2024屆河北省石家莊康福某中學(xué)高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

2024屆河北省石家莊康福外國語學(xué)校高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陽極溶解32g銅

B.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有1.5NA個(gè)氟化氫分子

C.在反應(yīng)KC1O4+8HC1=KC1+4C121+4H2。中，每生成4molCL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

D.25'C時(shí)，1LpH=13的氫氧化鋼溶液中含有O.INA個(gè)氫氧根離子

2、下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是

①FeCb②H2s。4③NH4NO3④HC1

A.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部

3、某科研團(tuán)隊(duì)研究將磷鴇酸（H3PW12O.。，以下簡稱HPW）代替濃硫酸作為酯化反應(yīng)的催化劑，但HPW自身存在比表

面積小、易溶于有機(jī)溶劑而難以重復(fù)使用等缺點(diǎn)，將其負(fù)載在多孔載體（如硅藻土、C等）上則能有效克服以上不足，提

高其催化活性。用HPW負(fù)載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負(fù)載量的關(guān)系（溫度：120C,時(shí)間：2h）

如圖所示，下列說法不正確的是

95

卓90

森

385

80

萬

題

70

65

60

A.與HPVV相比，HPW雁藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能

B.當(dāng)HPVV負(fù)載量為40%時(shí)達(dá)到飽和，酯化率最高

C.用HPW麻藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑，可減少設(shè)備腐蝕等不足

D.不同催化劑對酯化率的影響程度主要取決于化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度

4、已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng):Cu+>Cu+C『侏配平）。NH4C11SO3與足量的1.0硫酸溶液混合微

熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是

（）

A.該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性

B.NH4C11SO3中銅元素全部被氧化

C.刺激性氣味的氣體是氨氣

D.反應(yīng)中硫酸作氧化劑

5、下列選項(xiàng)中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1mol/LK2cCh溶液：c(OH)=c(HCO,C)+c(H+)+c(H2CO3)

B.(Mmol/LNaHCXh溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na+)=2c(COj2-)+c(HCOj-)+c(H2CO3)

C.等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K+)=c(HX)十c(X-)

D.濃度均為0.1mol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等體積混合：c(Na+)+c(H+)=c(COj2-)+c(OH

+c(HCO3-)

6、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用排水法收集銅粉與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2

B.用氨水鑒別NaCl>MgCh>AlCh>NH4CI四種溶液

C.用酸性KMnOj溶液驗(yàn)證草酸的還原性

D.用飽和NaHCCh溶液除去。2中混有的HC1

7、下列化學(xué)用語正確的是

A.CH3OOCCH3名稱為甲酸乙酯

B.次氯酸的電子式H：C1：Q：

C.17cl原子3P亞層有一個(gè)未成對電子

D.碳原子最外層電子云有兩種不同的伸展方向

8、下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康牟僮?/p>

檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否將Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，

A

已氧化變質(zhì)觀察溶液是否變紅

B測定“84”消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH試紙上

C驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒

比較H2c與H2c03的

D在H2c2。4溶液中滴加Na2c溶液，觀察現(xiàn)象

酸性強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

9、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是()

A.原子半徑：r(Na)>r(O),離子半徑：r(Na)<r(Oa)

B.第VIIA族元素碘的兩種核素⑶I和的核外電子數(shù)之差為6

C.P和As屬于第VA族元素，HF?！沟乃嵝詮?qiáng)于H|AsO4的酸性

D.Na、Mg、Al三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱

10、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，1.8g甲基(一CD》中含有的中子數(shù)目為NA

B.0.5mol雄黃(As4s4,結(jié)構(gòu)為專宗)含有NA個(gè)S-S鍵

C.pH=l的尿酸(HUr)溶液中，含有O.INA個(gè)H+

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為N,、

11、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是()

A.二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色

B.濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，能使Cu轉(zhuǎn)化為CM十

C.硅具有還原性，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來

D.二氧化銃具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣

12、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時(shí)，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1mol-f1的HA溶液和

HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計(jì))，溶液中B?的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所

下列說法正確的是()

A.曲線I表示溶液的pH與?1駛(AD的變化關(guān)系

K，HB)

B.=100

K/HA)

C.溶液中水的電寓程度：M>N

D.N點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Na+)>(^點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Na+)

B.湯姆生：葡荀干面包模型

C.德謨克利特：古典原子論

D.貝克勒爾：原子結(jié)構(gòu)的行星模型

18、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCh通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。.2N,、

B.常溫下，lLpH=ll的NaOH溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為l(r“NA

C.273K、lOlkPa下，22.4L由NO和組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為NA

D.100g34%雙氧水中含有H-O鍵的數(shù)目為2NA

19、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向2支盛有5mL不同濃度NaHSCh溶液的試管

A濃度越大,反應(yīng)速率越快

中同時(shí)加入2mL5%比。2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向NaCkNai的混合稀溶液中滴入少量:稀AgNO

B3心(AgCl)>NAgl)

溶液,有黃色沉淀生成

向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的

C維生素C具有還原性

維生素C溶液,觀察顏色變化

向20%蔗糖溶液中加入少量稀HfCh,加熱：再

D蔗糖未水解

加入銀基溶液，未出現(xiàn)銀鏡

B.BC.CD.D

20、郵票是國家郵政發(fā)行的一種郵資憑證，被譽(yù)為國家名片。新中國化學(xué)題材郵票展現(xiàn)了我國化學(xué)的發(fā)展和成就，是

我國化學(xué)史不可或缺的重要文獻(xiàn)。下列說法錯(cuò)誤的是

郵票中的人物是侯德榜。其研究出了聯(lián)產(chǎn)純堿與氯化錢化肥的制堿新工藝，創(chuàng)立了中國人自己的

制堿工藝一侯氏制堿法

郵票中的圖是用橡膠生產(chǎn)的機(jī)動(dòng)車輪胎。塑料、橡膠和纖維被稱為三大合成材料，它們不斷替代

金屬成為現(xiàn)代社會(huì)使用的重要材料

郵票中的圖是顯微鏡視野下的結(jié)晶牛胰島素。我國首次合成的人工牛胰島素屬于蛋白質(zhì)

郵票是紀(jì)念眾志成城抗擊非典的郵票。冠狀病毒其外殼為蛋白質(zhì)，用紫外線、苯酚溶液、高溫可

以殺死病毒

21、下列說法正確的是

A.共價(jià)化合物的熔、沸點(diǎn)都比較低

B.H2s0八CCh.NH3均屬于共價(jià)化合物

C.%O分子比H2s分子穩(wěn)定的原因是HzO分子間存在氫鍵

D.SiOz和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體，說明硅酸的酸性比碳酸的強(qiáng)

22、下列制綠帆的方法最適宜的是用

A.FeO與稀H2SO4

B.Fe屑與稀H2s04

C.Fe(OH)2與稀H2sO4

D.Fe2(SO4)3與Cu粉

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下：

已知:

0

<DRrC-R2(H)

Mg②H：0

RMgBr-

CO、

—^RCOOH

回答下列問題：

(1)按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是；寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)反應(yīng)H-I的化學(xué)方程式為；反應(yīng)E-F的反應(yīng)類型是

(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜有4組峰

(4)a,a?二甲基葦醇(色｛OH)是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2.氯丙烷為起始原料制備a,a?二甲基葦醇的合成

路線如下：

與試劑與條件1r-<BrMg

◎--------------◎化合物x―

-OH

9NaOH溶液一試劑與條件2

A△

該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡式為一，Y的結(jié)構(gòu)簡式為；試劑與條件2為0

24、（12分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，和B,具有相同的電子構(gòu)型：C、D為同周期元素，C

核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是___________（填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為0

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是____________（填分子式）；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為

和。

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E,E的立體構(gòu)型為,中心原子的雜化軌道類型為

（4）單質(zhì)D與濕潤的Na2c03反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為。

（5）A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm,F的化學(xué)式為；晶胞中A原子

的配位數(shù)為;列式計(jì)算晶體F的密度（g-ci］。）。

25、（12分）銅銹的主要成分是銅綠，某化學(xué)興趣小組為了研究銅生銹的條件，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。一月后,

發(fā)現(xiàn)B中的銅絲慢慢生銹，且水面處銅絲生銹較為嚴(yán)重，而A、C、D中的銅絲基本無變化。

于炭的空氣

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

⑴銅生銹所需要的條件是：銅與相互作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。

⑵寫出銅生銹產(chǎn)生銅綠［CuMOH）2c03］的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（3）推測銅和鐵，_______更易生銹。

26、（10分）某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下:

五畫“四體A上落;其癡而:給T

i湘碣

43

請回答下列問題;

(1)步驟①中先加入熱的Na2c03溶液除油污，操作甲的名稱是_____o

(2)步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HQ=FeC12+H2T外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2(h+6H+=2Fe3++3H2O和

(3)溶液C的顏色是一,溶液D中可能含有的金屬陽離子有

(4)可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是一(填選項(xiàng)序號(hào))。

a.稀硫酸b.鐵c.硫氧化鉀(1.酸性高鉆酸鉀溶液

(5)操作乙的名稱是_,步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為—o

27、(12分)PbCrCh是一種黃色顏料，制備PbCrCh的一種實(shí)驗(yàn)步驟如圖1：

6moi-LNaOH溶液6%血。2溶液

?丁?T

CrCl溶液—>制NaCrO2(aq)—?氧化一?煮沸—>冷卻液—?----->PbCrC)4

小火加熱

己知：?Cr(OH)3(兩性氫氧化物)呈綠色且難溶于水

②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水，PbCrCh的Ksp為"Xi。-%Pb(OH)2開始沉淀時(shí)pH為7.2,完全

沉淀時(shí)pH為8.7。

③六價(jià)銘在溶液中物種分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖2所示。

郎

不

檸

《

女

弟

她

至

卡

pH

④PbCrOo可由沸騰的格酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，含PbCrO4晶種時(shí)更易生成

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要配置100mL3mokI1CrCb溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀器是

(2)“制NaCMh(aq)”時(shí)，控制NaOH溶液加入量的操作方法是。

(3)“氧化”時(shí)H2O2滴加速度不宜過快，其原因是;“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為一。

(4)“煮沸”的目的是____。

(5)請?jiān)O(shè)計(jì)用“冷卻液”制備PbCrO4的實(shí)驗(yàn)操作:［實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:6moiL1的醋酸,OSmokl/THNCh)

2溶液，pH試紙］。

28、(14分)珞是一種應(yīng)用廣泛的金屬材料。請回答下列問題：

⑴基態(tài)珞的價(jià)電子排布式為，其單電子數(shù)目為。

(2)Cr(NH3)3F3中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是。

(3)NH3中N的價(jià)層電子對數(shù)為,已知Cr(NH3)3F3中Cr的配位數(shù)為6,Cr的配位原子是_____________,

NH3與ce成鍵后，N的雜化類型為o

(4)Cr(NH3)3F3固體易升華，其熔沸點(diǎn)均較NaCI低很多，其原因是________________。

⑸將Cr(NH3)3F3在充足氧氣中灼燒有O2O3生成，從O2O3晶體中取出的具有重復(fù)性的六棱柱結(jié)構(gòu)如圖所示，己知

O2O3的摩爾質(zhì)量為Mg/moL晶體的密度為pg/cm3,六棱柱的體積為Ven。。六棱柱結(jié)構(gòu)內(nèi)部的小白球代表(填

“輅離子”或“氧離子”)阿伏加德羅常數(shù)NA=mol用含M，V,p的代數(shù)式表示)。

29、(10分)化合物G是一種具有抗痢疾的某種藥物的中間體，其合成路線如圖:

:節(jié)PP

AH(P

產(chǎn)寸二琦工.

己知L,/二5+H20

(1)X的分子式為C2H4CI2,寫出其化學(xué)名稱—O

(2)①的反應(yīng)類型為—o

(3)I)中官能團(tuán)的名稱為一。

(4)E的分子式為一o

(5)芳香族化合物Z的分子式為CsH-OBr,寫出Z的結(jié)構(gòu)簡式—。

(6)同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式—o

①能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)

②能與純堿反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w

③除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

④核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1：1：2：6

（7）寫出，?和&為有機(jī)原料制備YZ》的流程圖。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解題分析】

A.電解精煉銅時(shí)，陽極是粗銅，粗銅中含有一些比銅活潑的金屬也放電，故當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極的銅溶解少于32g,

故A錯(cuò)誤；

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫不是氣體，無法計(jì)算33.6L氟化氫的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.在反應(yīng)KC1O4+8HC1=KC1+4CI2t+4H2O中高氯酸鉀中氯元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到0價(jià)，得到7個(gè)電子，轉(zhuǎn)移7mol

電子時(shí)生成4moi氯氣，即當(dāng)生成4moi氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7N,、個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D.25C時(shí)，1LpH=13的氫氧化鋼溶液中c（OH-）=0.Imol/L,1L含有0.1N,\個(gè)氫氧根離子，故D正確；

答案選D。

2、I）

【解題分析】

①Fe+2FeC13=3FeCL;

②SO3+H2O=H2SO4；

@NH3+HNOJ=NH4NO3；

④H2+Q2越HC1

故①②③④都可以通過化合反應(yīng)制備，選D。

3、D

【解題分析】

A、HPW自身存在比表面積小、易溶于有機(jī)溶劑而難以重復(fù)使用等缺點(diǎn)，將其負(fù)載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則

能有效克服以上不足，提高其催化活性，選項(xiàng)A正確；

B、根據(jù)圖中曲線可知，當(dāng)HPW負(fù)載量為40%時(shí)達(dá)到飽和，酯化率最高，選項(xiàng)B正確；

C、用HPW健藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑濃硫酸，可減少設(shè)備腐蝕等不足，選項(xiàng)C正確；

D、催化劑不能使平衡移動(dòng)，不能改變反應(yīng)正向進(jìn)行的程度，選項(xiàng)D不正確。

答案選D。

4、A

【解題分析】

由反應(yīng)現(xiàn)象可以知道，NH4C11SO3與足量的l.0mol?L/硫酸溶液混合微熱，分別發(fā)生：2CU+=CU+CU2+,

2+

SO3-+2H=SO2t+H2O,結(jié)合反應(yīng)的現(xiàn)象判斷。

【題目詳解】

2+

A.分別發(fā)生:2Cu+=Cu+Cii2+,SO3-+2H=SO2T+H2O,反應(yīng)中硫酸中各元素的化合價(jià)不變，所以只顯示酸性，所以A

選項(xiàng)是正確的；

B.根據(jù)2cu+=Cu+Cu2+知，NH4C11SO3中銅元素部分被氧化部分被還原，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)反應(yīng)SOj^+ZH^SOzT+HzO,刺激性氣味的氣體是SO2,故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中硫酸只作酸，故D錯(cuò)誤。

答案選Ao

5、C

【解題分析】

A、正確關(guān)系為c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2co3),因?yàn)橛梢粋€(gè)CO3?一水解生成H2c(力,同時(shí)會(huì)產(chǎn)生2個(gè)OH，

故A錯(cuò)誤；

B、NaHCCh溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2co3),故B錯(cuò)誤；

C、等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中，根據(jù)物料守恒，2c(K+)=c(HX)+c(X'),故C正

確；

D、濃度均為O.lmol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(COj2-)

+c(OH-)+c(HCO3-),故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題正確答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了溶液中離子濃度等量關(guān)系，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的

應(yīng)用方法。

6、C

【解題分析】

A、NO2和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,不能用排水法收集NO2,應(yīng)用排空氣法收集，故錯(cuò)誤；

B、現(xiàn)象分別是無現(xiàn)象、有白色沉淀、有白色沉淀(氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿不溶于弱堿)、無現(xiàn)象，因此不能區(qū)分，應(yīng)用NaOH

溶液，進(jìn)行鑒別，故錯(cuò)誤；

-+2+

C、高錦酸鉀溶液，可以把草酸氧化成CO2,BP2MnO44-5H2C2O4+6H=2Mn+1()CO2f+8H2O,故正確；

D、Ci24-H2O^=^HCl+HCIO,HC1消耗NaHCCh,促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此應(yīng)用飽和食鹽水，故錯(cuò)誤。

7、C

【解題分析】

A.酯的命名是根據(jù)生成酯的酸和醇來命名為某酸某酯，此有機(jī)物是由甲醇和乙酸酯化得到的，故為乙酸甲酯，選項(xiàng)A

錯(cuò)誤；

B.次氯酸為共價(jià)化合物，分子中不存在氫氯鍵，次氯酸的電子式為：H：O：C1：?選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

????

C.17。原子3P亞層上只有一個(gè)未成對電子的原子，其外圍電子排布為3s23P5,選項(xiàng)C正確；

D.碳原子最外層有兩個(gè)2s、兩個(gè)2P電子，s電子的電子云為球形，p電子的電子云為紡錘形，有3種伸展方向，選

項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

8、D

【解題分析】

A.Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Fe+4H++NO3=Fe3++NOf+2H20,滴加KSCN溶液后，溶液變紅色，不

能肯定原樣品是否變質(zhì)，A不合題意；

B.“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，不能用pH試紙檢驗(yàn)其pH,B不合題意；

C.未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒，發(fā)生析氫腐蝕，C不合題意；

D.在H2c2。4溶液中滴加Na2c03溶液，有氣泡產(chǎn)生，則說明生成了H2co3,從而表明酸性H2c2O4大于H2cO3,D

符合題意；

故選D。

9、B

【解題分析】

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，因此原子半徑r(Na)>r(O),Na\O??電子層結(jié)構(gòu)相

同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r(Na+)vr(O2-),A正確；

B.碘的兩種核素⑶I和中［的核外電子數(shù)相等，核外電子數(shù)之差為0,B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性P>As,元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)輒化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以H3P04的酸性比

H3ASO4的酸性強(qiáng)，C正確；

D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金屬性逐漸減弱，則失電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性均依次減弱,

D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

10、D

【解題分析】

A選項(xiàng)，常溫常壓下，1個(gè)甲基LCD3)有9個(gè)中子，1.8g甲基LCD3)即物質(zhì)的量為O.lmoL因此l.8g甲基(一CDR

中含有的中子數(shù)目為0.9NA,故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，S原子最外層6個(gè)電子，能形成2個(gè)共價(jià)鍵，As原子最外層5個(gè)電子，能形成3個(gè)共價(jià)鍵，所以該結(jié)構(gòu)簡式

中，黑球?yàn)锳s原子，白球?yàn)镾原子，As4s4中不存在S—S鍵，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，pH=l的尿酸(HUr)溶液中，因溶液體積沒有，因此無法計(jì)算含有多少個(gè)H+,故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，標(biāo)狀況下，2.24L丙烷即O.lmoL一個(gè)丙烷含有8個(gè)C—H鍵和2個(gè)C—C鍵，因此2.24L丙烷含有的共價(jià)

鍵物質(zhì)的量為ImoL數(shù)目為NA,故D正確。

綜上所述，答案為I)。

【題目點(diǎn)撥】

一CD3中的氫為質(zhì)子數(shù)為1,質(zhì)量數(shù)為2的氫；

11、C

【解題分析】

A.二氧化硫與氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，使氯水褪色，體現(xiàn)二氧化琉的還原性，與漂白性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合價(jià)降低、部分化合價(jià)不變，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)的

氧化性和酸性，使銅化合價(jià)升高體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)的氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.硅單質(zhì)中硅化合價(jià)為0,處于低價(jià)，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來，體現(xiàn)其還原性，故C正確；

D.過氧化氫分解生成氧氣和水，反應(yīng)中二氧化鎰起催化作用，故D錯(cuò)誤；

故選C。

12、B

【解題分析】

A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka(HB)>Ka(HA),由圖可知，曲線I表示溶液的pH與(B)的變化

K.(HB)_CM(H)

關(guān)系，錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖中M、N點(diǎn)的數(shù)據(jù)可知，c(A-)=c(BO,c(H/\)=c(HB),故

+

K/HA)CN(H)

正確;M點(diǎn)與N點(diǎn)存在c(AO=c(B-),M點(diǎn)溶液的pH比N點(diǎn)溶液的pH小，故M點(diǎn)水的電離程度弱,錯(cuò)誤;D.N、Q

點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH相等，由圖可知c(A")<c(BO,根據(jù)電荷守恒可知，N點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Na+)小于Q點(diǎn)對應(yīng)的

溶液中c(Na+),錯(cuò)誤。

13、B

【解題分析】

A.青石棉屬于硅酸鹽，不易燃，也不溶于水，A錯(cuò)誤；

B.青石襦中鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)和+3價(jià)兩種，根據(jù)原子守恒和化合價(jià)不變的思想，化學(xué)組成用氧化物的形式可表

示為：NaiO^F'eO'FeiOa,SSiOi,HzO,B正確；

C.8.5L2moi?L」HNO3溶液中硝酸的物質(zhì)的量為17moI,青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，亞鐵離子被氧化為鐵離子，硝

酸被還原為一氧化越，產(chǎn)物為NaNO3、Fe(NO3)3、NO、H2O、SIO2,Imol該物質(zhì)能和18moiHNO3反應(yīng)，C錯(cuò)誤;

D.7L2moi?L』HF溶液中HF的物質(zhì)的量為14mol,Imol青石棉能與34moi氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，D錯(cuò)誤。

答案選B。

14、D

【解題分析】

該有機(jī)物完全燃燒生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量相等，則滿足CnWn,根據(jù)相對分子量為56可得：14n=56,n=4,

該有機(jī)物分子式為CM,可能為丁烯或環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷，若為丁烯，則丁烯的碳鏈異構(gòu)的同分異構(gòu)體為：

①CH3cH2cH=CH2、@CH3CH=CHCH3>@(CH3)2C=CH2,其中①和③不存在順反異構(gòu)，②存在順反異構(gòu)，所以屬

于烯煌的同分異構(gòu)體總共有4種；還有可能為環(huán)丁烷或者甲基環(huán)丙烷，所以分子式為C4H8的同分異構(gòu)體總共有6種。

故選：Do

【題目點(diǎn)撥】

完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和WO,則該點(diǎn)中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：2,設(shè)該有機(jī)物分子式為CnlLn,則

14n=56,解得n=4,再根據(jù)分子式為C4Hx的碳鏈異構(gòu)及順反異構(gòu)確定同分異構(gòu)體的種類。

15、D

【解題分析】

A.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生

成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故A正確；

B.煮豆持作羹，漉豉以為汁意思為煮熟的豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水，分離豆豉與豆汁，實(shí)際是分離固體與液

體，應(yīng)選擇過濾的方法，故B正確；

C.鑒別硝石(KNOR和樸消(Na2so4灼燒時(shí)焰色反應(yīng)不同，分別為紫色、黃色，可鑒別，故C正確；

D.FeSO,7H2O電離生成二價(jià)鐵離子、硫酸根離子，不能電離產(chǎn)生氫離子，硫酸亞鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使

溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

16、B

【解題分析】

根據(jù)八種短周期元素原子半徑的相對大小可知：X屬于第一周期，y、z、d屬于第二周期，e、f、g、h屬于第三周期

元素；根據(jù)最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)可知：x為H,y為C、z為N、d為0、e為Na、f為Al、g為S、h為CL

【題目詳解】

A.g為S,h為Cl,屬于第三周期，離子半徑g>h；d為0,e為Na,同為第二周期，離子半徑d>e,故離子半徑：g>h>d>e,

A正確；B.根據(jù)上述分析可知，ZX4f(g4)2組成為NH*l(S04)2,溶液中Al"和陽+水解均顯酸性，屬于相互抑制的水解,

由于氫氧化鋁的電離常數(shù)大于一水合氨，則鋁離子水解程度大于錢根，即離子濃度：c(Al*)Vc(NH；),故B錯(cuò)誤；C.d

為0、e為Na、g為S,由d、e、g三種元素組成的鹽碗島。3溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成S沉淀，故C正確；D.f為A1,

f的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(0H)%為兩性氫氧化物，e和h的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、HC104,可以

與Al(0H)3發(fā)生反應(yīng)，故D正確；答案：Bo

【題目點(diǎn)撥】

突破口是根據(jù)原子半徑的大小判斷元素的周期數(shù);根據(jù)最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的數(shù)值大小判斷元素所在的主族;

由此判斷出元素的種類，再根據(jù)元素周期律解答即可。

17、D

【解題分析】

A.墨子提出：物質(zhì)被分割是有條件的，若不存在被分割的條件，就不能被分割，故A正確：

B.湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，并提出了電子的葡萄干面包模型，故B正確；

C.德謨克利特提出：物質(zhì)由極小的微粒組成，這種微粒叫做原子，物質(zhì)分割只能到原子為止，故C正確；

D?盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型，不是貝克勒爾，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

18、B

【解題分析】

A.CL通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：C12+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O,這是一個(gè)歧化反應(yīng)，每消耗O.lmolCb轉(zhuǎn)移電

子數(shù)為O.lmoLA項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.堿溶液中的H+均是水電離產(chǎn)生的，pH等于11的NaOH溶液中水電離出的H+濃度為lO-Umol/L,故1L該溶液中

H+的數(shù)目為10」片向，B項(xiàng)正確;

C.所給條件即為標(biāo)準(zhǔn)狀況，首先發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2,由于NO和O2的量未知，所以無法計(jì)算反應(yīng)生成NO?

的量，而且生成NO2以后，還存在2N(h；F=^N2O4的平衡，所以混合氣體中的分子數(shù)明顯不是NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.100g34%雙氧水含有過軸化氫的質(zhì)量為34g,其物質(zhì)的量為Imol,含有H?O鍵的數(shù)目為2moL但考慮水中仍有大

量的H?O鍵，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選擇B項(xiàng)。

【題目點(diǎn)撥】

根據(jù)溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OIT),計(jì)算微粒數(shù)時(shí)要根據(jù)溶液的體積進(jìn)行計(jì)算。在計(jì)算雙氧水中的H-O

鍵數(shù)目時(shí)別忘了水中也有大量的鍵。

19、C

【解題分析】

A.要探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該只有濃度不同，其它條件必須完全相同，該實(shí)驗(yàn)沒有明確說明溫度是否

相同，并且NaHSCh溶液與H2O2溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸和水，無明顯現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；

B.向NaCI、Nai的混合溶液中滴加少量稀AgNCh溶液，有黃色沉淀生成，說明先達(dá)到Agl的溶度積，但由于Na。、

Nai濃度未知，不能由此判斷溶度積大小，故B錯(cuò)誤；

C.由于維生素C能把氯化鐵還原成氯化亞鐵，會(huì)看到溶液由黃色變成淺綠色，故C正確；

D.銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)中加入銀氨溶液前沒有加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，所以實(shí)驗(yàn)不

成功，貝!實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。

故答案選Co

20、B

【解題分析】

郵票中的人物是侯德榜。1941年，侯德榜改進(jìn)了索爾維制堿法，研究出了制堿流程與合成氨流程

20.

于一體的聯(lián)產(chǎn)純堿與氯化鉉化肥的制堿新工藝，命名為“侯氏制堿法”，故A正確;

郵票中的圖是用橡膠生產(chǎn)的機(jī)動(dòng)車輪胎。橡膠和纖維都有天然的，三大合成材料是指塑料、合成

橡膠和合成纖維，它們不斷替代金屬成為現(xiàn)代社會(huì)使用的重要材料，故B錯(cuò)誤;

郵票中的圖是顯微鏡視野下的結(jié)晶牛胰島素。1965年9月，我國科學(xué)家首先在世界上成功地實(shí)現(xiàn)

了人工合成具有天然生物活力的蛋白質(zhì)一結(jié)晶牛胰島素，故C正確;

郵票是紀(jì)念眾志成城抗擊非典的郵票。冠狀病毒其外殼為蛋白質(zhì)，用紫外線、苯酚溶液、高溫都

可使蛋白質(zhì)變性，從而可以殺死病毒，故D正確;

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

合成材料又稱人造材料，是人為地把不同物質(zhì)經(jīng)化學(xué)方法或聚合作用加工而成的材料，其特質(zhì)與原料不同，如塑料、

合金(部分合金)等。塑料、合成纖維和合成橡膠號(hào)稱20世紀(jì)三大有機(jī)合成材料，纖維有天然纖維和人造纖維，橡

膠也有天然橡膠和人造橡膠。

21、B

【解題分析】

A.共價(jià)化合物包括分子晶體和原子晶體，而物質(zhì)的熔點(diǎn)的一般順序?yàn)椋涸泳w〉離子晶體〉分子晶體，故共價(jià)化合

物的熔點(diǎn)不一定比較低，故A錯(cuò)誤；

B.H2s0外CCI4,NH3分子中均只含共價(jià)鍵的化合物，所以三者屬于共價(jià)化合物，故B正確；

C.分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，氫鍵決定分子的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，水溶液中酸性強(qiáng)的酸能制取酸性弱的酸，Si(h和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO?氣體是高溫條件下的反應(yīng),

不說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

本題選Bo

22、B

【解題分析】

空氣中的氧氣能夠氧化FF+,加入鐵粉可以將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.FeO與稀H2s04生成硫酸亞鐵，F(xiàn)e2+易被氧化成三價(jià)鐵，A錯(cuò)誤；

B.Fe屑與稀H2sO’反應(yīng)生成硫酸亞鐵，加入鐵粉可以防止二價(jià)鐵被氧化，B正確；

C.Fe(OH)2與稀H2s04反應(yīng)生成硫酸亞鐵，易被空氣氧化，C錯(cuò)誤；

D.Fez(SO4)3與Cu粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，產(chǎn)品不純，D錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

綠研是FeSO』?7H2O,二價(jià)鐵不穩(wěn)定易被空氣氧化，所以在制備與二價(jià)鐵有關(guān)的物質(zhì)時(shí)都要考慮防止變質(zhì)，一般可以隔

絕空氣，或者加入還原性物質(zhì)。

二、非選擇題(共84分)

23、2.甲基丙烯?,氧化反

<W

M<>Br(CM3)2CHOH02、Cu和力口熱

【解題分析】

D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,由F結(jié)構(gòu)簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基澳苯;G發(fā)生信

息中的反應(yīng)生成H,H中應(yīng)該含有一個(gè)?COOH,根據(jù)1結(jié)構(gòu)簡式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,則H為G為

C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G,貝UC為(CFhbCBrMg,B^(CH3)3CBr,A中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：

2,根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,A中含有一個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2據(jù)此

分析。

【題目詳解】

D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,由F結(jié)構(gòu)簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基漠苯;G發(fā)生信

息中的反應(yīng)生成H,H中應(yīng)該含有一個(gè)?COOH,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,則H為G為

;C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G,貝ijC為(CH3)3CBrMg,B為(CHhbCBr,A中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：

2,根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,A中含有一個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2。

(1)A為CHZ=C(CH3)2,A的系統(tǒng)命名法命名的名稱為2.甲基丙烯；A發(fā)生加聚反應(yīng)生成2.甲基聚丙烯，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為:

(2)H為,H發(fā)生酯化反應(yīng)生成J,則H-I的反應(yīng)方程為"0;E-F是鄰甲基溪苯

發(fā)生氧化反應(yīng)生成CgJyH,反應(yīng)類型是氧化反應(yīng);

0

⑶G為，G的同分異構(gòu)體符合下列條件：①遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②核磁共振氫譜

CNIF

有4組峰，說明分子中含有4種不同位置的氫原子，則符合條件的同分異構(gòu)體有

小"41k

(4)以苯和2.氯丙烷為起始原料制備a,a二甲基羊醇，苯和溟在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成澳苯，溟苯發(fā)生信息中

的反應(yīng)生成X,2.氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2.丙醇，2.丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a,

a二甲基若醇。根據(jù)合成路線可知試劑與條件1為液溟、Fe作催化劑；X的結(jié)構(gòu)簡式為MgBr；丫的結(jié)構(gòu)簡式

為(CH3)2CHOH；試劑與條件2為02、Cu和加熱。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)推斷和合成，推出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)是合成路線的設(shè)計(jì)，以苯和2.氯丙烷為起始

原料制備a,a二甲基茱醇，苯和濱在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溟苯，澳苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X,2.氯丙烷發(fā)

生水解反應(yīng)生成2.丙醇，2.丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a,a二甲基羊醇。

24、Ols22s22p63s23p5(或[Ne]3s23P3)Os分子晶體離子晶體三角錐形sp3

3

2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2cL+Na2co3=C12O-CO2+2NaCl)Na2O82.27g/cm

【解題分析】

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C為P元素，C、D為同

周期元索，D元素最外層有一個(gè)未成對電子，則D為Q元素，A?一和B+具有相同的電子構(gòu)型，則A為O、B為Na元

素；通過以上分析，A、B、C、D分別是O、Na、P、Cl元素。

【題目詳解】

(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是O元素，則電負(fù)性最大的是O元素；C是

P元素，其原子核外有15個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫P原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P3(或[Ne]3s23P3)；故答

案為：O；Is22s22P63s23P3(或[Ne]3s23P3)；

(2)單質(zhì)A為氧氣，氧氣的同素異形體是臭氧，二者都是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與范德華力成正比，范德華力

與相對分子質(zhì)量成正比，臭氧的相對分子質(zhì)量大于氧氣，則范德華力：臭氧,氧氣，所以熔沸點(diǎn)較高的是。3；A和B

的氫化物所屬的晶體類型分別為水是分子晶體和NaH為離子晶體。故答案為：03；分子晶體；離子晶體；

5—3x]

(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物PC13,PCb中P原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+—^—=4且含1個(gè)孤電子

對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷該分子的立體構(gòu)型為三角錐形、中心原子的雜化軌道類型為sp',故答案為：三角錐

形；Sp3；

(4)單質(zhì)C12與濕潤的Na2c03反應(yīng)可制備ChO,其化學(xué)方程式為2CL+2Na2cO3+H2OChO+ZNaHCOa+ZNaCi(或

2Cl2+Na2COj=Ci2O+CO2+2NaCl)0故答案為：2clz+2Na2cO3+H2OChO+ZNaHCOj+lNaCI(或

2C12+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl)；

(5)O和Na能夠形成化合物F,半徑大的為。元素離子、半徑小的為Nai該晶胞中大惇個(gè)數(shù)=8X'+6X工=4、小

82

球個(gè)數(shù)為8,則大球、小球個(gè)數(shù)之比=4：8=1：2,則化學(xué)式為NazO;觀察晶胞中面心的原子，與之相連的原子有8個(gè),

業(yè)義4—><4

晶胞中。原子的配位數(shù)為8；該晶胞體積=a3nm3,晶胞密度二%八二，，八______g?cm_3=2.27g?cm-5；故答

V(0.566x1(尸了

案為：NazO；2.27g?cm'\

【題目點(diǎn)撥】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計(jì)算、原子雜化方式判斷、微?？臻g構(gòu)型判斷、原子核外電子排布等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)

重考查基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)的靈活運(yùn)用、空間想像能力及計(jì)算能力，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算，利用均攤法求出晶胞中原子的個(gè)數(shù)，結(jié)

合密度公式含義計(jì)算。

25、Ch、H2O、CO22CU+O2+H2O+CO2==CU2(OH)2CO3鐵

【解題分析】

⑴由銅綠的化學(xué)式可以看出，銅綠由銅、碳、氫、氧四種元素組成，據(jù)此判斷；

⑵根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式；

⑶根據(jù)生活的經(jīng)驗(yàn)和所需化學(xué)知識(shí)推測易生銹的物質(zhì)。

【題目詳解】

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