可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)以后,反應(yīng)并沒(méi)有停止下來(lái)，可逆反應(yīng)的平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)的平衡。板書(shū):b.可逆反應(yīng)的平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)的平衡。師在拔河的過(guò)程中,在繩子的位置不再左右移動(dòng)時(shí)，拔河仍然在進(jìn)行,只不過(guò)雙方用的力已經(jīng)相等。這就好比是可逆反應(yīng)仍然在進(jìn)行，只不過(guò),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率已經(jīng)相等。板書(shū)：c.平衡時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等。當(dāng)平衡到達(dá)時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變.板書(shū)：d。平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變。師反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)保持不變，是指反應(yīng)物或生成物保持它們自己的濃度不變，而不是指反應(yīng)物和生成物相互之間濃度相等,當(dāng)然，在一些特殊的情況下，反應(yīng)物和生成物的濃度也可能恰好相等。在拔河僵持不下時(shí)，在任何一方，再添一個(gè)人，哪怕是一個(gè)力氣很小的小孩,拔河的僵持狀態(tài)也就會(huì)被破壞，繩子會(huì)偏向一方,這就好比是在可逆反應(yīng)中，在平衡狀態(tài)時(shí),改變外界條件,平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。板書(shū)：e。改變外界條件，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。師對(duì)于可逆反應(yīng)，它的特征可用4個(gè)字來(lái)概括：“動(dòng)”“等”“定"“變”。要理解4個(gè)字所各自代表的含義，加深對(duì)平衡狀態(tài)的理解。請(qǐng)閱讀教材第30頁(yè)“交流與討論”內(nèi)容,以反應(yīng)N2+3H2====2NH3（正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)）為例,分析合成氨反應(yīng)中正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率、反應(yīng)物和生成物濃度隨時(shí)間變化的情況。課堂小結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)的限度問(wèn)題，在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，就達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，原化學(xué)平衡被破壞,達(dá)到新的平衡狀態(tài)。布置作業(yè)P313、6板書(shū)設(shè)計(jì)二、化學(xué)反應(yīng)的限度1。可逆反應(yīng)：在同一反應(yīng)條件下，既能向正反應(yīng)方向又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。2.幾個(gè)可逆反應(yīng)的實(shí)例:Cl2+H2OHCl+HClO2Fe3++2I—2Fe2++I2Cu+2AgNO3Cu(NO3）2+2Ag2SO2+O22SO33?？赡娣磻?yīng)的特征:a?？赡娣磻?yīng)有一定的限度。b?？赡娣磻?yīng)的平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)的平衡.c。平衡時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等。d.平衡時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變。e。改變外界條件，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。概括：“動(dòng)”“等”“定”“變”?；顒?dòng)與探究［活動(dòng)與探究1]氯水中含有哪些微粒？哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)？學(xué)生活動(dòng)教師指導(dǎo)結(jié)論觀察氯水的顏色：黃綠色提醒：氯氣為黃綠色氣體氯水中含有Cl2分子試驗(yàn)氯水的漂白性提醒：HClO具有強(qiáng)氧化性氯水中含有HClO分子用pH試紙測(cè)量氯水的pH氯水中含有H+查閱資料：HClO為弱酸氯水中含有ClO—學(xué)生活動(dòng)所得小結(jié)論總結(jié)論向黃綠色的氯水中加入氫氧化鈉溶液，就會(huì)觀察到溶液的黃綠色逐漸變淺加入氫氧化鈉溶液時(shí)，平衡向著消耗氯氣的方向移動(dòng)反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HclO為可逆反應(yīng)再向顏色變淺的溶液中加入鹽酸，就會(huì)觀察到溶液的顏色又逐漸變?yōu)辄S綠色加入鹽酸時(shí),平衡向著生成氯氣的方向移動(dòng)［活動(dòng)與探究2］完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論，思考從實(shí)驗(yàn)中能得出什么啟示。實(shí)驗(yàn)1.過(guò)量的銅粉與硝酸銀溶液反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)2.取反應(yīng)后的上層清液，加入KBr溶液.得到的啟示：銅粉與硝酸銀溶液的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。因?yàn)椋^(guò)量的銅粉與硝酸銀溶液反應(yīng),若反應(yīng)是非可逆反應(yīng)的話，那么，