江西省景德鎮(zhèn)市2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（無答案）

高一期末化學(xué)試卷學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列說法不正確的是A．碘單質(zhì)受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過程中化學(xué)鍵沒有發(fā)生變化B．、、的狀態(tài)由氣態(tài)到固態(tài)變化的主要原因是分子間作用力逐漸增大C．在水中電離只破壞離子鍵D．DNA的結(jié)構(gòu)和生理活性都與氫鍵的作用有關(guān)2．下列說法正確的是A．多電子原子中，離原子核由近到遠(yuǎn)，電子的能量由高到低B．湯姆孫原子模型提出原子的中心有個帶正電荷的核C．的酸性強于，所以非金屬性：硫>氯D．元素周期表中副族共有8個3．向含有0.01molCu，amolCu2O、bmolCuO的混合物中滴加6mol/L的稀硝酸溶液至10mL時，固體恰好完全溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體(純凈物)。下列說法不正確的是A．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移0.03mol電子 B．a(chǎn)∶b=1∶1C．等量上述稀硝酸中最多能溶解0.84gFe D．被還原的硝酸為0.01mol4．將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)；反應(yīng)過程中放出氣體，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為溶液至恰好沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加了，由此推斷A．沉淀完全時消耗溶液的體積為B．參與反應(yīng)的的物質(zhì)的量為C．合金的質(zhì)量可能為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶解合金時收集到氣體的體積為5．將一定量的鋅、鎂合金與濃硫酸充分反應(yīng)后，固體完全溶解，同時生成氣體（生成氣體全部逸出，測定條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋到，測得稀釋后溶液中的濃度為。向反應(yīng)后的溶液中加入溶液時，所得沉淀質(zhì)量最大，其質(zhì)量為。下列敘述中錯誤的是A．氣體A中和的體積比為 B．該合金中鋅、鎂的物質(zhì)的量之比為C．該實驗所有的濃度是 D．沉淀質(zhì)量最大時，溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為6．現(xiàn)有、、混合物共，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到，且向反應(yīng)后的溶液中加入溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量可能為A． B． C． D．7．在一定量鐵的氧化物（鐵只有、價）中，加入硫酸溶液，恰好使固體完全溶解，所得溶液中恰好被標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣氧化，則該固體中x和y的個數(shù)之比為A． B． C． D．8．向200mL稀與稀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的關(guān)系如圖所示，且曲線中每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)。下列說法錯誤的是A．混合溶液中的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．若向銅粉中加入100mL上述混合溶液，最多能溶解19.2g銅C．D．每一階段反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為9．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的簡單離子和Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W和X、Z均能形成共價化合物，W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性。下列說法錯誤的是A．4種元素中Y的金屬性最強B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z>XC．簡單陽離子氧化性：W>YD．W和Y形成的化合物與水反應(yīng)能生成一種還原性氣體10．下列除去雜質(zhì)的方法中，錯誤的是選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除去雜質(zhì)的方法AMgO固體(Al2O3)加入足量NaOH溶液、過濾、洗滌、干燥BNaCl溶液(Na2CO3)加入適量的Ca(OH)2溶液、過濾CFeCl3溶液(FeCl2)通入適量的Cl2DCO2氣體(HCl)通過飽和NaHCO3溶液洗氣、干燥A．A B．B C．C D．D11．實驗室用等作原料制取少量的流程如下：下列說法正確的是A．熔融過程作氧化劑B．“歧化”時氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為C．“過濾”所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒D．流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是、12．為探究的性質(zhì)，實驗小組同學(xué)進行了如下實驗：下列說法一定正確的是A．③和④中產(chǎn)生的氣體成分完全相同B．②和⑥中沉淀的主要成分不同C．①→②和④→⑥均只發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)D．①→④發(fā)生的反應(yīng)是13．油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：下列說法正確的是A．和中硫元素化合價相同B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的個數(shù)比：Ⅰ＞ⅡD．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化a個轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為14．下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當(dāng)X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強堿時，過量的B跟反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是A．當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是B．當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是C．當(dāng)X是強酸時，用代替，也能與B反應(yīng)生成C物質(zhì)D．當(dāng)X是強酸時，C在常溫下是一種易溶于酒精的固體二、填空題15．回答下列問題：(1)已知離子R2—的原子核內(nèi)有n個中子。R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則W克離子R2—含有的電子的物質(zhì)的量為。(2)一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2(液)+3O2(氣)=XO2(氣)+2YO2(氣)。冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g·L-1，則：①反應(yīng)前O2在標(biāo)況下的體積是。②化合物XY2的摩爾質(zhì)量是。③若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3∶16，則X元素是。(寫元素符號)(3)30g重水(D2O)中所含中子數(shù)與g水(H2O)所含的中子數(shù)相等。16．已知磺酰氯(SO2Cl2)是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，密度為1.67g/mL。遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成兩種強酸，且產(chǎn)生白霧。某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)

?H<0，利用下列裝置制備磺酰氯(部分夾持裝置略)。回答下列問題。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(2)利用E裝置制取SO2宜選用的試劑是。(填序號)A．69%的硝酸和Na2SO3固體B．70%的硫酸和Na2SO3固體

C．70%的硫酸溶液和亞硫酸鈣固體(3)為了使Cl2和SO2在D中混合反應(yīng)，用儀器接口的小寫字母和箭頭表示上述裝置的合理連接順序：→f，g←。(箭頭方向要與氣流方向一致，部分裝置可重復(fù)使用)。(4)儀器甲的名稱為，水應(yīng)從口進入(選填“m”或“n”)。(5)儀器乙的作用是。(6)制備時，D中的三頸燒瓶宜浸入冰水浴中的原因是。(7)實驗結(jié)束后，需從三頸燒瓶中分離出高純SO2Cl2，最佳分離操作的名稱是。(8)設(shè)計如下實驗，以檢驗SO2Cl2產(chǎn)品中是否溶有雜質(zhì)。①組裝儀器，檢查氣密性；②添加試劑抽取7.0mL液體產(chǎn)品，組裝儀器；③打開止水夾，緩慢推動注射器活塞將液體產(chǎn)品全部推入錐形瓶中；④充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量固體質(zhì)量為23.3g，表明液體產(chǎn)品中溶有，其理由是。17．堿式氯化鋁可看作是和之間一系列中間物質(zhì)所形成的聚合物。(1)一種常溫下制備堿式氯化鋁的實驗流程如下：①試劑X的化學(xué)式為。②“沉鋁”的化學(xué)方程式為。(2)堿式氯化鋁可用作除氟劑。其除氟原理一般認(rèn)為是，被堿式氯化鋁在水溶液中形成的多種帶有較高正電荷數(shù)的離子(等)吸附并沉淀。其中m、n的大小會直接影響除氟效果。堿式氯化鋁除氟效率和的關(guān)系曲線如圖所示。則堿式氯化鋁的最佳除氟為，若過大，則去氟率急劇下降是因為。(3)通過測定某堿式氯化鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定m與n的比值，測定方法如下：①取適量堿式氯化鋁溶液分成兩等份。②向其中一份溶液中加入稀硝酸酸化的過量溶液充分反應(yīng)，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體。③向另一份溶液中加入堿性溶液，反應(yīng)完全后，再用溶液與剩余的反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時消耗溶液的體積為。(已知：是一種能與金屬離子反應(yīng)的物質(zhì)，且與、反應(yīng)的化學(xué)計量比均為)。計算中的值(寫出計算過程)。18．X、Y、Z、M為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A～J均由該四種元素構(gòu)成的單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，部分生成物省略。已知：①A、B、C、G都是由兩種元素構(gòu)成的化合物，其中A、G分子所含的電子數(shù)為10e-，B、C分子所含的電子數(shù)為18e-；D為空氣的主要成分之一、②另取16.8gJ在真空條件下，控制溫度350～400oC加熱至完全分解，得到F和8.96L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)A兩種物質(zhì)。請回答下列問題：(1)寫出C的化學(xué)式是；D的電子式是。(2)請寫出金屬單質(zhì)E在生產(chǎn)生活中的一種作用。(3)寫出次氯酸鈉與過量氣體A反應(yīng)生