2025年冀教版必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OB.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC.氨水與醋酸反應(yīng)：OH-+H+=H2OD.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.標準狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB.2.8gCO與C2H4的混合氣體中所含分子數(shù)為0.1NAC.50mL18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD.含1molFeCl3的氯化鐵溶液完全水解生成Fe(OH)3膠體，其中膠粒數(shù)為NA3、下列離子方程式中，正確的是A.稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC.NaHSO4溶液中加入NaOH溶液：H++OH?=H2OD.碳酸氫鈉溶液與醋酸溶液混合：HCO+H+=H2O+CO2↑4、練江整治已刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴重。某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含)；設(shè)計了如下工業(yè)流程。下列說法錯誤的是。

A.氣體Ⅰ中主要含有的氣體有B.X在反應(yīng)中作氧化劑，則X可為過量的空氣C.處理含廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.捕獲劑所捕獲的氣體主要是5、下列說法不正確的有幾個。

①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定③18gH2O中含有的中子數(shù)為8NA④標準狀況下，等體積CH4和SO3所含的分子數(shù)相同⑤通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化A.2個B.3個C.4個D.5個評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2、稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO。實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2，用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO。

(1)濃硝酸具有以下性質(zhì)：

①強氧化性②酸性③還原性④不穩(wěn)定性⑤揮發(fā)性。

下列反應(yīng)或者現(xiàn)象主要體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)：

①久置濃硝酸顯黃色_____(填序號，下同)，請寫出反應(yīng)的化學方程式_____。

②用稀硝酸清洗試管壁上的銀_____。

③稀硝酸清洗石灰水試劑瓶壁上的固體_____。

(2)請寫出實驗室中用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO的化學方程式并用雙線橋標明電子的轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目______。

(3)64gCu與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4L氣體(標準狀況下)，反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量是______(填字母代號)。A．0.5molB．1molC．2molD．3mol(4)硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O等對環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當今社會提出的一個新概念：“綠色化學”，它要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學反應(yīng)，則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學”的是______(填字母代號)。A．CuCu(NO3)2B．CuCuOCu(NO3)2C．CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2D．CuCuSO4Cu(NO3)2(5)實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為NO2、N2、NH4NO3等，鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水，寫出該反應(yīng)的化學方程式_____，當生成amol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為_____。7、已知實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；據(jù)此回答下列問題：

(1)該反應(yīng)中氧化劑是_______(填化學式)，被氧化的元素是_______(填元素名稱)。

(2)鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)有___________和___________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學方程式；并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

①用氫氣還原氧化銅。___________、___________。

②加熱氯酸鉀分解制取氧氣。___________、___________。8、氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b；c、d、e中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)；且氯水足量)。

(1)氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、___________、H+、Cl-、___________、OH-七種。

(2)久置的氯水變?yōu)開__________，原因是___________(用化學反應(yīng)方程式表示)；實驗室保存飽和氯水的方法是___________。

(3)b過程中的離子方程式是___________。

(4)e過程中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為___________。

(5)能證明氯水具有漂白性的是___________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。9、隨著原子序數(shù)的遞增；8種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小最高正化合價或最低負化合價的變化如圖所示。

請回答下列問題：

(1)d在元素周期表中的位置是_______，f的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。

(2)z、d的常見單質(zhì)分別與H2化合時，較困難的是_______(填化學式)，生成的化合物中穩(wěn)定性較強的是_______(填化學式)。

(3)g的氧化物中屬于酸性氧化物的是_______。

(4)e的最高價氧化物的水化物與f的最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是____。

(5)不慎將體溫計摔碎后，有水銀灑落在地面上，可用g單質(zhì)處理，反應(yīng)的化學方程式是___。10、垃圾是放錯了地方的資源。要使垃圾中寶貴的再生資源得到充分利用；必須對垃圾進行分類回收。

(1)如上圖所示四個垃圾分類圖示中有害垃圾圖示是_______；

(2)小明在整理房間時；清理出如下物品，它們應(yīng)分別放入哪個垃圾箱(請?zhí)钭帜?？

A.廢作業(yè)本；B.汽水易拉罐；C.爛蘋果；D.過期藥品；E.生銹鐵釘；F.涂改液瓶G.礦泉水瓶H.廢舊電池。

i.應(yīng)放入“可回收垃圾箱”的是_______；

ii.應(yīng)放入“有害垃圾箱”的是_______；

(3)小明用鹽酸除去鐵釘上的銹(主要成分為氧化鐵)，以重新使用它，請寫出鹽酸除銹的化學方程式：_______；

(4)請設(shè)計一種從氯化銅溶液中回收銅的方法(用化學方程式說明)：_______。11、下列物質(zhì)中：①MgCl2②Na2O2③CS2④NaOH⑤H2。只存在極性鍵的是____(填序號，下同)，只存在非極性鍵的是____，只存在離子鍵的是____，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是___，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是___。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分攪拌后過濾可除去雜質(zhì)FeCl3。(_______)A.正確B.錯誤13、HCl的電子式：(___________)A.正確B.錯誤14、是黑色固體，與水反應(yīng)生成(_____)A.正確B.錯誤15、在化學變化過程中，元素的種類不變，原子和分子的種類也不變。(_______)A.正確B.錯誤16、向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，則Fe2+既有氧化性又有還原性。(_______)A.正確B.錯誤17、的還原性較強，而濃硫酸具有很強的氧化性，所以濃硫酸不能干燥氣體。(______)A.正確B.錯誤18、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯誤19、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。(_______)A.正確B.錯誤20、定容時，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共3題，共9分)21、A；B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素；原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如表：

。元素。

相關(guān)信息。

A

基態(tài)原子的價電子排布式為nsnnpn

B

基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的。

C

原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。

D

簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的。

E

價電子層中的未成對電子數(shù)為4

請回答下列問題：

(1)E元素在周期表中的位置是_________________________。

(2)寫出D元素基態(tài)原子的簡化電子排布式：__________。

(3)這5種元素中電負性最大的元素是__________(填元素符號)；A；B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為_______________________(填元素符號)。

(4)B；C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為____________(用離子符號表示)。

(5)寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式：_____________________。22、已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質(zhì)，常溫下，E是一種無色無味的液體，一定條件下，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。A+BC+D+E

（1）若A是碳，B是濃硫酸，C、D都是氣體，試寫出此反應(yīng)的化學方程式_______________。

（2）若A是銅，B是硝酸，反應(yīng)時生成的C是紅棕色氣體，反應(yīng)的離子方程式是________________，生成的C與水反應(yīng)的化學方程式為______________________________。

（3）若實驗室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學方程式____________________________________________；實驗室檢驗C的方法__________________________________________________。

（4）若A是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分，B是稀鹽酸，則A和B在水溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________。23、元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知：Y為地殼中含量最多的元素，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電數(shù)之比為3：4；R-、Z+、X+離子半徑逐漸減??；化合物XR常溫下為氣體；請回答下列問題：

（1）M在元素周期表中的位置__；Z+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__。

（2）寫出X、Y、R按原子個數(shù)之比1：1：1形成的化合物的電子式__。

（3）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學方程式__。

（4）實驗室制備R的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為__。

（5）R非金屬性強于M，下列選項中能證明這一事實的是__(填字母序號)。

A.常溫下的R單質(zhì)熔沸點比M單質(zhì)的高。

B.R的氫化物比M的氫化物更穩(wěn)定。

C.一定條件下R和M的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)。

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：R>M

（6）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種弱酸酸式鹽A。向A溶液中通入氯氣，得到無色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式__。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

書寫離子方程式不能拆的物質(zhì)有：氣體；單質(zhì)、氧化物、難溶于水的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)。

【詳解】

A．小蘇打為碳酸氫鈉，其與氫離子反應(yīng)的離子方程式為：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；A正確；

B．碳酸鎂屬于難溶物，不能寫成離子形式，正確的離子反應(yīng)方程式為：MgCO3+2H+═CO2↑+Mg2++H2O；B錯誤；

C．NH3·H2O是弱堿，不可拆成離子形式，正確的離子方程式為Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+；C錯誤；

D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O；D錯誤；

答案選A。

【點睛】

書寫離子方程式有時也要分情況:①如果專是澄清溶液時應(yīng)拆寫成離子形式(如澄清石灰水)②如果是濁液時應(yīng)寫化學式(如石灰乳濁液)。2、B【分析】【詳解】

A．標準狀況下；HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；

B．CO與C2H4摩爾質(zhì)量都是28g/mol，2.8gCO與C2H4的混合氣體中所含分子數(shù)為×NA=0.1NA；故B正確；

C．50mL18.4mol/L濃硫酸中含有硫酸0.05L×18.4mol/L=0.92mol，濃硫酸和Cu在加熱條件下反應(yīng)，而稀硫酸和Cu不反應(yīng)，反應(yīng)到一定程度后，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，不能再反?yīng)生成二氧化硫，所以50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA；故C錯誤；

D．氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的集合體，1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成膠粒小于NA個；故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為D，要注意膠體微粒是多個分子和離子的集合體，具有較大的表面積，因此具有較強的吸附性。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．H+氧化性弱，只能將Fe氧化為Fe2+，離子方程式應(yīng)該為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；A錯誤；

B．電子、電荷不守恒，離子方程式應(yīng)該是：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；B錯誤；

C．反應(yīng)符合事實；遵循物質(zhì)的拆分原則，C正確；

D．醋酸是弱酸，應(yīng)該寫化學式，離子方程式應(yīng)該為：HCO+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑；D錯誤；

故合理選項是C。4、B【分析】【分析】

工業(yè)廢氣中可被石灰乳吸收，生成的固體Ⅰ為氣體Ⅰ是不能被石灰乳吸收的氣體Ⅰ與X反應(yīng)后，再用溶液處理得到則X可為空氣，但不能過量，否則得到與含有的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮氣，則氣體Ⅱ含有捕獲劑所捕獲的氣體主要是

【詳解】

A．氣體Ⅰ是不能被石灰乳吸收的故A正確；

B．氣體Ⅰ與X反應(yīng)后，再用溶液處理得到則X可為空氣，但不能過量，否則得到故B錯誤；

C．與含有的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為故C正確；

D．氣體Ⅰ主要是NO與空氣和NaOH反應(yīng)，得到亞硝酸與的溶液反應(yīng)生成因此捕獲劑所捕獲的氣體主要是故D正確。

綜上所述，答案為B。5、B【分析】【詳解】

①具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微?？赡転樵?、分子、離子等，如Na＋、NH的質(zhì)子數(shù)都是11；HF；Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，但不是同種元素，故①錯誤；

②同種元素的質(zhì)子數(shù)相同；所以核素種數(shù)由中子數(shù)決定，故②正確；

③一個H2O含有8個中子，則18gH2O中含有的中子數(shù)為8NA；故③正確；

④標準狀況下，SO3是固態(tài)，則標準狀況下，等體積CH4和SO3所含的分子數(shù)不相同；故④錯誤；

⑤16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化；O的原子核發(fā)生了變化，不屬于化學變化，故⑤錯誤。

故選：B。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【詳解】

（1）①久置濃硝酸顯黃色是因為濃硝酸具有不穩(wěn)定性，與熱或光受熱分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮溶于濃硝酸使溶液呈黃色，反應(yīng)的化學方程式為4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O，故答案為：④；4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O；

②用稀硝酸清洗試管壁上的銀發(fā)生的反應(yīng)為稀硝酸與銀反應(yīng)生成硝酸銀；一氧化氮和水；反應(yīng)中稀硝酸表現(xiàn)氧化性和酸性，故答案為：①②；

③稀硝酸清洗石灰水試劑瓶壁上的固體發(fā)生的反應(yīng)為稀硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硝酸鈣和水；反應(yīng)中稀硝酸表現(xiàn)酸性，故答案為：②；

（2）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮與水，反應(yīng)中銅元素化合價升高被氧化，銅為反應(yīng)的還原劑、硝酸銅為氧化產(chǎn)物，氮元素的化合價部分降低被還原，硝酸表現(xiàn)酸性和強氧化性，表示電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目的雙線橋為故答案為：

（3）銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，反應(yīng)中硝酸的濃度減小變?yōu)橄∠跛?，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮與水，則銅與濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅和一氧化氮和二氧化氮的混合氣體，由氮原子個數(shù)守恒可知，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為=1mol，由銅原子和氮原子個數(shù)守恒可知，表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為×2=2mol；則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為1mol+2mol=3mol，故選D；

（4）A．銅與硝酸反應(yīng)會生成有毒氮的氧化物；則制備硝酸銅的過程中生成的氮的氧化物會污染空氣，不符合綠色化學的要求，故錯誤；

B．銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅；氧化銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，則制備硝酸銅的過程中不會生成的氮的氧化物污染空氣，符合綠色化學的要求，故正確；

C．由質(zhì)量守恒定律可知；氧化銅不能僅用催化劑就能轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，則制備硝酸銅的方案不科學，故錯誤；

D．銅與濃硫酸共熱反應(yīng)會生成二氧化硫；常溫下不反應(yīng)，制備硝酸銅的方案不科學，故錯誤；

故選B；

（5）由題意可知，鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水，反應(yīng)的化學方程式為4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O，由方程式可知，當生成amol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為mol，故答案為：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O；mol。【解析】(1)④4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O①②②

(2)

(3)D

(4)B

(5)4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2Omol7、略

【分析】【分析】

分析反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，Mn的化合價由+4價降低為+2價，故MnO2被還原，MnO2是氧化劑；Cl的化合價由-1價部分升高為0價，HCl部分被氧化，HCl是還原劑，據(jù)此分析解題。

(1)

由分析可知，該反應(yīng)中Mn的化合價由+4價降低為+2價，故MnO2被還原，MnO2是氧化劑，Cl的化合價由-1價部分升高為0價，被氧化的元素是氯，故答案為：MnO2；氯；

(2)

由分析可知；反應(yīng)中部分Cl的化合價升高被氧化，HCl表現(xiàn)為還原性，還有部分的Cl的化合價未改變，HCl表現(xiàn)為酸性，故鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)有還原性和酸性，故答案為：還原性；酸性；

(3)

根據(jù)氧化還原反應(yīng)雙線橋和單線橋的分析方法可知；下列反應(yīng)的化學方程式，并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目分析如下：

①用氫氣還原氧化銅反應(yīng)的雙線橋分析為：單線橋分析為：故答案為：

②加熱氯酸鉀分解制取氧氣的雙線橋分析為：單線橋分析為：故答案為：【解析】(1)MnO2氯。

(2)還原性酸性。

(3)8、略

【分析】【分析】

Cl2+H2O?HCl+HClO是一個可逆反應(yīng)，鹽酸是強酸，次氯酸是弱酸，所以氯水中含有三種分子：H2O、Cl2、HClO及四種離子：H+、OH-、Cl-、ClO-；次氯酸具有強氧化性；還具有漂白性，還具有不穩(wěn)定性，見光易分解。

（1）

Cl2+H2O?HCl+HClO是一個可逆反應(yīng)，鹽酸是強酸，次氯酸是弱酸，所以氯水中含有三種分子：H2O、Cl2、HClO及四種離子：H+、OH-、Cl-、ClO-；答案為HClOClO-

（2）

氯水中含有的HClO見光容易分解生成HCl和O2，從而導致氯水最后會全部變?yōu)辂}酸，故必須盛放在棕色的細口瓶中并放置在陰涼處。答案為稀HCl在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存。

（3）

碳酸鈉和氯水反應(yīng)，主要是和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為故答案為

（4）

氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)方程式為故答案為

（5）

氯水中的HClO有強氧化性，一般在應(yīng)用其漂白時，HClO的強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，本題中氯水能使石蕊試液先變紅，后褪色，故d符合題意，答案為d?！窘馕觥?1)HClO

(2)稀HCl在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存。

(3)

(4)(或或)

(5)d9、略

【分析】【分析】

同周期元素從左向右；原子半徑逐漸減小，最高正化合價逐漸增大（O；F除外），最低負化合價的絕對值逐漸減小。依此規(guī)律并結(jié)合題圖可推出圖中所列各種元素：x原子半徑最小，最高正化價為+1價，為H；y、z、d屬于第二周期元素，最高或最低化合價分別為+4、+5、-2，則分別是C、N、O；e、f、g、h為第三周期元素，最高或最低化合價分別為+1、+3、-2、-1，則可推出它們分別是Na、Al、S、Cl，據(jù)此解答。

【詳解】

由圖像中原子半徑的相對大小和元素最高正化合價或最低負化合價隨原子序數(shù)的變化趨勢可知；x；y、z、d、e、f、g、h分別為H，C、N、O、Na、Al，S、Cl。

(1)O在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族。Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖是故答案為：第二周期ⅥA族；

(2)因為N的非金屬性弱于O，則N2、O2分別與H2化合時，較困難的是N2，生成的化合物中穩(wěn)定性較強的是H2O，故答案為：N2；H2O；

(3)S的氧化物中屬于酸性氧化物的是SO2和SO3，故答案為：SO2、SO3；

(4)e的最高價氧化物的水化物是NaOH，f的最高價氧化物的水化物是Al(OH)3，二者發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是或故答案為：或

(5)不慎將體溫計摔碎后，有水銀灑落在地面上，可用S單質(zhì)處理，反應(yīng)的化學方程式是Hg+S=HgS，故答案為：Hg+S=HgS?！窘馕觥康诙芷冖鯝族N2H2OSO2、SO3或Hg+S=HgS10、略

【分析】【詳解】

（1）圖1可回收垃圾；圖2有害垃圾，圖3廚余垃圾，圖4其他垃圾，故選圖2；

（2）爛蘋果屬于廚余垃圾；ABEG屬于可回收垃圾，DFH屬于有害垃圾；

（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸除銹的化學方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（4）鐵的還原性強于銅，可將銅鹽中的銅離子置換出來回收利用：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu?！窘馕觥?1)圖2

(2)ABEGDFH

(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(4)CuCl2+Fe=FeCl2+Cu11、略

【分析】【分析】

【詳解】

①MgCl2只存在離子鍵，②Na2O2中存在離子鍵和O-O非極性鍵，③CS2中只含有C、S之間的極性共價鍵，④NaOH中含有離子鍵和O-H極性共價鍵，⑤H2含有H-H非極性共價鍵，所以只存在極性鍵的是③，只存在非極性鍵的是⑤，只存在離子鍵的是①，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是④，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是②，故答案為：③，⑤，①，④，②?！窘馕觥竣邰茛佗堍谌?、判斷題(共9題，共18分)12、B【分析】【詳解】

引入新雜質(zhì)鈣離子，錯誤。13、B【分析】【分析】

【詳解】

HCl為共價化合物，氯原子和氫原子共用一對電子，電子式為：故錯誤。14、B【分析】【詳解】

是黑色固體，是堿性氧化物，氧化銅不與水反應(yīng)；故答案為：錯誤。15、B【分析】【詳解】

在化學變化過程中，反應(yīng)物分子被破壞，但元素的種類不變，原子種類也不變，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，說明H2O2具有氧化性，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

硫酸中的S為+6價，二氧化硫中的S為+4價，屬于相臨價態(tài)，不會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故可以用濃硫酸干燥二氧化硫。18、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時，加多了水，溶液體積變大，導致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯誤。四、有機推斷題(共3題，共9分)21、略

【分析】【分析】

A元素基態(tài)原子的價電子排布式為nsnnpn，由于s能級最多填充2個電子，則n＝2，價層電子排布為2s22p2，所以A是碳元素；D元素簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D是Al元素；C元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子序數(shù)小于Al，則C是O元素，B元素基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，則B是N元素；E元素價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E的價層電子排布是3d64s2；即為鐵元素，結(jié)合選項分析解答。

【詳解】

(1)E是鐵元素；鐵是26號元素，位于元素周期表第四周期Ⅷ族；

(2)D是Al元素的原子序數(shù)是13，其基態(tài)原子的簡化電子排布式為[Ne]3s23p1；

(3)非金屬性越強；電負性越大，則這5種元素中電負性最大的元素是O；非金屬性越強，第一電離能越大，但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，則A；B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；

(4)核外電子排布相同的離子，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為N3－＞O2－＞Al3＋；

(5)氧元素的核外有18個電子的氫化物是雙氧水，屬于共價化合物，電子式為【解析】第四周期Ⅷ族[Ne]3s23p1ON>O>CN3－>O2－>Al3＋22、略

【分析】分析：本題考查的是無機推斷；根據(jù)物質(zhì)的顏色和氣味入手，掌握常見物質(zhì)的基本性質(zhì)是關(guān)鍵。

詳解：常溫下，E是一種無色無味的液體，則說明其為水。(1)若A是碳，B是濃硫酸，C、D都是氣體，則碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2H2O+SO2↑。(2)若A是銅，B是硝酸，反應(yīng)時生成的C是紅棕色氣體，即二氧化氮，則說明是銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮和水，離子方程式為：Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O。二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。(3)若實驗室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，即為氨氣，則為氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氨氣和水，方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，實驗室檢驗氨氣的方法利用了氨氣溶于水顯堿性的性質(zhì)，把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣?；蚶冒睔夂吐然瘹浞磻?yīng)生成氯化銨，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣。(4)若A是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分，即為